【晨读晚默】第7天 溶液（图文版知识清单，不可编辑）2026年中考化学一轮复习讲练测

第7天（(1》 晨读晚默 H,C H20 知识点 溶液的形成 溶液 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均二的 、稳定的混合物。 注意：①溶液是澄清透明的，但不一定无色。 ①如CuS04落液（含有Cu2+)为蓝色，FeS04溶液（含有Fe2+)为浅操色 Fe2(S04)3溶液（含有Fe3+)为黄色。 ②均一、稳定的液体不一定是港液，如水，落液必须是混合物。 2.溶液特征：均一性、稳定性、混合物。 ①洛质：被溶解的物质，可以是国体、液体或气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种) ②溶剂：能灌解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的 溶剂只有一种) 4.溶液的命名原则是“质+剂”（溶质名在前，溶剂名在后），如：把硝酸铵溶于水后所得的溶液， 全称应叫“荫酸狡的水溶液”，碘溶于酒精和汽油所得溶液的全称叫“裤的酒精溶液”、“碘的汽油 溶液”，即“非水溶剂”在名称中都是点明的，不是隐含的；但溶剂是水的时候一般不指出来，所以“硝酸 銨的水溶液”简称“硝酸菝溶液”，“硕酸铜的水溶液”简称“硫酸铜溶液”。 5、悬浊液、乳浊液：常见混合物有溶液和浊液两大体系，溶液是均一、稳定的，浊液是不均一、不 稳定的。浊液分为悬浊液和乳浊液，国体小颗粒是浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，小液滴分散到 到液体里形形成的混合物叫做乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分为两层。 (①)高锰酸钾难落于汽油而碘易溶于汽油，说明影响落解的因素有溶质的性质。 (2)硫难洛于水却易溶于汽油，说明影响溶解的因素有溶剂的性盾。 (3)在其他条件相同时，糖在热水中溶得的又快又多，诜明影响溶解的因素有温度。 (4)在其他条件相同时，糖粉溶得比糖块快，说明影呐溶解的因素有固体颗粒大小。 (5)在其他条件相同时，搅拌能加快溶解速率，说明影响澹解的因素有搅拌。 (6)影响洛解的因素：溶质性质、滚剂性质、溶剂用量、温度、固体颗粒大小、镞挂；其中，前 四项既能影响溶解的速率，也能影响溶解的量；而后两烦只能影响港解的速率。 (7)生活中为使糖块快速洊解，方法有将糖块研碎、用热水溶解、搅拌。 7.溶解中的放热与吸抉现象：物质溶解都有放热和吸热现象，只是大多数物质Q放=Q吸。 (1)洛于水能吸收大量热的物质是硝酸铵，用它可作人造小冰箱，原因是销酸镀溶于水时能吸收 大量热而使周围环境温度下降。 (②)溶于水能放出大量热使溶液温度升高的物质有生石灰、浓硫酸、固体氯氧化纳。 化学式依次为【CaO】【H2SO4】【NaOH】 8.溶液的作用： (1)能加快反应速度，原因是：浚解时，在水分子的作用下构成物质的箴粒均匀的运动到水分子 的间隔中表了，反应时能充分的接触。 (2) 食物中的有些营荞物质经过消化变成溶液才能被人体吸收。 (3)在医疗上配制药剂。 (4)在衣业上配制无士栽培营养液。 9.物质溶溶于水后会使所得溶液的密度变大，洛得越多，溶液浓度越大密度越大。 乳化 1.乳浊液：一种液体以小液滴形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物， 如牛奶和豆浆。 乳浊液不均一不稳定，静置后会分屋。 2.乳化剂：能使乳浊液稳定性增强的物质。 3.乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的液滴 从而使油 和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫乳化作用。 4.乳化现象应用：生活中洗漆剂农物、餐具等；农业上把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 注煮意：用乳化剂去油污是利用了乳化剂的乳化作用；用汽油沸去衣物上的油清用的是逩解原理； 用氢氧化钠去油污利用的是氢氧化轴和油污能发生化学反应。 第7天（2）— 晨读晚默 ◆ 知识点 饱和溶液和不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液： (1) 判断饱和性方法：向溶液中再加入该物质，充分搅拌后观察 固体是否减少。 (2)由定义判断（示例：20cNaC): 加入饱和溶液：溶液、溶剂、溶质质量、浓度均不变。 -加入不饱和溶液：溶剂质量不变，溶质质量、溶液质量、 浓度均变大。 (3)析出晶体的海水（母液）：不能再溶该溶质，属于饱和溶液。 2.饱和溶液和不饱和溶液的转化方法： (1) 大多数物质热水溶的多又快，但熟石灰[C(OH)2]和气体热水 溶的少。转化方法图： 8 文 (加足量水)（升温） 饱和溶液 不饱和溶液 染 (加足量溶质)（降温）（蒸发溶剂） (2)小结强调：①熟石灰[CaOH川)2]和气体类特殊：水温升，溶 解度减；水温降，溶解度增。 ②恒温下转化：不饱和>饱和，加足量水；饱和>不饱和， 加足量溶质和恒温蒸发溶发溶剂。 (3)应用：①接近饱和KNO3→饱和：加足量KNO3,蒸发溶剂，降温。 ②接近饱和石灰水→饱和：加足量熟石灰，蒸发溶剂，升温。 ③KNO3固体溶解-→不饱和：加足量水，升温。 ④熟石灰固体溶解→不饱和：加足量水，降温。 #每日化学一练#晨读#晚默#化学基础知识卡 第7天(3) 晨读晚默 2. 溶解度曲线应用：（注：A、B、 C代表物质依次为—硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体) (1)会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为B、C、A,t2℃时三种物质溶解度大小顺序 为A、B、C。 +溶解度g 50 40 30 20 10 2 10 20 30 40温度/℃ (2）会查S并进行简单推算、判断： ①t2℃50g水中最多能溶解A物质25g。 ②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为33.3%。 ③t2℃把25gA物质放入100g水中，所得溶液质量为125g,浓度为20%，所得溶液是否饱 和：不星；降温至t,℃，所得潜液质量为115g,此时洛液是否饱和：是。 (3)会判断饱和溶液浓度随温度变化情况： ①t2℃三物质的饱和溶液降温至t,℃，A溶液浓度将变处，B溶液浓度将变处，C溶液浓度将 不变。 ②t℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将不变，B溶液浓度将不变，C溶液浓度将变处。 ③t℃三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至t2℃，A溶液浓度将变大，B溶液浓度将 变大，C溶液浓度将变小。A溶液中能看到现象是晶体减少，C溶液中能看到的现象是晶体增多： ④t℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是C,降温时浓度变小的是A、B。 ⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度大小顺序为A、B、C,降温至t,℃时溶液浓度的大小顺序 为B、A、C(可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t2℃的“高度”)。 (4)M点含义是：℃时A和C的溶解度相等都是15g(注意：纵坐标若给出数值需指出)。 (⑤)会观察溶解度曲线图选择合适的结晶方法：从溶液中析出A常用冷却热饱和渣液结晶法， 从溶液中析出B常用蒸发濬剂结晶法，欲除去A中少量B常用冷却热抱和浪蒗结晶法，欲除去 B中少量的A常用的方法是蒸发溶剂法后再趁热过滤。 (6)会判断饱和与不饱和转化方法：欲使C的溶液达到饱和方法有加入足量C、升温、蒸发 溶剂；欲使A溶液达到饱和方法有加入足量A、降温、蒸发溶剂。 (7)在指定的温度下（即不许改变温度）考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：t2℃时，使 A、B、C不饱和溶液变为饱和溶液的方法依次是加入足量A、加入足量B、加入足量C,或 恒温蒸发水；t2℃时，使A、B、C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法均为加入足量水。 3.气体溶解度： (1)气体洛解度的影响因素有温度、压强，其规律是：气体溶解度随温度升高而减处， 随压强 增大而增大。 (2）会用气体浴解度的影响因素解释简单实际问题： ①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳滴解度变小逸出。 ②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出 ④水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小速出。 第7天(4) 一一 晨读晚默 ◆知识点结晶的方法 1.结晶方法：（结晶为中间，含群、学期的溶液语化晶和方法的知量） (1)结晶是为溶质质量与洛液质量的定义。 (2)根据溶漓度差异的选择方法， 碰酸钾即冷却热饱和溶液；通定 氣化钠的溶剂接发蒸发溶剂。 (3)混合物与分离有创溶物和溶法，用蒸发溶剂法后趁热过滤。 (4)混合物与分离混合物的物件减蒸发溶剂法后趁热过滤。 2.用结晶法分离混合物： (1)碰酸钾中去除氟化钠中，控除氯化抉解酸钠胞， 拮热清除氟化 钠中。 (2)氯化钠中去除破酸钾中，去除破酸钾法后诊酸化抗中。 ◆知识点溶质质量分数⊙◇◆◇◇◇ 1.溶液浓度 溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比。 2.计算溶液浓度： (1)从干燥溶液液中的溶液浓度 (2)用T°C上溶漓度的溶液浓度 Br 例：如滴度z=3.0%0.00A 解：T℃=91撈5=0.38 Ag 答案：结给适过回应。 答答案：造成结合适回应。 3.溶液稀释：将稀释理中，溶质质量保持存并不变。 例：如稀硫酸稀释100職，比较量(ml/Ξ题)。 例：精算多多的整数稀释，整数的释数，注个计算，总数算2-6-1算。 4.溶液变浓：加入溶液或蒞液水或蒸莞水。 例：如硫酸酸-30m=1.5%,蒸水E代入=D,=1=0.00%。 例：如加水酸-30m咀=0.3%，蒸水t÷01=品=15%。 结结总结：总扣全中八分之二，吉中一半，一 5.混合问题：将果溶液来混合同进轮辑，可以混合相等论是逻辑， 此单简质质量相等等混合，可同合并解决。 例：如液=30AL÷20%=85-100=1%= 63.6% 2-3100 100 =18.2%0 第7天(5) 晨读晚默 ◆知识点一定溶质质量分数溶液的配制 配制一定溶质质量分数的溶液 1.固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液（固体+水） 所用仪器： 药物 药物瓶 针重纸 玻璃杆 平衡 杯杯 橡胶接夹毕业管 实验步骤： 步骒3 步骤4 标记 ①、计算+鉨量/测量 ②品加入水 ③玻璃杆 ④瓶瓶及标笔 例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。 (A)称量（国体/重位误差）(B)涮量（眼服水平误差）(C)溶懈（溶灣） (D)转移（液溉) 改写正克： 写写修正： 2.溶液加水稀释配制一定溶质质量分数的溶液（液体+水） 小像种NaCl m策XW浓=m标×W稀 NaCl溶液 v= m ’m水=m稀一m浓 m水 V水= P水 3.误差分析 质量分数偏小的原因：①称量时“左码右物”并使用游码→质！ ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面外面→质！ ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质！ ④用量筒量取水时仰视读数→m剂1 ⑤焼杯内有残留的水→m剂↑ 质量分数偏大的原因：①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑ ②用量筒量取水时俯视读数→m剂！ ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体洒落烧杯外→m剂！ 质量分数无影响：①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外