精品解析：2026年江苏省无锡市锡北片中考第一次模拟测试化学试卷

锡北片2026年第一次模拟测试试卷 初三化学 相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分80分；考试用时100分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1. 2025年3月22日是第三十三届“世界水日”。中国水周活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合这一理念是 A. 为节约用水，大力开发地下水 B. 农业上合理使用化肥和农药，防止水体污染 C. 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 D. 节约用水可用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所 2. 下列有关空气、氧气和氮气的说法正确的是 A. 空气中最多的气体是氧气 B. 用燃着的木条可以区分空气、氮气、氧气 C. 集满氧气的集气瓶，短暂储存时应倒放在桌面上 D. 空气是重要的天然资源，是工业制取氢气的原料 3. 下列实验操作不正确的是 A. 蒸发结晶 B. 倾倒液体 C. 稀释硫酸 D. 测定pH 4. 在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 50 mL量筒 D. 烧杯 5. 下列化学用语正确的是 A. 2个氢原子：H2 B. 氦气：He2 C. 2个碳酸根离子符号：2 D. Na⁺的结构示意图： 6. 某农作物生长时根茎不发达，籽粒不饱满，需要施复合肥料，下列属于复合肥的是 A. 磷酸二氢钾：KH2PO4 B. 尿素：CO(NH2)2 C. 磷酸钙：Ca3(PO4)2 D. 碳酸钾：K2CO3 阅读下列材料，完成下面小题： “围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式，点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上桔子、红薯等食材。茶叶中富含茶多酚（化学式为）、茶氨酸，还含有维生素、咖啡碱等物质。 7. 下列有关说法不正确的是 A. 煮茶的过程要保持通风，以免一氧化碳中毒 B. 煮茶后用水将火熄灭，是因为水降低了木炭的着火点 C. “茶漏”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤 D. 将桔子放在炭火上烤后，桔皮会呈黑色，原因是桔皮中含有碳元素 8. 下列过程属于物理变化的是 A. 炭烤蜜薯 B. 米酒酿制 C. 茶香四溢 D. 火炉取暖 9. 下列有关说法正确的是 A. 茶多酚分子由3种元素组成 B. 茶多酚中氢元素质量分数比氮元素大 C. 一个茶氨酸分子中含有26个原子 D. 茶氨酸的相对分子质量为 10. 部分水果及饮料的pH如下： 下列说法正确是 A. 西瓜汁显碱性 B. 胃酸过多的人应该少饮柠檬 C. 苏打水显酸性 D. 橘子汁中滴入酚酞，溶液变红水 11. 某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 氟属于金属元素 B. 氟的相对原子质量为9 C. 氟单质在常温常压下为气体 D. 氟原子失去1个电子形成 12. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于制氮肥 B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C. 生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 D. 熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 13. 下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D X 碱溶液 复分解反应 缓慢氧化 化合物 Y 碱性溶液 中和反应 燃烧 氧化物 A. A B. B C. C D. D 14. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C. Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D. 恰好完全反应时，溶液呈中性 15. 在给定条件下，下列物质间的转化能直接转化成功的是 A. CCO2 B. CuOCuSO4 C. NaOHNa2SO4 D. FeFeCl3 16. 航天员王亚平在“天宫课堂”上用过饱和醋酸钠溶液演示“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 降温可使P点的醋酸钠溶液变为饱和溶液 B. 0℃时，50g水中加入20g醋酸钠，可得70g溶液 C. 40℃时醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为65.6% D. 将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大 17. 建立模型是学习化学重要方法。如图为某化学反应的微观模型图，下列说法错误的是 A. 参加反应的甲、乙分子个数比为4：1 B. 丙的化学式为CH4O C. 反应前后原子的种类和数目不变 D. 反应前后氯化钴的质量不变 18. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，该溶液一定是碱性溶液 B. 因为铁在空气中易生锈，铝在空气中不易生锈，说明铁的活泼性比铝强 C. 中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 D. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 19. 下列依据实验目的所进行的操作，不正确的是 实验目的 操作 A 除去炭粉中少量氧化铜 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变为红色 C 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊 D 除去二氧化锰中的氯化钾 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 20. 某露置于空气中的CaO固体，测得其中钙元素质量分数为50%，取20gCaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是 A. 该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2 B. 该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3 C. 加入稀盐酸后一定没有气泡产生 D. 生成CaCl2的质量为22.2g 第II卷（非选择题 共50分） 21. 端午吃粽 （1）无锡的穆桂英牌咸味粽子主要成分是糯米、饮用水、瘦肉、食盐，其中富含蛋白质的是____。 （2）用井水煮粽子时，锅底易出现白色水垢，除去水垢可选用厨房中的 调味品。 A. 食醋 B. 食盐 C. 料酒 （3）要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素[化学式为CO（NH2）2]，尿素属于______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 22. 端午插艾 （1）艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法正确的是 （填字母） A. 属于有机高分子化合物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 氢、氧元素的质量比为1：8 （2）中医针灸术的“灸”是指“艾灸”，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防治疾病的目的。艾草燃烧时将化学能转化成__能。燃烧过程中会闻到特殊的香味，从微观角度解释___________。 23. 端午赛舟 （1）为了让龙舟更加美观，通常会在木质龙舟表面涂上红色颜料，可用下列哪种物质 。 A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 四氧化三铁 D. 氧化镁 （2）传统龙舟红漆、防腐灰料中含有次氯酸钙，用于杀菌、防腐、保护船体。次氯酸钙中氯元素的化合价为____。 （3）龙舟红漆中用到氧化钙（生石灰）防潮防水，请写出生石灰与水反应的化学方程式______。 24. 阅读下列短文，回答相关问题 化学为味精“发声” 食盐和味精是厨房中常见的调味品，《中国居民膳食指南2016》中指出成人每天摄入食盐不超过6克，每天摄入5克以下的食盐已足够满足机体需要。食盐中的阳离子为钠离子，中国营养学会指出，高钠摄入作为独立的风险因子，已经成为影响我国居民健康，覆盖面极广的健康隐患，如会诱发高血压等疾病。味精，主要成分是谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，其含量超过90%，其余为水和氯化钠，是增鲜调味品之一。如图是生产味精的主要流程： 但现在很多人对味精的使用存在误解。 【误区一】味精有毒 味精的主要成分就是谷氨酸钠，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在70℃-80℃时溶解性最好，鲜味最佳。谷氨酸钠存在于葡萄、番茄这些水果中，在人体代谢过程中可以产生谷氨酸(C5H9NO4)，而组成蛋白质的氨基酸中谷氨酸占了20%。“味精有毒”论不攻自破。但是谷氨酸钠中含有大量的钠离子，所以在食用味精时也要注意适量。 加热时间(小时) 焦谷氨酸钠含量(%) 100℃ 107℃ 115℃ 0.5 0.3 0.4 0.7 1.0 0.6 0.9 1.4 2.0 1.1 1.9 2.8 4.0 2.1 3.6 5.7 【误区二】味精会致癌 目前有谣言称，“当谷氨酸钠加热到100℃以上时，就会产生焦谷氨酸钠，这是味精致癌的罪魁祸首”。由于焦谷氨酸钠没有鲜味，所以“谷氨酸钠转化为焦谷氨酸钠会降低鲜味”是正确的，但是焦谷氨酸钠致癌，这个言论尚无科学证明。其次，味精在120℃时才会产生焦谷氨酸钠，失去鲜味。但量极少，对人体影响微乎其微(如表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系)。所以，从科学层面来看，所谓“味精致癌论”更多是危言耸听。 【误区三】所有菜肴都可通过添加味精来增鲜 通过科学数据表明，味精的鲜味与其水溶液的酸碱度的关系如表： pH ＜6.6 6.7~7.2 ＞7.2 鲜味强弱 减弱 最强 无 其实，谷氨酸对营养不良、脑发育不良、神经衰弱、癫痫等也有一定辅助治疗作用。 （1）谷氨酸钠(C5H8NO4Na)中的阴离子为_______(写出离子符号)。 （2）图中步骤Ⅱ，可利用_______(填物质名称)进行脱色。 （3）谷氨酸(C5H9NO4)与氢氧化钠发生中和反应的方程式为_______。 （4）从定量角度分析：摄入______g谷氨酸钠(C5H8NO4Na)含钠量相当于5.85gNaCl的含钠量。 （5）当谷氨酸钠加热到100℃以上时，会受热分解成焦谷氨酸钠(C5H6NO3Na)和物质R，R的化学式为_______。 （6）下列关于味精的说法中，合理的是______。 A. 拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上 B. 对所有菜肴，使用味精都可以使味道更鲜美 C. 味精使用时，最好在火熄灭后，温度不太高时添加 D. “味精致癌论”没有依据，所以人们可以大量使用味精 25. 以氧化铜锌矿(主要含ZnO和CuO，还含少量Fe2O3和SiO2，其中SiO2不与稀硫酸反应)为原料，制备活性氧化锌的流程如下： （1）酸浸：写出与稀硫酸发生反应的化学方程式___________(任写一个)。操作a的名称为___________。 （2）除铜：滤渣的成分为___________。 （3）氧化：H2O2溶液将溶液中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。溶液温度不宜过高的原因是___________。 （4）沉铁：氢氧化铁可用于制备铁红。原理为：2Fe(OH)3 X+3H2O，X的化学式为___________。 （5）补充实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，同时加入等量10%的稀硫酸并搅拌，观察到___________，结论：新制氧化锌比普通氧化锌的活性更强。 26. 兴趣小组同学开展探究过氧化氢溶液制取氧气的实验。 （1）甲装置中仪器a的名称是________，相对于长颈漏斗，其优点是________。 （2）过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式是________，若用装置乙排空气法收集氧气，则气体应从________（填“m”或“n”）端通入。 （3）利用丙装置开展制取氧气的课外实验（土豆中含过氧化氢分解的催化剂），现需要在注射器中收集50mL体积分数为80%的氧气，在注射器中需要预留空气的体积约为________。 （4）两位同学分别利用丙装置开展实验，将等体积溶液加入注射器中，收集的气体体积和时间的关系如图丁。对比曲线1，曲线2对应实验改变的是________（填选项序号）。 a.温度 b.浓度 c.土豆片的量 d.注射器的规格 27. 项目小组对常见的抗酸药物碳酸氢钠片、铝碳酸镁片进行了如下探究。 【资料】①碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠受热难分解。 ②铝碳酸镁片的有效成分为Al2Mg6(OH)16CO3。 ③抗酸药发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最适宜。 I．验成分 （1）某抗酸药标签显示含有碳酸氢钠、淀粉等。为确定抗酸药中碳酸氢钠的存在，进行如下实验。 实验1：取药片粉末于试管中，滴加足量的___________(填试剂)，观察到溶液中有气泡冒出。 实验2：另取药片粉末于试管中，加热试管，将产生的气体通入澄清石灰水。 实验3：另取药片粉末，加水溶解，取上层清液，滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀并有气泡产生。 ①根据实验1的现象不能确定药片的有效成分是碳酸氢钠的理由是___________。 ②实验2证明药片中含有碳酸氢钠的现象是___________。 ③碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成四种物质，写出实验3的反应化学方程式：___________。 Ⅱ．明原理 （2）图1为碳酸氢钠片与稀盐酸反应的示意图，碳酸氢钠片能治疗胃酸过多的原因是___________(填离子符号)与盐酸中的H+结合。 Ⅲ．比疗效 实验4：利用图2所示装置进行实验，烧瓶中模拟人体胃酸过多的环境。20℃时，等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与稀盐酸反应产生CO2的体积分数与时间关系曲线如图3所示、pH的变化与时间关系曲线如图4所示。 （3）根据图3，胃穿孔患者不宜服用碳酸氢钠片的依据是___________。 （4）根据图4，铝碳酸镁片反应至600s时，烧瓶内溶质的成分为AlCl3、___________。 （5）下列叙述错误的是___________(填字母)。 a．装置中的气球能起到缓冲气压的作用 b．氢氧化铝、氢氧化钠等均能作抗酸药物 c．铝碳酸镁片消耗胃酸快，维持胃液的适宜pH效果好 28. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料甲醇，达到燃料零碳化。 （1）为实现人类社会可持续发展，国际倡导采取低碳行动，控制大气中_______的含量，防止温室效应进一步增强。 Ⅰ 碳捕集 工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 （2）反应分离室中发生复分解反应的化学方程式为___________。 （3）流程中可循环利用物质有CaO、_________。 Ⅱ 碳利用 我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料先转化为甲醇（CH3OH），再进一步人工合成淀粉（C6H10O5）n，有关物质的转化过程示意如下： （4）反应Ⅰ的基本反应类型为 _________。 （5）一定条件下，发生反应Ⅱ的化学方程式为______________。 Ⅲ 氢气作为一种零碳能源，是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。 工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示： （6）已知变换塔中发生的反应是：CO+H2OCO2+H2，“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是 ______________。（填最简整数比） （7）“洗涤塔”中气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是 _______________。 （8）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母序号）。 A. 甲醇（CH4O） B. 甲酸（CH2O2） C. 乙醇（C2H6O） D. 乙酸（C2H4O2） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 锡北片2026年第一次模拟测试试卷 初三化学 相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分80分；考试用时100分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1. 2025年3月22日是第三十三届“世界水日”。中国水周活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合这一理念的是 A. 为节约用水，大力开发地下水 B. 农业上合理使用化肥和农药，防止水体污染 C. 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 D. 节约用水可用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所 【答案】A 【解析】 【详解】A、大力开发地下水虽然看似节约地表水，但过度开采会导致地下水位下降、地面沉降等问题，破坏水资源可持续性，不符合保障水安全的理念，故A错误； B、合理使用化肥和农药能减少农业污染，保护水体质量，符合防治水污染的要求，故B正确； C、喷灌、滴灌能大幅减少农业用水量，提高水资源利用效率，属于节水技术，故C正确； D、生活用水的重复利用（如淘米水浇花）直接减少水资源浪费，符合节约用水理念，故D正确。 故选：A。 2. 下列有关空气、氧气和氮气的说法正确的是 A. 空气中最多的气体是氧气 B. 用燃着的木条可以区分空气、氮气、氧气 C. 集满氧气的集气瓶，短暂储存时应倒放在桌面上 D. 空气是重要的天然资源，是工业制取氢气的原料 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，其它成分1%，因此空气中最多的气体是氮气，故选项说法不正确； B、将燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条立即熄灭，则为氮气，若木条照常燃烧，则为空气，若木条燃烧更旺，则为氧气，现象不同，可以区分，故选项说法正确； C、氧气的密度比空气大，集满氧气的集气瓶，短暂储存时应正放在桌面上，故选项说法不正确； D、工业制氢气主要通过电解水或甲烷重整，而空气中氢气含量极低，无法作原料。空气主要用于制取氧气和氮气，故选项说法不正确。 故选B。 3. 下列实验操作不正确的是 A. 蒸发结晶 B. 倾倒液体 C. 稀释硫酸 D. 测定pH 【答案】D 【解析】 【详解】A. 蒸发结晶时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确； B. 倾倒液体时瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口，操作正确； C. 稀释浓硫酸需将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌散热，操作正确； D. 测定pH时将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，操作错误。 故选：D。 4. 在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 50 mL量筒 D. 烧杯 【答案】A 【解析】 【详解】配制一定质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，50 g溶质质量分数为2%的碳酸钠中溶剂的质量为，即所需水的体积约为49mL，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、50mL量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故不需要用到漏斗，故选A。 5. 下列化学用语正确的是 A. 2个氢原子：H2 B. 氦气：He2 C. 2个碳酸根离子符号：2 D. Na⁺的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，不符合题意； B、氦气由氦原子构成，化学式：He，不符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个碳酸根离子表示为：，符合题意； D、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子核外电子排布为2、8，故钠离子结构示意图为：，不符合题意。 故选C。 6. 某农作物生长时根茎不发达，籽粒不饱满，需要施复合肥料，下列属于复合肥的是 A. 磷酸二氢钾：KH2PO4 B. 尿素：CO(NH2)2 C. 磷酸钙：Ca3(PO4)2 D. 碳酸钾：K2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、磷酸二氢钾（KH2PO4）中含有N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项符合题意； B、尿素[CO(NH2)2]中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； C、磷酸钙[Ca3(PO4)2] 中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； D、碳酸钾（K2CO3）中含有N、P、K中钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： “围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式，点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上桔子、红薯等食材。茶叶中富含茶多酚（化学式为）、茶氨酸，还含有维生素、咖啡碱等物质。 7. 下列有关说法不正确的是 A. 煮茶的过程要保持通风，以免一氧化碳中毒 B. 煮茶后用水将火熄灭，是因为水降低了木炭的着火点 C. “茶漏”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤 D. 将桔子放在炭火上烤后，桔皮会呈黑色，原因是桔皮中含有碳元素 8. 下列过程属于物理变化的是 A. 炭烤蜜薯 B. 米酒酿制 C. 茶香四溢 D. 火炉取暖 9. 下列有关说法正确的是 A. 茶多酚分子由3种元素组成 B. 茶多酚中氢元素质量分数比氮元素大 C. 一个茶氨酸分子中含有26个原子 D. 茶氨酸的相对分子质量为 【答案】7. B 8. C 9. C 【解析】 【7题详解】 A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，煮茶的过程要保持通风，以免一氧化碳中毒，说法正确； B、灭火原理：隔绝空气、降低温度到着火点以下、移除可燃物，煮茶后用水将火熄灭，是因为水可以是可燃物的温度降低温度到着火点以下，说法错误； C、过滤是实现固液分离的操作，“茶漏”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤，说法正确； D、将桔子放在炭火上烤后，桔皮会呈黑色（碳化），原因是桔皮中含有碳元素，说法正确； 故选：B。 【8题详解】 A、炭烤蜜薯，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、米酒酿制，有酒精等新物质生成，属于化学变化； C、茶香四溢，无新物质生成，属于物理变化； D、火炉取暖，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选C； 【9题详解】 A、物质由元素组成，分子由原子构成，茶多酚由碳、氢、氮、氧4种元素组成，茶多酚分子由碳、氢、氮、氧4种原子构成，选项错误； B、茶多酚中碳、氢、氮、氧4种元素的质量比为（12×17）：（1×19）：（14×3）:16=204:19:42:16，则氧元素质量分数最小，选项错误； C、一个茶氨酸分子中含有7+14+2+3=26个原子，选项正确； D、相对分子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； 故选C。 10. 部分水果及饮料的pH如下： 下列说法正确的是 A. 西瓜汁显碱性 B. 胃酸过多的人应该少饮柠檬 C. 苏打水显酸性 D. 橘子汁中滴入酚酞，溶液变红水 【答案】B 【解析】 【详解】A、分析图示信息可知，西瓜汁的pH＜7，显酸性，故选项A说法错误； B、胃酸过多的人不宜食用过多酸性物质，柠檬水的pH在2~3之间，显酸性，因此应该少饮柠檬，故选项B说法正确； C、分析图示信息可知，苏打水的pH＞7，显碱性，故选项C说法错误； D、分析图示信息可知，橘子汁的pH在3~4之间，显酸性，不能使酚酞溶液变红，故选项D说法错误； 故选：B。 11. 某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 氟属于金属元素 B. 氟的相对原子质量为9 C. 氟单质在常温常压下为气体 D. 氟原子失去1个电子形成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氟带“气”字头，属于非金属元素，错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00，错误； C、氟元素形成气态单质，则氟单质在常温常压下为气体，正确； D、氟原子的结构示意图是： ，氟原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，即F−，错误； 故选：C。 12. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于制氮肥 B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C. 生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 D. 熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，氮气能提供氮元素，可用于制氮肥，选项错误； B、酒精可用于杀菌消毒，能使细菌中蛋白质变性而将其杀死，与挥发性无关，选项错误； C、生石灰可以和水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，故可以做干燥剂，选项正确； D、熟石灰（氢氧化钙的俗称）是一种碱，能与酸性物质发生中和反应，故可用于改良酸性土壤，选项错误； 故选C。 13. 下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D X 碱溶液 复分解反应 缓慢氧化 化合物 Y 碱性溶液 中和反应 燃烧 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y所表示的概念之间存在的关系是Y包含X。 【详解】A、碱溶液显碱性，是碱性溶液中的一种，Y碱性溶液包含X碱溶液，存在如图所示关系，故选项正确； B、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，中和反应是复分解反应中的一种，X复分解反应包含Y中和反应，故选项错误； C、氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，Y燃烧和X缓慢氧化属于并列关系，故选项错误； D、由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，氧化物属于化合物，即X化合物包含Y氧化物，故选项错误； 故选：A。 14. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C. Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D. 恰好完全反应时，溶液呈中性 【答案】A 【解析】 【详解】A、如图可知，盐酸中的微观粒子是氢离子和氯离子和水分子，选项错误； B、如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而钠离子和氯离子未发生变化，选项正确； C、如图可知，钠离子和氯离子未发生变化，选项正确； D、溶液中含有氢离子显酸性，含有氢氧根离子显碱性，而恰好完全反应时，只含有钠离子、氯离子和水分子，故溶液显中性，选项正确； 答案为：A。 15. 在给定条件下，下列物质间的转化能直接转化成功的是 A. CCO2 B. CuOCuSO4 C. NaOHNa2SO4 D. FeFeCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳在氧气充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳，且题干中没有给出点燃的条件，故物质间的转化可能不成功，故选项A错误； B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，物质间能直接转化成功，故选项B正确； C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，物质间不能直接转化成功，故选项C错误； D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会得到氯化铁，物质间不能直接转化成功，故选项D错误； 故选：B。 16. 航天员王亚平在“天宫课堂”上用过饱和醋酸钠溶液演示“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 降温可使P点的醋酸钠溶液变为饱和溶液 B. 0℃时，50g水中加入20g醋酸钠，可得70g溶液 C. 40℃时醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为65.6% D. 将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A、P点在溶解度曲线的下方，则为醋酸钠的不饱和溶液，根据图示可知醋酸钠的溶解度随温度降低而减小，则降温后可以使醋酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项说法正确； B、0℃时，醋酸钠的溶解度为36.2g，则100g水中最多可溶解36.2g醋酸钠，50g水中最多可以溶解18.1g醋酸钠，所以0℃时，50g水中加入20g醋酸钠，可得溶液质量=50g+18.1g=68.1g，故选项说法错误； C、40℃时醋酸钠的溶解度为65.6g，则饱和溶液溶质质量分数=，故选项说法错误； D、醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，则将A点的饱和溶液升温至50℃，溶液变为不饱和溶液，溶质的与溶剂的质量没有变化，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。 故选A。 17. 建立模型是学习化学的重要方法。如图为某化学反应的微观模型图，下列说法错误的是 A. 参加反应的甲、乙分子个数比为4：1 B. 丙的化学式为CH4O C. 反应前后原子的种类和数目不变 D. 反应前后氯化钴的质量不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、由反应原理微观示意图可知，该反应是在氮化钴催化剂催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为 ，参加反应的甲、乙分子个数比为3:1，错误； B、由分子的模型图可知，丙的化学式为CH4O，正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，正确； D、氮化钴是该反应的催化剂，反应前后氮化钴的质量不变，正确。 故选A。 18. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，该溶液一定是碱性溶液 B. 因为铁在空气中易生锈，铝在空气中不易生锈，说明铁的活泼性比铝强 C. 中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 D. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，溶液的pH大于7，说明该溶液一定是碱性溶液，推理合理； B、铁在空气中易生锈，铝在空气中不易生锈，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，会加速铁的锈蚀；事实上铝比铁活泼，推理不合理； C、中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，比如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应有盐和水生成，但不是中和反应，推理不合理； D、由同种元素组成的纯净物是单质，单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质不一定是单质，推理不合理； 答案：A。 19. 下列依据实验目的所进行的操作，不正确的是 实验目的 操作 A 除去炭粉中少量氧化铜 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变为红色 C 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊 D 除去二氧化锰中的氯化钾 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，炭粉和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得炭粉，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确，不符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故溶液中滴入酚酞，溶液变红，不能说明氢氧化钠已经变质，故B不正确，符合题意； C、取样后，滴加氯化钡溶液，盐酸和氯化钡不反应，无明显现象，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，故C正确，不符合题意； D、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，所以加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥，可以得到纯净的二氧化锰，故D正确，不符合题意； 故选B。 20. 某露置于空气中的CaO固体，测得其中钙元素质量分数为50%，取20gCaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是 A. 该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2 B. 该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3 C. 加入稀盐酸后一定没有气泡产生 D. 生成CaCl2的质量为22.2g 【答案】B 【解析】 【分析】氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氧化钙中钙元素的质量分数为：，氢氧化钙中钙元素的质量分数为：，碳酸钙中钙元素的质量分数为：，该样品中钙元素的质量分数为50%，则该样品中一定含碳酸钙，一定含氧化钙和氢氧化钙至少一种。 【详解】A、由分析可知，该样品中一定含碳酸钙，一定含氧化钙和氢氧化钙中至少一种，则该氧化钙样品的成分不可能是氧化钙和氢氧化钙，不符合题意； B、由分析可知，该样品中一定含碳酸钙，一定含氧化钙和氢氧化钙中至少一种，则该氧化钙样品成分可能是氢氧化钙和碳酸钙，符合题意； C、由分析可知，该样品中一定含碳酸钙，加入稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，一定有气泡产生，不符合题意； D、向样品中加入足量稀盐酸，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成氯化钙中钙元素的质量与原样品中钙元素的质量相等，钙元素的质量为：，则生成氯化钙的质量为：，不符合题意。 故选B。 第II卷（非选择题 共50分） 21. 端午吃粽 （1）无锡的穆桂英牌咸味粽子主要成分是糯米、饮用水、瘦肉、食盐，其中富含蛋白质的是____。 （2）用井水煮粽子时，锅底易出现白色水垢，除去水垢可选用厨房中的 调味品。 A. 食醋 B. 食盐 C. 料酒 （3）要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素[化学式为CO（NH2）2]，尿素属于______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 【答案】（1）瘦肉 （2）A （3）氮肥 【解析】 【小问1详解】 糯米富含淀粉，淀粉属于糖类；饮用水富含水；瘦肉富含蛋白质；食盐属于无机盐，故填：瘦肉； 【小问2详解】 A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，可用食醋除去水垢，符合题意； B、食盐与碳酸钙和氢氧化镁均不反应，不能用食盐除去水垢，不符合题意； C、料酒与碳酸钙和氢氧化镁均不反应，不能用料酒除去水垢，不符合题意。 故选A； 【小问3详解】 由化学式可知，尿素含有农作物生长所需的氮元素，属于氮肥。 22. 端午插艾 （1）艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法正确的是 （填字母） A. 属于有机高分子化合物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 氢、氧元素的质量比为1：8 （2）中医针灸术的“灸”是指“艾灸”，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防治疾病的目的。艾草燃烧时将化学能转化成__能。燃烧过程中会闻到特殊的香味，从微观角度解释___________。 【答案】（1）BC （2） ①. 热 ②. 分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 A、该物质相对分子质量为，远小于有机高分子化合物的相对分子质量（通常达上万），故选项错误； B、从矢车菊黄素化学式可直接看出该物质由碳、氢、氧三种元素组成，故选项正确； C、矢车菊黄素中氢、氧元素质量比为，故选项正确，故选：BC； 【小问2详解】 燃烧是放热反应，艾草燃烧时将化学能转化成热能；闻到气味的微观本质是分子在永不停息地做无规则运动，香味分子扩散到空气中被人感知。 23. 端午赛舟 （1）为了让龙舟更加美观，通常会在木质龙舟表面涂上红色颜料，可用下列哪种物质 。 A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 四氧化三铁 D. 氧化镁 （2）传统龙舟红漆、防腐灰料中含有次氯酸钙，用于杀菌、防腐、保护船体。次氯酸钙中氯元素的化合价为____。 （3）龙舟红漆中用到氧化钙（生石灰）防潮防水，请写出生石灰与水反应的化学方程式______。 【答案】（1）B （2）+1 （3） 【解析】 【小问1详解】 氧化铜、四氧化三铁均为黑色固体，氧化镁为白色固体，氧化铁为红棕色固体，因此在木质龙舟表面涂的红色颜料可用氧化铁，故选：B； 【小问2详解】 次氯酸钙中钙元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故次氯酸钙中氯元素的化合价为+1； 【小问3详解】 生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 24. 阅读下列短文，回答相关问题 化学为味精“发声” 食盐和味精是厨房中常见的调味品，《中国居民膳食指南2016》中指出成人每天摄入食盐不超过6克，每天摄入5克以下的食盐已足够满足机体需要。食盐中的阳离子为钠离子，中国营养学会指出，高钠摄入作为独立的风险因子，已经成为影响我国居民健康，覆盖面极广的健康隐患，如会诱发高血压等疾病。味精，主要成分是谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，其含量超过90%，其余为水和氯化钠，是增鲜调味品之一。如图是生产味精的主要流程： 但现在很多人对味精的使用存在误解。 【误区一】味精有毒 味精的主要成分就是谷氨酸钠，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在70℃-80℃时溶解性最好，鲜味最佳。谷氨酸钠存在于葡萄、番茄这些水果中，在人体代谢过程中可以产生谷氨酸(C5H9NO4)，而组成蛋白质的氨基酸中谷氨酸占了20%。“味精有毒”论不攻自破。但是谷氨酸钠中含有大量的钠离子，所以在食用味精时也要注意适量。 加热时间(小时) 焦谷氨酸钠含量(%) 100℃ 107℃ 115℃ 0.5 0.3 0.4 0.7 10 0.6 0.9 1.4 2.0 1.1 1.9 2.8 4.0 2.1 3.6 5.7 【误区二】味精会致癌 目前有谣言称，“当谷氨酸钠加热到100℃以上时，就会产生焦谷氨酸钠，这是味精致癌的罪魁祸首”。由于焦谷氨酸钠没有鲜味，所以“谷氨酸钠转化为焦谷氨酸钠会降低鲜味”是正确的，但是焦谷氨酸钠致癌，这个言论尚无科学证明。其次，味精在120℃时才会产生焦谷氨酸钠，失去鲜味。但量极少，对人体影响微乎其微(如表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系)。所以，从科学层面来看，所谓“味精致癌论”更多是危言耸听。 【误区三】所有菜肴都可通过添加味精来增鲜 通过科学数据表明，味精的鲜味与其水溶液的酸碱度的关系如表： pH ＜6.6 6.7~7.2 ＞7.2 鲜味强弱 减弱 最强 无 其实，谷氨酸对营养不良、脑发育不良、神经衰弱、癫痫等也有一定的辅助治疗作用。 （1）谷氨酸钠(C5H8NO4Na)中的阴离子为_______(写出离子符号)。 （2）图中步骤Ⅱ，可利用_______(填物质名称)进行脱色。 （3）谷氨酸(C5H9NO4)与氢氧化钠发生中和反应的方程式为_______。 （4）从定量角度分析：摄入______g谷氨酸钠(C5H8NO4Na)含钠量相当于5.85gNaCl的含钠量。 （5）当谷氨酸钠加热到100℃以上时，会受热分解成焦谷氨酸钠(C5H6NO3Na)和物质R，R的化学式为_______。 （6）下列关于味精的说法中，合理的是______。 A. 拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上 B. 对所有菜肴，使用味精都可以使味道更鲜美 C. 味精使用时，最好在火熄灭后，温度不太高时添加 D. “味精致癌论”没有依据，所以人们可以大量使用味精 【答案】（1） （2）活性炭 （3） （4）16.9 （5）H2O （6）AC 【解析】 【小问1详解】 谷氨酸钠(C5H8NO4Na)中的阳离子为Na+，则阴离子为。 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味 【小问3详解】 谷氨酸和氢氧化钠反应生成谷氨酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 5.85g氯化钠中钠元素的质量为，则含有2.3g钠元素的谷氨酸钠的质量为。 【小问5详解】 根据反应前后原子的种类和个数不变，谷氨酸钠中碳、氢、氮、氧、钠的个数比为5：8：1：4：1，而焦谷氨酸钠中碳、氢、氮、氧、钠的个数比为5：6：1：3：1，则R的化学式为H2O。 【小问6详解】 A、由题干可知，谷氨酸钠常温下不易溶于水，则拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上，该选项说法合理； B、不是所有菜肴，使用味精都可以使味道更鲜美，该选项说法不合理； C、由题干可知，味精在120℃时才会产生焦谷氨酸钠，失去鲜味，则最好在火熄灭后，温度不太高时添加，该选项说法合理； D、“味精致癌论”没有依据，但也不能大量使用味精，该选项说法不合理。 故选AC。 25. 以氧化铜锌矿(主要含ZnO和CuO，还含少量Fe2O3和SiO2，其中SiO2不与稀硫酸反应)为原料，制备活性氧化锌的流程如下： （1）酸浸：写出与稀硫酸发生反应的化学方程式___________(任写一个)。操作a的名称为___________。 （2）除铜：滤渣的成分为___________。 （3）氧化：H2O2溶液将溶液中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。溶液温度不宜过高的原因是___________。 （4）沉铁：氢氧化铁可用于制备铁红。原理为：2Fe(OH)3 X+3H2O，X的化学式为___________。 （5）补充实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，同时加入等量10%的稀硫酸并搅拌，观察到___________，结论：新制氧化锌比普通氧化锌的活性更强。 【答案】（1） ①. #### ②. 过滤 （2）铁、铜 （3）防止H2O2因受热而大量分解 （4）Fe2O3 （5）装有新制氧化锌的烧杯中，白色固体消失的速度更快(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 以氧化铜锌矿(主要含ZnO和CuO，还含少量Fe2O3和SiO2，其中SiO2不与稀硫酸反应)为原料，酸浸过程中加入过量稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为、、； 操作a是将不溶性固体和液体分离，名称为过滤； 【小问2详解】 经过操作a过滤得到的滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁和过量的稀硫酸，加入过量铁粉除铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤渣的成分为铜和过量的铁； 【小问3详解】 过氧化氢受热易分解生成水和氧气，氧化过程中H2O2溶液将溶液中的FeSO4 氧化成Fe2（SO4）3，溶液温度不宜过高的原因是防止H2O2因受热而大量分解，会降低其氧化效果； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个铁原子、6个氧原子和6个氢原子，反应后有6个氢原子和3个氧原子，所以X中含有2个铁原子和3个氧原子，X的化学式为Fe2O3； 【小问5详解】 根据实验结论新制氧化锌比普通氧化锌额火星更强，可补充实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，同时加入等量10%的稀硫酸并搅拌，观察到装有新制氧化锌的烧杯中，白色固体消失的速度更快，可说明新制氧化锌比普通氧化锌的活性更强。 26. 兴趣小组同学开展探究过氧化氢溶液制取氧气的实验。 （1）甲装置中仪器a的名称是________，相对于长颈漏斗，其优点是________。 （2）过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式是________，若用装置乙排空气法收集氧气，则气体应从________（填“m”或“n”）端通入。 （3）利用丙装置开展制取氧气的课外实验（土豆中含过氧化氢分解的催化剂），现需要在注射器中收集50mL体积分数为80%的氧气，在注射器中需要预留空气的体积约为________。 （4）两位同学分别利用丙装置开展实验，将等体积溶液加入注射器中，收集的气体体积和时间的关系如图丁。对比曲线1，曲线2对应实验改变的是________（填选项序号）。 a.温度 b.浓度 c.土豆片的量 d.注射器的规格 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 可以控制反应速率 （2） ①. ②. m （3）12.5mL （4）b 【解析】 【小问1详解】 甲装置中仪器a的名称是分液漏斗。相对于长颈漏斗，其优点是可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是； 若用装置乙排空气法收集氧气，由于氧气密度比空气大，则气体应从m端通入； 【小问3详解】 现需要在注射器中收集50mL体积分数为80%的氧气，那么氧气的体积为50mL×80%=40mL，设在注射器中需要预留空气的体积约为x，则有50mL-x+x×=40mL，解得x=12.5mL； 【小问4详解】 对比曲线1和曲线2，曲线1反应速率更快，产生的氧气更多。温度升高只能改变反应的速率，不能增加氧气的量，过氧化氢浓度增大既能加快反应速率，也能增加氧气的量，土豆片的量在该反应中作为催化剂，催化剂的量一般不影响反应最终生成气体的量，只改变反应速率，注射器的规格与反应速率无关，结合选项，曲线2对应实验改变的是过氧化氢浓度，故选：b。 27. 项目小组对常见的抗酸药物碳酸氢钠片、铝碳酸镁片进行了如下探究。 【资料】①碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠受热难分解。 ②铝碳酸镁片的有效成分为Al2Mg6(OH)16CO3。 ③抗酸药发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最适宜。 I．验成分 （1）某抗酸药标签显示含有碳酸氢钠、淀粉等。为确定抗酸药中碳酸氢钠的存在，进行如下实验。 实验1：取药片粉末于试管中，滴加足量的___________(填试剂)，观察到溶液中有气泡冒出。 实验2：另取药片粉末于试管中，加热试管，将产生的气体通入澄清石灰水。 实验3：另取药片粉末，加水溶解，取上层清液，滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀并有气泡产生。 ①根据实验1的现象不能确定药片的有效成分是碳酸氢钠的理由是___________。 ②实验2证明药片中含有碳酸氢钠的现象是___________。 ③碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成四种物质，写出实验3的反应化学方程式：___________。 Ⅱ．明原理 （2）图1为碳酸氢钠片与稀盐酸反应的示意图，碳酸氢钠片能治疗胃酸过多的原因是___________(填离子符号)与盐酸中的H+结合。 Ⅲ．比疗效 实验4：利用图2所示装置进行实验，烧瓶中模拟人体胃酸过多的环境。20℃时，等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与稀盐酸反应产生CO2的体积分数与时间关系曲线如图3所示、pH的变化与时间关系曲线如图4所示。 （3）根据图3，胃穿孔患者不宜服用碳酸氢钠片的依据是___________。 （4）根据图4，铝碳酸镁片反应至600s时，烧瓶内溶质的成分为AlCl3、___________。 （5）下列叙述错误的是___________(填字母)。 a．装置中的气球能起到缓冲气压的作用 b．氢氧化铝、氢氧化钠等均能作抗酸药物 c．铝碳酸镁片消耗胃酸快，维持胃液的适宜pH效果好 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. Na2CO3等物质也能与稀盐酸反应产生气泡 ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. （2） （3）产生大量CO2，可能会加重患者病情 （4）MgCl2、HCl （5）b 【解析】 【小问1详解】 实验1：取药片粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸（稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水），观察到溶液中有气泡冒出； ①根据实验1的现象不能确定药片的有效成分是碳酸氢钠的理由是Na2CO3等物质也能与稀盐酸反应产生气泡； ②实验2：另取药片粉末于试管中，加热试管，将产生的气体通入澄清石灰水，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验2证明药片中含有碳酸氢钠的现象是澄清石灰水变浑浊； ③实验3：另取药片粉末，加水溶解，取上层清液，滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀并有气泡产生，说明生成了碳酸钙沉淀、二氧化碳气体，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成四种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，即碳酸氢钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、二氧化碳、氯化钠和水，实验3的反应化学方程式为； 【小问2详解】 图1为碳酸氢钠片与稀盐酸反应的示意图，该反应的实质是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，碳酸氢钠片能治疗胃酸过多的原因是与盐酸中的H+结合； 【小问3详解】 根据图3，胃穿孔患者不宜服用碳酸氢钠片的依据是碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应可产生大量CO2，可能会加重患者病情； 【小问4详解】 铝碳酸镁片的有效成分为Al2Mg6(OH)16CO3，与盐酸反应生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水；根据图4，铝碳酸镁片反应至600s时，溶液的pH＜7，显酸性，即盐酸过量，则烧瓶内溶质的成分为AlCl3、MgCl2、HCl； 【小问5详解】 a．反应会生成二氧化碳气体，装置内气体增多，压强增多，则装置中的气球能起到缓冲气压的作用，正确； b．氢氧化铝能作抗酸药物，而氢氧化钠具有强腐蚀性，不能作抗酸药物，错误； c．根据图4，铝碳酸镁片的pH变化较快，即消耗胃酸快，维持胃液的适宜pH效果好，正确； 故选b。 28. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料甲醇，达到燃料零碳化。 （1）为实现人类社会可持续发展，国际倡导采取低碳行动，控制大气中_______的含量，防止温室效应进一步增强。 Ⅰ 碳捕集 工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 （2）反应分离室中发生复分解反应的化学方程式为___________。 （3）流程中可循环利用的物质有CaO、_________。 Ⅱ 碳利用 我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料先转化为甲醇（CH3OH），再进一步人工合成淀粉（C6H10O5）n，有关物质的转化过程示意如下： （4）反应Ⅰ的基本反应类型为 _________。 （5）一定条件下，发生反应Ⅱ的化学方程式为______________。 Ⅲ 氢气作为一种零碳能源，是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。 工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示： （6）已知变换塔中发生的反应是：CO+H2OCO2+H2，“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是 ______________。（填最简整数比） （7）“洗涤塔”中气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是 _______________。 （8）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母序号）。 A. 甲醇（CH4O） B. 甲酸（CH2O2） C. 乙醇（C2H6O） D. 乙酸（C2H4O2） 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2） （3）氢氧化钠##NaOH （4）分解反应 （5） （6）8:9 （7）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （8）B 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳属于温室气体，控制大气中二氧化碳的含量，可以防止温室效应进一步增强； 【小问2详解】 捕集室中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应分离室中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，流程中可以循环利用的物质是：CaO、NaOH； 【小问4详解】 反应Ⅰ为水分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问5详解】 反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 已知变换塔中发生的反应是：，“转化炉”中有H2产生，则“转化炉”中发生反应为甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的CH4与H2O的质量比是：16:18=8:9； 【小问7详解】 “洗涤塔”中气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是 ：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问8详解】 二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物二氧化碳中C、O元素的原子个数比为：1:2，则生成物中C、O元素的原子个数比也为1:2。 A、由化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为1:1，选项A错误； B、由化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为1:2，选项B正确； C、由化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为2:1，选项C错误； D、由化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为2:2=1:1，选项D错误。 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $