第10单元常见的酸、碱、盐达标卷--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第10单元 常见的酸、碱、盐 达标卷 一、单选题 1．某地化学学习小组在下雨天每五分钟取一次雨水，并测量雨水的pH，所测数据如下表所示。下列说法正确的是 测定时刻 17：05 17：10 17：15 17：20 17：25 17：30 17：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 A．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 B．根据数据推测该地区的降雨为酸雨 C．该雨水能使无色酚酞溶液变为红色 D．该降雨对当地农作物生长没有影响 2．下列有关石灰的说法错误的是 A．熟石灰属于碱 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．生石灰受潮后，性质基本不变 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤 3．科学探究是学习化学的一个重要途径，实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作正确的是 A．液体的倾倒 B．量筒读数 C．点燃酒精灯 D．测溶液pH A．A B．B C．C D．D 4．判断复分解反应能否发生，下列选项不必考虑的是 A．是否有沉淀生成 B．是否有气体生成 C．是否有水生成 D．是否生成酸 5．我国深入实施“藏粮于地”“藏粮于技”战略，大力推进高标准农田建设。其中“土壤酸碱度值”是一个重要指标，均匀取样测得四地块的平均pH如下，其中比较适合农作物生长且呈弱酸性的地块是 A．地块1：3.2 B．地块2：6.8 C．地块3：7.7 D．地块4：8.3 6．美好的生活需要我们共同创造。生活中的下列做法不涉及化学变化的是 A．用液氮进行冷冻麻醉手术 B．用小苏打蒸馒头 C．用食醋清理铁锅上的锈迹 D．用过氧乙酸溶液消毒杀菌 7．某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示实验。实验后将A、B两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．试管中硫酸可能过量，试管B中可能过量 B．根据数据计算可得： C．若，则溶液中溶质为两种，其质量比为 D．当加入溶液的质量为时，溶液中可能含有三种离子 8．某化学兴趣小组的同学探究盐的化学性质时，进行了如图1所示实验。为了探究甲烧杯中所得物质的成分，该小组的同学继续向该烧杯中逐滴加入一定量的稀盐酸，如烧杯乙。实验中测得烧杯中沉淀的质量、生成气体的质量变化关系如图2所示。已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；下列说法正确的是 A．图1烧杯甲溶液中溶质种类有3种 B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C．c点时溶液为红色 D．d点溶液中所含离子种类有2种 9．室温下，通过下列实验探究酸、碱和盐的性质。下列说法不正确的是      实验1：取1mLNaCl溶液于试管中，  滴加1mLNa2CO3溶液，无明显现象。 实验2：向实验1的试管中继续滴入几滴酚酞，振荡，溶液变红。               实验3：向实验2的试管中继续加入1mL稀硝酸溶液，振荡，产生气泡。 实验4：向实验3的试管中继续滴加几滴AgNO3溶液，振荡，产生白色沉淀。 A．实验1所得溶液中，离子数目最多的是：Na+ B．实验2中使酚酞溶液变红的是Na2CO3溶液 C．实验3中溶液的pH升高，溶液由红色褪为无色 D．实验4结束后，试管内的溶液中一定含有NaNO3 10．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的个数是 ①碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应能产生气体的物质一定是碳酸盐 ②含碳元素的物质燃烧会生成，则在中燃烧有生成的物质一定含碳元素 ③复分解反应中元素的化合价不变，则化合价不变的反应一定是复分解反应 ④最外层是8个电子的原子化学性质稳定，则化学性质稳定的原子最外层电子数都为8 A．3个 B．2个 C．1个 D．0个 11．下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化）下列推论不正确的是 A．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 B．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 C．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 12．下图是制取尿素[CO(NH2)2]的微观示意图。下列分析正确的是 A．物质分类：该反应共涉及3种氧化物 B．营养价值；尿素能为作物提供多种营养元素，属于复合肥 C．定量分析：参加反应的A和B的质量比是17∶44 D．微观构成：图中物质均由分子构成 二、非选择题 13．兴趣小组以“处理化工厂排放的含盐酸的废水”为课题进行项目式学习之旅。 【任务一】探究酸的化学性质 (1)兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下的实验（所加稀盐酸均过量）。 ①试管A中观察到紫色石蕊试液变_______色。 ②试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式_______。 ③试管C中发生反应的基本类型是_______。 ④上述实验中，试管_______中的反应体现了盐酸的个性。 【任务二】小组同学在实验过程中发现试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。对此进行了进一步探究。 【设计实验】 (2)设计方案如下： 方案 实验现象 实验结论 往含有少量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌 ________ 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，生成了氯化钠 (3)小林同学提出：还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。 ①小林根据实验图3中pH变化曲线证明氢氧化钠和稀盐酸能反应的依据_______。 ②请写出a点溶液中的溶质成分_______（填化学式）。 ③为了探究b点和c点所对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是_______（填字母）。 A．碳酸钾固体    B．铜片    C．硝酸银溶液    D．氧化铜粉末 【任务三】 (4)废液回收处理：实验结束，同学们检验废液时发现盐酸过量，为防止污染环境，从实验成本和安全角度考虑，应向该废液中加入适量的_______，中和处理后再排放。 14．兴趣小组为探究酸碱能否发生化学反应，利用不同方法对氢氧化钠溶液和稀盐酸是否反应进行如下探究。 方法1：借助指示剂颜色变化 【实验原理】 (1)如图1中发生反应的化学方程式为___________。 【实验过程及现象】 ①在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变为红色 ②用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。 【实验结论】 (2)当观察到___________时，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 【微观实质】 (3)如图2是稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图从微观角度解释该反应的实质是___________。 方法2：借助反应中溶液pH的变化 利用pH传感器实时监测如图1反应过程中溶液的pH变化情况曲线如图3所示。 (4)根据曲线变化得出稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，依据是___________。 【分析反应后溶质成分】 (5)当两种溶液恰好完全反应时，对应图中的___________点，此时溶液中的溶质成分为___________(除酚酞外)。 (6)c点溶液的pH＜7，此时溶液中___________过量，证明该物质已过量的试剂有___________(填字母)。 A．紫色石蕊试液        B．CuO        C．Fe     D．   E．Cu    F． 15．某化学兴趣小组开展“酸、碱、盐”的性质探究，做了如下实验。 (1)试管①中发生反应的化学方程式为___________。 (2)实验结束后，将①、②两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应，产生大量气泡，最终烧杯底部有白色沉淀。向混合物中滴加几滴酚酞，溶液无色。 ①白色沉淀为_________（填化学式）； ②分析实验后烧杯中的溶液成分，一定含有_______（填化学式），溶液呈______（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。 ③为确定溶液成分，进一步进行实验如下。 实验操作 预测实验现象 实验结论 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入少量________（填化学式）溶液 _______ 烧杯中的溶液还有________（填化学式） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 【详解】酸雨是指pH值小于5.6的雨水，表中数据所有pH值均低于5.6，故可推测为酸雨。 A、溶液的pH越小，酸性越强。从表格数据可知，在测定期间，雨水的pH逐渐减小，所以雨水的酸性逐渐增强，而不是减弱，错误。 B、酸雨是指pH小于5.6的雨水。表格中所测雨水的pH始终小于5.6，所以根据数据推测该地区的降雨为酸雨，正确。 C、酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。该雨水pH小于5.6，呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色，错误。 D、酸雨会对土壤、水体等造成污染，从而影响农作物的生长，对当地农作物生长是有影响的，错误。 故选B。 2．C 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项说法正确。 B、熟石灰（氢氧化钙的俗称）由生石灰（氧化钙的俗称）与水反应而制得，故选项说法正确。 C、生石灰受潮后与水反应生成熟石灰，并放热，化学成分、物理状态等都发生了显著变化，故选项说法不正确。 D、熟石灰呈碱性，能中和土壤的酸性，可以用来改良酸性土壤，故选项说法正确。 故选C。 3．C 【详解】A、向容器中倒入液体，容器倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨容器口；图中瓶塞未倒放，故图示操作不正确。 B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 故选C。 4．D 【详解】复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水之一，故选D。 5．B 【详解】农作物一般适宜在弱酸性即pH=7或接近7的土壤中生长，pH＜4的酸性土壤或pH>8的碱性土壤一般不适于种植农作物，所以比较适合农作物生长且呈弱酸性的是pH=6.8的地块，故选B。 6．A 【详解】A、用液氮进行冷冻麻醉手术，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，用小苏打蒸馒头，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 C、用食醋清理铁锅上的锈迹，是酸与金属氧化物反应，有新物质生成，属于化学变化。 D、用过氧乙酸溶液消毒杀菌，使细菌的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 7．B 【详解】A、试管A中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，试管B中氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，实验后将A、B两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应，静置，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图所示，沉淀质量在一段时间后逐渐增加，说明试管中硫酸不可能过量，是因为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，在一开始就能产生沉淀，则说明烧杯溶液的氯化铜，可能是盐酸与氢氧化铜反应生成的，也可能是试管B中过量的，是因为氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，使得沉淀质量增加，说法错误， 不符合题意； B、由A选项分析可知，沉淀质量增加是因为氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，当沉淀质量不再变化时，说明氯化铜完全反应，则消耗氢氧化钡溶液的质量为，生成氢氧化铜的质量为， 说法正确，符合题意； C、由图可知，沉淀质量在一段时间后逐渐增加，说明烧杯内溶液中没有硫酸和氢氧化钠（与氯化铜不能共存），一定有盐酸、氯化钠（B试管中生成的）和氯化铜，可能有氯化钡（A试管中过量的），盐酸先与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，盐酸反应完后，氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，所以烧杯内溶液中溶质一定氯化氢、氯化钠、氯化铜，不可能为两种，不符合题意。 D、当加入溶液的质量为时，氢氧化钡溶液过量，则溶液中一定含有、、、，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8．B 【详解】A、由图可知，前50g稀盐酸时，沉淀没有减少，说明盐酸与其他物质反应，说明碳酸钠过量，图1烧杯甲溶液中除酚酞外还有碳酸钠和氯化钠，溶质种类有2种，故错误； B、由图可知与5.0g碳酸钙反应的稀盐酸质量为100g-50g=50g， 设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 故正确； C、c点时发生的反应为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，溶液中溶质为氯化钠和氯化钙，溶液显中性，溶液为无色，故错误； D、d点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙，所含离子种类有钙离子、钠离子、氯离子，共3种，故错误。 故选：B。 9．C 【详解】A. 实验1中，根据复分解反应的条件，生成物中没有沉淀、气体或水生成，因此NaCl和Na₂CO₃未发生反应，离子直接混合。此时溶液中存在Na⁺、Cl⁻和碳酸根离子，Na⁺来自NaCl和Na₂CO₃（Na₂CO₃提供双倍Na⁺），而Cl⁻和碳酸根离子各有一种来源。因此，Na⁺数目最多，A正确； B. 实验2中，向实验1的混合溶液（含NaCl和Na₂CO₃）滴加酚酞，溶液变红。Na₂CO₃的水溶液显碱性，酚酞遇碱变红，因此，变红是由Na₂CO₃溶液的碱性引起，B正确； C. 实验3中，向实验2的碱性溶液（含酚酞，红色）加入1 mL稀硝酸（酸）。稀硝酸与Na₂CO₃反应：Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O，产生气体，同时消耗Na₂CO₃，pH降低 。当稀硝酸与Na₂CO₃恰好完全反应时，pH=7，此时继续加酸后溶液酸性增强，pH降低，酚酞在酸性条件下褪为无色，C错误； D. 实验4中，向实验3的溶液（含NaCl、HNO₃等）滴加AgNO₃溶液，AgNO₃和NaCl反应生成AgCl白色沉淀和NaNO₃，D正确； 故选C。 【点睛】本题要求判断关于实验的说法中哪一项不正确。实验涉及酸、碱和盐的性质，需基于初中化学知识点分析，包括离子数目、指示剂变色、pH变化和溶液成分。 10．C 【详解】①碳酸盐与盐酸反应生成气体（如CO2），但能与盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐。例如，金属（如铁）与盐酸反应生成H2，或碳酸氢盐（如NaHCO3）与盐酸反应也会生成CO2，因此，该推理错误； ②根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。若某物质在O2中燃烧生成CO2，说明产物中的碳元素只能来自该物质，因此该物质一定含碳元素，该推理正确； ③复分解反应中元素化合价不变，但化合价不变的反应不一定是复分解反应。例如，碳酸（H2CO3）分解为H2O和CO2，属于分解反应且化合价不变，因此，该推理错误； ④化学性质稳定的原子最外层电子数不一定为8。例如，氦原子最外层只有2个电子，但化学性质稳定，因此，该推理错误； 综上，只有②正确，正确个数为1个。 故选C。 11．A 【详解】A、若甲为碳酸钠，乙为硫酸钠，碳酸钠与硫酸等反应可以转化为硫酸钠；若丁为氯化钡，氯化钡能与含有碳酸根离子、硫酸根离子或银离子的物质反应产生沉淀，此时丙中需含有碳酸根离子或硫酸根离子或银离子，但根据图示及常见物质间的转化关系，很难合理推出这样的丙物质，符合题意； B、若甲是碳酸钙，甲能转化为乙，乙能转化为丙，丙能转化为甲，可推出乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，甲、丙均能与丁反应，可推出丁为酸，如稀盐酸，则乙转化为丙的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，不符合题意； C、若乙是最常用的溶剂，可推出乙为水；乙能转化为丙，丙能转化为甲，甲能转化为乙，可推出丙为氧气，甲为二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气，碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，碳能与氧气转化为二氧化碳，则丁可以是单质碳，不符合题意； D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，甲能与丁反应，丙能转化为甲，可推出甲为碳酸钠；甲能转化为乙，乙能转化为丙，可推出乙为碳酸钙，丁转化为乙可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。 故选：A。 12．D 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应涉及的物质为二氧化碳、氨气、尿素和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氨气是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，尿素由C、O、N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，涉及两种氧化物，不符合题意； B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的氨气和二氧化碳的质量比是：，不符合题意； D、二氧化碳、氨气、尿素、水均是由非金属元素组成的化合物，均是由分子构成，符合题意。 故选D。 13．(1) 红 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 复分解反应 E (2)由红色变为无色 (3) 溶液pH由大于7逐渐减小到小于7（合理皆可） NaCl、NaOH/NaOH、NaCl AD/DA (4)氢氧化钙/熟石灰（合理皆可） 【详解】（1）① 盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色。 ② 试管 B 中溶液由无色逐渐变成黄色，说明有铁离子生成，一段时间后有气泡产生，是因为铁与过量的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 ③ 试管 C 中发生的反应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，基本类型是复分解反应。 ④ 盐酸的个性是指盐酸区别于其他酸的特性，在这些反应中，硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀，而其他酸（如硝酸等）与硝酸银溶液不反应，所以试管E中的反应体现了盐酸的个性。 （2）往含有少量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞溶液变为无色，则实验现象是溶液由红色变成无色； （3）① 小林根据实验图 3 中 pH 变化曲线证明氢氧化钠和稀盐酸能反应的依据是溶液的 pH 由大于 7 逐渐减小到小于 7，说明氢氧化钠被消耗，二者发生了反应。 ② a 点时溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠有剩余，同时氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠，所以 a 点溶液中的溶质成分是NaCl、NaOH。 ③b点对应溶液pH=7，其中的溶质是NaCl，c点所对应溶液pH<7，其中的溶质NaCl、HCl。 A、碳酸钾与b点溶液（溶质为NaCl）不反应，与c点溶液（溶质为NaCl、HCl）反应会产生二氧化碳气体，现象不同，可以区分，符合题意； B、铜片与b点和c点的溶液都不反应，无法区分，不符合题意； C、硝酸银与b点溶液（NaCl）、c点溶液（NaCl、HCl）都能反应生成氯化银白色沉淀，无法区分，不符合题意； D、氧化铜与b点溶液不反应，与c点溶液中的HCl反应，黑色粉末溶解，溶液变蓝，现象不同，可以区分，符合题意； 故选AD； （4）为防止污染环境，从实验成本和安全角度考虑，应向该废液中加入适量的熟石灰（或氢氧化钙），氢氧化钙能与盐酸发生中和反应，且成本较低、安全。 14．(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)溶液由红色变为无色 (3)H+与OH-反应生成了H2O (4)溶液pH由大于7逐渐变为小于7 (5) b NaCl/氯化钠 (6) HCl（或稀盐酸） ABCDF 【详解】（1）氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （2）因为氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，当氢氧化钠与稀盐酸发生反应时，溶液碱性逐渐减弱，直至消失，所以当观察到溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 （3）从图2稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图可以看出，反应前溶液中存在Na+、OH-、H+、Cl-，反应后H+和OH-结合生成了H2O，溶液中的Na+和Cl-没有改变，所以该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （4）由图3可知，反应前溶液的pH大于7，呈碱性，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，这表明溶液中的氢氧化钠逐渐减少，所以根据曲线变化得出稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应的依据是溶液的pH由大于7逐渐变为小于7。 （5）当两种溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，对应图中的b点，此时氢氧化钠和盐酸完全反应，溶液中的溶质成分为氯化钠（NaCl）。 （6）c点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明此时溶液中稀盐酸过量。 A、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若加入紫色石蕊试液，溶液变红，可证明稀盐酸过量，故该选项符合题意； B、CuO能与稀盐酸反应，若加入CuO，黑色固体溶解，溶液变蓝，可证明稀盐酸过量，故该选项符合题意； C、Fe能与稀盐酸反应产生氢气，若加入Fe，有气泡产生，可证明稀盐酸过量，故该选项符合题意； D、CaCO3能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，若加入CaCO3，有气泡产生，可证明稀盐酸过量，故该选项符合题意； E、Cu在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应，加入无明显现象，不能证明稀盐酸过量，故该选项不符合题意； F、Cu(OH)2能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，若加入Cu(OH)2，蓝色固体溶解，溶液变蓝，可证明稀盐酸过量，故该选项符合题意。 所以证明该物质已过量的试剂有ABCDF。 15．(1) (2) BaCO3 NaCl 中性 Na2CO3 有白色沉淀生成 BaCl2 【详解】（1）氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，反应的化学方程式为，故填：； （2）实验结束后，将①、②两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应，产生大量气泡（碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳），说明①中的盐酸是过量的，②中碳酸钠是过量的，最终烧杯底部有白色沉淀（碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），说明溶液中不含有盐酸，向混合物中滴加几滴酚酞，溶液无色，说明溶液呈中性。 ①由上述分析可知，白色沉淀是碳酸钡，故填：BaCO3； ②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；最终烧杯底部有白色沉淀（说明溶液中不含有盐酸），向混合物中滴加几滴酚酞，溶液无色，说明溶液呈中性，此时溶液中一定含有生成物氯化钠，可能含有氯化钡，故填：NaCl；中性； ③取少量烧杯中的溶液于试管中，加入少量碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则证明烧杯中的溶液还有氯化钡，故填：Na2CO3；有白色沉淀生成；BaCl2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $