山东泰安市新泰中学2025-2026学年高二下学期3月阶段检测化学试题

化学答案 1 3 A 5 6 8 10 B C B A C C D 11 12 13 14 15 A AC C BD CD 16、【答案】(1)b(2分) (2)四面体形(2分) (3)第一电离能N>O,N和O为同周期元素，基态N原子2p轨道电子排布是 半充满的，比较稳定，第一电离能较高(2分) (④)加热浓缩、冷却结晶、过滤(2分) b(2分) ” (2分) 2s 2p 17、【答案】(1) (1分) 5(1分)(2)0(1分) N(1分) (3)>(1分) (④)>(1分) BD(2分)(5)sp2和sp3(2分)（⑥NA(2分） 18、【答案】(1)>(1分) (2)AC(2分) :F: (3)HBF4=H+BF4(1分) :F: (4)B原子杂化方式由sp2变为sp3,前者BF3因存在大π键所以B-F键键长介于 单键和双键之间，后者B-F键均为普通单键，键长变长（或者B原子杂化方式 由sp变为sp3,后者杂化轨道中s轨道成分变少，共价键键能变小，则共价键 键长变长)(2分) (⑤)SCN<F<C2O42-(1分)FeF3+3CNH)2C2O4=3NHF+NH4)3Fe(C2O4)3](2分) (62P2O7+Fe3+=[Fe(P2O7)2]5(2分) 19、【答案】(1)AC(2分) M(1分) 哑铃(1分)3(1分) (2)[Ar]3d104s24p3(1分) 发射光谱(1分) 洪特规则(1分) (3)N的电负性大于H,共用电子对偏向N而偏离H(2分) H R RN-C-N R R+H,0(2分) 20、【答案】(1) 元 (1分)(2) 12(1分) (3)①C2H6(1分) ② BC(2分) (4[BO2]:或BO:(2分) (5)①8(1分)② (2分)( ￥ ×107nm (2分) 化学 答题卡 考号： 班级： 姓名： 粘贴条码处 注意事项： 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。 选择题作答时，须用2B铅笔填涂，如需对答案进行修改，用橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。 在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。 � 16、（12分，每空2分） (1) (2) (3) (4)① ；② (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17、（12分，除标注外，每空1分） (1) ； (2) ； (3) (4) ； (2分) (5) (2分) (6) (2分) 18、（12分，除标注外，每空2分） (1) （1分） (2) (3) (1分) ； (1分) (4) (5) (1分)； (6) 选择题（1~10每小题2分，11~15每小题4分，共40分） 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19、(12分，除标注外，每空1分） (1)① （2分）② ； ； （2）① ② ； (3)① （2分） ② （2分） 20、(12分，除标注外，每空2分) (1) （1分）(2) （1分） (3)① （1分）② (4) (5)① （1分） ② ③ 此 处 禁 止 答 题 此 处 禁 止 答 题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 $化学 可能用到的相对原子质题H1N7C12O16Na23B11A127Si28Fe56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共10小题每小题2分，共20分。） 1、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是() A.氮气可以用作食品保护气与氮氮三键的键能有关 B.可用红外光谱仪鉴别真宝石和玻璃仿造的假宝石 C.LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D.甲烷水合物因外观像冰遇火既然，被称为“可燃冰”CH4与H2O之间存在 范德华力 2、下列化学用语表示正确的是() A.ICI0的电了式：H::0:B.邻3基苯甲醛分了内氢键示意图： C.SO分子的VSEPR模型为：，&D.HBr中o键的电子云轮廓图：c( 3、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探 析的说法错误的是() 选项 宏观辨识 微观探析 常温下，碘在溶剂中的溶解度： 碘和CC4为非极性分子，水为极性 A CCl4>水 分子 B HF的沸点高于HCI HF的相对分子质量小于HCI 酸性：甲酸HCOOH)>乙酸 C 烃基的推电子效应 (CH;COOH) 3s电子能量更高，在离核更远的区 D 电子云半径：3s>1s 域出现的概率更大 A.A B.B C. D.D 1 4、氟化铵受热易分解，反应为NH FNH,+HF。下列有关叙述错误的是() A.标准状况下，11.2LHF中所含原子数为NAB.NH4F晶体中含有氢键 C.NH4F与NH3中H-N-H键角：NH4F>NH3D.热稳定性：HF>NH3 5、下列说法正确的是() A.ClO?的键角大于CIO4的键角B.F3是由极性键构成的非极性分子 C.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高D.SOCL,的中心原子S采用sp杂化 6、最近发现一种由R、Q、T三种原子构成的气态团簇分子， OR oQ 其分子模型如图所示，则该分子的化学式为() 0 △T A.ROT B.RQ2T C.RQ3T D.RsOT 7、研究表明：C032在高压下可发生聚合，甚至改变成键方式，在高压下MgCO3 中碳酸根离子形成环状三聚体如图所示，下列说法正确的是( ) A.该种环状三聚体是一种有机阴离子 B.该种环状三聚体中，O的杂化方式有2种 C.高压下，相较于单个碳酸根离子，该种环状三聚体更稳定 D.该种环状三聚体与Mg+形成的化合物中，化学键种类有极性 共价键、离子键及配位键 8、由O、F、I组成化学式为IOF的化合物，其成键结构 的片段如图所示。下列说法正确的是() A.图中白球“O”代表F原子B.该化合物在固态时所属晶体类型为共价晶体 C.该化合物中I原子存在孤对电子D.该化合物中所有碘氧键键长相等 9、治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是() A.分子中存在σ键、元键 NH B.分子中的N-H键的键能小于O-H键的键能 C.分子中N、O、P原子的第一电离能由大到小 OH 的关系为O>N>P HO D.分子中含有手性碳原子 2 10、下列关于N及其化合物的说法错误的是() A.氮氮三键键能大于氮氮单键键能的三倍可能与孤电子对相距更远有关 B.O-NO键角：NO>NO2>NO, C.实验测得N(CH3)3分子的空间构型（忽略H原子）为三角锥形 D.与Cu2+的配位能力：H2O>NH3 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选 项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。) 11、照相底片定影并回收定影液硫代硫酸钠和银，经历如下过程，下列说法不 正确的是() AgBr Nas0,→Na3[Ag(S,O,)2]Ns8→Ag,S→Ag+SO, A.Na3[Ag(S2O)2]晶体中所含的作用力只有离子键、配位键 B.S2O32-与SO42是等电子体，结构相似，相当于SO42中O被一个S原子替换 C.该过程中与Ag+结合能力：S2>S2O32>Br D.副产物SO2的键角小于120°的原因：SO2分子中S的孤电子对对成键电子 对的排斥作用使键角变小 12、Ga在电子工业中有广泛的应用，氯化物有GaCl3、GaCl2、Ga2Cl6等，实验 证实GaCl3为共价化合物，GaCl2为离子化合物（含一种简单阳离子和一种复杂 阴离子且基态阳离子中没有未成对电子)，下列说法不正确的是( ) A.GaCl2中Ga元素的化合价为+2价 B.GaCl2中阴离子的中心原子采用sp3杂化方式 C.GaCl3的熔点一定高于GaF3 D.Ga2Cl6中每个原子最外层均满足8电子稳定结构 13、固体ZnA2可以催化CO2与 -0 环氧乙烷的衍生物转化为环状 C=0 碳酸酯，可能的机理如下： ZnA, ZnA, ZnA, 3 下列说法正确的是() A.CO2中的C提供孤电子对与Zn+配位B.过程I、Ⅱ中都有C-O。键的断裂 C.可用8O标记CO2探究过程I的机理D.反应后通过分液操作回收ZA2 l4、a-Fe用作合成氨催化剂，其晶胞如图所示（晶胞棱长为apm)。研究发现， α-Fe晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化 活性不同，截面单位面积含有F原子个数越 多，催化活性越低。下列说法错误的是() A.品胞中5e原子的半径为5。pm B.m、n截面中，催化活性较低的是m C.晶胞中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 D.n截面单位面积含有的®原子为 2 个pm2 15、氮和氧是构建化合物的常见元素，某N2O5 的晶胞如图。下列说法不正确的是() NO A.该氮氧化物中N都呈+5价 0● B.该晶体中氮原子的杂化方式有sp、sp两种 C.足量红棕色气体可被O3氧化成N2O5的，其中O3为非极性分子 D.晶体类型是分子晶体 三、非选择题，本题共5小题，共60分。 16、(12分)[CuNH3)4SO4H2O是重要的染料及农药中间体。用粗铜制取该物质 的过程如下。 粗Cu 含CuSo CuSO.5H,O 蓝色过量氨水 深蓝色乙醇 [Cu(NH)]SO.H,O 的溶液 晶体 溶液 溶液 晶体 (1)下列关于2Cu的说法正确的是 (填序号)。 a.位于元素周期表d区 b.Cu原子有29种不同运动状态的电子 c.电子排布为[Ar]3d4s1的Cu原子处于激发态 (2)NH,的VSEPR模型名称为 4 (3)比较、原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构角度说明理 由： (4)I和Ⅱ的结晶原理不同。 ①I利用的是CuSO45H2O的溶解度随温度升高而增大的性质。操作是 洗涤、干燥。 ②I利用的是乙醇的极性比水小的性质。推测Ⅱ中可以代替乙醇析出 [Cu个NH3)4]SO4H2O的是（填序号）。 a.四氯化碳 b.丙酮 (⑤)铜晶胞如图所示。已知Cu的摩尔质量为Mg mol1, 原子半径为mm,阿伏加德罗常数为Na,则Cu晶体的 密度为 gcm3(1nm=10-7cm)。 17、(12分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式 铜晶胞 C1,它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能 在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 ()基态N原子的价电子轨道表示式为 其核外有 种不同空间运动状态的电子。 (②)氯吡苯脲中，属于第二周期的元素，电负性最大的是 (填元素符号， 下同)，第一电离能最大的是 (3)比较键角：H2OH2S(选填“>”或“<) (4)热稳定性：H2ONH3(选填>”或“<)，原因是 A.第一电离能：O>NB.非金属性：O>N C.H2O的沸点较高D.键能：H-O>H-N (⑤)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为 (⑥文献表明2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，会生成氯吡苯脲，反应方程式 如下： 5 N=C=0+ C一C H 异氰酸苯酯 2-氯-4-氨基吡啶 氯吡苯脲 反应过程中，每生成lmol氯吡苯脲，断裂 个a键。 18、(12分)常见无机物的性质与其结构有重要的关系 I.经测定，尿素([CONH2D和三氟化硼(BF)均为平面形分子，分子内具有大兀 键。请回答下列问题： (1)基态氨的两种微粒中，①1s22s22p2,②1s22s22p,比较两种微粒得电子能力 大小①②（填“>”或<）。 (2)已知尿素分子存在分子间氢键，其晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A.晶胞结构中尿素分子只有2种取向 B.晶胞中有9个尿素分子 C.尿素的N原子采取sp2杂化 D.每个尿素分子的配位数为12 (3)氟硼酸(HBF4)可以看成是HF与BF3反应后生成的产物，常温下，0.1molL1 的氟硼酸HBF4)溶液pH=1,写出氟硼酸的电离方程式 并用电子式表示其阴离子 (④)三氟化硼BF)存在如下化学反应： F-B 经测定，反应物BF3中B-F键键长为130 pm,产物中B-F键键长为141pm,请解释可能的原因 Ⅱ.铁Ⅲ)盐能形成多种配离子： Fe NH.SCN FeF, ① [Fe(SCN)PNH,F (NH)C.OFe(C.O)] (红色) 无色) ③ (绿色) 请回答下列问题： (⑤)上述阴离子与Fe3+位能力由小到大的顺序是 写出③的化学反应方程式 6 (6焦磷酸(H0 OH)是一种强酸，焦磷酸根离子（是一种强配体）与F®+ OHOH 以2：1的物质的量比形成配离子，写出离子反应方程式 19、(12分)甲醛(HCHO)又叫蚁醛，其水溶液称为福尔马林，具有杀菌、防腐性 能，可用于消毒和制作生物标本，还能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健 康。回答下列问题： (I)蛋白质中主要含有C、H、O、N、P、S等元素。 ①下列关于C、H、O、N的说法中，错误的是 A.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子B.原子半径大小：C>O>H C.H,与H2化学性质不相同D.基态O原子核外电子的运动状态有8种 ②基态P原子中，电子占据的最高能层符号为，占据该能层电子的电子 云轮廓形状为 形，有 种空间伸展方向。 (②)酸性高锰酸钾溶液、新制氢氧化铜悬浊液等氧化剂均能去除甲醛。 ①基态As原子的核外电子排布式的简化表示式为 ②铜及其化合物的焰色为绿色，该光谱是（填“吸收光谱”或“发射光谱”）； 个四不能表示基态铜原子价电子的轨道表示式，因为违背了一 3d (3)甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循正找负、负找正”的规律发 生加成反应。已知：6+、δ分别表示原子显正电性和负电性。 H >+8一>N 元素 H N OH 电负性 2.1 2.5 3.0 3.5 H 部分元素的电负性如上表： ①结合电负性解释与N相连的H显正电性的原因 H ②补全第二步反应：RN一C+O一H+RN十H R R H (断键位置已用虚线标出，反应类型为取代反应)。 20、硼及其化合物在生产生活中有较多应用。根据所学知识回答下列问题： ()氮杂氟硼二吡咯具有作为光动力学治疗(PDT)光敏剂的潜能 结构如图所示，分子内含有一个大Ⅱ键，大Ⅱ键可用符号表 示，其中m代表参与形成大Ⅱ键的原子数，n代表参与形成大 F Ⅱ键的电子数（如苯分子中的大Ⅱ键可表示为）、该大Π键的表示形式为 (②)晶体硼的结构单元是由20个三角形构成的正二十面体（如 B 图)，每个单元中有个硼原子。 (3)氨硼烷①NHBH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一， ①写出与氨硼烷互为等电子体的有机分子 (任写一种满 足条件的分子式)。 ②氨硼烷分子中与N以共价键相连的H呈正电性，与B以共价键相连的H呈 负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用N一—H..H一B”表 示。以下物质之间可能形成双氢键的是 A.CH6和CHCl3B.LiH和HCNC.B2H6和NH3D.CH4和C2H2 (4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状 0 等多种结构形式，图为一种无限长单链状结构的 O-B O-B 多硼酸根，其化学式为 (⑤)硼氢化钠NaBH4)是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示： ①Na+的配位数是 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以 表示晶胞中各原子的位置，称作原子坐标参 数，其中原子坐标参数“1”为(0,0,0)；“2”为 BH 》:标注为3的Na*坐标参数为 )Na ③己知硼氢化钠晶体的密度为pg/cm3,N代 表阿伏加德罗常数的值，则Na+与BH4之间 lanm- 的最近距离为 nm(用含p、Na的代数式表示)。