河南2025—2026学年高二下学期阶段练习(一)化学试题

2025一2026学年高二下学期阶段练习（一） 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12,0-16Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列有关化学用语表述错误的是 A.Ca2+的结构示意图 H B.HCl中。键的形成过程 C,基态钠原子最外层电子云轮廓图 2s 2p D.基态氖原子的轨道表示式为同四 2.下列粒子半径大小比较正确的是 A.Na<Mg<AI<S B.I<Br<CI<F C.Na+<Mg2+<A13+<O2 D.S2->CI->Na+>Al+ 3.下列原子结构相关内容表述正确的是 A.3pz、3p,、3p.轨道能量不相同 B.原子核外电子只能在电子云轮廓内运动 C,电子排布图回回田☐违背了泡利原理 2s 2p D.电子由3s能级跃迁至3p能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱 第1页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4盐类水解与生活有密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A.实验室配制FCl3溶液时，应先将其溶解在浓盐酸中，而后加水稀释 B.配制FeSO4溶液时，加人一些铁粉 C.用浓NaHCO,溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D.加热蒸干AICL3溶液得到A1(OH)3固体 5.我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用CO(g)和H2(g)制备CHOH(g)的 机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸 附在钯基催化剂表面上的物质用*标注。 100 91.5 50 48.2 46.9 50.4 37.4 TS2 TS3 TS5 -50 -14. -15.2 -100 -65.7 -131.4 *HE++OHO *H+*0HO 下列说法不正确的是 A.钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B.过程C0·十4H一CHO·+3H是该反应历程中的决速步骤 C.在TS1~TS5过渡态中，过渡态TS4最稳定 D.该反应为放热反应 6.已知有A、B、C、D四种元素，其中A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素， 它的基态原子的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层上电子数之和；C元素是第 三周期中第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。下列说法错误的是 A.A是O,B是Ca B.C在元素周期表中的位置为第三周期IA族 C.第一电离能：D>C D.电负性：C>D 7.KA1(SO4)2·12H2O、NH4A1(S04)2是常见的复盐。下列比较中正确的是 A.碱性：KOH<Al(OH) B.热稳定性：H2O<NH C.最外层电子数：K<A1<N D,非金属性：A1<O<N 8.下列分子或离子的VSEPR模型名称和其空间结构一致的是 A.S02 B.NHg C.H;O D.CO2 9.下列实验事实可用范德华力大小解释的是 A.热稳定性：HBr>HI B.氧化性：Cl2>Br C.熔点：l2>Br2 D,沸点：HF>HCI 第2页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.下列叙述正确的是 A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，热稳定性也越强 B.以极性键结合的分子一定是极性分子 C.判断A2B或AB2型分子是否为极性分子，依据是看分子中是否含有极性键 D,非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 11.近年来，水系可充电锌一二氧化碳电池因其兼具储能和将二氧化碳转化为高价值化学 品或燃料的双重潜力而备受关注，其工作示意图如图所示。已知充电、放电时，复合膜层 间的H2O解离成H+和OH。 直流 电源 a膜 b膜 a膜只允许H通过 b膜只允许OH通过 [Zn(OH).] b膜 又a膜 KOH NaCl 复合膜 下列说法正确的是 A.K2闭合时，Zn电极上电极反应式为Zn十4OH-2e—[Zn(OH)4]2 B.K2闭合时，阳极发生的反应式为HCOOH一2e—CO2个+2H+ C.K闭合时，OH向Pd电极方向移动 D.K1闭合时，消耗标准状况下11.2LC02时，复合膜内有0.5molH20解离 12.已知粒子：①H2O、②CO2、③BF3、④CIO4,其键角由大到小的顺序排列正确的是 A.①>②>③>④ B.②>③>④>① C.②>④>③>① D.③>②>④>① 13.解释下列现象的原因错误的是 选项 现象 原因 A 不存在稳定的H,、HCl2分子 共价键具有方向性 Br2的相对分子质量大于CL2的，Br2分子 B 常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态 间的范德华力更强 对羟基苯甲醛(HO CHO)的熔、 C OH 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟 基苯甲醛形成分子内氢键 沸点比邻羟基苯甲醛( CHO)的高 2与CCL均为非极性分子，而水是极性 D 可用CCL,萃取碘水中的12 分子 第3页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.在298K时，BaSO,与BaCO3在水中的沉淀溶解平衡线如图所示。 4-1g c(Ba2) -W 2 0.6 、, 0 2 4568-lgc(A2) 下列说法正确的是 A.298K时，Ksp(BaCO3)<Kp(BaSO,) B.U点坐标为(4,4.8) C.作为分散质BaSO,,W点速率：v(沉淀)<v(溶解) D.对于反应BaSO,(s)十CO?(aq)一BaCO3(s)+SO-(aq),其平衡常数K=l0.4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)乙二酸(H2C2O4,俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌 体中。 (1)H2C2O4的电离方程式为 (2)常温下，向20mL0.1mol·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1Na0H溶液，所 得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O?三种粒子的物质的量分数6与溶液pH的关系如图 n (H2C2O) 所示。已知：(H,C,0,)=m(H,C,0,)+n(HC,O)+n(C,0 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1122344.256 pH ①表示H2C2O4的物质的量分数与溶液pH关系的是曲线 (填“1”“2”或 “3”)。 ②c点对应溶液的pH= (3)已知H2C2O,可以使酸性KMnO,溶液褪色且生成Mn2+。常用酸性KMnO,溶液 和H2C2O,溶液反应来测定溶液中钙元素的含量，其方法为：取25.00mL待测液，向其 中加人足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4·H2O沉淀，过滤出的沉淀经洗净 并用稀硫酸溶解后，再用酸性KMO4标准溶液滴定。 ①KMnO,溶液在酸性条件下与草酸反应的离子方程式为 ②达到滴定终点的标志为 ③下列操作中，使测定的钙元素含量偏低的是 (填字母)。 a.滴定过程中摇动锥形瓶时，锥形瓶中液体溅出 b.配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数 第4页（共6页）》 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP c.盛装KMnO,标准溶液的滴定管，用水洗涤后未润洗，就注人KMnO,标准溶液 d.读取KMO,标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性KMO,标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知 酸性KMnO,标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-·mol/L,若按该滴定数据进行计算， 则该溶液中钙元素的含量为 g/L。 23 滴定前 滴定后 16.(14分)氨的合成对国民经济发展有重要意义，合成氨发生的反应为N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g)。 (1)氨气可用于工业脱硝，脱硝反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)一4N2(g)+ 6H2O(g)△H。已知反应①为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H,= -905.5kJ·mol-1,反应②为4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2= 一1269.0k·mol1,则反应①中正反应的活化能 (填“小于”或“大于”)逆 反应的活化能；由反应①和反应②可知脱硝反应的△H= kJ·mol-l。 (2)在密闭容器中充人0.1molN2(g)和0.3molH2(g)模拟合成氨，平衡时NH3(g)的 体积分数(w)随温度(T)和压强(p,单位：kPa)的变化如图所示。 P3 0200250300350400450500 T/℃ ①图中压强由大到小的顺序是 ,写出判断的依据： ②在250℃，压强为p1条件下，反应l0min达到平衡，若平衡时容器的容积为2L,则在 0~10min,氨气的平均反应速率为 mol·L-1·minl。 ③在250℃，压强为p1条件下，反应N,(g)+3H2(g)一2NH(g)的压强平衡常数 Kp= )(某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分 结果保留1位小数)。图中K,(A) (填“>“<”或“="”)K,(B) ④不改变N2、H2的初始投人量和催化剂的种类，为了提高NH,的产率，除了改变温度 和压强外，还可采取的措施是 第5页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 17.(15分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上 因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 ()自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为 ,占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。 ②N、O的电负性大小顺序为N (填“>”“<”或“=”)0。O的第一电离能小于 N的原因是 (2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Na2O、Al2O3、CaO、 MgO、Cr2O3、CuO等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是 (填元素符 号)，该元素基态原子的电子排布式为 ②Cu在周期表的位置为 ③下表的数据是钠、镁、铝的逐级电离能。 元素 Na Mg Al I 496 738 578 电离能/ 12 4562 1451 1817 (kJ·mol-1) I 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合数据说明Mg的常见化合价为+2价的原因： ④基态氧原子核外电子排布中未成对电子数与成对电子对数之比为 18.(15分)根据所学内容填空。 (1)对于下列物质：①HF、②Cl2、③H2Se、④CCL4、⑤BF3、⑥CS2,其中属于极性分子的是 (填序号，下空同)，既有σ键又有π键的是 (2)下列分子中，空间结构为正四面体形且键角为109°28'的是 (填字母)。 a.PCl; b.SiF c.CH2F2 d.P e.CH, f.NHg (3)SO?的中心原子杂化轨道类型是 ,SO的空间结构是 (4)丙烯分子(CH3CH一CH2)中碳原子的杂化类型为 ,0.5mol丙烯中含 molg键。 (5)氨气溶于水时，大部分NH,与H2O以氢键结合形成NH,·H2O。根据氨水的性质 可推知NH3·H2O的结构式为 (填字母)。 H H H H A.N-H…O-HB.H-N…H-0C.H-N…O-HD.N-H…H-O H H H HH H H 第6页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP