专题05 化学反应速率及限度（期中真题汇编，福建专用）高一化学下学期

专题05 化学反应速率及限度 4大高频考点概览 考点01 速率的定义和计算 考点02 影响速率的因素 考点03 化学平衡状态的本质及判断方法 考点04 平衡常数的计算及影响因素 地 城 考点01 速率的定义和计算 1．(24-25高一下·福建莆田二中·期中)汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中等大气污染物的排放量，发生反应为。时，向含有固体催化剂的恒容密闭容器中充入和，后，测得容器中的浓度为。下列说法错误的是 A．时， B．反应达到平衡状态时， C．升高温度，可以加快反应速率 D．达平衡时，容器中的浓度之比一定为 2．(24-25高一下·福建漳州十校联盟·期中)下列实验能达到实验目的的是 A．图1完成喷泉实验 B．图2随关随停制备少量氧气 C．图3验证非金属性强弱： D．图4测定锌与稀硫酸的反应速率 3．(24-25高一下·福建泉州永春第一中学·期中)下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A比较非金属性：S>C>Si B熔化纯碱 C测定化学反应速率 D制取并收集 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高一下·福建福九联盟·期中)某温度下，在容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，该反应的 B．前内，A的平均反应速率为 C．该反应化学方程式为： D．a点的正反应速率比b点的大 5．(24-25高一下·福建福州第四中学·期中)在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化剂发生反应，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．t3时，容器中 B．加入催化剂反应速率不变 C．t3时，容器内气体的总压强比t2时的大 D．t2时，反应的v(正)=v(逆) 6．(23-24高一下·福建福清·期中)在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 7．(23-24高一下·福建福州第十八中学·期中)在的密闭容器中，加入的和的，发生在末时，测得容器中含有的，则该反应中的化学反应速率为 A． B． C． D． 8．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2mol H2，一定条件下发生反应：，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 (1)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率_______。 (2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母代号，下同)。 A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度不再改变 C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH (3)下列措施能提高该反应速率的是_______。 A．升高温度 B．缩小容器的体积 C．恒温恒容条件下充入氦气 D．及时分离出CH3OH (4)平衡时的体积分数为_______(保留3位有效数字)(体积分数=物质的量分数)。 (5)该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)，反应的热化学方程式表示为：______。 (6)一定条件下，在密闭容器中充入2molCO与4molH2，二者充分反应后生成CH3OH的物质的量_______(填“>”“<”或“=”)2mol。 9．(24-25高一下·福建厦泉五校联考·期中)化学反应速率和化学反应的限度与生产、生活密切相关。 (1)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①___________(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)min时间段的反应速率最大，原因是___________。 ②3~4 min时间段，以盐酸的浓度变化来表示该反应的反应速率：___________(设溶液体积不变)。 (2)另一位同学为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减小反应速率且不影响生成H2的量，你认为不可行的是___________(填字母)。 A．蒸馏水 B．Na2CO3溶液 C．KCl溶液 D．CuSO4溶液 (3)某温度下，在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是___________。 ②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率之比为3∶1 C．容器内气体的总质量保持不变 D．容器内气体压强保持不变 E．生成1 mol Y的同时生成2 mol Z ③ 2 min内X的转化率为___________。 10．(24-25高一下·福建漳州乙丙级联盟校·期中)汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用，请回答下列问题： Ⅰ． (1)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3分解为Na和N2，同时释放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①KClO4是助氧剂，其含有的化学键类型是___________。 ②汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热，关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是___________(填字母)。 A． B． C． Ⅱ．汽车尾气主要为CO2、CO、SO2、NO等物质，是造成城市空气污染主要在因素之一、 (2)科学家以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 根据数据计算，分解2 molCO2需吸收___________kJ的能量。 (3)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，一种新型催化剂能使NO和CO发生反应。为提高该反应的速率，下列措施可行的___________(填标号)。 A．扩大容器体积 B．升高温度 C．使用合适催化剂 D．移出CO2 (4)为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。回答下列问题： 实验编号 NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 350 a 82 ①上述实验中a=___________，b=___________ ②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的对比组实验是___________(填实验编号) (5)为了测定在催化剂作用下，的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO浓度如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 ①前4 s内的平均反应速率=___________。 ②一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1 mol CO和1 mol NO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是___________(填序号)。 a． b．单位时间内生成2 mol CO，同时生成1 mol N2 c．NO的浓度与CO浓度相等 d．容器内总压强不再改变 e．反应后混合气体的密度不再发生变化 地 城 考点02 影响速率的因素 1．(24-25高一下·福建三明第一中学·期中)下列措施对改变反应速率的影响正确的是 A．CaCO3与稀盐酸反应，加入NaCl溶液后不会改变反应速率 B．在合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 中，保持温度和容器容积不变，增加氮气的量能增大反应速率 C．达到化学平衡时若升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率减小 D．Zn与稀硫酸反应制取H2，改用98%的浓硫酸将加快H2的生成速率 2．(24-25高一下·福建漳州乙丙级联盟校·期中)下列实验装置能达到目的的是 A．喷泉实验 B．验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．实验室制氨气 D．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一下·福建泉州永春第一中学·期中)某实验小组用0.1 mol/LNa2S2O3溶液和0.1 mol/LH2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是 已知：实验结果：。 序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间 Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 b 5 10 t3 A．当a=5，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B．根据实验结果可知b＞5 C．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2O、H2SO4溶液 D．，实验Ⅱ中用的浓度变化表示的反应速率 4．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．喷泉实验 B．制备氯气 C．比较和对分解的催化效果 D．验证非金属性： A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高一下·福建师范大学附属中学·期中)NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成和。对此反应，下列叙述正确的是 A．该反应为置换反应 B．该反应有利于减少碳排放 C．使用合适催化剂能加快化学反应速率 D．改变压强对化学反应速率无影响 6．(24-25高一下·福建莆田二中·期中)为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图。下列说法错误的是 A．时，内，R的分解速率逐渐减小 B．对比和曲线，在同一时刻，能说明R分解速率随温度升高而增大 C．对比和曲线，在内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D．对比和曲线，在时，R的分解速率均为零 7．(24-25高一下·福建福州台江区九校·期中)下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是 A．反应C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g)， 增加碳的用量可加快反应速率 B．用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率 C．工业合成氨反应在密闭容器中进行，压缩容器体积，可使反应速率增大 D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0 8．(24-25高一下·福建福州八县联盟校·期中)对于密闭容器中的反应：N2+3H22NH3，在673 K、30 MPa 下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．在点a的H2消耗速率比生成速率小 B．NH3在点a′的逆反应速率比点b′的逆反应速率小 C．点c反应达到平衡 D．点d(t1时刻)，向此恒容密闭容器中通入氦气，H2的消耗速率增大 9．(24-25高一下·福建福州八县联盟校·期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A Zn片投入到硫酸溶液中产生H2，向其中滴入少量CuSO4溶液，产生气体的速率加快 的浓度增大，反应速率增大 B 常温下，铁在潮湿环境中更容易生锈 铁发生化学腐蚀，水做催化剂 C 将1mL0.1 mol/L的FeCl3溶液与10mL0.1 mol/L的KI溶液混合，充分反应后，加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，出现红色 FeCl3与KI的反应有一定的限度 D 将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一直保持红热，集气瓶中出现红棕色气体 氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成 A．A B．B C．C D．D 10．(24-25高一下·福建漳州十校联盟·期中)室温下用溶液、溶液和蒸馏水进行表中的4个实验，分别测浑浊度随时间的变化情况如图所示，已知：。下列说法错误的是 编号 溶液 溶液 蒸馏水 ① 1.5 3.5 0 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 n ④ 3.5 2.5 9 A．实验③中 B．实验①②或③④均可探究反应物浓度对反应速率的影响 C．溶液浓度对该反应速率的影响比小 D．将实验①的试剂浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a 地 城 考点03 化学平衡状态的本质及判断方法 1．(24-25高一下·福建师范大学附属中学·期中)在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：，M的状态未知，则下列描述一定能作为达到平衡标志的是 A．体系压强不变时 B．反应速率时 C．混合气体的密度不变时 D．体系的温度不变时 2．(24-25高一下·福建福州屏东中学等校·期中)一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个 ①    ②的体积分数不再变化    ③容器内气体总物质的量不再变化 ④的浓度之比为    ⑤键断裂的同时有键断裂 A．1 B．2 C．3 D．4 3．(24-25高一下·福建厦门实验中学·期中)可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是 A．单位时间内反应n mol O2的同时，生成2n mol NO B．NO2、NO、O2的物质的量浓度为2：2：1的状态 C．容器内总压强不再变化的状态 D．混合气体的颜色不再改变的状态 4．(24-25高一下·福建福九联盟·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．氮气与足量氢气在一定条件下充分反应，可收集到氨气的分子数目小于 B．标准状况下，与混合光照充分反应，生成二氯甲烷的分子数为 C．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共时，转移电子数为 D．溶于水得到的溶液中，和的总数小于 5．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与充分反应，产生的分子数目为 B．某浓硝酸中，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成个分子 C．与足量S完全反应，转移电子数为 D．常温下，将铝片投入浓硝酸中，转移电子总数为 6．(24-25高一下·福建三明第一中学·期中)下列说法正确的是 A．0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子的数目为0.1NA B．烷烃CnH2n+2中含有共价键的数目为2n+2 C．氯气溶于水后，有0.5 mol Cl2参与反应，转移的电子数目为NA D．0.2 mol SO2和0.1 mol O2于密闭容器中充分反应后，生成SO3分子数目为0.2NA 7．(23-24高一下·北京第八十中学·期中)在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法，不正确的是 A．时刻，反应正向进行 B．时刻，正反应速率大于逆反应速率 C．时刻，达到反应进行的限度 D．时刻，反应处于平衡状态 8．(24-25高一下·福建福九联盟·期中)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是 A．时，反应达到平衡，反应不再进行 B．过程中，若消耗，同时消耗 C．反应过程中容器内的气体颜色不变 D．反应过程中混合气体压强减小 地 城 考点04 平衡常数的计算及影响因素 1．(24-25高一下·福建三明第一中学·期中)下列实验操作中，不能达到相应实验目的的是 A．验证金属性Mg > Al B．验证温度对化学平衡的影响 C．验证氧化性Cl2 > Br2 > I2 D．验证浓度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高一下·福建福州屏东中学等校·期中)利用工业合成氨制硝酸的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．合成塔中采用的高压，可提高合成氨的生产效率 B．合成塔中，每生成，需通入 C．X是，Y是 D．可利用氨气的还原性将尾气转化为 3．(24-25高一下·福建厦门第一中学·期中)对于反应：，下列措施不能促进平衡正向移动的是 A．恒容充入气体 B．在原容器中再充入 C．缩小容器的容积 D．将水蒸气从体系中分离 4．(24-25高一下·福建屏东等中学·期中)在一定温度下，体积为VL的密闭容器内发生某一反应，其中气体、的物质的量随反应时间的变化曲线如下图所示，下列表述正确的是 A．0-时间内，气体Y的化学反应速率是mol/(L·min) B．该反应的化学方程式为 C．时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．时，、的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 5．(24-25高一下·福建师范大学附属中学·期中)向某恒容密闭容器中通入一定量的，发生反应，平衡时各物质的物质的量随温度的变化如图所示： 下列叙述正确的是 A．曲线II代表 B．的分解速率：a点大于b点 C．a点的体积百分数为50% D． 6．(24-25高一下·福建福宁古五校教学联合体·期中)实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇的化学方程式为。 (1)已知该反应的体系能量变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．该反应与灼热的木炭与CO2反应的能量变化关系相符合 B．若反应生成的为液态，则放出的能量大于 C．1molCO(g)和2molH2(g)在容器中充分反应，放出的能量为 (2)恒温条件下，向一体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．反应中与的物质的量之比为 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．混合气体中的质量分数保持不变 (3)工业上也可以用和为原料制备，反应的化学方程式为。在容积为的恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间的变化如图所示： ①从，用表示的平均反应速率___________(保留两位有效数字)。 ②末，混合气体中的物质的量分数为___________(已知：B的物质的量分数)。 ③第时， ___________(填“>”“<”或“=”)。 ④为提高反应的速率，缩短达到平衡的时间，可采取的措施有___________(任写一点)。 (4)氢氧燃料电池是短寿命载人航天器电源的一个合适的选择。如图是一种碱性氢氧燃料电池结构示意图。 ①氢气在___________(填“正”或“负”)极发生反应，请写出负极的电极反应式___________。 ②电池工作时产生的水会以水蒸气的形式被反应物气体带出，在出口加装冷凝器可以将水回收。冷凝器应装在出口___________(填“c”或“d”)处。 7．(24-25高一下·福建福州台江区九校·期中)Ⅰ．已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，回答下列问题： 实验序号 反应温度(℃) 加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积(mL) 加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积(mL) 加入水的体积(mL) 出现浑浊的时间(s) ① 20 2.0 2.0 0 t1 ② 40 2.0 V1 0 t2 ③ 20 1.0 2.0 V2 t3 (1)实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响。 (2)V1=_______，V2=_______。 Ⅱ．资源的合理应用以及能源的创新开发是世界各国一直努力研究的重大课题。 (3)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应生成CH3OH，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。 ①上述反应的化学方程式为_______。 ②从0min到3min，v(H2)=_______。 ③能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 a．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等 b．混合气体的总压强不再发生变化 c．单位时间内断裂3molH-H键的同时生成2molH-O键 d．CH3OH和H2的反应速率为1：3保持不变 (4)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知： 共价键 H-H N≡N N-H 拆开1mol共价键所需要的能量/() a b c 则工业合成氨每生成1molNH3放出的热量是_______kJ。(用含a、b、c的式子表示) 8．(24-25高一下·福建泉州永春第一中学·期中)工业上利用氮气与氢气反应合成氨。向2L恒容体系内充入一定量的、和。各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题： (1)内，______；已知物质的分压总压物质的物质的量分数。若上述反应起始时混合气体的总压为，则平衡时容器内的分压为______。 (2)此反应在三种不同情况下的反应速率如下： ①②③ 其中反应速率最快的是______（填序号）。 (3)若在恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是______。 A．单位时间内生成的同时，生成 B．反应体系的压强不再改变 C．气体的物质的量浓度不再变化 D．反应体系中气体的密度不再变化 (4)下列措施能加快上述反应速率的有的______（填序号）。 ①选择合适的催化剂  ②恒压时充入  ③升高温度  ④恒容时充入  ⑤压缩体积 (5)在不同温度下，反应中的产率与时间的关系如图。 温度______（填“>”、“<”或“=”），原因是______。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应速率及限度 4大高频考点概览 考点01 速率的定义和计算 考点02 影响速率的因素 考点03 化学平衡状态的本质及判断方法 考点04 平衡常数的计算及影响因素 地 城 考点01 速率的定义和计算 1．(24-25高一下·福建莆田二中·期中)汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中等大气污染物的排放量，发生反应为。时，向含有固体催化剂的恒容密闭容器中充入和，后，测得容器中的浓度为。下列说法错误的是 A．时， B．反应达到平衡状态时， C．升高温度，可以加快反应速率 D．达平衡时，容器中的浓度之比一定为 【答案】B 【详解】A．内，CO的浓度变化量为0.4mol/L，10min内生成0.4mol/L=0.4molN2，A正确； B．平衡时，应满足2v正(N2)=v逆(NO)，B错误； C．升高温度，正逆化学反应速率均加快，C正确； D．初始时容器中投入1molCO和1molNO，随着反应进行，生成的CO2和N2物质的量之比为2∶1，达到平衡状态时，容器中CO2和N2的浓度之比为2∶1，D正确； 故选B。 2．(24-25高一下·福建漳州十校联盟·期中)下列实验能达到实验目的的是 A．图1完成喷泉实验 B．图2随关随停制备少量氧气 C．图3验证非金属性强弱： D．图4测定锌与稀硫酸的反应速率 【答案】D 【详解】A．在水中的溶解度不够大，不能完成喷泉实验，A错误； B．过氧化钠易溶于水，不能用该装置达到随时控制反应制备氧气的目的，B错误； C．氯化氢不是氯的最高价氧化物对应的水化物，用图3所示装置不能达到实验目的，C错误； D．锌与稀硫酸反应产生的氢气体积可以测得，秒表记录时间变化，反应速率可以测定，D正确； 故选D。 3．(24-25高一下·福建泉州永春第一中学·期中)下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A比较非金属性：S>C>Si B熔化纯碱 C测定化学反应速率 D制取并收集 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．图示装置中可观察到圆底烧瓶中产生大量的气泡即发生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，说明H2SO4酸性强于H2CO3，烧杯中溶液变浑浊，即发生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，非金属元素的非金属性与其最高价含氧酸的酸性一致，故能证明非金属性S＞C＞Si，A符合题意； B．瓷坩埚中的SiO2能与Na2CO3高温反应，故熔化Na2CO3应该用铁坩埚而不能用瓷坩埚，B不符合题意； C．应该选分液漏斗装置应来测定化学反应速率，防止气体逸出，测定化学反应速率还要秒表，C不符合题意； D．氯化铵分解产生的气体在试管口部冷却后又化合生成氯化铵，不能用来制取氨气，D不符合题意； 故选A。 4．(24-25高一下·福建福九联盟·期中)某温度下，在容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，该反应的 B．前内，A的平均反应速率为 C．该反应化学方程式为： D．a点的正反应速率比b点的大 【答案】D 【分析】时反应达到平衡状态，B减少6mol的同时A增多3mol，B是反应物、A是生成物，物质的量的变化量之比等于系数比，该反应化学方程式为：2BA，据此解答。 【详解】A．5min后，反应物继续减少、生成物继续增加，反应正向进行，5min时，该反应的v正>v逆，故A错误； B．根据a点数值，B减少2mol，根据方程式可知，A增多1mol，前2min内，A的平均反应速率为0.25mol·L-1·min-1，故B错误； C．由分析可知，该反应化学方程式为：2BA，故C错误； D．a点到b点是建立平衡的过程，随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率减小，则a点的正反应速率比b点的大，故D正确； 故选D。 5．(24-25高一下·福建福州第四中学·期中)在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化剂发生反应，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．t3时，容器中 B．加入催化剂反应速率不变 C．t3时，容器内气体的总压强比t2时的大 D．t2时，反应的v(正)=v(逆) 【答案】A 【详解】A．生成物的物质的量之比等于系数比，由方程式可知，t3时，容器中，A正确； B．加入催化剂可以降低活化能，加快化学反应选率，B错误；   C．该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量减小，恒容容器内压强减小，则t3时容器内气体的总压强比t2时的小，C错误； D．t2时，反应物的量还在减少，反应还在向正反应方向进行，此时v(正)>v(逆)，D错误； 故选A。 6．(23-24高一下·福建福清·期中)在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】比较不同物质的反应速率时，先看单位，单位不一致时，先化为同一单位，单位一致再将所有物质的反应速率除以化学计量数比较大小即可。 【详解】A．v=； B．v=； C．v=； D．v=； 反应速率最快的选项是A。 答案选A。 7．(23-24高一下·福建福州第十八中学·期中)在的密闭容器中，加入的和的，发生在末时，测得容器中含有的，则该反应中的化学反应速率为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据化学反应速率的公式，v(NH3)===0.1mol/(L⋅s)，同一化学反应用不同物质表达的反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，故，解得v(H2)=0.15mol/(L⋅s)； 故选A。 8．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2mol H2，一定条件下发生反应：，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 (1)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率_______。 (2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母代号，下同)。 A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度不再改变 C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH (3)下列措施能提高该反应速率的是_______。 A．升高温度 B．缩小容器的体积 C．恒温恒容条件下充入氦气 D．及时分离出CH3OH (4)平衡时的体积分数为_______(保留3位有效数字)(体积分数=物质的量分数)。 (5)该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)，反应的热化学方程式表示为：______。 (6)一定条件下，在密闭容器中充入2molCO与4molH2，二者充分反应后生成CH3OH的物质的量_______(填“>”“<”或“=”)2mol。 【答案】(1)0.125mol/(L·min) (2)B (3)AB (4)16.7% (5) 放热 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) =-128.8kJ/mol (6)＜ 【详解】（1）由题干图像信息可知，从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率==0.125mol/(L·min)，故答案为： （2）A．已知化学平衡的特征之一为各组分的浓度或百分含量保持不变而不是相等或成比例，故CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．已知化学平衡的特征之一为各组分的浓度或百分含量保持不变而不是相等或成比例，则CO、H2和CH3OH三种物质的浓度不再改变说明反应达到化学平衡，B符合题意； C．在恒温恒容的密闭容器中，该反应过程中混合气体的密度始终保持不变，即混合气体的密度不再变化不能说明达到化学平衡，C不合题意； D．已知化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，消耗H2和生成CH3OH均表示正反应，故单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH不能说明反应达到化学平衡，D不合题意； 故答案为：B； （3）A．升高温度能够加快反应速率，A符合题意； B．缩小容器的体积则反应物、生成物的浓度均增大，化学反应速率加快，B符合题意； C．恒温恒容条件下充入氦气，则反应物、生成物的浓度均不改变，化学反应速率不变，C不合题意； D．及时分离出CH3OH导致CH3OH浓度减小，逆反应速率减慢，平衡正向移动，反应物浓度减小，正反应速率减慢，D不合题意； 故答案为：AB； （4）由题干图像信息可知，平衡时CO的物质的量为0.25mol，CH3OH的物质的量为：0.75mol，则H2的物质的量为：2mol-2×0.75mol=0.5mol，故的体积分数为×100%=16.7%，故答案为：16.7%； （5）由题干图像信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，1molCO和2molH2的总能量比1molCH3OH(g)的总能量高128.8kJ，故该反应的热化学方程式表示为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) =-128.8kJ/mol，故答案为：放热；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) =-128.8kJ/mol； （6）由题干信息可知，该反应是一个可逆反应，故一定条件下，在密闭容器中充入2molCO与4molH2，CO和H2均不可能完全反应，根据反应方程式可知，二者充分反应后生成CH3OH的物质的量＜2mol2，故答案为：＜。 9．(24-25高一下·福建厦泉五校联考·期中)化学反应速率和化学反应的限度与生产、生活密切相关。 (1)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①___________(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)min时间段的反应速率最大，原因是___________。 ②3~4 min时间段，以盐酸的浓度变化来表示该反应的反应速率：___________(设溶液体积不变)。 (2)另一位同学为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减小反应速率且不影响生成H2的量，你认为不可行的是___________(填字母)。 A．蒸馏水 B．Na2CO3溶液 C．KCl溶液 D．CuSO4溶液 (3)某温度下，在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是___________。 ②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率之比为3∶1 C．容器内气体的总质量保持不变 D．容器内气体压强保持不变 E．生成1 mol Y的同时生成2 mol Z ③ 2 min内X的转化率为___________。 【答案】(1) 2~3 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率最大 0.025mol·L-1·min-1 (2)BD (3) 3X(g)+Y(g)2Z(g) ADE 30% 【详解】（1）①相同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多，由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3 min，原因是该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率最大； ②3～4分钟时间段，收集的氢气体积=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根据氢气和HCl关系式得消耗的n(HCl)=2(H2)=2×0.005mol=0.01mol，则v(HCl)= =0.025mol·L-1·min-1； （2）A．加入蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率降低，且不影响生成H2的量，故A不选； B．Na2CO3溶液消耗酸，可以减小反应速率，但影响生成H2的量，故B选； C．加入KCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率降低，且不影响生成H2的量，故C不选； D．加入CuSO4溶液，锌置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故D选； 故答案为：BD； （3）①根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，则X和Y是反应物而Z是生成物，反应达到平衡时，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，X、Y、Z的计量数之比=0.6mol∶0.2mol∶0.4mol=3∶1∶2，该反应的化学方程式是3X(g)+Y(g)2Z(g)； ②A．Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明各物质的量不变，反应达到平衡状态，故A正确； B．X、Y的反应速率之比为3∶1，如果反应速率都是指同一方向的反应速率，则该反应不一定达到平衡状态，故B错误； C．容器内气体的总质量始终保持不变，不以作为判断平衡的依据，故C错误； D．反应前后气体压强减小，当容器内气体压强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故D正确； E．生成1 mol Y的同时生成2 mol Z，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故E正确； 故答案为：ADE； ③ 2 min内X的转化率为 =30%。 10．(24-25高一下·福建漳州乙丙级联盟校·期中)汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用，请回答下列问题： Ⅰ． (1)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3分解为Na和N2，同时释放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①KClO4是助氧剂，其含有的化学键类型是___________。 ②汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热，关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是___________(填字母)。 A． B． C． Ⅱ．汽车尾气主要为CO2、CO、SO2、NO等物质，是造成城市空气污染主要在因素之一、 (2)科学家以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 根据数据计算，分解2 molCO2需吸收___________kJ的能量。 (3)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，一种新型催化剂能使NO和CO发生反应。为提高该反应的速率，下列措施可行的___________(填标号)。 A．扩大容器体积 B．升高温度 C．使用合适催化剂 D．移出CO2 (4)为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。回答下列问题： 实验编号 NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 350 a 82 ①上述实验中a=___________，b=___________ ②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的对比组实验是___________(填实验编号) (5)为了测定在催化剂作用下，的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO浓度如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 ①前4 s内的平均反应速率=___________。 ②一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1 mol CO和1 mol NO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是___________(填序号)。 a． b．单位时间内生成2 mol CO，同时生成1 mol N2 c．NO的浓度与CO浓度相等 d．容器内总压强不再改变 e．反应后混合气体的密度不再发生变化 【答案】(1) 离子键、共价键 A (2)557 (3)BC (4) I和Ⅲ (5) bd 【详解】（1）①KClO4属于盐，钾离子、高氯酸根离子之间形成离子键，高氯酸根离子中原子之间形成共价键，故答案为：离子键、共价键； ②汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热，即反应物总能量高于生成物总能量，则只有A项图像符合，故答案为：A； （2）根据数据计算，分解2mol CO2需吸收能量为（1598×2-1072×2-495）kJ=557kJ，故答案为：557； （3）A．扩大容器体积将导致反应物CO、NO和生成物N2、CO2的浓度减小，反应速率减慢，A不合题意； B．升高温度能够增大活化分子百分数，增大单位体积单位时间内的有效碰撞次数，从而加快反应速率，B符合题意； C．使用合适催化剂能够降低反应所需要的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积单位时间内的有效碰撞次数，从而加快反应速率，C符合题意； D．移出CO2将导致CO2浓度减小，逆反应速率突然减小，平衡正向移动，CO、NO浓度减小，正反应速率也减小，D不合题意； 故答案为：BC； （4）①保证反应物起始浓度一致，则a=1.20×10-3，b=5.80×10-3，故答案为：1.20×10-3；5.80×10-3； ②实验Ⅰ和Ⅲ催化剂的比表面积相同，能验证温度对化学反应速率影响规律，故答案为：Ⅰ和Ⅲ； （5）①由题干表中数据可知，前4 s内的平均反应速率=2.00×10-4mol/(L·s)，根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比可知，==×2.00×10-4mol/(L·s)=1.00×10-4mol/(L·s)，故答案为：1.00×10-4mol/(L·s)； ② a．已知化学平衡的宏观特征为各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，故时不能说明反应达到化学平衡，a不合题意； b．单位时间内生成2 mol CO表示逆反应，同时生成1 mol N2表示正反应，二者系数比为2:1，则正逆反应速率相等，反应达到化学平衡，b符合题意； c．已知化学平衡的宏观特征为各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，且反应过程中NO的浓度与CO浓度始终相等，不能说明反应达到化学平衡，c不合题意； d．已知该反应前后气体的系数和发生改变，即恒温恒容密闭容器中气体的总压强一直改变，则当容器内总压强不再改变时说明反应达到化学平衡，d符合题意； e．恒温恒容密闭容器中混合气体的密度始终保持不变，故反应后混合气体的密度不再发生变化时不能说明反应达到化学平衡，e不合题意； 故答案为：bd。 地 城 考点02 影响速率的因素 1．(24-25高一下·福建三明第一中学·期中)下列措施对改变反应速率的影响正确的是 A．CaCO3与稀盐酸反应，加入NaCl溶液后不会改变反应速率 B．在合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 中，保持温度和容器容积不变，增加氮气的量能增大反应速率 C．达到化学平衡时若升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率减小 D．Zn与稀硫酸反应制取H2，改用98%的浓硫酸将加快H2的生成速率 【答案】B 【详解】A．CaCO3与稀盐酸反应的实质是碳酸钙与氢离子反应，加入NaCl溶液后，氢离子浓度降低，减慢反应速率，A错误； B．保持温度和容器容积不变，增加氮气的量，则氮气的浓度增加，因此能增大反应速率，B正确； C．达到化学平衡时若升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率也增大，C错误； D．98%的浓硫酸中氢离子浓度较小，不会加快H2的生成速率，D错误； 故选B。 2．(24-25高一下·福建漳州乙丙级联盟校·期中)下列实验装置能达到目的的是 A．喷泉实验 B．验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．实验室制氨气 D．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．NO难溶于水，不与H2O反应，则图示装置不能产生喷泉现象，A不合题意； B．过量的氯气能将KI氧化为I2，干扰溴和KI的反应，所以不能验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2，B不合题意； C．实验室用加热Ca(OH)2和NH4Cl混合固体来制备NH3，且NH3的密度比空气小，应该采用向下排空气法收集，C符合题意； D．氯化铁、硫酸铜溶液中阴离子不同，不能探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，D不合题意； 故答案为：C。 3．(24-25高一下·福建泉州永春第一中学·期中)某实验小组用0.1 mol/LNa2S2O3溶液和0.1 mol/LH2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是 已知：实验结果：。 序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间 Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 b 5 10 t3 A．当a=5，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B．根据实验结果可知b＞5 C．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2O、H2SO4溶液 D．，实验Ⅱ中用的浓度变化表示的反应速率 【答案】C 【分析】化学反应速率是用单位时间内反应物质浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应进行的快慢程度的物理量。分析外界条件对化学反应速率的影响时，要采用控制变量方法进行研究，就是只改变一个外界条件，其它条件相同，根据该条件变化引起的反应速率的来分析，据此分析解答。 【详解】A．当a=5时，实验Ⅰ和Ⅱ的溶液的总体积相同，均为20 mL，但混合溶液中H2SO4的浓度不同，可见实验目的是探究H⁺的浓度对化学反应速率的影响，而不是探究蒸馏水用量对化学反应塑料袋影响，A错误。 B．实验Ⅲ与实验Ⅰ对比时，温度是唯一变量，其他条件应保持一致，故加入的Na2S2O3溶液体积b=5 mL，B错误； C．正确操作顺序应为先加Na2S2O3溶液，再加H2O，最后加H2SO4溶液，以避免反应提前开始，C正确； D．H⁺的浓度变化计算错误。实验Ⅱ中H2SO4体积为10 mL，混合总溶液体积为20 mL，c(H⁺)==0.1 mol/L，用H+浓度变化表示的化学反应速率v(H+)=，D错误； 故合理选项是C。 4．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．喷泉实验 B．制备氯气 C．比较和对分解的催化效果 D．验证非金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯气难溶于饱和食盐水，不能产生喷泉，A错误； B．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要在加热条件下进行，B错误； C．的浓度不同，使用的催化剂也不同，有两个变量，不能比较和对分解的催化效果，C错误； D．根据最高价含氧酸的酸性比较非金属元素的非金属性强弱，N元素的最高价含氧酸是HNO3，饱和碳酸氢钠可以吸收挥发的硝酸，CO2通入硅酸钠溶液会生成硅酸沉淀，能验证非金属性：N﹥C﹥Si，D正确； 故选D。 5．(24-25高一下·福建师范大学附属中学·期中)NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成和。对此反应，下列叙述正确的是 A．该反应为置换反应 B．该反应有利于减少碳排放 C．使用合适催化剂能加快化学反应速率 D．改变压强对化学反应速率无影响 【答案】C 【详解】A．该反应的反应物和生成物均为两种化合物和一种单质，不符合置换反应的定义（一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），A错误； B．反应中CO被转化为CO₂，虽然减少了CO的排放，但CO₂是温室气体，总碳排放量并未减少，因此不能说明“有利于减少碳排放”，B错误； C．催化剂通过降低反应的活化能，能加快化学反应速率，C正确； D．该反应涉及气体（NO、CO、CO₂），改变压强会影响气体浓度，从而影响反应速率，D错误； 故选C。 6．(24-25高一下·福建莆田二中·期中)为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图。下列说法错误的是 A．时，内，R的分解速率逐渐减小 B．对比和曲线，在同一时刻，能说明R分解速率随温度升高而增大 C．对比和曲线，在内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D．对比和曲线，在时，R的分解速率均为零 【答案】B 【详解】A．根据图示，时，内，R的分解速率逐渐减小，故A正确； B．对比30℃和10℃的曲线，同一时刻温度高、浓度大，有温度和浓度两个变量影响速率，因此不能说明R的分解速率随温度升高而增大，故B错误； C．对比30℃和25℃曲线，30℃曲线对应的浓度低，但在0～50min内R的分解平均速率大于25℃时，故能说明R的分解平均速率随温度升高而增大，故C正确； D．在50min时，无论10℃还是30℃均无R剩余，所以时，R的分解速率均为零，故D正确； 选B。 7．(24-25高一下·福建福州台江区九校·期中)下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是 A．反应C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g)， 增加碳的用量可加快反应速率 B．用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率 C．工业合成氨反应在密闭容器中进行，压缩容器体积，可使反应速率增大 D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0 【答案】C 【详解】A．增加固体的量，浓度不变，所以反应速率不变，故A错误； B．Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，所以不能加快反应速率，故B错误； C．压缩容器体积，增大压强气体反应体系中各物质的浓度增大，反应速率加快，故C正确； D．可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率=逆反应速率≠0，故D错误； 故选：C。 8．(24-25高一下·福建福州八县联盟校·期中)对于密闭容器中的反应：N2+3H22NH3，在673 K、30 MPa 下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．在点a的H2消耗速率比生成速率小 B．NH3在点a′的逆反应速率比点b′的逆反应速率小 C．点c反应达到平衡 D．点d(t1时刻)，向此恒容密闭容器中通入氦气，H2的消耗速率增大 【答案】B 【详解】A．点a时H2的物质的量随时间减小，说明反应正向进行，H2的消耗速率（正反应速率）大于生成速率（逆反应速率），A错误； B．NH3的逆反应速率（分解速率）与NH3浓度成正比，a′点时间早于b′点，NH3的物质的量：a′＜b′，则逆反应速率：a′＜b′，B正确； C．反应达到平衡时各物质的物质的量不再变化，点c后H2和NH3的物质的量仍在变化（H2继续减少、NH3继续增加），未达平衡，C错误； D．恒容容器中通入氦气，各反应物浓度不变，H2的消耗速率（正反应速率）不变，D错误； 故答案选B。 9．(24-25高一下·福建福州八县联盟校·期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A Zn片投入到硫酸溶液中产生H2，向其中滴入少量CuSO4溶液，产生气体的速率加快 的浓度增大，反应速率增大 B 常温下，铁在潮湿环境中更容易生锈 铁发生化学腐蚀，水做催化剂 C 将1mL0.1 mol/L的FeCl3溶液与10mL0.1 mol/L的KI溶液混合，充分反应后，加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，出现红色 FeCl3与KI的反应有一定的限度 D 将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一直保持红热，集气瓶中出现红棕色气体 氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Zn与硫酸反应时，加入CuSO4后形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，而非浓度增大，A错误； B．铁在潮湿环境中生锈是电化学腐蚀，需电解质溶液，而非单纯化学腐蚀，B错误； C．结合题中给出的数据可知，碘化钾过量，但是FeCl3与KI反应后，加入KSCN显红色，说明Fe3+未完全反应，证明反应存在可逆限度，C正确； D．加热条件下NH3与O2在催化剂存在条件下，反应生成NO和H2O，反应方程式为，铂丝一直保持红热，说明反应是放热反应，反应生成的NO是无色气体，NO与O2反应生成了红棕色NO2，不能证明有一氧化氮生成，D错误； 故选C。 10．(24-25高一下·福建漳州十校联盟·期中)室温下用溶液、溶液和蒸馏水进行表中的4个实验，分别测浑浊度随时间的变化情况如图所示，已知：。下列说法错误的是 编号 溶液 溶液 蒸馏水 ① 1.5 3.5 0 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 n ④ 3.5 2.5 9 A．实验③中 B．实验①②或③④均可探究反应物浓度对反应速率的影响 C．溶液浓度对该反应速率的影响比小 D．将实验①的试剂浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a 【答案】C 【分析】由图可知，实验③中反应速率最快，由控制变量法可知总体积为15mL，实验①、②、③中Na2S2O3溶液浓度不同，图中③、④速率接近，①、②、③速率差异大，据此分析解题； 【详解】A．实验③中，x＝15−3.5−3.5＝8，A正确； B．实验①、②的目的是探究其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，实验③、④的目的是探究其他条件相同时，H2SO4溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，B正确； C．由①②③和③④的速率变化图像可知，降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大，溶液浓度对该反应速率的影响比大，C错误； D．将装有实验①的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，反应速率加快，浑浊度增大需要时间更短，D正确； 故选C。 地 城 考点03 化学平衡状态的本质及判断方法 1．(24-25高一下·福建师范大学附属中学·期中)在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：，M的状态未知，则下列描述一定能作为达到平衡标志的是 A．体系压强不变时 B．反应速率时 C．混合气体的密度不变时 D．体系的温度不变时 【答案】D 【详解】A．体系压强不变时，若M为气体，反应前后气体物质的量变化，压强变化，此时压强不变可作为平衡标志；若M为非气体，气体物质的量不变，压强始终不变，不能作为平衡标志， A不符合题意； B．反应速率关系应为v(N)正=2v(Q)逆，而选项B中2v(N)正=v(Q)逆，比例错误，无法说明平衡，B不符合题意； C．若M为非气体，气体总质量变化，密度不变说明平衡；若M为气体且总质量不变（如特定摩尔质量关系），密度始终不变，无法判断平衡，C不符合题意； D．绝热体系中，温度变化由反应热效应驱动，温度不变时反应停止，一定达到平衡，D符合题意； 故选D。 2．(24-25高一下·福建福州屏东中学等校·期中)一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个 ①    ②的体积分数不再变化    ③容器内气体总物质的量不再变化 ④的浓度之比为    ⑤键断裂的同时有键断裂 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C 【详解】①中v正(H2O)=v逆(H2)，根据反应式，正反应中H2O的正反应速率等于H2的正反应速率，逆反应中H2的逆反应速率等于H2O的逆反应速率。平衡时，v正(H2O)=v逆(H2O)=v逆(H2)，因此①正确； ②CO的体积分数不再变化是平衡状态的直接标志，正确； ③反应前后气体物质的量从1变为2，总物质的量不变时说明平衡，正确； ④H2O和CO的浓度比取决于起始条件和反应程度，不能作为平衡标志，错误； ⑤断裂2mol H-O键（正反应）对应1mol H2生成，断裂2mol H-H键（逆反应）对应2mol H2消耗，此时正逆反应速率不等，未达平衡，错误。 综上，正确选项为①、②、③，共3个； 故选C。 3．(24-25高一下·福建厦门实验中学·期中)可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是 A．单位时间内反应n mol O2的同时，生成2n mol NO B．NO2、NO、O2的物质的量浓度为2：2：1的状态 C．容器内总压强不再变化的状态 D．混合气体的颜色不再改变的状态 【答案】B 【详解】A．单位时间内反应n mol O2，说明反应逆向进行，同时生成2n mol NO，说明反应正向进行，此时能说明反应达到平衡状态，A能说明； B．浓度比为2：2：1的状态可能出现在反应过程中的某一时刻，但无法确定是否不再变化，B不能说明； C．反应前后气体物质的量变化导致压强变化，当压强不再变化时说明反应达平衡，C能说明； D．NO2为红棕色气体，颜色不变说明其浓度不再变化，D能说明； 故选B。 4．(24-25高一下·福建福九联盟·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．氮气与足量氢气在一定条件下充分反应，可收集到氨气的分子数目小于 B．标准状况下，与混合光照充分反应，生成二氯甲烷的分子数为 C．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共时，转移电子数为 D．溶于水得到的溶液中，和的总数小于 【答案】B 【详解】A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，14g氮气即0.5mol，与足量氢气反应可收集到氨气的分子数目小于NA，A正确； B．标准状况下，物质的量为0.2mol，与混合光照充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及氯化氢的混合物，生成二氯甲烷的分子数小于0.1NA，B错误； C．NO2和N2O4最简式相同，23gNO2和N2O4物质的量为0.5molNO2，浓硝酸热分解生成NO2，N元素化合价从+5价降为+4价，转移电子数为0.5NA，C正确； D．根据：，0.1molNH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数小于0.1NA(物料守恒缺NH3)，D正确； 故选B。 5．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与充分反应，产生的分子数目为 B．某浓硝酸中，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成个分子 C．与足量S完全反应，转移电子数为 D．常温下，将铝片投入浓硝酸中，转移电子总数为 【答案】C 【详解】A．是可逆反应，无法完全转化，与充分反应，生成的NH3分子数目小于，故A错误； B．浓硝酸与铜反应时，随着硝酸浓度降低产物变为NO，所以生成的NO2分子数小于，故B错误； C．Fe与S反应生成FeS，铁元素化合价由0升高为+2，1mol Fe失去2mol电子，转移电子数为，故C正确； D．常温下，铝在浓硝酸中钝化，反应停止，转移电子数远小于，故D错误； 选C。 6．(24-25高一下·福建三明第一中学·期中)下列说法正确的是 A．0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子的数目为0.1NA B．烷烃CnH2n+2中含有共价键的数目为2n+2 C．氯气溶于水后，有0.5 mol Cl2参与反应，转移的电子数目为NA D．0.2 mol SO2和0.1 mol O2于密闭容器中充分反应后，生成SO3分子数目为0.2NA 【答案】A 【详解】A．NaHSO4晶体含有Na+和，0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子的数目为0.1NA，A正确； B．链状烷烃CnH2n+2中，C-C单键和C-H单键均为共价键，1molCnH2n+2总键数为(3n+1)NA，B错误； C．Cl2溶于水发生歧化反应：Cl2 + H2OHClO + H+ + Cl-，每1mol Cl2参与反应时，1mol Cl被氧化（+1价），1mol Cl被还原（-1价），转移电子总数为1mol，0.5mol Cl2转移电子数目为0.5NA，C错误； D．反应为可逆反应，无法完全转化，0.2 mol SO2和0.1 mol O2于密闭容器中充分反应后，生成SO3分子数目小于0.2NA，D错误； 故选A。 7．(23-24高一下·北京第八十中学·期中)在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法，不正确的是 A．时刻，反应正向进行 B．时刻，正反应速率大于逆反应速率 C．时刻，达到反应进行的限度 D．时刻，反应处于平衡状态 【答案】C 【详解】A．由图可知t1时刻，正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，故A正确； B．由图可知t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，故B正确； C．由图可知t3时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应没有达到最大限度，故C错误； D．由图可知t4时刻，正反应速率等于逆反应速率，反应处于平衡状态，故D正确； 故选C。 8．(24-25高一下·福建福九联盟·期中)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是 A．时，反应达到平衡，反应不再进行 B．过程中，若消耗，同时消耗 C．反应过程中容器内的气体颜色不变 D．反应过程中混合气体压强减小 【答案】C 【详解】A．时，反应达到平衡，化学平衡状态是动态平衡，反应始终再进行，A错误； B．过程中，保持平衡状态，若消耗，同时消耗，B错误； C．时，反应达到平衡状态，浓度保持不变，故反应过程中容器内的气体颜色不变，C正确； D．反应过程中，各物质浓度保持不变，则气体压强也不变，D错误； 故选C。 地 城 考点04 平衡常数的计算及影响因素 1．(24-25高一下·福建三明第一中学·期中)下列实验操作中，不能达到相应实验目的的是 A．验证金属性Mg > Al B．验证温度对化学平衡的影响 C．验证氧化性Cl2 > Br2 > I2 D．验证浓度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Mg(OH)2不和NaOH溶液反应，Al(OH)3能够和NaOH溶液反应，说明Al(OH)3具有两性，该实验能够证明碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性Mg > Al，A正确； B．CaO和水反应放热，NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应吸热，通过圆底烧瓶中颜色变化，可以验证温度对平衡的影响，B正确； C．将新制氯水分别滴入NaBr溶液和NaI溶液，可以证明氧化性：Cl2 > Br2 、Cl2 > I2，但不能证明氧化性：Br2 > I2，C错误； D．由于K+和Cl-不影响平衡的移动，加入1mL1mol/L的KCl溶液，相当于稀释了溶液，溶液中Fe3+、、SCN-的浓度下降，可以验证浓度对化学平衡的影响，D正确； 故选C。 2．(24-25高一下·福建福州屏东中学等校·期中)利用工业合成氨制硝酸的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．合成塔中采用的高压，可提高合成氨的生产效率 B．合成塔中，每生成，需通入 C．X是，Y是 D．可利用氨气的还原性将尾气转化为 【答案】B 【分析】氮气与氢气在合成塔反应生成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，在氧化炉中氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，吸收塔中NO、O2与H2O反应生成硝酸，最后尾气处理防止污染空气。 【详解】A．正向反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，合成塔中采用10~30MPa的高压，可提高合成氨的生产效率，A正确； B．由于是可逆反应，每生成，需通入N2大于1mol，B错误； C．氧化炉中氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，吸收塔中一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，故X是O2，Y是，C正确； D．氨气具有还原性，氮氧化物具有氧化性，二者反应生成无毒气体氮气，可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理，D正确； 故答案选B。 3．(24-25高一下·福建厦门第一中学·期中)对于反应：，下列措施不能促进平衡正向移动的是 A．恒容充入气体 B．在原容器中再充入 C．缩小容器的容积 D．将水蒸气从体系中分离 【答案】A 【详解】A．恒容充入Ar气体，各反应物和产物的浓度不变，平衡不移动，A符合题意； B．增加的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，B不符合题意； C．缩小容器容积相当于增大压强，该反应气体分子数减少，平衡正向移动，C不符合题意； D．分离水蒸气（产物），降低产物浓度，平衡正向移动，D不符合题意； 故选A。 4．(24-25高一下·福建屏东等中学·期中)在一定温度下，体积为VL的密闭容器内发生某一反应，其中气体、的物质的量随反应时间的变化曲线如下图所示，下列表述正确的是 A．0-时间内，气体Y的化学反应速率是mol/(L·min) B．该反应的化学方程式为 C．时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．时，、的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 【答案】A 【详解】A．0～t1时间内Y减少6mol－4mol＝2mol，浓度是mol/L，则v(Y)=mol/(L·min)，A正确； B．达到平衡时Y减少8mol－2mol＝6mol，X增加5mol－2mol＝3mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为2Y(g)X(g)，B错误； C．平衡时反应体系各组分的含量不变，t2时之后，X、Y的量还在变化，反应未达到平衡状态，C错误； D．t3时，X、Y的量不再变化，反应达到平衡状态，平衡状态为动态平衡，正逆反应速率相等，但不为零，D错误； 故选A。 5．(24-25高一下·福建师范大学附属中学·期中)向某恒容密闭容器中通入一定量的，发生反应，平衡时各物质的物质的量随温度的变化如图所示： 下列叙述正确的是 A．曲线II代表 B．的分解速率：a点大于b点 C．a点的体积百分数为50% D． 【答案】D 【分析】根据反应方程式，结合图像可知，曲线I表示，曲线II表示H2，曲线III表示S2； 【详解】A．由分析可知，曲线II表示H2，故A错误； B．由图像可知，b点的温度高于a点，故H2S的分解速率：a点小于b点，故B错误； C．a点时n(H2S)=n(H2)=8mol，设H2S的起始物质的量为n，列三段式如下： a点的体积百分数为=40%，故C错误； D．由C项可知，H2S的起始量为16mol，b点时n(H2S)=n(S2)=xmol，即H2S的转化量为2xmol，平衡量为xmol，起始量为(2x+x)mol=3xmol，有3x=16，，故D正确； 答案选D。 6．(24-25高一下·福建福宁古五校教学联合体·期中)实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇的化学方程式为。 (1)已知该反应的体系能量变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．该反应与灼热的木炭与CO2反应的能量变化关系相符合 B．若反应生成的为液态，则放出的能量大于 C．1molCO(g)和2molH2(g)在容器中充分反应，放出的能量为 (2)恒温条件下，向一体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．反应中与的物质的量之比为 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．混合气体中的质量分数保持不变 (3)工业上也可以用和为原料制备，反应的化学方程式为。在容积为的恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间的变化如图所示： ①从，用表示的平均反应速率___________(保留两位有效数字)。 ②末，混合气体中的物质的量分数为___________(已知：B的物质的量分数)。 ③第时， ___________(填“>”“<”或“=”)。 ④为提高反应的速率，缩短达到平衡的时间，可采取的措施有___________(任写一点)。 (4)氢氧燃料电池是短寿命载人航天器电源的一个合适的选择。如图是一种碱性氢氧燃料电池结构示意图。 ①氢气在___________(填“正”或“负”)极发生反应，请写出负极的电极反应式___________。 ②电池工作时产生的水会以水蒸气的形式被反应物气体带出，在出口加装冷凝器可以将水回收。冷凝器应装在出口___________(填“c”或“d”)处。 【答案】(1)B (2)BC (3) 0.042 30 < 增大反应物浓度或增大压强或升高温度或使用高效的催化剂 (4) 负 H2-2e-+2OH-=2H2O c 【详解】（1）A．由图可知该反应为放热反应，灼热的木炭与CO2的反应是吸热反应，二者能量变化关系不同，A错误； B．气态到液体放热，根据图示信息可知，若反应生成的CH3OH为液态，则放出的能量大于90.77kJ，B正确； C．该反应为可逆反应，不能进行完全，因此1molCO(g)和2molH2(g)在容器中充分反应，放出的能量小于90.77kJ，C错误； 答案选B； （2）A．若反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1，不能说明各物质的浓度保持不变，故不能说明达到平衡状态，A错误； B．反应正向进行时，混合气体的压强不断减小，当压强不随时间的变化而变化时，说明达到平衡状态，B正确； C．反应正向进行时，混合气体中CH3OH的质量分数不断增加，当CH3OH质量分数保持不变时，达到平衡状态，C正确； 故选BC； （3）①3~9min内，参加反应CO2的物质的量为0.50mol-0.25mol=0.25mol， v(CO2)=≈0.042mol·L-1·min-1。 ②由图可知，9min末时反应达平衡，此时n(CH3OH)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol，列出三段式： 9min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为=30%； ③随着反应的进行，正反应速率不断减小，第9min时反应达到平衡，此时正、逆反应速率相等，反应速率之比等于化学计量数之比，第12min时反应达平衡状态，v正(CH3OH) =v逆(CH3OH)＜v逆(H2)； ④影响反应速率的因素有浓度、压强、温度、催化剂等，因此为了提高反应的速率可采用的方法有增大反应物浓度、增大压强、升高温度、使用高效的催化剂等。 （4）①由图可知，该燃料电池中b电极通入O2发生还原反应为正极，a电极通入H2发生氧化反应为负极，电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O； ②由于负极反应生成H2O，冷凝器应装在出口c处。 7．(24-25高一下·福建福州台江区九校·期中)Ⅰ．已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，回答下列问题： 实验序号 反应温度(℃) 加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积(mL) 加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积(mL) 加入水的体积(mL) 出现浑浊的时间(s) ① 20 2.0 2.0 0 t1 ② 40 2.0 V1 0 t2 ③ 20 1.0 2.0 V2 t3 (1)实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响。 (2)V1=_______，V2=_______。 Ⅱ．资源的合理应用以及能源的创新开发是世界各国一直努力研究的重大课题。 (3)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应生成CH3OH，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。 ①上述反应的化学方程式为_______。 ②从0min到3min，v(H2)=_______。 ③能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 a．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等 b．混合气体的总压强不再发生变化 c．单位时间内断裂3molH-H键的同时生成2molH-O键 d．CH3OH和H2的反应速率为1：3保持不变 (4)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知： 共价键 H-H N≡N N-H 拆开1mol共价键所需要的能量/() a b c 则工业合成氨每生成1molNH3放出的热量是_______kJ。(用含a、b、c的式子表示) 【答案】(1)温度 (2) 2.0 1.0 (3) b (4) 【详解】（1）实验①②中，只有温度不同，故研究的是温度对反应速率的影响。 （2）实验①②研究温度对反应速率的影响，根据‘单一变量’的原则，需要保证实验①②溶液总体积相等，故V1=2.0；实验①③，只有浓度不同，故研究的是浓度对反应速率的影响，溶液总体积相等，则V2=1.0； （3）①从图中可以看出，参加反应的CO2、CH3OH的浓度都为0.75mol/L，则二者的化学计量数相同；另外，9min后，反应物和生成物的浓度都不再发生改变，则此反应为可逆反应，上述反应的化学方程式为； ②从0min到3min，参加反应CO2的浓度为0.50mol/L，则参加反应H2的浓度为1.50mol/L，v(H2)==0.5mol·L-1·min-1； ③a.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，a错误； b.反应前后气体的总分子数不等，混合气体的总压强不再发生变化，表明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，b正确； c.单位时间内断裂3molH—H键的同时生成2molH—O键，反应进行的方向相同，不一定达平衡状态，c错误； d. CH3OH和H2的化学计量数之比为1:3，则CH3OH和H2的反应速率之比始终为1:3，反应不一定达平衡状态，d错误； 故选b； （4）合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，则生成2molNH3，放出的热量为(6c-3a-b)kJ，则工业合成氨每生成1molNH3放出的热量是kJ。 8．(24-25高一下·福建泉州永春第一中学·期中)工业上利用氮气与氢气反应合成氨。向2L恒容体系内充入一定量的、和。各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题： (1)内，______；已知物质的分压总压物质的物质的量分数。若上述反应起始时混合气体的总压为，则平衡时容器内的分压为______。 (2)此反应在三种不同情况下的反应速率如下： ①②③ 其中反应速率最快的是______（填序号）。 (3)若在恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是______。 A．单位时间内生成的同时，生成 B．反应体系的压强不再改变 C．气体的物质的量浓度不再变化 D．反应体系中气体的密度不再变化 (4)下列措施能加快上述反应速率的有的______（填序号）。 ①选择合适的催化剂  ②恒压时充入  ③升高温度  ④恒容时充入  ⑤压缩体积 (5)在不同温度下，反应中的产率与时间的关系如图。 温度______（填“>”、“<”或“=”），原因是______。 【答案】(1) 0.06 (2)② (3)BC (4)①③④⑤ (5) > 图中的曲线斜率较大，反应速率较快，因此温度较高 【分析】通过观察各物质物质的量的变化关系，可知工业合成氨的化学方程式为，据此解答。 【详解】（1）从图中可知，0~5min内，曲线Ⅲ改变0.6mol，I改变0.4mol，Ⅱ改变0.2mol，根据化学计量数之比等于物质的量变化之比，所以曲线Ⅲ代表氢气，I代表NH3，Ⅱ代表N2，0~5min内，氨气的物质的量变化量为0.6mol，故，若上述反应起始时混合气体共有1.8mol，总压为，平衡时混合气体共有1.4mol，总压为，的物质的量分数为，则平衡时容器内的分压为； （2）转化成同种物质、相同单位进行比较，①、②、③，故速率最快的是②； （3）A．均为逆反应方向，不能判断达到平衡状态，A错误； B．恒容条件下，随着反应的进行压强减小，当压强不变时可以判断平衡，B正确； C．NH3的浓度不变时达到化学平衡状态，C正确； D．反应中气体总质量不变，总体积不变，密度一直不变，不能判断平衡，D错误； 故选BC； （4）①加入催化剂反应速率加快； ②恒压充入He，体积要膨胀，反应物浓度下降，速率减小； ③升高温度，反应速率加快； ④恒容充入N2，反应物浓度升高，速率加快； ⑤压缩体积，反应物浓度增加，速率加快； 选①③④⑤； （5）由图像可知，图中的曲线斜率较大，反应速率较快，因此温度较高，所以温度>。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应速率及限度 地 城 考点01 速率的定义和计算 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D A D A C A 8.(1)0.125mol/(L·min) (2)B (3)AB (4)16.7% (5) 放热 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) =-128.8kJ/mol (6)＜ 9.(1) 2~3 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率最大 0.025mol·L-1·min-1 (2)BD (3) 3X(g)+Y(g)2Z(g) ADE 30% 10.(1) 离子键、共价键 A (2)557 (3)BC (4) I和Ⅲ (5) bd 地 城 考点02 影响速率的因素 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D C B C C B C 地 城 考点03 化学平衡状态的本质及判断方法 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C B B C A C C 地 城 考点04 平衡常数的计算及影响因素 题号 1 2 3 4 5 答案 C B A A D 6.(1)B (2)BC (3) 0.042 30 < 增大反应物浓度或增大压强或升高温度或使用高效的催化剂 (4) 负 H2-2e-+2OH-=2H2O c 7.(1)温度 (2) 2.0 1.0 (3) b (4) 8.(1) 0.06 (2)② (3)BC (4)①③④⑤ (5) > 图中的曲线斜率较大，反应速率较快，因此温度较高 / 学科网（北京）股份有限公司 $