专题03 化学键与能量变化（期中真题汇编，福建专用）高一化学下学期

专题03 化学键与能量变化 地 城 考点01 吸热反应放热反应 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C A A D C B A C A 地 城 考点02 反应热的计算 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B D B A D D B 9.(1)2:6:1 (2)20% (3) (4)增大 (5)390.9 10.(1)4 (2) B B (3) (4) 1:3 (5) ac 11.(1) (2)放热 (3)Ⅲ (4)AD (5)2H++2e-=H2↑ (6)铜极 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学键与能量变化 2大高频考点概览 考点01 吸热反应放热反应 考点02 反应热的计算 __地 城 考点01 吸热反应放热反应 1．(24-25高一下·福建三明永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期中)某化学反应包括、两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．的总键能大于的总键能 C．与的能量差为 D．反应一定要加热才能发生 【答案】C 【详解】A．根据图示，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故A错误； B．正反应放热，的总键能小于的总键能，故B错误； C．1molB(g)与1molA(g)的能量差为(E2-E1)kJ，1molC(g)与1molB(g)的能量差为(E4-E3)kJ，则与的能量差为，故C正确； D．反应吸放热与反应条件无关，反应不一定要加热就能发生，故D错误； 选C。 2．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)下列反应能量的变化与如图所示相符的是 A．铝粉和氧化铁发生铝热反应 B．大理石的分解反应 C．浓硫酸溶于水 D．固体和固体的反应 【答案】A 【分析】如图所示，反应物总能量高于生成物，该反应为放热反应。 【详解】A．铝粉和氧化铁的铝热反应为放热反应，A符合题意； B．大理石的分解反应是吸热反应，B不符合题意； C．浓硫酸溶于水放热，但未发生化学变化，不是放热反应，C不符合题意； D．固体和固体的反应是吸热反应，D不符合题意； 故选A。 3．(24-25高一下·福建漳州十校联盟·期中)中国科技工作者以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用直接人工合成淀粉。该过程涉及使用生物酶催化二氧化碳加氢转化为甲醇分子。下列叙述错误的是 A．该合成过程中的能量转化形式主要是光能转化为化学能 B．该过程中使用生物酶主要是为了加快反应速率 C．该合成过程中所需的氢气可通过光解海水制取 D．该研究方向对提高人类粮食安全水平，促进“碳中和”具有重大意义 【答案】A 【详解】A．该合成过程不依赖光合作用，能量转化并非光能→化学能，A错误； B．生物酶作为催化剂，作用是加快反应速率，B正确； C．光解海水可制氢气，技术上可行，C正确； D．利用CO2合成淀粉有助于减少碳排放和粮食生产，D正确； 故选A。 4．(24-25高一下·福建漳州十校联盟·期中)我国科研人员提出了由小分子、转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法错误的是 A．①②过程属于放热反应 B．由X、Y生成M的总反应其原子利用率为100% C．反应过程中有键的断裂和键、键的生成 D．X的空间结构为正四面体，Y的结构式为 【答案】D 【分析】根据图中所示，反应物是CH4、CO2，生成物是CH3COOH，反应历程是：在催化剂作用下CH4断裂一个C-H键，CO2断裂一个C=O中的π键，然后发生加成反应，原子间重新组合生成CH3COOH，据此分析； 【详解】A．①→②过程反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确； B．X、Y生成M的总反应方程式为CH4+CO2 CH3COOH，原子利用率为100%，B正确； C．根据反应的历程示意图和总反应方程式可知，反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成，C正确； D．X的分子结构是正四面体，Y的结构式为O=C=O，D错误； 故选D。 5．(24-25高一下·福建厦泉五校联考·期中)在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A．与反应生成属于放热反应 B．硫酸工业中用98.3％的浓硫酸吸收 C．1mol硫粉在足量的中燃烧，能一步生成并放出(a-c)kJ能量 D．和均属于酸性氧化物 【答案】C 【详解】A．根据图示可知，2mol与1mol的总能量大于2mol的总能量，则与反应生成属于放热反应，A正确； B．硫酸工业中不用水吸收三氧化硫，而用98.3％的浓硫酸吸收，是为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率，B正确； C．硫粉在足量的中燃烧，一步反应只能生成SO2，不能一步生成，C错误； D．和均能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，D正确； 故选C。 6．(24-25高一下·福建福九联盟·期中)研究表明，在一定条件下，与两种气态分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该条件下，比更稳定 B．由图可知， C．中的所有化学键全部断开需要吸收的热量 D．在催化剂条件下反应，转化为需要吸收大于的热量 【答案】B 【详解】A．由图可知，气态HCN的能量低于气态HNC的能量，物质的能量越低越稳定，则气态HCN比气态HNC稳定，故A错误； B．由图可知，气态HNC转化为气态HCN的焓变ΔH=(127.2－186.5)kJ/mol=-59.3kJ/mol，则反应的热化学方程式为，故B正确； C．由图可知，1molHCN(g)转化为1mol时吸收热量为186.5kJ，而此时HCN(g)中的化学键并没有全部断开，所以1molHCN(g)分子中所有化学键全部断开需要吸收的热量大于186.5kJ，故C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，但反应的焓变的数值和符号不变，则在催化剂条件下反应，1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收的热量为59.3kJ，故D错误； 故选B。 7．(24-25高一下·福建福州第四中学·期中)能量以各种不同的形式被人们利用。下列叙述正确的是 　　　锂离子电池 　硅太阳能电池 A．化学能转化为电能 B．太阳能转化为热能 　　太阳能集热器 　　　燃气灶 C．太阳能转化为电能 D．热能转化为化学能 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．锂离子电池将化学能转化为电能，A正确； B．硅太阳能电池把太阳能转化为电能，B错误；   C．太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误； D．燃气灶将化学能转化为热能，D错误； 故选A。 8．(23-24高一下·福建福清·期中)下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．冰雪消融 B．灼热的炭与的反应 C．与的反应 D．铁片与稀盐酸的反应 【答案】C 【详解】A．冰雪消融是冰雪的融化过程，不涉及化学反应，A不符合题意； B．灼热的炭与发生反应C+CO22CO，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应， B不符合题意； C．与反应生成BaCl2、NH3等，既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应，C符合题意； D．铁片与稀盐酸发生置换反应，并放出热量，D不符合题意； 故选C。 9．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)常温下某小组对和的反应进行如下探究实验，测得随时间变化如图，实验过程中测得温度几乎无变化，已知：为白色微溶物。下列说法正确的是 实验 操作 现象 I 向溶液中，加入溶液 几分钟后，出现大量灰黑色浑浊 Ⅱ 先向试管中加入几滴溶液，然后重复实验I的操作 现象与实验I相同 A．该实验中的氧化性大于 B．实验I灰黑色浑浊是单质 C．图中由a→b急速变化的原因可能是起催化作用 D．图中由a→b急速变化的原因可能是该反应为放热反应 【答案】A 【分析】实验Ⅰ中有银离子和硫酸根离子，会生成硫酸银沉淀，由于几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，因此还发生反应：，灰黑色浑浊是Ag和Ag2SO4的混合物；实验Ⅱ与实验Ⅰ的图像一样，故铁离子并没有起催化作用，而是生成的银单质可能起催化作用。 【详解】A．根据反应：，银离子为氧化剂，而铁离子为氧化产物，故的氧化性大于，A正确； B．根据分析，灰黑色浑浊应是Ag和Ag2SO4的混合物，B错误； C．实验Ⅱ中，先加入Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作，现象与实验Ⅰ相同，结合反应：可知，应是生成的Ag起催化作用，C错误； D．实验过程中测得温度几乎无变化，不能确定该反应为放热反应，D错误； 故选A。 1．(24-25高一下·福建厦泉五校联考·期中)为了探究反应的能量变化情况，某同学设计了以下实验装置(如图)，当将A、B两试剂混合时，现象为：看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。下列有关说法正确的是地 城 考点02 反应热的计算 A．装置中的试剂：A为稀硫酸，B为锌粒 B．实验过程中，参加反应的和具有的总能量高于生成的和具有的总能量 C．根据现象判断，该反应为吸热反应 D．反应物化学键断裂所需的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量 【答案】B 【详解】A．在化学实验的规范操作中，固体和液体的混合，应该是将液体加入固体中，因此A应为锌粒，B为稀硫酸，A项错误； B．U形管中左侧液面下降，右侧液面上升，是由于广口瓶中空气受热膨胀的原因，所以锌和硫酸的反应是放热反应，根据放热反应的概念，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，B项正确； C．U形管中左侧液面下降，右侧液面上升，是由于广口瓶中空气受热膨胀的原因，所以锌和硫酸的反应是放热反应，C项错误； D．放热反应中形成生成物中化学键放出的总能量大于断裂反应物中化学键吸收的总能量，D项错误； 选B。 2．(24-25高一下·福建福州八县联盟校·期中)下列说法正确的是 A．化学反应的限度大小是不可改变的 B．由C(金刚石)→C(石墨) ΔH= -1.9KJ/mol 可知石墨比金刚石稳定 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．金属钠可通过电解氯化钠溶液来制取 【答案】B 【详解】A．化学反应的限度（平衡常数）受温度等因素影响，改变条件可调整限度，A错误； B．ΔH为负说明反应放热，石墨能量更低更稳定，B正确； C．原电池两极可为金属与导电非金属（如石墨），不一定是不同金属，C错误； D．电解氯化钠溶液生成H2和Cl2，无法制取金属钠，需电解熔融NaCl，D错误； 故选B。 3．(24-25高一下·福建福州第四中学·期中)下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A．图甲可以表示反应CO2+C=2CO的能量变化 B．图乙说明金刚石比石墨稳定 C．根据图丙可以判断2A(g)=B(g)放出akJ的能量 D．图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 【答案】D 【详解】A．反应CO2+C＝2CO为吸热反应，图像描述的是放热反应，故A错误； B．由图可知，金刚石的能量高于石墨，物质的能量越高越不稳定，则金刚石的稳定性弱于石墨，故B错误； C．由图可知，气态A转化为液态B的反应热为－akJ/mol，气态B的能量高于液态B，结合图像可知2A(g)=B(g)的反应热大于-akJ/mol，故C错误； D．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，故D正确； 故选D。 4．(24-25高一下·福建三明第一中学·期中)铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法正确的是 A．(i)中只有一种元素化合价发生变化 B．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 C．反应过程中催化剂未参与反应 D．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 【答案】B 【详解】A．(ⅰ)中，CO转化为CO2，则C元素化合价发生了变化，另外，催化剂中失去了1个O，则Cu或Ce元素的化合价也会发生变化，故A错误； B．步骤(ⅲ)中，O=O、C≡O中的共价键会发生断裂，生成碳氧键，所以既有共价键的生成，也有共价键的断裂，故B正确； C．反应过程中催化剂参与反应，改变反应历程，故C错误； D．根据图示，总反应放热，形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，故D错误； 选B。 5．(24-25高一下·福建莆田第二十五中学·期中)已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（    ） A．该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 B．每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1molA—A键和1molB—B键时放出akJ能量 【答案】A 【详解】AB．依据图像分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收(a−b)kJ热量，该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，故A正确，B错误； C．依据能量图像分析可知反应物总能量低于生成物总能量，故C错误； D．由图可知，断裂1molA−A和1molB−B键，吸收akJ能量，故D错误； 答案选：A。 6．(24-25高一下·福建漳州疫病级联盟校·期中)已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是    A．该反应的进行一定需要加热或点燃 B．生成2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ C．1molA2(g)和2molB2(g)的总能量高于2molAB2(g)的能量 D．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 【答案】D 【详解】A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，A错误； B．根据图象，该反应是吸热反应，生成2molAB2(g)则吸收的热量为(E1-E2)kJ，B错误； C．1molA2(g)和2molB2(g)的总能量低于2molAB2(g)的能量，C错误； D．断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，由信息可知，该反应为吸热反应，则断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，D正确； 故选D。 7．(24-25高一下·福建师范大学附属中学·期中)根据如图所得判断正确的是 已知 A．图1反应若升高温度，反应速率会降低 B．图2中若生成物的状态为液态，则生成物能量可能为① C．图1中生成物的总键能比反应物低 D．图2的反应， 【答案】D 【详解】A．温度升高，反应速率增大，A错误； B．根据图1可知：，则，已知，则，生成物能量比反应物低，不可能为①，B错误； C．图1：，生成物的总键能比反应物高，C错误； D．根据B选项分析可知，，D正确； 故选D。 8．(24-25高一下·福建三明永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期中)化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述错误的是 A．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B．华为首款5G手机芯片主要成分是二氧化硅 C．冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和” D．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 【答案】B 【详解】A．高温结构陶瓷如氮化硅、碳化硅属于新型无机非金属材料，A正确； B．硅单质具有良好的半导体性能，手机芯片的主要成分是单质硅，而非二氧化硅（二氧化硅用于制备硅的原料），B错误； C．氢能源燃烧产物为水，不产生CO₂，有利于减少碳排放，C正确； D．砷化镓太阳能电池直接将太阳能转化为电能，D正确； 故选B。 9．(24-25高一下·福建师范大学附属中学·期中)在2L密闭容器中充入和，一定条件下发生反应，2min后达到平衡状态。相同温度下，平衡时气体的压强比反应前气体的压强减小了。请据此填空： (1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为_______。 (2)的转化率为_______(用百分数表示)。 (3)2min内，的平均反应速率为_______。 (4)反应达到平衡后，向容器中充入，会_______(“增大”或“减小”)。 (5)已知：。该反应断开化学键所需的能量如下表。 化学键 键能/ 945 436 ？ 则断开键所需的能量是_______。 【答案】(1)2:6:1 (2)20% (3) (4)增大 (5)390.9 【详解】（1），结合阿伏伽德罗定律，平衡时气体的物质的量减小，反应为气体分子数减小2的反应，则生成氨气，反应氮气、氢气，平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为2:6:1； （2）的转化率为； （3）2min内，的平均反应速率为； （4）反应达到平衡后，向容器中充入，反应为可逆反应，物质浓度增大，则会增大； （5）反应的焓变为反应物断裂化学键吸收的总能量-形成化学键吸收的总能量，则436kJ/mol×3+945kJ/mol-6akJ/mol=-92.4kJ/mol，解得a=390.9kJ/mol。 10．(24-25高一下·福建厦门第一中学·期中)0．为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，和均为改善橡胶性能的重要化工产品。 (1)已知的结构式及如表所示化学键的键能。则反应产生时，放出热量___________。 化学键 键能 266 255 243 (2)反应正向为放热反应，在一定压强下，向密闭容器中充入和发生上述反应，与的消耗速率与温度的关系如图所示。 ①三点对应状态中是平衡状态的有___________(填字母)。 ②其他条件不变只改变下列一个条件，可以提高平衡转化率(平衡正向移动)的是___________。 A．升高体系的温度        B．增大氯气的物质的量 C．压缩容器的体积        D．使用合适的催化剂 (3)的电子式是___________。 (4)遇水强烈反应产生有刺激性气味的烟雾，反应中只有一种元素的化合价发生变化，写出此反应的化学反应方程式___________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比是___________。 (5)某同学在与水的反应中收集到(标准状况下)混合气体，为测定其中含S气体的体积分数，设计了如下实验方案： ①W溶液可以是___________(填标号)。 a．溶液        b．溶液(硫酸酸化)        c．氯水 ②该混合气体中气体X的体积分数为___________(用含的式子表示)。 【答案】(1)4 (2) B B (3) (4) 1:3 (5) ac 【详解】（1）根据的结构式及如表所示化学键的键能可知，，则则反应产生时，放出热量。故答案为：4； （2）①化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以当Cl2的消耗速率的两倍与SCl2的消耗速率相等时，该反应到达平衡，图中只有B点符合，所以A、B、C三点中B点到达平衡； ②反应正向为放热反应，且气体分子总数不变。 A．该反应为放热反应，升高体系的温度，平衡逆向移动，S2Cl2平衡转化率下降，A错误； B．增大氯气的物质的量，平衡正向移动，S2Cl2平衡转化率增大，B正确； C．该反应为气体分子总数不变的反应，压缩容器的体积，平衡不移动，S2Cl2平衡转化率不变； D．催化剂不能改变平衡转化率，D错误；答案选B。 故答案为：B；B； （3）S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl，所以其电子式是：，故答案为：； （4）中S的化合价为+1价，遇水强烈反应产生有刺激性气味的烟雾（），反应中只有一种元素的化合价发生变化，即反应中只有硫元素化合价变化，根据化合价升降可知另一种物质是S单质，则反应方程式为：，根据得失电子可知3个S被还原，1个S被氧化，被氧化和被还原的元素的质量之比是：1:3，故答案为：；1:3； （5）①a．H2O2溶液能将SO2氧化为H2SO4，自身转化为水，对后续的测定不产生影响，a符合题意； b．KMnO4溶液(硫酸酸化)能将SO2氧化为，也能将HCl氧化为Cl2，且用硫酸酸化时引入了，生成的Mn2+还会转化为Mn(OH)2沉淀，干扰了后续检验操作得出的结论，b不符合题意； c．氯水能将SO2氧化为H2SO4，自身转化为HCl，对后续的测定不产生影响，c符合题意； 故选ac。 ②根据硫元素守恒可知：，则该混合气体中的体积分数为：。故答案为：ac；。 11．(24-25高一下·福建福州台江区九校·期中)I．研究化学反应中的能量变化，更好地利用化学反应为生产和生活服务。 (1)已知时，32g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放出1780.6kJ热量，则该条件下反应的热化学方程式为_______。 Ⅱ．反应的能量变化如图所示。 (2)该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)如图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______(填序号)。 Ⅲ．如图是某兴趣小组设计的原电池示意图。 (4)下列实验叙述合理的是_______(填序号)。 A．Cu极有H2产生 B．锌作负极，发生还原反应 C．H+向Zn极移动 D．电子由Zn经导线流向Cu (5)请写出该电池的正极反应式_______。 (6)将稀H2SO4换成CuSO4溶液，电极质量增加的是_______(填“锌极”或“铜极”)。 【答案】(1) (2)放热 (3)Ⅲ (4)AD (5)2H++2e-=H2↑ (6)铜极 【详解】（1）已知时，32g甲烷的物质的量为=2mol，燃烧生成CO2和液态水时放出1780.6kJ热量，则1molCH4完全燃烧，生成CO2和液态水时，放热890.3kJ，则该条件下反应的热化学方程式为。 （2）图中信息显示，该反应中，生成物的总能量低于反应物的总能量，则该反应为放热反应。 （3）装置I中，从U形管中红墨水液面左低右高，可确定反应放热；装置Ⅱ中，从烧杯内导管口有气泡逸出，恢复室温后，导气管有一段高于烧杯的液柱，可确定反应放热；装置Ⅲ中，气体能从长颈漏斗逸出，所以不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是Ⅲ。 （4）Zn的金属活动性大于Cu，且Zn能与稀H2SO4发生反应，从而生成H2，所以电池工作时，Zn作负极，Cu作正极。 A．Cu作正极，发生反应2H++2e-=H2↑，所以Cu极有H2产生，A正确； B．锌作负极，Zn失电子生成Zn2+，发生氧化反应，B不正确； C．原电池工作时，阳离子向正极移动，则H+向Cu极移动，C不正确； D．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极，即电子由Zn经导线流向Cu，D正确； 故选AD。 （5）在该电池的正极，H+得电子生成H2，正极反应式为2H++2e-=H2↑。 （6）将稀H2SO4换成CuSO4溶液，负极仍是Zn失电子生成Zn2+进入溶液，负极质量减轻，正极Cu2+得电子生成Cu，附着在正极表面，所以电极质量增加的是铜极。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学键与能量变化 2大高频考点概览 考点01 吸热反应放热反应 考点02 反应热的计算 __地 城 考点01 吸热反应放热反应 1．(24-25高一下·福建三明永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期中)某化学反应包括、两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．的总键能大于的总键能 C．与的能量差为 D．反应一定要加热才能发生 2．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)下列反应能量的变化与如图所示相符的是 A．铝粉和氧化铁发生铝热反应 B．大理石的分解反应 C．浓硫酸溶于水 D．固体和固体的反应 3．(24-25高一下·福建漳州十校联盟·期中)中国科技工作者以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用直接人工合成淀粉。该过程涉及使用生物酶催化二氧化碳加氢转化为甲醇分子。下列叙述错误的是 A．该合成过程中的能量转化形式主要是光能转化为化学能 B．该过程中使用生物酶主要是为了加快反应速率 C．该合成过程中所需的氢气可通过光解海水制取 D．该研究方向对提高人类粮食安全水平，促进“碳中和”具有重大意义 4．(24-25高一下·福建漳州十校联盟·期中)我国科研人员提出了由小分子、转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法错误的是 A．①②过程属于放热反应 B．由X、Y生成M的总反应其原子利用率为100% C．反应过程中有键的断裂和键、键的生成 D．X的空间结构为正四面体，Y的结构式为 5．(24-25高一下·福建厦泉五校联考·期中)在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A．与反应生成属于放热反应 B．硫酸工业中用98.3％的浓硫酸吸收 C．1mol硫粉在足量的中燃烧，能一步生成并放出(a-c)kJ能量 D．和均属于酸性氧化物 6．(24-25高一下·福建福九联盟·期中)研究表明，在一定条件下，与两种气态分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该条件下，比更稳定 B．由图可知， C．中的所有化学键全部断开需要吸收的热量 D．在催化剂条件下反应，转化为需要吸收大于的热量 7．(24-25高一下·福建福州第四中学·期中)能量以各种不同的形式被人们利用。下列叙述正确的是 　　　锂离子电池 　硅太阳能电池 A．化学能转化为电能 B．太阳能转化为热能 　　太阳能集热器 　　　燃气灶 C．太阳能转化为电能 D．热能转化为化学能 A．A B．B C．C D．D 8．(23-24高一下·福建福清·期中)下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．冰雪消融 B．灼热的炭与的反应 C．与的反应 D．铁片与稀盐酸的反应 9．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)常温下某小组对和的反应进行如下探究实验，测得随时间变化如图，实验过程中测得温度几乎无变化，已知：为白色微溶物。下列说法正确的是 实验 操作 现象 I 向溶液中，加入溶液 几分钟后，出现大量灰黑色浑浊 Ⅱ 先向试管中加入几滴溶液，然后重复实验I的操作 现象与实验I相同 A．该实验中的氧化性大于 B．实验I灰黑色浑浊是单质 C．图中由a→b急速变化的原因可能是起催化作用 D．图中由a→b急速变化的原因可能是该反应为放热反应 1．(24-25高一下·福建厦泉五校联考·期中)为了探究反应的能量变化情况，某同学设计了以下实验装置(如图)，当将A、B两试剂混合时，现象为：看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。下列有关说法正确的是地 城 考点02 反应热的计算 A．装置中的试剂：A为稀硫酸，B为锌粒 B．实验过程中，参加反应的和具有的总能量高于生成的和具有的总能量 C．根据现象判断，该反应为吸热反应 D．反应物化学键断裂所需的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量 2．(24-25高一下·福建福州八县联盟校·期中)下列说法正确的是 A．化学反应的限度大小是不可改变的 B．由C(金刚石)→C(石墨) ΔH= -1.9KJ/mol 可知石墨比金刚石稳定 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．金属钠可通过电解氯化钠溶液来制取 3．(24-25高一下·福建福州第四中学·期中)下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A．图甲可以表示反应CO2+C=2CO的能量变化 B．图乙说明金刚石比石墨稳定 C．根据图丙可以判断2A(g)=B(g)放出akJ的能量 D．图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 4．(24-25高一下·福建三明第一中学·期中)铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法正确的是 A．(i)中只有一种元素化合价发生变化 B．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 C．反应过程中催化剂未参与反应 D．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 5．(24-25高一下·福建莆田第二十五中学·期中)已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（    ） A．该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 B．每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1molA—A键和1molB—B键时放出akJ能量 6．(24-25高一下·福建漳州疫病级联盟校·期中)已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是    A．该反应的进行一定需要加热或点燃 B．生成2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ C．1molA2(g)和2molB2(g)的总能量高于2molAB2(g)的能量 D．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 7．(24-25高一下·福建师范大学附属中学·期中)根据如图所得判断正确的是 已知 A．图1反应若升高温度，反应速率会降低 B．图2中若生成物的状态为液态，则生成物能量可能为① C．图1中生成物的总键能比反应物低 D．图2的反应， 8．(24-25高一下·福建三明永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期中)化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述错误的是 A．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B．华为首款5G手机芯片主要成分是二氧化硅 C．冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和” D．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 9．(24-25高一下·福建师范大学附属中学·期中)在2L密闭容器中充入和，一定条件下发生反应，2min后达到平衡状态。相同温度下，平衡时气体的压强比反应前气体的压强减小了。请据此填空： (1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为_______。 (2)的转化率为_______(用百分数表示)。 (3)2min内，的平均反应速率为_______。 (4)反应达到平衡后，向容器中充入，会_______(“增大”或“减小”)。 (5)已知：。该反应断开化学键所需的能量如下表。 化学键 键能/ 945 436 ？ 则断开键所需的能量是_______。 10．(24-25高一下·福建厦门第一中学·期中)0．为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，和均为改善橡胶性能的重要化工产品。 (1)已知的结构式及如表所示化学键的键能。则反应产生时，放出热量___________。 化学键 键能 266 255 243 (2)反应正向为放热反应，在一定压强下，向密闭容器中充入和发生上述反应，与的消耗速率与温度的关系如图所示。 ①三点对应状态中是平衡状态的有___________(填字母)。 ②其他条件不变只改变下列一个条件，可以提高平衡转化率(平衡正向移动)的是___________。 A．升高体系的温度        B．增大氯气的物质的量 C．压缩容器的体积        D．使用合适的催化剂 (3)的电子式是___________。 (4)遇水强烈反应产生有刺激性气味的烟雾，反应中只有一种元素的化合价发生变化，写出此反应的化学反应方程式___________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比是___________。 (5)某同学在与水的反应中收集到(标准状况下)混合气体，为测定其中含S气体的体积分数，设计了如下实验方案： ①W溶液可以是___________(填标号)。 a．溶液        b．溶液(硫酸酸化)        c．氯水 ②该混合气体中气体X的体积分数为___________(用含的式子表示)。 11．(24-25高一下·福建福州台江区九校·期中)I．研究化学反应中的能量变化，更好地利用化学反应为生产和生活服务。 (1)已知时，32g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放出1780.6kJ热量，则该条件下反应的热化学方程式为_______。 Ⅱ．反应的能量变化如图所示。 (2)该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)如图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______(填序号)。 Ⅲ．如图是某兴趣小组设计的原电池示意图。 (4)下列实验叙述合理的是_______(填序号)。 A．Cu极有H2产生 B．锌作负极，发生还原反应 C．H+向Zn极移动 D．电子由Zn经导线流向Cu (5)请写出该电池的正极反应式_______。 (6)将稀H2SO4换成CuSO4溶液，电极质量增加的是_______(填“锌极”或“铜极”)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $