精品解析：2026年辽宁省盘锦市兴隆台区辽河中学九年级第一次质量监测化学试卷

盘锦市兴隆台区辽河中学 2025～2026学年度第二学期九年级第一次质量监测 化学试卷 试卷满分：50分 答题时间：60分钟 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（每题只有一个正确答案，共10小题10分，每题1分） 1. 2025年2月7日晚，第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨市隆重开幕。下列亚冬会开赛前的各项准备，属于化学研究范畴的是 A. 会徽“超越”的图案设计 B. 速滑馆屋面保温材料的研制 C. 亚雪公路的碰撞发声原理 D. “5G+北斗”定位技术的开发 2. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 制备氧气 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 3. 下列化学符号中，表示2个氢分子的是 A. H2 B. 2H C. 2H2 D. 2H+ 4. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 金刚石、碘酒、烧碱 B. 氮气、熟石灰、黄铜 C. 空气、生石灰、石灰石 D. 镁、浓硫酸、乙醇 5. 化学与人类的生产生活息息相关。下列说法正确的是 A. 化学与生活：活性炭可以吸附冰箱中的异味 B. 化学与安全：家用电器着火能用水扑灭 C. 化学与生产：炼铁的原理是利用碳单质与氧化铁反应 D. 化学与健康：补钙应该补充的是单质钙 6. 神舟十八号载人飞船选用四氧化二氮和偏二甲肼组成“二元推进剂”，两者燃烧时会放出高温气体，形成反作用力，加速火箭升空。下列说法不正确的是 A. 偏二甲肼中氢元素的质量分数最小 B. 四氧化二氮是由氮原子和氧原子构成的 C. 燃烧产物可能有、和 D. 燃烧时将化学能转化为热能 7. 我国航天事业突飞猛进，空间站里宇航员呼吸消耗产生，可用如下方法处理，下列说法错误的是 第①步，利用固态胺系统对进行吸收与浓缩。 第②步，。 第③步，。 A. 电解水正、负两极得到气体质量比为8∶1 B. 第②步反应前后碳元素的化合价不变 C. 电解水得到的氢气可以循环利用 D. 该方法能够实现氧气的再生 8. 工业制备重铬酸钾中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比KCl的大 B. 40℃时，将50g KCl加入100g水中，所得溶液质量为150g C. 60℃时，两种物质的溶液中溶质质量分数相等 D. 采用降温结晶的方法可除去中混有的少量KCl 9. 化学正在改变我们的生活。下列有关物质的存在和用途说法错误的是 A. 碳酸钙用作牙膏摩擦剂和补钙剂 B. 小苏打用作发酵粉制作面点 C. 烧碱用作炉具清洁剂去除油污 D. 人的胃液中的硫酸可帮助消化 10. 下列说法正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 常用氢氧化钠改良酸性土壤 C. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液 D. 为促进植物生长，增强农作物抗寒、抗旱能力，应该施用钾肥 二、非选择题（共小题40分，每空1分） 11. 科普阅读题 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、染料等。工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。硫酸在水里很容易电离出氢离子，具有酸性。浓硫酸还具有很强的吸水性和脱水性等特殊的性质。它能吸收存在于周围环境中的水分，也能将蔗糖、纸张、布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，生成黑色的碳。 （1）酸在生产、生活中有着广泛的应用，也是化学研究的重要物质。鉴别浓盐酸和浓硫酸最适宜的方案是______（填字母）。 a.观察颜色 b.打开瓶塞，观察瓶口现象 c.闻气味 d.用玻璃棒蘸溶液滴到木棍或纸上 （2）①硫酸除了上述用途外，还有______（写一种用途）等。 ②能被浓硫酸脱水的蔗糖、纸张、木材里含有的有机物中一定含有的元素是______（填元素符号）。 （3）硫酸的工业制取流程： 黄铁矿在氧气中燃烧可生成两种氧化物，其中一种颜色为红棕色，该反应的化学方程式是：_______，硫元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。 （4）由于二氧化硫是一种环境污染物，小组同学查阅资料时发现了下面的图表： ①观察图1：我国从______年开始降雨就不再是酸雨了。 ②观察图2：用pH传感器测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示。当反应进行至C点时，所得溶液中溶质的成分为______。（填化学式） 12. 实验是化学的主旋律，请完成下列实验内容。 【实验一】实验室制取气体 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，该装置需要的改进是_________，加热时试管口应略向下倾斜的原因是_________。 （2）实验室制取并收集，应选择的装置组合是_________（填字母）。将制取的通入装置F中，溶液变红。原因是_________（用化学方程式表示）。 【实验二】研究物质的性质。 （3）实验1，一段时间后，观察到②中的现象为_________，体现了浓盐酸的性质。 （4）实验2，若验证与NaOH反应，还需补做一个实验：另取实验2所示装置，将_________，重复实验2操作，比较气球的变化程度。写出与NaOH反应的化学方程式_________。 【实验三】某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制62.5g 20%的氯化钠溶液。 实验1：图1是甲同学进行粗盐提纯实验操作示意图。 （5）操作①～⑤中有明显错误是__________（填序号），该同学实验中缺少一步重要的操作是__________。 （6）操作⑤中停止加热的恰当时机是__________。 （7）步骤⑤中玻璃棒的作用是__________。 实验2：乙同学用提纯得到的精盐配制62.5g 20%的氯化钠溶液。 （8）量取水时选择量筒的规格__________（20mL/50mL/100mL，选填一种）。 （9）若其他操作均正确，采用图2所示方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数______（填“＞”“＜”或“＝”）20%。 13. C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 Ⅰ.航空燃料的燃烧。 （1）飞机的燃料是航空煤油，写出航空煤油（以计）完全燃烧的化学方程式_________。 （2）与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量________。（填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳。 Ⅱ.燃烧室的秘密。如图是某型号飞机发动机的工作简图。 （3）空气需压缩后才能进入燃烧室，从微观的角度解释其原因__________。 （4）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图1），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图2）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是__________。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种除灭火器外灭火的方法__________。若有精密仪器的实验室发生着火，应用__________灭火，其灭火原理为__________。 Ⅲ设计未来燃料 航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。 （5）以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过__________（填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。 （6）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请描述该反应的微观过程__________。 14. 生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，请与小组同学一同开启项目化学习之旅。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 （1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成______色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 提出猜想】 （2）猜想一：NaCl、；猜想二：NaCl、；猜想三：_________。 【查阅资料】受热不易分解；加热后易分解生成、和。 【实验再探】 （3）填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有_______ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有 【实验分析】 （4）小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有，理由是__________。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 （5）为进一步确定组成，小组同学运用定量思想补充下列实验（装置C、D中试剂足量） 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置B中反应的化学方程式为__________，装置C的作用是__________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，其中实验前的作用是__________。实验后将反应生成的二氧化碳全部排入装置D，使其被充分吸收。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸 ③理论上若产生的质量______0.33g（“＞”、“＜”、或“＝”），则该“果蔬洗盐”中一定含有。 ④试计算该“果蔬洗盐”中的质量分数为________。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 （6）果蔬浸泡时，细胞内外盐水浓度趋向一致。当环境中盐水浓度高于果蔬细胞内的浓度时，水会______（填字母）（A从果蔬内流出、B向果蔬内流入）因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，细菌便会脱水而死。 任务四：探寻中华历史中的物质 （7）关于装置A中的CaO，《周礼·考工记》记载：利用草木灰（主要成分为）和贝壳灰（主要成分为CaO）混合加水静置后所得清液来洗涤丝帛，推测生成物中能够去污的成分是__________（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盘锦市兴隆台区辽河中学 2025～2026学年度第二学期九年级第一次质量监测 化学试卷 试卷满分：50分 答题时间：60分钟 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（每题只有一个正确答案，共10小题10分，每题1分） 1. 2025年2月7日晚，第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨市隆重开幕。下列亚冬会开赛前的各项准备，属于化学研究范畴的是 A. 会徽“超越”的图案设计 B. 速滑馆屋面保温材料的研制 C. 亚雪公路的碰撞发声原理 D. “5G+北斗”定位技术的开发 【答案】B 【解析】 【详解】A、会徽“超越”的图案设计，属于艺术设计领域，关注图形、色彩等视觉元素，与化学无关，该选项不符合题意； B、速滑馆屋面保温材料的研制，属于新物质的研究，属于化学研究范畴，该选项符合题意； C、亚雪公路的碰撞发声原理，属于物理学中的声学和力学范畴，与化学无关，该选项不符合题意； D、“5G+北斗”定位技术的开发，属于信息技术和通信工程领域，涉及信号传输和卫星导航技术，与化学无关，该选项不符合题。 故选B。 2. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 制备氧气 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，操作正确； B、实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口加一团棉花，用酒精灯加热，试管口略向下倾斜，操作正确； C、氧气密度大于空气，用排空气法收集氧气时，导管应插入到集气瓶底，利于排出空气，操作错误； D、铁丝在氧气中燃烧的实验要在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，操作正确。 故选C。 3. 下列化学符号中，表示2个氢分子的是 A. H2 B. 2H C. 2H2 D. 2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答． 解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意； B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意； C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意； D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意； 故选C． 点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写 4. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 金刚石、碘酒、烧碱 B. 氮气、熟石灰、黄铜 C. 空气、生石灰、石灰石 D. 镁、浓硫酸、乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石是由一种元素组成的纯净物，属于单质；碘酒是由碘和酒精形成的溶液，属于混合物；烧碱是氢氧化钠俗称，是由钠元素、氢元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。 B、氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；熟石灰是氢氧化钙俗称，是由钙元素、氢元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物；黄铜为合金，属于混合物，符合题意。 C、空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；生石灰是氧化钙俗称，属于化合物；石灰石主要成分为碳酸钙，属于混合物，不符合题意。 D、镁是由一种元素组成的纯净物，属于单质；浓硫酸是硫酸和水组成的混合物；乙醇是由碳、氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。 故选B。 5. 化学与人类的生产生活息息相关。下列说法正确的是 A. 化学与生活：活性炭可以吸附冰箱中的异味 B. 化学与安全：家用电器着火能用水扑灭 C. 化学与生产：炼铁的原理是利用碳单质与氧化铁反应 D. 化学与健康：补钙应该补充的是单质钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，符合题意； B、家用电器着火，应先断电，再用水扑灭，不符合题意； C、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，不符合题意； D、补钙应该补充的是钙元素而不是钙单质，不符合题意。故选A。 6. 神舟十八号载人飞船选用四氧化二氮和偏二甲肼组成“二元推进剂”，两者燃烧时会放出高温气体，形成反作用力，加速火箭升空。下列说法不正确的是 A. 偏二甲肼中氢元素的质量分数最小 B. 四氧化二氮是由氮原子和氧原子构成的 C. 燃烧产物可能有、和 D. 燃烧时将化学能转化为热能 【答案】B 【解析】 【详解】A、偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比为，其中氢元素质量占比最小，则氢元素的质量分数最小，不符合题意。 B、四氧化二氮由四氧化二氮分子构成，四氧化二氮分子是由氮原子和氧原子构成的，符合题意。 C、化学反应前后元素种类不变，反应前元素种类有N、O、H、C，则燃烧产物可能有、和，不符合题意。 D、燃烧放热，燃烧时将化学能转化为热能，不符合题意。 故选B。 7. 我国航天事业突飞猛进，空间站里宇航员呼吸消耗产生，可用如下方法处理，下列说法错误的是 第①步，利用固态胺系统对进行吸收与浓缩。 第②步，。 第③步，。 A. 电解水正、负两极得到气体质量比为8∶1 B. 第②步反应前后碳元素的化合价不变 C. 电解水得到的氢气可以循环利用 D. 该方法能够实现氧气再生 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水时“正氧负氢”，正极得到氧气、负极得到氢气，根据电解水方程式：可知，二者质量比为 32:(2×2)=8:1，说法正确。 B、化合物中各元素正负化合价代数和为0，第②步反应中，CO2中氧元素为-2价，碳元素为+4价；生成物CH4中氢元素为+1价，碳元素为价，反应前后碳元素化合价发生了改变，说法错误。 C、第②步反应需要氢气作反应物，第③步电解水可得到氢气，因此氢气可以循环利用，说法正确。 D、该过程最终通过电解水重新生成了氧气，补充宇航员消耗的氧气，实现了氧气再生，说法正确。 故选B。 8. 工业制备重铬酸钾中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比KCl的大 B. 40℃时，将50g KCl加入100g水中，所得溶液质量为150g C. 60℃时，两种物质的溶液中溶质质量分数相等 D. 采用降温结晶的方法可除去中混有的少量KCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较两种物质的溶解度大小，不符合题意。 B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则40℃时，将50gKCl加入100g水中，只能溶解KCl40g，所得溶液质量为140g，不符合题意。 C、由溶解度曲线图可知，60℃时两物质的溶解度相等，则60℃时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，未指明溶液是否饱和，则不能确定溶质质量分数关系，不符合题意。 D、由溶解度曲线图可知，两物质的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，KCl的溶解度受温度影响较小，因此采用降温结晶的方法可除去中混有的少量KCl，符合题意。 故选D。 9. 化学正在改变我们的生活。下列有关物质的存在和用途说法错误的是 A. 碳酸钙用作牙膏摩擦剂和补钙剂 B. 小苏打用作发酵粉制作面点 C. 烧碱用作炉具清洁剂去除油污 D. 人的胃液中的硫酸可帮助消化 【答案】D 【解析】 【详解】A 、碳酸钙硬度大且含钙元素，可用作牙膏摩擦剂和补钙剂，该选项说法正确，不符合题意； B 、小苏打受热分解产生二氧化碳，可用作发酵粉，该选项说法正确，不符合题意； C 、烧碱具有强碱性，能与油污反应，可用作炉具清洁剂，该选项说法正确，不符合题意； D 、人体胃液中含有的酸是盐酸，不是硫酸，该选项说法错误，符合题意。 故选 ：D。 10. 下列说法正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 常用氢氧化钠改良酸性土壤 C. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液 D. 为促进植物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力，应该施用钾肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，也可能是金属氧化物与酸的反应，不符合题意。 B、氢氧化钠腐蚀性强，一般常用氢氧化钙改良酸性土壤，不符合题意。 C、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，符合题意。 D、为促进植物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力，应该适量施用磷肥，施用钾肥可增强抗倒伏、抗病虫害的能力，不符合题意。 故选C。 二、非选择题（共小题40分，每空1分） 11. 科普阅读题 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、染料等。工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。硫酸在水里很容易电离出氢离子，具有酸性。浓硫酸还具有很强的吸水性和脱水性等特殊的性质。它能吸收存在于周围环境中的水分，也能将蔗糖、纸张、布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，生成黑色的碳。 （1）酸在生产、生活中有着广泛的应用，也是化学研究的重要物质。鉴别浓盐酸和浓硫酸最适宜的方案是______（填字母）。 a.观察颜色 b.打开瓶塞，观察瓶口现象 c.闻气味 d.用玻璃棒蘸溶液滴到木棍或纸上 （2）①硫酸除了上述用途外，还有______（写一种用途）等。 ②能被浓硫酸脱水的蔗糖、纸张、木材里含有的有机物中一定含有的元素是______（填元素符号）。 （3）硫酸的工业制取流程： 黄铁矿在氧气中燃烧可生成两种氧化物，其中一种颜色为红棕色，该反应的化学方程式是：_______，硫元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。 （4）由于二氧化硫是一种环境污染物，小组同学查阅资料时发现了下面的图表： ①观察图1：我国从______年开始降雨就不再是酸雨了。 ②观察图2：用pH传感器测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示。当反应进行至C点时，所得溶液中溶质的成分为______。（填化学式） 【答案】（1）b （2） ①. 金属除锈（合理即可） ②. C、H、O （3） ①. ②. 升高 （4） ①. 2020 ②. 、 【解析】 【小问1详解】 a.浓盐酸和浓硫酸都是无色液体，观察颜色不能鉴别；                            b.浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，打开瓶塞，观察瓶口现象，出现白雾的为浓盐酸，无明显现象的为浓硫酸，可以鉴别； c.闻气味，浓盐酸挥发出氯化氢有刺激性气味，浓硫酸不具有挥发性，可以鉴别； d.用玻璃棒蘸溶液滴到木棍或纸上，浓硫酸具有脱水性，可使木棍或纸变黑，浓盐酸则不能，可以鉴别； 以上所给鉴别方案中，打开瓶塞，观察瓶口现象简单可行，最适宜。 故选b。 【小问2详解】 ①硫酸除了上述用途外，还有金属除锈、用于铅酸蓄电池等。 ②浓硫酸能将蔗糖、纸张、木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，生成黑色的碳，说明这些有机物中一定含有碳（C）、氢（H）、氧（O）这三种元素。 【小问3详解】 黄铁矿在氧气中燃烧可生成两种氧化物，其中一种颜色为红棕色，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的红棕色氧化物是Fe2O3，另一种氧化物是SO2，则该反应的化学方程式是：，在FeS2中，铁元素显+2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，x=−1；在SO2中，氧元素显−2价，硫元素显+4价，所以硫元素化合价升高。 【小问4详解】 ①酸雨的pH小于5.6，从图1可知，我国从2020年开始，降水pH均值大于或等于5.6，即降雨不再是酸雨。 ②硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由图2可知，当反应进行至C点时，溶液pH小于7，说明硫酸过量，则所得溶液中溶质的成分为H2SO4、Na2SO4。 12. 实验是化学的主旋律，请完成下列实验内容。 【实验一】实验室制取气体 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，该装置需要的改进是_________，加热时试管口应略向下倾斜的原因是_________。 （2）实验室制取并收集，应选择的装置组合是_________（填字母）。将制取的通入装置F中，溶液变红。原因是_________（用化学方程式表示）。 【实验二】研究物质的性质。 （3）实验1，一段时间后，观察到②中的现象为_________，体现了浓盐酸的性质。 （4）实验2，若验证与NaOH反应，还需补做一个实验：另取实验2所示装置，将_________，重复实验2操作，比较气球的变化程度。写出与NaOH反应的化学方程式_________。 【实验三】某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制62.5g 20%的氯化钠溶液。 实验1：图1是甲同学进行粗盐提纯实验操作示意图。 （5）操作①～⑤中有明显错误是__________（填序号），该同学实验中缺少一步重要的操作是__________。 （6）操作⑤中停止加热的恰当时机是__________。 （7）步骤⑤中玻璃棒的作用是__________。 实验2：乙同学用提纯得到的精盐配制62.5g 20%的氯化钠溶液。 （8）量取水时选择量筒的规格__________（20mL/50mL/100mL，选填一种）。 （9）若其他操作均正确，采用图2所示方式量取水，则所配溶液溶质质量分数______（填“＞”“＜”或“＝”）20%。 【答案】（1） ①. 在试管口放一团棉花 ②. 防止冷凝水回流，试管炸裂 （2） ①. BE ②. （3）溶液由红色变为无色 （4） ①. 将NaOH溶液换成等体积的水 ②. （5） ① ① ②. 过滤 （6）蒸发皿中出现较多固体 （7）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （8）50mL （9）＜ 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，该装置需要的改进是试管口塞一团棉花，以防止加热时固体粉末进入导管，加热时试管口应略向下倾斜是为了防止冷凝水回流炸裂试管。 【小问2详解】 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取，该反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，应选择向上排空气法收集，则装置组合是B、E。将制取的通入装置F中，溶液变红，是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，该反应方程式为。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，浓盐酸具有挥发性，实验1一段时间后，挥发出的HCl进入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，观察到②中的现象为溶液由红色变成无色。 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水，也会使装置内压强减小，气球膨胀，所以实验2若验证与NaOH反应，还需补做一个实验：另取实验2所示装置，将NaOH溶液换成等体积的水，重复实验2操作，比较气球的变化程度。与NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问5详解】 操作①中取用粗盐瓶塞倒放错误，粗盐提纯实验操作为溶解、过滤、蒸发，该同学实验中缺少一步重要的操作是过滤。 【小问6详解】 操作⑤为蒸发，该操作中停止加热的恰当时机是蒸发皿中出现较多固体。 【小问7详解】 步骤⑤蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 【小问8详解】 配制62.5g 20%的氯化钠溶液，应量取氯化钠质量为，则需水的质量为62.5g-12.5g=50g，所需水的体积为50mL，量取水时选择量筒的规格50mL。 【小问9详解】 若其他操作均正确，采用图2所示方式量取水，即仰视读数，则所量取的水的实际体积偏大，导致所配溶液的溶质质量分数＜20%。 13. C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 Ⅰ.航空燃料的燃烧。 （1）飞机的燃料是航空煤油，写出航空煤油（以计）完全燃烧的化学方程式_________。 （2）与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量________。（填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳。 Ⅱ.燃烧室的秘密。如图是某型号飞机发动机的工作简图。 （3）空气需压缩后才能进入燃烧室，从微观的角度解释其原因__________。 （4）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图1），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图2）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是__________。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种除灭火器外灭火的方法__________。若有精密仪器的实验室发生着火，应用__________灭火，其灭火原理为__________。 Ⅲ.设计未来燃料 航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。 （5）以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过__________（填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。 （6）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请描述该反应的微观过程__________。 【答案】（1） （2）大于 （3）空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更充分 （4） ①. 放热多，产生更大的动力（合理即可） ②. 沙土盖灭（合理即可） ③. 二氧化碳灭火器 ④. 隔绝氧气 （5）蒸馏 （6）在点燃条件下，氨分子和氧分子分成氮、氢、氧原子，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子 【解析】 【小问1详解】 完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 中碳元素质量分数为，乙醇中碳元素质量分数为，则等质量航空煤油和乙醇，航空煤油中碳元素质量分数更大，根据反应前后元素种类和质量不变，则航空煤油燃烧产生的二氧化碳质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 【小问3详解】 空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更充分，所以空气需压缩后才能进入燃烧室。 【小问4详解】 ①将航空煤油喷成细雾状，能增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等。 ②航空煤油燃烧时，可用沙土盖灭，使其隔绝氧气熄灭。若有精密仪器的实验室发生着火，为防止仪器在灭火过程中损坏，应用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧，可使可燃物与氧气隔离达到灭火目的。 【小问5详解】 根据油和水的沸点不同，地沟油经处理后得到油水混合物，再经过蒸馏得到油，进一步转化可制得航空煤油。 【小问6详解】 氨气在氧气中完全燃烧过程中，氨分子分解为氮原子和氢原子，氧分子分解为氧原子，然后氮原子结合为氮分子，氢原子和氧原子结合为水分子。 14. 生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，请与小组同学一同开启项目化学习之旅。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 （1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成______色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 （2）猜想一：NaCl、；猜想二：NaCl、；猜想三：_________。 【查阅资料】受热不易分解；加热后易分解生成、和。 【实验再探】 （3）填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有_______ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有 【实验分析】 （4）小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有，理由是__________。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 （5）为进一步确定组成，小组同学运用定量思想补充下列实验（装置C、D中试剂足量） 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置B中反应的化学方程式为__________，装置C的作用是__________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，其中实验前的作用是__________。实验后将反应生成的二氧化碳全部排入装置D，使其被充分吸收。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸 ③理论上若产生的质量______0.33g（“＞”、“＜”、或“＝”），则该“果蔬洗盐”中一定含有。 ④试计算该“果蔬洗盐”中的质量分数为________。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 （6）果蔬浸泡时，细胞内外盐水浓度趋向一致。当环境中盐水浓度高于果蔬细胞内的浓度时，水会______（填字母）（A从果蔬内流出、B向果蔬内流入）因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，细菌便会脱水而死。 任务四：探寻中华历史中的物质 （7）关于装置A中的CaO，《周礼·考工记》记载：利用草木灰（主要成分为）和贝壳灰（主要成分为CaO）混合加水静置后所得清液来洗涤丝帛，推测生成物中能够去污的成分是__________（填化学式）。 【答案】（1）蓝 （2）NaCl、、 （3） （4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，此分解产物也能和稀硫酸反应产生气泡，无法证明原样品中原本含有碳酸钠 （5） ①. ②. 除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D，影响二氧化碳质量的测定 ③. 实验前排尽装置内原空气中的二氧化碳，防止干扰测定 ④. ＞ ⑤. 12.6% （6）A （7）KOH 【解析】 【小问1详解】 石蕊遇碱性溶液变蓝，取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成蓝色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。 【小问2详解】 该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性，乳酸、柠檬酸呈酸性，碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性，由此可知，食用级pH调节剂成分为碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，则猜想三：NaCl、、。 【小问3详解】 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水浑浊，说明固体受热产生了二氧化碳，由查阅资料可知，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则“果蔬洗盐”中含有碳酸氢钠。 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，此分解产物也能和稀硫酸反应产生气泡，无法证明原样品中原本含有碳酸钠，所以步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有。 【小问5详解】 ①装置B中发生的是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应，化学方程式为，浓硫酸具有吸水性，装置C的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D，影响二氧化碳质量的测定。 ②因空气中含有二氧化碳，实验前鼓入一段时间空气是为了排尽装置内原空气中的二氧化碳，防止干扰测定。 ③由方程式、可知，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳与生成的碳酸钠和硫酸反应生成的二氧化碳质量相等，该“果蔬洗盐”中含有，则加入硫酸后生成二氧化碳质量应大于碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳质量，故理论上若产生的质量大于0.33g，则该“果蔬洗盐”中一定含有。 ④设该“果蔬洗盐”中的质量分数为x x=12.6%。 【小问6详解】 果蔬浸泡时，细胞内外盐水浓度趋向一致。当环境中盐水浓度高于果蔬细胞内的浓度时，水会从果蔬内流出，因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，细菌便会脱水而死。 故选A。 【小问7详解】 氧化钙与水能发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，由此推测生成物中能够去污的成分是KOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $