专题03 元素化合物的性质、用途及转化（抢分专练）（江苏专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

专题03 元素化合物的性质、用途及转化 题型 考情分析 考向预测 元素化合物的性质、用途 2025 年T7：以题组情境形式呈现，考查物质的组成、性质与用途或提纯方法的关系。 1. 元素化合物性质与用途题，结合工业生产、生活实际、实验场景及前沿科技创设陌生情境，侧重判断性质与用途的逻辑关联性，增设干扰性表述，考查知识迁移与辨析能力。 2.物质转化题多以文字形式呈现，聚焦核心物质的连续转化、跨界转化，兼顾反应条件、物质用量、酸碱性环境对转化的影响，部分选项会融入少量陌生反应，需结合元素价态变化、物质类别通性推导，注重基础与灵活应用结合。 元素化合物的转化 2024年T10：以物质工业制备流程为载体考查物质的转化。 考点1 元素化合物的性质、用途 【典例】. （25-26高三上·江苏苏州·期末）中国科学家在自然资源利用方面贡献突出。盐湖中提取的LiCl与KCl共熔电解可制备金属锂，提取的用于制备电极材料。我国南海可燃冰(甲烷水合物)资源丰富，我国研发了在70℃下将可燃冰转化为甲醇和氢气的催化剂。工业上利用稀土离子与含磷酸酯(简写为HA)的萃取剂形成配合物分离稀土元素，萃取反应可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。下列物质结构或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．半径比大，可通过碳酸盐沉淀法分离卤水中的 B．金属Li和K的熔点不同，可用真空蒸馏法提纯金属Li C．KCl是强电解质，可用蒸发结晶从盐湖中获取KCl D．萃取剂与水的极性差异较大，可用分液法分离萃取剂和水溶液 常考物质的性质与用途 (1)干燥剂、抗氧化剂、漂白剂 常见的干燥剂——CaO、硅胶、碱石灰、浓硫酸、P2O5(吸水性)； 抗氧化剂——还原铁粉、维生素C、SO2(还原性)、Na2SO3； 漂白剂——SO2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。 ⑤二氧化硫使石蕊溶液先变红后褪色，二氧化硫可作漂白剂(×) (2)混凝剂和杀菌消毒剂 混凝剂：明矾(铝盐)和铁盐——水解生成胶体； 杀菌消毒剂：NaClO、Ca(ClO)2、O3、ClO2、NH2Cl(一氯胺)——有强氧化性； (3)供氧剂、胃酸中和剂、发酵粉、钡餐、去污剂 供氧剂：Na2O2吸收H2O(或CO2)产生O2； 胃酸中和剂：性质较温和，能与盐酸反应——NaHCO3、Al(OH)3； 发酵粉：NaHCO3受热易分解，生成气体使糕点疏松多孔； 钡餐：硫酸钡不溶于水、不溶于酸，并且不能被X射线透过； 去污剂：碳酸钠水解使溶液显碱性，可去除油污。 (4)分子中含有氢键对物质物理性质的影响 a．某物质的分子与水分子间存在氢键会增大该物质的溶解度； b．分子间存在氢键可增大物质间的黏稠度； c．分子间存在氢键，物质的熔、沸点反常地高； d．分子内存在氢键，物质的熔、沸点反常地低； e．分子间存在氢键，测定物质的相对分子质量会偏大。 (5)其余常考物质的性质与用途 光导纤维：SiO2，导光性好； 制冷剂：氨气，易液化且汽化吸收大量热； 耐高温材料：MgO、Al2O3，熔点高； 氮肥：含有N元素； 电解冶炼铝：Al2O3(熔融)，熔融的Al2O3能导电； 红色颜料：Fe2O3，为红棕色固体； 电脑芯片、太阳能电池板、半导体材料：Si； 水晶、玛瑙、石英坩埚：SiO2； 钝化反应：常温下，铝、铁与浓硫酸(或浓硝酸)发生反应生成致密的氧化物保护膜。 1. （25-26高三上·江苏·期末）氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷和红磷转化的热化学方程式为（白磷，s）（红磷，s）；实验室常用溶液吸收有毒气体，生成、和，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸（）为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气 B．硝酸受热易分解，可用于制 C．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D．磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀 2.（25-26高三上·江苏苏州·期末）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．钠具有还原性，可用于制作高压钠灯 B．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C．常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 D．氨气极易溶于水，可用作烟气中的脱除剂 3.（25-26高三上·江苏徐州·期末）硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。 下列有关物质的性质与结构或物质性质与用途有对应关系的是 A．SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐剂 B．S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶 C．H-O键键能大于H-S键键能，因此H2O的沸点比H2S的高 D．浓硫酸具有吸水性，可以作气体干燥剂 考点2 元素化合物的转化 【典例】.（25-26高三上·江苏苏州·期末）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业盐酸的制备：溶液和 B．漂白粉的制备：浓盐酸漂白粉 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 物质之间的转化关系 1．价类二维图 (1)氯及其化合物：H ―→l2―→HO―→HO2―→HO3―→HO4 (2)硫及其化合物：H2 ―→ ―→O2―→ O3（H2O4） (3)氮及其化合物： H3―→2―→2O―→O―→O2―→HO3 (4)钠及其化合物 (5)铁、铜及其化合物 2．常见物质间转化关系 (1)连续氧化反应 ABCD（酸或碱） ①NH3NONO2HNO3 ②H2SSSO2SO3H2SO4 ③CH4COCO2H2CO3 ④NaNa2ONa2O2NaOH (2) 三角转化关系 1.（25-26高三上·江苏徐州·期末）下列物质间的转化关系成立且能一步实现的是 A． B． C． D． 2.（25-26高三上·江苏南京·期末）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化表示正确的是 A． B． C． D． 3.（25-26高三上·江苏宿迁·期中）物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是 A．工业生产盐酸：H2+Cl22HCl B．工业生产硫酸：FeS2SO3 H2SO4 C．工业生产硝酸：N2 NO2 HNO3 D．工业冶炼粗硅：SiO2+C Si+CO2 1． （25-26高三上·江苏南京·期末）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可作漂白剂 B．MgO熔点高，可作耐高温材料 C．受热易分解，可作氮肥 D．是酸性氧化物，可作光导纤维 2． （25-26高三上·江苏盐城·期中）海水是人类的宝贵财富。从海水中提取核聚变的核心材料氘(D)；反渗透法淡化海水(海水加压后水分子可透过半透膜而离子不能)；海洋是“蓝碳”的重要载体，海草床通过光合作用吸收二氧化碳并封存。但人类活动产生的大量导致海水酸化，会破坏珊瑚礁(主要成份)。 下列物质性质与分离、用途对应关系正确的是 A．是酸性氧化物，光合作用吸收并封存 B．受热易分解，可治疗胃酸过多 C．有挥发性，用热空气从水中吹出 D．具有还原性，可作制冷剂 3．（25-26高三上·江苏徐州·月考）我国在化学领域的成就举世瞩目。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁；张致平团队全合成的创新霉素，通过选择性抑制细菌色氨酰tRNA合成酶发挥抗菌作用，对大肠杆菌等引起的败血症等疗效显著；闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题；徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。此外我国还研发以碳酸锂、磷酸铁、过量碳为原料在高温下制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂（）并实现了规模化应用；利用二氧化碳合成淀粉，实现了碳资源的高效转化。 下列物质的性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．淀粉遇碘变蓝，可用过滤法提纯淀粉溶液中的碘 B．某些稀土金属硫酸盐在水中的溶解度随温度变化显著，可用重结晶法初步分离 C．不同烃的密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 D．创新霉素在水中溶解度小，可用蒸馏法提取 4．（25-26高三上·江苏无锡·月考）在给定条件下，下列物质间的转化均可实现的是 A． B．漂白粉 C． D． 5． （25-26高三上·江苏连云港·期中）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．HClO（aq）Cl2NaClO（aq） B．NH3·H2O（aq）NH4HSO3（aq）NH4HSO4（aq） C．Al2O3（s）AlCl3（aq）AlCl3（s） D．Fe2(SO4)3（aq）CuSO4（aq）[Cu(NH3)4]SO4（aq） 6．（25-26高三上·江苏苏州·月考）元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用于雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；向KI溶液中通入氯气可获得碘单质，氯气过量则会生成碘酸(HIO3，弱酸)；Cl-可作为配体与Co3+、Cu2+等形成配位键；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性。 下列物质性质与用途或物质结构与性质具有对应关系的是 A．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B．F第一电离能大于Cl，CF3COOH酸性强于CCl3COOH C．ICl具有强氧化性，可用于检测亚硫酸盐 D．HF、HCl、HBr相对分子质量逐渐增大，热稳定性依次降低 7．（25-26高三上·江苏苏州·期中）在给定条件下，下列各物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 8． （25-26高三上·江苏徐州·期中）下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．易形成分子间氢键，故的稳定性大于 B．石墨呈层状结构，层内以共价键结合，石墨可用作导电材料 C．铁比铜金属性强，可用溶液制作印刷电路板 D．聚乳酸具有生物相容性和可降解性，可用作手术缝合线 9．（25-26高三下·江苏南京·月考）下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．石墨层与层之间存在范德华力，石墨晶体能导电 B．原子半径r(S)>r(O)，第一电离能I1(O)>I1(S) C．离子液体具有导电性，用作原电池的电解质 D．水结冰过程中氢键数目增多且氢键具有方向性，冰的密度比液态水小 10． （25-26高三上·江苏常州·期中）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制备漂白粉：溶液和 B．配制银氨溶液：溶液 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 11．（25-26高三上·江苏扬州·期中）火山喷口岩层中的单质硫和化石燃料中的含硫化合物都是重要的资源。常见的单质硫有斜方硫和单斜硫，都是由组成的晶体且易溶于。含硫化合物有、硫氧化物、含氧酸[如硫酸、过二硫酸]、含氧酸盐等，其中亚硫酸盐和溶液中过二硫酸受热会分解。电解溶液可以制备过二硫酸铵。下列说法正确的是 A．斜方硫和单斜硫的组成相同，它们的标准燃烧热相同 B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥 C．具有漂白性，所以其能使酸性溶液褪色 D．键的键能比键的大，所以的热稳定性比的强 12. （25-26高三上·江苏苏州·月考）元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A．工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B．工业制取镁：溶液无水Mg C．工业制取硫酸： D．工业制取纯碱：饱和食盐水固体固体 13．（25-26高三上·江苏扬州·阶段练习）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．FeSO4易溶于水，可用于制造红色颜料 B．FeS是黑色粉末，可用于去除水体中Cu2+等重金属 C．Fe2(SO4) 3水溶液显酸性，可用于去除天然气中H2S D．Fe在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐 14．（25-26高三上·江苏无锡·月考）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板 B．受热易分解，用于制造化肥 C．具有氧化性，用于纸张、织物脱色 D．Na具有强还原性，用于冶炼金属Ti 15．（25-26高三上·江苏无锡·阶段练习）下列所示的物质间转化均能实现的是 A．MnO2(s)Cl2(g)漂白粉 B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq) C．Cu(s)NO2(g)HNO3(aq) D．MgCl2(aq)MgCl2·6H2O(s)MgCl2(s) 16．（25-26高三下·江苏常州·月考）卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；是高效低毒的消毒剂：NaClO、常用作漂白剂；亚硫酰氯是有机合成中重要的氯化剂；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和；卤素互化物(如ICl、)性质与卤素单质相似。 下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A．HF是弱酸，可用于雕刻玻璃 B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C．液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的 D．受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出 17．（25-26高三下·江苏·开学考试）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化表示正确的是 A． B．悬浊液 C． D．饱和 18．（2026·江苏南通·一模）硫及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的： B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C．燃煤时加入石灰石减少排放： D．将网状结构的顺丁橡胶与硫化剂混合加热可制得线型结构的顺丁橡胶 19．（2026·江苏扬州·一模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) B．HCl(aq)Cl2(g)HCl(g) C．NH3(g)NO(g)HNO3(aq) D．S(s)SO2(g)H2SO4(aq) 20．（2026·江苏常州·模拟预测）周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586kJ·mol-1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．O3是极性分子，O3易溶于水 B．Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C．CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D．H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 元素化合物的性质、用途及转化 考点1 元素化合物的性质、用途 【典例】D 1．C 2．C 3．D 考点2 元素化合物的转化 【典例】A 1．A 2．D 3．A 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B A D C D D A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D D D C B D A A A 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 元素化合物的性质、用途及转化 题型 考情分析 考向预测 元素化合物的性质、用途 2025 年T7：以题组情境形式呈现，考查物质的组成、性质与用途或提纯方法的关系。 1. 元素化合物性质与用途题，结合工业生产、生活实际、实验场景及前沿科技创设陌生情境，侧重判断性质与用途的逻辑关联性，增设干扰性表述，考查知识迁移与辨析能力。 2.物质转化题多以文字形式呈现，聚焦核心物质的连续转化、跨界转化，兼顾反应条件、物质用量、酸碱性环境对转化的影响，部分选项会融入少量陌生反应，需结合元素价态变化、物质类别通性推导，注重基础与灵活应用结合。 元素化合物的转化 2024年T10：以物质工业制备流程为载体考查物质的转化。 考点1 元素化合物的性质、用途 【典例】. （25-26高三上·江苏苏州·期末）中国科学家在自然资源利用方面贡献突出。盐湖中提取的LiCl与KCl共熔电解可制备金属锂，提取的用于制备电极材料。我国南海可燃冰(甲烷水合物)资源丰富，我国研发了在70℃下将可燃冰转化为甲醇和氢气的催化剂。工业上利用稀土离子与含磷酸酯(简写为HA)的萃取剂形成配合物分离稀土元素，萃取反应可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。下列物质结构或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．半径比大，可通过碳酸盐沉淀法分离卤水中的 B．金属Li和K的熔点不同，可用真空蒸馏法提纯金属Li C．KCl是强电解质，可用蒸发结晶从盐湖中获取KCl D．萃取剂与水的极性差异较大，可用分液法分离萃取剂和水溶液 【答案】D 【解析】A．碳酸盐沉淀法分离，是因为难溶、易溶，A错误； B．真空蒸馏法分离金属，利用的是二者沸点不同，不是熔点，B错误； C．分离方法与电解质强弱无关，C错误； D．萃取剂与水极性差异大，二者不互溶分层，可用分液法分离，D正确； 故选D。 常考物质的性质与用途 (1)干燥剂、抗氧化剂、漂白剂 常见的干燥剂——CaO、硅胶、碱石灰、浓硫酸、P2O5(吸水性)； 抗氧化剂——还原铁粉、维生素C、SO2(还原性)、Na2SO3； 漂白剂——SO2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。 ⑤二氧化硫使石蕊溶液先变红后褪色，二氧化硫可作漂白剂(×) (2)混凝剂和杀菌消毒剂 混凝剂：明矾(铝盐)和铁盐——水解生成胶体； 杀菌消毒剂：NaClO、Ca(ClO)2、O3、ClO2、NH2Cl(一氯胺)——有强氧化性； (3)供氧剂、胃酸中和剂、发酵粉、钡餐、去污剂 供氧剂：Na2O2吸收H2O(或CO2)产生O2； 胃酸中和剂：性质较温和，能与盐酸反应——NaHCO3、Al(OH)3； 发酵粉：NaHCO3受热易分解，生成气体使糕点疏松多孔； 钡餐：硫酸钡不溶于水、不溶于酸，并且不能被X射线透过； 去污剂：碳酸钠水解使溶液显碱性，可去除油污。 (4)分子中含有氢键对物质物理性质的影响 a．某物质的分子与水分子间存在氢键会增大该物质的溶解度； b．分子间存在氢键可增大物质间的黏稠度； c．分子间存在氢键，物质的熔、沸点反常地高； d．分子内存在氢键，物质的熔、沸点反常地低； e．分子间存在氢键，测定物质的相对分子质量会偏大。 (5)其余常考物质的性质与用途 光导纤维：SiO2，导光性好； 制冷剂：氨气，易液化且汽化吸收大量热； 耐高温材料：MgO、Al2O3，熔点高； 氮肥：含有N元素； 电解冶炼铝：Al2O3(熔融)，熔融的Al2O3能导电； 红色颜料：Fe2O3，为红棕色固体； 电脑芯片、太阳能电池板、半导体材料：Si； 水晶、玛瑙、石英坩埚：SiO2； 钝化反应：常温下，铝、铁与浓硫酸(或浓硝酸)发生反应生成致密的氧化物保护膜。 1. （25-26高三上·江苏·期末）氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷和红磷转化的热化学方程式为（白磷，s）（红磷，s）；实验室常用溶液吸收有毒气体，生成、和，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸（）为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气 B．硝酸受热易分解，可用于制 C．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D．磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀 【答案】C 【解析】A．N2的化学性质稳定，可避免金属与氧气接触发生氧化反应而作为保护气，与氮气为无色气体无关，A错误； B．硝酸为酸，与氨水反应生成硝酸铵，可用于制NH4NO3，与硝酸受热易分解的性质无关，B错误； C．液氨汽化时吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，C正确； D．磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜，所以可用于保护金属免受腐蚀，与其难挥发性无关，D错误； 故选C。 2.（25-26高三上·江苏苏州·期末）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．钠具有还原性，可用于制作高压钠灯 B．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C．常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 D．氨气极易溶于水，可用作烟气中的脱除剂 【答案】C 【解析】A．钠的焰色呈黄色，可用于制作高压钠灯，焰色反应为物理性质，与钠具有强还原性无关，A不符合题意； B．NaHCO3作胃酸的中和剂，是利用NaHCO3可以和胃酸中的盐酸反应的性质，与热稳定性无关，B不符合题意； C．浓硝酸具有强氧化性，常温下Al在浓硝酸中钝化，在金属表面形成一层致密氧化膜，可用铝质容器贮运浓硝酸，C符合题意； D．氨气具有还原性，因此NH3与NOx在催化剂作用下反应生成N2和H2O，实现氮氧化物脱除，与氨气的溶解性无关，D不符合题意； 故选C。 3.（25-26高三上·江苏徐州·期末）硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。 下列有关物质的性质与结构或物质性质与用途有对应关系的是 A．SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐剂 B．S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶 C．H-O键键能大于H-S键键能，因此H2O的沸点比H2S的高 D．浓硫酸具有吸水性，可以作气体干燥剂 【答案】D 【解析】A．二氧化硫具有还原性，可消耗氧化性的物质，从而可用作葡萄酒的防腐剂，故A错误； B．S单质为淡黄色固体，是物理性质，而硫单质还可以用于制备硫化橡胶和硫化塑料，提高其物理性能和耐热性，是化学性质，故B错误； C．水分子间能形成氢键，因此H2O的沸点比H2S的高，与键能无关，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可用于除去部分气体中的水蒸气，故D正确； 答案选D。 考点2 元素化合物的转化 【典例】.（25-26高三上·江苏苏州·期末）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业盐酸的制备：溶液和 B．漂白粉的制备：浓盐酸漂白粉 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 【答案】A 【解析】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，生成的氯气通入到石灰乳中制取漂白粉，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，FeS2与O2在高温下煅烧反应产生Fe2O3、SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 物质之间的转化关系 1．价类二维图 (1)氯及其化合物：H ―→l2―→HO―→HO2―→HO3―→HO4 (2)硫及其化合物：H2 ―→ ―→O2―→ O3（H2O4） (3)氮及其化合物： H3―→2―→2O―→O―→O2―→HO3 (4)钠及其化合物 (5)铁、铜及其化合物 2．常见物质间转化关系 (1)连续氧化反应 ABCD（酸或碱） ①NH3NONO2HNO3 ②H2SSSO2SO3H2SO4 ③CH4COCO2H2CO3 ④NaNa2ONa2O2NaOH (2) 三角转化关系 1.（25-26高三上·江苏徐州·期末）下列物质间的转化关系成立且能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．N2与O2在放电条件下生成NO，NO与O2常温生成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，HNO3与NH3·H2O中和生成NH4NO3，所有步骤均可一步实现，A正确； B．CuO与水不反应，无法一步生成Cu(OH)2，B错误； C．S燃烧生成SO2而非SO3，第一步无法一步实现，C错误； D．SiO2不溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，D错误； 故答案为A。 2.（25-26高三上·江苏南京·期末）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．溶液与不能直接反应生成，应该先往溶液通入氨气，再通入，生成固体，即，固体受热分解出固体，即，A错误； B．，，无法生成氯气，B错误； C．，但悬浊液与蔗糖在加热条件下无法还原为Cu单质，C错误； D．，，D正确； 故答案选D。 3.（25-26高三上·江苏宿迁·期中）物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是 A．工业生产盐酸：H2+Cl22HCl B．工业生产硫酸：FeS2SO3 H2SO4 C．工业生产硝酸：N2 NO2 HNO3 D．工业冶炼粗硅：SiO2+C Si+CO2 【答案】A 【解析】A．工业生产盐酸是由氢气和氯气反应制得，A选项正确； B．工业生产硫酸，是先由硫铁矿(FeS2)与氧气反应得到SO2，SO2催化氧化再得到SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸，B选项错误； C．工业生产硝酸，是先由氮气和氢气合成氨气，氨气催化氧化得到NO，NO和氧气得到NO2，NO2和水反应制得硝酸，氮气不能直接在点燃条件下生成二氧化氮，C选项错误； D．工业冶炼粗硅是由SiO2和C在高温下发生反应得Si(粗硅)和CO，D选项错误； 故答案选A。 1． （25-26高三上·江苏南京·期末）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可作漂白剂 B．MgO熔点高，可作耐高温材料 C．受热易分解，可作氮肥 D．是酸性氧化物，可作光导纤维 【答案】B 【解析】A．SO2具有还原性是其化学性质，作漂白剂是其用途，但漂白作用主要归因于其漂白性（与有色物质结合或还原），还原性虽是其漂白性的基础，但性质与用途不完全直接对应，A不符合题意； B．MgO熔点高是其物理性质，可作耐高温材料（如耐火砖）是其用途，性质与用途直接对应，B符合题意； C．NH4HCO3受热易分解是其性质，但作氮肥是因为其含有氮元素，可提供氮营养，与分解性无关（分解性反而可能降低肥效），C不符合题意； D．SiO2是酸性氧化物（能与碱反应）是其化学性质，作光导纤维是利用其物理性质（如高透明度、低光损耗），与酸性氧化物无关，D不符合题意； 故选B。 2． （25-26高三上·江苏盐城·期中）海水是人类的宝贵财富。从海水中提取核聚变的核心材料氘(D)；反渗透法淡化海水(海水加压后水分子可透过半透膜而离子不能)；海洋是“蓝碳”的重要载体，海草床通过光合作用吸收二氧化碳并封存。但人类活动产生的大量导致海水酸化，会破坏珊瑚礁(主要成份)。 下列物质性质与分离、用途对应关系正确的是 A．是酸性氧化物，光合作用吸收并封存 B．受热易分解，可治疗胃酸过多 C．有挥发性，用热空气从水中吹出 D．具有还原性，可作制冷剂 【答案】C 【解析】A．是酸性氧化物，但光合作用是吸收并将其转化为有机物，并非"封存"，且"酸性氧化物"的性质与"光合作用吸收无直接对应关系，A错误； B．可治胃酸过多，是因为其能与胃酸(HCl)反应，而非利用"受热分解"的性质，性质与用途不匹配，B错误； C．有挥发性，热空气能降低在水中的溶解度并促使其挥发，因此可用热空气从水中吹出，性质与分离方法直接对应，C正确； D．作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，使环境温度降低，利用的是其物理性质(易液化，汽化吸热)，而非"还原性"，性质与用途不对应，D错误； 故答案选C。 3．（25-26高三上·江苏徐州·月考）我国在化学领域的成就举世瞩目。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁；张致平团队全合成的创新霉素，通过选择性抑制细菌色氨酰tRNA合成酶发挥抗菌作用，对大肠杆菌等引起的败血症等疗效显著；闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题；徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。此外我国还研发以碳酸锂、磷酸铁、过量碳为原料在高温下制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂（）并实现了规模化应用；利用二氧化碳合成淀粉，实现了碳资源的高效转化。 下列物质的性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．淀粉遇碘变蓝，可用过滤法提纯淀粉溶液中的碘 B．某些稀土金属硫酸盐在水中的溶解度随温度变化显著，可用重结晶法初步分离 C．不同烃的密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 D．创新霉素在水中溶解度小，可用蒸馏法提取 【答案】B 【解析】A．淀粉遇碘变蓝形成的新物质不是沉淀，无法用过滤法分离，应采用萃取法，A错误； B．某些稀土金属硫酸盐的溶解度随温度变化显著，可通过重结晶法初步分离，B正确； C．分馏石油是利用不同烃的沸点不同，而非密度不同，C错误； D．创新霉素在水中溶解度小，应采用萃取法提取，而非蒸馏法，D错误； 故答案选B。 4．（25-26高三上·江苏无锡·月考）在给定条件下，下列物质间的转化均可实现的是 A． B．漂白粉 C． D． 【答案】A 【解析】A．在高温下与氧气反应生成二氧化硫，方程式为：；发生氧化还原反应，生成，方程式为：，A正确； B．漂白粉与生成，方程式为：，但光照分解生成而非，方程式为：，B错误； C．与水不反应，无法生成，新制的氢氧化铜可以和葡萄糖反应生成氧化亚铜，C错误； D．与碳高温反应生成而非，方程式为：；二氧化碳可以和硅酸钠溶液反应，方程式为：，D错误； 故选A。 5． （25-26高三上·江苏连云港·期中）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．HClO（aq）Cl2NaClO（aq） B．NH3·H2O（aq）NH4HSO3（aq）NH4HSO4（aq） C．Al2O3（s）AlCl3（aq）AlCl3（s） D．Fe2(SO4)3（aq）CuSO4（aq）[Cu(NH3)4]SO4（aq） 【答案】D 【解析】A．HClO(aq)光照分解生成HCl和O2，而非Cl2，无法后续生成NaClO，A错误； B．NH3·H2O与少量SO2反应生成(NH4)2SO3而非NH4HSO3，B错误； C．AlCl3溶液蒸发时因水解生成Al(OH)3，无法直接得到AlCl3固体，C错误； D．Fe3+氧化Cu生成Cu2+，Fe3+被还原成Fe2+，Cu2+与过量NH3·H2O形成[Cu(NH3)4]2+，D正确； 故选D。 6．（25-26高三上·江苏苏州·月考）元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用于雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；向KI溶液中通入氯气可获得碘单质，氯气过量则会生成碘酸(HIO3，弱酸)；Cl-可作为配体与Co3+、Cu2+等形成配位键；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性。 下列物质性质与用途或物质结构与性质具有对应关系的是 A．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B．F第一电离能大于Cl，CF3COOH酸性强于CCl3COOH C．ICl具有强氧化性，可用于检测亚硫酸盐 D．HF、HCl、HBr相对分子质量逐渐增大，热稳定性依次降低 【答案】C 【解析】A．HF雕刻玻璃是利用其与SiO2反应，利用HF和SiO2特性，而非酸性，A不合题意； B．因为F电负性比Cl的大，导致-CF3基团的吸电子效应比-CCl3基团的强，从而增强羧基中羟基的极性，则CF3COOH酸性强于CCl3COOH，与F和Cl第一电离能的相对大小无关，B不合题意； C．已知+4价S具有强还原性，ICl强氧化性可用于氧化亚硫酸根成硫酸根，自身还原为I-和Cl-，根据溶液颜色变化可以检测，即性质与用途具有对应关系，C符合题意； D．HF、HCl、HBr稳定性降低是因键能减弱，与相对分子质量相对大小无关，D不合题意； 故答案为：C。 7．（25-26高三上·江苏苏州·期中）在给定条件下，下列各物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．CuFeS2被氧气氧化生成二氧化硫，而不是三氧化硫，SO2与H2O生成H2SO3而不是H2SO4，不符合题意，A错误； B．二氧化硅与水不反应，不能生成硅酸，不符合题意，B错误； C．电解熔融的氯化钠得到氯气和单质钠，而不是氢氧化钠溶液，不符合题意，C错误； D．氯化钡在碱性条件下与二氧化碳反应生成碳酸钡，碳酸钡加入硫酸钠溶液中生成溶度积更小的硫酸钡，符合题意，D正确； 故选D。 8． （25-26高三上·江苏徐州·期中）下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．易形成分子间氢键，故的稳定性大于 B．石墨呈层状结构，层内以共价键结合，石墨可用作导电材料 C．铁比铜金属性强，可用溶液制作印刷电路板 D．聚乳酸具有生物相容性和可降解性，可用作手术缝合线 【答案】D 【解析】A．NH3的稳定性高于PH3是由于N的电负性比P更大，N-H键键能比P-H键键能大，而非因为氢键；氢键影响物理性质如沸点等，A错误； B．石墨呈层状结构，石墨导电性源于层内离域电子的自由移动，而非共价键本身，层内共价键描述正确但导电原因错误，B错误； C．FeCl3用于腐蚀铜是因Fe3+的氧化性强于Cu2+，与金属活动性顺序无直接因果关系，C错误； D．聚乳酸的结构简式：，因含酯基结构可水解降解，且生物相容性好，结构与用途对应正确，D正确； 比故选D。 9．（25-26高三下·江苏南京·月考）下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．石墨层与层之间存在范德华力，石墨晶体能导电 B．原子半径r(S)>r(O)，第一电离能I1(O)>I1(S) C．离子液体具有导电性，用作原电池的电解质 D．水结冰过程中氢键数目增多且氢键具有方向性，冰的密度比液态水小 【答案】A 【解析】A．石墨能导电是因为石墨晶体中存在自由移动的电子，与层间范德华力无关，层间范德华力只能说明石墨层间作用力弱，和导电性没有对应关系，A符合题意； B．S和O同主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，因此原子半径r(S)>r(O)，第一电离能I1(O)>I1(S)，存在对应关系，B不符合题意； C．离子液体含可自由移动的离子，具有导电性，满足原电池电解质对导电性的要求，因此可用作原电池的电解质，存在对应关系，C不符合题意； D．水结冰过程中氢键数目增多，由于氢键具有方向性，冰中形成疏松的网状空隙结构，体积变大，因此冰的密度比液态水小，存在对应关系，D不符合题意； 故选A。 10． （25-26高三上·江苏常州·期中）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制备漂白粉：溶液和 B．配制银氨溶液：溶液 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 【答案】B 【解析】A．电解NaCl溶液生成Cl2，Cl2与石灰水反应生成Ca(ClO)2和CaCl2。但工业制漂白粉需用石灰乳（浓Ca(OH)2），石灰水浓度低，反应不完全，无法有效生成漂白粉，A不能实现； B．AgNO3溶液加氨水先生成AgOH沉淀，继续加氨水沉淀溶解生成[Ag(NH3)2]OH，两步转化均符合银氨溶液的配制过程，B可以实现； C．纯碱工业需先向饱和食盐水中通NH3（增强溶液碱性），再通CO2析出NaHCO3，直接通CO2无法有效生成NaHCO3，C不能实现； D．FeS2高温下与O2反应生成SO2而非SO3，SO2需催化氧化为SO3后才能与水生成H2SO4，D不能实现； 故选B。 11．（25-26高三上·江苏扬州·期中）火山喷口岩层中的单质硫和化石燃料中的含硫化合物都是重要的资源。常见的单质硫有斜方硫和单斜硫，都是由组成的晶体且易溶于。含硫化合物有、硫氧化物、含氧酸[如硫酸、过二硫酸]、含氧酸盐等，其中亚硫酸盐和溶液中过二硫酸受热会分解。电解溶液可以制备过二硫酸铵。下列说法正确的是 A．斜方硫和单斜硫的组成相同，它们的标准燃烧热相同 B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥 C．具有漂白性，所以其能使酸性溶液褪色 D．键的键能比键的大，所以的热稳定性比的强 【答案】D 【解析】A．斜方硫和单斜硫为硫元素的不同单质，由于二者结构不同，能量也不同，所以它们的标准燃烧热不同，A错误； B． 浓硫酸具有酸性，氨气为碱性气体。 浓硫酸会与氨气发生反应，因此不能用于干燥氨气 ，B错误； C． 二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，与KMnO4发生了氧化还原反应，并非因为漂白性，C错误； D．因为H−O键的键能比H−S键的大，键能越大，分子的热稳定性越强，D正确； 故选D。 12. （25-26高三上·江苏苏州·月考）元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A．工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B．工业制取镁：溶液无水Mg C．工业制取硫酸： D．工业制取纯碱：饱和食盐水固体固体 【答案】D 【解析】A．工业制取漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得，A不合题意； B．由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，故直接蒸干MgCl2溶液得不到无水MgCl2，B不合题意； C．硫与过量的O2燃烧只能生成SO2，SO2经催化氧化才能制得SO3，且工业上制备硫酸是煅烧含硫矿物来制得SO2，C不合题意； D．向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，可以制得NaHCO3固体此为侯氏制碱法，然后NaHCO3受热分解得到纯碱，D符合题意； 故答案为：D。 13．（25-26高三上·江苏扬州·阶段练习）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．FeSO4易溶于水，可用于制造红色颜料 B．FeS是黑色粉末，可用于去除水体中Cu2+等重金属 C．Fe2(SO4) 3水溶液显酸性，可用于去除天然气中H2S D．Fe在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐 【答案】D 【解析】A．可用于制造红色颜料的是Fe2O3，故A错误； B．FeS可用于去除水体中Cu2+等重金属，是因为转化为更难溶的硫化物，与颜色无关，故B错误； C．Fe2(SO4) 3可用于去除天然气中H2S，是因为三价铁离子具有氧化性，能氧化硫化氢中的硫元素，与其水溶液显酸性无关，故C错误； D．Fe在冷的浓硫酸中钝化，生成致密的氧化物薄膜，所以可用于制造贮存浓硫酸的贮罐，故D正确； 故选D。 14．（25-26高三上·江苏无锡·月考）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板 B．受热易分解，用于制造化肥 C．具有氧化性，用于纸张、织物脱色 D．Na具有强还原性，用于冶炼金属Ti 【答案】D 【解析】A．由于Fe3+水解，FeCl3溶液显酸性。FeCl3溶液蚀刻铜电路板是因为Fe3+的氧化性，而非FeCl3溶液的酸性，A错误； B．(NH4)2SO4用作化肥是因为其能提供氮元素，而非受热易分解的性质，B错误； C．SO2用于脱色是基于其漂白性（与色素化合生成无色物质），而非氧化性，C错误； D．Na的强还原性使其能还原钛的化合物（如TiCl4）以冶炼金属Ti，D正确； 故选D。 15．（25-26高三上·江苏无锡·阶段练习）下列所示的物质间转化均能实现的是 A．MnO2(s)Cl2(g)漂白粉 B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq) C．Cu(s)NO2(g)HNO3(aq) D．MgCl2(aq)MgCl2·6H2O(s)MgCl2(s) 【答案】C 【解析】A．MnO2(s)与稀盐酸在加热条件下不能发生反应，Cl2(g)与澄清石灰水反应难以制得漂白粉，应分别使用浓盐酸和石灰乳，A不正确； B．S(s)在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3(g)，B不正确； C．Cu(s)与浓硝酸反应可生成NO2(g)，NO2(g)与水反应可生成HNO3(aq)等，C正确； D．MgCl2(aq)冷却结晶时，不一定能生成MgCl2·6H2O(s)，MgCl2·6H2O(s)加热脱水时，会发生水解，不能得到MgCl2(s)，D不正确； 故选C。 16．（25-26高三下·江苏常州·月考）卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；是高效低毒的消毒剂：NaClO、常用作漂白剂；亚硫酰氯是有机合成中重要的氯化剂；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和；卤素互化物(如ICl、)性质与卤素单质相似。 下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A．HF是弱酸，可用于雕刻玻璃 B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C．液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的 D．受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出 【答案】B 【解析】A．HF用于雕刻玻璃是利用其与反应的特性（强腐蚀性），与其弱酸性无关，A错误； B．的强氧化性可破坏微生物结构，用于杀菌消毒，性质与用途对应正确，B正确； C．用苯萃取溴水中的是利用在苯中的溶解度大于水，与液溴的挥发性无关，C错误； D．在KI溶液中以形式存在，无法通过过滤分离；升华法用于分离固体混合物（如沙子和），D错误； 故选B。 17．（25-26高三下·江苏·开学考试）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化表示正确的是 A． B．悬浊液 C． D．饱和 【答案】D 【解析】A．Ca(ClO)2溶液和CO2反应可生成HClO，但HClO光照分解生成HCl和O2，无法得到Cl2，A错误； B．CuSO4和NaOH反应可得到Cu(OH)2悬浊液，但蔗糖为非还原糖，不含醛基，不能和Cu(OH)2反应生成Cu2O，B错误； C．NH3和O2催化氧化可生成NO，但NO不与水反应，无法一步转化为HNO3，C错误； D．该转化为侯氏制碱法的原理，饱和NaCl溶液中先通NH3使溶液显碱性，再通入CO2，可析出溶解度较小的NaHCO3固体，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，转化可以实现，D正确； 故选D。 18．（2026·江苏南通·一模）硫及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的： B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C．燃煤时加入石灰石减少排放： D．将网状结构的顺丁橡胶与硫化剂混合加热可制得线型结构的顺丁橡胶 【答案】A 【解析】A．是难溶于水、难溶于酸的沉淀，该反应可除去乙炔中混有的，且不与乙炔反应，A正确； B．浓硫酸干燥利用的是浓硫酸的吸水性，不是脱水性（脱水是指将反应物中的H、O元素以水的组成比例2:1脱去），B错误； C．燃煤固硫过程中，先与反应生成，再被氧气氧化才能得到，不能直接由和生成，C错误； D．顺丁橡胶硫化是将线型结构交联，转化为更稳定的网状结构，增强橡胶性能，D错误； 故选A。 19．（2026·江苏扬州·一模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) B．HCl(aq)Cl2(g)HCl(g) C．NH3(g)NO(g)HNO3(aq) D．S(s)SO2(g)H2SO4(aq) 【答案】A 【解析】A．饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2可制得NaHCO3沉淀，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，两步转化均能实现，A符合题意； B．HCl(aq)与Fe2O3加热反应生成FeCl3和H2O，不会生成Cl2，第一步不能实现，B不符合题意； C．NH3与O2反应可生成NO，但NO难溶于水，与水不反应，第二步不能实现，C不符合题意； D．S燃烧生成SO2，但SO2与H2S反应生成S和H2O，不是生成H2SO4，第二步不能实现，D不符合题意； 答案选A。 20．（2026·江苏常州·模拟预测）周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586kJ·mol-1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．O3是极性分子，O3易溶于水 B．Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C．CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D．H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2 【答案】A 【解析】．A．O3分子中心O原子呈正电性，两个端位O原子呈负电性，是极性分子，水也是极性分子，相似相溶，O3易溶于水，有对应关系，A正确； B．Se核外有34个电子，位于第四周期第ⅥA族，最外层有6个电子，单质硒是分子晶体，熔沸点较低，两者无对应关系，B错误； C．CuSO4溶液中铜离子水解呈酸性，CuSO4可使蛋白质变性，用于泳池的杀菌消毒，两者无对应关系，C错误； D．H2O2中O元素-1价，有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2，H2O2相当于二元弱酸，氢氧化钡是碱，发生复分解反应，两者无对应关系，D错误； 故选A。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $