专题02 离子反应与氧化还原反应（抢分专练）（江苏专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

专题02 离子反应与氧化还原反应 题型 考情分析 考向预测 离子反应 2025 年T6：以题组情境形式呈现，考查离子方程式、氧化还原反应方程式的正误判断。 江苏化学高考离子反应与氧化还原反应选择题，会结合化工、实验场景考离子方程式正误判断，侧重拆分、配平及量比影响。氧化还原聚焦电子转移、守恒计算，融合陌生反应判断强弱、配平及产物分析，两考点常综合考查，注重基础规范与灵活应用。 氧化还原反应 2025 年T10：以反应机理循环图为载体，考查氧化还原反应相关知识。 考点1 离子反应 【典例】. （25-26高三上·江苏苏州·期末）下列指定反应离子方程式正确的是 A．用溶液吸收足量的气体： B．侯氏制碱法在溶液中发生的反应： C．中通足量： D．实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备： 【答案】B 【解析】A．用溶液吸收足量的气体生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：，A错误； B．侯氏制碱法为向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳气体，离子方程式为：，B正确； C．中通足量完全反应生成氯化铁和单质溴，离子方程式为：，C错误； D．氯化锰为可溶性盐，能拆分，该离子方程式为，D错误； 故选B。 1．离子方程式的正误判断 (1)合事实: 离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应. (2)式正确: 化学式与离子符号使用正确合理，该“拆”或不该“拆”要分清。易溶且易电离的物质即可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数的可溶性盐（不包括配盐），应写以实际参加反应的离子的符号；非电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等一律写化学式。 (3)号实际: “＝”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数、电子得失数目必须守恒。 (5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 2．与量有关的离子方程式书写方法——“少定多变”法 (1) “少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 (2) “多变”就是过量的反应物离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约。如：向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式的书写方法如下： 1. （25-26高三上·江苏徐州·期末）硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。 下列化学反应的表示正确的是 A．二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH-=S＋2H2O B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO C．用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2O＋4Cl2＋10OH-=2SO＋8Cl-＋5H2O D．硫化亚铁除废水中汞离子：S2-＋Hg2＋=HgS↓ 【答案】A 【解析】A．二硫化氢为弱酸，与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH-=＋2H2O，A正确； B．Fe(II)能被O2氧化为Fe3+，离子方程式：，B错误； C．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氯气氧化成，Cl2被还原为Cl－，则根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式：S2O＋4Cl2＋5H2O =2SO＋8Cl-＋10H+，C错误； D．FeS难溶于水，离子方程式：FeS＋Hg2＋=HgS+Fe2+，D错误； 答案选A。 2. （25-26高三下·江苏常州·月考）卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；是高效低毒的消毒剂：NaClO、常用作漂白剂；亚硫酰氯是有机合成中重要的氯化剂；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和；卤素互化物(如ICl、)性质与卤素单质相似。 下列反应的离子方程式不正确的是 A．与浓盐酸共热制： B．ICl与NaOH溶液反应： C．溶液吸收： D．NaClO碱性溶液吸收少量： 【答案】D 【解析】A．实验室用与浓盐酸制氯气的离子方程式正确，A正确； B．ICl与NaOH反应时，ICl中I为+1价、Cl为-1价，反应生成Cl⁻和IO⁻（类似氯气与碱反应），方程式合理，B正确； C．根据题干信息，与反应生成和，方程式配平正确，符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．碱性溶液吸收时，产物中不应生成H⁺（碱性环境应生成或OH⁻），正确方程式应为：，D错误； 故选D。 3.（25-26高三上·江苏·期末）氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷和红磷转化的热化学方程式为（白磷，s）（红磷，s）；实验室常用溶液吸收有毒气体，生成、和，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸（）为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。 下列化学反应表示正确的是 A．用溶液吸收： B．工业上用足量氨水吸收： C．用氨水和溶液制备： D．次磷酸与足量溶液反应： 【答案】A 【解析】A．已知，用溶液吸收有毒气体，生成、和，结合电子守恒，反应为，A正确； B．足量氨水吸收，反应生成亚硫酸铵：，B错误； C．一水合氨为弱碱，不能拆，反应为，C错误； D．次磷酸是一元弱酸，与足量溶液反应：，D错误； 故选A。 考点2 氧化还原反应 【典例】.（25-26高三上·江苏苏州·期末）将活性炭与溶液在高温、加压下得到铁基活性炭(FAC)材料，可用于去除饮用水(pH为7～8)中的，反应机理如题图所示。下列说法正确的是 A．反应中存在非极性共价键的生成 B．活性炭体现了吸附性和还原性 C．被Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为 D．每处理1mol 理论上生成3mol 【答案】B 【分析】由图，总反应为在碱性下条件，溴酸根离子和碳在催化条件下生成溴离子和二氧化碳气体，结合电子守恒，反应为； 【解析】A．反应中存在碳氧极性共价键的生成，无非极性共价键的生成，A错误； B．反应在铁基活性炭(FAC)材料吸附后进行，碳转化为二氧化碳，碳元素化合价升高，反应中活性炭体现了吸附性和还原性，B正确； C．反应为在碱性下条件进行，被Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为，C错误；   D．由分析，每处理1mol 理论上生成1.5mol ，D错误； 故选B。 1．氧化还原反应规律及应用 (1)价态律：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。 应用：判断元素的氧化性、还原性。 (2) 强弱律：强氧化性的氧化剂与强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：判断反应能否进行或者比较微粒的氧化性或还原性强弱。 (3) 优先律: 多种氧化剂遇一种还原剂时，氧化性最强的先反应。 应用：判断反应先后顺序。 (4) 转化律: 同一元素的不同价态间反应，其价态只靠拢不交叉。 应用：判断氧化还原反应能否发生、电子转移情况。 (5) 守恒律: 氧化还原反应中得失电子数相等。 应用：配平、相关计算。 2. 陌生氧化还原方程式的书写步骤 1. （25-26高三下·江苏南京·月考）以Fe2O3、CaO为原料，将高炉煤气转化为高价值的CO过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．“原料1”是CaO B．原料2的再生为吸热反应 C．CO2在转化中体现了氧化性和酸性氧化物的性质 D．该过程中化合价发生变化的元素有H、C、Fe 【答案】A 【解析】A．根据图示，“原料1”应为Fe2O3，高炉煤气通入后，H2、CO还原Fe2O3生成Fe、H2O和CO2，剩余气体再进入原料2(CaO)，CaO吸收CO2生成CaCO3，排出H2O、N2，若“原料1”是CaO，CO无法处理，A错误； B．由选项A分析可知“原料2”是CaO，它与CO2反应生成CaCO3，而“原料2再生”是指CaCO3分解为CaO和CO2，该反应为吸热反应，B正确； C．CO2与CaO反应生成CaCO3，体现酸性氧化物的性质；CO2与Fe反应生成CO，C元素化合价从+4价降低到+2价，体现氧化性，C正确； D．转化过程中，H元素从H2中的0价变为H2O中的+1价，C元素由CO中的+2价变为CO2中的+4价、CO2中的+4价变为CO中的+2价，Fe元素从Fe2O3中的+3价变为Fe单质的0价，再被CO2氧化为正价，三种元素化合价均发生变化，D正确； 故选A。 2. （25-26高三上·江苏无锡·月考）废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下： 已知：HAuCl4= H++ AuCl。下列说法正确的是。 A．“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少 B．“过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag+可用过量浓氨水分离 C．用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金 D．用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol 【答案】C 【分析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到HAuCl4溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。 【解析】A．铜与稀硝酸反应的比例关系，与浓硝酸反应的比例关系，相同Cu与硝酸反应产生的氮氧化物浓硝酸产生的多，A错误； B．“过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag+与过量浓氨水都能生成配合物离子，不能分离，B错误； C．用浓盐酸和NaNO3，溶液中溶质与HNO3-NaCl一样，可以溶解金，C正确； D．用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，锌与氢离子反应也会参加反应，消耗Zn的物质的量大于1.5mol，D错误； 故选C。 3.（25-26高三上·江苏盐城·期中）以催化的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中有非极性共价键断裂和形成 B．反应过程中的化合价没有改变 C．催化剂参加了反应并降低了反应焓变 D．反应的化学方程式： 【答案】A 【解析】A．反应中有氧气参与反应，且生成了氮气，所以反应过程中有非极性共价键断裂和形成，A正确； B．在题给的反应历程中，的成键数发生了改变，即的化合价发生了变化，B错误； C．催化剂只能改变化学反应速率，不能影响焓变，C错误； D．流程中有氧气的参与，反应的化学方程式：，D错误； 故答案选A。 1．（25-26高三上·江苏苏州·月考）下列化学反应表示不正确的是。 A．NH4VO3加热充分水解的化学方程式：NH4VO3+H2OH3VO4↓+NH3↑ B．V2O5与盐酸反应的离子方程式：V2O5+2Cl-+6H+=2VO2++Cl2↑+3H2O C．碱性硼化钒-空气电池的负极反应式：VB2-11e-+12H2O=+ +16H+ D．SO2催化氧化的热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  -196.6kJ·mol-1 【答案】C 【解析】A．加热水解生成沉淀和，符合事实，A正确； B．与盐酸发生氧化还原反应，作氧化剂，氯离子作还原剂，离子方程式为：，B正确； C．碱性硼化钒-空气电池的负极反应式写为：，不符合碱性条件。正确的为：，C错误； D．催化氧化，反应放热，热化学方程式书写规范，D正确； 故选C。 2． （25-26高三上·江苏苏州·期末）中国科学家在自然资源利用方面贡献突出。盐湖中提取的LiCl与KCl共熔电解可制备金属锂，提取的用于制备电极材料。我国南海可燃冰(甲烷水合物)资源丰富，我国研发了在70℃下将可燃冰转化为甲醇和氢气的催化剂。下列化学反应表示正确的是 A．电解制备Li： B．制备： C．利用可燃冰转化为甲醇： D．充电时在阳极的反应： 【答案】C 【解析】A．题干说明是与共熔电解，体系为熔融态、不含水，不会生成，仅作助熔剂不参与反应，正确反应为： ，A错误； B． 原方程式化合价不守恒（从+3价降为+2价，但无元素失电子），实际制备需要还原剂，常用草酸晶体作还原剂，反应原理为，B错误； C．该反应原子守恒、化合价守恒，符合题干转化要求，C正确； D．充电时阳极发生失电子的氧化反应，原方程式误写为得电子，正确的阳极电极反应式为： ，D错误； 故选C。 3．（2026·江苏常州·模拟预测）周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586kJ·mol-1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 下列化学反应表示正确的是 A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3 B．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-1172kJ·mol-1 C．H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O D．硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se 【答案】C 【解析】A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体生成硫单质：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，A错误； B．根据H2S的燃烧热为586kJ·mol-1可知，H2S燃烧反应的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1172kJ/mol，B错误； C．由甲酸与亚硒酸(H2SeO3)在103℃反应制得Se，制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O，C正确； D．放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，Se化合价降低做正极，硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋+4e-=Cu2Se，D错误； 故选C。 4． （25-26高三上·江苏扬州·期中）火山喷口岩层中的单质硫和化石燃料中的含硫化合物都是重要的资源。常见的单质硫有斜方硫和单斜硫，都是由组成的晶体且易溶于。含硫化合物有、硫氧化物、含氧酸[如硫酸、过二硫酸]、含氧酸盐等，其中亚硫酸盐和溶液中过二硫酸受热会分解。电解溶液可以制备过二硫酸铵。下列化学反应表示正确的是 A．溶液与足量反应： B．受热分解： C．通入足量空气煅烧黄铁矿： D．电解溶液制备时阳极的主反应： 【答案】A 【解析】A．NaOH溶液与足量硫化氢反应，硫化氢过量时，氢氧根与硫化氢反应生成，A正确； B．亚硫酸钠受热分解方程式为：，B错误； C． 通入足量空气煅烧黄铁矿，生成氧化铁和二氧化硫，方程式为：，C错误； D．电解溶液制备时阳极的主反应是，D错误； 故选A。 5．（25-26高三上·江苏苏州·月考）元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用于雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；向KI溶液中通入氯气可获得碘单质，氯气过量则会生成碘酸(HIO3，弱酸)；Cl-可作为配体与Co3+、Cu2+等形成配位键；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性。 下列离子方程式书写正确的是 A．Cl2与水反应： B．ICl溶于NaOH溶液： C．SOCl2水解： D．Cl2和I2在溶液中反应： 【答案】B 【解析】A．Cl2与水反应生成弱酸HClO和HCl，HCl是强酸，离子方程式书写时要拆，该离子方程式为：Cl2 + H2OH++ Cl- + HClO，A错误； B．ICl与NaOH反应生成NaCl和NaIO，故离子方程式为：ICl+2OH-=Cl-+IO-+H2O，B正确； C．SOCl2水解产物为SO2和HCl，离子方程式为：SOCl2 + H2O = SO2↑+ 2H++ 2Cl-，C错误； D．Cl2过量时氧化I2生成HIO3和HCl，HIO3为弱酸，离子方程式书写时不能拆，即该反应的离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10H++10Cl-，D错误； 故答案为：B； 6．（25-26高三下·江苏南京·月考）硫元素在自然界中存在多种单质和化合物。、二硫化氢均有弱酸性，的燃烧热为。硫化物可以除去废水中的重金属离子。可以除去漂白液中的余氯，也可以与反应生成氧化性较弱的。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、辉铜矿等，工业上煅烧辉铜矿可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜，且能利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列说法正确的是 A．燃烧的热化学方程式：   B．用酸性溶液吸收： C．与足量稀盐酸反应： D．用除去余氯： 【答案】B 【解析】A．燃烧的热化学方程式为 ，A错误； B．用酸性溶液吸收的离子方程式为，B正确； C．中的为价，其与足量稀盐酸的反应方程式为，C错误； D．用除去余氯的离子方程式为，D错误； 故答案为B。 7．（2026·江苏·二模）铁、钴及其化合物用途广泛。可用于蚀刻铜质电路板；工业以为原料生产硫酸，用FeS除去工业废水中的；碱性条件下，NaClO氧化得到具有强氧化性的。Co(Ⅲ)在酸性介质中氧化性很强，可以将氧化成。常用作锂离子电池正极材料。可用作干燥剂的指示剂，原理为(蓝色)(粉红色)。下列化学反应表示正确的是 A．用FeS除去工业废水中的： B．溶于足量浓盐酸： C．硫酸工业煅烧： D．制取： 【答案】C 【解析】A．FeS是难溶物，不能拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．酸性条件氧化性很强，可氧化，正确反应为，B错误； C．硫酸工业煅烧生成氧化铁和二氧化硫，方程式配平、产物均正确，C正确； D．制取是碱性条件，产物不能生成，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8．（2026·江苏苏州·模拟预测）硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质难溶于水，易溶于溶液。可用于制作锂硫电池，放电总反应为。硫的重要化合物还包括、甲硫醇、、多硫化钠、过二硫酸钠等。下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和；具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。 下列化学反应表示正确的是 A．水解： B．脱硫电池放电时的正极反应： C．脱硫剂除烟气中 D．氧化 【答案】C 【解析】A．水解以一级水解为主：，A错误； B． 锂硫电池放电时正极发生还原反应：，B错误； C． 已知：下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和，则脱硫剂除烟气中的反应为：，C正确； D． 已知：具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。则氧化的反应为：，D错误； 答案选C。 9．（2026·江苏南通·一模）钒(V)被称为“工业味精”，有着广泛的用途。常温下，单质钒与HF溶液反应生成。V在水溶液中存在(黄色)、(蓝色)、(绿色)、(紫色)等阳离子；常见氧化物有、、等。、都属于两性氧化物，与碱反应分别生成和，能将浓盐酸氧化为，催化氧化转化为。受热分解能生成和。 下列化学反应表示不正确的是 A．V与HF溶液的反应： B．溶于浓盐酸的反应：(浓) C．溶于NaOH溶液的反应： D．Zn还原酸性溶液至紫色的反应： 【答案】B 【解析】A．常温下，单质钒与HF溶液反应生成，化学方程式为，A正确； B．能将浓盐酸氧化为，与浓盐酸的反应应为：，B错误； C．属于两性氧化物，与碱反应生成，化学方程式为，C正确； D．Zn还原酸性溶液至紫色的，离子方程式为：，D正确； 故选B。 10． （25-26高三上·江苏苏州·期中）用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 已知：(1)Cr(OH)3属于两性氢氧化物： (2)当溶液中离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，视为沉淀完全。 A．“碱熔”时，Cr2O3被氧化，SiO2、Al2O3转化为可溶性盐，Fe2O3转化为Fe(OH)3滤渣 B．“酸化”时，产生的滤渣为H2SiO3、A1(OH)3，加热近沸有利于形成沉淀 C．“沉铬”时，为了确保Cr3+完全沉淀，应加入过量的NaOH溶液 D．若室温下，沉铬恰好完全时，溶液的pH=8，则Cr(OH)3的溶度积常数 【答案】B 【分析】制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程中，含铬不锈钢废渣加入氢氧化钾、通入氧气反应将Cr2O3转化为K2CrO4 ，水浸过滤后滤液加入硫酸酸化调节pH，除去硅、铝元素，得到含K2Cr2O7滤液，加入亚硫酸钠还原得到三价铬，加入氢氧化钠得到三价铬沉淀，最终生成Cr2O3。由流程可知，在碱性条件下，Cr2O3 发生氧化反应生成K2CrO4，反应中氧气为氧化剂，Cr2O3 为还原剂；由流程可知，“还原”时K2Cr2O7中加入亚硫酸钠、稀硫酸后K2Cr2O7发生还原反应生成三价铬，则亚硫酸钠发生氧化反应生成硫酸钠，发生反应的离子方程式为。 【解析】A．Fe2O3不反应，碱熔水浸得到的滤渣为Fe2O3，不是Fe(OH)3滤渣，A项错误； B．酸化除硅、铝，加热近沸有利于形成较大颗粒的沉淀，沉淀更充分，B项正确； C．氢氧化铬是两性氢氧化物，加入过量氢氧化钠会溶解，C项错误； D．沉铬完全时，若pH = 8，则 Cr(OH)3的溶度积常数为，D项错误； 故选B。 11． （25-26高三上·江苏苏州·期中）与盐酸在催化电极上生成盐酸羟胺（，化学性质类似于）。可能的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．过程①~④中N的化合价均发生变化 B．过程②和③中都有极性键形成 C．过程⑤中为和 D．电催化与盐酸生成的反应方程式： 【答案】B 【分析】由反应机理可知，，据此分析； 【解析】A．过程①未得失电子，化合价不变，②③④均得电子，N的化合价均发生变化，A错误； B．过程②有H-N极性键形成，过程③中有H-O极性键形成，B正确； C．根据题意可知，NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步反应为：NH2OH+H+=NH3OH+，过程⑤中为，C错误； D．电催化与盐酸生成的反应方程式：，D错误； 故选B。 12. （25-26高三上·江苏扬州·期中）制乙烯的可能过程如图所示。下列说法正确的是 A．步骤①中发生了氧化反应 B．催化剂可以降低步骤②反应的焓变 C．步骤④的过程中有非极性键的断裂与生成 D．理论上，每合成生成的总量为 【答案】D 【解析】A．步骤①发生的反应为，转化为化合价降低，发生还原反应，A错误； B．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变（只与始态、终态有关），B错误； C．步骤④发生的反应为，结构中只含有极性键，故反应过程无非极性键的断裂，但有乙烯中非极性键的生成，C错误； D．根据图示可知，总反应为，故理论上，每合成生成的总量为，D正确； 故选D。 13．（2026·江苏常州·一模）实验室按下列流程提纯粗盐（含、、和等杂质离子）： 下列说法不正确的是 A．加后，若不过滤就加和，可能导致去除不完全 B．过滤操作使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C．加入稀盐酸后发生的反应为、 D．“一系列操作”是指蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【分析】实验室按下列流程提纯粗盐（含、和等杂质离子），加入为了除去，滤渣为，再向滤液中加入和，可除去、和过量的，得到的滤渣为、和。 【解析】A．加的目的是除去，生成沉淀，若不过滤直接加入和，被 消耗而使沉淀溶解平衡正向移动导致去除不完全，A正确； B．过滤操作中，玻璃仪器包括烧杯（承接滤液）、漏斗（过滤装置）和玻璃棒（引流），B正确； C．加入稀盐酸的作用是除去过量的和，与盐酸反应生成和，离子方程式为，与盐酸反应生成、和，离子方程式为，C正确； D．粗盐精制的“一系列操作”是从滤液中获得精盐，需通过蒸发结晶（蒸发至大量晶体析出，利用余热蒸干），而非冷却结晶。冷却结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质（如），而溶解度受温度影响小，直接蒸发即可，D错误； 故答案选D。 14．（25-26高三下·江苏常州·月考）雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示，下列有关说法正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成 B．过程Ⅲ中、都发生了氧化反应 C．过程Ⅲ中存在反应： D．是硫酸盐形成的催化剂 【答案】C 【解析】A．过程Ⅰ：转化为、，没有非极性键的断裂或形成。 过程Ⅱ：在光照下生成和，也没有非极性键的断裂或形成， A 错误； B．过程Ⅲ中，(S为+4价)被氧化为（S为+6价），发生氧化反应，在反应中是氧化剂，发生还原反应，B错误； C．过程Ⅲ中，与反应，S 被氧化为 + 6 价，被还原为，反应方程式为：，C正确； D．在过程 Ⅱ 中被消耗，后续没有生成，属于反应物，不是催化剂，D错误； 故答案选择C。 15．（25-26高三上·江苏·月考）芳香烃增长碳链（也称碳碳偶联）的反应机理如图所示（其中Ar代表苯环，R代表烃基）。 下列说法错误的是 A．NiL2在偶联过程中作催化剂 B．偶联过程涉及非极性键的断裂和形成 C．偶联过程总反应的原子利用率小于100% D．从机理图中可推测为平面结构 【答案】B 【解析】A．根据图示NiL2在反应过程中，开始参与反应，最后又生成，故作催化剂，A正确； B．根据图示，反应过程有极性键的断裂和形成，还有非极性键C-C等化学键的形成，B错误； C．该偶联反应方程式为Ar-Br+R-MgBrMgBr2+Ar-R，原子利用率小于100%，C正确； D．根据历程图示，应该是一种平面结构，若是四面体结构，则过程中应只有一种物质（实际与[Cu(NH3)4]2+一样，发生dsp2杂化），D正确； 故选B。 16．（25-26高三上·江苏徐州·月考）我国在化学领域的成就举世瞩目。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁；张致平团队全合成的创新霉素，通过选择性抑制细菌色氨酰tRNA合成酶发挥抗菌作用，对大肠杆菌等引起的败血症等疗效显著；闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题；徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。此外我国还研发以碳酸锂、磷酸铁、过量碳为原料在高温下制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂（）并实现了规模化应用；利用二氧化碳合成淀粉，实现了碳资源的高效转化。 下列化学反应方程式书写不正确的是 A．重油裂解获得的乙炔制导电高分子： B．电解饱和食盐水制氯气： C．侯氏制碱法： D．磷酸铁锂的制备： 【答案】D 【解析】A．乙炔加聚生成的导电高分子是聚乙炔，方程式书写无误，A正确； B．电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，方程式书写无误，B正确； C．侯氏制碱法中，NaCl、NH3、CO2和H2O反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，方程式书写无误，C正确； D．以碳酸锂、磷酸铁和过量碳为原料制备磷酸铁锂的方程式为，D错误； 故答案选D； 17．（25-26高三上·江苏镇江·月考）一种黄铜矿(主要成分为，还含有)的处理工艺流程如下： 已知“焙烧”后所得固体为、CuO、、，所得混合气中含，不含含硫气体。下列说法不正确的是 A．“焙烧”后所得、CuO、的物质的量均不相等 B．为防止混合气直接排放到空气中污染环境，可以用硫酸溶液吸收混合气 C．溶液Y中所含溶质为 D．将固体X用足量稀硝酸浸泡后，过滤可以得到单质铜 【答案】D 【分析】黄铜矿主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质，粉碎后加入硫酸铵通入空气焙烧，黄铜矿在硫酸铵作用下得到、CuO、、，所得混合气中含；加水分离，主要形成含硫酸铜和硫酸铁的滤液，滤渣含CuO、SiO2，向滤液中加入过量的铁，得到固体X为铜、铁的混合物，溶液Y主要成分为FeSO4。 【解析】A．“焙烧”后所得固体含CuSO4、CuO、Fe2(SO4)3等，所得混合气中含NH3，不含硫气体，涉及的化学反应有①4CuFeS2+ 17O2 2CuSO4+2CuO + 2Fe2(SO4)3，反应②CuO +(NH4)2SO4 CuSO4+ H2O ↑+ 2NH3，反应①中、、的物质的量相等，则发生反应②后各生成物质的物质的量均不相等， A正确； B．混合气含NH3，用硫酸溶液吸收可生成(NH4)2SO4，防止NH3污染环境，故B正确； C．水浸后滤液含CuSO4、Fe2(SO4)3，加过量Fe粉发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+，最终溶液Y所含溶质为FeSO4，故C正确； D．固体X为Cu和Fe的混合物，加足量稀硝酸，Fe、Cu均与稀硝酸反应，无法得到单质铜，故D错误； 选D。 18．（2026·江苏南通·模拟预测）催化脱除废气中的NO和的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．上述历程的总反应： B．过程Ⅰ和Ⅳ均有极性键的断裂和形成 C．过程Ⅱ是非氧化还原反应 D．过程Ⅲ每消耗标准状况下11.2LNO，转移电子数为 【答案】B 【解析】A．由图，氨气、二氧化氮、一氧化氮催化反应生成氮气和水，总反应：，A正确； B．由图，过程Ⅰ中有氮氢极性键的生成，没有极性键的断裂，过程Ⅳ中有氮氢极性键的断裂和氢氧极性键的形成，也有氮氮非极性键的形成，B错误； C．过程Ⅱ中不存在元素化合价改变，为非氧化还原反应，C正确； D．由图，过程Ⅲ反应为，中1个铵根中氮元素化合价由-3变为0生成氮气、NO中氮元素化合价由+2变为0、中NO2中的氮元素化合价由+4变为+3，反应中转移3个电子，即，每消耗标准状况下11.2L NO，为0.5mol NO，转移1.5mol电子，电子数为，D正确； 故选B。 19． （25-26高三上·江苏无锡·月考）一种从废钯催化剂（主要成分为、和活性炭，还含少量、等元素）中回收海绵钯的工艺流程如图。 已知： ①钯与铂、金相似，属于惰性金属。 ②阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、。 下列说法正确的是 A．盐酸能溶解 B．在转化为的反应中， C．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂 D．“洗脱”过程中，可以用硫酸溶液代替盐酸 【答案】B 【分析】废钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3 和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)，在空气中灼烧，除去活性炭，灼烧产物加入盐酸和过氧化氢酸浸后，得到滤渣α-Al2O3，浸出液中含[PdCl4]2-离子，利用R-Cl+M -⇌R-M+C1-原理，经阴离子离子交换树脂后，[PdCl4]2-变成，除去含Fe3+和Cu2+流出液，R- PdCl4加盐酸洗脱，使R-Cl+M -⇌R-M+C1-平衡逆向移动，重新变成[PdCl4]2-溶液，最后得到经历一系列操作得到海绵钯。 【解析】A．α-Al2O3（刚玉）化学性质稳定，不溶于盐酸，酸浸后滤渣为α-Al2O3也说明其未被溶解，A错误； B．Pd转化为[PdCl4]2-时，Pd从0价升至+2价，每个Pd失2e-；H2O2作氧化剂，O从-1价降至-2价，每个H2O2得2e-（2个O各得1e-）。由电子守恒，n(Pd)×2 = n(H2O2)×2，故n(Pd):n(H2O2)=1:1，B正确； C．浸出液含[PdCl4]2-（阴离子），流出液含Fe3+、Cu2+（阳离子），说明树脂吸附了阴离子，应为阴离子交换树脂，C错误； D．洗脱需通过Cl-浓度使平衡正向移动（），硫酸无法提供Cl-，不能代替盐酸，D错误； 答案选B。 20．（25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）以碳酸锰矿(含MnCO3和少量FeO、Fe2O3、CaO)为原料制取MnO2的流程如下： 已知，，氧化性大于，其还原产物为。 下列说法正确的是 A．“浸取”时硫酸过量越多对整个转化越有利 B．“氧化Ⅰ”的目的是将Mn2+转化为MnO2 C．“除钙”后所得滤液中存在 D．“氧化Ⅱ”中使用过量的K2S2O8可以提高MnO2的产率 【答案】C 【分析】碳酸锰矿用硫酸进行酸浸，反应产生可溶性MnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3及微溶的CaSO4通过过滤除去CaSO4然后加入氧化剂KMnO4，可以将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，再加入CaO，调整溶液的pH值，可以将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去；再向其中加入MnF2，发生沉淀转化形成CaF2沉淀来除钙，再向溶液中加入氧化剂K2S2O8，将溶液中的Mn2+氧化为MnO2，从而可以制取得到MnO2. 【解析】A．“浸取”时硫酸过量过多，Ca2+会与结合生成微溶于水的CaSO4，导致后续“沉铁”步骤中氧化钙消耗量过大，会增加成本，对整个转化不利，A错误； B．“氧化Ⅰ”的氧化剂是KMnO4，其主要作用是将Fe2+氧化变为Fe3+，便于后续“沉铁”中Fe3+转化变为Fe(OH)3沉淀除去，B错误； C．“除钙”是加入NaF，发生反应，从而除去。对于MnF2，Ksp=c(Mn2+)·c2(F-)，对于CaF2，Ksp=c(Ca2+)·c2(F-)，则在该混合溶液中，不能沉淀，则，代入得到，即，C正确； D．“氧化Ⅱ”中使用氧化剂是K2S2O8，Mn2+是还原剂，K2S2O8将Mn2+氧化为MnO2，反应的离子方程式为：+Mn2++2H2O=2+MnO2+4H+，根据题意可知的氧化性大于，因此若过量，会将MnO2氧化为，从而降低MnO2的产率，D错误； 故合理选项是C。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应与氧化还原反应 题型 考情分析 考向预测 离子反应 2025 年T6：以题组情境形式呈现，考查离子方程式、氧化还原反应方程式的正误判断。 江苏化学高考离子反应与氧化还原反应选择题，会结合化工、实验场景考离子方程式正误判断，侧重拆分、配平及量比影响。氧化还原聚焦电子转移、守恒计算，融合陌生反应判断强弱、配平及产物分析，两考点常综合考查，注重基础规范与灵活应用。 氧化还原反应 2025 年T10：以反应机理循环图为载体，考查氧化还原反应相关知识。 考点1 离子反应 【典例】. （25-26高三上·江苏苏州·期末）下列指定反应离子方程式正确的是 A．用溶液吸收足量的气体： B．侯氏制碱法在溶液中发生的反应： C．中通足量： D．实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备： 1．离子方程式的正误判断 (1)合事实: 离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应. (2)式正确: 化学式与离子符号使用正确合理，该“拆”或不该“拆”要分清。易溶且易电离的物质即可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数的可溶性盐（不包括配盐），应写以实际参加反应的离子的符号；非电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等一律写化学式。 (3)号实际: “＝”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数、电子得失数目必须守恒。 (5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 2．与量有关的离子方程式书写方法——“少定多变”法 (1) “少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 (2) “多变”就是过量的反应物离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约。如：向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式的书写方法如下： 1. （25-26高三上·江苏徐州·期末）硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。 下列化学反应的表示正确的是 A．二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH-=S＋2H2O B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO C．用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2O＋4Cl2＋10OH-=2SO＋8Cl-＋5H2O D．硫化亚铁除废水中汞离子：S2-＋Hg2＋=HgS↓ 2. （25-26高三下·江苏常州·月考）卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；是高效低毒的消毒剂：NaClO、常用作漂白剂；亚硫酰氯是有机合成中重要的氯化剂；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和；卤素互化物(如ICl、)性质与卤素单质相似。 下列反应的离子方程式不正确的是 A．与浓盐酸共热制： B．ICl与NaOH溶液反应： C．溶液吸收： D．NaClO碱性溶液吸收少量： 3.（25-26高三上·江苏·期末）氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷和红磷转化的热化学方程式为（白磷，s）（红磷，s）；实验室常用溶液吸收有毒气体，生成、和，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸（）为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。 下列化学反应表示正确的是 A．用溶液吸收： B．工业上用足量氨水吸收： C．用氨水和溶液制备： D．次磷酸与足量溶液反应： 考点2 氧化还原反应 【典例】.（25-26高三上·江苏苏州·期末）将活性炭与溶液在高温、加压下得到铁基活性炭(FAC)材料，可用于去除饮用水(pH为7～8)中的，反应机理如题图所示。下列说法正确的是 A．反应中存在非极性共价键的生成 B．活性炭体现了吸附性和还原性 C．被Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为 D．每处理1mol 理论上生成3mol 1．氧化还原反应规律及应用 (1)价态律：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。 应用：判断元素的氧化性、还原性。 (2) 强弱律：强氧化性的氧化剂与强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：判断反应能否进行或者比较微粒的氧化性或还原性强弱。 (3) 优先律: 多种氧化剂遇一种还原剂时，氧化性最强的先反应。 应用：判断反应先后顺序。 (4) 转化律: 同一元素的不同价态间反应，其价态只靠拢不交叉。 应用：判断氧化还原反应能否发生、电子转移情况。 (5) 守恒律: 氧化还原反应中得失电子数相等。 应用：配平、相关计算。 2. 陌生氧化还原方程式的书写步骤 1. （25-26高三下·江苏南京·月考）以Fe2O3、CaO为原料，将高炉煤气转化为高价值的CO过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．“原料1”是CaO B．原料2的再生为吸热反应 C．CO2在转化中体现了氧化性和酸性氧化物的性质 D．该过程中化合价发生变化的元素有H、C、Fe 2. （25-26高三上·江苏无锡·月考）废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下： 已知：HAuCl4= H++ AuCl。下列说法正确的是。 A．“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少 B．“过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag+可用过量浓氨水分离 C．用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金 D．用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol 3.（25-26高三上·江苏盐城·期中）以催化的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中有非极性共价键断裂和形成 B．反应过程中的化合价没有改变 C．催化剂参加了反应并降低了反应焓变 D．反应的化学方程式： 1．（25-26高三上·江苏苏州·月考）下列化学反应表示不正确的是。 A．NH4VO3加热充分水解的化学方程式：NH4VO3+H2OH3VO4↓+NH3↑ B．V2O5与盐酸反应的离子方程式：V2O5+2Cl-+6H+=2VO2++Cl2↑+3H2O C．碱性硼化钒-空气电池的负极反应式：VB2-11e-+12H2O=+ +16H+ D．SO2催化氧化的热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  -196.6kJ·mol-1 2． （25-26高三上·江苏苏州·期末）中国科学家在自然资源利用方面贡献突出。盐湖中提取的LiCl与KCl共熔电解可制备金属锂，提取的用于制备电极材料。我国南海可燃冰(甲烷水合物)资源丰富，我国研发了在70℃下将可燃冰转化为甲醇和氢气的催化剂。下列化学反应表示正确的是 A．电解制备Li： B．制备： C．利用可燃冰转化为甲醇： D．充电时在阳极的反应： 3．（2026·江苏常州·模拟预测）周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586kJ·mol-1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 下列化学反应表示正确的是 A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3 B．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-1172kJ·mol-1 C．H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O D．硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se 4． （25-26高三上·江苏扬州·期中）火山喷口岩层中的单质硫和化石燃料中的含硫化合物都是重要的资源。常见的单质硫有斜方硫和单斜硫，都是由组成的晶体且易溶于。含硫化合物有、硫氧化物、含氧酸[如硫酸、过二硫酸]、含氧酸盐等，其中亚硫酸盐和溶液中过二硫酸受热会分解。电解溶液可以制备过二硫酸铵。下列化学反应表示正确的是 A．溶液与足量反应： B．受热分解： C．通入足量空气煅烧黄铁矿： D．电解溶液制备时阳极的主反应： 5．（25-26高三上·江苏苏州·月考）元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用于雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；向KI溶液中通入氯气可获得碘单质，氯气过量则会生成碘酸(HIO3，弱酸)；Cl-可作为配体与Co3+、Cu2+等形成配位键；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性。 下列离子方程式书写正确的是 A．Cl2与水反应： B．ICl溶于NaOH溶液： C．SOCl2水解： D．Cl2和I2在溶液中反应： 6．（25-26高三下·江苏南京·月考）硫元素在自然界中存在多种单质和化合物。、二硫化氢均有弱酸性，的燃烧热为。硫化物可以除去废水中的重金属离子。可以除去漂白液中的余氯，也可以与反应生成氧化性较弱的。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、辉铜矿等，工业上煅烧辉铜矿可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜，且能利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列说法正确的是 A．燃烧的热化学方程式：   B．用酸性溶液吸收： C．与足量稀盐酸反应： D．用除去余氯： 7．（2026·江苏·二模）铁、钴及其化合物用途广泛。可用于蚀刻铜质电路板；工业以为原料生产硫酸，用FeS除去工业废水中的；碱性条件下，NaClO氧化得到具有强氧化性的。Co(Ⅲ)在酸性介质中氧化性很强，可以将氧化成。常用作锂离子电池正极材料。可用作干燥剂的指示剂，原理为(蓝色)(粉红色)。下列化学反应表示正确的是 A．用FeS除去工业废水中的： B．溶于足量浓盐酸： C．硫酸工业煅烧： D．制取： 8．（2026·江苏苏州·模拟预测）硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质难溶于水，易溶于溶液。可用于制作锂硫电池，放电总反应为。硫的重要化合物还包括、甲硫醇、、多硫化钠、过二硫酸钠等。下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和；具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。 下列化学反应表示正确的是 A．水解： B．脱硫电池放电时的正极反应： C．脱硫剂除烟气中 D．氧化 9．（2026·江苏南通·一模）钒(V)被称为“工业味精”，有着广泛的用途。常温下，单质钒与HF溶液反应生成。V在水溶液中存在(黄色)、(蓝色)、(绿色)、(紫色)等阳离子；常见氧化物有、、等。、都属于两性氧化物，与碱反应分别生成和，能将浓盐酸氧化为，催化氧化转化为。受热分解能生成和。 下列化学反应表示不正确的是 A．V与HF溶液的反应： B．溶于浓盐酸的反应：(浓) C．溶于NaOH溶液的反应： D．Zn还原酸性溶液至紫色的反应： 10． （25-26高三上·江苏苏州·期中）用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 已知：(1)Cr(OH)3属于两性氢氧化物： (2)当溶液中离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，视为沉淀完全。 A．“碱熔”时，Cr2O3被氧化，SiO2、Al2O3转化为可溶性盐，Fe2O3转化为Fe(OH)3滤渣 B．“酸化”时，产生的滤渣为H2SiO3、A1(OH)3，加热近沸有利于形成沉淀 C．“沉铬”时，为了确保Cr3+完全沉淀，应加入过量的NaOH溶液 D．若室温下，沉铬恰好完全时，溶液的pH=8，则Cr(OH)3的溶度积常数 11． （25-26高三上·江苏苏州·期中）与盐酸在催化电极上生成盐酸羟胺（，化学性质类似于）。可能的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．过程①~④中N的化合价均发生变化 B．过程②和③中都有极性键形成 C．过程⑤中为和 D．电催化与盐酸生成的反应方程式： 12. （25-26高三上·江苏扬州·期中）制乙烯的可能过程如图所示。下列说法正确的是 A．步骤①中发生了氧化反应 B．催化剂可以降低步骤②反应的焓变 C．步骤④的过程中有非极性键的断裂与生成 D．理论上，每合成生成的总量为 13．（2026·江苏常州·一模）实验室按下列流程提纯粗盐（含、、和等杂质离子）： 下列说法不正确的是 A．加后，若不过滤就加和，可能导致去除不完全 B．过滤操作使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C．加入稀盐酸后发生的反应为、 D．“一系列操作”是指蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 14．（25-26高三下·江苏常州·月考）雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示，下列有关说法正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成 B．过程Ⅲ中、都发生了氧化反应 C．过程Ⅲ中存在反应： D．是硫酸盐形成的催化剂 15．（25-26高三上·江苏·月考）芳香烃增长碳链（也称碳碳偶联）的反应机理如图所示（其中Ar代表苯环，R代表烃基）。 下列说法错误的是 A．NiL2在偶联过程中作催化剂 B．偶联过程涉及非极性键的断裂和形成 C．偶联过程总反应的原子利用率小于100% D．从机理图中可推测为平面结构 16．（25-26高三上·江苏徐州·月考）我国在化学领域的成就举世瞩目。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁；张致平团队全合成的创新霉素，通过选择性抑制细菌色氨酰tRNA合成酶发挥抗菌作用，对大肠杆菌等引起的败血症等疗效显著；闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题；徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。此外我国还研发以碳酸锂、磷酸铁、过量碳为原料在高温下制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂（）并实现了规模化应用；利用二氧化碳合成淀粉，实现了碳资源的高效转化。 下列化学反应方程式书写不正确的是 A．重油裂解获得的乙炔制导电高分子： B．电解饱和食盐水制氯气： C．侯氏制碱法： D．磷酸铁锂的制备： 17．（25-26高三上·江苏镇江·月考）一种黄铜矿(主要成分为，还含有)的处理工艺流程如下： 已知“焙烧”后所得固体为、CuO、、，所得混合气中含，不含含硫气体。下列说法不正确的是 A．“焙烧”后所得、CuO、的物质的量均不相等 B．为防止混合气直接排放到空气中污染环境，可以用硫酸溶液吸收混合气 C．溶液Y中所含溶质为 D．将固体X用足量稀硝酸浸泡后，过滤可以得到单质铜 18．（2026·江苏南通·模拟预测）催化脱除废气中的NO和的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．上述历程的总反应： B．过程Ⅰ和Ⅳ均有极性键的断裂和形成 C．过程Ⅱ是非氧化还原反应 D．过程Ⅲ每消耗标准状况下11.2LNO，转移电子数为 19． （25-26高三上·江苏无锡·月考）一种从废钯催化剂（主要成分为、和活性炭，还含少量、等元素）中回收海绵钯的工艺流程如图。 已知： ①钯与铂、金相似，属于惰性金属。 ②阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、。 下列说法正确的是 A．盐酸能溶解 B．在转化为的反应中， C．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂 D．“洗脱”过程中，可以用硫酸溶液代替盐酸 20．（25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）以碳酸锰矿(含MnCO3和少量FeO、Fe2O3、CaO)为原料制取MnO2的流程如下： 已知，，氧化性大于，其还原产物为。 下列说法正确的是 A．“浸取”时硫酸过量越多对整个转化越有利 B．“氧化Ⅰ”的目的是将Mn2+转化为MnO2 C．“除钙”后所得滤液中存在 D．“氧化Ⅱ”中使用过量的K2S2O8可以提高MnO2的产率 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应与氧化还原反应 考点1 离子反应 【典例】B 1．A 2．D 3．A 考点2 氧化还原反应 【典例】B 1．A 2．C 3．A 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C A B B C C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D D C B D D B B C 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $