精品解析：河南信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高二下学期03月测试（二）化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高二下期03月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢()，再用酸洗涤，其中涉及沉淀的转化 B. 将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于阴极电保护法 C. 氯化铵溶液和氯化锌溶液均可做金属焊接中的除锈剂 D. 合成氨反应中使用催化剂可以降低反应活化能，使活化分子所占的比例减小 2. 下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是 A. 键能： B. 键长： C. 分子中的键角： D. 乙烯分子中碳碳键的键能：键键 3. 下列方程式书写正确的是 A. 向0.1 mol/L pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液完全反应生成时放出热量a kJ，此温度下表示中和热的热化学方程式为 C. 用石墨作阴极、Ag作阳极电解NaCl溶液时的总反应方程式： D. 与稀反应的离子方程式： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和混合气体中所含中子数为 B. 2.8 g基态硅原子核外未成对电子数为 C. 的溶液中氢离子的数目为 D. 标准状况下，和在光照条件下充分反应后气态分子数为 5. 有关杂化轨道的说法不正确的是 A. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B. 杂化轨道全部参与形成化学键 C. 四面体形、三角锥形的结构可以用杂化轨道解释 D. 、、sp杂化轨道的夹角分别约为、、 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 的溶液中： C. pH=1的溶液中： D. 使酚酞变红的溶液中： 7. 、、、分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断错误的是 A. 已知时，和砖红色沉淀的分别为和，则用标准溶液滴定时，可采用为指示剂 B. 的溶液任何温度下均为中性 C. 室温下，的电离度一定比的大 D. 某温度下，一元弱酸的越小，则的越大 8. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是 A. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 B. Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低 C. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 9. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有12个 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1：2 D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 10. 下列各图所示装置能达到实验目的的是 A．蒸发结晶获得晶体 B．制备少量NaClO C．用pH试纸测定盐酸的pH D．探究温度对化学平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中NO和CO转化为CO2和N2。为研究不同条件下对该化学反应的影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 编号 T/℃ c(NO)/(mol·L-1) c(CO)/(mol·L-1) 催化剂的比表面积/(m2·g-1) Ⅰ 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0 Ⅱ x 4.00×10-3 120.0 Ⅲ 360 6.50×10-3 y 80.0 A. x=280 ；y=4.00×10-3 B. 实验Ⅰ达到平衡时，NO的浓度为4.50×10-3 mol·L-1 C. 由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的反应速率增大 D. 该反应的反应热ΔH<0 12. 有关下列实验事实解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 利用“杯酚”分离C60和C70 超分子具有“分子识别”特性 B 的稳定性强于 电负性：N<O C H2O的沸点高于H2S的沸点 键能：H-O>H-S D O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 O3是极性很弱的极性分子 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法正确的是 A. 图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B. 图b装置电解片刻后，溶液的pH增大 C. 图c装置可以防止铁钉生锈 D. 图d中轮船铁质外壳上镶嵌的锌块可延缓船体的腐蚀速率 14. 常温下，向的HA溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的分布分数[如]、滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示随分布分数的变化，且的数量级为10-5 B. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液时可选择酚酞作指示剂 C. 且a点溶液中存在 D. 水的电离程度：c>b>a 二、非选择题(共58分) 15. 盐酸和氨水是实验室常见酸和碱，也是工业生产中的重要试剂，回答下列问题： Ⅰ．在25℃时对氨水进行如下操作。回答下列问题： （1）向0.1 mol/L 20 mL氨水中逐滴加入0.1 mol/L V mL盐酸。 ①若使氨水恰好被中和，则所得溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：___________。 ②若所得溶液，、、、的大小关系为___________。 （2）向溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液，，则溶液中___________mol/L。 Ⅱ．某课外兴趣小组用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，请完成以下问题。 （3）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为___________。 （4）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如下表： 滴定次数 待测HCl溶液的体积/mL 0.1000 mol/L NaOH的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.00 26.90 第二次 25.00 0.50 30.50 第三次 25.00 0.20 25.30 依据上表数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为___________mol/L(保留四位有效数字)。 （5）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。 a．酸式滴定管未润洗就直接注入待测液HCl溶液 b．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 c．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定后有气泡 d．读取NaOH标准液时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 16. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素F位于第四周期，其基态原子的各个价层轨道均占据1个电子。 （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的配位数为______；该化合物的化学式为______。该晶胞中X和Y的最短距离为a nm，则该晶胞密度为______。(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为) （2）在Y的氢化物()分子中，Y原子轨道的杂化类型是______。 （3）Z的氢化物()在乙醇中的溶解度大于的，其主要原因是______。 （4）Y与Z可形成的的空间结构为______(用文字描述)。 （5）F元素为______(写元素符号)，其价层电子轨道表示式为：______。 17. GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、高压等特性。某工厂利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌、]为原料，经一系列流程可得两种盐溶液并制得氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下： 已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间； ②某温度下，离子物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当离子浓度时，可认为已除尽。 请回答下列问题： （1）为了提高浸出速率，可采用的操作是______(任写一条)。 （2）渣经“浸出”后所得浸出液含有、、等离子，处理浸出液时，要将溶液的pH调节至4~6，目的是______；该温度下约为______。 （3）已知金属离子在该工艺条件下的萃取率(进入有机层中的金属离子百分数)如下。 金属离子 萃取率% 0 99 0 97~98.5 由数据可知，酸浸液直接萃取效果不好。应先加入某固体X，充分反应，过滤后再进行萃取。固体X最好选用______(填标号)。 A．Zn B．Fe C．Al （4）“反萃取”后，溶液中镓元素的存在形式为______(填离子符号)。 （5）“高温合成”操作中与反应生成GaN的化学方程式为______。 18. 氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一。 （1）氢气用于合成甲醇的反应为 ，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为___________。当体系压强和温度分别为、时，D点的正、逆反应速率之间的关系：___________。(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②向某恒温恒压密闭容器中充入和，下列能说明上述反应达到平衡的是___________。 A．容器内混合气体的密度不再改变 B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．各物质的浓度之比等于化学计量系数之比 D． ③写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施：___________。 （2）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为： 。已知部分反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①___________。 ②若和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ．反应体系达到平衡时，体积分数随温度升高而增大的原因可能是___________。 ③一定条件下，向2 L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5 min后容器内总压强不再变化，容器中为0.1 mol，为0.1 mol，为0.3 mol，5 min内的平均反应速率___________，反应Ⅰ的平衡常数___________(写出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高二下期03月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢()，再用酸洗涤，其中涉及沉淀的转化 B. 将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于阴极电保护法 C. 氯化铵溶液和氯化锌溶液均可做金属焊接中的除锈剂 D. 合成氨反应中使用催化剂可以降低反应活化能，使活化分子所占的比例减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用沉淀转化原理可将水垢中的，发生反应，将转化为溶解度更小的，再用酸洗涤，其中涉及沉淀的转化，A正确； B．将钢铁闸门与电源负极相连，钢铁闸门作阴极得到电子，防腐措施属于阴极电保护法，B正确； C．氯化铵和氯化锌均为强酸弱碱盐，氯化铵溶液和氯化锌溶液均为酸性，均能溶解铁锈，可做金属焊接中的除锈剂，C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，故合成氨反应中使用催化剂可以降低反应活化能，使活化分子所占的比例增大，D错误； 答案选D。 2. 下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是 A. 键能： B. 键长： C. 分子中的键角： D. 乙烯分子中碳碳键的键能：键键 【答案】D 【解析】 【详解】A． 键能通常随键级增加而增大，C-N（单键）键能小于C=N（双键）键能小于C≡N（三键）键能，A正确； B． 同一主族元素，原子半径从上到下增大，则键长：I-I > Br-Br > Cl-Cl，B正确； C．H2O分子中O原子有两对孤电子对，斥力较大，键角约为104.5°，CH4分子中C原子无孤电子对，键角为109.5°，即键角：H2O<CH4，C正确； D． 乙烯分子中碳碳双键由σ键和π键组成，σ键为“头碰头”重叠，键能较大，π键为“肩并肩”重叠，键能较小，因此键能：σ键>π键，D不正确； 故选D。 3. 下列方程式书写正确的是 A. 向0.1 mol/L pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液完全反应生成时放出热量a kJ，此温度下表示中和热的热化学方程式为 C. 用石墨作阴极、Ag作阳极电解NaCl溶液时的总反应方程式： D. 与稀反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1 mol/L pH=1，说明溶液中c(H⁺)=0.1 mol/L，表明HA⁻是强酸，在溶液中已完全电离为H⁺和A2-，离子方程式：H＋＋OH－=H2O，A错误； B．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，放出的热量包括中和热和沉淀热，不是纯粹的中和反应的反应热，B错误； C．用银作阳极电解氯化钠溶液时，阳极反应为银被氧化生成氯化银沉淀，化学方程式为：，C错误。 D．硫代硫酸根离子与氢离子反应离子方程式：，D正确； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和混合气体中所含中子数为 B. 2.8 g基态硅原子核外未成对电子数为 C. 的溶液中氢离子的数目为 D. 标准状况下，和在光照条件下充分反应后气态分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．3.2 g 和混合气体中，分子含16个中子，分子含16个中子，但混合气体的总物质的量在0.1 mol（全为）至0.1067 mol（全为）之间，中子数在1.6至1.707之间，不一定是1.6，A错误； B．2.8 g硅原子物质的量为0.1 mol，基态硅原子核外3p轨道上有2个未成对电子，故未成对电子数为0.2，B正确； C．pH=2的CH3COOH溶液中H+浓度为0.01 mol/L，但未给出溶液的体积，因此无法计算H+物质的量即数目，C错误； D．标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2各为1 mol，光照充分反应后生成CH3Cl（气态）、HCl（气态）及CH2Cl2等液态产物，气态分子数小于2 mol，故不是2，D错误； 故选B。 5. 有关杂化轨道的说法不正确的是 A. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B. 杂化轨道全部参与形成化学键 C. 四面体形、三角锥形的结构可以用杂化轨道解释 D. 、、sp杂化轨道的夹角分别约为、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．杂化过程中轨道总数不变，但形状由参与杂化的原子轨道重新组合而改变，A正确； B．杂化轨道不一定全部成键，如中心原子的杂化轨道有一个被孤对电子占据，B错误； C．四面体形（如）、三角锥形（如）均由sp3杂化轨道形成，C正确； D．、、杂化轨道的标准夹角分别为（正四面体形）、（平面三角形）、（直线形），D正确； 故选B。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 的溶液中： C. pH=1的溶液中： D. 使酚酞变红的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有的溶液为紫色，无色溶液中不含，故不选A； B．的溶液呈强酸性，、Cl-、、Fe3+均能稳定存在且无相互反应，故选B； C．pH=1的酸性溶液中，具有强氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，故不选C； D．使酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+会形成Al(OH)3沉淀，且与OH-反应生成，同时Al3+与易发生双水解，不能大量共存，故不选D； 选B。 7. 、、、分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断错误的是 A. 已知时，和砖红色沉淀的分别为和，则用标准溶液滴定时，可采用为指示剂 B. 的溶液任何温度下均为中性 C. 室温下，的电离度一定比的大 D. 某温度下，一元弱酸的越小，则的越大 【答案】C 【解析】 【详解】A．时、的分别为和，当离子浓度小于时认为沉淀完全，因此恰好沉淀完全时，，此时溶液中，，可采用为指示剂，A项正确； B．的溶液中，，则，溶液一定呈中性，B正确； C．室温下，说明的酸性比大，但电离度除了和弱酸本身有关外，还和浓度有关，所以的电离度不一定比的大，C错误； D．某温度下，一元弱酸的越小，则和结合就越容易，则越易水解，水解常数越大，D正确； 答案选C。 8. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是 A. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 B. Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低 C. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石和硅都属于原子晶体，且结构相同，碳原子半径小于硅原子半径，碳碳键的键长小于硅硅键的键长，碳碳键的键能大于硅硅键的键能，金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，与化学键的强弱有关，故A不符合题意； B．Li、Na、K、Rb都属于金属晶体，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属键减弱，Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低，与化学键的强弱有关，故B不符合题意； C．卤素单质都是分子晶体，熔点、沸点高低与分子间作用力有关，F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高，与化学键的强弱无关，故C符合题意； D．NaF、NaCl、NaBr、NaI都是离子晶体，离子半径逐渐增大，离子所带电荷相等，晶格能逐渐减小，离子键逐渐减弱，NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低，与化学键的强弱有关，故D不符合题意； 答案选C。 9. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有12个 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1：2 D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体中，以顶点上的Na+为例，与它距离最近的Na+位于包含该顶点的三个面的面心上，共有12个，故A正确； B．CaF2晶体中，Ca2+位于顶点和面心，Ca2+个数为8×1/8+6×1/2=4，故B正确； C．在金刚石晶体中，每个碳原子与周围4个碳原子形成碳碳单键，每个碳碳单键为两个碳原子共有，故碳原子与碳碳键个数之比为，故C正确； D．该分子由4个E和4个F组成，分子式应为E4F4或F4E4，故D错误； 故答案为D。 10. 下列各图所示装置能达到实验目的的是 A．蒸发结晶获得晶体 B．制备少量NaClO C．用pH试纸测定盐酸的pH D．探究温度对化学平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．易被氧化，不能直接蒸发结晶，不能达到实验目的，A不符合题意； B．石墨作阳极，产生的氯气被直接释放，与氢氧根离子接触不充分，难以制得次氯酸钠，不能达到实验目的，B不符合题意； C．用试纸测定盐酸的，不能润湿试纸，会导致测量数据不准，不能达到实验目的，C不符合题意； D．，在热水中即升高温度，平衡逆向移动，颜色加深；在冷水中即降低温度，平衡正向移动，颜色变浅，能证明温度对平衡的影响，能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 11. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中NO和CO转化为CO2和N2。为研究不同条件下对该化学反应的影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 编号 T/℃ c(NO)/(mol·L-1) c(CO)/(mol·L-1) 催化剂的比表面积/(m2·g-1) Ⅰ 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0 Ⅱ x 4.00×10-3 120.0 Ⅲ 360 6.50×10-3 y 80.0 A. x=280 ；y=4.00×10-3 B. 实验Ⅰ达到平衡时，NO的浓度为4.50×10-3 mol·L-1 C. 由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的反应速率增大 D. 该反应的反应热ΔH<0 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据表中数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ为探究催化剂的比表面积不同对化学反应的影响；则温度相同，即x=280；实验Ⅰ、Ⅲ应该为探究不同温度对反应的影响，则c(CO)应相同，即y=4.00×10-3，A正确； B．NO和CO转化为CO2和N2，反应方程式为，，所以平衡时，NO的浓度为，B错误；    C．实验Ⅰ、Ⅱ催化剂比表面不同，结合坐标图可知，增大催化剂的比表面积，化学反应速率增大，C正确； D．对比反应Ⅰ和Ⅲ，温度升高，平衡时CO浓度降低，平衡逆向移动，说明正反应放热，焓变小于0，D正确； 答案选B。 12. 有关下列实验事实解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 利用“杯酚”分离C60和C70 超分子具有“分子识别”特性 B 的稳定性强于 电负性：N<O C H2O的沸点高于H2S的沸点 键能：H-O>H-S D O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 O3是极性很弱的极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用“杯酚”分离C60和C70是基于超分子的“分子识别”特性，杯酚通过主客体作用选择性结合不同尺寸的分子，A正确； B．[Cu(NH3)4]2+的稳定性强于[Cu(H2O)4]2+，原因是电负性N＜O，NH3给出电子形成配位能力比H2O强，B正确； C．H2O沸点高于H2S是因H2O分子间存在氢键，而非H-O键能更大（键能影响化学键断裂难易，与沸点无关），C错误； D．O3在CCl4中溶解度更大是因O3为弱极性分子，CCl4为非极性溶剂，符合“相似相溶”原理，D正确； 故答案选C。 13. 下列说法正确的是 A. 图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B. 图b装置电解片刻后，溶液的pH增大 C. 图c装置可以防止铁钉生锈 D. 图d中轮船铁质外壳上镶嵌的锌块可延缓船体的腐蚀速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．图a不能形成原电池，铜极直接与硝酸银反应，不能形成电流，A错误； B．图b为电解池装置，铜极与电池负极相连，因此铜极为阴极得电子，石墨为阳极失电子；因此装置发生反应，通电一段时间后，溶液的pH减少，B错误； C．图c为电解池装置，铁钉与电池正极相连，因此铁钉为阳极，发生反应：，因此铁会被腐蚀，C错误； D．图d中轮船铁质外壳上镶嵌的锌块构成原电池，锌比铁活泼，因此锌作负极（），铁作正极()，因此铁被保护，腐蚀速率减缓，D正确； 故选D。 14. 常温下，向的HA溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的分布分数[如]、滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示随分布分数的变化，且的数量级为10-5 B. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液时可选择酚酞作指示剂 C. 且a点溶液中存在 D. 水的电离程度：c>b>a 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，向的HA溶液中滴加的NaOH溶液，发生反应；根据滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)与溶液pH的关系图可知终点时pH>7，HA属于弱酸，则有电离平衡。 【详解】A．随着滴定进行pH增大，的分布分数增大(曲线II)，HA的分布分数减小(曲线I)，故曲线Ⅰ表示随溶液pH的变化；交点处代表和HA含量相等此时pH=4.6，，数量级为，A正确； B．根据两物质的浓度和体积，可知当加入10 mLNaOH时达到滴定终点，此时pH>7，故用酚酞作指示剂，B正确； C．m=5 mL时，有一半的HA被NaOH中和，此时溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，根据物料守恒可得，且溶液由于HA电离大于水解，满足：；而a点代表和HA含量相等，此时，C错误； D．随着中和滴定的进行，有抑制水电离的HA转化为促进水电离的NaA，故滴定终点时水的电离程度最大，则有水的电离程度：c>b>a，D正确； 故选C。 二、非选择题(共58分) 15. 盐酸和氨水是实验室常见酸和碱，也是工业生产中的重要试剂，回答下列问题： Ⅰ．在25℃时对氨水进行如下操作。回答下列问题： （1）向0.1 mol/L 20 mL氨水中逐滴加入0.1 mol/L V mL盐酸。 ①若使氨水恰好被中和，则所得溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：___________。 ②若所得溶液，、、、的大小关系为___________。 （2）向溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液，，则溶液中___________mol/L。 Ⅱ．某课外兴趣小组用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，请完成以下问题。 （3）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为___________。 （4）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如下表： 滴定次数 待测HCl溶液的体积/mL 0.1000 mol/L NaOH的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.00 26.90 第二次 25.00 0.50 30.50 第三次 25.00 0.20 25.30 依据上表数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为___________mol/L(保留四位有效数字)。 （5）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。 a．酸式滴定管未润洗就直接注入待测液HCl溶液 b．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 c．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定后有气泡 d．读取NaOH标准液时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 【答案】（1） ①. < ②. ③. =>= （2） （3）当加入最后半滴NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复 （4）0.1000 （5）ac 【解析】 【小问1详解】 向0.1 mol/L 20 mL氨水中逐滴加入0.1 mol/L V mL盐酸，①若使氨水恰好被中和即二者恰好完全反应，所得溶液溶质为，显酸性pH<7是因为发生了水解，水解方程式为； ②若所得溶液，根据电荷守恒+=+可得=，大小关系为=>=； 【小问2详解】 所得溶液可知，，根据，此时 【小问3详解】 指示剂与待测液一起放入锥形瓶，故滴定终点的现象为当加入最后半滴NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复； 【小问4详解】 三次消耗的NaOH标准溶液的体积为24.90 mL、30.00 mL（舍弃）、25.10 mL，取另两组的平均值为25.00 mL，根据物质的量相等可得HCl溶液的物质的量浓度为0.1000 mol/L； 【小问5详解】 a．酸式滴定管未润洗就直接注入待测液HCl溶液，导致待测液浓度偏小，最终消耗的标准液体积偏小，结果偏小； b．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，锥形瓶洗净后未干燥，无影响； c．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致标准液体积偏小，结果偏小； d．读取NaOH标准液时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数，标准液体积增大，结果偏大； 故选ac； 16. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素F位于第四周期，其基态原子的各个价层轨道均占据1个电子。 （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的配位数为______；该化合物的化学式为______。该晶胞中X和Y的最短距离为a nm，则该晶胞密度为______。(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为) （2）在Y的氢化物()分子中，Y原子轨道的杂化类型是______。 （3）Z的氢化物()在乙醇中的溶解度大于的，其主要原因是______。 （4）Y与Z可形成的的空间结构为______(用文字描述)。 （5）F元素为______(写元素符号)，其价层电子轨道表示式为：______。 【答案】（1） ①. 4 ②. ③. （2） （3）水分子与乙醇分子之间能形成氢键，而与乙醇分子间作用力较弱 （4）三角锥形 （5） ①. Cr ②. 【解析】 【分析】X位于第四周期，内层全满、最外层2个电子，核外电子排布为，为Zn；Y基态原子3p轨道有4个电子，核外电子排布为，为S；Z最外层电子数是内层3倍，只能是2层电子，排布为，为O；F位于第四周期，其基态原子的各个价层轨道均占据1个电子，即，则为Cr。 【小问1详解】 晶胞中每个X离子周围紧邻的Y离子共4个，故配位数为4；根据均摊法，X位于顶点和面心，数目为，Y位于晶胞内部，数目为4，X:Y=1:1，化学式为ZnS；X与Y最短距离为体对角线的​，设晶胞边长为，则，晶胞质量为，则密度​。 【小问2详解】 中S的价层电子对数，故杂化类型为杂化。 【小问3详解】 氢键会增大极性小分子在醇中的溶解度，水分子可与乙醇形成氢键，硫化氢不能，因此溶解度更大。 【小问4详解】 ​中S的价层电子对数，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形。 【小问5详解】 元素F位于第四周期，其基态原子的各个价层轨道均占据1个电子，即，则为Cr，轨道表示式为。 17. GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、高压等特性。某工厂利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌、]为原料，经一系列流程可得两种盐溶液并制得氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下： 已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间； ②某温度下，离子物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当离子浓度时，可认为已除尽。 请回答下列问题： （1）为了提高浸出速率，可采用的操作是______(任写一条)。 （2）渣经“浸出”后所得浸出液含有、、等离子，处理浸出液时，要将溶液的pH调节至4~6，目的是______；该温度下约为______。 （3）已知金属离子在该工艺条件下的萃取率(进入有机层中的金属离子百分数)如下。 金属离子 萃取率% 0 99 0 97~98.5 由数据可知，酸浸液直接萃取效果不好。应先加入某固体X，充分反应，过滤后再进行萃取。固体X最好选用______(填标号)。 A．Zn B．Fe C．Al （4）“反萃取”后，溶液中镓元素的存在形式为______(填离子符号)。 （5）“高温合成”操作中与反应生成GaN的化学方程式为______。 【答案】（1）矿渣粉碎(适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等) （2） ①. 使、完全转化为沉淀，不沉淀 ②. （3）B （4） （5） 【解析】 【分析】炼锌矿渣加稀硫酸浸出，溶液中主要含有的金属阳离子为：、、，难溶性矿渣经过过滤得到浸出渣，滤液调节pH后将、转化为、沉淀，过滤后得到、沉淀，加盐酸并加Fe后，加萃取剂萃取，目的是分离铁元素和镓元素，加Fe的目的是将转化为，便于与分离，水层含；再经过反萃取一系列反应后，再与反应得到，由此分析回答； 【小问1详解】 为了提高酸浸效率，可采取的措施有矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等； 【小问2详解】 结合图中的数据可知，将溶液的pH调节为的主要目的是使、完全转化为、沉淀，不沉淀；沉淀完全时，离子浓度，由此可计算=。 【小问3详解】 萃取是为了使进入有机相，根据表中数据可知，的萃取率为99%，的萃取率为0，因此萃取前应将还原为，加入的X固体为铁粉，故答案为：B。 【小问4详解】 在反萃取工序中加入的是NaOH溶液，Ga元素的化学性质与Al非常相似，所以离子形式与碱性条件下的相似，故答案为：。 【小问5详解】 与在高温条件下反应生成GaN和，化学方程式为。 18. 氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一。 （1）氢气用于合成甲醇的反应为 ，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为___________。当体系压强和温度分别为、时，D点的正、逆反应速率之间的关系：___________。(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②向某恒温恒压密闭容器中充入和，下列能说明上述反应达到平衡的是___________。 A．容器内混合气体的密度不再改变 B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．各物质的浓度之比等于化学计量系数之比 D． ③写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施：___________。 （2）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为： 。已知部分反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①___________。 ②若和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ．反应体系达到平衡时，体积分数随温度升高而增大的原因可能是___________。 ③一定条件下，向2 L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5 min后容器内总压强不再变化，容器中为0.1 mol，为0.1 mol，为0.3 mol，5 min内的平均反应速率___________，反应Ⅰ的平衡常数___________(写出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. 小于 ③. AB ④. 增大压强（或增大CO浓度） （2） ①. ②. 升高温度，反应Ⅱ正向移动，增大；对于反应Ⅲ，升高温度且增大均使其正向移动 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①反应，图像显示CO平衡转化率随温度升高而降低，说明正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动、平衡常数减小，故A、B、C三点平衡常数关系为；当体系压强为、温度为时，D点CO转化率高于A点，说明反应逆向进行，故； ②A．该反应在恒温恒压条件下进行，根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，容器体积减小，则混合气体的密度增大，容器内混合气体的密度不再改变，能说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．反应前后气体总物质的量改变，平均相对分子质量为变量，不再改变可说明反应达到平衡，B符合题意； C．各物质浓度之比等于化学计量系数之比，不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，C不符合题意； D． 说明反应达到平衡状态，不能说明正逆反应速率相等，D不符合题意； 故选AB； ③可同时提高反应速率和平衡转化率的措施为增大压强（或增大CO浓度），增大压强平衡正向移动，转化率提高，同时反应速率加快； 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，总反应可由反应Ⅰ×2+反应Ⅱ+反应Ⅲ得到，； ②升高温度，反应Ⅱ正向移动，增大；对于反应Ⅲ，升高温度且增大均使其正向移动，因此体积分数增大； ③初始氢原子物质的量为，平衡时产物中氢原子的物质的量为，则平衡时氢气的物质的量为，消耗的氢气的物质的量为，5 min内的平均反应速率； 反应Ⅰ的平衡浓度：，，平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $