精品解析：山东枣庄市2026届高三下学期二模化学试题

2026届高三模拟考试 化学试题 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 As 75 Ag 108 In 115 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 宇树机器人以极致性能和成本优势重塑全球仿生机器人格局，下列说法正确的是 A. 主控芯片主要成分二氧化硅属于共价晶体 B. 驱动磁铁的主要成分属于碱性氧化物 C. 机身使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 D. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分是单质硅，不是二氧化硅，A错误； B．四氧化三铁与酸反应生成铁盐、亚铁盐和水，所以不属于碱性氧化物，B错误； C．碳纤维复合材料的主要成分为碳单质，属于无机材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．压电陶瓷是具备特殊功能的特种陶瓷，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 2. 实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A. 氢氟酸保存在密封的塑料瓶中 B. 液溴保存在棕色细口瓶中并加水液封 C. 高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 D. 氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的细口瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸能和玻璃中的​反应腐蚀玻璃，因此不能用玻璃瓶盛放，保存在密封塑料瓶中，保存方法正确，A不符合题意； B．液溴易挥发，且密度大于水，因此保存在棕色细口瓶中加水液封，减少溴的挥发，B不符合题意； C．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃的还原性物质，二者放在同一药品柜中，易发生氧化还原反应，引发火灾、爆炸等危险，不能混放，该保存方法错误，C符合题意； D．氢氧化钠会和玻璃中的​反应生成粘性的硅酸钠，会粘住玻璃塞，因此用带橡胶塞的细口瓶保存，保存方法正确，D不符合题意； 故选C。 3. 某种用于烧制陶瓷的黏土中含、，等物质。下列说法错误的是 A. 键角： B. 熔点：CaO>MgO C. 电负性：O>C>Si D. 离子半径： 【答案】B 【解析】 【详解】A．​中心C原子价层电子对数为，为杂化，无孤对电子，空间构型为平面正三角形，键角120°；中心S原子价层电子对数为，为杂化，无孤对电子，空间构型为正四面体形，键角约109°28′，因此键角​，A正确； B．CaO和MgO均为离子晶体，离子晶体熔点与晶格能正相关，离子电荷相同时，阳离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；离子半径，因此晶格能，熔点，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，因此电负性，C正确； D．、、电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径，D正确； 故选B。 4. 下列事实与水解反应无关的是 A. 溶液用于制作印刷线路板 B. 热的纯碱溶液用于清洗油污 C. 明矾在生活中常用作净水剂 D. 溶液用作金属焊接中的除锈剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．​溶液制作印刷线路板，原理是具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应，过程与盐的水解反应无关，A符合题意； B．纯碱（）溶液中​水解使溶液显碱性，加热可促进水解，碱性条件下油污可发生水解除去，与水解反应有关，B不符合题意； C．明矾中的水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质净水，与水解反应有关，C不符合题意； D．溶液中​水解使溶液显酸性，酸性可与铁锈反应除去锈迹，与水解反应有关，D不符合题意； 故选A。 5. 利用下列器材(夹持装置略)能完成的实验是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 配制250mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液 C. 除去NaBr溶液中的少量NaI D. 粗盐提纯(主要杂质为、、) 【答案】C 【解析】 【分析】题目给出的仪器为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、分液漏斗、蒸发皿，逐一分析选项； 【详解】A．制备氢氧化铁胶体需要将饱和氯化铁溶液滴入煮沸的蒸馏水中，实验需要酒精灯加热，所给仪器缺少酒精灯，无法完成实验，A不符合题意； B．配制250mL 0.5mol/L的NaOH溶液，需要用天平称量NaOH固体，所给仪器缺少称量仪器，无法完成实验，B不符合题意； C．除去NaBr溶液中的少量NaI，可加入适量溴水置换出，再用有机溶剂萃取分液除去，实验需要用到烧杯、分液漏斗等仪器，所给仪器齐全，可以完成实验，C符合题意； D．粗盐提纯时，除去沉淀需要过滤操作，缺少普通漏斗；蒸发结晶得到精盐需要酒精灯加热，所给仪器缺少必需仪器，无法完成实验，D不符合题意； 故选C。 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 密度：干冰>冰 空间利用率及相对分子质量： B 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 C 酸性：丙炔酸>丙烯酸 吸电子能力： D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键键能：金刚石>石墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰中水分子因氢键形成空旷的笼状结构，空间利用率远低于干冰的分子密堆积结构，且相对分子质量大于，因此干冰密度大于冰，解释正确，A正确； B．顺-2-丁烯结构不对称，分子极性大于对称的反-2-丁烯，分子极性越强，范德华力越大，沸点越高，因此沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯，解释正确，B正确； C．三键碳为杂化，电负性大于双键的杂化碳，因此吸电子能力：，吸电子能力越强，羧基中键极性越强，越易电离出，酸性越强，因此酸性：丙炔酸>丙烯酸，解释正确，C正确； D．金刚石为空间网状结构，石墨为层状结构：层内碳碳键键长比金刚石中碳碳键更短，碳碳键键能：石墨>金刚石，石墨硬度小是因为层与层之间是弱范德华力，容易发生滑动，解释错误，D错误； 故选D。 7. 亚氯酸钠是一种高效漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 若反应①通过原电池来实现，则是正极产物 B. 反应②的离子方程式为 C. 理论上，流程中参加反应的与的物质的量之比为 D. 反应②在冰水浴中进行可抑制分解，有利于得到产品 【答案】C 【解析】 【分析】反应①中，中为价，被还原为中价的；中为价，被氧化为中价的。 反应②中，中价被还原为中价；碱性条件下中价被氧化为。 【详解】A．原电池中正极发生还原反应，是反应①的还原产物，因此是正极产物，A正确； B．根据氧化还原化合价升降配平，该离子方程式中电子、电荷、原子均守恒，书写正确，B正确； C．根据电子守恒计算：反应，从，共失电子，可生成；反应，共得电子，需要消耗（中从，共失电子）。因此与的物质的量之比为，不是，C错误； D．受热易分解，冰水浴低温可以抑制分解，提高的产率，D正确； 故选C。 8. 布洛芬是一种非甾体抗炎明星药物，其结构简式如图。下列有关布洛芬说法正确的是 A. 与乙酸互为同系物 B. 一个分子中最少有9个碳原子共平面 C. 1mol该物质最多可与4molH2加成 D. 光照条件下与Cl2反应生成一氯代物有5种 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质含有苯环，与乙酸不是同系物，A错误； B．苯环是平面结构，一个分子中最少8个碳原子在一个平面上，B错误； C．该物质中只有苯环能与氢气发生加成反应，故1mol该物质最多可以与3mol氢气发生加成反应，C错误； D．光照条件下与氯气发生取代反应的只有侧链上的氢原子， ，故生成一氯代物有5种，D正确； 故选D。 9. 中南大学研究团队发表了对半导体材料黑砷晶体的最新研究成果，其具有层状结构，每层内砷原子以褶皱蜂窝状排列，三维结构如图所示。下列说法错误的是 A. 黑砷晶体为混合型晶体 B. 与相比，同条件下黑砷晶体的沸点更低 C. 75g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为 D. 褶皱晶格结构导致电子沿锯齿和扶手椅方向的传导性质不同，具有各向异性 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，黑砷晶体为层状结构，层内砷原子以共价键形成网状结构，层间以范德华力相结合，所以黑砷晶体属于混合型晶体，A正确； B．属于熔沸点较低的分子晶体，而黑砷晶体是熔沸点较高的混合型晶体，所以同条件下黑砷晶体的沸点高于，B错误； C．由图可知，每个砷原子被3个六元环共用，则每个六元环含有的砷原子个数为：6×=2，则75g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为：××NA mol-1=0.5NA，C正确； D．黑砷晶体具有褶皱晶格结构，沿锯齿和扶手椅方向的原子排列和键合方式不同，导致电子传导性质不同，具有各向异性，D正确； 故选B。 10. 甲烷化反应： ，在体积相同的多个恒容密闭容器中，分别充入1mol 和4mol 发生上述反应，在不同温度下反应相同时间，测得、、的转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为、，其中，为速率常数，只受温度影响。下列说法正确的是 A. 曲线MH代表的是 B. 反应的活化能 C. c点时， D. T3K下，体系的平衡压强为p，则的平衡分压为p/5 【答案】A 【解析】 【分析】反应：，横坐标为，越大，温度越低；温度越高，速率常数​、都增大，故越大。 转化率曲线先升后降：低温（​大）时反应速率慢，相同时间未达平衡，温度升高（减小）速率加快，转化率升高；达到平衡后，因为温度升高转化率降低，说明正反应放热，。 【详解】A．平衡时​，得平衡常数​​，正反应放热，升高温度（减小），减小，说明​​减小，即温度升高时，​增大的幅度比​大，因此高温（​小）时，对应图中就是​，A正确； B．，则，B错误； C．转化率曲线的拐点刚好达到平衡，点在拐点右侧，更大，温度更低，反应速率更慢，相同时间未达到平衡，反应正向进行，​，C错误； D．下平衡时转化率为，列三段式：   总物质的量，的分压为​，D错误； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 室温下，下列实验能达到相应目的的是 选项 实验 目的 A 向丙烯醛中加入酸性溶液，观察溶液颜色变化 验证丙烯醛中含碳碳双键 B 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，观察溴水颜色变化 验证乙烯发生了加成反应 C 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 验证结合的能力： D 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯醛中的碳碳双键和醛基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，无法单独验证碳碳双键的存在，A不符合题意； B．乙醇与浓硫酸共热可能生成SO2等还原性气体，SO2也能使溴水褪色，无法直接证明乙烯发生加成反应，B不符合题意； C．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，即发生反应，则能说明结合的能力：，C符合题意； D．向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，除H2O2外，在酸性条件下也具有强氧化性，也能将Fe2+氧化为Fe3+，溶液颜色变黄，不能说明氧化性，D不符合题意； 故答案选C。 12. 一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法正确的是 A. 所含化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 B. 过程①中发生反应的离子方程式为 C. 过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液 D. 过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 【答案】BC 【解析】 【分析】由题给流程可知，铜屑与氧气、稀硫酸共热得到硫酸铜溶液1；向溶液1中加入氨水，将溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀，反应得到氢氧化铜悬浊液；向悬浊液中继续加入氨水，将氢氧化铜转化为四氨合铜离子，反应得到硫酸四氨合铜溶液2；向溶液2中加入乙醇降低一水硫酸四氨合铜的溶解度，玻璃棒摩擦试管内壁可以形成晶体的晶核，加快结晶速率得到一水硫酸四氨合铜，则X为乙醇。 【详解】A．氢键属于较强的分子间作用力，不属于化学键，A错误； B．由分析可知，过程①中发生的反应为铜屑与氧气、稀硫酸共热反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．由分析可知，过程③发生的反应为氢氧化铜和过量氨水形成四氨合铜离子和氢氧根离子，实验现象是难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液，C正确； D．由分析可知，玻璃棒摩擦试管内壁可以形成晶体的晶核，加快结晶速率得到一水硫酸四氨合铜，D错误； 故选BC。 13. 化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 A. Q的化学名称为甲基丙醇 B. 在酸性条件下，M可水解生成 C. K中氮原子的杂化方式为杂化 D. 形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 【答案】D 【解析】 【详解】A．Q为饱和一元醇，命名时，从靠近羟基碳原子的一端开始编号，即羟基碳原子的位次为“1”，则其化学名称为甲基丙醇，A正确； B．M分子中，左侧环上存在酯基和酰胺基，在酸性条件下两种官能团都能发生水解反应，M可水解生成，分解生成和，B正确； C．题中信息显示，化合物K虚线圈内所有原子共平面，则N原子的最外层孤电子对未参与杂化，N原子的杂化方式为，C正确； D．对照L和M的结构可以看出，形成M时，L分子中与碳原子b之间的共价键断裂，则氮原子与L中碳原子b成键，D错误； 故选D。 14. 某种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原的装置如图1所示。通过电解池的电量恒定，电解所得部分还原产物的法拉第效率(FE%)与电压的关系如图2所示[法拉第效率表示为]。下列说法错误的是 A. b电极生成HCOOH的电极反应式为 B. 电压为时，电解生成的，则FE(HCHO)的m值为25 C. 利用代替进行研究，可确定阴极上生成的含碳化合物来源于原料气，而非有机多孔电极材料 D. 电压过大时，各种有机产物的FE%降到较低水平，原因是的移动速率加快，在阴极易得电子产生 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为阳极，a电极上失去电子生成；b为阴极，b电极上​、得到电子发生还原反应生成、、、等，据此分析。 【详解】A．由图可知，生成时，从价变为价，每个得，酸性条件下电极反应为，A正确； B．法拉第效率表示为，生成转移，生成转移，当电解生成时，设，，则消耗电子比为：，由图2可知，时，因此，得，即，不是，B错误； C．利用同位素标记，通过同位素示踪法，若阴极生成的含碳化合物中检测到，说明其来源为CO2原料气，而非有机多孔电极材料，C正确； D．电压过大时，在阴极得电子生成的竞争反应增强，总电量恒定，因此有机还原产物的法拉第效率降低，D正确； 故选B。 15. 形成配合物可改变难溶物的溶解度。通过实验测定了AgCl在NaA(A为M或N)溶液中的溶解状况：向NaA溶液中加入足量AgCl固体，发生反应：。测得平衡时随pCl的变化曲线如图所示，不考虑Ag的其它存在形式)。 已知：； 下列说法正确的是 A. B. 加入足量AgCl的NaM溶液中 C. AgCl在 NaM溶液中的溶解度约为 D. NaM体系中的的稳定性大于NaN体系中的稳定性 【答案】CD 【解析】 【分析】由图可知，溶液中pCl为1时，为12、为-2，由溶度积可知，溶液中银离子浓度为：=1.6×10-9 mol/L，由方程式可知，反应平衡常数为：KM==10-12×1.6×10-9 =1.6×10-21，反应平衡常数为：KN==102×1.6×10-9 =1.6×10-7。 【详解】A．由分析可知，KN=1.6×10-7。则平衡常数KN大于氯化银的溶度积，A错误； B．足量氯化银与NaM溶液反应得到的溶液中存在物料守恒关系：，B错误； C．由图可知，溶液中pCl为1时，为12，由方程式可知，反应的平衡常数为：K==1012×0.1=1011＞105，说明反应可以完全进行，溶液中，则，即溶解度(用物质的量浓度表示)约为，C正确； D．由图可知，溶液中pCl为1时，为12，由方程式可知，反应的平衡常数为：K==1012×0.1=1011，同理可知，反应的平衡常数为：K1==10-2×0.1=10-3，反应的平衡常数越大，反应的程度越大，反应生成配离子的稳定性越强，则NaM体系中的的稳定性大于NaN体系中的稳定性，D正确； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 2025年化学诺贝尔奖颁给研究金属有机框架的科学家。金属有机框架是一类由金属离子与有机配体通过配位键组装形成的多孔晶体材料，其代表性材料MOF-5晶体由正四面体结构的和有机配体构成，与同一配体相连的两个取向不同，导致内部存在两种大小不同的空隙(和代表与同一配体相连的两个取向不同的；代表配体)。 回答下列问题： （1）Zn元素位于元素周期表中_______区，中O的杂化方式是_______。 （2）MOF-5晶体属于立方晶系，其晶胞由8个结构相似的重复单元构成。 ①测定该晶体空间结构的方法是_______，与距离最近的的个数为_______。 ②已知该晶体密度为，与的相对分子质量分别为和，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞参数为_______nm(用含、和的式子表示)。 （3）MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。 ①298K、100kPa下，MOF-5可吸附自身体积数百倍的，MOF-5对吸附过程的_______0(填“>”或“＜”)。 ②为增强MOF-5与之间的吸附作用，可在配体上引入_______(假定MOF-5晶胞形状不变)。 A．　　B．　　C．　　D． ③MOF-5吸附时，会取代与配位，从而破坏晶体结构。分子比更易配位，原因是_______。 【答案】（1） ①. ds ②. （2） ①. X射线衍射 ②. 6 ③. （3） ①. < ②. AC ③. 分子中N原子电负性小于中O原子的电负性，更易提供孤电子对，且分子体积小，配位时空间位阻更小，故更易配位（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 Zn为30号元素，核外电子排布为，位于元素周期表ds区；为正四面体结构，中心O与4个Zn成键，价层电子对数为4，无孤对电子，故O的杂化方式为杂化。 【小问2详解】 ①测定晶体空间结构的标准方法是X射线衍射法；由晶胞重复单元结构可知，位于立方体顶点，相邻两个之间连接1个，1个在x、y、z三个坐标轴的正负方向各连1个，故距离最近的个数为。 ②由图可知，1个MOF-5重复单元含，个；晶胞由8个重复单元构成，故晶胞总质量，设晶胞参数为，则晶胞体积为，由得。 【小问3详解】 ①MOF-5吸附过程是自发过程，该过程中熵减小（），由时自发可知，。 ②可与极性基团形成氢键增强吸附，和​都可与形成氢键，、为疏水基团，不能增强吸附，故选AC。 ③配位键的形成需要配体提供孤电子对，​分子中N原子电负性小于中O原子的电负性，更易提供孤电子对，且分子体积远小于有机配体，配位时空间位阻更小，故更易配位（合理即可）。 17. 用固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量CuO、MnO、)作为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为，进入溶液； ②25℃时，、； ③深度除杂标准：溶液中； 回答下列问题： （1）“浸取”时，温度应控制在30℃左右，原因是_______；“滤渣1”的主要成分为、_______。 （2）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，反应的化学方程式为_______。 （3）“深度除铜”时，锌的回收率、除铜效果(用反应后溶液中表示)与“(加入量”(用表示)的关系曲线如图所示： ①当加入量≥100%时，锌的回收率下降，原因是_______(填离子方程式)，该反应的平衡常数为_______(25℃时， 。 ②加入量最佳是_______(填标号)。 A．100%　　B．110%　　C．120%　　　D．130% （4）用惰性电极“电解”时，需控制条件防止阴极发生竞争反应，该竞争反应的电极反应式为_______；电解后，剩余溶液可导入_______(填操作单元名称)循环使用。 【答案】（1） ①. 温度过低，浸取反应速率慢；温度过高，氨挥发量增加，均不利于锌的浸出 ②. （2）或 （3） ①. ②. ③. C （4） ①. ②. 反萃取分离 【解析】 【分析】废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量CuO、MnO、)加入过量溶液浸取，ZnO、CuO转化为、进入溶液；MnO转化为沉淀、不反应也不溶，过滤后得到含、的滤渣1和含、和少量等的滤液，滤液中加入溶液深度除锰，加入适量的将转化为沉淀除去，过滤得到含的滤渣2，滤液中加入有机试剂萃取分离后，向有机层中加入硫酸进行反萃取分离后得到酸性的溶液，电解得到Zn，据此分析。 【小问1详解】 浸取用的是溶液，温度过低，浸取反应速率慢，温度过高，氨挥发量增加，锌的浸出率下降，因此控制温度在30℃左右；原料中不与溶液反应，不溶于水，因此和​一同成为滤渣1的成分。 【小问2详解】 碱性环境中，被​氧化为，从+2价升为+4价，中从-1价降为-2价，根据电子得失守恒、原子守恒配平，化学反应方程式为或。 【小问3详解】 ①过量时，会与反应生成沉淀，导致锌回收率下降，反应的离子方程式； 该反应的平衡常数 。 ②深度除铜要求，由图像可知：加入量为120%时，除铜效果刚好达标，且此时锌回收率高于更高加入量的情况，因此最佳选择是120%，故选C。 【小问4详解】 用惰性电极电解酸性硫酸锌溶液时，阴极除了得电子生成Zn，还会发生得电子生成的竞争反应，电极反应式为；反萃取步骤需要加入硫酸，电解后剩余的硫酸可返回反萃取分离单元循环使用。 18. 实验室中以金属铟粉、碘单质为原料，在无水乙醇介质中加热制备，装置如图所示(夹持、加热装置略去)。 已知：Ⅰ．；在潮湿空气中极易水解 Ⅱ．相关物质的性质见表格： 物质 熔点 沸点 溶解性 210℃ 345℃ 易溶于乙醇，难溶于石油醚 乙醇 -14.1℃ 78.4℃ 与水、石油醚互溶 石油醚 <-73℃ 40℃~80℃ 不溶于水 113.7℃ 184.3℃ 微溶于水，能溶于乙醇、石油醚 实验过程 ①检查装置气密性，向A中加入2.30g铟粉和50mL无水乙醇，C中加入碘单质的无水乙醇浓溶液，通入干燥一段时间后，关闭； ②开启搅拌器，加热A至65℃，缓慢滴加C中的碘单质溶液，使反应体系温度维持在60~70℃，滴加完毕后，继续恒温搅拌反应1h，至反应结束； ③待反应液冷却至室温，经一系列操作至大量淡黄色晶体析出，静置、过滤，洗涤晶体2~3次，干燥后得到粗产品7.23g； ④取粗产品进行纯度测定。 回答下列问题： （1）与本实验安全相关的图标有_______。 甲.护目镜：　　乙.热烫：　　丙.锐器： （2）仪器C的名称为_______；去掉装置D产率会降低，原因是_______(填化学方程式)。 （3）装置B的作用是_______；依据表中信息，实验过程③中洗涤晶体所用试剂为_______。 （4）纯度测定有如下两种方法： ①取一定量粗产品，用稀高氯酸溶解后配制成100.00mL溶液；取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入二甲酚橙溶液呈紫红色，用已知浓度的EDTA-2Na标准液滴定至亮黄色，记录滴定体积，有关操作的正确顺序为_______(填字母序号)。 a．用EDTA-2Na溶液润洗滴定管 b．检查滴定管是否漏水并清洗 c．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 ②取5.00g 粗产品，溶于适量稀高氯酸并配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.41g黄色沉淀。若沉淀未洗涤干净，测得的纯度会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；该实验的产率为_______。 【答案】（1）甲、乙 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （3） ①. 冷凝回流乙醇和碘单质，减少反应物挥发损失，提高原料利用率 ②. 石油醚 （4） ①. bacd ②. 偏高 ③. 72.3% 【解析】 【分析】本实验以金属铟粉、碘单质为原料，在60~70℃的无水乙醇介质中发生合成反应制备三碘化铟。实验先通氮气排尽装置内空气，避免产物遇水水解；球形冷凝管可冷凝回流易挥发的乙醇和碘，提高原料利用率；尾部干燥管阻挡外界水蒸气进入，防止产物水解。利用三碘化铟难溶于石油醚的性质，洗涤除去杂质得到产品。 【小问1详解】 实验涉及加热操作、化学品反应，需要佩戴护目镜；加热过程需防止烫伤；不需要用到锐器，选甲、乙； 【小问2详解】 仪器C为恒压滴液漏斗，可保证液体顺利流下；题干已知在潮湿空气中极易水解，D的作用是防止外界水蒸气进入反应装置，去掉D后，水解导致产率降低，化学方程式为：； 【小问3详解】 装置B为球形冷凝管，反应温度接近乙醇沸点，乙醇易挥发、碘易升华，冷凝回流可提高原料利用率；根据已知信息，难溶于石油醚，杂质、乙醇可溶于石油醚，因此选择石油醚洗涤晶体，减少产品损失，同时除去杂质。 【小问4详解】 ①操作顺序：检查滴定管是否漏水并清洗→用EDTA-2Na标准液润洗滴定管→加标准液至0刻度以上2~3mL→赶出气泡，调节液面读数，因此顺序为bacd。 ②沉淀未洗涤干净时，沉淀表面会吸附可溶性杂质，使测得的沉淀质量偏大，计算得到的质量偏大，因此测得纯度偏高； 产率计算： ，理论上，，理论产量。 ，100mL溶液中，故粗产品纯度为，实际纯质量，产率。 19. 医用胶的主要成分是α—氰基丙烯酸酯类化合物，其中α—氰基丙烯酸正丁酯(504医用胶)应用最为广泛，504医用胶的一种合成路线如下： 已知：①A是石油化学工业最重要的基础原料 ② （1）C中官能团名称为_______；H→I的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （2）检验E中含氯元素所需试剂有_______。 （3）常温下，丙烯难以聚合，而504医用胶可以快速聚合。产生该差异的原因是_______；504医用胶聚合后高聚物的结构简式为_______。 （4）为安全及更好使用，对医用胶进行结构修饰后得到三种新型医用胶分子： 上述可用于接骨医用胶(固化时间不能太短，且黏合后强度要高)的是_______(填标号)。 （5）根据上述信息，C→F的合成路线是_______(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. ③. 加成反应 （2）NaOH溶液、稀硝酸、​溶液 （3） ①. 504医用胶分子中含有氰基和酯基，极性较强，使碳碳双键活化，从而更易发生加聚反应（其他合理答案也可以） ②. （4）C （5）(或) 【解析】 【分析】A是石油化学工业最重要的基础原料，则A为乙烯，A在一定条件下生成B，B氧化生成C，C氧化生成D，则B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，D与氯气在红磷作用下发生取代反应生成E，E与正丁醇发生酯化反应生成G()，G与HCN在催化剂的作用下反应生成H，H与发生已知反应②生成I，I在一定条件发生消去反应生成J，故I为，H为，G为，E为，据此分析。 【小问1详解】 由分析知，C为乙醛，官能团名称为：醛基；H为，与甲醛发生加成反应得到I，化学方程式。 【小问2详解】 E为，检验E中氯元素需要先水解将氯原子转化为，再酸化后用硝酸银检验，因此所需试剂为NaOH溶液、稀硝酸、​溶液。 【小问3详解】 丙烯难以聚合，而504医用胶可以快速聚合，产生该差异的原因是504医用胶分子中含有氰基和酯基，极性较强，使碳碳双键活化，从而更易发生加聚反应；504医用胶聚合后高聚物的结构简式为。 【小问4详解】 酯基部位引入易水解的官能团(图A、B)有利于加快其降解速率；氰基丙烯酸部分的结构中有两个或者多个碳碳双键(图C)，则可发生交联聚合，形成体型高聚物，有助于增强医用胶的耐水、耐热、抗冷热交替等性能，故可以延长固化时间的是C。 【小问5详解】 C为乙醛，F为正丁醇，利用已知羟醛缩合反应，乙醛在一定条件下反应生成，在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成或，或与氢气发生加成反应得到正丁醇，故合成路线为(或)。 20. 耦合乙苯(简称EB)脱氢制备苯乙烯(简称ST)是综合利用的热点研究领域。一定条件下，制备苯乙烯(ST)涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）在恒容密闭容器中通入乙苯和，容器内存在上述三个反应，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．及时分离水蒸气，有利于提高苯乙烯(ST)的平衡产率 B．时，说明反应Ⅰ达到化学平衡状态 C．其他条件相同，将容器改成恒压条件，乙苯(EB)的平衡转化率将提高 其中，反应Ⅱ的部分化学键键能数据见表格： 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ·mol⁻¹ 413 348 x 436 则_______。 （2）恒压0.1 MPa下，改变原料气配比为下列三种情况：仅EB、、进行以上反应Ⅱ和反应Ⅲ，测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如图所示： ①图中表示原料气配比的是曲线_______(填“a”或“b”)。 ②能显著提高乙苯(EB)的平衡转化率，原因是_______。 （3）乙苯(EB)和经催化剂吸附后才能发生反应Ⅰ，反应历程如图所示： 催化剂表面碱性过强，则乙苯(EB)转化率会_______(填“升高”或“降低”)；过程③可能生成的副产物的结构简式为_______。 （4）700 K时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯(EB)，初始压强为100 kPa，只考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应到时达平衡，平衡时容器内压强为，其中的分压为，，，则_______(用含有、、p的代数式表示)。 【答案】（1） ①. AC ②. 615 （2） ①. b ②. CO2作为稀释气，降低乙苯分压并消耗氢气，促进乙苯脱氢反应平衡向正反应方向移动 （3） ①. 降低 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 A．由反应Ⅰ可知，及时分离出水蒸气，有利于反应Ⅰ平衡正向移动，从而提高苯乙烯的平衡产率，A正确； B．CO2为反应物，CO为生成物，反应过程中CO2逐渐减少，CO逐渐增多，则的值在减小，当比值恒定时，说明反应Ⅰ达到平衡状态，但比值不一定是1:1，B错误； C．其他条件相同，反应Ⅰ、Ⅱ正向气体分子数增大，在恒容条件下进行，容器内压强逐渐增大，若容器改为恒压状态，则相当于平衡时减小压强，反应Ⅰ、Ⅱ平衡均正向移动，乙苯的平衡转化率升高，C正确； 故选AC； 根据物质结构可知，反应Ⅱ的过程可看成断裂2 mol C-H键和1 mol C-C键，生成1 mol C=C键和1 mol H-H键，则，解得； 【小问2详解】 ①恒压状态下发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，原料气配比相对于仅EB来说，减小了乙苯(EB)的分压，反应Ⅱ平衡向分子数增多的正反应方向移动，乙苯(EB)的平衡转化率增大，则根据图像可知，表示原料气配比的是曲线b； ②恒压状态下，充入CO2能降低乙苯(EB)的分压，促进反应Ⅱ平衡向正反应方向移动；同时，CO2能消耗H2，降低生成物的浓度，也能使反应Ⅱ平衡正向移动，从而显著提高乙苯(EB)的平衡转化率； 【小问3详解】 催化剂表面碱性太强，则带负电荷的氢氧根离子较多，不利于的吸附，且碱性物质会和二氧化碳反应，导致吸附在催化剂表面的二氧化碳减少，从而降低了乙苯(EB)的转化率；过程③可能生成阳离子和阴离子直接结合的副产物，其结构简式为； 【小问4详解】 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比；向容器中加入过量和一定量乙苯(EB)，初始压强为100 kPa，即，综合反应Ⅰ和反应Ⅱ方程式可知，EB等比例转化为ST，则反应中恒成立，而生成的CO和H2O物质的量相等，ST的总物质的量等于CO和H2物质的量之和，即，；达到平衡时，容器内总压强为，其中的分压为，已知 ，即反应过程中恒成立；根据分压定律：，则，解得；，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三模拟考试 化学试题 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 As 75 Ag 108 In 115 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 宇树机器人以极致性能和成本优势重塑全球仿生机器人格局，下列说法正确的是 A. 主控芯片主要成分二氧化硅属于共价晶体 B. 驱动磁铁的主要成分属于碱性氧化物 C. 机身使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 D. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 2. 实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A. 氢氟酸保存在密封的塑料瓶中 B. 液溴保存在棕色细口瓶中并加水液封 C. 高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 D. 氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的细口瓶中 3. 某种用于烧制陶瓷的黏土中含、，等物质。下列说法错误的是 A. 键角： B. 熔点：CaO>MgO C. 电负性：O>C>Si D. 离子半径： 4. 下列事实与水解反应无关的是 A. 溶液用于制作印刷线路板 B. 热的纯碱溶液用于清洗油污 C. 明矾在生活中常用作净水剂 D. 溶液用作金属焊接中的除锈剂 5. 利用下列器材(夹持装置略)能完成的实验是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 配制250mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液 C. 除去NaBr溶液中的少量NaI D. 粗盐提纯(主要杂质为、、) 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 密度：干冰>冰 空间利用率及相对分子质量： B 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 C 酸性：丙炔酸>丙烯酸 吸电子能力： D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键键能：金刚石>石墨 A. A B. B C. C D. D 7. 亚氯酸钠是一种高效漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 若反应①通过原电池来实现，则是正极产物 B. 反应②的离子方程式为 C. 理论上，流程中参加反应的与的物质的量之比为 D. 反应②在冰水浴中进行可抑制分解，有利于得到产品 8. 布洛芬是一种非甾体抗炎明星药物，其结构简式如图。下列有关布洛芬说法正确的是 A. 与乙酸互为同系物 B. 一个分子中最少有9个碳原子共平面 C. 1mol该物质最多可与4molH2加成 D. 光照条件下与Cl2反应生成一氯代物有5种 9. 中南大学研究团队发表了对半导体材料黑砷晶体的最新研究成果，其具有层状结构，每层内砷原子以褶皱蜂窝状排列，三维结构如图所示。下列说法错误的是 A. 黑砷晶体为混合型晶体 B. 与相比，同条件下黑砷晶体的沸点更低 C. 75g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为 D. 褶皱晶格结构导致电子沿锯齿和扶手椅方向的传导性质不同，具有各向异性 10. 甲烷化反应： ，在体积相同的多个恒容密闭容器中，分别充入1mol 和4mol 发生上述反应，在不同温度下反应相同时间，测得、、的转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为、，其中，为速率常数，只受温度影响。下列说法正确的是 A. 曲线MH代表的是 B. 反应的活化能 C. c点时， D. T3K下，体系的平衡压强为p，则的平衡分压为p/5 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 室温下，下列实验能达到相应目的的是 选项 实验 目的 A 向丙烯醛中加入酸性溶液，观察溶液颜色变化 验证丙烯醛中含碳碳双键 B 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，观察溴水颜色变化 验证乙烯发生了加成反应 C 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 验证结合的能力： D 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法正确的是 A. 所含化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 B. 过程①中发生反应的离子方程式为 C. 过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液 D. 过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 13. 化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 A. Q的化学名称为甲基丙醇 B. 在酸性条件下，M可水解生成 C. K中氮原子的杂化方式为杂化 D. 形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 14. 某种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原的装置如图1所示。通过电解池的电量恒定，电解所得部分还原产物的法拉第效率(FE%)与电压的关系如图2所示[法拉第效率表示为]。下列说法错误的是 A. b电极生成HCOOH的电极反应式为 B. 电压为时，电解生成的，则FE(HCHO)的m值为25 C. 利用代替进行研究，可确定阴极上生成的含碳化合物来源于原料气，而非有机多孔电极材料 D. 电压过大时，各种有机产物的FE%降到较低水平，原因是的移动速率加快，在阴极易得电子产生 15. 形成配合物可改变难溶物的溶解度。通过实验测定了AgCl在NaA(A为M或N)溶液中的溶解状况：向NaA溶液中加入足量AgCl固体，发生反应：。测得平衡时随pCl的变化曲线如图所示，不考虑Ag的其它存在形式)。 已知：； 下列说法正确的是 A. B. 加入足量AgCl的NaM溶液中 C. AgCl在 NaM溶液中的溶解度约为 D. NaM体系中的的稳定性大于NaN体系中的稳定性 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 2025年化学诺贝尔奖颁给研究金属有机框架的科学家。金属有机框架是一类由金属离子与有机配体通过配位键组装形成的多孔晶体材料，其代表性材料MOF-5晶体由正四面体结构的和有机配体构成，与同一配体相连的两个取向不同，导致内部存在两种大小不同的空隙(和代表与同一配体相连的两个取向不同的；代表配体)。 回答下列问题： （1）Zn元素位于元素周期表中_______区，中O的杂化方式是_______。 （2）MOF-5晶体属于立方晶系，其晶胞由8个结构相似的重复单元构成。 ①测定该晶体空间结构的方法是_______，与距离最近的的个数为_______。 ②已知该晶体密度为，与的相对分子质量分别为和，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞参数为_______nm(用含、和的式子表示)。 （3）MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。 ①298K、100kPa下，MOF-5可吸附自身体积数百倍的，MOF-5对吸附过程的_______0(填“>”或“＜”)。 ②为增强MOF-5与之间的吸附作用，可在配体上引入_______(假定MOF-5晶胞形状不变)。 A．　　B．　　C．　　D． ③MOF-5吸附时，会取代与配位，从而破坏晶体结构。分子比更易配位，原因是_______。 17. 用固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量CuO、MnO、)作为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为，进入溶液； ②25℃时，、； ③深度除杂标准：溶液中； 回答下列问题： （1）“浸取”时，温度应控制在30℃左右，原因是_______；“滤渣1”的主要成分为、_______。 （2）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，反应的化学方程式为_______。 （3）“深度除铜”时，锌的回收率、除铜效果(用反应后溶液中表示)与“(加入量”(用表示)的关系曲线如图所示： ①当加入量≥100%时，锌的回收率下降，原因是_______(填离子方程式)，该反应的平衡常数为_______(25℃时， 。 ②加入量最佳是_______(填标号)。 A．100%　　B．110%　　C．120%　　　D．130% （4）用惰性电极“电解”时，需控制条件防止阴极发生竞争反应，该竞争反应的电极反应式为_______；电解后，剩余溶液可导入_______(填操作单元名称)循环使用。 18. 实验室中以金属铟粉、碘单质为原料，在无水乙醇介质中加热制备，装置如图所示(夹持、加热装置略去)。 已知：Ⅰ．；在潮湿空气中极易水解 Ⅱ．相关物质的性质见表格： 物质 熔点 沸点 溶解性 210℃ 345℃ 易溶于乙醇，难溶于石油醚 乙醇 -14.1℃ 78.4℃ 与水、石油醚互溶 石油醚 <-73℃ 40℃~80℃ 不溶于水 113.7℃ 184.3℃ 微溶于水，能溶于乙醇、石油醚 实验过程 ①检查装置气密性，向A中加入2.30g铟粉和50mL无水乙醇，C中加入碘单质的无水乙醇浓溶液，通入干燥一段时间后，关闭； ②开启搅拌器，加热A至65℃，缓慢滴加C中的碘单质溶液，使反应体系温度维持在60~70℃，滴加完毕后，继续恒温搅拌反应1h，至反应结束； ③待反应液冷却至室温，经一系列操作至大量淡黄色晶体析出，静置、过滤，洗涤晶体2~3次，干燥后得到粗产品7.23g； ④取粗产品进行纯度测定。 回答下列问题： （1）与本实验安全相关的图标有_______。 甲.护目镜：　　乙.热烫：　　丙.锐器： （2）仪器C的名称为_______；去掉装置D产率会降低，原因是_______(填化学方程式)。 （3）装置B的作用是_______；依据表中信息，实验过程③中洗涤晶体所用试剂为_______。 （4）纯度测定有如下两种方法： ①取一定量粗产品，用稀高氯酸溶解后配制成100.00mL溶液；取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入二甲酚橙溶液呈紫红色，用已知浓度的EDTA-2Na标准液滴定至亮黄色，记录滴定体积，有关操作的正确顺序为_______(填字母序号)。 a．用EDTA-2Na溶液润洗滴定管 b．检查滴定管是否漏水并清洗 c．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 ②取5.00g 粗产品，溶于适量稀高氯酸并配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.41g黄色沉淀。若沉淀未洗涤干净，测得的纯度会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；该实验的产率为_______。 19. 医用胶的主要成分是α—氰基丙烯酸酯类化合物，其中α—氰基丙烯酸正丁酯(504医用胶)应用最为广泛，504医用胶的一种合成路线如下： 已知：①A是石油化学工业最重要的基础原料 ② （1）C中官能团名称为_______；H→I的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （2）检验E中含氯元素所需试剂有_______。 （3）常温下，丙烯难以聚合，而504医用胶可以快速聚合。产生该差异的原因是_______；504医用胶聚合后高聚物的结构简式为_______。 （4）为安全及更好使用，对医用胶进行结构修饰后得到三种新型医用胶分子： 上述可用于接骨医用胶(固化时间不能太短，且黏合后强度要高)的是_______(填标号)。 （5）根据上述信息，C→F的合成路线是_______(无机试剂任选)。 20. 耦合乙苯(简称EB)脱氢制备苯乙烯(简称ST)是综合利用的热点研究领域。一定条件下，制备苯乙烯(ST)涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）在恒容密闭容器中通入乙苯和，容器内存在上述三个反应，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．及时分离水蒸气，有利于提高苯乙烯(ST)的平衡产率 B．时，说明反应Ⅰ达到化学平衡状态 C．其他条件相同，将容器改成恒压条件，乙苯(EB)的平衡转化率将提高 其中，反应Ⅱ的部分化学键键能数据见表格： 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ·mol⁻¹ 413 348 x 436 则_______。 （2）恒压0.1 MPa下，改变原料气配比为下列三种情况：仅EB、、进行以上反应Ⅱ和反应Ⅲ，测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如图所示： ①图中表示原料气配比的是曲线_______(填“a”或“b”)。 ②能显著提高乙苯(EB)的平衡转化率，原因是_______。 （3）乙苯(EB)和经催化剂吸附后才能发生反应Ⅰ，反应历程如图所示： 催化剂表面碱性过强，则乙苯(EB)转化率会_______(填“升高”或“降低”)；过程③可能生成的副产物的结构简式为_______。 （4）700 K时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯(EB)，初始压强为100 kPa，只考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应到时达平衡，平衡时容器内压强为，其中的分压为，，，则_______(用含有、、p的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $