山东省枣庄市2025届高三下学期3月模拟考试（二调）化学试题

2025届高三模拟考试 19.(02分.晚注明外每空1分 (1)3.1基笔% C能形成分子内氢键,C能形成分子间氛进,不能形成分子 化学试题参考答案 202.05 内朝键,沸点相差较大(2分) 一、选择题:本题共10小题,每小题?分,共20分,每小题只有一个选项符合题目要求. (71.602分) 1.A 2C 3.A 4D 5.D 6.C 7.D 8.B 4.C 10.D 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求,全 部选对得1分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 (2)) 3_ 11.D 12.BD 13.AC 14.B 15.AD (4)1i(分) 三、非选择题:本题共5小题,共60分. 16.(12分,除注外每空1分) H_ (13 第四周第VB姓 ,0 (2化()分) 乙中存在大I键,敬气之间电子云重叠程度大(2分 20.(12分,除注外每空1分) (③(C(2分) (1)-16t VtV×0(2分) (200.502分) 4.5(2分) 17.(12分,险注明外每空1分) (③A(2分) (1)球形冷凝答或蛇形冷凝管 平压强,使干凌体照料谪下 (C0.+0.-C0.+.(2分) (Co短水编乙二酸被辑化(?分) 胶状微拉聚沉.侵干过(持较大反 (5iD(分) (分) (③ () *Caica.coo△ +2CHC00H(2分) (5)指节水准试节器,使其初量气管内流相 (6(21×10×325):2m(2分) 18.(12分,除注外每空1分) (1. (2)7.5(2分) ,1 (3)①P可以取F.不能取Fe.NSO还原Fe为Fe.防止被取(2分 ②AC(2分) :1 挠杯,分清漏4 高三化学试题答案 第1页(其2页) 高二学试题案 第2页(其:甫)参照秘密级管理★启用前 试卷类型:A 2025.届高三模拟考试 化学试题 2025.03 注意事项: 1.答题前,考生务必将自已的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上 的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5 豪米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸 试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损 可能用到的相对原子质量; 相对原子质量:H1 C12 O16 P31 K39 Pb207 吾 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.闵恩泽院士在炼油催化应用科学领域做出卓越贡献,被称为“中国催化剂之父”。催化剂 是化学反应的重要工具,下列物质类别中原则上一般不常作为催化剂的是 A.非金属单质 B.手性有机小分子 C.金属配合物 D.过渡元素的金属单质 2.下列生活、生产事实不能用平衡移动原理解释的是 A.热纯碱溶液去油污能力更强 B.可乐汽水瓶盖打开后有大量气泡冒出 C.面粉车间遇明火可能发生爆炸 D.水垢中的CaSO.用饱和Na.CO.溶液浸泡再除去 3.下列实验室中试剂保存方法正确的是 A.液澳保存在细口瓶中并加水液封 B.氢氧化纳溶液保存在磨口玻璃塞的细口瓶中 C.金属钟保存在装有CCL. 的广口瓶中 D.浓硝酸保存在橡胶塞的棕色细口瓶中 4.激光操控法可从Ca原子束流中直接俘获{Ca原子,实现了对同位素Ca的灵敏检 测。"Ca的半衰期长达10万年,是“C的17倍。下列说法正确的是 “斑 A.Ca核素的相对原子质量为40.08 B.从Ca原子束流中直接俘获Ca原子的过程属于化学变化 20 Ga C.Ca与Ca互为同素异形体 4 40.08 D.“Ca可应用于地球科学与考古学 5.科学研究发现:微米级纯水滴中大微滴往往带正电荷,而小微滴往往带负电荷,不同电荷 的水微滴可以转移电子(充电)。下列说法错误的是 A.大微滴中正电荷微粒是H.O,该微粒中含有配位键 B.小微滴中负电荷微粒是OH”,其电子式为[:O:H] C.OH把电子转移给H.O+,变为一OH D.“充电”总化学方程式为2HO+O-2HO 高三化学试题 第1页(共8页) 6.水合腊(N.H.·H.O)易溶于水,沸点118.5C,是重要的氢能源稳定剂,其制备原理为 行进。 NaCIO+2NH。-N。H.·H.O+NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是 #t# A.装置甲中试剂X可以选择碱石灰 B.装置乙从a口通入NH;制备NH.·HC C.装置丙用于提纯N.H.·H.O D.装置丁用于吸收反应中过量的NH 7.下列关于X的反应说法错误的是 KCO_,C.HBr (CH;):SO,98% -OCHt CH -oCHt A.W的分子式为C.HO B.有机物X能通过缩聚反应合成高分子化合物 C.Y与足量H。反应生成的有机物中含3个不对称碳原子 D.等物质的量的W、X、Y分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的物质的量之比为 1:2:2 -载-03-载 8.如图所示装置中,b为H/H。标准氢电极,可发 { 生还原反应(2H++2e一H。+)或氧化反应(H 盐桥① 盐桥② -2e-2H),a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电 极。实验发现:1与2相连a电极质量减小,2与 3相连c电极质量增大。下列说法正确的是 __ __ 1mol-L-KCI液 A.1与2相连,盐桥①中阳离子向b电极移动 1mol-L*盐酸 1mol-L-KI溶淹 B.2与3相连,电池反应为2Ag+2I+2H+=2AgI十H C.1与3相连,a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D.1与2、2与3相连,两个原电池装置中,电势较低的一极均为b电极 9.一定条件下,不同的金属盐与十八腰(C。HNH。)体系反应可得到不同的产物。 已知:单一金属盐Ni(NO。)。和AgNO;在十八腰体系中的产物分别是NiO和Ag。相关 元素电负性数据如图: 元素 Co Ni Ag Pd p1.6 电负性(鲍林标度) 1.8 1.81.9 2.2 下列说法错误的是 A.第一电离能大小关系为N>H>C B.碱性强弱关系为十八胶>氢气 C.以Ag和Co盐为原料时得到的产物为Ag一Co合金 D. 以Co和Pd*盐为原料时得到的CoPd。中存在共价键 高三化学试题 第2页(共8页) 10.为提高社会经济效益,钛厂、氢碱厂和甲醇厂进行联合生产,工艺流程如图; 下列说法错误的是 烧碱 A.“氢化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为7:8 fco B.制备TiO。·xHO的方程式; Cl化_FeCl →TiClTiOxH.C 。 TiC+(x+2)HO-TiO·xHO+4HC 钛铁矿(FeTiO)C C.“合成”反应中原子利用率达100% D.合成192t甲醇理论上需额外补充H。5t 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求,全 部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11.类比推理是一种重要的思维方法。下列由事实类推的结果正确的是 事实 选项 结果 _ HF的热稳定性强于HCl NH.F的热稳定性也强于NH.Cl 2 N三N键能大,结构稳定 -CC一键能也大,结构也稳定 C NH:易与Cu形成配合物 NF。也易与Cu形成配合物 SO。分子空间构型是“V形" O.分子空间构型也是“V形 12.草酸固体溶于不同初始浓度[c。(HCl)]的盐酸中,平 衡时部分组分的lgc一lgc。(HCD)关系如图。 C 已知草酸K=10-1-3,K-10-4-。下列说法正确 28 的是 2 A.曲线III代表CO2 B.K(CaCO)的数量级为10- -7-6-5-24-3-2-16 C. lgc。(HCl)--4.1时,2c(Ca+)+c(H)- lgc(HC) c(OH-)+2c(HCO)+c(C) D. CaCO(s)+2H+(aq)→Ca}+(aq)+HCO(aq)的平衡常数K~10-。 13.为探究碑水与AgNO。溶液的反应,设计如下实验。向水、淀粉的混合液中加入 AgNO。溶液,蓝色褪去,产生黄色沉淀。过滤,得滤液①,向滤液①中加入过量NaC1溶 液,产生白色沉淀,过滤,得到滤液②,向滤液②中加入KI溶液,溶液立即变蓝。 下列分析错误的是 A.蓝色褪去的原因是Ag氧化了I B.产生黄色沉淀后溶液的pH变小 C.用Na.CO。溶液代替NaCl,加入KI溶液后的现象仍为立即变蓝 D.溶液立即变蓝的原因可能是HNO:氧化了I 高三化学试题 第3页(共8页) 14.乙唏与澳单质发生加成反应的机理如图所示。下列说法错误的是 ,三悉密丽 环境诱导增 ①Br2 1.离子: A.将乙 通入含NaC1杂质的澳水中,可能生成BrCH.CH.Cl B.相同条件下,乙与澳的CCL.溶液反应比与澳水反应更容易 C.玻璃容器表面的Si一O键,对反应进行有一定的促进作用 D. 为得到纯净的1,2-二澳乙烧,应选择乙与澳的CCL.溶液发生反应 15.疏酷氢常用作氢化剂和氢横化剂,工业上制备原理如下:SO.(g)+C.(g)→SO.Cl。(g) AH<0。恒容密闭容器中按不同的投料比充人SO。(g)和Cl。(g),测定某温度下体系达 平衡时的△(△一。一力.,。为体系初始压强,等于240kPa;力:为体系平衡压强),结 果如图。 222 M(2:60) 二 T n(sO-):n(Cle) n(sO):n(Cl) 圈甲 图乙 下列说法错误的是 A.图甲能准确表示该温度下△随进料比变化的曲线是C B.图甲中,该温度下产物SO。Cl。平衡时物质的量分数的最大值约为43% C.图乙中温度关系为T.>T,>T 。 D.图乙T.温度下,平衡常数K。-0.06KPa-1 三、非选择题:本题共5小题,共60分。 16.(12分)氢、碳元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题 (1)甲中的化合价为_,中心离子配 位数为 _:钥元素在周期表中的位置 HC-N 为 HC-N 轨 (2)乙中氢原子的孤电子对位于 H 道上;碳氧键键长小于甲醇中碳氧键键长,可 甲 乙 能的原因是。 ___。 高三化学试题 第4页(共8页) (3)用·、o分别表示K和某未知微粒,其构成的四方晶胞如图a所示,图b、图c分别 显示的是K'和该未知微粒在晶胞xz面、vz面上的位置 1#)#。# B.HPO (填标号)。A.PO□ ①未知微粒为 C.HPOr ②若晶体的密度为eg·cm^,晶胞高为cpm,阿伏加德罗常数的值为N.,则晶胞正方 形底边的边长为。 pm(填代数式). ③晶胞在x轴方向的投影图为 (填标号)。 表,怎般 17.(12分)[Co(II)Salen]常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。回答下列问题 I.按如图甲装置进行制备[Co(II)Salen 已知:1.Co②在溶液中易被氧化为Co* lI.双水杨醛缩乙二胶与[Co(II)Salen]的结构简式分别为 双水杨缩乙二股 Co(CH:COO):溶液 水浴 水杨+乙二+95%乙醇 图甲 [Co(Isalen] 制备过程:在三颈烧瓶中加入水杨醛(1.6mL)、乙二胶(0.5mL)及95%乙醇(80mL),室 温揽挡4~5min,生成亮黄色双水杨醛缩乙二按晶体。通N。,通冷凝水,加热使晶体溶 解,将醋酸钻溶液(15mL)加入烧瓶中,生成胶状沉淀,继续保持微沸,有暗红色晶体析 出,回流结束......。冷却、抽滤、洗逢、干燥,制得产品。 (1)A处应安装的仪器是。 _(填名称):恒压滴液漏斗支管的作用是 (2)不通氮气会造成实验失败,原因是 ;“保持微沸”的目的是 (3)回流结束后,接下来的操作顺序为 (填序号)。 ①关闭冷凝水 ②停止加热 ③停止通氮气 “一_翻 具支试管 (4)双水杨醛缩乙二按与醋酸钴反应生成[Co(II)Salen] 的化学方程式为 II.按如图乙装置进行载氧量测定 (5)除去装置中的空气后,关闭K、K,每隔5分钟记录 一次数据。每次读数前应先进行的操作是 图乙 高三化学试题 第5页(共8页) (6)[Co(II)Salen]在DMF中可吸氧。载氧量测定结果如表 序号 [Co(II)Salen]样品质量/g 吸氧体积/mL(标况下) n 1 3.22 m 3.38 ,2 m 3.20 配合物载氧量一n(吸收的O。):n([Co(II)Salen])的计算式为 (已知: M[Co(II)Salen]-325g·mol-1). 18.(12分)某冶炼厂的高钢、高铅烟灰(In。O.、InS、PbO、FeO。、ZnO)可提取和铅,工 艺流程如图: MnO、稀H:SO. &过选结品化一错 _ 已知:1.In3与A1*性质相似,易水解 IlI.Ksp(PbCl)-3. 2X10-* Ksp(PbCO.)-1. 2X10-14 Ksp[Pb(OHD]-2.oX1o-1s III.In*能被有机萃取剂P(简称HA)萃取,其萃取原理可表示为In3+(水层)十 3HA(有机层)-InA。·3HA(有机层)十3H(水层) 回答下列问题: (1)“高温酸浸”后滤淹除二氧化外还有_,该操作中疏元素被氧化为疏酸根 InS。反应的化学方程式为__。 (2)室温时,向结晶产物PbCl。固体中加入NH.HCO。溶液,并加入氢水调节pH进行 脱氢碳化。“脱氢碳化”过程中,为避免Pb(OH)。的生成,应将pH控制在 以 下;灼烧过程中,将80.1mgPbCO。在氢气中加热分解(气体产物只有CO。),316C时 剩余固体的质量为71.3mg,此时固体n(Pb):n(C)= (3)“系列操作”含如下步骤: ①萃取前加入Na。SO。预处理可提高的纯度,可能的原因 是 水相 ②关于萃取与反萃取,下列说法错误的是__(填标号)。 有机相 A.pH越大萃取效果越好 B.有机相经处理后可以循环利用 进 C.萃取与反萃取原理相同,均利用了溶质在溶 1400 剂中溶解性的不同 ③反萃取时,有机相与水相体积比和反萃取率、 1000 _浓度/mg·L-4 水相中钢浓度的关系如图所示,操作时选择有 800 ■反萃取率/% 40 机相和水相的体积比为__;所需玻璃仪 4:1 6:18:1 10:1 12:1 14:1 器为_ V(有机相)/V(水相 高三化学试题 第6页(共8页) 19.(12分)化合物M是制备某药物的中间体,其合成路线如图所示 (_ HccooC-H: _sact. F(CHNO2) H CH #。### CH 己知: 回答下列问题: ;B→C过程中有副产物C'(HO (1)A的名称为 ),分离C与 C的操作为,从物质结构角度分析,原因是 (2)E→F过程中,Sn{转化为Sn,n(氧化剂)与n(还原剂)之比为 (3)J十F→K的反应方程式 (4)符合下列条件的C的同分异构体有 种(不考虑立体异构). ①含不对称碳的芳香族化合物 ②能发生银镜反应 NH2 NH HC COOCHs .CoOCH; G( 加成 ) H:CO ~NH N 其中第一步NHOH只断裂氧氢键,中间产物Q、R的结构简式分别为_、 20.(12分)水煤气变换反应是工业上的重要反应,可用于制氢。 水煤气变换反应:I. CO(g)+HO(g)→CO(g)+H(g)△H.=-41.2kJ·mol-l 副反应:II.CO(g)+3H(g)→CH(g)+HO(g) △H=-206.1kJ·mol-) 回答下列问题: (1)反应4H(g)+CO(g)→CH(g)十2HO(g)的烙变△H一 kJ·mol-. 该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)更易自发进行。 (2)恒定总压3.40MPa和水碳比n(H.O)/n(CO)=12:5]投料,在不同条件下达到平 衡时CO。、H。和CH.的分压(某成分分压一总压×该成分的物质的量分数)如表 高三化学试题 第7页(共8页) p(CO)/MPa p(H)/MPa p(CH)/MPa 条件1 0.60 0.60 0 条件2 0.84 0.72 0.04 在条件1下,水煤气变换反应的压强平衡常数K。为。 ;在条件2下,CO转化为 CH. 的选择性为 %(保留两位有效数字)。 (3)水煤气变换反应是放热反应,需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应 过程中的余热(如图1所示),保证反应在最适宜温度附近进行 催化剂 %/O 过应层 平衡曲线 一 最适宜温度曲线 图1 在催化剂活性温度范围内,图2中b一c段对应降温操作的过程,实现该过程的操作方法 有 (填标号)。 A.按原水碳比通入冷的原料气 B.喷入冷水(蒸气) C.通过热交换器换热 (4)水煤气变换反应可能的基元反应步骤如下: ①HO十*=HO*;②HO*+*=OH*十H*;③OH*+*=O*+H*; ④2H*-H+2*;CO+*-CO*; ;CO。*-CO十*(*表示催化 剂表面活性位,X*表示金属表面吸附物种) 第步基元反应为 (5)水煤气变换反应的速率表达式:v=k·c(CO)·c(HO),=·c(CO)·c(H) (b正、为化学反应速率常数)。lnk-关系如图所示,550~60K温度范围内,四种 催化剂中活性最差的是 (填标号)。 选 oo。-Cu(110) ...-Cu(1l1) +++-Au(111) △△△-Pd(111) 0.0016 0.0018 0.0020 0.0022 0.0024 0.0026 K- 不同金属催化剂上WGs反应lnk~1 A.Cu(11o) C.Au(111) B.Cu(111) D.Pd(111) 高三化学试题 第8页(共8页)