9.1 电离平衡-【高考零起点】2026年新高考化学总复习学用Word（艺考）

该高中化学高考复习学案系统梳理电离平衡核心考点，涵盖弱电解质电离平衡的定义、特征、影响因素及电离常数，通过表格对比温度、浓度等条件对平衡移动的影响，构建“内因-外因-平衡常数”的逻辑框架，以问题链引导学生自主分析平衡移动规律，形成结构化知识网络。 亮点在于诊断性自测与分层真题演练，开篇设置8道梯度练习题，涵盖基础判断、电离常数计算及2023-2024山东卷等高考真题，帮助学生自主诊断薄弱环节，培养科学思维中的证据推理能力。每个考点配套“条件改变-平衡移动-数据变化”分析任务单，助力学生自主总结规律，教师可依据答题情况精准辅导，提升备考实效。

第九章　水溶液中的离子平衡 第一节　电离平衡 一、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。只有弱电解质才存在电离平衡的概念，强电解质没有。 2.电离平衡的特征：电离平衡为“特殊”的化学平衡，属于化学平衡中的一种，勒夏特列原理也适用于电离平衡。 3.影响电离平衡的因素 (1)内因：弱电解质本身的性质，酸(碱)相对较强，电离程度越大，即电离平衡常数越大，电离程度越大。 (2)外界因素： ①浓度：越稀越电离。 ②温度：越热越电离。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。 ④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，平衡向电离方向移动，电离程度越大。 以0.1 mol·L－1氨水为例分析电离平衡：NH3·H2O⥫⥬N＋OH－　ΔH＞0。在此电离平衡体系中，随条件改变体系变化如下表所示： 改变条件 升温 通氨 加水 加NaOH(s) 加NH4Cl(s) 通CO2 电离平衡移动方向 向右 向右 向右 向左 向左 向右 n(OH－) 增大 增大 增大 增大 减小 减小 c (OH－) 增大 增大 减小 增大 减小 减小 c(NH3·H2O) 减小 增大 减小 增大 增大 减小 导电能力 增大 增大 减小 增大 增大 增大 4.电离常数：与化学平衡常数类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。 (1)表达式：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋ Ka= NH3·H2O⥫⥬N＋OH－ Kb= (2)特点 ①对于同一电解质的稀溶液来说，K只随温度的变化而变化。一般温度升高，K值变大。温度不指明时，一般为25 ℃。 CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋　Ka=1.75×10－5 ②多元弱酸分步电离逐步减弱，酸性强弱主要由第一步电离决定。 例：H2CO3⥫⥬HC＋H＋ K1=4.5×10－7 HC⥫⥬C＋H＋ K2=4.7×10－11 ③电离平衡常数的意义：K值越大，说明电离程度越大，酸性或碱性也就越强，可以用Ka或Kb的大小判断弱电解质的相对强弱。 常见酸性的强弱：H2SO4＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞HCN＞ HC＞HS－。 1.0.05 mol·L－1HCN溶液中若0.01%的HCN电离，其电离常数为(　　) A.5×10－10 B.2.5×10－8 C.5×10－6 D.2.5×10－7 2.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。下列叙述错误的是(　　) A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 3.向浓度为0.1 mol·L－1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A.c(H＋) B.Ka(HF) C. D. 4.(2020上海卷)下列说法正确的一组是(　　) ①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②盐都是强电解质 ③弱酸、弱碱和水都是弱电解质 ④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性 ⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.③⑤ D.③⑥ 5.下列关于电离度α的叙述正确的是(　　) ①α值与浓度无关； ②α值随温度升高而增大； ③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱； ④α值增大，相应离子浓度一定增大； ⑤α值增大，相应离子物质的量增大。 A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③⑤ 6.室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是(　　) A.0.1 mol·L－1 NH3·H2O的pH小于13 B.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH小于7 C.相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D.0.1 mol·L－1 NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色 7.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　　) A.白醋中滴入石蕊溶液，呈红色 B.白醋加入豆浆中，有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中，有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为2~3 8.(2023山东卷)(双选)在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I－)范围内，存在平衡关系：HgI2(s)⥫⥬HgI2(aq)；HgI2(aq)⥫⥬Hg2＋＋2I－；HgI2(aq)⥫⥬HgI＋＋I－；HgI2(aq)＋I－⥫⥬Hg；HgI2(aq)＋2I－⥫⥬Hg， 平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2＋)、lgc(HgI＋)，lgc(Hg)、lgc(Hg)随lgc(I－)的变化关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A.线L表示lgc(Hg)的变化情况 B.随c(I－)增大，c[HgI2(aq)]先增大后减小 C.a=lg D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1 9.(2024山东卷)常温下Ag(Ⅰ)－CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag＋＋CH3COO－⥫⥬CH3COOAg(aq)，平衡常数为K。 已初始浓度c0(Ag＋)=c0(CH3COOH)=0.08 mol·L－1，所有含碳物质的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是(　　) A.线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况 B.CH3COOH的电离平衡常数Ka=10－n C.pH=n时，c(Ag＋)=mol·L－1 D.pH=10时，c(Ag＋)＋c(CH3COOAg)=0.08 mol·L－1 第九章　水溶液中的离子平衡 第一节　电离平衡 1.A　[解析]K(HCN)===5×10－10，选A。 2.B　[解析]根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)=0.1×0.1% mol·L－1=10－4 mol·L－1，所以pH=4，A正确；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)将增大，pH会减小，B错误；可由平衡常数表达式算出K==1×10－7，C正确。c(H＋)=10－4 mol·L－1，所以c(H＋，水电离)=10－10 mol·L－1，前者是后者的106倍，D正确。 3.D　[解析]HF属于弱酸，在水溶液中发生部分电离。向浓度为0.1 mol·L－1的HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，但由于体积增大，所以c(H＋)不断减小。电离平衡常数只与温度有关，Ka(HF)不变。Ka(HF)=，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c(F－)不断减小，Ka(HF)不变，则增大，D项符合题意。 4.C　[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，错误；③弱电解质包括弱酸、弱碱、水，正确；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，错误。 5.D　[解析]①电离度α与电解质的浓度有关，浓度越大，电离程度越小，浓度越小，电离程度则越大，故①错误；②弱电解质的电离过程为吸热反应，升高温度，电离程度增大，则电离度增大，故②正确；③在相同条件下，电离度大小说明了弱电解质的电离程度强弱，则α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱，故③正确；④a值越大，只能说明电离程度越强，电离出的离子的物质的量越大，由于离子浓度与溶质总浓度有关，则溶液中离子浓度不一定越大，故④错误；⑤电离度α值增大，弱电解质的电离程度增大，则电解质电离出的离子的物质的量也一定增大，但是溶液中其他离子浓度不一定增大，如：亚硫酸氢钠溶液，高温度后亚硫酸氢根离子电离程度增大，溶液中氢离子、亚硫酸根离子物质的量增大，但是溶液中亚硫酸氢根离子的物质的量减小，故⑤错误；故选D。 6.D 　[解析]0.1 mol·L－1的NH3·H2O中c(OH－)小于0.1 mol·L－1，说明部分电离，A项事实能说明；0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液呈酸性，说明N水解，B项事实能说明；同浓度时，氨水的导电能力弱于一元强碱，说明部分电离，C项事实能说明；D项，只能说明NH3·H2O显碱性，不能说明其是弱碱，符合题意。 7.D　[解析]白醋使紫色石蕊变红只能说明白醋显酸性，不能说明其是强电解质还是弱电解质，A错；电解质能使胶体发生聚沉，豆浆属于胶体，说明白醋使电解质，但不能说明是强电解质还是弱电解质，B错；蛋壳的主要成分为CaCO3，C选项只能说明醋酸酸性比碳酸强，不能说明醋酸是弱电解质。依题意，如果醋酸完全电离，则pH=1，所以pH为2~3说明醋酸未完全电离，是弱电解质，D正确。 8.BD　[解析]A.线L表示lg c(Hg)的变化情况，A正确；B.已知HgI2(s)⥫⥬HgI2(aq)的化学平衡常数K0=c[HgI2(aq)]，温度不变，平衡常数不变，故随c(I－)增大，c[HgI2(aq)]始终保持不变，B错误；C.曲线2方程为lg c(Hg2＋)==lg K1＋lg c(HgI2)－2lg c(I－)，曲线1方程为lg c(HgI＋)==lg K2＋lg c(HgI2)－lg c(I－)，即有①b=lg K1＋lg c(HgI2)－2a，②b=lg K2＋lg c(HgI2)－a，联合①②可知得：a=lg K1－lg K2=lg ，C正确；D.溶液中的初始溶质为HgI2，但改变c(I－)时，可能会加入I－，根据原子守恒可知，该溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比不是始终为2∶1，D错误。 9.C　[解析]A.根据分析，线Ⅱ表示CH3COO－的变化情况，故A项错误；B.由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO－)时(即线Ⅰ和线Ⅱ的交点)，溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==10－m，故B项错误；C.pH=n时=10－m，c(CH3COO－)==10n－mc(CH3COOH)，Ag＋＋CH3COO－⥫⥬CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag＋)=，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag＋)=mol/L，故C项正确；D.根据物料守恒，pH=10时溶液中c(Ag＋)＋c(CH3COOAg)＋c(AgOH)=0.08 mol/L，所以c(Ag＋)＋c(CH3COOAg)＜0.08 mol/L，故D项错误。 学科网（北京）股份有限公司 $