江西八所重点中学2026届高三下学期联考化学试卷

江西省八所重点中学2026届高三联考 化学试卷 2026.4 命题人：赣州一中 新余一中 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 考生注意： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后、将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mn-55Ga-70As-75 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.《天工开物)记载竹纸制造分六个步骤：①斩竹漂塘②煮徨足火③春白④荡料入帘⑤覆帘压纸⑥透 火焙干。下列有关叙述错误的是() A.竹的主要成分是纤维素，属多糖 B.“煮徨足火”指用石灰蒸煮，碱性脱脂，不涉及化学反应 C,人造丝、人造棉是人造纤维，是将天然纤维等为原料加工后得到的产品 D.纤维素与乙酸酐作用生成醋酸纤维，常用于制作电影胶片片基 2.下列表述正确的是（) A.分子的极性：H2O<OF2 B.NHBH,中N原子和B原子的杂化类型相同 C.SF:和CF5的空间构型均为正四面体形 D.晶体中C-C键的键长：石墨>金刚石 3.下列化学用语使用正确的是() A.HF分子间氢键的键长为F-H…F的长度 B.基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5 日 1+ C.NH4H的电子式： H :N :H H H D.160、1802- 16 “03互为同位素 4.具有抗肿瘤活性的天然产物结构如右图所示。下列关于该天然产物的说法不正确的是() A.分子式为C1sH1gO3 B.不能形成分子内氢键 C.与氢气完全加成后有7个手性碳 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 江西省八所重点中学2026届高三联考化学试卷 第1页 共8页 5.X、Y、Z、M、W是原子半径依次增大的短周期元素。X的气态氢化物最稳定，Y、W价电子数相 同，基态Z原子的P轨道处于半充满状态，基态M原子的电子在3个能级上，且有2个未成对电子， 下列说法正确的是() A.第一电离能：X>Y>Z B.基态原子的未成对电子数：M>W C.氢化物沸点：Y>X>M D.Y与W可形成的WY与W2Y离子VSEPR模型相同 6.下列实验操作、现象和结论均正确的是() 选项 实验操作 现象 结论 将FeNO)2样品溶于稀硫酸后，滴加 无法判断FeNO3)h晶体是 A 溶液变红 KSCN溶液 否氧化变质 向某加碘食盐溶液中加入几滴淀粉 B 溶液变为蓝色 硝酸与碘酸钾反应生成2 溶液，并滴入适量硝酸 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将 C 产生的气体通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnOa溶液褪色 乙醇发生了消去反应 D 向溴水中加入苯，振荡后静置分层 水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 7,设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() A.78g 中含有的π键数为3NA B.标准状况下，1mol乙醚完全燃烧生成C02体积为44.8L C.1.5 nolBrF5中溴的价层电子对数为9Na D.1mol/L的氯化铵溶液中NH对与H离子数之和大于NA 8.一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，反应Ⅲ需及时补加NOH以保持反应在pH=5条件下进行。 常温下，H2$03的电离平衡常数K1=1.3×10-2,K2=6.3×10-8。下列说法正确的是（) A,反应I的气体产物通入BaCh溶液，会产生白色沉淀Cu、浓硫酸 azC0,溶液 B.低温真空蒸发的主要目的是防止Na2SO4分解 反应Ⅱ C.反应I中生成的含硫物质是NaHSO3,NaHSO3溶 反应1 气体杠 ·气体知 液呈碱性 调pH=II CuSO D.若C0产量不变，反应Ⅲ中C。增大时。 水 低温真空蒸发 反应Ⅲ 一化合物X →溶液Y 生成的H减少，需补加的NaOH量也随之减少 固液分离 Cu2O 9.一定温度下，容积恒定的密闭容器发生反应2M(g)+N(s)3P(g)△H=akmo1,下列说法错误的 是() A.消耗1molN同时消耗3molP,反应达到平衡状态 B.加入少量M,a变大 C.加入少量N,正反应速率不会加快 D.平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 江西省八所重点中学2026届高三联考化学试卷 第2页 共8页 10.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，单个HCOOH释氢的反 应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK水 溶液代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述正确的是() H.C 注：◆表示吸附在催化剂上的微粒 CH 1.40 1.20 1.20 1.00 0.96 ③ HCOOH 0.80 0.60 0.53 0.58 0.40 F I 0.20 HCOOH HCOO*+H* -0.06 HC H CH. H H.C HC001 0.00 CH -0.2 032 LHCOOH(g) -0.45 Pd -0.4 7 -0.60 -0.80 C0(g)+2H*c0(g坦(gL 00. 反应进程 图1 图2 A.HCOOH在催化剂上的脱附或吸附是物理过程，无能量变化 B.断裂1 mol HC00H中共价键所需能量小于断裂1molC02和1molH2中共价键所需能量 C.其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH不能提高释放氢气的纯度 D.键长：C-H>O-H,在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更容易 11.成对电合成法是一种在电解池的阴、阳两极获得有价值的产物和提高电流效率的技术。如图是利用 该方法合成 COOH COOH和HO0CC=CCO0H原理示意图。下列说法正确的是（) D 电源 PbO,/Ti 000H |←-HOCH,C=CCH,OH OOOH 质子 COOH 交换膜 →HOOCC=CC00H COOH 稀硫酸 稀硫酸 A.PbO2/Ti极为阴极 B.Pb电极的反应为： COOH COOH COOH +2H*+4e- COOH C.PbO2/Ti极区溶液的PH值减小 D.电路中每转移4mole时，理论上能得到1 mol HOOCC=CCOOH 12.砷化傢是一种立方晶系如图甲所示，将M如掺杂到晶体中得到稀磁半导体材料如图乙所示，砷化镓 的晶体密度为pgcm3。下列说法不正确的是() 江西省八所重点中学2026届高三联考化学试卷 第3页共8页 1 Mn ⑥ ⑦ 1② Mn掺杂 ●Mm T◆③1 ○Ga ①T⑨ M ●As ⑤ 10 ③ ④ 乙 丙 A.甲图中由G原子构成的四面体空隙填充率为50% B.掺入Mn的晶体的化学式为MnsGa27As32 C.该晶体中距离最近的两个镓原子之间的距离为号×侧×1010pm PNA D.沿体对角线ab方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为8、10、12、13 13.常温下，在邻羟基苯甲酸（用H2A表示）和对羟基苯甲酸（用H2B表示）两种溶液中，分布系数δ与pH的变 c(HA) 化关系如下图所示，[比如：6(A)尸++小，下列说法正确的是（） 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 80.5 0.4 0.3 02 01 0.0 01234567891011121314 PH A.常温下，K1(H2A)=10-45 B.若酸的初始浓度为0.1mol-L-1,则a点对应的溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(HB)+2c(B2-) C.0.01molL-1K2A溶液中：c(K+)>c(A2-)>c(OH)>c(HA-) D.b、c两点对应的溶液水的电离程度：b<c 14.某固体中可能含有Fe2(SO4)3、FeCh、PbSO4、NaCl、KNO3、Na2SO4中一种或者几种，现通过如下 实验确定其成分。①取少量该固体，加稀硫酸溶解，无任何现象发生且得到澄清透明溶液；②取 实验①所得澄清透明溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加BaC2溶液，产生白色沉淀；③另取少量实 验①所得澄清透明溶液加入NOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、灼烧，向灼烧后的固体中加 入足量稀盐酸和KSCN溶液，溶液变血红色；④另取少量实验①所得澄清透明溶液，做焰色试验， 火焰呈黄色。下列说法正确的是() A,该固体可能同时含有FeCh和KNO3 B.该固体中可能含有PbSO4和Na2SO4 C.该固体中可能含有Fe2(SO4)3和FeCl2 D.该固体中一定有Na2SO4无NaCl 江西省八所重点中学2026届高三联考化学试卷 第4页共8页 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。从废石油裂解催化剂（主要成分为Si02、L203和 Ce02)可获得稀土元素铜和铈的化合物。 (1)除油脱碳：废催化剂表面的积碳和油分，会降低稀土元素的浸出率。浸取前在空气氛围中进行焙烧 处理除去积碳和油，再将废催化剂粉碎的目的是 (2)浸取：用一定浓度的盐酸和少量Hz02溶液浸取废催化剂，过滤得到含有La3+、C3+的酸浸液，浸 取时Ce02与盐酸反应生成有污染性气体的离子方程式为 (3)萃取La元素：①环烷酸(RCOOH)常用于La元素的萃取分离，萃取时如果同时充入氨气，则萃取 La元素时发生反应的离子方程式为 。(已知：(RC0O)3La≠3RC00+La3+) ②其他条件不变，La元素萃取率随水层初始pH的变化如图所示。 98.4 随水层初始pH增大，La元素萃取率（有机层中某元素的物质的 98.0 量/某元素的总物质的量×100%)先上升后下降的原因是 每97.6 972 96.8 pH RO 0 (4)萃取Ce元素：在硫酸介质中CeTV)可被磷酸二异辛酯( 萃取，Ce(⑩不能被萃取。 RO OH ①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形 成氢键，该环状二聚体结构简式可表示为 ②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D),本题实验条件下D[C(TV]=8。现用 50mL磷酸二异辛酯苯取100mL含Ce(TV)的溶液，若每次用25mL分二次加入和50mL一次性加入，则 二种萃取方法Ce①V)的总萃取率之比为 (5)稀土回收：向净化后的稀土盐溶液加入草酸，将得到的La2(C204)3沉淀在氩气中焙烧得到La203, 同时生成的气体为 (填化学式)。 16.(15分)随着“碳达峰”、“碳中和”战略的提出，大气中C02含量的控制和回收利用已成为当今化学 研究的主题。以C02与H2为原料制备甲醇是实现CO2资源化利用的方式之一。某温度下，利用CO,生 产甲醇主要涉及以下反应： 反应i.C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△H1=-49.4kmol-1；K1 反应i.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) △2=+41.2kmol-1；K2 反应ii.CO(g)+2H2(g)÷CHOH(g) △H ； K (1)反应进的△H3= :反应i自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 江西省八所重点中学2026届高三联考化学试卷 第5页 共8页 (2)200℃时，将2.0molH2与2.0molC0充入恒容密闭容器中，只发生反应i,下列可证明反应达到 平衡状态的是 (填标号)。 A.容器中混合气体的密度保持不变 B.体系压强保持不变 C.CO的体积分数保持不变 D.H2消耗速率是CH,OH消耗速率的两倍 (3)在压强为pMPa下，起始投入3 mol CO2和6 mol H2,发生反应i、i和益，C02的平衡转化率和平衡时 生成CO的物质的量 C0的选择性(C0的选择性=反应的C0,的物质的量 ×100%)随温度的变化如图所示。 ①TC时，达到平衡时反应I的压强平衡常数K,= 80 C0的选择性 (答案保留两位有效数字，已知：分压=总压×该组分物质的量分数) 60 ②合成甲醇时较适宜的温度为260℃，其原因是 40 602平衡转化率 :A 200T240280 320340 (4)某CO2电化学还原法制备甲醇的电解原理如下图1所示，写出 温度/℃ 催化电极的电极反应式 汉极膜 石墨 C02 电极 02 電酸 K CH,OH 溶液 KHCO. 溶液 a膜b膜 图1 (5)C02在催化剂-O-Ga-0-Zm-作用下加氢制甲醇，再通过催化剂SAP0-34制乙烯，反应历程如下图2所 示(O表示氧原子空位，*表示微粒吸附在催化剂表面)。 ①催化剂中形成的氧原子空位的作用是 ②甲醇在催化剂SAP0-34作用下制乙烯的方程式为2CH,0H催化剂，CH,CH,+2H,0,则理论上， 每产生1mol乙烯，需消耗氢气的物质的量为 mol。 H H H* H H20 C-H -0-Ga-0-Zn-+坦* 0 +H CHOH 0-Ga-0-Zn- SAPO-34 -0-Ga☐-zm H 0 +H H2C=CH2+H2O +C02 0-c-H C -0-Ga-0-Zn二+H 0-c-H -0-Ga-0-Zn- -0-Ga-0-Zn-+H 图2 江西省八所重点中学2026届高三联考化学试卷 第6页 共8页 17.(14分)肉桂醛 CH=CHCHO)是一种具有肉桂香气的天然香料，在食品、医药领域有 广泛应用。某实验小组以苯甲醛和乙醛为原料，在碱性条件下经羟醛缩合反应制备肉桂醛，实验装置 (夹持装置和加热装置已略去)和相关有机物数据如下表： 相对分 沸点 密度 有机物 溶解性 子质量 ℃ /g.cm- 微溶于水，易溶于乙醇、 苯甲醛 106 178 1.04 乙醚 温度计 乙醛 44 20.8 0.78 易溶于水、乙醇 微溶于水，易溶于乙醇、 肉桂醛 132 253 1.05 乙醚 已知：碱性过强时，苯甲醛歧化为苯甲醇和苯甲酸，乙醛歧化为乙醇和乙酸： 温度过高，肉桂醛易发生分解反应和氧化反应。 实验步骤： ①问三颈烧瓶中加入30.0mL苯甲醛、15.0mL乙醛溶液，再缓慢滴加10%NaOH溶液至体系pH为 9-10,控制反应温度在25-30℃，搅拌反应2h。 ②反应结束后，用10%盐酸调节溶液pH至中性，再用二氯乙烷萃取水相3次，合并有机相。 ③向有机相中加入无水硫酸镁，过滤得到有机混合物。 ④先常压蒸馏除去溶剂和未反应的原料，再减压蒸馏收集120~122℃的馏分，得到22.4g肉桂醛产品。 (1)球形冷凝管的进水口为一（填“a”或6”）；三颈烧瓶中发生羟醛缩合反应的化学方程式为 (2)作植物香料使用的肉桂醛具有特殊的香味，下列有关肉桂醛说法不正确的是 A.所有原子可能共平面 B.只用溴水可以检验分子中碳碳双键 C.1moL肉桂酪一定条件下能消耗5molH2 (3)步骤①中，滴加NaOH溶液将pH调至12以上，会造成什么后果？ (4)步骤②中，萃取后在分液漏斗中分离有机相的操作是：先 再打开旋塞，使下层液 体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，关闭活塞。 (5)步骤④中，减压蒸馏的温度控制在120~122℃的主要目的是 (6)计算本实验中，肉桂醛的产率为 (保留三位有效数字)。 江西省八所重点中学2026届高三联考化学试卷 第7页 共8页 18.(15分)盐酸左米那普仓I是一种用于治疗抑郁障碍的药物，其合成路线如下： A H2SO D CpH2N NaNH2 CiH10O2 EtNH OH AlCla N NH.-HCI 已知： +R"-OH,-Et为-CH2CH3 回答下列问题： (1)B中官能团的名称是 ,B中碳原子杂化类型种类有 种。 (2)A的结构简式为 (3)由D生成E的化学方程式为 反应类型为 (4)F→H的目的是 (⑤)对产物H进行杂质分析，质谱图发现H中的一种杂质相对分子质量比G多61，红外光谱图显示该 杂质含有羟基，则此杂质的结构简式为」 (6)M和B互为同系物，M的相对分子质量比B小14，M有多种同分异构体，满足下列条件的同分异 构体有 种。 i.含有碳碳双键 ⅱ.苯环上有三个取代基 ⅲi.能使FeCl溶液显紫色 V,在酸性条件下能发生水解反应生成羧基 江西省八所重点中学2026届高三联考化学试卷 第8页 共8页 江西省八所重点中学2026届高三联考化学试卷 评分标准 一、选择题（每题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 B B A C D A C 8 9 10 11 12 13 14 D B B C D D C 2、 非选择题（共58分） 15.（每空2分，共14分） (1)增大反应物的接触面积，加快化学反应速度，提高浸出率（其他合理答案也可） (2) (3)① 3RCOOH+La3++3NH3（RCOO）3La + 3NH4+ ②减小，萃取进行程度增大，萃取率上升；当 pH大于3,部分 水解生成不能被萃取的 萃取率下降 (4)① ②10:9 (5) CO、CO2 16．（除标注外，其他每空2分，共15分） (1) 低温（1分） (2) BD(选对一个得1分，选错不得分) (3) ①0.067 ②温度过低，则反应速率太慢；温度高于260℃，CO2的平衡转化率变化不大，而CO的选择性过大会导致甲醇选择性减小，故合成甲醇时较适宜的温度为260℃ (4) (5) ①捕获CO2 ② 6 17.（每空2分，共14分） (1) a ；C6H5CHO + CH3CHO C6H5CH=CHCHO + H2O (2) B (3) 碱性过强时，苯甲醛和乙醛会发生歧化反应，参与生成目标产物的原料量减少，目标产物的产率会降低。 (4) 打开分液漏斗上口的玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 (5) 降低肉桂醛的沸点，避免高温下肉桂醛发生分解、氧化等副反应，提高产品的纯度和产率。 (6) 63.8% 18．（除标注外，其他每空2分，共15分） (1) 氰基、羟基 3 (2) (3) 取代反应(1分) (4) 引入氨基 (5) (6) 60 学科网（北京）股份有限公司 $