精品解析：河北黄骅中学等校2026届高三下学期高考模拟卷化学试题

2026届高考模拟卷·化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Cu：64 Ba：137 Au：197 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近几年我国在航空航天、量子通讯等方面大放异彩，下列说法正确的是 A. 航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B. “天宫二号”航天器使用质量轻的钛合金，钛合金硬度比纯钛小 C. “天问一号”中Ti—Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区 D. 聚乙炔高分子广泛用于制造航空材料，聚乙炔高分子具有一定的导电性能 【答案】D 【解析】 【详解】A．彩色烟带属于气溶胶（胶体），丁达尔效应是胶体的光学性质，不能将烟带这种分散系归类为丁达尔效应这种现象，A错误； B．合金的硬度通常大于其组成的纯金属，钛合金硬度比纯钛大，B错误； C．Ni位于第四周期第Ⅷ族，属于d区元素，ds区仅包含ⅠB、ⅡB族元素，C错误； D．聚乙炔存在单双键交替的共轭结构，具备一定的导电性能，可用于制造航空相关材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 氨基的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 铍原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 基态Mn原子的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨基中N原子有1个孤电子对及1个单电子，电子式为，A错误； B．分子中，S原子的价层孤电子对数为，形成2个键，价层电子对数为3，则VSEPR模型为，B正确； C．铍元素的原子序数为4，基态Be原子的核外电子排布为，则最外层电子的电子云轮廓图应为球形，C错误； D．Mn是第25号元素，基态Mn原子的价层电子轨道表示式为，D错误； 故选B。 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 稀硫酸中：、、、 B. 室温下的溶液中：、、、 C. 氨水中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸中含和，与反应生成沉淀，且酸性条件下具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，A错误； B．在pH约为3时就会完全水解生成沉淀，中性（pH=7）溶液中不能大量存在，B错误； C．氨水呈碱性，、会与反应生成沉淀或络合离子，且与也会生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．NaOH溶液为碱性环境，、、、之间互不反应，也不与反应，能大量共存，D正确； 故选D。 4. 下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．收集 C．制备乙酸乙酯 D．保护铁件 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体Na燃烧制备，应该在坩埚中进行，A项错误； B．密度比空气大，能与水反应，用向上排空气法收集，用NaOH溶液吸收尾气，防止污染，B项正确； C．制备乙酸乙酯时，收集乙酸乙酯应该用饱和溶液，乙酸乙酯在NaOH溶液中容易水解，C项错误； D．铁件应该与活泼性大于铁的金属相连，铁作正极才能起到保护作用，D项错误； 答案选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol -OH中含有的电子数为 B. 固体中含离子总数为 C. 溶液中数目为 D. 中存在的配位键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．（羟基）为中性基团，原子含8个电子，原子含1个电子，因此1个含有的电子数为，则中含有的电子数为，A错误； B．固体由和构成，的摩尔质量为，则的物质的量为，含有的离子为和，离子总数为，B正确； C．题目仅给出溶液的浓度为，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，因此无法确定数目，C错误； D．中，与2个分子形成2个配位键（中原子提供孤电子对，提供空轨道），因此中存在的配位键数目为，D错误； 故答案选B。 6. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，具有显著的抗肿瘤作用，其结构如图所示。下列有关汉黄芩素的叙述，正确的是 A. 该物质能与溶液反应放出气体 B. 该物质中的碳原子有三种杂化方式 C. 1mol该物质与饱和溴水反应，最多消耗 D. 与足量发生加成反应后，该分子中只出现1个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性：碳酸>苯酚>该物质含有酚羟基，能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，无气体生成，A错误； B．苯环、碳氧双键、碳碳双键中的C原子采取sp2杂化，甲基中C原子采取sp3杂化，该物质中C原子有两种杂化方式，B错误； C．酚羟基对苯环的影响，羟基所在碳的邻位、对位碳上的H更容易被取代，1mol该物质与饱和溴水反应，酚羟基所在碳邻位碳上H发生取代反应消耗1molBr2，1mol碳碳双键发生加成反应消耗1molBr2，最多消耗 2 mol Br2，C正确； D．与足量 H2 发生加成反应后生成物为，该分子中有7个手性碳原子，D错误； 故选C。 7. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下图(R、代表烃基)。下列说法正确的是 A. Ⅲ与Ⅳ互为同系物 B. Ⅲ与Ⅳ中所有N原子的杂化方式相同 C. 过程④的反应历程可表示为：++N2↑ D. 每还原1 mol 需消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅲ中含有双键，Ⅳ中含有双键，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，而非同系物，A错误； B．Ⅲ中双键的N原子为杂化，中的N原子为杂化，Ⅳ中双键的N原子均为杂化，B错误； C．C中的反应方程式原子不守恒，应表示为，C错误； D．被还原为，对比二者结构可知，失去一个O原子并得到两个H原子，所以1 mol 被还原时转移， 需消耗，D正确； 故选D。 8. 用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析不正确的是 A. 由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应 B. 铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，推断该反应为吸热反应 C. 由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成 D. 加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．对试管加热后，首先排出的是空气，所以肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应，A正确； B．持续加热仅说明反应需高温条件维持，不能直接推导热效应，B错误； C．氢气可以燃烧，当点燃肥皂泡发出爆鸣声，才能确认逸出气体中含有氢气，C正确； D．加热可提供足够的能量使反应进行，粉末状铁增大了与水蒸气的接触面积，都能加快反应速率，D正确； 故选B。 9. 某二磷酸腺苷受体拮抗药可用于防治心肌梗死，其结构简式如图a，其中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，原子的杂化方式为，的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 元素的电负性： B. 简单氢化物的稳定性为： C. 原子半径比较： D. 和可以制备的单质 【答案】A 【解析】 【分析】X形成三对共用电子对，且杂化方式为sp3杂化，原子序数最小，X为N元素，Y形成两对共用电子对，Y为O元素，Z形成两对共用电子对，Z为S元素，W形成一对共用电子对，短周期元素且序数序数最大，W的化合价最高为+7价，最低为-1价，W为Cl元素。 【详解】A．非金属性越强、电负性越大，元素的电负性：O>Cl>S，A错误； B．非金属性越强、简单氢化物越稳定，稳定性NH3<H2O，B正确； C．一般情况下，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越多半径越小，原子半径S>Cl>N>O，C正确； D．b为HCl，f为氯酸盐，浓盐酸和氯酸盐发生归中反应可生成Cl2单质，D正确； 答案选A。 10. 实验室从茴香籽中提取茴香油的操作流程如下。下列说法正确的是 已知：①乙醚沸点34.5℃，密度0.71g/cm3； ②茴香油为淡黄色液体，主要成分是含有酯基的芳香族化合物，熔点22.5℃，沸点235℃，密度0.98g/cm3，在水蒸气作用下易挥发。 A. 向馏出液中加NaCl至饱和的目的是提高茴香油的提取率 B. 操作A应先将有机层从分液漏斗下口放出，再将水层从上口倒出 C. 有机层加入的无水MgSO4可用碱石灰代替 D. 操作B为蒸馏，先蒸出的馏分主要为茴香油 【答案】A 【解析】 【分析】茴香籽粉经水蒸气浸泡、蒸馏，挥发性成分随水蒸气馏出，馏出液加入氯化钠至饱和能降低茴香油的溶解度，便于茴香油析出分层，然后使用乙醚萃取溶液中的茴香油，分液得到含有茴香油的有机层，干燥过滤得到粗品，蒸馏得到茴香油，据此分析解题。 【详解】A．向馏出液中加入氯化钠至饱和能降低茴香油的溶解度，便于茴香油析出分层，有利于提高茴香油的提取率，A正确； B．茴香油的密度为0.98g•cm-3，其密度小于水，有机层在上层，则操作A应先将水层从分液漏斗下口放出，再将有机层从上口倒出，B错误； C．茴香油的主要成分是含有酯基的芳香族化合物，若将无水硫酸镁用碱石灰代替，茴香油会在碱石灰的作用下发生水解而无法制得茴香油，C错误； D．乙醚的沸点为34.5℃，茴香油的沸点为235℃，则先蒸出的馏分主要为乙醚，D错误； 故答案为：A。 11. 向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和4molHBr，发生反应： 。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 乙在恒温条件下进行， B. 恒温过程比绝热过程的反应速率小 C. a点的正反应速率大于c点的正反应速率 D. 平衡常数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数减小的反应，曲线甲在恒容密闭容器中压强增大，说明甲在绝热过程进行且反应放出热量，即ΔH<0，则乙在恒温过程进行，A项正确； B．该反应是放热反应，随着反应的进行绝热体系中温度升高，反应速率加快，因此恒温过程比绝热过程的反应速率小，B项正确； C．平衡时，，且该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，a的反应物浓度大于c的反应物浓度，因此a的正反应速率大于c的正反应速率，C项正确； D．平衡时，，该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，因此，D项错误； 本题选D。 12. 是一种新型钠离子电池的正极材料，其相对分子质量为，如图立方体是其晶胞的1/8(未画出)。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 晶体中与每个距离最近且相等的有12个 C. 晶体的密度为 D. 可能在每个立方体的中心位置 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶体结构得到每个立方体中Fe3+有4，Fe2+有4，CN-有12，再结合电荷守恒，可知每个立方体的K+有0.5个，即晶胞中Fe3+有8，Fe2+有8，CN-有8，K+有0.5×8=4个，则化学式可以表示为，A错误； B．以位于顶点的为研究对象，与距离最近且等距离的CN-有6个，分别位于的上下左右前后，B错误； C．根据晶体结构得到每个立方体中Fe3+有4，Fe2+有4，CN-有12，K+有0.5个，晶体的密度表达式是=，C正确； D．若K+位于每一个立方体的中心位置，则晶胞中K+的数目为8，据A项分析可知，晶胞中K+的数目为4，D错误； 答案选C。 13. 甲烷燃料电池采用铂作为电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，如图所示。 下列说法错误的是 A. c电极的电极反应式为 B. 电极b换成铁棒，对电池反应没有影响 C. 相同条件下，每个电池通入量为1L且反应完全，则理论上最多能产生4L D. 电池工作的过程中，KOH的物质的量减小 【答案】A 【解析】 【分析】甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，与负极相连的b电极为电解池的阴极，与正极相连的a电极为电解池的阳极。 【详解】A．电解质溶液为KOH溶液，c作为负极生成的产物应该是碳酸根离子，反应方程式为，A错误； B．b电极是电解池的阴极，反应为，b换成铁棒对电池反应没有影响，B正确； C．a极的电极反应方程式为，根据上述分析中阴阳极的电极反应式和电子守恒可知：~~8~4，甲烷和氯气的物质的量之比为1:4，相同条件下，体积之比也为1:4，所以通入1L且完全反应，理论上最多可以产生4L的，C正确； D．电池工作中，根据方程式可知，KOH中的被消耗，所以KOH的物质的量减小，D正确。 故答案选A。 14. 甘氨酸是一种最简单的氨基酸，在水溶液中存在如下平衡关系：。常温下，甘氨酸溶液中相关离子浓度与pH的关系如下图所示，Y表示或。下列说法错误的是 A. 直线m表示pH与的变化关系 B. 甘氨酸溶液的 C. 时， D. 时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．，，随着pH增大，减小，增大，减小，增大，故直线m表示pH与的变化关系，直线n表示pH与的变化关系，A项正确； B．时，，，，即的电离程度大于水解程度，因此甘氨酸溶液显酸性，，B项正确； C．甘氨酸溶液显酸性，时，甘氨酸溶液中加入了碱调节pH，假设加入的碱为NaOH，根据电荷守恒，，因此，C项错误； D．时，故，，，故，D项正确； 故答案选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 阳离子交换树脂具有可吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性(如图所示)。 回答下列问题： 实验Ⅰ．某兴趣小组设计利用阳离子交换树脂测定溶度积常数的实验。准确量取：饱和溶液于烧杯中，加入稍过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，滤出离子交换树脂，并使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液(约40mL)至锥形瓶中，在一定条件下蒸发浓缩至约20mL，再用滴定法测定锥形瓶中的物质的量，从而计算出溶度积常数。 （1）下列仪器中，本实验用不到的有___________(写名称)。 （2）现测定锥形瓶中氢离子的物质的量，加入几滴酚酞，使用浓度为的NaOH溶液进行滴定，滴定终点现象为___________。到达滴定终点时，消耗VmLNaOH溶液，则的___________(含c、V计算式表示)。 （3）若用阴离子交换树脂代替阳离子交换树脂进行上述实验，其工作原理如图所示，再用标准盐酸滴定，最终所测将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 实验Ⅱ．离子交换树脂在工业生产和生活中应用非常广泛。化学兴趣小组测某新型阳离子交换树脂中的有效成分的最简式，设计如下实验：将2.96g新型阳离子交换树脂的有效成分溶于稍过量的浓NaOH溶液中并加热(；树脂中其他官能团与NaOH不反应)，充分反应后，过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并于烧杯中，滤渣干燥后待用。 （4）向烧杯中先加入适量盐酸酸化，再加入沉淀剂___________(填“”或“”)，过滤、洗涤、干燥得mg固体(若沉淀剂为，m为2.72g；若沉淀剂为，m为4.66g)。 （5）将干燥后的滤渣置于如图所示的Pt坩埚中。 ①将已称重的装置B、C和D与装置A连接，___________(填操作)通入氧气排尽空气后，依次点燃Ⅱ、Ⅰ处酒精灯； ②当Pt坩埚中滤渣反应完全后，依次关闭Ⅰ、Ⅱ处酒精灯，继续通入的目的是___________； ③取下装置B、C和装置D称重，装置B、C共增重0.72g，装置D增重3.52g，则新型阳离子交换树脂的有效成分的最简式为___________； ④有同学提出，上述装置存在一定的缺陷，改正的措施是___________。 【答案】（1）坩埚、量筒 （2） ①. 滴入最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不恢复 ②. （3）偏小 （4） （5） ①. 打开活塞1，关闭活塞2 ②. 将装置中的和分别赶入装置B、C和D中完全吸收 ③. ④. 在装置D的尾部再接一个装置D 【解析】 【小问1详解】 准确量取饱和溶液于烧杯中，使用滴定管，过滤滤出离子交换树脂过程中需要漏斗，故用不到的有坩埚、量筒； 【小问2详解】 用氢氧化钠标准液滴定氢离子的物质的量，滴定终点现象为：滴入最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不恢复；浓度为的NaOH溶液进行滴定，消耗VmLNaOH溶液，则，，，的； 【小问3详解】 氢氧根与银离子反应生成不稳定的氢氧化银，并分解，消耗的盐酸少，银离子浓度低，则最终所测将偏小； 【小问4详解】 因硫酸钙是微溶物，故沉淀剂选择； 【小问5详解】 ①打开活塞1，关闭活塞2，入氧气排尽空气后； ②继续吹入一定量的O2，然后再熄灭煤气灯b，待装置冷却后停止通入O2，保证石英管中的和分别赶入装置B、C和D中完全吸收，使装置冷却； ③n(H2O)= ，n(CO2)=，n(S)=，m(H)=0.08g，m(C)=0.96g，m(O)=2.96-0.96-0.08-0.64=1.28g，n(O)=，N(C):N(H):N(O) :N(S)=4:4:4:1，离子交换树脂的有效成分的最简式为； ④在装置D的尾部再接一个装置D，防止空气(水与二氧化碳)进入第一个D，影响称重； 16. 以含金、银的硫化矿粉(其中细小的Au、Ag颗粒被、包裹)为原料提取Au、Ag的工艺流程如下： 已知：①加入萃取剂HR后发生反应：；②。回答下列问题： （1）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为___________(任写一种)。 （2）“浸取1”中温度不能太高，原因是___________。 （3）“浸取2”中，滤渣2中的___________(填化学式)转化为。 （4）“还原”步骤发生反应的离子方程式为___________。 （5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为___________，“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 （6）滤渣1也可用NaCN溶液浸取，得到含的浸取液。含有配位键，其中参与配位原子是___________(填“碳原子”或“氮原子”)，理由是___________。 【答案】（1）无需高温，节约能源或可减少有害气体产生 （2）防止盐酸挥发及分解 （3）AgCl （4） （5） ①. ②. （6） ①. 碳原子 ②. 中碳、氮原子都含有孤电子对，但碳原子的电负性比氮原子小，更易提供孤电子对形成配位键 【解析】 【分析】含金、银的硫化矿粉通入足量空气，并加入硫酸，在pH=2条件下反应得到滤渣1，在细菌作用下，无需高温即可发生反应；“浸取1”中加入和盐酸得同时得到含Ag元素的滤渣2；滤渣2加入反应生成，通过电沉积得到Ag。被还原得Au。 【小问1详解】 由于硫化矿粉含有S元素，“焙烧氧化”时需要高温，同时产生气体，故相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为无需高温，节约能源或可减少有害气体产生。 【小问2详解】 “浸取1”中温度不能太高，原因是防止盐酸挥发及分解。 【小问3详解】 向硫化矿粉中加入稀硫酸和通入足量空气，在的条件下进行“细菌氧化”，得到和溶液及滤渣1，向滤渣1中加入盐酸和进行“浸取1”，得到含的溶液和滤渣，“浸取2”中，滤渣2加入溶液进行浸取，AgCl转化为。 【小问4详解】 向溶液中加入进行“还原”，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 “电沉积”步骤中阴极得电子，电极反应式为，生成Ag单质和，得到的溶液可在“浸取2”步骤循环使用。 【小问6详解】 配位原子要有孤电子对，且电负性较小，容易提供孤电子对，中碳、氮原子都含有孤电子对，但碳原子的电负性比氮原子小，更易提供孤电子对形成配位键。 17. 一种基于CO、碘代烃类等，合成化合物H的路线如下(加料顺序、反应条件略)： 已知：RBrRMgBr(R为烃基)。 回答下列问题： （1）化合物H的分子式为___________。 （2）F的结构简式为___________，的反应类型为___________。 （3）中，化合物D与无色无味气体X在银催化下反应，生成化合物E，原子利用率为100%。X为___________。 （4）化合物Y为A的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。写出Y的结构简式：___________。 （5）鉴别有机物A和B可选用___________(填标号，必要时可加热)。 a．Na b．银氨溶液 c．NaOH溶液、酸化的溶液 d．溶液 （6）H也可用乙醇与一种羧酸反应得到，写出该反应的化学方程式：___________。 （7）请设计合成路线，以溴乙烷、CO和乙醇为原料，利用上述反应原理和必要的试剂合成有机物M()：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4） （5）ac （6） （7） 【解析】 【分析】A和HBr发生取代反应得到B，B为，B发生已知的第一步反应得到C，C为；D和氧气发生氧化反应得到E，E和C发生已知的第二步反应得到F为，F和HI发生取代反应得到G，G和CO、A发生反应得到H。 【小问1详解】 由H的结构简式可知，H的分子式为； 【小问2详解】 由分析可知F是，是F中羟基被I原子取代，反应类型为取代反应； 【小问3详解】 中，化合物D（2-甲基丙烯）与无色无味气体X在银催化下反应，生成化合物E，原子利用率为100%，结合质量守恒，则为乙烯在催化剂作用下氧化生成环氧乙烷，那么X为； 【小问4详解】 化合物A的分子式为，不饱和度为1，化合物Y为A的同分异构体，Y可形成碳碳双键或碳氧双键或一个圆环，且在核磁共振氢谱上只有2组峰，说明分子中有对称结构，不对称的部分放在对称轴上，Y的结构简式含酮羰基时为，含醛基时为，含圆环时为； 【小问5详解】 A分子中含有羟基，能与钠反应放出氢气，B分子中含有碳溴键，在NaOH溶液中加热发生水解反应生成NaBr，再加酸化的溶液可以生成淡黄色AgBr沉淀，所以鉴别有机物A和B可选用ac； 【小问6详解】 H是酯，可用和在浓硫酸作用下发生酯化反应得到，反应的化学方程式； 【小问7详解】 根据题目信息，溴乙烷、CO和乙醇为原料，制备M的合成路线为。 18. 以、为原料合成的主要反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ：___________ 回答下列问题： （1）写出反应Ⅲ的热化学方程式：___________。 （2）500℃下，在2 L的恒容密闭容器中充入和，只发生反应Ⅲ．反应5 min达到平衡，此时。则0~5 min内，的平均反应速率___________；下列叙述可以说明该反应已达到平衡的是___________(填标号)。 A． B．气体平均摩尔质量保持不变 C．与的物质的量之比保持不变 D．与的物质的量之比保持不变 （3）在190~250℃、2 MPa条件下，起始时、按物质的量浓度之比为1：3投料，以一定流速分别通过不同催化剂、，图a和图b为催化反应中转化率、甲醇选择性[]、甲醇收率[]随温度的变化，反应的产物只有甲醇、CO和。 ①基态Zn原子的价层电子排布式为___________。 ②分析在该压强下的最适宜反应条件：温度为___________，催化剂为___________。 （4）一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，反应达到化学平衡时的转化率为a，的物质的量为b mol，该温度下反应Ⅰ的压强平衡常数___________(填含a、b的代数式，为用各组分的分压代替物质的量浓度计算的平衡常数)。 （5）以KOH溶液为离子导体，分别组成、、燃料电池。燃料电池的负极的电极反应式为___________；消耗等质量燃料，三种燃料电池转移电子数之比为___________。 【答案】（1） （2） ①. 0.06 ②. BD （3） ①. ②. 230℃ ③. （4） （5） ①. ②. 21：112：8 【解析】 【小问1详解】 ，说明反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，根据盖斯定律知，，故反应Ⅲ的热化学方程式为 【小问2详解】 反应起始浓度为，反应5min达到平衡，此时，则0~5 min内，的平均反应速率； A．，速率之比不等于化学计量数之比，正逆反应速率不相等，反应未达平衡，A错误； B．根据，气体质量守恒，该反应不是等体积反应，气体平均摩尔质量保持不变说明气体总物质的量不变，可以说明该反应已达到平衡，B正确； C．与的物质的量之比等于化学计量系数之比，是定值，不能说明该反应已达到平衡，C错误； D．充入和，二者起始比值不等于化学计量数之比，与的物质的量之比保持不变，能说明该反应已达到平衡，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 ①Zn为30号元素，基态Zn原子的价层电子排布式为。 ②不同催化剂下二氧化碳的转化率接近，催化剂为时，甲醇的选择性和甲醇收率远高于另一种催化剂，结合图b，230℃时甲醇的收率最高，故该压强下的最适宜反应条件是温度为230℃，催化剂为； 【小问4详解】 通入和，反应达到化学平衡时的转化率为a，的物质的量为b mol，共反应a mol，剩余，根据碳原子守恒，生成CO的物质的量为，根据氧原子守恒，生成的物质的量为，根据氢原子守恒，剩余，反应Ⅰ的化学计量系数均为1，则该温度下反应Ⅰ的压强平衡常数； 【小问5详解】 燃料电池的负极，甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸根(碳元素化合价：-2→+4)，电极反应式为，根据关系式、、，消耗等质量燃料，可设均消耗1 g，三种燃料电池转移电子的物质的量之比为：：=21：112：8，则转移电子数之比为21：112：8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高考模拟卷·化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Cu：64 Ba：137 Au：197 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近几年我国在航空航天、量子通讯等方面大放异彩，下列说法正确的是 A. 航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B. “天宫二号”航天器使用质量轻的钛合金，钛合金硬度比纯钛小 C. “天问一号”中Ti—Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区 D. 聚乙炔高分子广泛用于制造航空材料，聚乙炔高分子具有一定的导电性能 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 氨基的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 铍原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 基态Mn原子的价层电子轨道表示式： 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 稀硫酸中：、、、 B. 室温下的溶液中：、、、 C. 氨水中：、、、 D. 溶液中：、、、 4. 下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．收集 C．制备乙酸乙酯 D．保护铁件 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol -OH中含有的电子数为 B. 固体中含离子总数为 C. 溶液中数目为 D. 中存在的配位键数目为 6. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，具有显著的抗肿瘤作用，其结构如图所示。下列有关汉黄芩素的叙述，正确的是 A. 该物质能与溶液反应放出气体 B. 该物质中的碳原子有三种杂化方式 C. 1mol该物质与饱和溴水反应，最多消耗 D. 与足量发生加成反应后，该分子中只出现1个手性碳原子 7. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下图(R、代表烃基)。下列说法正确的是 A. Ⅲ与Ⅳ互为同系物 B. Ⅲ与Ⅳ中所有N原子的杂化方式相同 C. 过程④的反应历程可表示为：++N2↑ D. 每还原1 mol 需消耗 8. 用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析不正确的是 A. 由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应 B. 铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，推断该反应为吸热反应 C. 由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成 D. 加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应 9. 某二磷酸腺苷受体拮抗药可用于防治心肌梗死，其结构简式如图a，其中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，原子的杂化方式为，的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 元素的电负性： B. 简单氢化物的稳定性为： C. 原子半径比较： D. 和可以制备的单质 10. 实验室从茴香籽中提取茴香油的操作流程如下。下列说法正确的是 已知：①乙醚沸点34.5℃，密度0.71g/cm3； ②茴香油为淡黄色液体，主要成分是含有酯基的芳香族化合物，熔点22.5℃，沸点235℃，密度0.98g/cm3，在水蒸气作用下易挥发。 A. 向馏出液中加NaCl至饱和的目的是提高茴香油的提取率 B. 操作A应先将有机层从分液漏斗下口放出，再将水层从上口倒出 C. 有机层加入的无水MgSO4可用碱石灰代替 D. 操作B为蒸馏，先蒸出的馏分主要为茴香油 11. 向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和4molHBr，发生反应： 。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 乙在恒温条件下进行， B. 恒温过程比绝热过程的反应速率小 C. a点的正反应速率大于c点的正反应速率 D. 平衡常数： 12. 是一种新型钠离子电池的正极材料，其相对分子质量为，如图立方体是其晶胞的1/8(未画出)。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 晶体中与每个距离最近且相等的有12个 C. 晶体的密度为 D. 可能在每个立方体的中心位置 13. 甲烷燃料电池采用铂作为电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，如图所示。 下列说法错误的是 A. c电极的电极反应式为 B. 电极b换成铁棒，对电池反应没有影响 C. 相同条件下，每个电池通入量为1L且反应完全，则理论上最多能产生4L D. 电池工作的过程中，KOH的物质的量减小 14. 甘氨酸是一种最简单的氨基酸，在水溶液中存在如下平衡关系：。常温下，甘氨酸溶液中相关离子浓度与pH的关系如下图所示，Y表示或。下列说法错误的是 A. 直线m表示pH与的变化关系 B. 甘氨酸溶液的 C. 时， D. 时， 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 阳离子交换树脂具有可吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性(如图所示)。 回答下列问题： 实验Ⅰ．某兴趣小组设计利用阳离子交换树脂测定溶度积常数的实验。准确量取：饱和溶液于烧杯中，加入稍过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，滤出离子交换树脂，并使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液(约40mL)至锥形瓶中，在一定条件下蒸发浓缩至约20mL，再用滴定法测定锥形瓶中的物质的量，从而计算出溶度积常数。 （1）下列仪器中，本实验用不到的有___________(写名称)。 （2）现测定锥形瓶中氢离子的物质的量，加入几滴酚酞，使用浓度为的NaOH溶液进行滴定，滴定终点现象为___________。到达滴定终点时，消耗VmLNaOH溶液，则的___________(含c、V计算式表示)。 （3）若用阴离子交换树脂代替阳离子交换树脂进行上述实验，其工作原理如图所示，再用标准盐酸滴定，最终所测将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 实验Ⅱ．离子交换树脂在工业生产和生活中应用非常广泛。化学兴趣小组测某新型阳离子交换树脂中的有效成分的最简式，设计如下实验：将2.96g新型阳离子交换树脂的有效成分溶于稍过量的浓NaOH溶液中并加热(；树脂中其他官能团与NaOH不反应)，充分反应后，过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并于烧杯中，滤渣干燥后待用。 （4）向烧杯中先加入适量盐酸酸化，再加入沉淀剂___________(填“”或“”)，过滤、洗涤、干燥得mg固体(若沉淀剂为，m为2.72g；若沉淀剂为，m为4.66g)。 （5）将干燥后的滤渣置于如图所示的Pt坩埚中。 ①将已称重的装置B、C和D与装置A连接，___________(填操作)通入氧气排尽空气后，依次点燃Ⅱ、Ⅰ处酒精灯； ②当Pt坩埚中滤渣反应完全后，依次关闭Ⅰ、Ⅱ处酒精灯，继续通入的目的是___________； ③取下装置B、C和装置D称重，装置B、C共增重0.72g，装置D增重3.52g，则新型阳离子交换树脂的有效成分的最简式为___________； ④有同学提出，上述装置存在一定的缺陷，改正的措施是___________。 16. 以含金、银的硫化矿粉(其中细小的Au、Ag颗粒被、包裹)为原料提取Au、Ag的工艺流程如下： 已知：①加入萃取剂HR后发生反应：；②。回答下列问题： （1）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为___________(任写一种)。 （2）“浸取1”中温度不能太高，原因是___________。 （3）“浸取2”中，滤渣2中的___________(填化学式)转化为。 （4）“还原”步骤发生反应的离子方程式为___________。 （5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为___________，“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 （6）滤渣1也可用NaCN溶液浸取，得到含的浸取液。含有配位键，其中参与配位原子是___________(填“碳原子”或“氮原子”)，理由是___________。 17. 一种基于CO、碘代烃类等，合成化合物H的路线如下(加料顺序、反应条件略)： 已知：RBrRMgBr(R为烃基)。 回答下列问题： （1）化合物H的分子式为___________。 （2）F的结构简式为___________，的反应类型为___________。 （3）中，化合物D与无色无味气体X在银催化下反应，生成化合物E，原子利用率为100%。X为___________。 （4）化合物Y为A的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。写出Y的结构简式：___________。 （5）鉴别有机物A和B可选用___________(填标号，必要时可加热)。 a．Na b．银氨溶液 c．NaOH溶液、酸化的溶液 d．溶液 （6）H也可用乙醇与一种羧酸反应得到，写出该反应的化学方程式：___________。 （7）请设计合成路线，以溴乙烷、CO和乙醇为原料，利用上述反应原理和必要的试剂合成有机物M()：___________。 18. 以、为原料合成的主要反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ：___________ 回答下列问题： （1）写出反应Ⅲ的热化学方程式：___________。 （2）500℃下，在2 L的恒容密闭容器中充入和，只发生反应Ⅲ．反应5 min达到平衡，此时。则0~5 min内，的平均反应速率___________；下列叙述可以说明该反应已达到平衡的是___________(填标号)。 A． B．气体平均摩尔质量保持不变 C．与的物质的量之比保持不变 D．与的物质的量之比保持不变 （3）在190~250℃、2 MPa条件下，起始时、按物质的量浓度之比为1：3投料，以一定流速分别通过不同催化剂、，图a和图b为催化反应中转化率、甲醇选择性[]、甲醇收率[]随温度的变化，反应的产物只有甲醇、CO和。 ①基态Zn原子的价层电子排布式为___________。 ②分析在该压强下的最适宜反应条件：温度为___________，催化剂为___________。 （4）一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，反应达到化学平衡时的转化率为a，的物质的量为b mol，该温度下反应Ⅰ的压强平衡常数___________(填含a、b的代数式，为用各组分的分压代替物质的量浓度计算的平衡常数)。 （5）以KOH溶液为离子导体，分别组成、、燃料电池。燃料电池的负极的电极反应式为___________；消耗等质量燃料，三种燃料电池转移电子数之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $