浙江四校2025-2026学年下学期高二年级3月阶段练习 化学试题

绝密★考试结束前 高二年级化学学科练习 考生须知： 1.本试题卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、单选题（有16小题，共48分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分） 1. 从物质分类角度来看，液氯属于 A. 单质 B. 混合物 C. 核素 D. 有机物 2. 下列关于NO的描述不正确的是 A. 有毒气体 B. 可用排空气法收集 C. 难溶于水 D. 可以与氧气反应 3. 下列说法正确的是 A. 中共价键的电子云轮廓图 B. 与互为同位素 C. 的电子式为： D. 和互为同素异形体 4. 在反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为 A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 3∶2 5. 下列叙述中不正确的是 A. 原子半径：Na＞Mg B. 电负性：F＞Cl C. 酸性： D. 第一电离能：O＞N 6. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是 A. 煤的液化是物理变化 B. 可降解聚乳酸塑料可减少“白色污染” C. 75%的乙醇溶液作消毒剂 D. 纯碱溶液可用于除油脂类油污 7. 关于实验安全，下列表述不正确的是 A. 实验室金属钠可在煤油中保存 B. 实验室可采用NaOH溶液吸收尾气 C. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D. 苯酚有弱酸性，如不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗 8. 下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、 B. 碘化钾溶液中：、、 C. Na[Al(OH)4]溶液中：、、 D. 氢氧化钙溶液中：、、 9. 一种冠醚分子可通过识别，从卤水中萃取。该冠醚（直径为123～150 pm）合成、识别的过程如下（有机物中的C、H原子省略，只表示化学键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子）。下列说法不正确的是 A. 常温下有机物Y难溶于水 B. R为超分子 C. 冠醚分子Z不能识别（直径为304 pm） D. Z中所有原子均处在同一平面 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.3 mol/L的溶液中，含有的数目为0.3 B. 标准状况下，22.4 L HCl所含有的电子数目为18 C. 0.1 mol Mg与0.15 mol 充分反应，转移的电子数目为0.3 D. 32 g 18O2含中子数目为20 11. 用下列装置和试剂进行实验，能达到目的的是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 熔融碳酸钠实验 C. 铁片上镀镍 D. 向容量瓶中转移溶液 12. 1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1:1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，-15℃时n（甲）:n（乙）=31:19；25℃时n（甲）:n（乙）=3:22。 下列分析合理的是 A. 反应焓变： B. 产物甲比产物乙稳定 C. -15℃，由M转化为产物的速率：v（甲）＞v（乙） D. 催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比 13. 某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 化学式为Fe(NH3)2Cl2 B. 晶体类型为混合晶体 C. 每个二价铁周围有2个氯和2个NH3 D. NH3与二价铁形成配位键 14. 浓硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式为或)，下列说法不正确的是 A. 水溶液呈中性 B. 焦硫酸可作脱水剂 C. 焦硫酸具有强氧化性 D. 焦硫酸与水混合可能得到纯净物 15. 在t℃时，（橘红色）在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知该温度下AgCl的。下列说法正确的是 A. 将溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零 B. t℃时，的 C. 饱和溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点 D. t℃时，将足量AgCl和固体溶于水中，前者银离子浓度大 16. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. ②的操作是加入稀 B. 鉴别和溶液可以用澄清石灰水 C. 在步骤③中，水溶液吸收后，溶液的减小 D. 向母液中加入石灰乳可得到，工业上常用电解熔融的来制取镁 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题： （1）基态Ti原子的价层电子排布式为________，Ti在元素周期表中位于______区 （2）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间结构是_________，中心原子P采取______杂化。 （3）某含钛物质的晶胞如图所示，该物质的化学式为______；该晶体中每个周围与它最近且相等距离的的数目是__________。 （4）Ti的四卤化物的熔点如下表所示。熔点高于其他三种卤化物，则可能是__________晶体（填“离子”或“分子”）；、、的熔点依次升高的原因是__________。 化合物 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 （5）Ti能够形成化学式为的配合物。该配合物中四种元素的电负性由大到小的顺序为__________；在1 mol该配合物中加入足量溶液，可以得到__________mol AgCl沉淀；若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行__________实验。 18. 丙烯（）是重要的有机合成单体，常用丙烷（）为原料合成。回答下列问题： （1）加热条件下，以和丙烷为原料合成丙烯的反应为 。 ①上述反应过程中，能量的转化的形式为__________。 ②其他条件不变，增大压强，丙烷的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）； （2）在高效催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的反应如下： 共价键 C-C C-H C=C H-H 能量（） 345 412 615 436 则__________。 若该反应的活化能为320 ，则该反应逆反应的活化能__________。 ②其他条件不变时，在不同催化剂（M、N、P）作用下，反应进行相同时间后，丙烷的转化率随反应温度的变化如图所示。500℃时，三种催化剂（M、N、P）的催化活性由高到低的顺序为__________；b点丙烷的转化率高于a点的原因是__________。 19. “鱼浮灵”是一种常用的化学增氧剂，其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，也被称作“固体双氧水”，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，50°C开始分解，溶解度随温度的升高而增大，在乙醇中溶解度较低。 Ⅰ．过碳酸钠的合成 称取2.0gNa2CO3(s)配制成饱和溶液后加入三颈烧瓶中，加入稳定剂，搅拌使其溶解。接着加入10mL乙醇搅匀，再加入30mL30%H2O2溶液搅匀。然后将盛有反应混合物的三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌反应30min，装置如图所示。 （1）反应过程中冰水浴的目的是___________。 （2）写出生成过碳酸钠的化学方程式：___________。 （3）上述实验结束后经静置、___________、___________、干燥后得到较纯净的产品。 Ⅱ．过碳酸钠活性氧测定。(已知：活性氧的含量=) 将一定质量的过碳酸钠放于三颈烧瓶内，利用恒压滴液漏斗将稀硫酸滴入三颈烧瓶，通过测定产生氧气的体积计算过碳酸钠的活性氧含量，实验装置图如图所示。 （4）过碳酸钠与稀硫酸反应生成两种气体，写出该反应的化学方程式___________。 （5）为加快上述反应中过氧化氢生成氧气的速率，三颈烧瓶中还需加入的一种黑色的固体试剂是___________。 （6）恒压滴液漏斗导管的作用除平衡压强，使稀硫酸顺利滴下外还有___________。 （7）冷却至室温后读数时，若水准管液面高于量气管，则测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 20. 有机物分子的结构表示有多种方式。例如，丙烯的结构简式可以表示为，键线式结构表示为。薄荷中含多种化学成分，其中三种分子的键线式结构如下： 回答下列问题： （1）有机物A的分子式是_______。 （2）有机物B的官能团名称为_______，l mol B最多能够与_____mol 发生加成反应。 （3）有机物C在NaOH溶液中发生水解反应，该反应的化学方程式为______。 （4）若一个碳原子上连接有四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子，有机物A分子中有______个手性碳原子 （5）已知，有机物A可由有机物E合成，反应可表示为2E→A，则E的结构简式为________。 绝密★考试结束前 高二年级化学学科练习 考生须知： 1.本试题卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、单选题（有16小题，共48分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. d （2） ①. 正四面体形 ②. （3） ①. ②. 6 （4） ①. 离子 ②. 、、均为分子晶体，、、分子组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高 （5） ①. O＞Cl＞H＞Ti ②. 2 ③. X射线衍射 【18题答案】 【答案】（1） ①. 热能转化为化学能 ②. 减小 （2） ①. +118 ②. 202 ③. M＞N＞P ④. a、b点都未达到平衡，b点对应的温度高，反应速率快，相同时间内消耗的量多，因此转化率大 【19题答案】 【答案】（1）防止温度过高使H2O2和生成的2Na2CO3·3H2O2分解，产率降低 （2） （3） ①. 过滤 ②. 洗涤 （4） （5）MnO2 （6）排除加入硫酸的体积对气体体积产生的影响 （7）偏小 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. 碳碳双键、羟基 ②. 2 （3）+NaOH +CH3COONa （4）1 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $