2026年中考化学复习专题--科学探究题

2026年中考化学复习专题--科学探究题 1．将传感器用于数字化实验也是一种重要手段，能对实验过程进行量化测定，为实验分析提供数据支持。兴趣小组做铝与酸反应的实验探究时，分别用气压和温度传感器测定实验室铝片与稀盐酸反应过程的图像如下：（提示：常见金属氧化物通常能和酸溶液反应生成水和另一种可溶于水的化合物） 分析上述图表中的信息，回答下列问题： (1)0~50 s时，变化不明显，可能是因为铝表面有_____________。 (2)写出铝与稀盐酸的反应方程式_____________；根据温度随时间变化的曲线可知，该反应是_____________（填“放热”或者“吸热”）反应。 (3)60~100 s气体压强升高，是由于_____________和_____________共同作用导致的。 (4)图中B、C、D三点中能表示铝片与稀盐酸的反应已进行完全的点是_____________（填字母）。 2．水是一切生命赖以生存的重要物质基础。某化学兴趣小组对水展开了项目式学习探究。 【项目一】了解水的净化 (1)下图是某自来水厂的净水过程，该过程中因缺少了净水步骤_______，导致水样有异味。 【项目二】认识水的电解 利用电解水的实验探究水的组成。先向水电解器中注满水，加入少量氢氧化钠，接通直流电源后，a管和b管的液面均下降，如图2所示。 (2)该反应的化学方程式为___________。反应前后，没有发生改变的微粒是_______(填微粒名称)。 (3)b管中产生的气体是________(填化学式)。 【项目三】探究影响电解水速率的因素 以收集20ml氢气为标准，记录所需的时间，实验数据见下表： 实验序号 温度℃ 外加电压/V 时间/s ① 15 6 54.6 ② 15 9 23.4 ③ 15 12 15.0 ④ 30 6 46.2 ⑤ 45 6 35.4 (4)欲探究外加电压对电解水速率的影响，应选择的实验组是___________(填实验序号)。 (5)根据表格中数据得出的结论是___________(任写一点)。 3．某化学兴趣小组对贝壳与盐酸发生的反应及生成气体的性质进行探究 【查阅资料】贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中其它杂质对实验影响可以忽略不计 【设计实验】 实验一：选择试剂 分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积等浓度的稀盐酸在如图1的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如图2和图3的图像 (1)根据图2分析，曲线______（填“①”或“②”）表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。 (2)根据图3分析，贝壳与盐酸反应________（填“放出”或“吸收”）热量。 实验二：探究性质 将生成的二氧化碳经过除杂后进行以下探究 【初步探究】 如图4所示，取2支医用注射器分别抽取10mLCO2和蒸馏水，用胶管连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。 (3)由实验可知：在实验室条件下，1体积水最多能溶解________体积的CO2。 小组同学利用图5装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化 步骤1：某同学检验了图5装置的气密性，得到图6图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图7。 (4)图7表示注入的是澄清石灰水的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。在1200s左右时导致曲线骤降的操作是____________。 (5)图8是注入澄清石灰水后最终瓶中气体的微观示意图（忽略水的挥发，两活塞关闭状态），请画出符合注入水后瓶中气体的微观示意图。 4．实验室制取气体，有如图1所示仪器可供选择： (1)为了制取较多量的并便于多次添加稀盐酸，从图1中所给仪器中选择合适的仪器，组装一套制备并收集的装置，需要用到的仪器是___________(填序号)，该方法获得的气体常混有水蒸气和氯化氢气体，依次通过___________装置可获得干燥纯净的。(提示：) A．浓硫酸、饱和的溶液 B．饱和的溶液、浓硫酸 上述制备并收集的装置也可用于实验室制氧气，对应制氧气的化学方程式是___________。 (2)用3个的烧瓶收集满进行实验。如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶，然后，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。从左到右依次得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线1、2、3.回答下列问题： ①实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小(如：cd段)的操作是___________； ②曲线3对应的化学方程式为___________； ③根据图3所示，“可以得出的结论是___________(填序号)。 A．1体积水中溶解的量约为1体积     B．能与水发生反应生成碳酸 C．能与溶液发生反应     D．溶液比澄清石灰水更适合用于吸收 5．完成基础实验有助于提升科学素养。请根据下列装置回答问题。 (1)可用于实验室中制取二氧化碳的药品是___________，反应的化学方程式为___________。应选用的制取装置是___________(选填装置字母序号)，该发生装置可以实现___________(填字母序号) a．控制反应速率        b．可随时控制反应的发生和停止 (2)化学兴趣小组的同学对制取二氧化碳反应后废液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】废液中的溶质有哪些物质？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想一：废液中的溶质只有氯化钙； 猜想二：废液中的溶质是氯化钙和___________(填化学式)。 【溶质探究】为验证上面两种猜想哪种正确，小组的同学取少量废液，可以向其中加入的物质有___________(填字母) a．紫色石蕊试液        b．无色酚酞试液        c．不含杂质的铝片        d．氧化铁粉末 【废液处理】经小组同学探究猜想二正确，为了获得中性的氯化钙溶液，可向剩余的废液中加入过量的某种物质，则该物质是___________(填字母序号)。 a．熟石灰        b．碳酸钙        c．生石灰 (3)二氧化硫在通常情况下是一种无色、有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体，常温下它与水反应生成亚硫酸。实验室中常用亚硫酸钠固体和稀硫酸常温下反应制取二氧化硫，该实验需用装置F对剩余的二氧化硫气体进行尾气处理，装置F中所盛液体可选用___________(选填“浓硫酸”或“浓氢氧化钠溶液”)。 6．化学小组用图1装置探究可燃物燃烧的条件，装置气密性良好，实验前弹簧夹K1处于关闭状态。 【实验步骤及现象】①向A中注入足量过氧化氢溶液，观察到有大量气泡产生；②打开K1前，白磷均不燃烧；打开K1后，B中白磷不燃烧，C中白磷燃烧。 【实验分析】 (1)步骤①中发生反应的化学方程式为______。 (2)打开K1后，B中白磷不燃烧的原因是______。 (3)若将C中的白磷换成红磷，______(填“能”或“不能”)验证可燃物燃烧需要与氧气接触。 【实验拓展】化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，他用嘴通过一根细长的玻璃管对着蒸发皿中的一团包有过氧化钠()粉末的脱脂棉吹气，一会儿，脱脂棉就燃烧了起来。同学们对该实验中脱脂棉燃烧的原因进行探究。 【进行实验】在如图2所示装置中，打开K2，向粉末中不断吹气，观察到粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管口P处放置带火星的木条，观察到______，说明试管内生成了氧气。同时还观察到U形管内液面______，说明反应还放出了热量。 【得出结论】吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时放出热量，满足了脱脂棉燃烧的条件。 7．随着“碳中和、碳达峰”成为国家战略，温室效应成了热点话题。为验证CO2是温室气体，而O2不是，化学小组开展以下实践活动： I．制取气体 (1)用装置A制取O2，试管中的暗紫色固体为______（填化学式）。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______；若选择B为发生装置，由于长颈漏斗的下端不小心碰断了，导致无法插入液面以下，为保证实验正常进行，请你在不更换原装置的前提下，写出一条补救措施______。 (3)能用D装置干燥CO2，可知浓硫酸具有的性质是______。 Ⅱ．热成像验证温室气体 【资料】CO2引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透CO2，把热量输送到地面，而地面发出的长波辐射容易被CO2吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图1所示。辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪成像（如图2），得到热成像图的温度结果如下： 待测气体 干燥的CO2 干燥的O2 干燥的空气 潮湿的空气 干燥的CH4 热成像图的温度/℃ 64.0 81.6 81.5 72.4 x 注：穿透扁玻璃瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高 (4)由上表可知CO2、O2、H2O三种气体吸收长波辐射的能力最小的为______。 (5)已知CH4是一种温室气体，则x可能是______。 A．81.2 B．84.3 C．62.8 8．实验小组的同学欲对碳还原氧化铜生成的气体成分进行探究。实验装置如图。 回答下列问题： (1)待测气体成分可能有以下三种情况： 、只有CO；、只有CO2；、CO和CO2的混合气体。 得出以上猜想的依据是___________。 (2)为验证以上猜想，小组的同学通入待测气体，出现___________的现象，证明猜想不成立；一段时间后再点燃酒精灯，先预热然后对准玻璃管中氧化铜加热，出现___________的现象，说明猜想成立。 (3)①将待测气体通入装置一段时间后再加热能达到的目的是___________； ②装置B的作用是___________； ③装置C的作用是___________。 9．实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。 同学们在实验室用足量大理石与一定质量的稀盐酸反应，测定生成二氧化碳的体积。 (1)仪器a的名称是______。 (2)写出生成二氧化碳的反应方程式______。 (3)为了控制反应速率，选择的发生装置和量气装置是______（填序号）。 (4)实验室制取二氧化碳的废液中除了有氯化钙，还有稀盐酸。为了除去废液中的稀盐酸，可以加入过量的______（填化学药品），过滤，可获得氯化钙溶液。 (5)制备超细碳酸钙利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（NH3·H2O）和CO2制备碳酸钙时，发生反应。 ①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是_____。 ②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是________（填字母）。 A．先通入CO2，再加入氨水 B．先加入氨水，再通入CO2 (6)碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量添加成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残留率（）随温度的变化如图所示。 ①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残留率变化的曲线为________（填“a”或“b”）。 ②曲线a在260~400℃时残留率下降，原因是________。 10．某氧化铜样品中含有少量铜，某项目小组利用下列装置测定其中氧化铜的质量分数。实验前称量质量为m g的氧化铜样品放入装置丙中。 (1)以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是___________(填字母)。 (2)装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为___________。 (3)实验中部分操作及现象如下： a．加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定 b．点燃酒精灯，加热碳粉 c．点燃酒精灯，加热氧化铜 d．待氧化铜充分反应后，停止加热 ①从安全、环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：___________(填字母)。 ②丙装置内发生化学反应的现象是___________。 (4)若实验前丙中硬质玻璃管与氧化铜样品的总质量为，实验结束后丙中硬质玻璃管与剩余固体总质量为。则样品中氧化铜的质量分数为___________(用代数式表示)。 11．某同学在实验室制取并进行研究。 (1)该同学拟用块状石灰石制。 ①应选用的另一种试剂是___________(填名称)。 ②用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有___________(填字母)。 (2)如图2所示，进行验证的实验。 若物质X为澄清石灰水，通入后可观察到的现象为___________，该反应的化学方程式为___________。 (3)下列反应均能生成 A．木炭燃烧    B．石灰石与稀盐酸反应    C．石灰石高温分解    D．CO与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取的是___________(填字母)。 ②你选择的反应适合用于实验室制取的主要理由是___________(写一条)。 (4)收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图4所示。 ①图3中，通导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置。 ②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为___________。 12．实验是科学探究的重要方法。图一是某项目小组测定空气中氧气含量实验的装置图，请结合图示回答有关问题。 (1)图一中气球的作用是_____。硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_____，该反应的基本反应类型是____。 (2)实验测得的结果偏小(小于21%)，可能的原因有_____(填字母)。 A．铜粉的量不足 B．未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完全 C．铜粉平铺在硬质玻璃管中 D．实验完毕，未恢复至室温就读数 (3)项目小组又用图二所示装置分别进行了足量的红磷和木炭在空气中燃烧的实验，测得的集气瓶内的压强变化如图三所示。 ①曲线①表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强小于起始压强，原因是______。 ②根据曲线②推断：不能用木炭测定空气中的氧气含量，原因是______。 (4)根据表中提供的实验数据，完成下表： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 50 mL 30 mL 18 mL _______ 13．某化学兴趣小组在实验室里进行电解水实验。 【基础实验】如图所示，在电解器玻璃管里加满水（水中加入少量氢氧化钠），接通直流电源，一段时间后断开电源，并检验反应中产生的气体。 (1)检测管a收集到的气体的方法________。 【实验结论】 (2)该实验说明水是由________组成的。 (3)该化学反应的化学方程式为________。 【实验拓展】理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2：1，实际测定结果却往往大于2：1，这是为什么？ 【查阅资料】常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气。 【探究实验】分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3分钟后记录实验数据如表所示。 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝 氢气与氧气的体积比 7.7:3.3 6.5:3.2 6.9:2.9 7.3:3.4 【实验分析】 (4)下列关于电解水实验的说法中，正确的是 （填字母）。 A．进行该实验前，需要先检查装置的气密性 B．铜丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近2:1 【交流反思】 (5)根据题中所给内容，推测影响测得的氢气和氧气的体积比的因素有________。 14．某化学兴趣小组的同学学习了金属的性质后，做了如下探究。请你回答下列问题： （一）下图为探究金属化学性质的两组实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ (1)实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，甲同学认为不够合理，理由是_________；写出试管B中发生反应的化学方程式________________。 (2)写出实验Ⅱ中C试管内发生反应的化学方程式为__________________，D试管内产生的现象为_______________________。 (3)实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，不必要做的实验是__________（填字母序号）；请你设计不同的实验方案验证三种金属的活动性顺序，所需药品为__________。 （二）实验室模拟工业炼铁原理设计的实验如下： (4)实验开始时应先通一氧化碳后再加热，目的_______________________。 (5)在反应过程中，硬质玻璃管中发生的反应方程式为_________________。 (6)B装置内产生的现象为_______________，若将B装置改成C虚线框内装置，还起到的作用是___________________。 15．某小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂使用过程中发生的反应 【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是。 【任务一】探究铁生锈的条件 (1)小组同学进行如图实验，一段时间后实验Ⅰ中铁丝生锈，实验Ⅱ、实验Ⅲ中铁丝没有生锈，据此推理出铁生锈与________有关。若铁丝足量并且反应时间足够长，待实验Ⅰ中反应结束后，还能观察到的现象是________。 【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度 (2)小组同学设计了图1探究装置，按照图1连接好实验仪器后，首先需要进行的操作是________。将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，时刻将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段，说明________，时刻压强突然变大，说明铁粉锈蚀的程度属于________(填“部分”“全部”)锈蚀。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学复习专题--科学探究题》参考答案 1．(1)氧化铝薄膜 (2) 放热 (3) 反应体系温度升高 生成氢气逐渐增多 (4)C 【详解】（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，氧化铝与盐酸反应生成水和氯化铝，不会生成气体，故此时装置内压强变化不明显； （2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应方程式为：；50~100s时间段内，体系温度升高，故该反应放热； （3）60~100s气体压强升高，是由于体系温度升高导致气体膨胀和铝与酸反应生成的氢气逐渐增多导致的； （4）C点时，装置内压强达到最大，此后压强开始下降，说明反应已基本结束，体系进入主要的降温阶段，故在B、C、D三点中，C点最能代表反应进行完全的时刻。 2．(1)活性炭吸附 (2) 氢原子、氧原子 (3)H2 (4)①②③ (5)温度相同时，外加电压越大，电解水速率越快(或“外加电压相同时，温度越高，电解水速率越快”) 【详解】（1）自来水厂的标准净水流程包括“沉淀→过滤→吸附→消毒”，其中吸附步骤（通常用活性炭）的作用是去除水中的色素和异味。 题中流程只有“取水→加絮凝剂→沉淀→过滤→消毒”，缺少“吸附”步骤，因此无法除去水中异味，故答案为：活性炭吸附（表述合理即可）。 （2）电解水的反应是水在通电条件下分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为：；化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合，因此原子是化学变化中的最小粒子，所以该反应前后氢原子、氧原子的种类和数目都不会改变，故答案为：氢原子、氧原子。 （3）电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的体积是氧气体积的2倍。 从图2可知，b管与电源负极相连，b管内气体的体积约为a管内气体体积的2倍，因此b管内产生的气体是氢气，化学式为：H2。 （4）探究“外加电压”的影响，需遵循控制变量法：保证其他变量（温度）相同，仅改变“外加电压”。 观察表格数据：实验①、②、③的温度均为15℃，仅外加电压不同（6V、9V、12V），符合控制变量的要求。  结论：应选择的实验组是①②③。 （5）实验①②③的温度相同，外加电压不同，可探究外加电压对电解水速率的影响； 实验①④⑤的外加电压均为6V，且温度互不相同，可用于探究温度对电解水速率的影响； 由表可知，其他条件相同时，外加电压越大，电解速率越快；反应温度越高，电解速率越快（表述合理即可）。 3．(1)① (2)放出 (3)0.8 (4) Ⅱ 振荡烧瓶 (5)（在原图基础上补画的CO2分子个数≥3个均可） 【详解】（1）粉末状贝壳与盐酸接触面积大，反应速率快，气压上升更显著，故曲线①对应粉末状贝壳的反应。 （2）贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （3）初始总容积20mL，混合后12mL，溶解CO2的为8mL，因此1体积水溶解0.8体积CO2。 （4）澄清石灰水与CO2反应更彻底，气压下降更明显，对应曲线Ⅱ；液体快速注入烧瓶会压缩内部气体，导致气压短暂上升；振荡烧瓶能加速CO2的反应/溶解，使气压骤降。 （5）根据图7可知，注入水的烧瓶（曲线Ⅰ）内最终压强高于注入澄清石灰水的烧瓶（曲线Ⅱ），说明注入水的烧瓶内剩余的二氧化碳气体分子数更多。因此，应在图8的基础上增加二氧化碳分子的数量。如图 4．(1) AEFG B (2) 振荡烧瓶 ACD 【详解】（1）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置选固液常温型装置，为了制取较多量的并便于多次添加稀盐酸，装置中需使用长颈漏斗和带导管的双孔橡胶塞，二氧化碳密度比空气大，溶于水，用向上排空气法收集，则从图 1 中所给仪器中选择合适的仪器，组装一套制备并收集 CO2的装置，需要用到的仪器是AEFG，该方法获得的 CO2气体常混有水蒸气和氯化氢气体，先除去氯化氢气体，然后干燥二氧化碳气体，依次通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸装置可获得干燥纯净的 CO2，故选B。 上述制备并收集 CO₂的装置也可用于实验室制氧气，对应制氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则化学方程式是。 （2）①实验步骤中，曲线 1、2、3 中导致气压快速变小（如：cd 段）的压强变小，通过振荡烧瓶，液体与气体接触，充分溶解，则操作是振荡烧瓶； ②曲线 3压强明显下降， 对应的反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应的化学方程式为； ③A、曲线1反应前后压强基本不变，说明加入水的体积溶解相等体积的气体，则1 体积水中溶解 CO2的量约为 1 体积，正确； B、CO2能与水发生反应生成碳酸，无法证明，实验只能说明二氧化碳溶于水，错误； C、对比曲线1和曲线3，曲线3的压强下降幅度远大于曲线1，说明烧瓶中CO2气体除了溶于NaOH溶液中的水，还与NaOH发生了化学反应，故CO2能与NaOH溶液发生反应，正确； D、曲线3比曲线2压强变化大，说明曲线3吸收的二氧化碳较多，则40%NaOH 溶液比澄清石灰水更适合用于吸收 CO2，正确。 故选ACD。 5．(1) 大理石、稀盐酸 BD a (2) HCl acd b (3)浓氢氧化钠溶液 【详解】（1）实验室制二氧化碳用大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）与稀盐酸，二者反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为； 反应为固液常温型，选发生装置B；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，选收集装置D，则装置组合为BD； 分液漏斗可以通过滴加液体的速率来控制反应速率，无法随时控制反应的发生和停止，故填a。 （2）猜想与假设：大理石与稀盐酸反应，若盐酸不足或恰好完全反应，废液溶质为氯化钙，若盐酸过量，废液溶质为氯化钙和氯化氢，因此猜想二为：废液中的溶质是氯化钙和HCl。 溶质探究：a、紫色石蕊试液遇盐酸变红，遇氯化钙溶液不变色，可区分，该选项正确。 b、无色酚酞试液遇中性、酸性溶液均不变色，无法区分，该选项错误。 c、铝片与盐酸能反应产生大量气泡（），与氯化钙不反应，可区分，该选项正确。 d、氧化铁粉末与盐酸反应使溶液变黄（），与氯化钙不反应，可区分，该选项正确。 故选acd。 废液处理：要得到中性氯化钙溶液，需除去盐酸： a、熟石灰（氢氧化钙）过量会使溶液显碱性，该选项错误。 b、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙（），且碳酸钙不溶于水，过量碳酸钙可过滤除去，该选项正确。 c、生石灰（氧化钙）过量会与水反应生成氢氧化钙，使溶液显碱性，该选项错误。 故选b。 （3）二氧化硫是酸性气体，浓氢氧化钠溶液可与其反应（），达到尾气处理的目的；浓硫酸不与二氧化硫反应，无法吸收尾气。 6．(1) (2)温度未达到白磷的着火点 (3) 不能 木条复燃 左低右高 【详解】（1）步骤①中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：。 （2）打开后，B中白磷的温度较低，未达到白磷的着火点（白磷着火点约40℃），因此不燃烧。 （3）红磷的着火点较高（约240℃），即使与氧气接触，温度也达不到其着火点，无法燃烧，不能验证 “需要与氧气接触” 的条件。 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃； 反应放出热量，使装置内空气受热膨胀，导致 U 形管内液面左低右高。 7．(1)KMnO4 (2) 在长颈漏斗下端套一个小试管 (3)具有吸水性且不能与二氧化碳反应 (4)氧气/O2 (5)C 【详解】（1）用装置 A 制取O2，且固体为暗紫色，该固体是高锰酸钾，化学式为KMnO4。 （2）实验室用石灰石（主要成分CaCO3）和稀盐酸制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 若长颈漏斗下端碰断无法插入液面以下，为保证实验正常进行，可在长颈漏斗下端套一个小试管，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出。 （3）能用 D 装置干燥CO2，可知浓硫酸具有的性质是具有吸水性且不能与二氧化碳反应。 （4）穿透扁塑料瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高，湿润的空气中含水，由表中数据可知，干燥的二氧化碳、干燥的氧气，潮润的空气三者中，辐射源通过装有干燥的氧气的扁塑料瓶后，热成像图的温度最高，说明三种气体吸收长波辐射的能力最小的为氧气（O2）。 （5）甲烷是一种温室气体，温室气体对长波辐射吸收能力比较强，透过扁平塑料瓶的长波辐射较少，热成像仪温度应该比干燥氧气、干燥空气和湿润空气低。 故选C。 8．(1)化学反应前后元素种类不变 (2) C中澄清石灰水变浑浊 A中黑色粉末变为红色 (3) 探究是否有存在，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 防止C中澄清石灰水倒流入硬质玻璃管，引起玻璃管炸裂 检验并吸收二氧化碳，收集一氧化碳，减少空气污染 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物碳、氧化铜中含有碳元素、铜元素和氧元素，则生成的气体可能是CO、，即存在三种情况：、只有CO；、只有；、CO和的混合气体，故得出以上猜想的依据是化学反应前后元素种类不变； （2）为验证以上猜想，小组的同学先通入待测气体一段时间，观察到C中澄清石灰水变浑浊，说明待测气体中有，则猜想不成立；再点燃酒精灯，先预热然后对准玻璃管中氧化铜加热，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到A中黑色粉末变为红色，说明待测气体中有CO，则猜想成立； （3）①一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，将生成的气体通入装置一段时间后再加热，除探究是否有存在外，还能达到的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，故填：探究是否有存在，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； ②装置B的作用是防止C中澄清石灰水倒流入硬质玻璃管，引起玻璃管炸裂； ③由第（2）小问分析可知，先通入待测气体一段时间，观察到C中澄清石灰水变浑浊，说明待测气体中有，再点燃酒精灯，先预热然后对准玻璃管中氧化铜加热，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应，一氧化碳与澄清石灰水不反应，故装置C的作用是检验并吸收二氧化碳，收集一氧化碳，减少空气污染。 9．(1)锥形瓶 (2) (3)CF (4)碳酸钙 (5) 使硫酸钙分散均匀，增大与其他反应物的接触面积 B (6) b 样品中添加成分在此范围内发生分解，使固体质量减少 【详解】（1）仪器 a 是锥形瓶。 （2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，要控制反应速率，发生装置应能控制液体的滴加速度，所以选择有注射器的装置；量气装置采用排水法量气时，短进长出，为防止二氧化碳溶于水，所以需选用有植物油的装置，为了控制反应速率，选择的发生装置和量气装置是CF。 （4）为了除去废液中的稀盐酸，可以加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，过滤可除去，从而获得氯化钙溶液。 （5）①配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是使硫酸钙充分分散，增大与其他反应物的接触面积。 ②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，先加入氨水，使溶液呈碱性，这样能增大CO2的吸收量，有利于反应进行，所以向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是先加入氨水，再通入CO2。 故选B。 （6）①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应化学方程式CaCO3CaO+CO2↑，100份质量的碳酸钙完全分解生成56份质量的氧化钙，残留率为，所以表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残留率变化的曲线为b。 ②曲线 a 在260 - 400℃时残留率下降，原因是样品中添加成分在此范围内发生分解，使固体质量减少。 10．(1)c (2) (3) acbd 黑色固体变红 (4) 【详解】（1）a、该图标是“护目镜”，提示实验需要保护眼睛，不符合题意； b、该图标是“排气扇”，提示实验过程中需要换气，不符合题意； c、该图标是“热烫”，提示实验过程中会用到加热操作，符合题意。 故选c。 （2）装置甲中石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （3）一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应先加入稀盐酸，反应生成二氧化碳，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；说明此时装置内空气已经排尽，然后点燃酒精灯，加热氧化铜（为了使氧化铜提前达到反应温度，当一氧化碳生成后能立即与之反应，从而减少未反应的一氧化碳排出）；然后点燃酒精灯，加热碳粉，使碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气，故操作正确的顺序是acbd； 丙装置中氧化铜（黑色）被CO还原为铜（红色），故观察到黑色固体变红。 （4）氧化铜与CO反应的化学方程式为，固体减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，即(m1−m2)g。氧化铜中氧元素的质量分数为，因此氧化铜的质量为，样品中氧化铜的质量分数为。 11．(1) 稀盐酸 AC (2) 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3) B 制得的二氧化碳较纯净；常温下进行，操作方便 (4) B 60%(或61.9%) 【详解】（1）①实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故应选用的另一种试剂是稀盐酸； ②实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，C中的长颈漏斗可以随时添加液体试剂，故需要用到的仪器有AC； （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以通入后可观察到澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； （3）①A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不足可能产生一氧化碳等杂质气体，不易收集到纯净的二氧化碳，同时操作过程中存在一定危险性，所以不适合用于实验室制取二氧化碳； B、石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，制得的二氧化碳较纯净，且该反应在常温下进行，操作方便，适合用于实验室制取二氧化碳； C、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应需要高温条件，操作复杂且能耗高，不适合用于实验室制取二氧化碳； D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应需要高温条件，且一氧化碳有毒，操作不当会造成危险，不适合用于实验室制取二氧化碳； 综上可知，最适合用于实验室制取的是B； ②B反应适合用于实验室制取的主要理由是制得的较纯净；常温进行，操作方便等； （4）①二氧化碳密度比空气大，所以图-3中，通导管的末端应处于B位置； ②图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内氧气的体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一（或21%），则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为（或），故此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为1-40%=60%（或1-38.1%=61.9）。空气中二氧化碳约占空气体积的0.03%，占比非常小，保留一位小数对结果无影响，忽略不计。 12．(1) 平衡气压，使氧气充分反应 2Cu+O22CuO 化合反应 (2)ABD (3) 红磷燃烧消耗氧气，且生成物五氧化二磷不是气体 反应前后压强变化不明显 (4)15% 【详解】（1）图一中铜粉和氧气加热生成氧化铜，该反应放热，气球在装置中能起到平衡气压，防止压强过大，加强空气流通，使氧气充分反应的作用，其化学方程式为，符合“多变一”，属于化合反应； （2）A、铜粉的量不足，空气中氧气没有消耗完全，会导致实验测得的结果偏小，符合题意； B、未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完，会导致实验测得的结果偏小，符合题意； C、铜粉平铺在玻璃管中属于正确操作，不会导致实验测得的结果偏小，不符合题意； D、实验完毕，未恢复至室温就读数，剩余气体受热膨胀，会导致实验测得的结果偏小，符合题意； 故选：ABD； （3） 曲线①数据表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强低于起始压强，原因是：红磷燃烧消耗氧气，生成的五氧化二磷是固体，导致装置内气压减小；根据曲线②推断：木炭燃烧消耗氧气同时生成二氧化碳气体，反应前后集气瓶内压强几乎不变，所以不能用木炭测定空气中的氧气含量。 （4） 空气的总体积为50mL+30mL=80mL，反应后注射器中气体减少的体积=30mL-18mL=12mL，说明反应消耗了12mL氧气，则实验测得空气中氧气的体积分数。 13．(1)将燃着的木条放到管a尖嘴处，打开活塞，木条燃烧更旺，说明管a中的气体是氧气 (2)氢元素和氧元素 (3) (4)A (5)电极材料、气体在水中的溶解性 【详解】（1）电解水实验中产生的氧气与氢气的体积比是1:2，管a中的气体少，是氧气，检验氧气可以用燃着的木条，故填：将燃着的木条放到管a尖嘴处，打开活塞，木条燃烧更旺，说明管a中的气体是氧气。 （2）根据反应前后元素的种类不变，生成物氢气中含有氢元素、氧气中含有氧元素，从而推出水中含有氢元素和氧元素。 （3）水电解生成氢气和氧气，化学方程式为：。 （4）A、电解水中有气体生成，为保证实验结果的准确性，实验前必须先检查装置的气密性，该选项说法正确，符合题意； 分析表中实验数据，铁丝作电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近2:1，不是铜丝，该选项说法错误，不符合题意。 故选：A。 （5）“常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气”，说明气体在水中的溶解性影响体积比；由表中实验数据可知，不同的电极材料也影响气体的体积比。故填：电极材料、气体在水中的溶解性。 14．(1) 选取的酸的种类不同 (2) 铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 (3) E 、Cu、（合理即可） (4)避免一氧化碳和空气的混合气体加热时发生爆炸 (5) (6) 澄清石灰水变浑浊 收集未反应的一氧化碳避免污染空气 【详解】（1）要以 “金属表面产生气泡的快慢” 为标准来判断锌、铁的活动性强弱，需控制变量，保证酸的种类和浓度相同，而图中酸的种类不同，所以不够合理。试管 B 中是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 （2）实验Ⅱ中，C试管内铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应方程式为：； 试管D中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 （3）实验 Ⅱ 中，C 试管内发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，能够证明铜的活动性比银强，D试管内发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，证明铁的活动性比铜强，两个实验已经证明三种金属的活动性的关系为Fe＞Cu＞Ag；所以要验证 Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序，不必要做的实验是E； 验证三种金属的活动性顺序，还可以选择活动性居中金属的单质和另外两支金属的盐溶液，所以验证 Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序，可以选择Fe(NO3)2溶液、铜丝、AgNO3溶液，将铜丝分别插入Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液中，插入Fe(NO3)2溶液中铜丝无明显变化，说明铁活动性强于铜，插入AgNO3溶液的铜丝表面银白色物质，说明铜的活动性强于铜，从而证明三种金属的活动性的关系为Fe＞Cu＞Ag。 （4）一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳后再加热，目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸。 （5）硬质玻璃管中是一氧化碳在高温条件还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应方程式为。 （6）一氧化碳在高温条件还原氧化铁生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以 B 装置内产生的现象为澄清石灰水变浑浊。 一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，C 虚线框内装置中两导管长度相同，一氧化碳气体密度小于瓶中澄清石灰水，一氧化碳存在于瓶的上部，液体通过导管排出，可收集一氧化碳，防止污染空气。 15．(1) 氧气/ 左侧液面升高至刻度1附近，右侧液面降低 (2) 检查装置的气密性 NaCl溶液能加快铁粉锈蚀 部分 【详解】（1）实验Ⅰ中铁丝接触水和氧气，发生生锈，实验Ⅱ中植物油隔绝了氧气，铁丝不生锈，实验Ⅲ中脱除了氧气，铁丝不生锈，由此推理铁生锈需要氧气；实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，因为铁生锈消耗氧气，使装置压强变小，且氧气约占空气体积的五分之一，故还能观察到的现象是左侧液面升高至刻度1附近，右侧液面降低； （2）有气体参与或生成的实验装置，连接后首先需要检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果；根据图2信息，BC段是利用注射器加入NaCl溶液，压强迅速下降，推知氧气快速消耗，说明：NaCl溶液能加快铁粉锈蚀；t3时刻压强突然变大，说明加入稀盐酸后产生了大量气体，推知烧瓶内还有铁单质（铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气），说明铁粉腐蚀的程度属于部分腐蚀。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $