专题01 原子结构与元素性质（期中真题汇编，福建专用）高二化学下学期

专题01原子结构与元素性质 3大高频考点概览 考点01 基态原子核外电子排布原则 考点02 电离能 考点03 电负性 地 城 考点01 基态原子核外电子排布原则 1．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校·期中)下列化学用语表示正确的是 A．电子式： B．O的最高能级电子云轮廓图： C．中子数为10的O原子： D．C的价电子轨道表示式： 【答案】B 【详解】A．是单独的简单阴离子，之间无共用电子对，2个应对称分布在左右两边，则的电子式应为：，A错误； B．基态O原子的价电子排布式为：，则其价电子的轨道表示式为：，则其最高能级属于，电子云为x轴方向头碰头：，B正确； C．在元素符号左上角表示的数值为质量数，质量数=中子数+质子数=10+8=18，故中子数为10的O原子应表示为：，C错误； D．基态C原子的价电子排布式为：，则其价电子的轨道表示式为：，D错误； 故答案为：B。 2．(24-25高二下·福建福州屏东中学·期中)下列化学用语表达正确的是 A．基态碳原子的轨道表示式： B．的电子式： C．丙烯的键线式： D．分子的VSEPR模型： 【答案】C 【详解】A．该轨道表示式违背了洪特规则，洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，则基态碳原子的轨道表示式应为，A错误； B．分子中N与N之间共用一对电子，每个N再与两个H各共用一对电子，N的最外层满足8电子稳定结构，的电子式应为，B错误； C．丙烯的结构简式为，省去其中的C、H，可得到其键线式(端点、拐点都表示一个碳原子)为，C正确； D．的中心原子O的价层电子对数为，其中孤电子对数为2，则的VSEPR模型应为(四面体形)，D错误； 故选C。 3．(24-25高二下·福建泉州永春第一中学·期中)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示错误的是 A．基态原子的价层电子轨道表示式为 B．丙醇的化学式： C．甲酸乙酯的结构简式： D．间甲基苯酚： 【答案】A 【详解】A．基态原子的电子排布式为，价电子为，价电子的轨道表示式为，A项错误； B．丙醇为饱和一元醇，化学式为，B项正确； C．甲酸乙酯是由甲酸与乙醇发生酯化反应生成的产物，结构简式为，C项正确； D．间甲基苯酚即苯酚的结构中，酚羟基的间位有一个甲基，结构为，D项正确； 答案选A。 4．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校·期中)很多配合离子的颜色是因为发生了价层电子的d-d跃迁导致的。配体使原来能量相同的d轨道发生分裂，有的d轨道能量升高，有的d轨道能量降低，价层电子的d轨道上的电子可以在不同能量的d轨道之间跃迁，吸收一定波长的可见光而表现出特定颜色。下列配合离子可能有颜色的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．的电子排布为[Ar]，无d轨道电子，无法发生d-d跃迁，A错误； B．的电子排布为，d轨道全充满，无法发生d-d跃迁，B错误； C．的电子排布为，d轨道未填满，可能发生d-d跃迁，C正确； D．的电子排布为[Ne]，无d轨道电子，无法发生d-d跃迁，D错误； 故选C。 5．(24-25高二下·福建厦门第六中学·期中)下列说法正确的是 A．基态C原子价电子轨道表示式： B．的VSEPR模型： C．电子式： D．基态Be原子最外层电子云轮廓图： 【答案】C 【详解】A．基态C原子的价电子排布式为2s22p2，价电子轨道表示式为： ，A错误； B．的中心原子价层电子对数为：3+，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．为离子化合物，C原子之间共用3对电子，电子式正确，C正确； D．基态Be原子的价电子排布式为2s2，最外层电子云轮廓图为球形，D错误； 故选C。 6．(24-25高二下·福建安溪第一中学、养正中学、惠安一中、泉州实验中学·期中)钛在生活中应用广泛，被称为“太空金属”、“第三金属”和“未来金属”，下列有关钛的叙述正确的是 A．、、互为同素异形体 B．钛元素位于元素周期表第四周期ⅥB族 C．基态的外围电子排布为 D．基态时，钛和氧原子核外未成对电子数相等 【答案】D 【详解】A．同位素是同种元素的不同原子，同素异形体是同种元素的不同单质，、、互为同位素，A项错误； B．钛的原子序数为22，价电子排布为，因此位于第四周期ⅣB族，而非ⅥB族，B项错误； C．失去的是4s轨道的电子，价电子排布为，而非，C项错误； D．基态钛原子轨道有2个未成对电子，基态氧原子轨道有2个未成对电子，两者相等，D项正确； 答案选D。 7．(23-24高二下·福建福州第八中学·期中)下列物质对应的化学用语正确的是 A．氯化钾的分子式： B．过氧化氢的电子式： C．基态铜原子的价电子轨道表示式为： D．的模型： 【答案】D 【详解】A．氯化钾是离子化合物，没有分子式，A错误； B．过氧化氢是共价化合物，不能写成离子化合物的电子式，应为 ，B错误； C．铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子轨道表示式为，C错误； D．NO的价层电子对数为3，有两对成键电子对，一对孤电子对，因此VSEPR模型为： ，D正确； 故选D。 8．(23-24高二下·福建福州九县一中·期中)生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 B．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 C．生活中常接触的食盐、水晶、玻璃均属于晶体 D．青铜(铜-锡合金)比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 【答案】C 【详解】A．壁虎足上有许多细毛，这些细毛与墙壁之间存在范德华力，故可在天花板上自由爬行，A正确； B．电子从激发态跃迁回到基态，能量以可见光的形式释放，人们所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关，B正确； C．生活中常接触的食盐、水晶均属于晶体，玻璃属于非晶体，C错误； D．合金比成分金属点低、硬度大，D正确； 故选C。 9．(24-25高二下·福建三明五县联盟·期中)下列说法正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．“嫦娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Ca位于周期表中的d区 【答案】C 【详解】A．同一能层中p轨道能量高于s轨道（如2p＞2s），但不同能层时，如3s能量高于2p，因此p轨道电子能量不一定高于s轨道，A错误； B．s轨道呈球形，但电子并非“只能在球壳内运动”，而是以概率分布在核外空间，B错误； C．焰火颜色源于电子跃迁释放能量（特定波长光），激光由电子跃迁释放能量产生，均与电子跃迁释放能量有关，C正确； D．钙（Ca）位于周期表第4周期IIA族，属于s区，而非d区，D错误； 故选C。 地 城 考点02 电离能 1．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期中)下图所示的化合物是一种用于合成药物的重要试剂，已知X、Y、Z、M、N关原子序数依次增大的前20号元素，Z、M位于同一主族，化合物中Y、Z、M的微粒均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．元素Y和M的最高价氧化物对应水化物的酸性接近 C．元素的第一电离能： D．元素Y和Z的原子，可通过轨道和轨道之间形成键 【答案】B 【分析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号元素，化合物中Z形成双键，Z、M位于同一主族，可知Z为O元素、M为S元素；N形成带1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知N为K元素；化合物中Y、Z、M的微粒均满足8电子稳定结构，Y形成4个共价键，原子序数小于氧元素，Y为C元素；X只形成1个共价键，且原子序数小于碳元素，X为H元素，即X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为S元素、N为K元素，以此来解答。 【详解】A．具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：M＞N，故A正确； B．非金属性S大于C，则Y的最高价氧化物对应水化物的酸性小于M的最高价氧化物对应水化物的酸性，故B错误； C．K是活泼金属，第一电离能最小，O的第一电离能大于C，故C正确； D．Y和Z的原子之间可通过2p轨道形成π键，如二氧化碳中存在π键，故D正确； 答案选B。 2．(24-25高二下·福建安溪第一中学、养正中学、惠安一中、泉州实验中学·期中)下列一些说法及理论解释正确的是 选项 说法 理论解释 A 原子的第一电离能大于原子 原子能级半充满 B 键角： 中的孤电子对数目比多 C 硝酸的沸点高于醋酸 硝酸的范德华力比醋酸大 D 氨易液化 氨分子与水分子能形成分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．N原子的第一电离能大于O原子，因为N的2p能级半充满而非3p能级，A错误； B．H2O和中O的价层电子对数均为4，因为H2O中O有2对孤电子对，H3O+中O仅有1对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，故H2O的键角小于H3O+，B正确； C．硝酸的沸点实际低于醋酸，醋酸因分子间氢键形成二聚体，沸点更高，且范德华力并非主要原因，C错误； D．氨易液化是由于氨分子间氢键，而非与水分子间的氢键，D错误； 故选B。 3．(24-25高二下·福建漳州十校联盟·期中)一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．氢化物的熔沸点： C．第一电离能： D．该微粒中的作用力有离子键、共价键、配位键 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X序数最小，X有一个键，为H元素；Z结合四个键，为C元素；Y得到一个电子后结合四个键为B元素；W是三键，且W是空气中含量最多的元素，为N元素，综上所述，X为H元素、Y为B元素、Z为C元素、W为N元素。 【详解】A．同周期从左到右，原子半径递减，原子半径，A错误； B．Z为C元素、W为N元素，N的氢化物能形成分子间氢键，沸点较高，但C的氢化物大多数都是有机物，有长链烃、芳香烃等，其沸点可能高于，B错误； C．同主族元素，第一电离能从上到下依次减小，同周期主族元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，故第一电离能：，C正确； D．该微粒中B形成4个键，其中一个键为配位键，存在等共价键，只有阴离子，不存在离子键，D错误； 故选C。 4．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校·期中)图a、b、c分别表示C、N、O、F的逐级电离能变化趋势。 下列说法正确的是 A．图a表示，图b表示，图c表示 B．图a表示，图b表示，图c表示 C．图a表示，图b表示，图c表示 D．图a表示，图b表示，图c表示 【答案】D 【详解】同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级有3个电子，为半充满状态，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，表示C、N、O和F第一电离能的变化图是a； C、N、O和F第二电离能分别是失去2p1、2p2、2p3、2p4上的1个电子消耗的能量，2p3结构稳定，所以表示C、N、O和F第二电离能的变化图是c； C、N、O和F第三电离能分别是失去2s2、2p1、2p2、2p3上的1个电子消耗的能量，2s2、2p3结构稳定，所以表示C、N、O和F第三电离能的变化图是b； 故选D。 5．(24-25高二下·福建师范大学附属中学·期中)药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是 A．分子中含有5个手性碳原子 B．分子中N、O、P原子的第一电离能最大的是N C．分子中P原子的杂化方式为 D．该分子含有σ键、π键，能发生加成反应 【答案】C 【详解】A．连有四个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，该分子中含有5个手性碳原子(用“*”表示)：，A正确； B．P的电子层数为三，而N、O的电子层数为二，P的原子核对最外层电子的吸引作用较弱，P更容易失去电子，三者中P的第一电离能最小；N的价层电子排布式为，O的价层电子排布式为，N的2p能级轨道处于半充满状态，较稳定，则N的第一电离能大于O的，故三者中第一电离能最大的是N，B正确； C．根据该物质的结构简式可知，该分子中P原子的成键方式与类似，分子中P形成了4个σ键，且没有孤电子对，根据杂化轨道理论，其价层电子对数为4，杂化方式为sp3，C错误； D．分子中所有单键都是σ键，碳氮三键、碳氧双键等其中含有π键；分子中含有的苯环、碳氮三键能发生加成反应，D正确； 故选C。 6．(24-25高二下·福建福州外国语学校·期中)磷化硼晶体是一种超硬耐磨的涂层材料，其合成途径之一为、。下列有关说法正确的是 A．晶体为分子晶体 B．基态S原子的核外电子填充在5个轨道中 C．中心原子采取的杂化方式为杂化，空间构型为平面三角形结构，键角为 D．第一电离能： 【答案】C 【详解】A．磷化硼晶体具有超硬耐磨的性质，属于共价晶体而非分子晶体，故A错误； B．基态S原子的电子排布式为，电子填充在9个轨道中，故B错误； C．的中心B原子价层电子对数为3（无孤对电子），采取杂化，形成平面三角形结构，键角为，故C正确； D．第一电离能顺序应为（因P的3p轨道半充满更稳定），故D错误； 故答案为：C。 7．(24-25高二下·福建泉州四校联考·期中)我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、S、O、N的说法不正确的是 A．电负性：F>O>N>S B．第一电离能：F>N>O>S C．键的极性：H-F>H-S>H-O>H-N D．以上物质涉及元素的原子中，N原子的基态原子核外未成对电子数最多 【答案】C 【详解】A．电负性顺序为F＞O＞N＞S，符合元素周期律，A正确； B．第一电离能顺序为F＞N＞O＞S（N因p轨道半充满更稳定，电离能高于O），B正确； C．键的极性由电负性差决定，正确顺序应为H-F＞H-O＞H-N＞H-S，C错误； D．N的基态原子2p3有3个未成对电子，比F（1）、S（2）、O（2）更多，D正确； 故选C。 8．(24-25高二下·福建厦泉五校联考·期中)下表列出了短周期元素R的各级电离能数据，关于元素R的判断中一定正确的是 …… R 740 1500 7700 10500 ①R元素基态原子的电子排布式为  ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素  ④R元素电负性大于同周期相邻元素 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】B 【分析】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素，据此分析； 【详解】①R是第三周期的镁（Mg），其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，①错误； ②电离能突增在I3，表明R属于ⅡA族，②正确； ③ⅡA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，③正确； ④ⅡA族电负性小于同周期相邻的ⅢA族，④错误； ②③正确，故选B。 9．(24-25高二下·福建龙岩一级校联盟·期中)0．图中能正确表示第三周期主族元素的第二电离能与原子序数关系的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】在第三周期元素中，Na 失去 1 个电子后，核外电子排布式为 1s22s22p6，已经达到稳定结构，所以 Na的第二电离能最大；其余元素的核外电子均为3层排布，随着核电荷数的递增，第二电离能呈增大趋势，Mg失去最外层 2个电子后为稳定结构，所以 Mg的第二电离能较小；Al失去1个最外层电子后3s2是全充满状态、所以失去第2个电子需要能量较高则Al的第二电离能比相邻的元素大，S失去1个最外层电子后为3s23p3，3p3是较为稳定的半充满的结构，所以S的第二电离能要高于相邻元素，答案选D。 地 城 考点03 电负性 1．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期中)下列物质性质的比较中，不正确的是 A．化学键中离子键成分百分数： B．沸点：< C．热稳定性： D．沸点：丁烷<戊烷<新戊烷 【答案】D 【详解】A．已知电负性Ca小于Mg，则N和Mg之间电负性差值小于N与Ca之间电负性差值，故化学键中离子键成分百分数：，A正确； B．形成分子内氢键导致沸点降低，而形成分子间氢键，导致沸点升高，故沸点：<，B正确； C．已知P的电负性小于N，且P的原子半径比N大，导致P-Cl的键能比N-Cl键的键能，故热稳定性：，C正确； D．烷烃分子的沸点随着碳原子个数的增加而升高，碳原子数相同时支链越多沸点越低，故沸点：丁烷<新戊烷<戊烷，D错误； 故答案为：D。 2．(24-25高二下·福建厦门第一中学·期中)过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法错误的是 A．该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧元素 B．1mol配离子中含有的键的个数是个 C．该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键 D．该配离子中碳原子的杂化类型有杂化 【答案】C 【详解】A．该配离子含有的非金属元素有：C、O、H，同周期主族元素从左往右电负性逐渐增强，CH4中碳元素化合价为-4价，即碳元素电负性强于氢元素，则电负性最大的是氧元素，A正确； B．一个碳碳双键和碳氧双键中含有1个π键，根据配离子结构示意图可知：1 mol配离子中含有的π键的物质的量是6mol，即6×6.02×1023个，B正确； C．该配离子中含有的化学键有共价键、配位键，不含离子键，其中共价键包括碳碳非极性键、碳氢极性键、碳氧极性键、氧氢极性键，C错误； D．该配离子中含有甲基、乙基以及碳碳双键和碳氧双键，碳原子的杂化类型有sp2、sp3杂化，D正确； 故答案选C。 3．(24-25高二下·福建安溪第一中学、养正中学、惠安一中、泉州实验中学·期中)邻二氮菲能与发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于检验，化学反应如下。下列说法正确的是 A．邻二氮菲的核磁共振氢谱有4组吸收峰 B．元素的电负性顺序： C．每个螯合物离子中含有2个配位键 D．用邻二氮菲检验时，需调节溶液为强酸性 【答案】A 【详解】A．观察邻二氮菲的结构可知，其分子结构对称，存在4种不同化学环境的氢原子，所以核磁共振氢谱有4组吸收峰，A正确； B．电负性是元素的原子对键合电子吸引能力大小。、、、中是金属元素，铁元素电负性最小，的非金属性最强，次之，CH4中碳元素化合价为-4价，即元素的电负性比碳元素弱，所以电负性顺序为，B错误； C．从螯合物离子结构可见，与3个邻二氮菲分子中的6个原子形成配位键，即每个螯合物离子中含有6个配位键，C错误； D．若溶液酸性太强，邻二氮菲中的会与形成配位键，会减弱与的配位能力；若溶液碱性太强，会与反应生成沉淀，所以检验时不能是强酸性环境，D错误； 综上，答案是A。 4．(24-25高二下·福建安溪第一中学、养正中学、惠安一中、泉州实验中学·期中)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷高于新戊烷 范德华力强弱 B 熔点：远高于(升华) 离子键强弱 C 酸性：远强于 羟基极性强弱 D 易溶于 相似相溶原理 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．正戊烷与新戊烷为同分异构体，正戊烷分子结构较直，分子间接触面积大，范德华力更强，导致沸点更高，A项正确； B．为离子晶体，为分子晶体，熔点差异主要由晶体类型不同导致（离子键作用远强于分子间作用力），而非单纯离子键强弱，B项错误； C．中F的电负性强，吸电子效应使羧酸羟基极性增强，O-H更易解离，因此酸性强于，C项正确； D. 为非极性分子，为非极性溶剂，根据相似相溶原理，易溶于，D项正确； 答案选B。 5．(24-25高二下·福建福州八县（市）协作校·期中)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 在CS2中溶解度：CCl4>H2O CS2、CCl4是非极性分子，而H2O是极性分子 B 沸点：乙醇远高于丙烷 范德华力 C 熔点：AIF3(1040℃)远高于AICl3(178℃升华) 晶体类型 D 稳定性： N的电负性小于O的电负性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．CS2是非极性溶剂，CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，CCl4在CS2中的溶解度更大，结构因素解释正确，A正确； B．乙醇沸点高于丙烷的主要原因是乙醇分子间存在氢键，而非范德华力，结构因素解释错误，B错误； C．AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体熔点远高于分子晶体，结构因素解释正确，C正确； D．NH3的配位能力强于H2O，因N的电负性小于O，更易提供孤对电子，形成更稳定的配合物，结构因素解释正确，D正确； 故选B。 6．(24-25高二下·福建福州八县（市）协作校·期中)对下列事实的解释，不正确的是 事实 解释 A 金属具有良好的导电性 金属晶体中电子气在电场中定向移动 B 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 C 酸性： CF3COOH>CCl3COOH F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使 F3C－的极性大于Cl3C－的极性 D 键角： 中心原子均采取sp3杂化，孤电子对对成键电子对有较大的斥力 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．金属导电性是由于自由电子定向移动，A正确； B．HF稳定性强于HI是因H-F键能更大，而非氢键，氢键影响物理性质，B错误； C．F的电负性更强，吸电子效应使CF3COOH酸性更强，C正确； D．无孤对电子，键角大于H2O（水分子含有孤对电子），D正确； 故选B。 7．(24-25高二下·福建福宁古五校教学联合体·期中)下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是 选项 结构/性质 解释 A 酸性： F的电负性很大，使得的极性增强而更容易断裂 B Al的硬度大于Mg Al原子价电子数多，半径小，晶格能大 C 乳酸分子（）不是手性分子 乳酸分子中无手性碳原子 D 分解温度： 相对分子质量大，范德华力更大 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氟原子电负性大，则吸电子能力强，使三氟乙酸中O-H键极性大更易断裂，故三氟乙酸比乙酸更易发生电离，所以三氟乙酸的酸性强于乙酸的酸性，A正确； B．Al原子价电子数多，半径小，导致Al的硬度大于Mg，但是金属镁、铝属于金属晶体，只受金属键影响，与晶格能无关，B错误； C．乳酸分子中，标注的碳原子以四根单键与不同原子或基团相连，是手性碳原子，乳酸分子也是手性分子，C错误； D．分解与需要断裂化学键，化学键受键能大小影响，与范德华力无关，D错误； 故选A。 8．(23-24高二下·福建福州九县一中·期中)牛磺酸(结构式如图)是一种非蛋白质氨基酸，能提高神经传导和视觉功能，影响脂类物质的吸收。下列关于牛磺酸涉及的C、N、O、S、H元素的说法错误的是 A．电负性： B．离子半径： C．最高正价： D．最简单氢化物沸点： 【答案】B 【详解】A．同周期从左往右元素的电负性依次增强，且C、H化合物中H显正价，故电负性：，A正确； B．电子层三层，它们的电子层两层，且结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：，B错误； C．主族元素的最高正价等于最外层电子数，最高正价：，C正确； D．最简单氢化物分别为NH3、H2O、CH4，NH3、H2O含氢键，常温下，H2O呈液态，NH3、CH4呈气态，故最简单氢化物沸点：，D正确； 故选B。 9．(23-24高二下·福建福州八县协作校·期中)寿山石是我国四大印章石之首，具有收藏价值，其主要成分可表示为。X、Y、M、N四种元素位于短周期且原子序数依次增大，Y、M、N是地壳中含量居前三位的元素，X的最高正价与最低负价代数和为0.下列说法错误的是 A．M与Y形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应 B．四种元素中电负性最大的是Y C．N与Y形成的常见晶体中既含有键，又含有键 D．Y分别与X、M和N可以形成三种不同类型的晶体 【答案】C 【分析】X、Y、M、N四种元素位于短周期且原子序数依次增大，Y、M、N是地壳中含量居前三位的元素，则Y为O，M为Al，N为Si，X的最高正价与最低负价代数和为0，则X为C，为Al4[Si4O10(CO)8]。 【详解】A．M与Y形成的化合物氧化铝，氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，故A正确； B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下电负性逐渐减小，第一电离能逐渐减小，因此四种元素中电负性和第一电离能最大的都是O，故B正确； C．N与Y形成的化合物二氧化硅中是硅氧单键，因此化合物中只含有σ键，故C错误； D．Y分别与X、M和N形成的化合物分别为二氧化碳、氧化铝、二氧化硅，三种物质晶体类型分别为分子晶体、离子晶体、共价晶体，故D正确； 综上所述，答案为C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01原子结构与元素性质 地 城 考点01 基态原子核外电子排布原则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B C A C C D D C C 地 城 考点02 电离能 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B C D C C B D 地 城 考点03 电负性 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B C A C C D D C C 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01原子结构与元素性质 3大高频考点概览 考点01 基态原子核外电子排布原则 考点02 电离能 考点03 电负性 地 城 考点01 基态原子核外电子排布原则 1．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校·期中)下列化学用语表示正确的是 A．电子式： B．O的最高能级电子云轮廓图： C．中子数为10的O原子： D．C的价电子轨道表示式： 2．(24-25高二下·福建福州屏东中学·期中)下列化学用语表达正确的是 A．基态碳原子的轨道表示式： B．的电子式： C．丙烯的键线式： D．分子的VSEPR模型： 3．(24-25高二下·福建泉州永春第一中学·期中)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示错误的是 A．基态原子的价层电子轨道表示式为 B．丙醇的化学式： C．甲酸乙酯的结构简式： D．间甲基苯酚： 4．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校·期中)很多配合离子的颜色是因为发生了价层电子的d-d跃迁导致的。配体使原来能量相同的d轨道发生分裂，有的d轨道能量升高，有的d轨道能量降低，价层电子的d轨道上的电子可以在不同能量的d轨道之间跃迁，吸收一定波长的可见光而表现出特定颜色。下列配合离子可能有颜色的是 A． B． C． D． 5．(24-25高二下·福建厦门第六中学·期中)下列说法正确的是 A．基态C原子价电子轨道表示式： B．的VSEPR模型： C．电子式： D．基态Be原子最外层电子云轮廓图： 6．(24-25高二下·福建安溪第一中学、养正中学、惠安一中、泉州实验中学·期中)钛在生活中应用广泛，被称为“太空金属”、“第三金属”和“未来金属”，下列有关钛的叙述正确的是 A．、、互为同素异形体 B．钛元素位于元素周期表第四周期ⅥB族 C．基态的外围电子排布为 D．基态时，钛和氧原子核外未成对电子数相等 7．(23-24高二下·福建福州第八中学·期中)下列物质对应的化学用语正确的是 A．氯化钾的分子式： B．过氧化氢的电子式： C．基态铜原子的价电子轨道表示式为： D．的模型： 8．(23-24高二下·福建福州九县一中·期中)生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 B．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 C．生活中常接触的食盐、水晶、玻璃均属于晶体 D．青铜(铜-锡合金)比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 9．(24-25高二下·福建三明五县联盟·期中)下列说法正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．“嫦娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Ca位于周期表中的d区 地 城 考点02 电离能 1．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期中)下图所示的化合物是一种用于合成药物的重要试剂，已知X、Y、Z、M、N关原子序数依次增大的前20号元素，Z、M位于同一主族，化合物中Y、Z、M的微粒均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．元素Y和M的最高价氧化物对应水化物的酸性接近 C．元素的第一电离能： D．元素Y和Z的原子，可通过轨道和轨道之间形成键 2．(24-25高二下·福建安溪第一中学、养正中学、惠安一中、泉州实验中学·期中)下列一些说法及理论解释正确的是 选项 说法 理论解释 A 原子的第一电离能大于原子 原子能级半充满 B 键角： 中的孤电子对数目比多 C 硝酸的沸点高于醋酸 硝酸的范德华力比醋酸大 D 氨易液化 氨分子与水分子能形成分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高二下·福建漳州十校联盟·期中)一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．氢化物的熔沸点： C．第一电离能： D．该微粒中的作用力有离子键、共价键、配位键 4．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校·期中)图a、b、c分别表示C、N、O、F的逐级电离能变化趋势。 下列说法正确的是 A．图a表示，图b表示，图c表示 B．图a表示，图b表示，图c表示 C．图a表示，图b表示，图c表示 D．图a表示，图b表示，图c表示 5．(24-25高二下·福建师范大学附属中学·期中)药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是 A．分子中含有5个手性碳原子 B．分子中N、O、P原子的第一电离能最大的是N C．分子中P原子的杂化方式为 D．该分子含有σ键、π键，能发生加成反应 6．(24-25高二下·福建福州外国语学校·期中)磷化硼晶体是一种超硬耐磨的涂层材料，其合成途径之一为、。下列有关说法正确的是 A．晶体为分子晶体 B．基态S原子的核外电子填充在5个轨道中 C．中心原子采取的杂化方式为杂化，空间构型为平面三角形结构，键角为 D．第一电离能： 7．(24-25高二下·福建泉州四校联考·期中)我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、S、O、N的说法不正确的是 A．电负性：F>O>N>S B．第一电离能：F>N>O>S C．键的极性：H-F>H-S>H-O>H-N D．以上物质涉及元素的原子中，N原子的基态原子核外未成对电子数最多 8．(24-25高二下·福建厦泉五校联考·期中)下表列出了短周期元素R的各级电离能数据，关于元素R的判断中一定正确的是 …… R 740 1500 7700 10500 ①R元素基态原子的电子排布式为  ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素  ④R元素电负性大于同周期相邻元素 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 9．(24-25高二下·福建龙岩一级校联盟·期中)0．图中能正确表示第三周期主族元素的第二电离能与原子序数关系的是 A． B． C． D． 地 城 考点03 电负性 1．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期中)下列物质性质的比较中，不正确的是 A．化学键中离子键成分百分数： B．沸点：< C．热稳定性： D．沸点：丁烷<戊烷<新戊烷 2．(24-25高二下·福建厦门第一中学·期中)过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法错误的是 A．该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧元素 B．1mol配离子中含有的键的个数是个 C．该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键 D．该配离子中碳原子的杂化类型有杂化 3．(24-25高二下·福建安溪第一中学、养正中学、惠安一中、泉州实验中学·期中)邻二氮菲能与发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于检验，化学反应如下。下列说法正确的是 A．邻二氮菲的核磁共振氢谱有4组吸收峰 B．元素的电负性顺序： C．每个螯合物离子中含有2个配位键 D．用邻二氮菲检验时，需调节溶液为强酸性 4．(24-25高二下·福建安溪第一中学、养正中学、惠安一中、泉州实验中学·期中)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷高于新戊烷 范德华力强弱 B 熔点：远高于(升华) 离子键强弱 C 酸性：远强于 羟基极性强弱 D 易溶于 相似相溶原理 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高二下·福建福州八县（市）协作校·期中)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 在CS2中溶解度：CCl4>H2O CS2、CCl4是非极性分子，而H2O是极性分子 B 沸点：乙醇远高于丙烷 范德华力 C 熔点：AIF3(1040℃)远高于AICl3(178℃升华) 晶体类型 D 稳定性： N的电负性小于O的电负性 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高二下·福建福州八县（市）协作校·期中)对下列事实的解释，不正确的是 事实 解释 A 金属具有良好的导电性 金属晶体中电子气在电场中定向移动 B 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 C 酸性： CF3COOH>CCl3COOH F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使 F3C－的极性大于Cl3C－的极性 D 键角： 中心原子均采取sp3杂化，孤电子对对成键电子对有较大的斥力 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高二下·福建福宁古五校教学联合体·期中)下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是 选项 结构/性质 解释 A 酸性： F的电负性很大，使得的极性增强而更容易断裂 B Al的硬度大于Mg Al原子价电子数多，半径小，晶格能大 C 乳酸分子（）不是手性分子 乳酸分子中无手性碳原子 D 分解温度： 相对分子质量大，范德华力更大 A．A B．B C．C D．D 8．(23-24高二下·福建福州九县一中·期中)牛磺酸(结构式如图)是一种非蛋白质氨基酸，能提高神经传导和视觉功能，影响脂类物质的吸收。下列关于牛磺酸涉及的C、N、O、S、H元素的说法错误的是 A．电负性： B．离子半径： C．最高正价： D．最简单氢化物沸点： 9．(23-24高二下·福建福州八县协作校·期中)寿山石是我国四大印章石之首，具有收藏价值，其主要成分可表示为。X、Y、M、N四种元素位于短周期且原子序数依次增大，Y、M、N是地壳中含量居前三位的元素，X的最高正价与最低负价代数和为0.下列说法错误的是 A．M与Y形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应 B．四种元素中电负性最大的是Y C．N与Y形成的常见晶体中既含有键，又含有键 D．Y分别与X、M和N可以形成三种不同类型的晶体 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $