化学（山东卷）学易金卷：2026年高考考前预测卷

( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．天宫、天和、天问、神舟体现了中国强大的航天科技实力。下列成果所涉及的材料为复合材料的是 A．“天宫二号”航天器使用的材料——钛合金 B．“天和号”使用的柔性太阳电池阵的材料——砷化镓 C．“天问一号”火星车使用的热控材料——纳米气凝胶 D．“神舟十六号”飞船返回舱使用的耐高温材料——酚醛树脂基低密度材料 2．下列实验所选择的玻璃仪器和试剂准确完整的是 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 对比、对分解的催化效果 试管、胶头滴管 溶液、溶液、溶液 B 检测硫酸作用后的淀粉是否水解 试管、胶头滴管、酒精灯 硫酸作用后的淀粉溶液、溶液、氢氧化钠溶液 C 制备氢氧化铁胶体 胶头滴管、玻璃棒、烧杯 饱和溶液、蒸馏水 D 用电石制备乙炔 启普发生器、集气瓶、水槽、洗气瓶 电石、食盐水、硫酸铜溶液 A．A B．B C．C D．D 3．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．分离和 B．制取氯气 C．配制的溶液 D．酒精萃取碘水中的碘 A．A B．B C．C D．D 4．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（      ） A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物 B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C．BF3与NH3反应时有配位键生成 D．CCl4的键角小于NH3 5．下列实验能达到预期目的的是          A．制乙酸乙酯 B．从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红 C．检验无水乙醇中是否有水 D．分离含碘的四氯化碳溶液，最终在锥形瓶中可获得碘 6．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．最高价含氧酸的酸性Z大于W C．可通过置换反应证明非金属性： D．基态Y原子处于最高能级的电子的运动状态有6个 7．下列离子方程式的书写正确的是 A．用饱和溶液浸泡锅炉水垢除去其中的： B．明矾溶液中加入溶液至沉淀物质的量最大： C．碱性条件下，用溶液与反应制备新型净水剂： D．氯碱工业制备氯气： 8．中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结构简式。下列说法错误的是 A．A中存在3个手性碳原子 B．B水解产物中的酸有2种同分异构体 C．A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体 D．A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂 9．利用CO2加氢制CH3OH的反应机理如图所示。H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程。下列说法错误的是 已知：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒，NA表示阿伏加德罗常数。 A．反应过程存在C－H、O－H的断裂和形成 B．催化剂氧空位用于捕获CO2，氧空位越多反应速率越快 C．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降 D．理论上，每生成1mol CH3OH，该历程中消耗的H*的数目为6NA 10．已知制备的反应为，保持总压强不变，向反应器充入一定量和，发生上述反应．测得平衡转化率与投料比[]（温度不变）、温度倒数（投料比不变）关系如图所示，下列叙述错误的是 A．其他条件不变，达平衡后充入氩气，平衡不移动 B．曲线①代表平衡转化率与投料比关系 C．一定条件下，达到平衡时气体平均摩尔质量不变 D．若当投料比为2、温度为时平衡转化率为，则体积分数为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题选对一题得4分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分 11．室温下，下列实验方案、现象和结论均正确的是 选项 实验方案及现象 实验结论 A 将固体溶于水，进行导电性实验，电流表指针发生偏转 中含有离子键 B 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含 C 等温条件下，向等体积饱和的AgCl和AgI溶液中分别加入等量的溶液，得到沉淀 D 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，发现石蜡在不同方向熔化的快慢不同 水晶具有导热性的各向异性 A．A B．B C．C D．D 12．铁黄广泛用于建筑、涂料、油漆等颜料的着色剂。以黄铁矿烧渣[含(60%)、(15%)、(10%)、(5%)等]为原料制备铁黄的一种工艺流程如图所示。已知：不溶于水，也不溶于酸和碱。 下列有关说法正确的是 A．“滤渣”的成分是、和 B．检验“还原”是否进行完全可选择铁氰化钾溶液 C．“沉铁”时生成沉淀和气体 D．“氧化”过程生成铁黄的化学方程式为 13.《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如图所示。下列关于穿心莲内酯的说法不正确的是 A．分子中含有3种官能团 B．能发生加成反应、消去反应和聚合反应 C．1个分子中含有6个手性碳原子 D．1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为 14．一种“自充电”锌离子水系电池工作原理如图1所示。电池工作一段时间后，通过加入实现“自充电”。电池右侧电极材料为晶体，结构如图2(a)，填充在立方体空隙中(未画出)。下列说法正确的是 A．反复使用过程中，不需要更换Zn电极 B．“自充电”过程中，右侧pH减小 C．若消耗1molZn，则需加入实现电池“自充电” D．若晶体发生图2中a→b变化，则中 15．25 ℃时，向两份浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与x[x=-lg]的关系如图所示。下列说法正确的是 A．滴加NaOH溶液至pH=7时恰好完全中和 B．b点的pH为4.75 C．水的电离程度：a＞b＞c D．c点溶液中：c(A-)-c(Na+)=(10-6.75-10-7.25)mol·L-1 3、 非选择题：本题包括5小题，共60分。 16．（12分）在自然界中的存在形式有两种——闪锌矿与纤锌矿，其中闪锌矿属立方晶系(其晶胞为立方体)，纤锌矿属六方晶系(其晶胞为底面菱形的直四棱柱)。请回答下列问题： (1)能量最低的激发态轨道表示式为___________，第三周期元素中第二电离能大于硫原子的有___________种。 (2)遇1-2-吡啶偶氮-2-萘酚(结构如图，简写为FZS)显红色，常用此现象定性检测。 ①关于1-2-吡啶偶氮-2-萘酚的下列说法正确的是___________。 A．1-2-吡啶偶氮-2-萘酚存在顺反异构体 B．氮原子的杂化方式为、 C．该分子中所有原子的杂化方式为： ②与1-2-吡啶偶氮-2-萘酚因形成螯合物而显红色，且配位原子有两种，个数之比为1：1。该配合物的配位数为___________。 ③1-2-吡啶偶氮-2-萘酚中的羟基替换为醛基后，其名称为1-2-吡啶偶氮-2-萘甲醛，其沸点显著降低，原因为___________。 (3)闪锌矿晶胞为面心立方(如图1)，纤锌矿晶胞为六方(如图2)。两者形成的晶体密度相等。 ①纤锌矿中占据S形成的正四面体空隙中，则原子1的分数坐标为___________。 ②已知闪锌矿晶胞边长为apm，纤锌矿晶胞底面边长为bpm，纤锌矿晶胞的高为___________(用含a、b的代数式表示) 17．（12分）氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。 (1)仪器d的名称_____ (2)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式_____。 (3)装置a中的溶液为_____；f装置的作用为_____。 (4)写出实验室制取Cl2的离子方程式_____，输送Cl2的管道漏气检验的方法是_____。 (5)该实验的操作顺序应为_____(用序号表示)。 ①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c (6)已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式_____。 18．（12分）洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，基合成路线如下： 已知： (1)A属于链状烯烃，其名称是___________。 (2)的化学方程式是___________。 (3)的反应中还生成的有机小分子是___________。 (4)的反应经历两步：，K中分子内氢键的形成使J的一个“”比另一个更易发生该反应。K的结构简式是___________(标出氢键)。 (5)L与反应后，再加入乙醇，有大量白色固体M析出。写出M的结构简式并用“*”标注手性碳原子___________。从物质结构角度解释加入乙醇后析出M的原因：___________。 (6)参考上述流程，补全由苯乙烯制备G的合成路线___________(可使用不超过1个碳的有机化合物，无机试剂任选)。 19．（12分）电解锰渣中含有很多重金属[主要含有MnSO4、PbSO4、CaSO4、Fe2(SO4)3、MnO2、SiO2]会造成环境污染。电解锰渣的资源化利用既能解决污染问题又能取得较好的经济效益。下面是某课题组研究的工艺流程： (1)“还原酸浸”时氧化产物是S， MnO2被还原的离子方程式为__________________。 (2)操作X的名称是____________。 (3)“沉铅”时若用同浓度的(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，会生成Pb2(OH)2CO3，原因是______。 (4)调pH所加的试剂Y，可选择____________(填标号)。 a．CaO       b．MnCO3  c．CaCO3 d．Al2O3  e．氨水 (5)写出“除钙”时发生反应的离子方程式：_____________；若“除钙”后溶液中c(Mn2+)=0.53 mol/L，则应控制溶液中c(F- )的范围为_________________________________________(当溶液中金属离子浓度小于10-5mol/L，可以认为该离子沉淀完全。已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10，。 (6)硫酸锰晶体的溶解度曲线如图，则“系列操作”为_________、_______、洗涤、干燥。 20．（12分）碳、氮氧化物的再利用一直是当前研究的重要课题。 I．氮的氧化物之间存在三个转化，它们的转化反应以及平衡常数K和温度T的关系如下： ① ② ③ (1)反应②的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”) 的数值范围为___________(填标号)。 A．≤      B．      C．       D． II．的再利用：氧化异丁烷()脱氢制备2-甲基丙烯()，其反应为 (2)在催化剂作用下，该反应的反应机理如下： 写出该反应表示的两个基元反应：___________、___________ (3)常压下，异丁烷和在催化剂作用下反应，控制投料比n(异丁烷)：分别为8：1、4：1和1：1，异丁烷的平衡转化率随反应温度的变化关系如图。 代表投料比为1：1的曲线为___________ (填标号)。异丁烷平衡转化率相同时，投料比越高对应的反应温度越___________ (填“高”或“低”)。 (4)已知某温度时，反应。该温度下，向恒容密闭容器中加入过量和一定量异丁烷，初始和平衡时容器内压强分别为和，氧化异丁烷脱氢反应的平衡常数为___________ (用含有的代数式表示，初始压强不含的分压)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前预测卷 日 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 选择题：选择题：本题共15小题，1-10每小题2分，11-15，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对 得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。共计40分（请用2B铅笔填涂》 1[A][B][CJ[D] 6.[AJ[B][C][D] 11[A][B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJ[BJ[C][D] 12.A[B]IC][D] 3.[AJ[B][C]ID] 8[A][B][CI[D] 13.[A][B][C][D] 4A]IB]ICI[D] 9A][B][CI[D] 14[AJ[B][C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B]IC][D] 15[A][B][C][D] 非选择题：本题共5小题，共60分（请在各试题的答题区内作答） 16.(12分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.(12分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．天宫、天和、天问、神舟体现了中国强大的航天科技实力。下列成果所涉及的材料为复合材料的是 A．“天宫二号”航天器使用的材料——钛合金 B．“天和号”使用的柔性太阳电池阵的材料——砷化镓 C．“天问一号”火星车使用的热控材料——纳米气凝胶 D．“神舟十六号”飞船返回舱使用的耐高温材料——酚醛树脂基低密度材料 2．下列实验所选择的玻璃仪器和试剂准确完整的是 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 对比、对分解的催化效果 试管、胶头滴管 溶液、溶液、溶液 B 检测硫酸作用后的淀粉是否水解 试管、胶头滴管、酒精灯 硫酸作用后的淀粉溶液、溶液、氢氧化钠溶液 C 制备氢氧化铁胶体 胶头滴管、玻璃棒、烧杯 饱和溶液、蒸馏水 D 用电石制备乙炔 启普发生器、集气瓶、水槽、洗气瓶 电石、食盐水、硫酸铜溶液 A．A B．B C．C D．D 3．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．分离和 B．制取氯气 C．配制的溶液 D．酒精萃取碘水中的碘 A．A B．B C．C D．D 4．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（      ） A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物 B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C．BF3与NH3反应时有配位键生成 D．CCl4的键角小于NH3 5．下列实验能达到预期目的的是          A．制乙酸乙酯 B．从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红 C．检验无水乙醇中是否有水 D．分离含碘的四氯化碳溶液，最终在锥形瓶中可获得碘 6．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．最高价含氧酸的酸性Z大于W C．可通过置换反应证明非金属性： D．基态Y原子处于最高能级的电子的运动状态有6个 7．下列离子方程式的书写正确的是 A．用饱和溶液浸泡锅炉水垢除去其中的： B．明矾溶液中加入溶液至沉淀物质的量最大： C．碱性条件下，用溶液与反应制备新型净水剂： D．氯碱工业制备氯气： 8．中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结构简式。下列说法错误的是 A．A中存在3个手性碳原子 B．B水解产物中的酸有2种同分异构体 C．A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体 D．A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂 9．利用CO2加氢制CH3OH的反应机理如图所示。H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程。下列说法错误的是 已知：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒，NA表示阿伏加德罗常数。 A．反应过程存在C－H、O－H的断裂和形成 B．催化剂氧空位用于捕获CO2，氧空位越多反应速率越快 C．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降 D．理论上，每生成1mol CH3OH，该历程中消耗的H*的数目为6NA 10．已知制备的反应为，保持总压强不变，向反应器充入一定量和，发生上述反应．测得平衡转化率与投料比[]（温度不变）、温度倒数（投料比不变）关系如图所示，下列叙述错误的是 A．其他条件不变，达平衡后充入氩气，平衡不移动 B．曲线①代表平衡转化率与投料比关系 C．一定条件下，达到平衡时气体平均摩尔质量不变 D．若当投料比为2、温度为时平衡转化率为，则体积分数为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题选对一题得4分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分 11．室温下，下列实验方案、现象和结论均正确的是 选项 实验方案及现象 实验结论 A 将固体溶于水，进行导电性实验，电流表指针发生偏转 中含有离子键 B 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含 C 等温条件下，向等体积饱和的AgCl和AgI溶液中分别加入等量的溶液，得到沉淀 D 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，发现石蜡在不同方向熔化的快慢不同 水晶具有导热性的各向异性 A．A B．B C．C D．D 12．铁黄广泛用于建筑、涂料、油漆等颜料的着色剂。以黄铁矿烧渣[含(60%)、(15%)、(10%)、(5%)等]为原料制备铁黄的一种工艺流程如图所示。已知：不溶于水，也不溶于酸和碱。 下列有关说法正确的是 A．“滤渣”的成分是、和 B．检验“还原”是否进行完全可选择铁氰化钾溶液 C．“沉铁”时生成沉淀和气体 D．“氧化”过程生成铁黄的化学方程式为 13.《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如图所示。下列关于穿心莲内酯的说法不正确的是 A．分子中含有3种官能团 B．能发生加成反应、消去反应和聚合反应 C．1个分子中含有6个手性碳原子 D．1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为 14．一种“自充电”锌离子水系电池工作原理如图1所示。电池工作一段时间后，通过加入实现“自充电”。电池右侧电极材料为晶体，结构如图2(a)，填充在立方体空隙中(未画出)。下列说法正确的是 A．反复使用过程中，不需要更换Zn电极 B．“自充电”过程中，右侧pH减小 C．若消耗1molZn，则需加入实现电池“自充电” D．若晶体发生图2中a→b变化，则中 15．25 ℃时，向两份浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与x[x=-lg]的关系如图所示。下列说法正确的是 A．滴加NaOH溶液至pH=7时恰好完全中和 B．b点的pH为4.75 C．水的电离程度：a＞b＞c D．c点溶液中：c(A-)-c(Na+)=(10-6.75-10-7.25)mol·L-1 3、 非选择题：本题包括5小题，共60分。 16．（12分）在自然界中的存在形式有两种——闪锌矿与纤锌矿，其中闪锌矿属立方晶系(其晶胞为立方体)，纤锌矿属六方晶系(其晶胞为底面菱形的直四棱柱)。请回答下列问题： (1)能量最低的激发态轨道表示式为___________，第三周期元素中第二电离能大于硫原子的有___________种。 (2)遇1-2-吡啶偶氮-2-萘酚(结构如图，简写为FZS)显红色，常用此现象定性检测。 ①关于1-2-吡啶偶氮-2-萘酚的下列说法正确的是___________。 A．1-2-吡啶偶氮-2-萘酚存在顺反异构体 B．氮原子的杂化方式为、 C．该分子中所有原子的杂化方式为： ②与1-2-吡啶偶氮-2-萘酚因形成螯合物而显红色，且配位原子有两种，个数之比为1：1。该配合物的配位数为___________。 ③1-2-吡啶偶氮-2-萘酚中的羟基替换为醛基后，其名称为1-2-吡啶偶氮-2-萘甲醛，其沸点显著降低，原因为___________。 (3)闪锌矿晶胞为面心立方(如图1)，纤锌矿晶胞为六方(如图2)。两者形成的晶体密度相等。 ①纤锌矿中占据S形成的正四面体空隙中，则原子1的分数坐标为___________。 ②已知闪锌矿晶胞边长为apm，纤锌矿晶胞底面边长为bpm，纤锌矿晶胞的高为___________(用含a、b的代数式表示) 17．（12分）氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。 (1)仪器d的名称_____ (2)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式_____。 (3)装置a中的溶液为_____；f装置的作用为_____。 (4)写出实验室制取Cl2的离子方程式_____，输送Cl2的管道漏气检验的方法是_____。 (5)该实验的操作顺序应为_____(用序号表示)。 ①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c (6)已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式_____。 18．（12分）洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，基合成路线如下： 已知： (1)A属于链状烯烃，其名称是___________。 (2)的化学方程式是___________。 (3)的反应中还生成的有机小分子是___________。 (4)的反应经历两步：，K中分子内氢键的形成使J的一个“”比另一个更易发生该反应。K的结构简式是___________(标出氢键)。 (5)L与反应后，再加入乙醇，有大量白色固体M析出。写出M的结构简式并用“*”标注手性碳原子___________。从物质结构角度解释加入乙醇后析出M的原因：___________。 (6)参考上述流程，补全由苯乙烯制备G的合成路线___________(可使用不超过1个碳的有机化合物，无机试剂任选)。 19．（12分）电解锰渣中含有很多重金属[主要含有MnSO4、PbSO4、CaSO4、Fe2(SO4)3、MnO2、SiO2]会造成环境污染。电解锰渣的资源化利用既能解决污染问题又能取得较好的经济效益。下面是某课题组研究的工艺流程： (1)“还原酸浸”时氧化产物是S， MnO2被还原的离子方程式为__________________。 (2)操作X的名称是____________。 (3)“沉铅”时若用同浓度的(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，会生成Pb2(OH)2CO3，原因是______。 (4)调pH所加的试剂Y，可选择____________(填标号)。 a．CaO       b．MnCO3  c．CaCO3 d．Al2O3  e．氨水 (5)写出“除钙”时发生反应的离子方程式：_____________；若“除钙”后溶液中c(Mn2+)=0.53 mol/L，则应控制溶液中c(F- )的范围为_________________________________________(当溶液中金属离子浓度小于10-5mol/L，可以认为该离子沉淀完全。已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10，。 (6)硫酸锰晶体的溶解度曲线如图，则“系列操作”为_________、_______、洗涤、干燥。 20．（12分）碳、氮氧化物的再利用一直是当前研究的重要课题。 I．氮的氧化物之间存在三个转化，它们的转化反应以及平衡常数K和温度T的关系如下： ① ② ③ (1)反应②的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”) 的数值范围为___________(填标号)。 A．≤      B．      C．       D． II．的再利用：氧化异丁烷()脱氢制备2-甲基丙烯()，其反应为 (2)在催化剂作用下，该反应的反应机理如下： 写出该反应表示的两个基元反应：___________、___________ (3)常压下，异丁烷和在催化剂作用下反应，控制投料比n(异丁烷)：分别为8：1、4：1和1：1，异丁烷的平衡转化率随反应温度的变化关系如图。 代表投料比为1：1的曲线为___________ (填标号)。异丁烷平衡转化率相同时，投料比越高对应的反应温度越___________ (填“高”或“低”)。 (4)已知某温度时，反应。该温度下，向恒容密闭容器中加入过量和一定量异丁烷，初始和平衡时容器内压强分别为和，氧化异丁烷脱氢反应的平衡常数为___________ (用含有的代数式表示，初始压强不含的分压)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前预测卷 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1[/1 选择题：选择题：本题共15小题，1-10每小题2分，11-15，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对 ■ 得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。共计40分（请用2B铅笔填涂） 1.A][B1[C][D] 6.[A][B1[C1[D] 11.A]BJ[C1[D] 2.A1[B1[C1[D1 7.[A1[B1IC1[D1 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[AJ[B1[C][D] 4.A1[B1[C1[D1 9.[A1[B1[C1[D1 14.[AJ[B1[C1[D1 5.A1[B1[CJ[D1 10.[AJ[B1[CJ[D] 15.[A1[B1[CJ[D] 非选择题：本题共5小题，共60分（请在各试题的答题区内作答） 16.(12分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.(12分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前预测卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B A D B C A B A B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题选对一题得4分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分 11 12 13 14 15 CD C D CD BD 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16．（12分） (1) （1分） 3（1分） (2) A （2分） 4 （2分） 1-2-吡啶偶氮-2-萘酚可以形成分子间氢键，1-2-吡啶偶氮-2-萘甲醛不能形成分子间氢键（2分） (3) （，，） （2分） （2分） 17．（124分） (1)直形冷凝管(或冷凝管)（1分） (2)（1分） (3) 浓H2SO4（1分） 吸收尾气中的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入e中，使S2Cl2水解（2分） (4) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分） 湿润的淀粉KI试纸变蓝（1分） (5)②③①⑤④(或③②①⑤④)（2分） (6)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl（2分） 18．（12分） (1)1，3-丁二烯（1分） (2)+2CH3OH+2H2O。（2分） (3)（1分） (4)（1分） (5) （2分） 乙醇比水的极性弱，加入乙醇后溶剂的极性变小，而M（）是离子化合物，根据相似相溶原理，M（）在极性小的溶剂中溶解性差，故能析出（2分） (6)（3分） 19．（12分） (1)MnO2 +PbS +4H+ +=Mn2+ + PbSO4 +S + 2H2O（2分） (2)过滤（1分） (3)更易水解生成OH-，从而易生成Pb2( OH)2CO3（1分） (4)abc（2分） (5) MnF2 +Ca2+=Mn2++CaF2 （2分） 3.87×10-3mol/L<c(F-) <0.1 mol/L（2分） (6) 在40 °C以上进行蒸发浓缩 （1分） 趁热过滤（1分） 20．（12分） (1) 小于（1分） D（2分） (2) C4H10＋3Fe2O3=2Fe3O4＋C4H8＋H2O （2分） 2Fe3O4＋CO2=3Fe2O3＋CO（2分） (3) a （2分） 高（1分） (4)（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．天宫、天和、天问、神舟体现了中国强大的航天科技实力。下列成果所涉及的材料为复合材料的是 A．“天宫二号”航天器使用的材料——钛合金 B．“天和号”使用的柔性太阳电池阵的材料——砷化镓 C．“天问一号”火星车使用的热控材料——纳米气凝胶 D．“神舟十六号”飞船返回舱使用的耐高温材料——酚醛树脂基低密度材料 【答案】D 【详解】A．钛合金是合金材料，属于金属材料，故A错误； B．砷化镓是一种半导体材料，属于无机非金属材料，故B错误； C．纳米气凝胶属于胶体，不属于复合材料，故C错误； D．酚醛树脂基低密度材料属于复合材料，故D正确； 答案选D。 2．下列实验所选择的玻璃仪器和试剂准确完整的是 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 对比、对分解的催化效果 试管、胶头滴管 溶液、溶液、溶液 B 检测硫酸作用后的淀粉是否水解 试管、胶头滴管、酒精灯 硫酸作用后的淀粉溶液、溶液、氢氧化钠溶液 C 制备氢氧化铁胶体 胶头滴管、玻璃棒、烧杯 饱和溶液、蒸馏水 D 用电石制备乙炔 启普发生器、集气瓶、水槽、洗气瓶 电石、食盐水、硫酸铜溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．对比Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，需要采用单一控制变量法，则Fe3+、Cu2+的浓度应一样，故A错误； B． 淀粉在稀硫酸作用下发生水解，水解液显酸性，需要加入氢氧化钠溶液，调至溶液呈碱性，再用过量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液配制新制氢氧化铜悬浊液，滴加到呈碱性的水解液中，并加热，若观察到有砖红色沉淀生成，则证明有葡萄糖生成，说明淀粉已发生水解，故B正确； C．沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，不需要玻璃棒，且需用酒精灯加热，故C错误； D．实验室用电石与饱和食盐水制备乙炔，①反应放出的大量热，易损坏启普发发生器(受热不均而炸裂)，②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量( CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启音普发生器失去作用，故D错误； 故选B。 3．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．分离和 B．制取氯气 C．配制的溶液 D．酒精萃取碘水中的碘 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加热易升华，遇到盛有冷水的圆底烧瓶凝华，故加热可以分离和，A项符合题意； B．浓盐酸和二氧化锰制备氯气时需要加热，B项不符合题意； C．转移溶液需要用玻璃棒引流，C项不符合题意； D．酒精与水以任意比例互溶，因此不能用酒精来萃取碘水中的碘，D项不符合题意。 故选A。 4．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（      ） A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物 B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C．BF3与NH3反应时有配位键生成 D．CCl4的键角小于NH3 【答案】D 【详解】A.NH3电子式为，符合路易斯结构，BF3电子式为，B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，CCl4电子式为、，符合路易斯结构，只有BF3是缺电子化合物，故A正确； B.BF3中心原子B价层电子对数为3+× (3-3×1)=3，则杂化方式为sp2杂化；CCl4中心原子C价层电子对数为4+×(4-4×1)=4，则杂化方式为sp3杂化，故B正确； C.BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道，可生成配位键，故C正确； D.CCl4和NH3均为sp3杂化，CCl4中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角减小，则CCl4的键角大于NH3，故D错误； 故答案选：D。 5．下列实验能达到预期目的的是          A．制乙酸乙酯 B．从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红 C．检验无水乙醇中是否有水 D．分离含碘的四氯化碳溶液，最终在锥形瓶中可获得碘 【答案】B 【详解】A．制备乙酸乙酯时需要加热，图中无加热装置，实验不能达到预期目的，故A不选； B．铜丝在外焰a处受热与氧气反应生成黑色的氧化铜，移到内焰b处时，黑色的氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水，则从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红，实验能达到预期目的，故B选； C．乙醇和水均能和金属钠反应生成氢气，无法检验无水乙醇中是否有水，实验不能达到预期目的，可选用无水硫酸铜检验无水乙醇中是否有水，故C不选； D．碘的沸点高于四氯化碳，蒸馏分离含碘的四氯化碳溶液，最终在蒸馏烧瓶中获得碘，在锥形瓶中可获得四氯化碳，实验不能达到预期目的，故D不选； 答案选B。 6．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．最高价含氧酸的酸性Z大于W C．可通过置换反应证明非金属性： D．基态Y原子处于最高能级的电子的运动状态有6个 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y和W位于同族，由结构图可知，W可形成6对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，则W为S，Y为O；X可形成3对共用电子对，则X为N，Z可形成1对共用电子对，则Z为F。 【详解】A．X为N，Y为O，Z为F，一般来说，同一周期中，从左到右第一电离能总体上呈现增大的趋势，但是N的2p轨道为半满结构，第一电离能大于O，故第一电离能Y<X<Z，选项A错误； B．Z为F， 氟没有正价，不存在最高价含氧酸，选项B错误； C．Y为O，Z为F，通过置换反应2F2+2H2O=4HF+O2证明非金属性：，选项C正确； D．Y为O，基态Y电子排布式1s22s22p4,，处于最高能级的电子的运动状态有4个，选项D错误； 答案选C。 7．下列离子方程式的书写正确的是 A．用饱和溶液浸泡锅炉水垢除去其中的： B．明矾溶液中加入溶液至沉淀物质的量最大： C．碱性条件下，用溶液与反应制备新型净水剂： D．氯碱工业制备氯气： 【答案】A 【详解】A．用饱和溶液浸泡锅炉水垢除去其中的，存在难溶物间的转化：，故A正确； B．明矾溶液中加入溶液至沉淀物质的量最大即两者按照2:3反应：，故B错误； C．碱性条件下，用溶液与反应制备新型净水剂：，故C错误； D．氯碱工业制备氯气：，故D错误； 综上所述，答案为A。 8．中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结构简式。下列说法错误的是 A．A中存在3个手性碳原子 B．B水解产物中的酸有2种同分异构体 C．A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体 D．A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂 【答案】B 【详解】A．由结构简式可知，有机物A中存在如图*所示的3个连有不同原子或原子团的手性碳原子：，故A正确； B．由结构简式可知，有机物B水解所得羧酸的结构简式为， 的同分异构体可能是链状羧酸、环状羧酸、链酯和环状酯等，同分异构体数目远远大于2种，故B错误； C．苯环的不饱和度为4，由结构简式可知，有机物A、B的不饱和度都大于4，则A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体，故C正确； D．由结构简式可知，有机物A、B都含有碳碳双键，能通过加聚反应生成光刻胶树脂，故D正确； 故选B。 9．利用CO2加氢制CH3OH的反应机理如图所示。H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程。下列说法错误的是 已知：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒，NA表示阿伏加德罗常数。 A．反应过程存在C－H、O－H的断裂和形成 B．催化剂氧空位用于捕获CO2，氧空位越多反应速率越快 C．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降 D．理论上，每生成1mol CH3OH，该历程中消耗的H*的数目为6NA 【答案】A 【详解】A．反应过程存在O－H生成，但无O－H键的断裂，故A错误； B．H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个H*，2个H*与催化剂反应形成氧空位，催化剂氧空位再与CO2结合，所以催化剂氧空位用于捕获CO2，氧空位越多反应速率越快，故B正确； C．反应温度过高使甲醇炭化，碳覆盖在催化剂的表面，使催化剂反应活性下降，故C正确； D．H2首先在面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程，根据图中信息可知，CH3OH∼6H*，所以理论上，每生成1molCH3OH，该历程中消耗的H*的数目为6NA，故D正确； 故答案选A。 10．已知制备的反应为，保持总压强不变，向反应器充入一定量和，发生上述反应．测得平衡转化率与投料比[]（温度不变）、温度倒数（投料比不变）关系如图所示，下列叙述错误的是 A．其他条件不变，达平衡后充入氩气，平衡不移动 B．曲线①代表平衡转化率与投料比关系 C．一定条件下，达到平衡时气体平均摩尔质量不变 D．若当投料比为2、温度为时平衡转化率为，则体积分数为 【答案】B 【详解】A．该反应是气体分子数不变的反应，总压强不变，充入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡不移动，故A正确； B．温度不变，投料比越大，平衡转化率越小，曲线②代表平衡转化率与投料比关系，投料比不变，降低温度，平衡转化率越大，曲线①代表平衡转化率与的关系，故B错误； C．气体平均摩尔质量为，根据反应可知，反应后有固体存在，因此气体总质量发生改变，则气体平均摩尔质量在改变，因此当气体平均摩尔质量保持不变时，达到平衡，故C正确； D．用三段式计算：投料比为2，平衡转化率为40%，则计算如下： 平衡时体积分数为，故D正确； 故答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题选对一题得4分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分 11．室温下，下列实验方案、现象和结论均正确的是 选项 实验方案及现象 实验结论 A 将固体溶于水，进行导电性实验，电流表指针发生偏转 中含有离子键 B 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含 C 等温条件下，向等体积饱和的AgCl和AgI溶液中分别加入等量的溶液，得到沉淀 D 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，发现石蜡在不同方向熔化的快慢不同 水晶具有导热性的各向异性 A．A B．B C．C D．D 【答案】CD 【详解】A．K2S溶于水导电，不能证明K2S中含有离子键：极性共价化合物（如HCl、H2S等）溶于水也可以电离出自由移动离子使溶液导电。若要证明化合物中存在离子键，需要验证其熔融状态能否导电，只有离子化合物熔融状态能电离出自由离子导电，共价化合物熔融状态不导电，因此该实验无法得出对应结论，A错误； B．白葡萄酒中含有乙醇，乙醇也具有还原性，可以还原酸性高锰酸钾使紫色褪去，因此溶液褪色不能证明白葡萄酒中一定含有SO2，B错误； C．AgCl和AgI属于同类型难溶电解质，实验中等温等体积的饱和溶液中加入等量，析出沉淀，说明原饱和溶液中。根据溶度积公式，可得出，C正确； D．水晶的主要成分为，属于单晶体，单晶体的特性是各向异性，不同方向的物理性质（如导热性、导电性）存在差异。实验中石蜡不同方向熔化快慢不同，正好体现了水晶导热性的各向异性，D正确； 故选CD。 12．铁黄广泛用于建筑、涂料、油漆等颜料的着色剂。以黄铁矿烧渣[含(60%)、(15%)、(10%)、(5%)等]为原料制备铁黄的一种工艺流程如图所示。已知：不溶于水，也不溶于酸和碱。 下列有关说法正确的是 A．“滤渣”的成分是、和 B．检验“还原”是否进行完全可选择铁氰化钾溶液 C．“沉铁”时生成沉淀和气体 D．“氧化”过程生成铁黄的化学方程式为 【答案】C 【分析】将含、、、的矿渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，、不溶解，同时生成的微溶于水，通过过滤可以除去，加入铁粉将还原为，再用将形成沉淀，通入空气将氧化得到铁黄。 【详解】A．“滤渣”的成分是、、、等，A项错误； B．检验“还原”是否进行完全，即检验可选择KSCN溶液，铁氰化钾是检验的试剂，B项错误； C．“沉铁”时发生的反应为，C项正确； D．“氧化”过程生成铁黄的化学方程式为，D项错误； 故答案选C。 13.《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如图所示。下列关于穿心莲内酯的说法不正确的是 A．分子中含有3种官能团 B．能发生加成反应、消去反应和聚合反应 C．1个分子中含有6个手性碳原子 D．1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为 【答案】D 【详解】A．分子中含羟基（-OH）、酯基（-COO-）、碳碳双键（C=C）三种官能团，A正确； B．含碳碳双键，可发生加成和加聚反应；醇羟基所连碳原子的相邻碳原子上有H，可发生消去反应，B正确； C．手性碳原子需连四个不同原子或基团，由结构简式可知，穿心莲内酯分子中含有如图*所示的6个手性碳原子：，C正确； D．该物质一分子含3个醇羟基，根据知，1mol该物质可消耗3 mol Na；该物质一分子含1个酯基，1mol该物质可消耗1 mol NaOH，故消耗二者物质的量之比为3:1(非3:2)，D错误； 故答案选D。 14．一种“自充电”锌离子水系电池工作原理如图1所示。电池工作一段时间后，通过加入实现“自充电”。电池右侧电极材料为晶体，结构如图2(a)，填充在立方体空隙中(未画出)。下列说法正确的是 A．反复使用过程中，不需要更换Zn电极 B．“自充电”过程中，右侧pH减小 C．若消耗1molZn，则需加入实现电池“自充电” D．若晶体发生图2中a→b变化，则中 【答案】CD 【详解】A．在锌离子水系电池中，Zn电极作为负极，发生氧化反应：Zn-2e- =Zn2+，反复使用会被消耗，因此需要更换Zn电极，A错误； B．右侧电极为正极，发生还原反应，得电子转变为，“自充电”过程中，H2O2作为氧化剂参与反应，将氧化为，反应过程中会消耗H+，导致右侧pH增大，B错误； C．Zn作为负极，1 mol Zn失去电子物质的量为2 mol， H2O2 作为氧化剂，每1 mol H2O2 得到2 mol电子，根据得失电子守恒，若消耗1molZn需要加入 H2O2物质的量为 1 mol，C正确； D．b结构中，Fe2+个数为，Fe3+个数为，CN-个数为，根据化学式，b结构中Na+个数为，通过电荷守恒计算，解得 x= 0.5 ，D正确； 答案为CD。 15．25 ℃时，向两份浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与x[x=-lg]的关系如图所示。下列说法正确的是 A．滴加NaOH溶液至pH=7时恰好完全中和 B．b点的pH为4.75 C．水的电离程度：a＞b＞c D．c点溶液中：c(A-)-c(Na+)=(10-6.75-10-7.25)mol·L-1 【答案】BD 【详解】A．由题干信息可知，HA溶液中存在A-和HA，说明HA为弱酸，向HA溶液中滴加NaOH溶液至恰好中和时，溶质为NaA，则溶液pH＞7，A错误； B．由于a、c两点的横坐标的绝对值相同，故b为线段ac的中点，b点坐标为（0，4.75），则b点时，pH=4.75，B正确； C．a点x=-2，pH=2.75，HCl和HA的电离抑制着水的电离；b点时，x=0，=1，K(HA)==c(H+)=10-4.75，c(HA)=c(HA-)说明此时的溶液已经加入了NaOH，溶液呈酸性，是因为HA的电离程度大于A-的水解程度，水的电离依旧被抑制着，但是没有a点强；c点x=2，溶液中c(A-)远大于c(HA)，但溶液依然呈酸性，水的电离依旧被抑制着，但是没有b点强；故水的电离程度：a＜b＜c，C错误； D．c点pH=6.75，c(H+)=10-6.75mol·L-1，c(OH-)===10-7.25mol·L-1；根绝电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(A-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6.75-10-7.25)mol·L-1，D正确； 故选BD。 3、 非选择题：本题包括5小题，共60分。 16．（12分）在自然界中的存在形式有两种——闪锌矿与纤锌矿，其中闪锌矿属立方晶系(其晶胞为立方体)，纤锌矿属六方晶系(其晶胞为底面菱形的直四棱柱)。请回答下列问题： (1)能量最低的激发态轨道表示式为___________，第三周期元素中第二电离能大于硫原子的有___________种。 (2)遇1-2-吡啶偶氮-2-萘酚(结构如图，简写为FZS)显红色，常用此现象定性检测。 ①关于1-2-吡啶偶氮-2-萘酚的下列说法正确的是___________。 A．1-2-吡啶偶氮-2-萘酚存在顺反异构体 B．氮原子的杂化方式为、 C．该分子中所有原子的杂化方式为： ②与1-2-吡啶偶氮-2-萘酚因形成螯合物而显红色，且配位原子有两种，个数之比为1：1。该配合物的配位数为___________。 ③1-2-吡啶偶氮-2-萘酚中的羟基替换为醛基后，其名称为1-2-吡啶偶氮-2-萘甲醛，其沸点显著降低，原因为___________。 (3)闪锌矿晶胞为面心立方(如图1)，纤锌矿晶胞为六方(如图2)。两者形成的晶体密度相等。 ①纤锌矿中占据S形成的正四面体空隙中，则原子1的分数坐标为___________。 ②已知闪锌矿晶胞边长为apm，纤锌矿晶胞底面边长为bpm，纤锌矿晶胞的高为___________(用含a、b的代数式表示) 【答案】(1) 3 (2) A 4 1-2-吡啶偶氮-2-萘酚可以形成分子间氢键，1-2-吡啶偶氮-2-萘甲醛不能形成分子间氢键 (3) （，，） 【详解】（1）Zn是30号元素，Zn价电子排布式是3d104s2，Zn2+的价电子排布式是3d10，Zn2+价电子轨道表示式为；S+最外层排布处于半满状态，Na+最外层排布稳定结构，Al+最外层排布，全满状态，属于稳定结构，s能级比p能级能量低，另外稀有气体氩比较稳定，故有3种； （2）①A．1-2-吡啶偶氮-2-萘酚中苯环在N=N同侧或异侧，故存在顺反异构体， A正确； B．吡啶环中氮原子的杂化方式为，偶氮中氮原子形成双键，杂化方式为，B错误； C．该分子中所有原子的杂化方式为：O采用的是杂化，N原子的杂化方式为，C原子的杂化方式为，氢原子不杂化，杂化方式为，C错误； 故选A； ②与1-2-吡啶偶氮-2-萘酚因形成螯合物而显红色，能提供孤电子对的为N和O，配位原子有两种，个数之比为1：1，1-2-吡啶偶氮-2-萘酚中只含1个O原子，故该配合物的配位数为4； ③1-2-吡啶偶氮-2-萘酚可以形成分子间氢键，1-2-吡啶偶氮-2-萘甲醛不能形成分子间氢键，故沸点显著降低； （3）①纤锌矿中占据S形成的正四面体空隙中，，则在x轴坐标分数为边长bpm的，f在y轴坐标分数为边长bpm的，在z轴坐标分数为边长bpm的，故原子1的分数坐标为（，，）； ②根据均摊法，闪锌矿晶胞为面心立方中含有S原子数目为 个，Zn原子数目4个，，纤锌矿晶胞为面心立方中含有S原子数目为 个，Zn原子数目个，，两者形成的晶体密度相等，纤锌矿晶胞的高为pm。 17．（12分）氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。 (1)仪器d的名称_____ (2)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式_____。 (3)装置a中的溶液为_____；f装置的作用为_____。 (4)写出实验室制取Cl2的离子方程式_____，输送Cl2的管道漏气检验的方法是_____。 (5)该实验的操作顺序应为_____(用序号表示)。 ①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c (6)已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式_____。 【答案】(1)直形冷凝管(或冷凝管) (2) (3) 浓H2SO4 吸收尾气中的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入e中，使S2Cl2水解 (4) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 湿润的淀粉KI试纸变蓝 (5)②③①⑤④(或③②①⑤④) (6)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 【分析】本题是利用在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2的原理制备S2Cl2，因氯化硫是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应，结合这些性质特征，通入的氯气需要干燥、含有氯气的尾气需要吸收，整套反应装置和收集装置需要保持干燥，据此可作答。 【详解】（1）根据仪器的结构可知，d为直形冷凝管或冷凝管； （2）S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2电子式为：； （3）由信息可知S2Cl2遇水水解，进入b中的气体应该干燥，可选择用浓硫酸干燥，F装置盛放碱石灰，吸收Cl2尾气，防止污染环境，防止空气中的水汽加入e中使S2Cl2水解，故答案为浓H2SO4；吸收尾气中的Cl2，防止空气中的水使S2Cl2水解； （4）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的时候制备氯气，方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯气有氧化性，可以利用其氧化性检验，故答案为：湿润的淀粉KI试纸变蓝； （5）加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后停止通氯气，平衡容器内压强，防止发生危险。所以实验操作顺序为②③①⑤④（或③②①⑤④）； （6）只有硫元素化合价发生变化，且被氧化和被还原的物质的量之比为1：3，化学方程式为：2S2Cl2 + 2H2O＝SO2↑ + 3S↓ + 4HCl。 18．（12分）洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，基合成路线如下： 已知： (1)A属于链状烯烃，其名称是___________。 (2)的化学方程式是___________。 (3)的反应中还生成的有机小分子是___________。 (4)的反应经历两步：，K中分子内氢键的形成使J的一个“”比另一个更易发生该反应。K的结构简式是___________(标出氢键)。 (5)L与反应后，再加入乙醇，有大量白色固体M析出。写出M的结构简式并用“*”标注手性碳原子___________。从物质结构角度解释加入乙醇后析出M的原因：___________。 (6)参考上述流程，补全由苯乙烯制备G的合成路线___________(可使用不超过1个碳的有机化合物，无机试剂任选)。 【答案】(1)1，3-丁二烯 (2)+2CH3OH+2H2O。 (3) (4) (5) 乙醇比水的极性弱，加入乙醇后溶剂的极性变小，而M（）是离子化合物，根据相似相溶原理，M（）在极性小的溶剂中溶解性差，故能析出 (6) 【分析】的分子式为C4H6，不饱和度为2，根据D的结构，结合C反应产生D的条件可知，依据RBrRCOOH可知，C的结构简式为，B与氢气发生加成反应产生C，因此B为，A与溴单质发生1，4加成产生B，因此A的结构简式为，D与甲醇发生酯化反应产生E，E为，根据J（）的结构，结合已知的信息可知，E在加热和醇钠的条件下产生F，F为，G为，J经过酸性条件下水解、脱羧得到，最终得到洛索洛芬钠，据此作答。 【详解】（1）根据分析可知，A的结构简式为，属于链状烯烃，其名称是：1，3-丁二烯。 （2）D与甲醇发生酯化反应产生E，反应为：+2CH3OH+2H2O。 （3）根据分析可知，E在醇钠和加热的条件下产生F，结合J的结构可知，发生的反应，因此产生的有机小分子为CH3OH。 （4）J为，在酸性条件下发生水解产生K，由于题干中说明此时K形成的是分子内氢键，因此是中间的酯基发生水解，与相邻的羰基形成氢键，分析可知K为，K脱羧之后得到。 （5）将J（）和NaOH溶液混合搅拌后，碱性条件下，酯基水解生成，在乙醇中溶解度小析出，手性碳原子是指连接四个不同的基团，可知为，加入乙醇后析出M（）的原因：乙醇比水的极性弱，加入乙醇后溶剂的极性变小，而M（）是离子化合物，根据相似相溶原理，M（）在极性小的溶剂中溶解性差，故能析出。 （6）苯乙烯的结构简式是，根据题干信息，主要采用逆推法完成，由逆推可知上一步的物质为，由于使用不超过1个碳的有机化合物，因此与甲醇酯化反应生成，由和RBrRCOOH，可知上一步的物质为，由此可知，苯乙烯制备G的合成路线为：。 19．（12分）电解锰渣中含有很多重金属[主要含有MnSO4、PbSO4、CaSO4、Fe2(SO4)3、MnO2、SiO2]会造成环境污染。电解锰渣的资源化利用既能解决污染问题又能取得较好的经济效益。下面是某课题组研究的工艺流程： (1)“还原酸浸”时氧化产物是S， MnO2被还原的离子方程式为__________________。 (2)操作X的名称是____________。 (3)“沉铅”时若用同浓度的(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，会生成Pb2(OH)2CO3，原因是______。 (4)调pH所加的试剂Y，可选择____________(填标号)。 a．CaO       b．MnCO3  c．CaCO3 d．Al2O3  e．氨水 (5)写出“除钙”时发生反应的离子方程式：_____________；若“除钙”后溶液中c(Mn2+)=0.53 mol/L，则应控制溶液中c(F- )的范围为_________________________________________(当溶液中金属离子浓度小于10-5mol/L，可以认为该离子沉淀完全。已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10，。 (6)硫酸锰晶体的溶解度曲线如图，则“系列操作”为_________、_______、洗涤、干燥。 【答案】(1)MnO2 +PbS +4H+ +=Mn2+ + PbSO4 +S + 2H2O (2)过滤 (3)更易水解生成OH-，从而易生成Pb2( OH)2CO3 (4)abc (5) MnF2 +Ca2+=Mn2++CaF2 3.87×10-3mol/L<c(F-) <0.1 mol/L (6) 在40 °C以上进行蒸发浓缩 趁热过滤 【分析】 本题是一道从电解锰渣中回收制备硫酸锰晶体的工业流程题，首先在硫酸的酸性条件下用硫化铅还原锰渣中的二氧化锰，得到锰离子，再通过除铁，除钙后得到硫酸锰溶液，处理后得到产品，以此解题。 【详解】（1）根据流程可知，“还原酸浸”时PbS被氧化为单质硫，二氧化锰被还原为锰离子，则方程式为：MnO2 +PbS +4H+ +=Mn2+ + PbSO4 +S + 2H2O； （2）操作X之后得到滤渣和滤液，故其名称为过滤； （3）(NH4)2CO3中碳酸根离子水解能力较强，溶液中氢氧根离子浓度较大，故生成Pb2(OH)2CO3原因是更易水解生成OH-，从而易生成Pb2( OH)2CO3； （4）加入试剂Y调节pH时，不能引入新的杂志，该工艺流程制备的是硫酸锰，并且在随后的流程中除去了钙离子，在该步骤中除去了铁，故可以选择的试剂为：abc； （5）根据流程可知，加入MnF2和溶液中钙离子反应生成CaF2，离子方程式为：MnF2 +Ca2+=Mn2++CaF2，当该离子沉淀完全时，此时c(F- )=，当c(Mn2+)=0.53 mol/L时，c(F- )=，故其范围为：3.87×10-3mol/L<c(F-) <0.1 mol/L； （6）根据硫酸锰晶体的溶解度曲线可知，从其溶液中得到该晶体的方法为：在40 °C以上进行蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤，干燥。 20．（12分）碳、氮氧化物的再利用一直是当前研究的重要课题。 I．氮的氧化物之间存在三个转化，它们的转化反应以及平衡常数K和温度T的关系如下： ① ② ③ (1)反应②的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”) 的数值范围为___________(填标号)。 A．≤      B．      C．       D． II．的再利用：氧化异丁烷()脱氢制备2-甲基丙烯()，其反应为 (2)在催化剂作用下，该反应的反应机理如下： 写出该反应表示的两个基元反应：___________、___________ (3)常压下，异丁烷和在催化剂作用下反应，控制投料比n(异丁烷)：分别为8：1、4：1和1：1，异丁烷的平衡转化率随反应温度的变化关系如图。 代表投料比为1：1的曲线为___________ (填标号)。异丁烷平衡转化率相同时，投料比越高对应的反应温度越___________ (填“高”或“低”)。 (4)已知某温度时，反应。该温度下，向恒容密闭容器中加入过量和一定量异丁烷，初始和平衡时容器内压强分别为和，氧化异丁烷脱氢反应的平衡常数为___________ (用含有的代数式表示，初始压强不含的分压)。 【答案】(1) 小于 D (2) C4H10＋3Fe2O3=2Fe3O4＋C4H8＋H2O 2Fe3O4＋CO2=3Fe2O3＋CO (3) a 高 (4) 【详解】（1），随温度升高，K2减小，正反应放热，反应②的活化能Ea(正)小于Ea(逆)； ，随温度升高，K1减小，所以反应①正反应放热，△H1<0；，随温度升高，K3减小，所以反应③正反应放热，△H3<0； 根据盖斯定律，2×②-③得反应①，即2△H2-△H3=△H1<0，2△H2-△H3<0，由于△H3<0，所以 ，故选D。 （2）根据图示，基元反应Ⅰ为，C4H10＋3Fe2O3=2Fe3O4＋C4H8＋H2O；基元反应Ⅱ为2Fe3O4＋CO2=3Fe2O3＋CO； （3）其它条件相同， 减小异丁烷的投料，异丁烷转化率增大，所以代表投料比为1：1的曲线为a。异丁烷平衡转化率相同时，投料比越高对应的反应温度越高。 （4）该温度下，向恒容密闭容器中加入过量和一定量异丁烷，初始和平衡时容器内压强分别为和，则平衡时C4H8、H2O、CO的分压都是 ，CO2得分压为，C4H10的分压为 ，氧化异丁烷脱氢反应的平衡常数为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $