化学01（上海卷）学易金卷：2026年高考考前预测卷

2025-2026学年高三化学考前预测卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/] 1.(22分) (1)[A1[B][CI[D1(2)[AJ[BJIC][D] (3)[A][BI[CI[D] (4)[A1[BJ[CI[D](5) (6)[AJ[B][C][DJ (7) (8) (9) (1O)[A][BJ[C][D] (11) (12) 2.(18分) (1)[A1[B1[C1[D] (2) H (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (4) (5) (6) (7) (8) (9) 3.(20分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)【AI[B1[C][D] (8) (9)[AI[B1[C1[D] (10)[A1[BI[C1[D1 4.(20分) (1) (2)[AJ[BI[C1[D] (3) (4)[AJ[B1[C1[DJ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (5) (6) (7) (8) 5.(20分) (1)[A1[BI[C][D] (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)【AI[BI[CJ[D] (9) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、AI的工业基础元素-单晶硅 【热点】近年来人工智能(AI)飞速发展，而AI中的数学模型大多数是通过图形处理器(GPU)来实现的，GPU芯片的主要成分是Si，其中有掺杂了P元素等的n型半导体和掺杂了B元素等的p型半导体。 (1)Si位于元素周期表中的___________区。 A．s B．p C．d D．f (2)下列关于基态B原子核外电子的说法中，正确的是___________。(不定项) A．有5种不同能量的电子 B．5种不同形状的电子云 C．有5种运动状态不同的电子 D．有5种空间运动状态不同的电子 (3)B的一种化合物为，该分子中不含有___________。(不定项) A．键 B．键 C．配位键 D．离子键 (4)下列性质中，Si大于P的是___________。(不定项) A．电负性 B．第一电离能 C．原子半径 D．最高价氧化物对应水化物的酸性 (5)磷的三卤化物有、、和，画出其中键长最长的分子的电子式___________。 某化学小组的同学通过向AI提问，学习到了磷的含氧酸有磷酸()、亚磷酸()、次磷酸()、偏磷酸()、焦磷酸()、过二磷酸()等等，其结构式如下图所示。 (6)上述磷的含氧酸中，最有可能具有强氧化性的是___________。 A．过二磷酸    B．亚磷酸    C．次磷酸  D．偏磷酸 (7)根据磷酸、焦磷酸和亚磷酸的结构式，画出焦亚磷酸的结构式___________。 (8)已知和HI的相对分子质量和熔、沸点如下表所示，      HI 相对分子质量 98 128 熔点/℃ 42 沸点/℃ 261 请简要解释的熔、沸点高于HI的原因___________。 (9)已知磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，总结磷的含氧酸中能体现酸性的氢原子的特征___________，并从化学键的极性角度解释原因___________。 AI不仅能帮助我们检索已有的化学知识，而且还能促进化学自身的发展。2019年复旦大学刘智雄团队在《nature catalysis》上发表了论文，运用AI技术发现了具有重要意义的高效催化剂。其中某种晶体的结构如图1所示，该晶胞能分成8个正方体(图2)，其中4块A结构(图3)之间不共用面，4块B结构(图4)之间也不共用面。 (10)可以用于鉴定该晶体结构的方法是___________。 A．原子光谱 B．红外光谱 C．质谱 D．X射线衍射 (11)请在图中画出晶体中的Zn在底面的投影________。 (12)已知上述一个晶胞的体积为，计算晶体的密度___________。(用含有的式子表示) 二、乙苯脱氢法制取苯乙烯 【新考点】用乙苯为原料，通过直接脱氢法或氧化脱氢法均可制备苯乙烯。反应原理表示如下： 反应①(直接脱氢)：； 反应②(氧化脱氢) ； 已知：； (1)乙苯制苯乙烯的原理：，下列说法正确的是________。 A．该反应是加成反应 B．乙苯中碳原子的杂化形式有sp2，sp3 C．乙苯可以通过煤的干馏直接得到 D．乙苯有3种同分异构体，苯乙烯有4种同分异构体 (2)回答下列问题 ①具有良好性能的工程塑ABS()可由苯乙烯与其他物质聚合得到。写出除苯乙烯外的另两种单体的结构简式：___________、___________。 ②在①问中得到的另两种单体中同分异构体有炔烃的物质，其同分异构体中氢原子种类只有1种的炔烃系统命名为___________。 (3)实验测得反应①的速率方程为v正=k正p乙苯，v逆=k逆p苯乙烯p氢气(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)，下图中③代表lgk逆随的变化关系，则能代表lgk正随的变化关系的是___________。(选填序号) (4)对于反应①：实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)，乙苯的转化率随稀释比的变化如图所示，说明乙苯转化率变化的原因：___________。 某温度下，向2 L容器中通入2 mol 气态乙苯与2 mol O2发生反应②，10 min后反应达到平衡，此时混合气体中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。 (5)反应②从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率v(O2) = ___________。 (6)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：___________。 (7)判断反应②能否自发进行：___________，并说明理由：___________。 (8)该温度下某时刻容器中所有反应物和生成物浓度均为1mol/L，则v正___________v逆(选填“>”或“=”或“<”)，结合数据计算给出判断理由：___________。 (9)CO2氧化乙苯脱氢是制备苯乙烯的另一种方式。其方程式如下： 该反应在催化剂表面发生的历程如图所示： 反应过程中需要将催化剂表面的酸性控制在pH=3.5~4.5之间，原因是pH过低时，催化剂表面正电荷聚集，妨碍与CO2结合；pH过高时，CO2易形成CO； 相对于反应①，CO2氧化法制备苯乙烯工艺的优点为合成速率快、单位时间内的产量高；其缺点为：①：反应需要控制酸度，工艺较为复杂；②：___________；③：___________。 三、三氯化硼的制取与纯度检测 【热点】硼的化合物丰富多彩！ Ⅰ．三氯化硼() 可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸()和HCl。 (一)实验室模拟以、木炭和为原料制备的装置如下图所示(夹持装置略)： 制备原理： 实验步骤： (ⅰ)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间； (ⅱ)关闭，打开加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； (ⅲ)待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间。 (1)仪器甲的名称为___________，试剂X为___________ (2)反应结束后通入的目的是___________。 (3)据文献资料显示，在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，写出与乙醇反应的化学方程式：___________。 (二)纯度的测定 ①将实验制得的产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成100 mL溶液。 ②取20.00 mL溶液于锥形瓶中。 ③加入10.00 mL浓度为溶液使完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯用力振荡摇动。 ④加入滴，用0.2500 mol/L KSCN标准液滴定过量的溶液(发生反应：)。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：， (4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为___________。 (5)步骤④中达到滴定终点的现象___________。 (6)计算：产品的纯度___________(写出计算过程，结果用小数表示，保留3位有效数字)。实验1结果的相对偏差为___________%。 (7)下列操作可能引起实验结果偏高是___________。 A．步骤③中未加硝基苯 B．步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线 C．用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液 Ⅱ．硼酸()与硼砂() 硼砂()水溶液常用于pH计的校准，溶于水会发生部分水解： 硼酸()在水溶液存在电离过程：   (25℃) (8)从化学键的角度说明形成的过程：___________。 (9)关于0.1 mol/L的硼砂溶液，下列说法正确的是___________。 A．硼砂溶液中存在守恒关系： B．硼砂溶液呈酸性 C．加入少量强酸或强碱后，硼砂溶液的pH变化可以保持相对稳定 D．硼砂溶液中存在微粒浓度的关系： (10)一种利用硼砂电解制备硼酸的装置如图所示，不考虑两极区的溶液体积变化，下列有关说法正确的是___________。 A．m极连接电源的正极 B．每生成，n极产生气体的体积为0.56 L C．该电解池中采用的是负离子交换膜 D． 四、肿瘤靶向药物盐酸恩沙替尼的合成 【改编题】盐酸恩沙替尼(J)是首个由中国企业主导在全球上市的小分子肺癌靶向创新药，标志着我国在肿瘤靶向药物领域取得了非常大的突破和进展，其合成路线如下： 已知：①是 (1)B的结构简式为___________。 (2)反应条件X可选择___________。 A． B． C．新制悬浊液 D． (3)E中官能团的名称是___________。 (4)F生成G的反应类型为___________。 A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 (5)写出G到H的化学方程式___________。 (6)在G转化为H的过程中，加入足量三乙胺可提高H的产率，请解释产率提高的原因___________。而加入足量乙胺反而会降低H的产率，请解释产率降低的原因___________。 (7)写出一种符合下列条件的的同分异构体：___________。 ①含4个； ②含非三元环的环状结构； ③核磁共振氢谱显示有2组峰； ④使酸性溶液褪色。 (8)据题中信息，以苯为原料，设计合成食品香料的路线___________(用流程图表示，其他无机试剂任选)。 五、军事国防元素-钪 【改编题】钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%，化学性质非常活泼。以钛白酸性废水(主要含、、)为原料制备Sc及的工艺流程如图所示。 已知：①时，，，当离子浓度减小至时可认为沉淀完全。 ②氢氧化钪是白色固体，难溶于水，其化学性质与相似；易形成八面体形的配离子。 ③和性质较稳定，不易被还原。 有机萃取剂可选用有机磷萃取剂，通过制得有机磷萃取剂，其中-R代表烃基，-R不同，产率也不同。 (1)当-R为“”时，产率_______R为“”时。 A．大于　　　B．小于　　　C．等于 (2)请从结构的角度分析1题的原因_______。 (3)“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，沉淀会溶解。写出与过量溶液反应的离子方程式：_______。 (4)用“10%盐酸调pH”，过滤，滤液中的浓度为1 mol/L，则调pH的范围是_______。(保留一位小数) (5)常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，Sc萃取率。某工厂取总浓度为50 mg/L的废酸液，加入500 L某萃取剂，若，则单次萃取率为_______(保留3位有效数字)。 (6)“反萃取”时，与溶液反应生成胶状沉淀。沉淀中仍含有一定量的、杂质，其原因为_______。 (7)写出“沉钛”过程中离子反应方程式_______。 (8)“沉钪”时，转化为。相同条件下，制备用溶液而不用溶液的原因为_______。(不定项) A．减少生成沉淀    　　B．避免引入　　C．提高，加快沉淀速率 (9)草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如下图所示。250℃时，晶体的主要成分是_______(填化学式)，550~850℃，反应的化学方程式为_______。。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、AI的工业基础元素-单晶硅 【热点】近年来人工智能(AI)飞速发展，而AI中的数学模型大多数是通过图形处理器(GPU)来实现的，GPU芯片的主要成分是Si，其中有掺杂了P元素等的n型半导体和掺杂了B元素等的p型半导体。 (1)Si位于元素周期表中的___________区。 A．s B．p C．d D．f (2)下列关于基态B原子核外电子的说法中，正确的是___________。(不定项) A．有5种不同能量的电子 B．5种不同形状的电子云 C．有5种运动状态不同的电子 D．有5种空间运动状态不同的电子 (3)B的一种化合物为，该分子中不含有___________。(不定项) A．键 B．键 C．配位键 D．离子键 (4)下列性质中，Si大于P的是___________。(不定项) A．电负性 B．第一电离能 C．原子半径 D．最高价氧化物对应水化物的酸性 (5)磷的三卤化物有、、和，画出其中键长最长的分子的电子式___________。 某化学小组的同学通过向AI提问，学习到了磷的含氧酸有磷酸()、亚磷酸()、次磷酸()、偏磷酸()、焦磷酸()、过二磷酸()等等，其结构式如下图所示。 (6)上述磷的含氧酸中，最有可能具有强氧化性的是___________。 A．过二磷酸    B．亚磷酸    C．次磷酸  D．偏磷酸 (7)根据磷酸、焦磷酸和亚磷酸的结构式，画出焦亚磷酸的结构式___________。 (8)已知和HI的相对分子质量和熔、沸点如下表所示，      HI 相对分子质量 98 128 熔点/℃ 42 沸点/℃ 261 请简要解释的熔、沸点高于HI的原因___________。 (9)已知磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，总结磷的含氧酸中能体现酸性的氢原子的特征___________，并从化学键的极性角度解释原因___________。 AI不仅能帮助我们检索已有的化学知识，而且还能促进化学自身的发展。2019年复旦大学刘智雄团队在《nature catalysis》上发表了论文，运用AI技术发现了具有重要意义的高效催化剂。其中某种晶体的结构如图1所示，该晶胞能分成8个正方体(图2)，其中4块A结构(图3)之间不共用面，4块B结构(图4)之间也不共用面。 (10)可以用于鉴定该晶体结构的方法是___________。 A．原子光谱 B．红外光谱 C．质谱 D．X射线衍射 (11)请在图中画出晶体中的Zn在底面的投影________。 (12)已知上述一个晶胞的体积为，计算晶体的密度___________。(用含有的式子表示) 二、乙苯脱氢法制取苯乙烯 【新考点】用乙苯为原料，通过直接脱氢法或氧化脱氢法均可制备苯乙烯。反应原理表示如下： 反应①(直接脱氢)：； 反应②(氧化脱氢) ； 已知：； (1)乙苯制苯乙烯的原理：，下列说法正确的是________。 A．该反应是加成反应 B．乙苯中碳原子的杂化形式有sp2，sp3 C．乙苯可以通过煤的干馏直接得到 D．乙苯有3种同分异构体，苯乙烯有4种同分异构体 (2)回答下列问题 ①具有良好性能的工程塑ABS()可由苯乙烯与其他物质聚合得到。写出除苯乙烯外的另两种单体的结构简式：___________、___________。 ②在①问中得到的另两种单体中同分异构体有炔烃的物质，其同分异构体中氢原子种类只有1种的炔烃系统命名为___________。 (3)实验测得反应①的速率方程为v正=k正p乙苯，v逆=k逆p苯乙烯p氢气(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)，下图中③代表lgk逆随的变化关系，则能代表lgk正随的变化关系的是___________。(选填序号) (4)对于反应①：实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)，乙苯的转化率随稀释比的变化如图所示，说明乙苯转化率变化的原因：___________。 某温度下，向2 L容器中通入2 mol 气态乙苯与2 mol O2发生反应②，10 min后反应达到平衡，此时混合气体中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。 (5)反应②从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率v(O2) = ___________。 (6)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：___________。 (7)判断反应②能否自发进行：___________，并说明理由：___________。 (8)该温度下某时刻容器中所有反应物和生成物浓度均为1mol/L，则v正___________v逆(选填“>”或“=”或“<”)，结合数据计算给出判断理由：___________。 (9)CO2氧化乙苯脱氢是制备苯乙烯的另一种方式。其方程式如下： 该反应在催化剂表面发生的历程如图所示： 反应过程中需要将催化剂表面的酸性控制在pH=3.5~4.5之间，原因是pH过低时，催化剂表面正电荷聚集，妨碍与CO2结合；pH过高时，CO2易形成CO； 相对于反应①，CO2氧化法制备苯乙烯工艺的优点为合成速率快、单位时间内的产量高；其缺点为：①：反应需要控制酸度，工艺较为复杂；②：___________；③：___________。 三、三氯化硼的制取与纯度检测 【热点】硼的化合物丰富多彩！ Ⅰ．三氯化硼() 可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸()和HCl。 (一)实验室模拟以、木炭和为原料制备的装置如下图所示(夹持装置略)： 制备原理： 实验步骤： (ⅰ)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间； (ⅱ)关闭，打开加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； (ⅲ)待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间。 (1)仪器甲的名称为___________，试剂X为___________ (2)反应结束后通入的目的是___________。 (3)据文献资料显示，在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，写出与乙醇反应的化学方程式：___________。 (二)纯度的测定 ①将实验制得的产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成100 mL溶液。 ②取20.00 mL溶液于锥形瓶中。 ③加入10.00 mL浓度为溶液使完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯用力振荡摇动。 ④加入滴，用0.2500 mol/L KSCN标准液滴定过量的溶液(发生反应：)。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：， (4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为___________。 (5)步骤④中达到滴定终点的现象___________。 (6)计算：产品的纯度___________(写出计算过程，结果用小数表示，保留3位有效数字)。实验1结果的相对偏差为___________%。 (7)下列操作可能引起实验结果偏高是___________。 A．步骤③中未加硝基苯 B．步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线 C．用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液 Ⅱ．硼酸()与硼砂() 硼砂()水溶液常用于pH计的校准，溶于水会发生部分水解： 硼酸()在水溶液存在电离过程：   (25℃) (8)从化学键的角度说明形成的过程：___________。 (9)关于0.1 mol/L的硼砂溶液，下列说法正确的是___________。 A．硼砂溶液中存在守恒关系： B．硼砂溶液呈酸性 C．加入少量强酸或强碱后，硼砂溶液的pH变化可以保持相对稳定 D．硼砂溶液中存在微粒浓度的关系： (10)一种利用硼砂电解制备硼酸的装置如图所示，不考虑两极区的溶液体积变化，下列有关说法正确的是___________。 A．m极连接电源的正极 B．每生成，n极产生气体的体积为0.56 L C．该电解池中采用的是负离子交换膜 D． 四、肿瘤靶向药物盐酸恩沙替尼的合成 【改编题】盐酸恩沙替尼(J)是首个由中国企业主导在全球上市的小分子肺癌靶向创新药，标志着我国在肿瘤靶向药物领域取得了非常大的突破和进展，其合成路线如下： 已知：①是 (1)B的结构简式为___________。 (2)反应条件X可选择___________。 A． B． C．新制悬浊液 D． (3)E中官能团的名称是___________。 (4)F生成G的反应类型为___________。 A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 (5)写出G到H的化学方程式___________。 (6)在G转化为H的过程中，加入足量三乙胺可提高H的产率，请解释产率提高的原因___________。而加入足量乙胺反而会降低H的产率，请解释产率降低的原因___________。 (7)写出一种符合下列条件的的同分异构体：___________。 ①含4个； ②含非三元环的环状结构； ③核磁共振氢谱显示有2组峰； ④使酸性溶液褪色。 (8)据题中信息，以苯为原料，设计合成食品香料的路线___________(用流程图表示，其他无机试剂任选)。 五、军事国防元素-钪 【改编题】钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%，化学性质非常活泼。以钛白酸性废水(主要含、、)为原料制备Sc及的工艺流程如图所示。 已知：①时，，，当离子浓度减小至时可认为沉淀完全。 ②氢氧化钪是白色固体，难溶于水，其化学性质与相似；易形成八面体形的配离子。 ③和性质较稳定，不易被还原。 有机萃取剂可选用有机磷萃取剂，通过制得有机磷萃取剂，其中-R代表烃基，-R不同，产率也不同。 (1)当-R为“”时，产率_______R为“”时。 A．大于　　　B．小于　　　C．等于 (2)请从结构的角度分析1题的原因_______。 (3)“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，沉淀会溶解。写出与过量溶液反应的离子方程式：_______。 (4)用“10%盐酸调pH”，过滤，滤液中的浓度为1 mol/L，则调pH的范围是_______。(保留一位小数) (5)常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，Sc萃取率。某工厂取总浓度为50 mg/L的废酸液，加入500 L某萃取剂，若，则单次萃取率为_______(保留3位有效数字)。 (6)“反萃取”时，与溶液反应生成胶状沉淀。沉淀中仍含有一定量的、杂质，其原因为_______。 (7)写出“沉钛”过程中离子反应方程式_______。 (8)“沉钪”时，转化为。相同条件下，制备用溶液而不用溶液的原因为_______。(不定项) A．减少生成沉淀    　　B．避免引入　　C．提高，加快沉淀速率 (9)草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如下图所示。250℃时，晶体的主要成分是_______(填化学式)，550~850℃，反应的化学方程式为_______。。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、AI的工业基础元素-单晶硅 【热点】近年来人工智能(AI)飞速发展，而AI中的数学模型大多数是通过图形处理器(GPU)来实现的，GPU芯片的主要成分是Si，其中有掺杂了P元素等的n型半导体和掺杂了B元素等的p型半导体。 (1)Si位于元素周期表中的___________区。 A．s B．p C．d D．f (2)下列关于基态B原子核外电子的说法中，正确的是___________。(不定项) A．有5种不同能量的电子 B．5种不同形状的电子云 C．有5种运动状态不同的电子 D．有5种空间运动状态不同的电子 (3)B的一种化合物为，该分子中不含有___________。(不定项) A．键 B．键 C．配位键 D．离子键 (4)下列性质中，Si大于P的是___________。(不定项) A．电负性 B．第一电离能 C．原子半径 D．最高价氧化物对应水化物的酸性 (5)磷的三卤化物有、、和，画出其中键长最长的分子的电子式___________。 某化学小组的同学通过向AI提问，学习到了磷的含氧酸有磷酸()、亚磷酸()、次磷酸()、偏磷酸()、焦磷酸()、过二磷酸()等等，其结构式如下图所示。 (6)上述磷的含氧酸中，最有可能具有强氧化性的是___________。 A．过二磷酸    B．亚磷酸    C．次磷酸  D．偏磷酸 (7)根据磷酸、焦磷酸和亚磷酸的结构式，画出焦亚磷酸的结构式___________。 (8)已知和HI的相对分子质量和熔、沸点如下表所示，      HI 相对分子质量 98 128 熔点/℃ 42 沸点/℃ 261 请简要解释的熔、沸点高于HI的原因___________。 (9)已知磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，总结磷的含氧酸中能体现酸性的氢原子的特征___________，并从化学键的极性角度解释原因___________。 AI不仅能帮助我们检索已有的化学知识，而且还能促进化学自身的发展。2019年复旦大学刘智雄团队在《nature catalysis》上发表了论文，运用AI技术发现了具有重要意义的高效催化剂。其中某种晶体的结构如图1所示，该晶胞能分成8个正方体(图2)，其中4块A结构(图3)之间不共用面，4块B结构(图4)之间也不共用面。 (10)可以用于鉴定该晶体结构的方法是___________。 A．原子光谱 B．红外光谱 C．质谱 D．X射线衍射 (11)请在图中画出晶体中的Zn在底面的投影________。 (12)已知上述一个晶胞的体积为，计算晶体的密度___________。(用含有的式子表示) 【答案】(1)B (2)C (3)BD (4)C (5) (6)A (7) (8)两者均为分子晶体，磷酸可以形成分子间氢键，熔化或气化时要克服更大的作用力，所以熔、沸点更高。 (9) 羟基上的氢原子可以体现酸性(或和氧相连的氢原子可以体现酸性) 氧和氢之间的电负性差值大于磷和氢之间，的极性更强，更易断裂形成氢离子体现酸性 (10)D (11) (12) 【解析】(1)Si位于元素周期表的p区。 (2)基态B的电子排布式为：1s22s22p1 A．每个能级上的电子能量一样，所以只有３种不同能量的电子，A错误； B．基态B原子分别有ｓ能级与ｐ能级，其电子云形状分别为球形与哑铃形，只有２种不同形状的电子云，B错误； C．每个电子在原子中的运动状态都不同，B有５个电子，所以有５种运动状态不同的电子，C正确； D．空间运动状态即原子的电子轨道数，B的电子轨道数有３个分别是1s中的一个轨道，2s中的一个轨道，与2p中的一个轨道，所以只有3种不同空间运动状态的电子，D错误； 故答案选C。 (3)A．中，B-F，N-H均为σ键，A错误； B．中，不存在键，B正确； C．中，B-N键为配位键，C错误； D．中，没有离子键，D正确； 故答案选BD。 (4)A．根据元素周期律，同一周期，电负性从左到右依次递增，Si为IVA族，P为VA族所以Si小于P，A错误。 B．同一周期，第一电离能随着原子序号的增大而增大，除了VA族大于相邻的两种元素以外，其余都符合这一规律。Si为IVA族，P为VA族，P的第一电离能大于Si，B错误； C．同一周期，原子半径从左到右依次减小(主族)，Si为IVA族，P为VA族，Si的原子半径大于P，C正确； D．Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，P的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，因为同周期元素从左到右，原子半径依次减小，得电子能力变强，最高价氧化物对应的水化物中的中心原子的得电子能力也变强，更容易电离出H+，酸性更强，因为Si的半径大于P，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：P大于Si。 故答案选C (5)当两个原子形成共价键时，原子半径越大键长越长，题中原子半径最大的是I，所以键长最大的分子是PI3，它的电子式是： (6)上述P的含氧酸中，我们发现过二磷酸有过氧键，根据我们学过的H2O2具有强氧化性，其原因在于过氧键的强氧化性，同理可以推导过二磷酸比其他的含氧酸最有可能具备强氧化性，故选A。 (7)根据磷酸与焦磷酸的结构式，可以发现焦磷酸就是两个磷酸脱去一分子水结合在一起的反应，反应的位点是P所连的一个-OH，所以可以推导出焦亚磷酸的结构式为:。 (8)H3PO4与HI两者均为分子晶体，但磷酸有-O-H，可以形成分子间氢键，熔化或气化时要克服更大的作用力，所以熔、沸点更高。 (9)通过题干中的信息可以知道，几元酸的定义在于所连的-OH的数目，所以能体现酸性的H原子应该是羟基上的H原子；从化学键的角度来说，O与H的电负性差值大于P与H之间，O-H的极性更强，更容易断裂形成H+体现酸性。 (10)A．原子光谱主要用来测定原子的种类，而非晶体结构，A错误； B．红外光谱可以确定分子中的官能团，但不能确定晶体结构，B错误； C．质谱可以用来确定相对分子质量，但不能确定晶体结构，C错误； D．X射线衍射可以鉴定晶体结构，X射线经过晶体结构时会发生衍射，从而确定晶体结构，D正确； 故答案选D。 (11)根据题干：该晶胞能分成8个正方体(图2)，其中4块A结构(图3)之间不共用面，4块B结构(图4)之间也不共用面，通过观察，Zn原子在底面的投影，分别位于大正方形的四个顶点与4条边的中点还有大正方形的中心，同时也在4个小正方形的中心，所以投影的示意图为：。 (12)图三中的Cr与O均在正方体内，图4中的O均在正方体内，所以Zn的个数，Cr的个数，O的个数为，化学式为ZnCr2O4，其摩尔质量通过计算得到为233g/mol，所以根据密度公式，带入得到，即。 二、乙苯脱氢法制取苯乙烯 【新考点】用乙苯为原料，通过直接脱氢法或氧化脱氢法均可制备苯乙烯。反应原理表示如下： 反应①(直接脱氢)：； 反应②(氧化脱氢) ； 已知：； (1)乙苯制苯乙烯的原理：，下列说法正确的是________。 A．该反应是加成反应 B．乙苯中碳原子的杂化形式有sp2，sp3 C．乙苯可以通过煤的干馏直接得到 D．乙苯有3种同分异构体，苯乙烯有4种同分异构体 (2)回答下列问题 ①具有良好性能的工程塑ABS()可由苯乙烯与其他物质聚合得到。写出除苯乙烯外的另两种单体的结构简式：___________、___________。 ②在①问中得到的另两种单体中同分异构体有炔烃的物质，其同分异构体中氢原子种类只有1种的炔烃系统命名为___________。 (3)实验测得反应①的速率方程为v正=k正p乙苯，v逆=k逆p苯乙烯p氢气(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)，下图中③代表lgk逆随的变化关系，则能代表lgk正随的变化关系的是___________。(选填序号) (4)对于反应①：实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)，乙苯的转化率随稀释比的变化如图所示，说明乙苯转化率变化的原因：___________。 某温度下，向2 L容器中通入2 mol 气态乙苯与2 mol O2发生反应②，10 min后反应达到平衡，此时混合气体中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。 (5)反应②从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率v(O2) = ___________。 (6)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：___________。 (7)判断反应②能否自发进行：___________，并说明理由：___________。 (8)该温度下某时刻容器中所有反应物和生成物浓度均为1mol/L，则v正___________v逆(选填“>”或“=”或“<”)，结合数据计算给出判断理由：___________。 (9)CO2氧化乙苯脱氢是制备苯乙烯的另一种方式。其方程式如下： 该反应在催化剂表面发生的历程如图所示： 反应过程中需要将催化剂表面的酸性控制在pH=3.5~4.5之间，原因是pH过低时，催化剂表面正电荷聚集，妨碍与CO2结合；pH过高时，CO2易形成CO； 相对于反应①，CO2氧化法制备苯乙烯工艺的优点为合成速率快、单位时间内的产量高；其缺点为：①：反应需要控制酸度，工艺较为复杂；②：___________；③：___________。 【答案】(1)B (2) CH2=CHCN CH2=CH-CH=CH2 2-丁炔 (3)④ (4)乙苯转化率变化的原因该反应为气体分子数增多的反应，随着增大，容积增大，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大 (5)0.025mol·L-1·min-1 (6) (7) 能 反应②为熵增的放热反应，任何条件下都可自发 (8) < ，反应正在向逆反应方向进行，故v正<v逆 (9) 催化剂易失去活性 原料转化率低 【解析】(1)A．该反应是脱氢反应，不是加成反应，A错误。 B．乙苯中苯环 C 为 sp2 杂化，乙基 C 为 sp3 杂化，B正确。 C．煤的干馏得到煤焦油，需分馏才能得到乙苯，不能直接得到，C错误。 D．乙苯的同分异构体（含苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，不含苯环的很多，例如等，苯乙烯的同分异构体不知4种，例如，挪动碳碳三键、双键的位置，可得到多种同分异构体，D错误； 故答案为B； (2)根据ABS的结构简式，其单体为苯乙烯、丙烯腈和1,3-丁二烯。因此，除苯乙烯外的另两种单体结构简式为和；“另两种单体”是丙烯腈（）和1,3-丁二烯（）。丙烯腈的同分异构体中不可能是炔烃。1,3-丁二烯的分子式的同分异构体中含有炔烃的物质有1-丁炔和2-丁炔。则其中氢原子种类只有1种的炔烃为2-丁炔（）。 (3)平衡时，正逆反应速率相等，平衡常数，反应①吸热，图示横坐标为，从左到右温度降低，温度越低，K越小，由图知k逆减小，则k正减小幅度应更大，故为④； (4)该反应为气体分子数增多的反应，恒压条件下，随着增大，容积增大，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大； (5)设消耗氧气浓度为x，列出三段式为，因为乙苯和苯乙烯的物质的量相等，故1-2x=2x，得x=0.25，； (6)反应①(直接脱氢)：； 反应②(氧化脱氢) ； 已知③； 根据盖斯定律，-①+②+③可得，故氢气燃烧热的热化学方程式为； (7)反应②为熵增的放热反应，由知，任何条件下都可自发； (8)，，Q大于K，反应正在向逆反应方向进行，故v正<v逆； pH过低时，催化剂表面正电荷聚集，妨碍与CO2结合，所以催化剂易失去活性；pH过高时，CO2易形成，减少和乙苯的反应，易导致原料转化率低。 三、三氯化硼的制取与纯度检测 【热点】硼的化合物丰富多彩！ Ⅰ．三氯化硼() 可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸()和HCl。 (一)实验室模拟以、木炭和为原料制备的装置如下图所示(夹持装置略)： 制备原理： 实验步骤： (ⅰ)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间； (ⅱ)关闭，打开加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； (ⅲ)待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间。 (1)仪器甲的名称为___________，试剂X为___________ (2)反应结束后通入的目的是___________。 (3)据文献资料显示，在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，写出与乙醇反应的化学方程式：___________。 (二)纯度的测定 ①将实验制得的产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成100 mL溶液。 ②取20.00 mL溶液于锥形瓶中。 ③加入10.00 mL浓度为溶液使完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯用力振荡摇动。 ④加入滴，用0.2500 mol/L KSCN标准液滴定过量的溶液(发生反应：)。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：， (4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为___________。 (5)步骤④中达到滴定终点的现象___________。 (6)计算：产品的纯度___________(写出计算过程，结果用小数表示，保留3位有效数字)。实验1结果的相对偏差为___________%。 (7)下列操作可能引起实验结果偏高是___________。 A．步骤③中未加硝基苯 B．步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线 C．用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液 Ⅱ．硼酸()与硼砂() 硼砂()水溶液常用于pH计的校准，溶于水会发生部分水解： 硼酸()在水溶液存在电离过程：   (25℃) (8)从化学键的角度说明形成的过程：___________。 (9)关于0.1 mol/L的硼砂溶液，下列说法正确的是___________。 A．硼砂溶液中存在守恒关系： B．硼砂溶液呈酸性 C．加入少量强酸或强碱后，硼砂溶液的pH变化可以保持相对稳定 D．硼砂溶液中存在微粒浓度的关系： (10)一种利用硼砂电解制备硼酸的装置如图所示，不考虑两极区的溶液体积变化，下列有关说法正确的是___________。 A．m极连接电源的正极 B．每生成，n极产生气体的体积为0.56 L C．该电解池中采用的是负离子交换膜 D． 【答案】(1) 三颈烧瓶 饱和食盐水 (2)将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率，同时排尽装置中有毒的和，防止污染环境； (3)； (4)滴定管(或移液管) (5)滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色； (6) 0.294 0.748 (7)B (8)分子中B原子有空轨道，水分子中O原子有孤电子对，水产生的(O原子)与B原子形成配位键，形成 (9)C (10)A 【解析】（1）由仪器构造可知，仪器甲的名称为三颈烧瓶；由分析可知，试剂X为饱和食盐水； （2）反应结束后通入的目的是将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率，同时排尽装置中有毒的和； （3）水解生成硼酸()和HCl，在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，即在乙醇中的反应生成和HCl，反应的化学方程式为：； （4）步骤①中配成的100 mL溶液是HCl溶液，呈酸性，则步骤②移取溶液时所需仪器名称为酸式滴定管； （5）KSCN标准液滴定过量的溶液，发生反应：，当滴入最后半滴KSCN标准溶液时，KSCN会与溶液反应生成红色物质，则步骤④中达到滴定终点的现象为：滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色； （6）舍去操作误差较大的5.30 mL，平均消耗KSCN标准液的体积为，20.00 mL溶液中： n()总，n()过量， n()，则100 mL溶液中 n()=，即n()=n()，产品的纯度为：。实验1消耗KSCN标准液的体积V=5.02 mL，计算得实验1纯度约为0.2918，则相对偏差为； （7）A．因为，步骤③中未加硝基苯，AgCl会转化为AgSCN，导致消耗KSCN标准液的体积偏大，实验结果偏低，A不符合题意； B．定容俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，测得物质的量偏大，实验结果偏高，B符合题意； C．用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗KSCN标准液的体积偏大，实验结果偏低，C不符合题意； D．锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液，对实验结果无影响，D不符合题意； 故选B。 （8）分子中B原子有空轨道，水分子中O原子有孤电子对，水产生的(O原子)与B原子形成配位键，形成； （9）A．​中，硼砂溶液中发生部分水解：，含B元素的微粒有、，由物料守恒可得：，A错误； B．硼酸的电离平衡常数，的水解平衡常数，即，说明的水解程度大于的电离程度，溶液呈碱性，B错误； C．硼砂溶液中存在(弱酸)和(弱酸根)，属于缓冲溶液体系。加入少量强酸时，会结合生成；加入少量强碱时，会结合生成，因此加入少量强酸或强碱后，硼砂溶液的pH变化可以保持相对稳定，C正确； D．由B项可知，的水解程度大于的电离程度，所以，D错误； 故选C。 （10）该装置为电解池，m极上O元素化合价升高生成，作阳极，则n极为阴极，放电生成： A．m极为阳极，连接电源正极，A正确； B．未说明是标准状况下，则无法计算每生成，n极产生气体的体积，B错误； C．阳极生成，需要迁移到阴极室，故该电解池中采用的是阳离子交换膜，C错误； D．n极为阴极，放电生成，同时生成，且迁移到阴极室，导致NaOH溶液浓度增大，则a<b，D错误； 故选A。 四、肿瘤靶向药物盐酸恩沙替尼的合成 【改编题】盐酸恩沙替尼(J)是首个由中国企业主导在全球上市的小分子肺癌靶向创新药，标志着我国在肿瘤靶向药物领域取得了非常大的突破和进展，其合成路线如下： 已知：①是 (1)B的结构简式为___________。 (2)反应条件X可选择___________。 A． B． C．新制悬浊液 D． (3)E中官能团的名称是___________。 (4)F生成G的反应类型为___________。 A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 (5)写出G到H的化学方程式___________。 (6)在G转化为H的过程中，加入足量三乙胺可提高H的产率，请解释产率提高的原因___________。而加入足量乙胺反而会降低H的产率，请解释产率降低的原因___________。 (7)写出一种符合下列条件的的同分异构体：___________。 ①含4个； ②含非三元环的环状结构； ③核磁共振氢谱显示有2组峰； ④使酸性溶液褪色。 (8)据题中信息，以苯为原料，设计合成食品香料的路线___________(用流程图表示，其他无机试剂任选)。 【答案】(1) (2)D (3)氨基、酰胺基、酯基 (4)B (5) (6) 三乙胺是碱性物质，可以和产物HCl反应，促进平衡正向移动，提高H的产率 加入乙胺，会和乙胺发生信息反应得到副产物(含酰胺基)，降低H的产率 (7)或 (8) 【解析】由图可知，C发生类似FG的反应生成D，由D的结构简式可知C为，对比A、C的结构简式，结合B的分子式可以推知A和B发生取代反应生成C，则B为，D发生还原反应生成E，F和Boc2O发生取代反应生成G，G发生已知信息的反应原理生成H，H和LiOH发生取代反应生成I，E和I经过多步反应生成J，以此解答。 (1)根据分析，B的结构简式为。 (2)化合物D中的硝基被还原为氨基，发生还原反应，故所加试剂要有　还原性，故选D。 (3)E中含有的官能团有氨基、酰胺基、酯基。 (4)结合分析，F生成G的反应类型为取代反应。 (5)按照G与H的结构简式，结合加入的CO和乙醇可知，G到H的化学方程式。 (6)在G转化为H的过程中生成HCl，加入足量三乙胺可以和产物HCl反应，促进平衡正向移动，提高H的产率。 若加入乙胺过量，会和过量的乙胺发生信息反应得到副产物(含酰胺基)，降低H的产率。 (7)的分子式为，不饱和度为2。符合条件①含4个； ②含非三元环的环状结构； ③核磁共振氢谱显示有2组峰，需18个氢中的12个H相同、剩余6个以2个相同的； ④使酸性溶液褪色，说明含有碳碳双键。综上符合要求的结构简式有或。 (8)根据目标产物中的酯基可利用合成路线中的方法，由羟基与酰氯发生取代反应，故最后一部的两个有机物为和，第一步由苯引入碳氯键形成氯苯，再利用GH合成路线合成，再合成苯甲醇，具体合成路线为。 五、军事国防元素-钪 【改编题】钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%，化学性质非常活泼。以钛白酸性废水(主要含、、)为原料制备Sc及的工艺流程如图所示。 已知：①时，，，当离子浓度减小至时可认为沉淀完全。 ②氢氧化钪是白色固体，难溶于水，其化学性质与相似；易形成八面体形的配离子。 ③和性质较稳定，不易被还原。 有机萃取剂可选用有机磷萃取剂，通过制得有机磷萃取剂，其中-R代表烃基，-R不同，产率也不同。 (1)当-R为“”时，产率_______R为“”时。 A．大于　　　B．小于　　　C．等于 (2)请从结构的角度分析1题的原因_______。 (3)“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，沉淀会溶解。写出与过量溶液反应的离子方程式：_______。 (4)用“10%盐酸调pH”，过滤，滤液中的浓度为1 mol/L，则调pH的范围是_______。(保留一位小数) (5)常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，Sc萃取率。某工厂取总浓度为50 mg/L的废酸液，加入500 L某萃取剂，若，则单次萃取率为_______(保留3位有效数字)。 (6)“反萃取”时，与溶液反应生成胶状沉淀。沉淀中仍含有一定量的、杂质，其原因为_______。 (7)写出“沉钛”过程中离子反应方程式_______。 (8)“沉钪”时，转化为。相同条件下，制备用溶液而不用溶液的原因为_______。(不定项) A．减少生成沉淀    　　B．避免引入　　C．提高，加快沉淀速率 (9)草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如下图所示。250℃时，晶体的主要成分是_______(填化学式)，550~850℃，反应的化学方程式为_______。。 【答案】(1)A (2)“”的推电子能力强于“”，导致结合的O-H键更难断裂，使的产率降低 (3) (4) (5)85.7% (6)胶状沉淀吸附了含Fe、Ti元素的杂质[或、与反应生成沉淀，包裹在沉淀中] (7) (8)AB (9) 【解析】(1)烷基为推电子基团，随着碳原子数增加，“-CH2CH2CH3”的给电子能力强于“-CH2CH3”，导致结合的O-H键更难以断裂，不利于反应的正向进行，使产率降低； 故答案选A； (2)根据第（1）题的分析，其原因为“”的推电子能力强于“”，导致结合的O-H键更难断裂，使的产率降低； (3)根据题干信息，Sc(OH)3难溶于水，其化学性质与Al(OH)3相似，则在反萃取时加入的氢氧化钠溶液过量，Sc(OH)3沉淀会溶解，同时要使Sc3+形成八面体型配离子，根据八面体形状可知至少需要配体为6才能满足，则反应的离子方程式为； 故答案为：； (4)用10%盐酸调节pH时，沉淀主要含Fe(OH)3和Sc(OH)3，加盐酸时只溶解Sc(OH)3而不能溶解Fe(OH)3，滤液中Sc3+的浓度为1mol/L时，根据Ksp可知，；得到此时溶液的pH等于4，当Fe(OH)3沉淀完全时，c(Fe3+)=10-5 mol/L，根据Ksp可知，，约等于2.9，故应调节的pH范围为； 故答案为：； (5)根据已知，代入D=12、V有机=500 L、V水=1000 L，解得Sc单次萃取率为85.7%； 故答案为85.7%； (6)Sc(OH)3是胶状沉淀，胶体具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附、，原因为胶状沉淀吸附了含Fe、Ti元素的杂质[或、与反应生成沉淀，包裹在沉淀中]， 故答案为胶状沉淀吸附了含Fe、Ti元素的杂质[或、与反应生成沉淀，包裹在沉淀中]； (7)沉钛过程为TiO2+与水反应得到TiO2.nH2O沉淀，则反应离子方程式为； 故答案为：； (8)H2C2O4为弱酸，c(C2O42-)浓度低，减少Sc3+水解生成，A正确；用Na2C2O4会引入Na+杂质，用H2C2O4可以避免引入，B正确；H2C2O4是弱酸，部分电离，而Na2C2O4是盐，完全电离，所以相同浓度的H2C2O4和Na2C2O4，H2C2O4中的c(C2O42-)的低，C错误； 故答案为：AB； (9)已知原始固体为，摩尔质量为462 g/mol，250℃时，剩余固体质量为1-19.5%=80.5%，计算失去结晶水的质量分数，失去了5个结晶水，故此时晶体只带一个结晶水，化学式为；550~850℃过程中，发生反应，根据质量变化及后续产物，可知是与氧气反应，根据原子守恒配平化学方程式，得； 故答案为： ；。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前预测卷 高三化学·参考答案 一、AI的工业基础元素-单晶硅（22分） (1)B （1分） (2)C （1分） (3)BD （2分） (4)C （2分） (5) （2分） (6)A （2分） (7) （2分） (8)两者均为分子晶体，磷酸可以形成分子间氢键，熔化或气化时要克服更大的作用力，所以熔、沸点更高。 （2分） (9) 羟基上的氢原子可以体现酸性(或和氧相连的氢原子可以体现酸性) 氧和氢之间的电负性差值大于磷和氢之间，的极性更强，更易断裂形成氢离子体现酸性 （2分） (10)D （2分） (11) （2分） (12)（2分） 二、乙苯脱氢法制取苯乙烯（18分） (1)B （1分） (2) CH2=CHCN （1分） CH2=CH-CH=CH2 （1分） 2-丁炔 （1分） (3)④ （1分） (4)乙苯转化率变化的原因该反应为气体分子数增多的反应，随着增大，容积增大，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大 （2分） (5)0.025mol·L-1·min-1 （2分） (6) （2分） (7) 能 （1分） 反应②为熵增的放热反应，任何条件下都可自发 （1分） (8) < （1分） ，反应正在向逆反应方向进行，故v正<v逆 （2分） (9) 催化剂易失去活性 （1分） 原料转化率低（1分） 三、三氯化硼的制取与纯度检测（20分） (1) 三颈烧瓶 （1分） 饱和食盐水（1分） (2)将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率，同时排尽装置中有毒的和，防止污染环境；（2分） (3)；（2分） (4)滴定管(或移液管)（2分） (5)滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色；（2分） (6) 0.294（1分） 0.748（1分） (7)B（2分） (8)分子中B原子有空轨道，水分子中O原子有孤电子对，水产生的(O原子)与B原子形成配位键，形成（2分） (9)C（2分） (10)A（2分） 四、肿瘤靶向药物盐酸恩沙替尼的合成（20分） (1) （2分） (2)D （2分） (3)氨基、酰胺基、酯基 （2分） (4)B （2分） (5) （2分） (6) 三乙胺是碱性物质，可以和产物HCl反应，促进平衡正向移动，提高H的产率（2分） 加入乙胺，会和乙胺发生信息反应得到副产物(含酰胺基)，降低H的产率 （2分） (7)或 （2分） (8)（4分） 五、军事国防元素-钪（20分） (1)A （2分） (2)“”的推电子能力强于“”，导致结合的O-H键更难断裂，使的产率降低 （2分） (3) （2分） (4) （2分） (5)85.7% （2分） (6)胶状沉淀吸附了含Fe、Ti元素的杂质[或、与反应生成沉淀，包裹在沉淀中] （2分） (7) （2分） (8)AB （2分） (9) （2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高三化学考前预测卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 1 ． （ 22分 ） （ 1 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 2 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 3 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 4 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 5 ） （ 6 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ____________________________________________________ 2. （18分） （ 1 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 7 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 8 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） （ 9 ） 3. （ 20分 ） （ 1 ） （ 2 ） （ 3） （ 4） （ 5 ） （ 6 ） （ 7） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 8） （ 9） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 10） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.（20分） （ 1） （2） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 3 ） （ 4） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 5） （ 6） （ 7） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 5 ） （ 6 ） 5 ． （ 20分 ） （1） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （2） （ 3 ） （ 4） （ 5） （ 6） （ 7） （ 8） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 9） ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $