2026届高三化学二轮复习 之教材重要化学实验 课件

教 材 重 要 化 学 实 验 2025 2026 2025 2026 定量实验（3个） 制备实验（9个） 性质实验（12个） 原理验证实验（6个） 一.定量分析实验：配制一定物质的量浓度的溶液 一.定量分析实验:中和热测定实验 步骤： 绝热装置组装→ 量取一定体积酸、碱稀溶液→ 测反应前酸碱液温度→ 混合酸碱液测反应时最高温度→ 重复2～3次实验→ 求平均温度差(t终－t始) → 计算中和反应反应热ΔH。 注意事项 a.为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍过量(0.5 mol·L－1 HCl、0.55 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合)。 b.实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜丝导热性好，比用环形玻璃搅拌棒误差大。 C 一.定量分析实验:酸碱中和滴定 一.定量分析实验：酸碱中和滴定实验 滴定终点：（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例） 当滴入最后半滴盐酸标准液，溶液由浅红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色。 二.制备实验：氢氧化铁胶体制备 原理： FeCl3 + 3H2O == Fe(OH)3(胶体）+ 3HCl 加药顺序：将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中 胶体的本质特征：分散质粒子直径1-100nm 鉴定胶体的方法：丁达尔效应（光的散射） 分离提纯胶体方法：渗析 下列实验能达到实验目的的是（ ） D 下列实验不能达到实验目的的是（ ） B 二.制备实验：氯气实验室制法 原理： MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 教材 KMnO4 浓盐酸 验证氯气是否有漂白性 实验评价 1．(2022·广东化学)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　) D (2024·重庆模拟)某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取Cl2，并探究氯、溴、碘的相关性质，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是(　　) A．装置A中发生反应的离子方程式：Cr2O＋6Cl－＋14H＋===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O B．若装置C发生堵塞，则装置B中长颈漏斗内液面会上升 C．为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 D．充分反应后，打开装置E的活塞，将少量溶液滴入装置D中，振荡，若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，则可证明氧化性Br2>I2 D 二.制备实验：铁的氢氧化物 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后转变为红褐色 二.制备实验：实验室制氨气 原理： 2NH4Cl + Ca(OH)2 == 2NH3 +CaCl2 +H2O 浸有水或稀硫酸的棉花 二.制备实验：制备TiO2 D 二.制备实验：实验室制硫酸四氨合铜晶体 向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，形成难溶物的原因是氨水呈碱性，可与铜离子 形成难溶的氢氧化铜；继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液； 再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体。得到的深蓝色晶体是 [Cu(NH3)4]SO4·H2O。 二.制备实验：明矾晶体制备 二.制备实验：实验室制乙烯 二.制备实验：实验室制乙炔 三.性质实验：钠与氧气反应 可以看到，钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发 出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。这种淡黄色固体是过氧 化钠（Na2O2）。 2Na + O2 == Na2O2 过氧化钠 三.性质实验：过氧化钠与水反应 三.性质实验：碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性实验 碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。实验表明，向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体， 并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢 钠能溶解，并伴随着吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液 均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。 三.性质实验：焰色实验——金属元素的性质（发射光谱） 三.性质实验：氢气在氯气中燃烧 三.性质实验：次氯酸不稳定性 三.性质实验：卤离子检验 卤素离子的检验 (1)AgNO3溶液-沉淀法 滴加AgNO3溶液 白色沉淀 Cl－ 未知液 生成 淡黄色沉淀 Br－ 和稀硝酸 黄色沉淀 I－ (2)置换-萃取法 加适量新制饱和氯水 加入CCl4(下层)或汽油(上层) 橙色 Br－ 未知液 有机层呈 振荡 振荡 紫红色 I－ (3)氧化-淀粉法检验I－ 加入适量新制饱和氯水(或双氧水) 淀粉溶液 未知液 蓝色溶液 表明有I－ 振荡 振荡 三.性质实验：电解及碘的性质 通电后不久可以看到，与直流电源负极相连的石墨棒 上逐渐覆盖一层红色的铜，与直流电源正极相连的石墨棒 上有气泡产生，湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。 三.性质实验：铁与高温水蒸气反应 三.性质实验：铜与浓硫酸的反应 三.性质实验 三.性质实验：甲烷的光取代 四.原理验证实验：浓度对化学平衡的影响 FeCl3 + 3 KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 四.原理验证实验：吸氧腐蚀 四.验证原理实验：原电池与电解池 四.验证原理实验：外界条件对平衡的影响 A 四.验证原理实验：沉淀转化 C 四.验证原理实验：牺牲阳极法实验 将1 g琼脂加入250 mL烧杯中，再加入50 mL饱 和食盐水和150 mL水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解。稍 冷后，趁热把琼脂溶液分别倒入两个培养皿中，各滴入5~6 滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀。取两个2~3 cm 长的铁钉，用砂纸擦光。如图4-27（a）所示，将裹有锌皮的 铁钉放入上述的一个培养皿中；如图4-27（b）所示，将缠 有铜丝的铁钉放入另一个培养皿中。 锌 铜 $