江苏扬州市广陵区树人高级中学2025-2026学年下学期阶段学习诊断 高一化学

树人高级中学2025-2026-2阶段学习诊断 高一化学 2026.04 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16A-27S-32C1-35.5 一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1.氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列 过程属于氮的固定的是 A.工业利用氮气和氢气合成氨气 B.氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 C.氨基酸合成人体所需的蛋白质 D.硝酸盐在细菌作用下生成氮气 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为46的硒原子：Se B.S2-的结构示意图： C.CH4分子结构模型： D.HO2的电子式： H*[O:O:]2-H 3,下列措施对增大反应速率明显有效的是 A.Na与水反应时，增大水的用量 B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D.N2与H2合成氨气时，使用催化剂 4.明矾[KA1(S04)2·12H,0]可用作净水剂。下列说法正确的是 A.半径：r(AI)>r(K) B.碱性：A1(OH),>KOH C.沸点：HS>HO D,非金属性：O>S 阅读下列材料，完成5~7题： NH易液化，将钠投入液氨中有H2产生，加热条件下NH能将CuO还原为Cù。工业 上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，C,能将NH氧化为N2,同时产生白烟。工 试卷第1页，共8页 业合成氨发生的反应为N2(g)+3H2(g)2NH,(g)△H=-92.4kJmo。 5.下列说法正确的是 A.H溶于水可得到液氨 B.金属钠与液氨的反应体现了NH的还原性 C.NH3还原C1O时每消耗22.4LNH3,转移3mol电子 D.用浓氨水检验氯气泄露时发生的反应为8NH,+3CL2=6NH,C+N) 6.实验室制取NH3并进行干燥、收集和尾气吸收。下列实验装置能达到实验目的的是 NH.C 、稀H2S0 丙 A.使用装置甲制取NH3 B.使用装置乙干燥NH3 C.使用装置丙收集NH3 D.使用装置丁吸收多余的NH3 7.对于反应N2(g)+3H2(g)、≥2NH(g),下列说法正确的是 A.增大压强能使N2完全转化为NH3 B.使用高效的催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间 C.及时将体系中的NH液化分离出来有利于加快正反应的速率 D.断裂1molN=N键的同时形成6molN一H键，说明反应达到了平衡状态 8.氨及其化合物的部分转化关系如图所示（省略部分反应条件），下列说法正确的是 NaOH→NaNO2 N2-CO NO 02 NO2 NaoR -NaNO3 A.NO转化为N2的过程属于氮的固定 B.NO、NO2互称为同素异形体 试卷第2页，共8页 C.通过水洗可以除去NO中混有的NO, D.NO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 9.减性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OHD+Zn(OH)2,电解质为KOH, 下列说法正确的是 A.电池中OH向负极迁移 B.Zn为电池正极 C.当反应消耗0.65gZn,有0.01mol电子发生转移 D.MnO2发生了氧化反应 10.以Fe2O3、CaO为原料，将高炉煤气转化为高价值的C0过程如下图所示。下列说法 不正确的是（已知：一定条件下铁能与C02反应) H2O、N2 能量 A.“原料1”是CaO 原料2 原料2再生 B.原料2的再生为吸热反应 原料1 原料1再生 C.CO2在转化中体现了氧化性和酸性氧化物的性质 高炉煤气 co D.该过程中化合价发生变化的元素有H、C、Fe (H2、C0、CO2、N2) 11.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0,反应过程示意图如下： 98P C通 殿 逸 过程1 过程Ⅱ 过程山 ☐题催化剂 下列说法错误的是 A.过程I、过程Ⅱ均为吸热过程 B.使用催化剂提高了该反应的反应速率 C.该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量低于C02(g)和H2(g)的总能量 D.示意图中，起始时的2个H20都参与了反应 试卷第3页，共8页 12.下列事实或现象和结论均正确的是 选项 事实或现象 结论 A 在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象 铝不和浓硝酸反应 B 向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝 氯的非金属性比碘的弱 C 铅蓄电池使用过程中两个电极的质量均增加 电池发生了放电反应 D 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入NO2,溶液红色褪去 NO2体现漂白性 A.A B.B c.c D.D 13.将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 铜丝 浓硝酸 NaOH 铜片 溶液 A.装置a中出现红棕色气体，只体现NO,的酸性 B.一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C.注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸生成H2 D.装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 试卷第4页，共8页 二、非选择题（本题包括4题，共61分） 14.(共16分)下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。 族 IA 0 周期 1 ① IIA IIIA IVA V VIA VIA 2 ② ④ S ⑤ ⑥ ⑦ ③ ⑧ 请按要求回答下列问题： (I)元素⑦的原子结构示意图®。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式 A；由①、⑧两种元素组成的一种化合物的结构式▲； (2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是▲一（填元素符号）。 (3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是▲一（填化学式）。 (4)元素③的气态氢化物和元素⑨的气态氢化物易于制备的是▲（填化学式)。 (5)写出Cù与⑧的最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式▲。 (6)①、④、⑤三种元素形成的化合物的化学式A。 15.(共16分)人类活动离不开能量，能量的利用与化学反应中能量变化密切相关。 I.某小组研究氨氮废水的处理（氮元素主要为NH和NH·H2O),实验流程如图。 氨氮废 ]低浓度氨氮废水含确酸废水 血达标废水 (1)过程I:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至35°C,再通空气将氨赶出并回收。用离 子方程式表示加NaOH溶液的作用：▲_。 (2)过程Ⅱ：在微生物作用下，NH经过两步反应被氧化成NO;。能量变化示意图如图： 能 NH(aq)+1.5O,(g) 能 量 NO(aq)+0.5O,(g) △H=-273kJ/mol △H=-73kJ/mol NO(aq)+2H"(aq)+H,O(I) NO.(ag) 反立过程 反应过程 (第一步反应) (第二步反应) 试卷第5页，共8页 ①第一步反应是△反应（选填“放热”或“吸热）。 ②1molNH4(aq)全部被氧化成NO?(aq的热离子方程式是▲_。 Ⅱ.某小组研究Z片与稀硫酸反应中的能量变化，进行实验。 (3)实验I:将Zn片和Cu片分别插入2个盛有50mL2mol/L稀硫酸的烧杯中。观察到Zn片 表面产生气泡，溶液温度由TC升到T,℃；C片表面无明显变化，溶液温度无变化。Z片 与稀硫酸反应的能量变化关系符合图▲（填“A”或“B")。 反应物的总能量高 生成物的总能量高 化学 化学 反应 反应 生成物的总能量低 反应物的总能量低 A B (4)实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL2mol·L稀硫 酸的烧杯中（如图C所示）。 Zn) 图C 稀硫酸 ①观察到电流表指针发生偏转，Cu片表面产生气泡，溶液温度由T℃升到T℃。 ②结合电子的移动方向，解释Cu片表面产生气泡的原因：该原电池中Z失电子，▲_。 (5)实验和Ⅱ产生等量气体时，测得T,>T3。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅 度不同的原因▲。 (6)将Z如片和Cu片换成FC片和石墨棒，重复实验Ⅱ，请判断电流表指针是否发生偏转。若 不偏转，说明理由；若偏转，写出F片表面发生的电极反应式。理由或电极反应式是▲一。 试卷第6页，共8页 16.（共17分)I.已知：反应aA(g)+bB(g)±cC(g),某温度下，在2L的密闭容器 中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 物 质 0.8 的 量 0.5 B 0.3 度 0.2 /mol-Lo 1215→ 时间s (1)经测定前4s内v(C)=0.05molL1s1,.则该反应的化学方程式为▲ (2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个 容器中的反应速率分别为甲：(A)=0.3moL1s1;乙：v(B)=0.12molL1s1;丙： v(C)=9.6molL1mim1,则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为▲_（用 甲、乙、丙表示)。 Ⅱ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌 粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况），实验记录如表（累计 值)： 时间/min 6 氢气体积/mL 50 120 224 392 472 502 (3)哪一时间段反应速率最大▲（填0~1、1~2、23、3~4、4~5、5~6mim) (4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等 体积的下列溶液，你认为可行的是▲（填字母） A.CH3COONa B.NaNO3溶液 C.KCI溶液 D.Na2CO3溶液 Ⅲ.在一定温度下、向2L密闭容器中加入2mol2、6molH2,在适当的催化剂作 用下，发生反应：2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余 4.5molH2。 (⑤)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是▲一。 a.容器内总压强不变 b.v(H2)正=H2)逆 c.N2和H2的浓度相等 d.2 molNH消耗的同时有3molH-H断裂 (6)0~l0min内的平均反应速率vH2)是▲molL-1min:10min末NH3的浓度是 ▲molL；N2的物质的量是▲mol。 试卷第，页，共8页 17.（共12分)工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CS0,等）制备硝酸铜晶体的流程 如下： 20%HN03 空气 H2S04 Fe 溶液A10%H202 含铜 废料 焙烧 酸化 置换 过滤 淘洗 反应 …→CuN0323H20 废气 滤液 淘洗液 (1)“焙烧在600C时进行，写出CuS转化为Cu0和S02的化学方程式： ▲_。 (2)写出“酸化时发生的离子反应方程式▲。 (3)“过滤得到的滤渣成分为▲，“淘洗”所用的溶液A可以是▲（填字母)。 A、稀硫酸 B.浓硫酸 C.稀硝酸D.浓硝酸 (4)“反应”这一步所用的试剂是20%NO3和10%H202,反应过程中无红棕色气体生成， 该反应的化学方程式：▲一。 (5)根据题图分析从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2·3H20的方法是▲。 CuN0323H20 6 200 500m 150 裂 100 Cu个N03)26H20 50 26.4 0 204060 80 温度/°C 试卷第8页，共8页