精品解析：安徽蚌埠第二中学2025-2026学年高二下学期3月阶段检测化学试题

蚌埠二中2025-2026学年度高二第二学期3月月巩固化学试题 满分：100分 时间：75分钟 选择题的答案必须用2B铅笔填涂在答题卡相应位置 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法中，正确的是 A. Mc位于周期表中的f区 B. Mc位于周期表的第七周期第ⅤA族 C. 的质子数与中子数相差173 D. 与物理性质相同，化学性质有差异 2. 下列描述与电子能级跃迁无关的是 A. LED发光灯 B. 清晨树林里的丁达尔效应 C. 节日燃放的焰火 D. 太阳光谱里的夫琅禾费线 3. 下列分子或者离子的中心原子采取杂化且空间结构为V形的是 A. B. C. D. 4. 2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A. 镁和铝都位于元素周期表的s区 B. 基态Mg原子能量最高的电子云轮廓图为哑铃状 C. 基态铝原子的最高能层符号是M D. 基态Al原子价层电子排布轨道表示式为： 5. 下列轨道表示式所表示的不同状态的硼原子中，能量最高的是 A. B. C. D. 6. 第N能层所含能级数、最多可容纳的电子数分别为 A. 4、32 B. 4、24 C. 5、32 D. 3、18 7. 若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是 A. 该元素是非金属元素 B. 该元素原子的M层有11个电子 C. 该元素位于周期表第ⅤB族 D. 该基态原子获得能量被激发的过程中，会产生发射光谱 8. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中正确的是 A. 简单氢化物的还原性：③>①>② B. 元素的非金属性：③>①>② C. 阴离子半径：①>②>③ D. 第一电离能：③>①>② 9. 下列事实不能用键能的大小来解释的是 A. 的化学性质很稳定 B. 比更稳定 C. 的沸点比高 D. HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强 10. 下列说法错误的是 A. s-sσ键与p-pσ键的电子云图象都呈轴对称 B. s轨道与s轨道不能形成π键，p轨道与p轨道能形成π键 C. 1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)分子中含有7个σ键2个π键 D. 乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的π键不如σ键牢固 11. X、Y为同周期主族元素，Y有8种不同运动状态的电子，二者形成一种以的形式存在的固态化合物。下列说法错误的是 A. 空间结构为Ⅴ形 B. 中心原子杂化方式为 C. Y形成的单质可能是极性分子 D. X、Y形成的简单氢化物的稳定性： 12. 下列事实和分析均正确的是 选项 事实 分析 A 键角： 电负性： B 沸点： CO为极性分子，为非极性分子 C 第一电离能： 原子半径： D 酸性： 第一电离能： A A B. B C. C D. D 13. 下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 元素 A B C D E 最低化合价 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A. 元素A、D形成的氢化物的稳定性： B. 元素C形成的单质具有漂白性 C. 基态A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 D. 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的基态原子核外有4种能量不同的电子 14. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 该物质中Y和Z均采取杂化 C. 基态原子未成对电子数： D. 基态Z原子核外电子云在空间有9种伸展方向 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题共4个小题) 15. 图表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）基态⑧原子核外有______种运动状态的电子，基态⑨原子价电子排布式是______，基态⑪原子的最高能级符号是______。 （2）第二电离能：(⑩)______(Zn)(填“>”或“<”)。 （3）已知C(碳)与③可以按照原子个数比组成一种常见物质，写出该物质的一种等电子体______(用化学式表示)。 （4）写出由元素①③⑦按照原子个数比构成的化合物的电子式______。 （5）写出⑤的最高价的氧化物的水化物与⑥的氧化物反应的离子方程式______。 16. 已知X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的前四周期元素，X只有1个s轨道且含有单电子；Y是周期表中电负性最大的元素；Z和M同主族且Z的p轨道半充满，W和Y同主族；M的原子序数小于R；基态R的d轨道上有两个单电子且价电子数为10，回答下列问题： （1）元素R在周期表的位置是______，同周期中未成对电子数与R相同的元素有______种。 （2）基态M原子核外有______种空间运动状态电子，写出基态W原子价电子轨道表示式______。 （3）的VSEPR模型是______形，的空间结构为______形。 （4）键角：______(填“>”或“<”)。 （5）写出Y的单质与水反应的化学方程式______。 17. 工业上常用辉铜矿(主要成分为，含有、等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺如下： 已知：①CuCl为难溶于水的白色固体 ②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算) 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 1.1 3.2 4.4 6.4 请回答下列问题： （1）“浸取”过程中转化为可溶性铜盐的离子方程式为：______。 （2）滤渣的主要成分为______。 （3）“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入溶液时浸出率很低，但同时加入溶液和时可提高浸出率。进一步研究发现，如图所示加入后随温度升高，一定时间后浸出率随温度变化的曲线如图。请分析温度高于85℃，浸出率下降的原因______。 （4）已知经测定“浸取液”中浓度为，加入NaF除去溶液中，当溶液中时，除钙率为______。 （5）“除铁”过程包括氧化、加入CuO调节pH等过程，为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为______。 （6）“还原”过程中反应的离子方程式为：______。 （7）通过“操作X”包括过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作需要的玻璃仪器有：烧杯、______。 18. 氨是重要无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。回答下列问题： （1）根据上图数据计算反应的______。 （2）该反应正向自发进行条件为______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （3）实验研究表明，特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为，下列措施不能提高反应速率的是______(填标号)。 A. 适度增加氮气的浓度 B. 适度增加氢气的浓度 C. 及时将产物氨气分离出反应体系 D. 降低反应温度 （4）在一定温度、不同压强下，以两种不同进料组成发生上述反应，反应达到平衡时的物质的量分数与压强关系如图所示。 进料组成1：、； 进料组成2：、、； 物质i的物质的量分数： 进料组成2______(填“甲”或“乙”)。 （5）工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物的化学方程式如下： ① ② 已知：原料的有效转化率 在1 L恒容密闭容器中充入、，在催化剂作用下发生两个竞争反应①、②，在相同反应时间下，测得不同温度时有关物质的物质的量变化如图所示： 520℃时，的有效转化率=______(百分号前保留1位小数)，反应①的平衡常数______。 （6）电化学法合成氨相比于传统的合成氨工艺，具有低能耗，效率高的优势。一种以熔融的(添加0.5% )为电解质，以多孔镍为电极材料，在常压下电化学合成氨的原理如图所示。写出阳极发生的电极反应式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蚌埠二中2025-2026学年度高二第二学期3月月巩固化学试题 满分：100分 时间：75分钟 选择题的答案必须用2B铅笔填涂在答题卡相应位置 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法中，正确的是 A. Mc位于周期表中的f区 B. Mc位于周期表的第七周期第ⅤA族 C. 的质子数与中子数相差173 D. 与物理性质相同，化学性质有差异 【答案】B 【解析】 【详解】A．118号元素位于第七周期0族，推出Mc位于周期表的第七周期第ⅤA族，属于p区元素。A错误； B．118号元素位于第七周期0族，推出Mc位于周期表的第七周期第ⅤA族，B正确； C．质子数115，中子数173，差值为58，C错误； D．同位素物理性质有差异，化学性质相同，D错误； 故答案选B。 2. 下列描述与电子能级跃迁无关的是 A. LED发光灯 B. 清晨树林里的丁达尔效应 C. 节日燃放的焰火 D. 太阳光谱里的夫琅禾费线 【答案】B 【解析】 【详解】A．LED发光灯与电子跃迁有关，A不符合题意； B．丁达尔效应是直径与可见光波长相近的粒子对可见光的散射作用，B符合题意； C．节日燃放的焰火是一种发射光谱，C不符合题意； D．太阳光谱里的夫琅禾费线是太阳大气中的原子对炽热的内核发射的连续光谱进行选择吸收的结果，与电子跃迁有关，D不符合题意； 故选B。 3. 下列分子或者离子的中心原子采取杂化且空间结构为V形的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子的价层电子对数为2+=2+2，采取杂化，空间结构为V形，故A错误； B．中心原子的价层电子对数为2+=2，采取杂化，空间结构为直线形，故B错误； C．中心原子的价层电子对数为2+=2+1，采取杂化，空间结构为V形，故C正确； D．中心原子的价层电子对数为2+=2+2，采取杂化，空间结构为V形，故D错误； 答案选C。 4. 2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A. 镁和铝都位于元素周期表的s区 B. 基态Mg原子能量最高的电子云轮廓图为哑铃状 C. 基态铝原子的最高能层符号是M D. 基态Al原子价层电子排布轨道表示式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝在p区，镁在s区，故A错误； B．基态Mg原子能量最高的电子云轮廓图为球形，故B错误； C．基态铝原子的核外电子排布式为，其核外电子占据的最高能层为第三能层，符号为M，故C正确； D．Al为13号元素，基态铝原子价层电子排布轨道表示式为，故D错误； 答案选C。 5. 下列轨道表示式所表示的不同状态的硼原子中，能量最高的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．A为基态硼原子，此时能量最低，故A不符合题意； B．B为激发态硼原子，2s上两个电子跃迁到2p上，且不符合洪特规则，此时能量为四种状态中最高，B符合题意； C．C为激发态硼原子，2s上两个电子跃迁到2p上，符合洪特规则，C中三个电子分占不同轨道且自旋相同，能量较低，此时能量比B低，故C不符合题意； D．D为激发态硼原子，2s上一个电子跃迁到2p上，此时能量比B低，故D不符合题意； 故答案选B。 6. 第N能层所含能级数、最多可容纳的电子数分别为 A. 4、32 B. 4、24 C. 5、32 D. 3、18 【答案】A 【解析】 【详解】N层为第四层，而每一能层所包含的能级数等于该能层的序数，故第四能层包含s、p、d、f四个能级，每一能层能容纳最多的电子数为，故第四能层能容纳的最多电子数为个，故答案选A。 7. 若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是 A. 该元素是非金属元素 B. 该元素原子的M层有11个电子 C. 该元素位于周期表第ⅤB族 D. 该基态原子获得能量被激发的过程中，会产生发射光谱 【答案】C 【解析】 【分析】已知某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，即该元素最外层有2个电子，次外层d轨道有3个电子，则该元素为副族元素，基态原子的价层电子排布式为； 【详解】A．由分析知该元素为副族元素，是金属元素，A错误； B．若，该元素的基态原子的电子排布式为，M层有11个电子，当时，M层排满有18个电子，B错误； C．据分析可知，该元素基态原子的价电子排布式为，该元素位于周期表第ⅤB族，C正确； D．基态原子获得能量被激发，跃迁需要吸收能量，会产生亮背景暗线的原子光谱，即吸收光谱，D错误； 故答案选C。 8. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中正确的是 A. 简单氢化物的还原性：③>①>② B. 元素的非金属性：③>①>② C. 阴离子半径：①>②>③ D. 第一电离能：③>①>② 【答案】B 【解析】 【分析】由题中所给基态原子的电子排布式可知，①为S（硫）元素，②为P（磷）元素，③为F（氟）元素，据此回答； 【详解】A．非金属性越强，对应简单氢化物的还原性越弱，由于非金属性，所以简单氢化物的还原性：②>①>③，A错误； B．电负性越大，原子得电子能力越强，则非金属性越强，由于电负性，故非金属性，所以非金属性：③>①>②，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，原子序数越小半径越大，其中有两个电子层，、有三个电子层，S有16个质子，P有15个质子，故阴离子半径：②>①>③，C错误； D．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但P原子3p轨道为半充满稳定状态，其元素第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：F>P>S，即③>②>①，D错误； 故答案选B。 9. 下列事实不能用键能的大小来解释的是 A. 的化学性质很稳定 B. 比更稳定 C. 的沸点比高 D. HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于分子中存在键，键能较大，故的化学性质很稳定，故A正确； B．由于键的键能大于键，所以比更稳定，故B正确； C．分子间存在氢键，导致的沸点比高，与键能无关，故C错误 D．卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱，酸性增强故，D正确； 答案选C。 10. 下列说法错误的是 A. s-sσ键与p-pσ键的电子云图象都呈轴对称 B. s轨道与s轨道不能形成π键，p轨道与p轨道能形成π键 C. 1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)分子中含有7个σ键2个π键 D. 乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的π键不如σ键牢固 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． s-sσ键与p电子云“头碰头”形成的p-pσ键，电子云图象都呈轴对称，故A正确； B． s轨道与s轨道不能形成π键，p轨道与p轨道以“肩并肩”的方式能形成π键，故B正确； C． 1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)分子中含有6个σC-H键、3个σC-C键共9个σ键2个π键，故C错误； D． 乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的π键不如σ键牢固，易断裂、化学性质相对活泼些，故D正确； 故选C。 11. X、Y为同周期主族元素，Y有8种不同运动状态的电子，二者形成一种以的形式存在的固态化合物。下列说法错误的是 A. 空间结构为Ⅴ形 B. 中心原子杂化方式为 C. Y形成的单质可能是极性分子 D. X、Y形成的简单氢化物的稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y为同周期主族元素，Y有8种不同运动状态的电子，Y为O元素，二者形成的一种化合物固态时以的形式存在，则X存在价，且X、Y同一周期，所以X为N元素，据此解答； 【详解】A．中X价层电子对数，且不含孤电子对，为直线形结构，A错误； B．中心原子价层电子对数，则中心原子采用杂化，B正确； C．Y为O元素，Y形成的单质有、，其中为V形结构，为极性分子，C正确； D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性，则X、Y形成的简单氢化物稳定性：，D正确； 故答案选A。 12. 下列事实和分析均正确的是 选项 事实 分析 A 键角： 电负性： B 沸点： CO为极性分子，为非极性分子 C 第一电离能： 原子半径： D 酸性： 第一电离能： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、的价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体，、、中心原子的孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对数越多，孤电子对的排斥作用越大，键角越小，则键角：，与电负性：无关， A错误； B．CO和的相对分子质量相等，CO为极性分子，为非极性分子，CO的分子极性大于的分子极性，所以沸点：， B正确； C．N的2p能级处于半充满稳定结构，比同周期第ⅥA族的O原子难失去电子，第一电离能较大，即第一电离能：，与原子半径：无关， C错误； D．氯原子（Cl）是强吸电子基团，它通过诱导效应，降低羧基（）中 O-H 键的电子云密度，使 O-H 键极性更大，更容易断裂，释放出；而甲基（）是推电子基团，会增加羧基中 O-H 键的电子云密度，使 O-H 键极性更小，更不易断裂释放出，因此，酸性：，与Cl与H的电离能无关，D错误； 故答案选B。 13. 下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 元素 A B C D E 最低化合价 电负性 25 2.5 3.0 3.5 4.0 A. 元素A、D形成的氢化物的稳定性： B. 元素C形成的单质具有漂白性 C. 基态A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 D. 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的基态原子核外有4种能量不同的电子 【答案】D 【解析】 【分析】由上述最低化合价和电负性分析可知，A为C元素、B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素，据此回答； 【详解】A．非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，A选项没有强调简单氢化物，A错误； B．氯气本身没有漂白性，其与水生成的次氯酸具有漂白性，B错误； C．根据洪特规则可知，元素A的原子最外层2p轨道中2个电子的自旋状态相同，C错误； D．同周期从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，元素B为第三周期，与元素B同周期且第一电离能最小的元素为Na，其核外有4种能量不同的电子，D正确； 故答案选D。 14. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 该物质中Y和Z均采取杂化 C. 基态原子未成对电子数： D. 基态Z原子核外电子云在空间有9种伸展方向 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W只形成1个共价键，原子序数最小，推断为H​；X与Z同主族，X形成双键、单键，Z只形成两个单键，Z最外层6个电子，推断X为O​，Z为S​（短周期同主族，O在第二周期，S在第三周期，符合原子序数顺序）；Y原子序数在O（8）和S（16）之间，中心Y形成4个σ键，最外层共成5对共用电子，符合P的成键特点，推断Y为P​，由化合物的结构可知，W为H元素，X为O元素，Y为P元素，Z为S元素。 【详解】A．电负性规律：同主族从上到下减小，同周期从左到右增大，元素电负性：，故A正确； B．该物质中Y(P)：含4个σ键，价层电子对数为4，采取sp3杂化；Z(S)：每个S含2个σ键，还有2对孤对电子，价层电子对数为2+2=4，也采取sp3杂化，该物质中Y和Z的价层电子对均为4，故均采取杂化，故B正确； C．W(H)：电子排布1s1，未成对电子数为1；X(O)：电子排布1s22s22p4，未成对电子数为2；Y(P)：电子排布[Ne]3s23p3，未成对电子数为3；基态原子未成对电子数：，故C正确； D．Z电子排布1s22s22p63s23p4，s和p电子云的伸展方向分别为1和3，基态Z原子核外电子云在空间有4种伸展方向，故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题共4个小题) 15. 图表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）基态⑧原子核外有______种运动状态的电子，基态⑨原子价电子排布式是______，基态⑪原子的最高能级符号是______。 （2）第二电离能：(⑩)______(Zn)(填“>”或“<”)。 （3）已知C(碳)与③可以按照原子个数比组成一种常见物质，写出该物质的一种等电子体______(用化学式表示)。 （4）写出由元素①③⑦按照原子个数比构成的化合物的电子式______。 （5）写出⑤的最高价的氧化物的水化物与⑥的氧化物反应的离子方程式______。 【答案】（1） ①. 19 ②. ③. 4p （2）> （3）(、答案合理即可) （4） （5） 【解析】 【分析】由周期表的结构可知，①～⑪分别为H、N、O、F、Na、Al、Cl、K、Cr、Cu、Se。 【小问1详解】 ⑧是K元素，核外共有19个电子，即有种运动状态的电子；⑨是Cr元素，原子序数为24，Cr原子的价电子排布式为3d54s1；⑪是Se元素，价电子排布式为4s24p4；最高能级符号是4p； 【小问2详解】 基态Cu和Zn的第二电离能关系为 I2(Cu)＞I2(Zn)；原因：Cu的价电子排布为3d104s1，失去1个电子后形成3d10全满稳定结构，再失去1个电子需克服更大能量；Zn的价电子排布为3d104s2，失去1个电子后形成3d104s1结构，再失去1个电子的难度小于Cu，故第二电离能Cu更大； 小问3详解】 C和O按照原子个数比组成一种常见物质是CO，含有2个原子和14个价电子，则其等电子体为(、等)； 【小问4详解】 元素①③⑦分别为H、O、Cl，按照原子个数比构成的化合物是HClO，电子式为； 【小问5详解】 Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，与Al2O3反应的离子方程式为。 16. 已知X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的前四周期元素，X只有1个s轨道且含有单电子；Y是周期表中电负性最大的元素；Z和M同主族且Z的p轨道半充满，W和Y同主族；M的原子序数小于R；基态R的d轨道上有两个单电子且价电子数为10，回答下列问题： （1）元素R在周期表的位置是______，同周期中未成对电子数与R相同的元素有______种。 （2）基态M原子核外有______种空间运动状态的电子，写出基态W原子价电子轨道表示式______。 （3）的VSEPR模型是______形，的空间结构为______形。 （4）键角：______(填“>”或“<”)。 （5）写出Y的单质与水反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 3 （2） ①. 9 ②. （3） ①. 四面体 ②. 三角锥 （4）> （5） 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、R是前四周期元素，X只有1个s轨道且含有单电子，则X为H元素；Y电负性最大，故Y为F元素；R的d轨道上有两个单电子且价电子数为10，其外围电子排布式为3d84s2，故R为Ni；Z和M同主族且Z的p轨道半充满，二者外围电子排布式为ns2np3，二者处于VA族，W和Y(氟)同主族，二者处于ⅦA族，原子半径Y(F)＜Z＜W＜M＜R(Ni)，故Z为N元素、W为Cl、M为P；综上，X为H、Y为F、Z为N、W为Cl、M为P、R为Ni； 小问1详解】 R为Ni，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；Ni的价电子排布式为3d84s2，有2个未成对电子，同周期中未成对电子数与R相同的元素的价电子排布式为3d24s2、4s24p2、4s24p4，即有3种； 【小问2详解】 M为P，电子排布式为1s22s22p63s23p3，共有9个轨道填充电子，即有9种空间运动状态的电子；W为Cl，价电子的轨道表示式为； 【小问3详解】 NH3中N的价层电子对数为3+=3+1，有1个孤电子对，VSEPR模型是四面体形；PCl3中P的价层电子对数为3+=3+1，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形； 【小问4详解】 电负性F＞Cl，F原子对共用电子对吸引更强，即NF3中共用电子对距离较远，排斥力较小，则键角：NCl3＞NF3； 【小问5详解】 F2与水反应生成HF和O2，化学方程式为。 17. 工业上常用辉铜矿(主要成分为，含有、等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺如下： 已知：①CuCl为难溶于水的白色固体 ②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算) 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 1.1 3.2 4.4 6.4 请回答下列问题： （1）“浸取”过程中转化为可溶性铜盐的离子方程式为：______。 （2）滤渣的主要成分为______。 （3）“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入溶液时浸出率很低，但同时加入溶液和时可提高浸出率。进一步研究发现，如图所示加入后随温度升高，一定时间后浸出率随温度变化的曲线如图。请分析温度高于85℃，浸出率下降的原因______。 （4）已知经测定“浸取液”中浓度为，加入NaF除去溶液中，当溶液中时，除钙率为______。 （5）“除铁”过程包括氧化、加入CuO调节pH等过程，为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为______。 （6）“还原”过程中反应的离子方程式为：______。 （7）通过“操作X”包括过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作需要玻璃仪器有：烧杯、______。 【答案】（1） （2）和 （3）温度升高，易分解 （4）99% （5） （6） （7）玻璃棒、漏斗 【解析】 【分析】由题中制备流程可知，加入FeCl3溶液主要发生，SiO2不反应，过滤分离出滤渣S和SiO2，滤液中含Ca2+、Fe2+、Cu2+，向滤液中加入NaF除去Ca2+，脱氟后，先加氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+，再加CuO调节pH使铁离子转化为沉淀，过滤后在滤液中加入Na2SO3还原，还原时发生，过滤、洗涤、干燥，分离出CuCl；据此解答； 【小问1详解】 “浸取”过程中转化为可溶性铜盐的离子方程式为； 【小问2详解】 由流程图可以看出，滤渣中有“浸取”过程中反应生成的S，还有辉铜矿杂质SiO2 【小问3详解】 由题中信息可知，同时加入溶液和时可提高浸出率，是因为把生成的又氧化为，的浓度增大，反应速率加快，同时提高Cu2+浸出率；当温度过高时，H2O2易分解，从而使Cu2+浸出率下降，故浸出率下降的原因是：温度升高，易分解 【小问4详解】 当溶液中时，，可知，则除钙率为。 【小问5详解】 除掉铁离子不能沉淀铜离子，由表中数据可知调节pH的范围为 【小问6详解】 亚硫酸钠水溶液具有较强还原性，将还原成，“还原”反应的离子方程式为 【小问7详解】 “还原”过程得到CuCl沉淀，则操作X为过滤、洗涤、干燥，可得最终产品，洗涤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 18. 氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。回答下列问题： （1）根据上图数据计算反应的______。 （2）该反应正向自发进行的条件为______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （3）实验研究表明，特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为，下列措施不能提高反应速率的是______(填标号)。 A. 适度增加氮气的浓度 B. 适度增加氢气的浓度 C. 及时将产物氨气分离出反应体系 D. 降低反应温度 （4）在一定温度、不同压强下，以两种不同进料组成发生上述反应，反应达到平衡时的物质的量分数与压强关系如图所示。 进料组成1：、； 进料组成2：、、； 物质i的物质的量分数： 进料组成2是______(填“甲”或“乙”)。 （5）工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物的化学方程式如下： ① ② 已知：原料的有效转化率 在1 L恒容密闭容器中充入、，在催化剂作用下发生两个竞争反应①、②，在相同反应时间下，测得不同温度时有关物质的物质的量变化如图所示： 520℃时，的有效转化率=______(百分号前保留1位小数)，反应①的平衡常数______。 （6）电化学法合成氨相比于传统的合成氨工艺，具有低能耗，效率高的优势。一种以熔融的(添加0.5% )为电解质，以多孔镍为电极材料，在常压下电化学合成氨的原理如图所示。写出阳极发生的电极反应式：______。 【答案】（1） （2）低温 （3）D （4）乙 （5） ①. 33.3% ②. 0.9 （6） 【解析】 【小问1详解】 由图可知， ，因此总反应的； 【小问2详解】 该反应，正反应气体分子数减少，；根据反应自发，只有低温下才能满足，因此自发条件为低温； 【小问3详解】 A．适度增加氮气的浓度，增加反应物浓度可以提高反应速率，A不符合题意； B．适度增加氢气的浓度，增加反应物浓度可以提高反应速率，B不符合题意； C．及时将产物氨气分离出反应体系，根据会提高反应速率，C不符合题意； D．降低反应温度会降低反应速率，D符合题意； 故答案选D； 【小问4详解】 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，在恒压下充入惰性气体，反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡向气体分子数增大的方向移动即逆向移动氨气的体积分数减小，进料组成2是曲线乙； 【小问5详解】 520℃，，，生成0.2 mol 消耗，生成0.2 mol 消耗：，总转化为0.6 mol，有效转化率； 根据两个反应各物质间的化学计量数之比，可以得到，，，反应①的平衡常数； 【小问6详解】 该电解池中，在阴极得电子生成，阳极通入，失电子，与迁移而来的结合生成，故阳极电极反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $