安徽省蚌埠市固镇县第二中学2024-2025学年高二下学期第二次段考化学试题

固镇二中2425学年度第二学期第二次段考 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修2第1章~第3章第1节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)】 1.以下表示钠原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 1s28 3 C.Na. D.个网个 2.已知：HC+NH一NHCI。下列有关化学用语或图示表达正确的是 H H CI HCT A.HC1分子中。键的形成：⊙◆和C0→C0O→○ B.5CI的结构示意图 CNH的VSET限核型：。8 H D.NHCI的电子式：[H:N:HCI H 【高二第二次段考·化学第1页（共6页）】 25-T-780B 3.下列关于C、Ge的相关说法正确的是 A.Ge属于副族元素 B.电负性：C>Ge C.基态C原子价电子排布式为1s22s2p D.Ge属于ds区元素 4.已知C2与少量NH的反应为2NH十3C2一N2+6HCI。下列说法正确的是 A.Cl分子中含π键 B.N分子中含2molπ键 C.NH分子中含孤电子对 D.热稳定性：NH>HCI 5.下列物质分子的空间结构与它的VSEPR模型一致的是 A.CO. B.SO2 C.H2O D.OF2 6.下列有关比较正确的是 A.半径：r(A13+)>r(Na+) B.在CS中的溶解度：CCL<HO C.酸性：HClO<HBrO D.第一电离能：F>N>O 7.下列说法错误的是 A.可通过X-射线衍射实验区分NaCI和玻璃 B.纳米材料之一的石墨烯可作为新型电源的电极材料 C.NHCI属于离子化合物，不存在配位键 D.晶体某些物理性质具有各向异性 8.下列事实与氢键无关的是 A.氨分子比磷化氢分子稳定 B.低级醇可以和水互溶 C.常温下乙醇比水易挥发 D.水的沸点比硫化氢的高 9.下列说法错误的是 A.CH中心原子的杂化类型为sp B.CO2是含有极性键的非极性分子 C.C2H,在进行化学反应时，分子中的σ键比π键活泼 D.PH中孤电子对与成键电子对之间的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强 10.下列对分子结构及其性质的解释中，错误的是 A.P,在CS中的溶解度很大，因其是非极性分子 OH COOH B.沸点： K<HO COOH,因为前者形成了分子间氢键 【高二第二次段考·化学第2页（共6页）】 25-T-780B C.羟基乙酸[CH2(OH)COOH]不具有手性，因其分子中不存在手性碳原子 D.酸性：CF3一COOH>CH一COOH,因为F的电负性大，使一COOH中O一H极性增强 11.向少量AgC沉淀中滴入1mol·L1的氨水，振荡，生成[Ag(NH3)2]C1而沉淀消失，形成 澄清的无色溶液，下列说法错误的是 A.基态氯原子价电子排布式为3s23p B.氨水中有四种不同类型的氢键 C.[Ag(NH)2]+中中心离子是Ag,配体是NH D.向澄清的无色溶液中加人AgNO,溶液不会产生白色沉淀 12.三氯化硼的熔点为一107C,沸点为12.5C,在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水 解，有关叙述错误的是 A.三氯化硼分子间不含氢键 B.三氯化硼中心原子采用sp杂化 C.三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D.其分子空间结构类似三氯化氮 13.X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大的前36号元素。X、Y是同周期元素，其原子序数 相差1、价电子数之和为11；Z为第三周期元素，价电子数为2：基态M原子有6个未成对电 子：W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是 A.原子半径：ZY>X B.M为MB族元素，基态W+的价电子排布式为3dP4s C.X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体 D.Z(XYs)2含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为sp 14.有关品体的结构如图所示，下列说法中正确的是 ● 出上原子和F原子构成 ONa Caz品胞●('a+o) 金刚石 的气态闭，分子模型 【高二第二次段考·化学第3页（共6页）】 25-T-780B A.在NaCI晶体中，距Na最近且等距的Na共6个 B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca+,F的配位数是4 C.12g金刚石晶体中含有4molC一C键 D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(15分)元素周期表的一部分如图所示，其中的编号代表对应的不同元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 0 回答下列问题： (1)表中属于d区的元素是 (填元素符号)。 (2)某元素的价电子排布式为ns"np+1,该元素为 (填元素符号)，该元素与元素① 形成的最简单化合物的电子式为 (3)元素周期表中处于对角线位置的元素具有相似性质。写出②的氧化物与NOH溶液反 应的离子方程式： (4)基态③原子中电子占据最高能级的符号是 ,其原子核外存在 对自旋相 反的电子，共有 种不同运动状态的电子。 (5)元素④⑤⑥的电负性由大到小的顺序： (填元素符号)。 (6)元素⑨（设为字母Y)和元素X(质子数为25）的部分电离能数据（用I1、I2、I表示）如表： 元素 X Y 717 759 电离能/(kJ·mol1) 1509 1561 Is 3248 2957 比较两元素的12、1可知，气态X+再失去一个电子比气态Y+再失去一个电子难，请解 释原因： 【高二第二次段考·化学第4页（共6页）】 25-T-780B 16.(14分)硫代硫酸(HS2O3)不稳定，可在一78C和无水条件下，由SO与H2S反应而制得， 其电离方程式为HSO3+HO一HO+HSO,HSO。+HO一HO+SO。 回答下列问题： (1)HO中心原子采用 杂化，其键角比H2O中键角 (填“大”或 “小”)，原因是 (2)H2S是一种油状液体，其分子结构如图1所示。HS,为 (填“极性”或“非极性”)分子，其在水中的溶解度 (填“大 图1 于”“小于”或“等于”)其在CCL中的溶解度。 (3)SO可看作S)中一个氧原子被硫原子取代而得到的产物，其结构「 如图2所示。 ①SO的空间结构是 图2 ②SO⅓与12反应的离子方程式为2SO+L2一S,O+2I,根据所学知识分析，此 反应中I2得到的是端基氧原子还是端基硫原子的电子，预测SO可能的结构是 (填字母)。 17.(14分)NH能与多种金属离子形成配合物。回答下列问题： (1)向盛有CSO,溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得 到深蓝色透明溶液，若加入乙醇将析出深蓝色品体[Cu(NH3)4]SO·H2O。 ①[Cu(NH),]SO,·HO中，Cu+的配位数为 ②[Cu(NH):]+中，Cu+提供 ,NH提供 ③加入乙醇的日的是 (填“增加”或“降低”)溶剂的极性。 ④在[Cu(NH)4]+中，键角：H一N一H (填“大于”“等于”或“小于”)NH中 键角H一N一H。 【高二第二次段考·化学第5页（共6页）】 25-T-780B (2)[Co(NH)6]CL是一种重要的化工产品，制备原理如下：2CoC2+ 10NH+2NHCI+HO22[Co(NH)6]CI+2HO。已知6 [Co(NH)6]3+的空间结构如图所示，其中1~6处的小圆圈表示 NH分子，各相邻的NH分子间的距离相等，中心离子Co+位于 八面体的中心，NH分子到中心离子的距离相等（图中虚线长度相等），1ol[Co(NH):] C含有σ键的数目为 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)，若[Co(NH)6]3+中 两个NH被CI替代，得到的Co(NH),C]有 种结构。 18.(15分)硅与锗及其化合物在医药、生产、生活中有着重要的作用。回答下列问题： (1)某铁的配合物结构如图所示，可由(CH)3SiC1与 CH K[Fe(CH)(CO)2CO2]混合加热制得。 0=( O-Si ①在周期表中，铁位于 区。C、O、H三种元 素的电负性从大到小的顺序为 ②配位体CO分子中碳元素提供孤电子对的原因： 。铁的配合物中碳元素的杂化方式共有 种。 ③在(CH)3SiCI、(CH)3SiF、(CH),Si中，C一SiC键角最大的是 (2)硅和卤素单质反应可以得到SX,SX的熔沸点如下表（已知：绝对零度=0K= -273.15C): SiF SiCL SiBr SiL 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 0℃时，SiF4、SiCL4、SiBr4、SiL呈液态的是 (填化学式)，沸点依次升高的原因 是 ,气态SX分子的空间结构是 【高二第二次段考·化学第6页（共6页）】 25-T-780B