第2章 3 第二节 第2课时 炔烃（Word教参）【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修3（人教版）

本高中化学讲义聚焦炔烃核心知识点，系统梳理从微观结构到宏观性质的知识脉络。先以乙炔为典型，通过分子式、电子式、结构式等多角度呈现其结构特点，明确sp杂化与直线形构型，再延伸至炔烃通式、命名规则，进而衔接物理性质递变规律及化学性质（氧化、加成、加聚反应），最后落脚于乙炔实验室制法及性质验证，搭建结构-性质-制备的完整学习支架。 该资料突出科学探究与实践特色，通过乙炔制取装置分析、杂质去除等实验设计，引导学生动手操作与问题解决，培养科学探究能力。结合结构辨析题（如判断原子共面）、反应原理分析（如加成产物推断），发展科学思维中的证据推理与模型建构。课中辅助教师深化结构决定性质的化学观念，课后通过分层练习帮助学生巩固知识，查漏补缺，提升知识应用能力。

第2课时　炔烃 【学习目标】　1.从化学键的不饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。　2.知道乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔的主要化学性质。 知识点一　炔烃的结构与性质 1．炔烃的结构 (1)乙炔 ①表示方法 分子式 电子式 结构式 结构简式 C2H2 HC⋮⋮CH H—C≡C—H CH≡CH 球棍模型 空间填充模型 ②结构特点 乙炔分子为直线形结构，相邻两个键之间的夹角为180°。乙炔分子中碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键(σ键)相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接。 (2)炔烃的结构 炔烃的官能团是碳碳三键(—C≡C—)。炔烃分子中只含有一个碳碳三键时，通式一般表示为CnH2n－2。 2．炔烃的命名——与烯烃类似 (1)选主链：选择含碳碳三键的最长碳链为主链，称“某炔”。 (2)编号定位：从靠近碳碳三键的一端编号，使三键位号最小。 (3)写名称：按照“取代基位号­取代基数目＋取代基名称­三键位号­某炔”写出名称。 如CH≡C—CH(CH3)—CH(CH3)2的命名为3，4­二甲基­1­戊炔。 　请写出分子式为C5H8且属于炔烃的同分异构体，并用系统命名法命名。 提示：CH≡C—CH2—CH2—CH3　1­戊炔； CH3—C≡C—CH2—CH3　2­戊炔； CH≡C—CH(CH3)2　3­甲基­1­丁炔。 3．炔烃的物理性质 (1)乙炔：(俗称电石气)是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，密度比空气小，微溶于水，易溶于有机溶剂。 (2)炔烃：随着碳原子数的增多，熔、沸点依次升高，C2～C4为气态，其他为液态或固态；密度逐渐增大(密度小于水)，不溶于水，易溶于有机溶剂。 4．炔烃的化学性质 (1)乙炔的化学性质 ①氧化反应 a．乙炔的燃烧：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O。反应放出大量的热，氧炔焰的温度可超过3 000 ℃，常用于焊接或切割金属。 b．可使酸性KMnO4溶液褪色。 ②加成反应 与Br2加成 与H2加成生成乙烯 CH≡CH＋H2 CH2===CH2 与HCl加成生成氯乙烯 CH≡CH＋HCl CH2===CHCl 与H2O加成生成乙醛 CH≡CH＋H2O CH3CHO [特别提醒]　乙炔与水加成后的产物乙烯醇 (CH2===CH—OH)不稳定，很快转化为乙醛。 ③加聚反应 乙炔合成聚乙炔的化学方程式为nCH≡CHCH===CH，聚乙炔可用于制备导电高分子材料。 (2)炔烃的化学性质 炔烃的化学性质与乙炔的相似，能发生加成反应、加聚反应和氧化反应。 (1)乙炔的结构简式是CHCH(　　) (2)丙炔分子中所有原子可能位于同一平面上(　　) (3)分子中碳原子数相同的炔烃与二烯烃互为同分异构体(　　) (4)乙炔及其同系物中，乙炔的含碳量最大(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 1．乙炔俗称风煤或电石气，在室温下是一种无色、易燃的气体。乙炔气经净化处理后，在氮气气氛中可催化聚合为聚乙炔，下列化学用语正确的是(　　) A．乙炔分子中含有4个σ键 B．乙炔分子的电子式：HC··CH C．乙炔分子的空间填充模型： D．聚乙炔的结构简式：CH===CH 解析：选D。乙炔分子中单键为σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，则乙炔分子中含有3个σ键和2个π键，故A错误；乙炔的结构简式为HC≡CH，电子式为HC⋮⋮CH，故B错误；乙炔的结构简式为HC≡CH，为直线形结构，空间填充模型为，故C错误。 2．下列关于乙炔的结构和性质的叙述中，不同于乙烯的是(　　) A．存在不饱和键 B．都属于链烃 C．分子中所有原子都在同一条直线上 D．能使酸性KMnO4溶液褪色 解析：选C。乙炔中存在碳碳三键，乙烯中存在碳碳双键，均存在不饱和键，均可以被酸性KMnO4溶液氧化从而使其褪色，二者均为链烃；不同于乙烯的是，乙炔分子中所有原子都在同一条直线上，而乙烯分子中H—C—H夹角约为120°，不是所有原子都在同一条直线上。 3．(2025·黑龙江高二质检)下列关于CH3C≡CCH3的说法错误的是(　　) A．是乙炔的同系物 B．和1，3­丁二烯互为同分异构体 C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol该物质能和3 mol H2加成 解析：选D。2­丁炔与乙炔的结构相似、分子组成上相差2个CH2原子团，二者互为同系物，故A正确；2­丁炔与1，3­丁二烯的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；2­丁炔分子中含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，故C正确；1 mol 2­丁炔最多能和2 mol H2加成，故D错误。 知识点二　乙炔的实验室制取及性质检验 实验室常用如下图所示的装置(夹持装置已略去)制取乙炔，并验证乙炔的性质。 装置 实验现象 结论或化学方程式 A 反应剧烈，产生大量气泡 CaC2＋2H2O―→ Ca(OH)2＋CH≡CH↑ B 有黑色沉淀生成 乙炔中的杂质气体H2S被除去 C 溶液紫红色褪去 CH≡CH可以被酸性KMnO4溶液氧化 D 溶液橙红色褪去 CH≡CH可以与Br2发生加成反应 E 火焰明亮且有浓烈的黑烟 CH≡CH可燃且含碳量高 　(1)为什么用饱和氯化钠溶液而不用水？ (2)能否去掉装置B? (3)能否用启普发生器或简易启普发生装置(如下图)制乙炔？ 提示：(1)电石与水反应非常剧烈，用饱和氯化钠溶液可以减小反应速率。 (2)否，H2S也具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰试验。 (3)不能。①CaC2吸水性强，与水反应剧烈，不能随关随停；②反应放出大量的热，易使启普发生器炸裂；③生成的Ca(OH)2呈糊状容易堵塞导管。 1．下列关于乙炔的实验室制取的说法不正确的是(　　) A．为了增大反应速率可用饱和食盐水代替水 B．此反应是放热反应 C．为了除去杂质气体，可用硫酸铜溶液洗气 D．反应中不需要加碎瓷片 解析：选A。用饱和食盐水代替水是为了减小化学反应速率，A项错误；此反应是放热反应，B项正确；为了除去H2S、PH3等杂质气体，可用硫酸铜溶液洗气，C项正确；电石本身就是固体，因此不需要加碎瓷片，D项正确。 2．下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是(　　) A．用溴水验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高 解析：选A。乙炔中混有的H2S气体能被Br2氧化，从而使溴水褪色，所以用溴水验证乙炔的性质时，需要用硫酸铜溶液除杂，A不合理；CuSO4溶液去除了乙炔气体中混有的H2S等杂质，所以酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性，B合理；逐滴加入饱和食盐水，可减少水与电石的接触面积，从而控制生成乙炔的速率，C合理；乙炔的分子式为C2H2，将纯净的乙炔点燃，乙炔燃烧不充分，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高，D合理。 3．(2025·长沙高二月考)CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，结合CaC2制C2H2的反应，判断下列反应产物正确的是(　　) A．Mg2C3水解生成丙炔 B．ZnC2水解生成丙炔 C.Al4C3水解生成丙炔 D．Li2C2水解生成乙烯 解析：选A。Mg2C3的水解反应为Mg2C3＋4H2O―→C3H4↑＋2Mg(OH)2，故A正确；ZnC2的水解反应为ZnC2＋2H2O―→Zn(OH)2＋C2H2↑，故B错误；Al4C3的水解反应为Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3＋3CH4↑，故C错误；Li2C2的水解反应为Li2C2＋2H2O―→2LiOH＋C2H2↑，故D错误。 1．乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰的温度可达3 000 ℃以上，常用氧炔焰来焊接金属。下列说法正确的是(　　) A．乙炔俗称电石气 B．乙炔的结构简式为C2H2 C．乙炔的核磁共振氢谱如下图所示 D．乙炔分子中的所有原子不在同一直线上 解析：选A。乙炔可由电石(CaC2)和水反应制得，俗称电石气，A正确；C2H2是乙炔的分子式，乙炔的结构简式为HC≡CH，B错误；乙炔中只有一种化学环境的氢原子，核磁共振氢谱只有一组峰，C错误；乙炔分子中两个碳原子均为sp杂化，分子结构为直线形，D错误。 2．下列物质催化加氢可生成2­甲基戊烷的是(　　) A．(CH3)2CHCH2C≡CH B．CH2===CHCH(CH3)C≡CH C．(CH3)2C===C(CH3)2 D．CH2===CHC(CH3)2CH2CH3 解析：选A。(CH3)2CHCH2C≡CH与足量H2发生加成反应生成(CH3)2CHCH2CH2CH3，该物质的名称为2­甲基戊烷，A符合题意； CH2===CHCH(CH3)C≡CH与足量H2发生加成反应生成CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，该物质的名称为3­甲基戊烷，B不符合题意； (CH3)2C===C(CH3)2与足量H2发生加成反应生成(CH3)2CHCH(CH3)2，该物质的名称为2，3­二甲基丁烷，C不符合题意；CH2===CHC(CH3)2CH2CH3与足量H2发生加成反应生成CH3CH2C(CH3)2CH2CH3，该物质的名称为3，3­二甲基戊烷，D不符合题意。 3．下列各选项能说明分子式为C4H6的烃是HC≡C—CH2—CH3，而不是 CH2===CH—CH===CH2的事实是(　　) A．燃烧时有黑烟 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．所有原子都在同一平面上 D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子 解析：选D。1­丁炔和1，3­丁二烯含碳量相同，燃烧都有黑烟，不能据此确定结构，故A不符合题意；二者均为不饱和烃，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合题意；1，3­丁二烯的所有原子可能在同一平面上，但1­丁炔分子中所有原子不在同一平面上，故C不符合题意；与足量溴水反应，1­丁炔生成物中只有2个碳原子上有溴原子，而1，3­丁二烯生成物中有4个碳原子上有溴原子，故D符合题意。 4．某烃的结构简式为 ，下列说法不正确的是(　　) A．1 mol该烃完全燃烧消耗11 mol O2 B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基 C．1 mol该烃完全加成消耗Br2的物质的量为3 mol D．该烃的核磁共振氢谱有6组峰 解析：选B。由结构简式可知，该烃分子中含8个C、12个H，故1 mol该烃完全燃烧消耗O2的物质的量为1 mol×(8＋12/4)＝11 mol，A正确；碳碳双键、碳碳三键均能与氢气发生加成反应，故加成产物中含3个甲基，B错误；碳碳双键、碳碳三键均能与Br2发生加成反应，故1 mol该烃完全加成消耗Br2的物质的量为3 mol，C正确；由结构简式可知，该烃含6种不同化学环境的H原子，故该烃的核磁共振氢谱有6组峰，D正确。 5．实验室用以下改进装置快速制备乙炔气体： 回答下列问题： (1)电石的主要成分的电子式为______________________________________， 与饱和食盐水发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________。 (2)若要使反应停止，则应________(填“向上”或“向下”)移动A管。 (3)因电石中含有某些杂质，制备的乙炔气体中往往混有少量的PH3和H2S，除去乙炔中的这两种杂质气体，应使混合气体通过盛有足量__________(填试剂名称)的洗气瓶。 (4)纯净的乙炔通入含少量Br2的CCl4溶液中观察到的现象是________，该过程发生的主要反应的化学方程式为________________________________________ ________________________________________________________________________； 此反应的有机产物________(填“能”或“不能”)发生加聚反应。 解析：(1)电石的主要成分为CaC2，其电子式为 Ca2+[C⋮⋮C]2-，其与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式为CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2。 (2)根据连通器原理，向上移动A管，A管液面下降，右侧管内液面上升，与电石接触发生反应；向下移动A管，A管中液面上升，右侧管内液面下降，饱和食盐水与电石不再接触，反应停止。 (3)H2S、PH3等具有还原性，会影响乙炔的检验，可以利用硫酸铜溶液除去。 (4)乙炔和Br2发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色，少量溴单质与足量乙炔反应，发生不完全的加成反应，发生的主要反应的化学方程式为CH≡CH＋Br2―→CHBr===CHBr，产物1，2­二溴乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应。 答案：(1)Ca2+[C⋮⋮C]2-　CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2　(2)向下　(3)硫酸铜溶液　(4)溶液褪色　CH≡CH＋Br2―→CHBr===CHBr　能 学科网（北京）股份有限公司 $