河北沧州市肃宁县第一中学2025-2026学年度下学期4月份月考化学试题

沧州市肃宁县第一中学2025—2026学年度下学期4月份月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Li 7 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．科技发展改变生活，2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年。下列说法错误的是（ ） A．“天问一号”中Ti—Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素 B．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 C．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 D．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片一天机芯的主要材料与光导纤维的相同 2．下列关于键和键的说法中，错误的是（ ） A．键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的 B．键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C．两个p轨道不能形成键，只能形成键 D．H只能形成键，O可以形成键和键 3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．NH4Cl的电子式： B．的VSEPR模型为 C．原子的电子排布简式为 D．基态原子的价层电子轨道表示式为 4．白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(P)>r(As) B．电负性：x(P)>x(S) C．第一电离能：I1(S)<I1(P) D．酸性：H3PO4<H3AsO4 5．下列分子或离子的空间结构与CO完全相同的是（ ） A．NH3 B．SO3 C．SO D．H3O+ 6．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是（ ） 选项 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 热稳定性：HF>HCl H-F的键能大于H-Cl的键能 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 A．A B．B C．C D．D 7．已知某元素+l价离子的外围电子排布式为，则该元素在周期表中的位置正确的是（ ） A．第4周期ⅠA族，s区 B．第4周期ⅡB族，s区 C．第4周期Ⅷ族，p区 D．第3周期ⅣA族，p区 8．下列关于晶体结构与性质的叙述中，正确的是（ ） A．分子晶体中一定存在共价键 B．共价晶体中共价键越强，熔点越高 C．离子键越弱，形成的离子晶体越稳定 D．金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失 9．分子与结合形成配离子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，3.4g中所含的电子总数为 B．1mol中σ键的数目为 C．0.1mol中，中心离子的配位数的数目为 D．0.2mol中所含的中子数为 10．某同学将淡紫色的溶于水后再依次加溶液和溶液，发现溶液出现下列变化：    已知：为浅紫色、为红色、为无色。 下列说法错误的是（ ） A．含12molσ键 B．溶液I可能因含而显黄色 C．加入溶液，转化成 D．上述试剂换成、，现象不变 11．下列变化需要克服同类型作用力的是（ ） A．NaCl和C60的融化 B．碘和干冰的升华 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化 12．下列事实不能用氢键解释的是(　　) A．Cl2比HCl更易液化 B．常压0℃时，冰的密度比水小 C．甲醇的沸点比甲硫醇(CH3SH)高 D．甲醇与水以任意比互溶 13．Li2O的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a cm，下列说法正确的是（ ） A．Li+在晶胞中的配位数为8 B．Li+和O2-离子之间只有静电引力 C．Li+和O2-的最短距离为a cm D．阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为 14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的2p轨道上有4个电子，X、Y同主族，Y、Z同周期，基态Z原子能量最高的能级上有1个未成对电子，基态W原子的3d能级上只有1对成对电子。下列说法正确的是（ ） A．气态氢化物的热稳定性：Y＞X B．Y2Z2分子中存在极性键和非极性键 C．加热条件下，Z与W的单质化合生成WZ2 D．的空间构型为平面三角形 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与Y位于同一周期的Z和W，它们的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题： (1)基态X原子的电子排布式为______。 (2)溶于氨水形成蓝色溶液。 ①中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______(填元素符号)。 ②中硫原子的杂化方式为______。 ③氨气溶于水时，大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为______。 ④往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，该反应的离子方程式为______。 (3)中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的的结构式为______，其中Z的配位数为______。 (4)反应能够发生的原因为______。 16．回答下列问题： (1)SeO的空间构型是___________，H2Se属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)H2Se的H-Se-H键角___________(填“>”、“=”或“<”，下同)H2O的H-O-H键角，氯化亚砜(SOCl2)中Cl—S—O的键角___________光气(COCl2)中Cl—C—O的键角。 (3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为___________，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是___________(填标号)。 a．sp   b．sp2      c．sp3        d．sp3d (4)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。 (5)中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。中P的杂化类型是___________。的沸点比的___________。(填“高”或“低”或“相同”) 17．晶胞是晶体的基本结构单元，不同类型的晶体有不同的晶胞结构。 (1)碳化硅的晶胞结构如图a所示，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①热稳定性： （填“大于”“小于”或“等于”）。 ②碳化硅晶体中，每个Si原子周围等距且紧邻的C原子数目为 。 ③碳化硅的硬度 （填“大于”“小于”或“等于”）氮化硅的硬度，其原因是 。 (2)三氧化铼的晶胞如图b所示，其中O原子的配位数为 。 (3)一种铜锌合金的晶胞结构如图c所示，晶胞参数为。则该铜锌合金晶体的密度为 （设为阿伏加德罗常数的值）。 (4)一种锑钾（）合金的晶胞结构如图d，图e表示晶胞的一部分，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的分数坐标为号原子的分数坐标为。 ①锑钾合金的化学式为 。 ②3号原子的分数坐标为 。 18．近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。 (1)“天宫二号”航天器使用了钛合金，质量轻，强度位于金属之首。基态钛原子的价层电子排布图为 。 (2)“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体，基态镓原子的简化电子排布式为 ，基态砷原子电子占据最高能层符号为 。 (3)“C919”飞机机身使用复合材料——碳纤维和环氧树脂。 ①金刚石属于 晶体，属于 晶体，石墨属于 晶体，它们都是碳元素的 。 ②区分晶体和非晶体最科学的方法是 。 (4)高性能金属材料如铝合金、超强度钢等作用功不可没。 ①铁元素在周期表中的位置是 。 ②Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的I2和I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，对此，你的解释是 。 元素 Mn Fe 电离能(kJ/mol) 717 759 1509 1561 3248 2957 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 月考答案 1．D【详解】A．Ti为22号元素，Ni为28号元素，因此Ti—Ni两种金属都属于过渡金属元素，故A正确； B．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM为碳单质，石墨烯也为碳单质，两者是同种元素的不同单质，因此两者互为同素异形体，故B正确； C．钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性，因此在“祝融号”火星探测器上使用，故C正确； D．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片一天机芯的主要材料是Si，光导纤维的主要材料为SiO2，故D错误。 2．C【详解】A．σ键的电子云图形以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云图形不变，为轴对称，π键电子云由两块组成，分别位于由原子核构成平面的两侧，为镜面对称，A正确； B．σ键电子云重叠程度较大，以头碰头方式重叠，π键电子云重叠程度较小，以肩并肩方式重叠，B正确； C．两个p轨道可以以头碰头方式形成σ键，也可以以肩并肩方式形成π键，C错误； D．H原子只有1个电子，位于1s轨道上，电子云形状为球形，和其他原子形成共价键时，只能以头碰头方式重叠，即只能形成σ键，O原子p轨道上的价电子，可以以头碰头方式形成σ键，也可以以肩并肩方式形成π键，D正确； 3．C【详解】A．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，电子式为，A不正确； B．NH3分子中，N原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，VSEPR模型不是，而是，B不正确； C．Ca是20号元素，简化电子排布式为，C正确； D．基态原子的价电子排布式为3d54s1，则其价层电子轨道表示式为，D不正确； 4．C【详解】A．同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，选项A错误； B．同周期主族元素，随着原子序数增大，电负性越大，选项B错误； C．同周期主族元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，主族VA反常，故I1(S)<I1(P)，选项C正确； D．非金属性：P>As，则酸性：H3PO4>H3AsO4，选项D错误； 5．B【分析】中C原子价电子对数为3，无孤电子对，空间结构是平面三角形。 【详解】A．NH3中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对，空间结构是三角锥，故不选A； B．SO3中S原子价电子对数为3，无孤电子对，空间结构是平面三角形，故选B； C．SO中S原子价电子对数为4，有1个孤电子对，空间结构是三角锥，故不选C； D．H3O+中O原子价电子对数为4，有1个孤电子对，空间结构是三角锥，故不选D； 6．B【详解】A．根据相似相溶原理，萘易溶于四氯化碳是因为萗与四氯化碳均为非极性分子，故A错误； B．热稳定性：HF>HCl，说明H-F键相比H-Cl键更难断开，说明H-F的键能大于H-Cl的键能，故B正确； C．单质碘和单质溴均是非极性分子，单质碘的沸点大于单质溴的原因是单质碘的相对分子质量大，范德华力大，故C错误； D．对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，故D错误； 7．A【详解】由于s轨道最多排2个电子，则n为3，该离子的外围电子排布式为3s23p6，根据离子的外围电子排布式可知原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；位于第4周期ⅠA族，s区； 8．B【详解】A．部分分子晶体如稀有气体中不含有共价键，A项错误； B．共价晶体中共价键越强，熔点越高，B项正确； C．离子键越强，形成的离子晶体越稳定，C项错误； D．金属晶体中的金属键无方向性，当发生形变时，金属键并未被破坏，D项错误; 9．A【详解】A．标准状况下，3.4gNH3的物质的量为0.2mol，一个NH3分子中含有10个电子，则0.2molNH3中所含的电子总数为2NA，A正确； B．1mol中，NH3含有σ键，Co与NH3也是σ键结合，1个中σ键共为，1mol中σ键的数目为，B错误； C．0.1mol中，中心离子为Co2+与配体NH3形成配位键，即中心离子的配位数的数目为0.6NA，C错误； D．1个中含有1个中子，0.2mol中所含的中子数为，D错误； 10．A【详解】A．六水合铁离子中配位键为σ键，水分子氢氧键为σ键，则1mol六水合铁离子中σ键的物质的量为18mol，故A错误； B．由题给信息可知，淡紫色的九水硝酸铁溶于水得到淡黄色溶液，说明铁离子在溶液中水解生成了能使溶液显黄色的，故B正确； C．由题给信息可知，向溶液Ⅱ中加入氟化钠溶液后，溶液由红色变为无色说明红色的离子转化为了无色的离子，故C正确； D．由题给信息可知，将题给试剂试剂换成、后，溶液中发生的反应依然是红色的离子转化为了无色的离子，实验现象不会发生改变，故D正确； 11．B【详解】A．氯化钠融化破坏离子键，C60属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故A错误；B．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故B正确； C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误； D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误。 12．A【详解】A．Cl2的相对分子质量比HCl大，范德华力更强，Cl2的沸点比HCl的高，因此更易液化，这与氢键无关，A符合题意； B．冰中水分子通过氢键形成有序结构，体积膨胀密度减小，可用氢键解释，B不合题意； C．甲醇的-OH能形成氢键，甲硫醇的S-H几乎不形成氢键，导致甲醇沸点更高，可用氢键解释，C不合题意； D．甲醇与水的-OH间形成氢键，增强互溶性，可用氢键解释，D不合题意； 13．D【详解】A．由图可知，晶胞中离Li+最近的O2-有4个，则Li+的配位数为4，故A错误； B．Li+和O2-离子之间以离子键结合，离子键是阴阳离子间的静电作用形成的，这种静电作用既包含静电引力，也包含静电斥力，故B错误； C．Li+和O2-的最短距离为体对角线的，即a cm，故C错误； D． Li2O的晶胞中，O2-位于顶点和面心，数目为，Li+位于晶胞内部，数目为8，则晶胞质量为，晶胞体积为a3cm3，晶胞密度，故D正确； 14．B【分析】根据题中信息，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子的2p轨道上有4个电子，则X的电子排布式为1s22s22p4，X为O元素，X、Y同主族，且原子序数比O大，则Y为S元素，Y、Z同周期，基态Z原子能量最高的能级上有1个未成对电子，Z的原子序数比S大，则Z为Cl元素，基态W原子的3d能级上只有1对成对电子，其价电子排布为3d64s2，则W为Fe元素；据此解答。 【详解】A．X为O元素，Y为S元素，二者属于同主族元素，从上而下，非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，原子序数O＜S，非金属性O＞S，气态氢化物的热稳定性O＞S，故A错误； B．Y为S元素，Z为Cl元素，Y2Z2分子为S2Cl2，其结构式为Cl-S-S-Cl，该分子中存在Cl-S极性键和S-S非极性键，故B正确； C．Z为Cl元素，W为Fe元素，在加热条件下，Fe与Cl2发生反应生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，故C错误； D．X为O元素，Y为S元素，为，的价层电子对个数=3+=3+1=4，有1对孤电子对，S原子采取sp3杂化，其空间构型为三角锥形，故D错误； 15．（共14分，除标注外每空2分） (1)1s22s22p5或[He]2s22p5 (2) 配位键（1分） N（1分） sp3（1分） (3) 4 (4)金属钾的熔沸点较金属钠的熔沸点低，有利于该反应正向进行（1分） 【分析】前四周期原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8，则X为F元素、Y为K元素；Z和W与Y位于同一周期，Z和W的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2，则Z为Fe元素、W为Ni元素，据此分析回答问题。 【详解】（1）X为F元素，基态F原子的电子排布式为：1s22s22p5或[He]2s22p5，故答案为：1s22s22p5或[He]2s22p5。 （2）①W为Ni元素，为，与是中心原子和配体之间，因此形成的化学键称为配位键；N原子上还有孤电子对，因此提供孤电子对的成键原子是N，故答案为：配位键；N； ②中中心原子硫的价层电子对数为，杂化方式为sp3，故答案为：sp3； ③分与以氢键结合形成分子，可推知的结构式为：，故答案为：； ④往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，外界的硫酸根会与钡离子产生产地，反应的离子方程式为：，故答案为：。 （3） Z为Fe元素，为FeCl3，题中说明FeCl3化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在，因此可知的FeCl3的结构式为：，观察得出，其中Fe的配位数为4，故答案为：；4。 （4）Y为K元素，反应能够发生的原因为：金属钾的熔沸点较金属钠的熔沸点低，有利于该反应正向进行，故答案为：金属钾的熔沸点较金属钠的熔沸点低，有利于该反应正向进行。 16．（共17分，除标注外每空2分） (1) 三角锥形 极性（1分） (2) < < (3) 5 d (4) N、O、Cl 6 (5) sp3 （1分） 低（1分） 【详解】（1）中心Se原子的价层电子对数为3+，含一对孤对电子，立体构型为三角锥形；中心Se原子的价层电子对数为，含两对孤对电子，分子构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子； （2）H2O中O原子的价层电子对数为，H2Se中Se原子的价层电子对数为，中心原子均为sp3杂化，中心原子电负性越大，对成键电子对吸引力越强，成键电子对越靠近中心原子，斥力越大，键角越大，电负性O>Se，故键角H2Se＜H2O； 氯化亚砜(SOCl2)中心原子的价层电子对数是，中心原子采取杂化；光气(COCl2)中中心原子C的价层电子对数是，中心原子采取杂化，故键角：氯化亚砜(SOCl2)中Cl—S—O的键角＜光气(COCl2)中Cl—C—O的键角； （3）中心原子的价层电子对数为，结合价层电子对数可知中心原子杂化方式应为sp3d杂化，选d； （2）配体原子提供孤对电子与中心的金属离子形成配位键，配位化合物中提供电子对形成配位键的原子是：中N、中的O和Cl-均存在孤对电子形成配位键，因此，提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl；配位数即为中心离子形成配位键的总数，配体每提供一对孤对电子就形成一个配位键，故配位数为6，故答案为：N、O、Cl；6。 （3）中P原子的价层电子对数为：，形成3个σ键，有1对孤电子对，则P的杂化类型是sp3杂化；H2O、NH3属于分子晶体，H2O、NH3都能形成分子间氢键，使得沸点变大，H2O中形成的氢键更多且更强，所以氢化物的沸点：H2O＞NH3，故答案为：sp3；低。 17．（共14分，除标注外每空2分） (1) 小于 4 小于 碳化硅和氮化硅均为共价晶体，碳硅键比氮硅键长，则碳硅键的键能小，所以碳化硅的硬度小（1分） (2)2 (3) (4) （1分） 【详解】（1）①非金属性：碳硅，所以氢化物的稳定性：； ②碳化硅晶体中硅原子周围等距且最近的碳原子的数目为4； ③碳化硅和氮化硅均为共价晶体，碳硅键比氮硅键长，则碳硅键的键能小，所以碳化硅的硬度小。 （2）利用均摊法，黑球均位于棱上，个数为，白球位于顶点，个数为，所以Re为白球，O为黑球，所以原子的配位数为2。 （3）该晶胞中Cu原子个数、原子个数，晶胞质量，晶胞体积，铜锌合金晶体的密度。 （4）①利用均摊法，可计算出该晶胞中K的个数为的个数为，则该锑钾合金的化学式为； ②1号原子的分数坐标为号原子的分数坐标为，则3号原子的分数坐标为。 18． （共13分，除标注外每空2分） (1) (2) [Ar]3d104s24p1 N（1分） (3) 共价（1分） 分子（1分） 混合型（1分） 同素异形体（1分） X射线衍射法（1分） (4) 第四周期第Ⅷ族（1分） Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，Mn2+的电子排布式为[Ar]3d5，Mn2+的3d能级为较稳定的半充满结构，使得Mn2+难失电子 【详解】（1）钛元素的原子序数为22，基态钛原子的价层电子排布式为3d24s2，价层电子排布图为； （2）镓元素的原子序数为31，基态镓原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p1，砷为33号元素，处于第四周期，基态砷原子电子占据最高能层符号为N； （3）①金刚石属于共价晶体，属于分子晶体，石墨属于混合型晶体，它们都是碳元素的同素异形体。 ②在晶体的X射线衍射实验中，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰，而在非晶体图谱中看不到分立的斑点或明锐的衍射峰，区分晶体和非晶体最科学的方法是X射线衍射法； （4）①铁元素是26号元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族； ②气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，是由于Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，Mn2+的电子排布式为[Ar]3d5，Mn2+的3d能级为较稳定的半充满结构，使得Mn2+难失电子。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $