10.3 常见的盐-【七彩课堂】2025-2026学年九年级化学下册同步教学设计（人教版）

课题3 常见的盐 第1课时 生活中常见的盐 教材分析 课标分析 能依据物质的组成对物质进行分类，并能识别化合物中的盐；能依据物质的类别列举生活中常见的盐；能举例说明生活中常见的盐的用途。 学情分析 已知知识及方法：氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠都是学生在生活中能接触到的常见物质，学生的学习兴趣较高；学生通过中和反应的学习，已经对盐的概念有了大致的了解，在此基础上，一方面规范界定盐的概念，另一方面主要学习生活中常见的盐的用途。 未知知识及方法：学生对于氯化钠在农业、工业、医疗方面的用途尚不清楚，对于碳酸钠在玻璃、造纸、纺织方面的用途接触较少。 教学目标 1.通过观察、分析部分盐的化学式，使学生能从组成的角度识别化合物中的盐。 2.通过读出部分盐的名称，体会盐的命名和分类。 3.通过生活中的图片，帮助学生认识常见的盐的俗称和用途，使学生体会化学物质在生活中的广泛应用。 核心素养 化学观念：物质的多样性。 科学思维：培养学生通过观察等手段获取化学事实。 科学探究与实践：能从化学的视角对生活中的现象进行探讨。 科学态度与责任：认识化学在满足人民日益增长的美好生活需要中的重大贡献。 重点难点 重点：几种常见的盐的用途。 难点：盐的概念。 教学过程 教学环节 教学内容 学生活动 教学意图 环节一：导入新课 【提问】指出下列物质中哪些是酸? 哪些是碱? 哪些是盐? H2O、CaCO3、Na2CO3 Ca(OH)2、HCl、H2SO4 NaOH、NaCl 【回答】酸：HCl H2SO4 ；碱：Ca(OH)2、NaOH；盐：CaCO3、Na2CO3、NaCl。 回顾旧知识，引出新知识。 环节二：探究新知 一、盐的概念的界定 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3、NH4NO3、NH4Cl 都属于盐。从组成的角度重新界定盐的概念。 【回答】盐是指组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 拓展关于盐的认知。 二、盐的命名和分类 分别将上述盐根据所含阳离子和阴离子进行分类。 【回答】按阳离子分类：钠盐、钙盐、铵盐；按阴离子分类：硫酸盐、硝酸盐、氯化物、碳酸盐。 培养学生的自我感悟的能力。 三、生活中常见的盐 1.氯化钠 【展示】氯化钠固体及其用途的图片。 【布置任务】填写表格。 2.碳酸钠 【展示】碳酸钠固体及其用途的照片。 【布置任务】填写表格。 3.碳酸氢钠 【展示】碳酸氢钠固体及其用途的图片。 【布置任务】根据展示的图片、教材内容和生活经验等填写表格。 4.碳酸钙 【展示】碳酸钙固体及用途的图片。 【布置任务】根据展示的图片、教材内容和生活经验等填写表格。 。 1. 观察并描述有关氯化钠的物理性质。 【填写表格】 名称 氯化钠 化学式 NaCl 颜色状态 白色固体 溶解性 易溶于水 用途 配置生理盐水、用氯化钠溶液选种等 观察并描述有关碳酸钠的物理性质。 【填写表格】 名称 碳酸钠 化学式 Na2CO3 颜色状态 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水 用途 重要的工业原料，广泛用于造纸、玻璃、纺织等行业 【观看图片】描述有关碳酸钠的物理性质。 【填写表格】 名称 碳酸氢钠 化学式 NaHCO3 颜色状态 白色晶体 溶解性 能溶于水 用途 发酵粉的主要原料之一；治疗胃酸过多症的一种药剂等 【观看图片】描述有关碳酸钙的物理性质。 【填写表格】 名称 碳酸钙 化学式 CaCO3 颜色状态 白色固体 溶解性 难溶于水 用途 重要的建筑材料大理石、石灰石的 主要成分，医疗上可用作补钙剂 培养学生从化学的视角认识物质及其用途。 板书设计 课题3 常见的盐 第1课时 生活中常见的盐 一、盐的概念 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 二、生活中常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗称或主要成分 食盐的主要成分 纯碱、苏打 小苏打 大理石或石灰石的主要成分 颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶 易溶 难溶 用途 调味品、选种、生理盐水、融雪剂、工业原料等 玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的原料 治疗胃酸过多的一种药剂，发酵粉的成分之一 建筑材料、 补钙剂 课堂练习 《》 经典题型剖析 第110页 题型1 课堂小结 1.描述盐的组成。 2.分别说出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途。 作业布置 《七彩培优》第十单元 课题3 1题。 教学反思 ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 第2课时 碳酸盐、碳酸氢盐的性质 教材分析 课标分析 能通过实验说明碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质，并能用化学方程式表示；能利用已知的碳酸盐的性质推测未知的碳酸盐的化学性质；能利用碳酸盐与酸反应的性质对其进行检验。 学情分析 已有知识及方法：学生已经学习了碳酸钙与稀盐酸的反应，在学习设计和制作简易灭火器时接触了碳酸钠与盐酸的反应；学生通过对金属、酸和碱的学习，已经具备了一定的实验探究能力；学生通过对中和反应的本质的学习知道了从物质组成的角度认识化学反应的本质，通过对酸和碱的性质的学习知道了从物质的相似性和差异性认识一类物质的思路和方法。 未知知识及方法：学生还未学习碳酸氢钠与酸的反应，没有对碳酸钙与稀盐酸、碳酸钠与盐酸等反应进行分析、归纳和总结，没有从碳酸盐和酸的类别的角度认识这类化学反应；学生对碳酸根离子共同的性质还没有具体认知；由于学生对酸的化学性质还没有整体的认知，所以本节课学生对于利用酸检验酸碳根离子的认识还有一定的困难。 教学目标 1.通过实验探究，了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐的性质。 2.通过推理，掌握碳酸根离子的检验方法。 3.通过侯德榜制碱的故事，了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发学习激情和爱国热情。 核心素养 化学观念：认识物质及物质变化的多样性；利用物质的特定性质对物质进行检验。 科学思维：培养学生通过分析、比较、归纳和总结等科学方法认识物质变化的能力。 科学探究与实践：培养学生通过合作完成简单化学实验的能力。 科学态度与责任：培养学生对物质世界及其变化的好奇心及探究欲。 重点难点 重点：碳酸盐的性质，碳酸根离子的检验方法。 难点：碳酸根离子的检验方法。 教学过程 教学环节 教学内容 学生活动 教学意图 环节一：导入新课 【问题引入】碳酸钠既然是盐，为什么又叫纯碱呢？ 【思考】感悟酸碱性与盐之间的关联。 加深印象。 环节二：探究新知 一、碳酸盐溶液的酸碱性 【演示实验】向碳酸钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液。 【提问】你对盐溶液的酸碱性有什么新的认识？ 【布置任务】用pH试纸测定碳酸氢钠溶液的酸碱性。 【观察】溶液变红。 【思考并回答】盐的溶液不一定呈中性，还可能呈碱性。 【结论】碳酸氢钠溶液的pH>7,说明溶液显碱性。 形成盐溶液也能为碱性的认知。 二、碳酸盐与酸的反应 实验室制取二氧化碳，利用的是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸的反应，通过酸和碱的化学性质的学习，我们已经知道了从相似性和差异性的角度认识一类物质的思路和方法。碳酸盐这类物质有哪些相似的化学性质呢？碳酸钠、碳酸氢钠也能与稀盐酸发生反应吗？ 【总结】碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙一样都能和稀盐酸发生反应。 【布置任务】 1.从反应物和生成物的类别的角度分析这些化学反应，归纳这类反应的共同点。2.推理：是不是其他的碳酸盐也能与稀盐酸发生这样的反应？碳酸盐是不是也能与稀硫酸等其他的酸发生这样的反应？ 【倾听】感悟认识一类物质的思路和方法。 【完成实验】进行教材第80页实验10-11，记录实验现象，能发生反应的写出化学方程式。 实验内容 碳酸钠+稀盐酸 碳酸氢钠+稀盐酸 现象 反应生成大量气泡，澄清石灰水变浑浊 反应迅速，生成大量气泡，澄清石灰水变浑浊 分析 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳 方程式 Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+ CO2↑ NaHCO3 +HCl==NaCl+ H2O+ CO2↑ 【交流讨论】小组合作分析讨论任务1和任务2。 【回答】碳酸盐都能和稀盐酸、稀硫酸等反应生成盐、水和二氧化碳。 培养学生通过实验和观察获取事实的能力。 培养学生合作交流的能力。 四、侯德榜制碱 【讲解】侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国民族工业。希望大家好好学习化学知识，利用自己所学为祖国、为社会贡献自己的力量。 【倾听】感悟科学精神，科学家的爱国情怀及为实现中华民族伟大复兴和推动社会进步而努力学习的责任感。 将化学知识的学习和爱国主义教育融为一体。 板书设计 课题3 常见的盐 第2课时 碳酸盐、碳酸氢盐的性质 一、碳酸盐溶液的酸碱性 碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性。 二、碳酸盐与酸的反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 三、碳酸根或碳酸氢根离子的检验 取少许样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。 课堂练习 《》 经典题型剖析 第111页 题型2 课堂小结 1.盐溶液一定为中性吗？举例说明。 2.碳酸盐与酸反应的哪些生成物相同？ 3.如何检验碳酸根离子或碳酸氢根离子？ 作业布置 1.教材第85页“练习与应用”3、4题。 2.《七彩培优》第十单元 课题3 2、5题。 教学反思 ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 第3课时 复分解反应的概念 教材分析 课标分析 从新课标对化学变化的要求的角度分析，需要学会判断复分解反应的类型，正确书写复分解反应的化学方程式及简单应用。 学情分析 已有知识及方法：学生已经能从反应物、生成物种类的多少判断化合反应和分解反应，也能从物质类别和物质种类多少的角度判断置换反应，对基本反应类型已经有了一定的认知；学生对复分解反应的原理也有一定的认知，碳酸盐和酸的反应、中和反应都属于复分解反应，因此对于复分解反应中两种化合物互相交换成分较容易理解。 未知知识及方法：学生还不具备主动对化学反应进行比较、分析、归纳总结的意识；对于四种基本反应类型还没有形成系统的认知，尤其对于复分解反应和置换反应比较容易混淆。 教学目标 1.通过总结复分解反应的特征，培养学生的分析、归纳总结的能力，掌握复分解反应的概念。 2.通过对复分解反应与其他基本反应类型的比较，使学生能辨识复分解反应。 核心素养 化学观念：物质变化的多样性，能对物质变化进行分类。 科学思维：培养学生建立复分解反应类型的认知模型。 科学态度与责任：培养学生严谨求实的科学态度。 重点难点 重点：复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断。 难点：复分解反应的实质，相关化学方程式的书写。 教学过程 教学环节 教学内容 学生活动 教学意图 环节一：导入新课 【展示实验】向盛有少量澄清石灰水的试管中滴加Na2CO3溶液，观察现象。 【观察】记录实验现象，分析化学变化，并用化学方程式进行表达。 通过实验引出新知，激发学生的学习兴趣。 环节二：探究新知 一、复分解反应的概念 Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 【布置任务】 1.从物质所属类别和种类多少的角度分析上述反应的反应物和生成物。 2.分析上述反应过程中，反应物是如何转化为生成物的。 形成概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。可以表达为：AB+CD==AD+CB。 【回答】 1.反应物为两种化合物，生成物也是两种化合物。 2.互相交换成分。 帮助学生建立化学反应多样性的概念。 二、复分解反应的辨识 【提问】下面请大家看看下列反应哪些属于复分解反应？它们分别属于哪种基本反应类型？ ①CO2 + H2O == H2CO3 ②CaCO3= (高温) CaO + CO2↑ ③Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ ④2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4+2H2O ⑤Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3 ⑥CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑ 【讨论交流】根据四大基本反应类型的特征，分析得出答案： 复分解反应：④⑤⑥； 化合反应：①； 分解反应：②； 置换反应：③。 帮助学生区分四种基本反应类型。 三、四种基本反应类型的归纳总结 【布置任务】1.从物质种类的多少和物质所属类别分析每种反应类型。 2.从化合价的角度分析每种反应类型。 、 【回答】 1.多（单质或化合物）变一（化合物）为化合反应；一（化合物）变多（单质或化合物）为分解反应；一种单质和一种化合物反应（反应物两种）生成另外一种单质和一种化合物（生成物两种）的反应为置换反应；反应物为两种化合物，生成物为另外两种化合物的反应为复分解反应。 2.化合反应：化合价可能变也可能不变；分解反应：化合价可能变也可能不变；置换反应：一定有元素的化合价发生变化；复分解反应：各元素的化合价都不变。 帮助学生建立分类的依据，并学会从多个角度来分析问题。 课堂练习 《》第111页 经典题型研究 题型3 课堂小结 1.复分解反应的概念。 2.复分解反应与其他基本反应类型的区别。 板书设计 课题3 常见的盐 第3课时 复分解反应的概念 一、复分解反应的概念 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。 二、四种基本反应类型比较 1.从物质类别和种类多少比较 化合反应：多（单质或化合物）变一（化合物）。 分解反应：一（化合物）变多（单质或化合物）。 置换反应：一种单质和一种化合物反应（反应物两种）生成另外一种单质和一种化合物（生成物两种）的反应。 复分解反应：反应物是两种化合物，生成物是另外两种化合物。 2.从化合价角度比较 化合反应：化合价可能变也可能不变。 分解反应：化合价可能变也可能不变。 置换反应：一定有元素的化合价发生变化。 复分解反应：各元素的化合价都不变。 作业布置 1.教材第85页“练习与应用”2题。 2.《七彩培优》第十单元 课题3 3题。 教学反思 ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 课题3 常见的盐 第4课时 复分解反应发生的条件 化肥 教材分析 课标分析 复分解反应是初中化学四种基本反应类型之一，它要求学生掌握复分解反应的概念、条件及部分酸、碱、盐的溶解性。 学情分析 已有知识及方法：学生对物质的溶解性有一定的了解，如氯化钠、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水等；学生已经学过碳酸盐与酸的反应、中和反应。 未知知识及方法：学生对于酸、碱、盐的溶解性表比较陌生；还没认识到复分解反应的发生需要一定的条件，没有形成物质的转化需要一定的条件的相关观念。 教学目标 1.通过对具体的复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应的条件。 2.能利用复分解反应的条件判断反应是否能够进行。 3.了解常见化学肥料的种类和作用及化肥农药的合理使用。 核心素养 化学观念：认识条件在实现物质的转化过程中的重要性。 科学思维：能初步通过对实验现象的比较、分析和综合归纳出复分解反应发生的条件。 科学探究与实践：培养学生完成简单化学实验的能力。 科学态度与责任：激发学生对物质世界及其变化的好奇心、探究欲。 重点难点 重点：复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断。 难点：复分解反应的实质，相关化学方程式的书写。 教学过程 教学环节 教学内容 学生活动 教学意图 环节一：导入新课 【导入】介绍《三国演义》中“哑泉之谜”的故事：诸葛亮率领的蜀军误饮了“哑泉”水，哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”，后来，蜀军将士经地方隐士指点，饮了百安溪的“安乐泉”水，方才转危为安。经研究发现，“哑泉”水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜（胆矾）的水溶液，称为胆水。这里的“安乐泉”水为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物，从而达到了解毒的效果。 涉及的化学方程式为： CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4 + Cu(OH)2↓ 【过渡】上述反应为复分解反应，那么，这种类型的反应发生时需要满足什么条件呢？下面我们通过实验来探究一下吧！ 【倾听】感悟化学在解决生活问题中的重要作用，感悟学科价值。 【体会】物质之间的 转化需要满足特定的条件。 通过介绍《三国演义》中的经典故事，激发学生的求知欲望，提高学生的学习兴趣。 环节二：探究新知 一、复分解反应条件 【演示实验】氢氧化钠、氯化钡与硫酸铜的反应。 实验步骤：向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验现象。 【提问】 1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 3.根据所给复分解反应的化学方程式，总结复分解反应发生的条件。 【过渡】我们知道，从微观角度看酸、碱、盐中的两种物质在溶液中的反应，实际上就是离子间的重新组合。 【布置任务】探究某些酸、碱、盐之间是否能发生反应。 【布置任务】根据附录Ⅰ，总结出常见的难溶性的碱和盐。 【观察记录】观察教师演示实验并记录相应的实验现象。 实验内容 CuSO4 溶液＋NaOH溶液 CuSO4溶液＋BaCl2溶液 现象 有蓝色絮状沉淀生成 有白色沉淀生成 化学方程式 CuSO4＋2NaOH== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CuSO4＋BaCl2 == BaSO4↓ ＋CuCl2 【回答】上述两个反应都是复分解反应，且都有沉淀生成。但需要注意的是并不是所有有沉淀生成的反应都是复分解反应，如Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。 【回答】中和反应特指的是酸和碱的反应，而复分解反应指的是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是一种基本反应类型，所以中和反应属于复分解反应。中和反应的生成物中，相同的生成物是水。 【回答】有气体或有沉淀或有水生成。 【合作探究】根据复分解反应发生的条件，并利用教材附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐的溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。 溶液 能否与稀硫酸发生反应 判断依据 NaOH 溶液 能 有水生成 NaCl 溶液 不能 无水、气体、沉淀生成 K2CO3 溶液 能 有气体生成 Ba(NO3)2溶液 能 有沉淀生成 【回答】常见难溶性的碱和盐：Mg(OH)2(白色) 、Al(OH)3 (白色) 、Fe(OH)3(红褐色) 、Cu(OH)2(蓝色)、AgCl(白色) 、BaSO4(白色) 、 BaCO3(白色)、CaCO3(白色) 。 通过教师演示氢氧化钠、氯化钡与硫酸铜的反应的实验，引导学生观察实验，记录实验现象，以此来加深学生对实验的印象。 结合实验和思考所给问题，加强学生对复分解反应的概念的理解。 从概念的角度，讲解中和反应和复分解反应的关系，让学生能够熟练区分二者。 通过比较不同的复分解反应来引导学生归纳总结复分解反应发生的条件，培养学生归纳总结的能力。 培养学生合作探究的能力。通过动手查附录Ⅰ，落实学生学习的效果。 通过学生自己探索，总结出常见的酸、碱、盐的溶解性口诀，激发学生学习化学的兴趣。 二、化肥 【布置任务】阅读教材第82~84页内容。完成以下任务： 1.化肥的种类有几种？分别有什么作用？ 2.复合肥有什么特点？ 3.化肥的利与弊有哪些？ 【小测】请将下列化肥归类，说出你的判断依据。 ①尿素CO(NH2)2 ②硫酸钾K2SO4 ③磷矿钙Ca3(PO4)2 ④氯化钾 KCl ⑤硝酸钠NaNO3 ⑥氯化铵NH4Cl 【提问】化肥硝酸钾KNO3属于哪一类化肥？ 【讲解】同时含有N、P、K中的两种或两种以上营养元素的化肥叫作复合肥料。 【讲解】化肥的作用 及合理施用化肥的重要性。 【回答】氮肥：①⑤⑥；磷肥：③；钾肥：②④。 依据：元素组成。 【回答】复合肥料。 【倾听】体会氮、磷、钾对植物生长的重要作用，形成合理使用化学品的意识。 培养学生的自学能力。 帮助学生建立合理使用化学品的及保护环境的意识。 课堂练习 《》第112页 经典题型研究 题型4、5 课堂小结 1.复分解反应发生的条件。 2.归纳总结溶解性表。 3.氮、磷、钾肥的作用。 4.复合肥的概念。 板书设计 课题3 常见的盐 第4课时 复分解反应发生的条件 化肥 一、复分解反应发生的条件 1.生成物中有气体或沉淀或水。 2.酸、碱、盐的溶解性。 二、化肥 1.化肥的作用。 2.化肥的合理使用。 作业布置 1.教材第85页 “练习与应用”1、5题。 2.《七彩培优》第十单元 课题3 4、6题。 教学反思 _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 学科网（北京）股份有限公司 $