2026年中考化学第一轮复习 专题10 常见的酸、碱、盐

专题10 常见的酸、碱、盐 一、单选题：本大题共13小题，共26分。 1.将自制的紫薯汁滴入溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是(    ) A. 红色 B. 绿色 C. 紫色 D. 无色 2.被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿痛痒，这是因为蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”一种酸。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹(    ) 物质 食醋 西红柿汁 食盐水 肥皂水 A. 食醋 B. 西红柿汁 C. 食盐水 D. 肥皂水 3.分别用溶液、溶液进行如下实验，有关说法中正确的是(    ) A. 通入均无明显现象 B. 与溶液混合均产生蓝色沉淀 C. 与盐酸混合均产生气泡 D. 与溶液混合均产生白色沉淀 4.学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是(    ) A. B. C. D. 5.实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是(    ) A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液 C. 过滤 D. 烘干 6.蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是(    ) A. 面粉和矿泉水 B. 白糖和柠檬酸 C. 纯碱和食盐水 D. 小苏打和食醋 7.牛磺酸化学式具有增强免疫力和抗疲劳的作用，易溶于水，水溶液呈微酸性。下列说法正确的是(    ) A. 牛磺酸由个原子构成 B. 牛磺酸的水溶液 C. 牛磺酸中氢元素质量分数最大 D. 牛磺酸由五种元素组成 8.用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的变化如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B. 反应的化学方程式为 C. 在点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D. 点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 9.常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液中加水，向氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸，利用传感器分别测得溶液的变化如图、图所示。下列说法正确的是(    ) A. 图：点时的溶液能使石蕊溶液变红 B. 图：向点时的溶液中加大量水可使溶液的 C. 图：向点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图：过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 10.兴趣小组做了以下实验已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等，根据实验事实判断下列说法正确的是(    ) 序号 实验装置 容器内物质初始质量 操作 两天后容器内物质质量 操作 实验结果 放置两天 取份少许等量的溶液，向其中分别滴加和中溶液至中性 消耗溶液质量： A. 两天后中溶液的小于中溶液的 B. 两天内中溶液挥发出的水一定大于 C. 中溶液减少量比中少只因不挥发 D. 可推理得出中原溶液溶质质量分数为 11.有一包白色固体样品，可能由、、、、中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验见下图。下列推断正确的是(    ) A. 白色沉淀的成分是和 B. 滤液中一定有和，可能有 C. 滤渣中一定有，可能有，一定没有 D. 样品中一定含有、、和，一定没有 12.如图为的转化和利用。下列说法正确的是(    ) A. 转化是形成硫酸型酸雨的反应之一 B. 转化后催化剂的质量增大 C. 转化反应物中的所有元素全部转化到中 D. 转化为，属于置换反应 13.一定温度下，向溶液中加入固体，溶液的质量与加入固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是(    ) A. 反应完全时消耗固体质量为 B. C. 点对应的溶液中达到饱和状态 D. 反应完全时生成的质量为 二、填空题：本大题共3小题，共24分。 14.侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为。 二氧化碳分子是由碳原子和 ______构成的。干冰升华时分子间的间隔 ______填“变大”或“变小”。 用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个转化为时得到 ______个电子；生活中可用于 ______列举一例。 是工业上制备的原料，第一步反应为，该反应 ______填“属于”或“不属于”置换反应。 可用作化肥，为农作物提供的营养元素为 ______。 将灼烧即得纯碱，同时生成和，该反应的化学方程式为 ______。 15.学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。 活动：整理厨房的食材 营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为 ______；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防 ______。 保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、______等因素有关。 活动：改善厨房的环境 洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的 ______操作相同。 两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是 ______。 根据原理和需求选择合适的清洁剂。 清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好，这与 ______作用有关。 清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂如图所示，清理油烟机的重油应选用 ______填序号。 活动：应对厨房的安全风险 天然气主要成分 是现代家庭常用燃料。 完全燃烧的化学方程式为 ______。 需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是 ______。 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于______材料，其中______制成的薄膜可用于包装袋。 16.电镀行业产生的废水主要含、和，约为，经处理达标后方能排放。 化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。 石灰乳属于 ______填“纯净物”或“混合物”。 与反应生成沉淀的化学方程式为 ______。生成的沉淀经处理可得到，写出的一种用途 ______。 吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如图所示。 粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是 ______填“正”或“负”电荷。 向一定量的废水中加入溶液，废水中数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中数目越少， ______填“越大”或“越小”。 室温下，设计实验测定废水初始分别为、、、时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取份等体积、约为的废水，______，调节分别为、、、，______，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量可选用的试剂：盐酸、溶液。 测得中废水初始与铁元素去除率铁元素去除率的关系如图所示。在之间，随减小，铁元素去除率下降的原因是 ______。 三、推断题：本大题共1小题，共10分。 17.分碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放；碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着的吸收进行了实验探究。 活动一：寻找吸收的试剂 【设计与实验】甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验： 组别 实验方案 现象 结论 甲组 向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 能被水吸收 乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的          ____________       能被澄清石灰水吸收 丙组 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的 无明显现象 不能被氢氧化钠溶液吸收 【解释与分析】 甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压______； 小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的___________，观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应。 【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。 活动二：比较吸收的效果 【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收的效果更好？ 【讨论交流】饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是________________。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。 【设计方案】请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案：___________________。 实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满的软塑料瓶若干个，其它仪器自选 【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收的效果比水的好。 【迁移应用】气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料，并利用如图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。 请你分析，该实验能否达到实验目的，并阐述理由___________________已知实验装置气密性良好且操作均正确。 【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。 四、流程题：本大题共3小题，共24分。 18.年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂主要成分，含少量、、其它杂质为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： 已知：不溶于水，且不与酸反应；； 其它杂质不溶于水也不参与反应。 回答下列问题： 中铝元素的化合价为______。 在实验室中“操作”的名称为______。 “酸浸”步骤中发生的反应属于______反应填基本反应类型。 写出焦炭与在高温条件下反应生成和的化学方程式______。 该工艺流程中，可循环利用的物质：______填化学式。 19.金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 原料制备 制铁粉：，则为______，参加反应的与的质量比为______。 制纯镍粉：气态，示意图如图，则温度较高的是______填“”或“”区。 将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是______。 烧结：需在氮气环境下进行的原因是______。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有______写一条。 渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是______写一条。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为、含碳量为的要求，图中三个温度中最适合的是______。 20.以碳酸钙为原料制备过氧化钙的一种流程如下： 【查阅资料】，反应需在弱碱性环境中进行。 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是 ______。碳酸钙需过量，理由是 ______。 实验室用图模拟制备。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是 ______。反应需在冰水浴中进行，原因是 ______。 “步骤”所得滤液可用作 ______。 将相对分子质量为加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。点对应固体的化学式为 ______；加热温度不能超过，原因是 ______。 五、实验题：本大题共3小题，共30分。 21.同学们利用如图装置测定碳酸氢铵样品的纯度杂质受热不分解。 仪器的名称：______。 气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球 ______，则气密性良好。 碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式为 ______。 形管装置的作用：______。 实验过程中充分加热至固体不再减少后用注射器多次注入空气，其目的是 ______。 实验中取用样品进行实验，最后测得洗气瓶吸收氨气的质量为，求碳酸氢铵样品的纯度。 22.某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如下实验。 有气泡产生的是 ______填字母序号。 中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为 ______。 为探究试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】 试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一： 猜想二：和 猜想三：______ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ取少量试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ另取少量试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液     ______     猜想三成立，猜想一和二不成立 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 【反思与评价】 能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是 ______填字母序号。 A.无色酚酞试液 B.铁粉 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液 在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑 ______。 23.酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 某实验小组在实验室借助传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液的变化如图所示。 该实验是将 ______滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为 ______。 点时，溶液中溶质为 ______填化学式。 点时，溶液的 ______。 取点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是 ______填序号。 铜 锌 氧化铜 已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：，将和的混合物充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为 ______。 六、探究题：本大题共2小题，共20分。 24.兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 Ⅰ设计“吸碳机” 设计如图所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集是模拟其中的______ 法。 Ⅱ探寻吸收剂 【实验探究】向收集满的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到______ 。结论：石灰乳吸收的效果更好，该反应的化学方程式为______ 。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差此时风扇正常工作。 【反思与交流】有同学提出，用或溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是______ 。 【实验探究】如图所示，用溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：溶液吸收效果更好。 【反思与交流】打开气瓶阀门时，应注意控制两个实验中______ 相同。 【实验探究】换上蘸有溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为______ 。 【实验结论】能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ了解新工艺 某吸碳工厂的捕集、释放过程如图所示： 写出图中甲和乙反应实现再生的化学方程式：______ 。 释放出的可以和在不同条件下转化成甲醇或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的分别转化成甲醇和乙醇时，消耗的质量比为______ 。 25.某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了以下探究。 【信息】碱石灰由和按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂； 溶液和溶液都呈中性。 【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。 碱石灰在空气中易变质的原因是 ______用化学方程式表示，写一个即可； 这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？ 【预测】同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有、、、______填化学式和。 【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验 步骤 操作 现象 结论 步骤Ⅰ 取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌 无放热现象 样品中不含和 步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有 步骤Ⅲ 取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向其中滴加过量溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有 步骤Ⅳ 向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 【分析与结论】 同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是 ______用化学方程式表示。 步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有 ______填化学式。 通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是 ______填化学式。 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：将自制的紫薯汁滴入溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，溶液、稀盐酸、蒸馏水分别显碱性、酸性、中性。石灰水显碱性，紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色。 故选：。 根据题意可知，将自制的紫薯汁滴入溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，溶液、稀盐酸、蒸馏水分别显碱性、酸性、中性，进行分析判断。 本题难度不大，明确紫薯汁遇酸碱性、中性溶液的变色情况是正确解答本题的关键。 2.【答案】  【解析】解：蚊虫叮咬后释放的蚁酸属于酸性物质。根据酸碱中和原理，应选用碱性物质进行中和。 A.食醋 ：强酸性，无法中和蚁酸。故错误； B.西红柿汁 ：虽酸性较弱，但仍为酸性，无法有效中和。故错误； C.食盐水 ：中性物质，无中和作用。故错误； D.肥皂水 ：弱碱性，能与蚁酸发生中和反应，减轻痛痒。故正确； 故选：。 根据蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿胀痛痒。涂抹一些含碱性物质的溶液，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，进行分析判断。 本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质的酸碱性是正确解答本题的关键。 3.【答案】  【解析】分析：本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 解析：、氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，故选项不正确。 B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钙，故选项正确。 C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，都不产生气泡，故选项不正确。 D、氢氧化钠不能和碳酸钠反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，故选项不正确。 故选：。 4.【答案】  【解析】解：蔬菜因缺氮叶片发黄，说明缺少氮元素，应补充氮肥。 A、只能为植物补充氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故A错误。 B、只能为植物补充氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故B正确。 C、只能为植物补充氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，故C错误。 D、 中不含有氮、磷、钾中元素，不能做肥料，故D错误。 故选：。 氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。 本题难度不大，了解氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用是正确解答此类题的关键。 5.【答案】  【解析】解：、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确。 B、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出。不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。 C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误。 D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故选项实验操作错误。 故选：。 A、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅，进行分析判断。 B、根据用试纸测定溶液的的方法，进行分析判断。 C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。 D、根据给试管中的固体加热的方法，进行分析判断。 本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 6.【答案】  【解析】解：、面粉和矿泉水不反应，不能生成二氧化碳，不能用于自制蚊虫诱捕剂，故选项错误。 B、白糖和柠檬酸不反应，不能生成二氧化碳，不能用于自制蚊虫诱捕剂，故选项错误。 C、纯碱和食盐水不反应，不能生成二氧化碳，不能用于自制蚊虫诱捕剂，故选项错误。 D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，和食醋反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，能用于自制蚊虫诱捕剂，故选项正确。 故选：。 根据题意可知，蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的定位吸血目标，可用于自制蚊虫诱捕剂，应能反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。 本题难度不大，明确自制蚊虫诱捕剂需能生成二氧化碳、了解盐的化学性质等是正确解答本题的关键。 7.【答案】  【解析】解：、牛磺酸是由牛磺酸分子构成的，个牛磺酸分子是由个原子构成的，故选项说法错误。 B、牛磺酸的水溶液，故选项说法错误。 C、牛磺酸中碳、氧、氢、氮、硫元素质量比为：：：：，牛磺酸中氢元素质量分数最小，故选项说法错误。 D、牛磺酸是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素五种元素组成的，故选项说法正确。 故选：。 A、根据牛磺酸的微观构成进行分析判断。 B、根据酸的进行分析判断． C、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断． D、根据牛磺酸化学式的含义，进行分析判断。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力． 8.【答案】  【解析】分析：、根据溶液初始的小于，显酸性，随着另一种液体的滴入，逐渐增大到大于来分析； B、根据该反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来分析； C、根据点时溶液的小于，显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色来分析； D、根据点时溶液的等于，显中性，溶液中含有的微观粒子有钠离子、氯离子、水分子来分析。 本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 解析：、由图可知，溶液初始的小于，显酸性，随着另一种液体的滴入，逐渐增大到大于，则该实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，故选项说法不正确。 B、该反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：，故选项说法正确。 C、由图可知，点时溶液的小于，显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，所以在点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，故选项说法不正确。 D、由图可知，点时溶液的等于，显中性，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，则点所表示的溶液中含有的微观粒子有钠离子、氯离子、水分子，故选项说法不正确。 故选：。 9.【答案】  【解析】分析：、根据点时的溶液的大于，进行分析判断。 B、根据点时的溶液的大于，向点时的溶液中加大量水，溶液的碱性变弱，但溶液仍显碱性，进行分析判断。 C、根据点时溶液的，进行分析判断。 D、根据过程中是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。 解析：、点时的溶液的大于，显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。 B、点时的溶液的大于，向点时的溶液中加大量水，溶液的碱性变弱，但溶液仍显碱性，溶液的不可能小于或等于，故选项说法错误。 C、点时的溶液的，显中性，为氯化钠溶液，向点时的溶液中加入锌粒不能产生气泡，故选项说法错误。 D、过程中是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，故选项说法正确。 故选：。 10.【答案】  【解析】解：、取份少许等量的溶液，向其中分别滴加和中溶液至中性，消耗溶液质量：，说明中酸性比中弱，则两天后中溶液的大于中溶液的，故选项说法错误。 B、中氯化氢的质量为，中减少的质量为；则盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，两天内中溶液一定还含有氯化氢，则挥发出的水一定小于，故选项说法正确。 C、氢氧化钠不具有挥发性，中溶液减少量比中少，不是只因不挥发，还因为盐酸中会同时挥发出氯化氢、水蒸气，故选项说法错误。 D、取份少许等量的溶液，向其中分别滴加和中溶液至中性，消耗溶液质量：，由于无法确定参加反应的稀盐酸的质量、氢氧化钠的质量，无法确定中原溶液溶质质量分数，故选项说法错误。 故选：。 A、根据两天后中溶液质量减少，进行分析判断。 B、根据中氯化氢的质量为，进行分析判断。 C、根据盐酸中会同时挥发出氯化氢、水蒸气，进行分析判断。 D、根据取份少许等量的溶液，向其中分别滴加和中溶液至中性，消耗溶液质量：，进行分析判断。 本题有一定难度，理解题意、了解中和反应的原理、盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键。 11.【答案】  【解析】解：、由分析可知，白色沉淀是，其中没有，故选项说法不正确。 B、由分析可知，滤液中一定有生成的，过量的和未反应的，故选项说法不正确。 C、由分析可知，滤渣中一定有和，一定没有，故选项说法不正确。 D、由分析可知，样品中一定含有、、、，一定没有，故选项说法正确。 故选：。 有一包白色固体样品，可能由、、、、中的一种或几种物质组成。向样品中加入足量的水充分溶解后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣全部溶解，产生无色气体二氧化碳，碳酸钙难溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：                                                                                 则滤渣中含有碳酸钙，氢氧化镁，由于硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀不能和盐酸反应，所以滤渣中一定含有碳酸钙和氢氧化镁，一定没有硫酸钡，即硫酸钠、氯化钡最多存在一种；滤液通入二氧化碳，产生白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则滤液中一定含有氢氧化钠和氯化钡，以及生成的氯化钠，一定没有硫酸钠；综上所述，原白色固体中一定含有、、和，一定没有；据此分析解答。 本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 12.【答案】  【解析】分析：、与水反应生成。  B、催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不发生改变。  C、根据质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变。  D、一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 解析：、转化是与水反应生成，该反应是形成硫酸型酸雨的原因之一，故选项正确。  B、催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不发生改变，故转化后催化剂的质量不变，故选项不正确。  C、转化的反应物是、、，含有、、、四种元素，生成物含有、、三种元素，因此生成物除外，还应有其他含元素的物质，故转化反应物中的所有元素并没有全部转化到中，故选项不正确。  D、转化为，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，故选项不正确。  故选：。 13.【答案】  【解析】分析：一定温度下，向溶液中加入固体，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，当氯化镁完全反应后，氢氧化钠固体还能继续溶解，但是不能无限溶解，当氢氧化钠达到饱和状态时，再加入氢氧化钠，溶液的质量也不再改变。 本题是一个图像题，解题时根据碱与盐的反应原理、质量守恒定律以及饱和溶液的形成过程来分析解答即可，难度适中。 解析：、由于点后曲线变化趋势改变，说明点氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，即反应完全时消耗固体质量为，故正确； B、点时氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，点前氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液增加质量为反应的氢氧化钠质量与生成氢氧化镁沉淀的质量差，点后溶液质量增加是由于氢氧化钠溶解，此时溶液增加质量即为溶解的氢氧化钠质量，所以，故错误； C、点后溶液质量不再增加，说明不能继续溶解，对应的溶液中达到饱和状态，故正确； D、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和不变，当反应完全时溶液质量与参加反应的质量和等于反应后溶液质量与的质量和，即的质量为，故正确。故选：。 14.【答案】氧原子；变大；   ；做调味品；   不属于；   氮元素或；     【解析】解：二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的。干冰升华时分子间的间隔变大；故答案为：氧原子；变大； 用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个转化为时得到个电子；生活中可用于做调味品；故答案为：；做调味品； 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是工业上制备的原料，第一步反应为，该反应生成物为两种化合物，不属于置换反应；故答案为：不属于； 可用作化肥，为农作物提供的营养元素为氮元素；故答案为：氮元素或； 将灼烧即得纯碱，同时生成和，该反应的化学方程式为；故答案为：。 根据分子的构成和分子的性质分析 一个转化为时得到个电子； 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物； 可用作化肥，为农作物提供的营养元素为氮元素； 根据灼烧即得纯碱，同时生成和分析。 本题难度不大，考查的知识点较多，利用已有的知识解答即可。 15.【答案】糖类；缺铁性贫血；  温度；  过滤；  咸菜中含有氯化钠，氯化钠能够促进铁生锈；  洗洁精对油污具有乳化；  ；  ； 有机合成；聚乙烯塑料。    【解析】分析：根据人体中的营养素和金属元素的作用来分析解答；  根据鲜奶、海鲜需低温保存来分析解答；  根据漏篮将蔬菜与洗菜水分离来分析解答；  根据咸菜中含有氯化钠，氯化钠能够促进铁生锈来分析解答；  根据洗洁精具有乳化作用来分析解答；  根据越大，碱性越强来分析解答；  根据完全燃烧生成二氧化碳和水来分析解答；  根据天然气具有可燃性，遇明火或加热时可能发生爆炸来分析解答；  根据无机高分子化合物的分类，以及聚氯乙烯塑料有毒来分析解答。 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 解析：米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为糖类，猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防缺铁性贫血；  鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、温度等因素有关；  洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的过滤操作相同；  由于咸菜中含有氯化钠，氯化钠能够促进铁生锈，所以两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈；  清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好，这与洗洁精对油污具有乳化作用有关；  清洁剂碱性越强，去油污能力越强。越大，碱性越强，则清理油烟机的重油应选用；  完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；  天然气具有可燃性，遇明火或加热时可能发生爆炸，则需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是防止天然气泄漏遇明火或加热时发生爆炸；  聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于有机合成材料，聚氯乙烯塑料有毒，而聚乙烯塑料无毒，则其中聚乙烯塑料制成的薄膜可用于包装袋。  故答案为：糖类；缺铁性贫血；  温度；  过滤；  咸菜中含有氯化钠，氯化钠能够促进铁生锈；  洗洁精对油污具有乳化；  ；  ；  防止天然气泄漏遇明火或加热时发生爆炸；  有机合成；聚乙烯塑料。 16.【答案】混合物。 ；颜料   负。 越大。 分别加入适量的溶液；然后加入等量的粉煤灰。 减小，溶液酸性增强，会与氢氧化钠反应，氢氧化钠浓度减小，使铁元素去除率下降  【解析】解：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，主要成分是氢氧化钙，还含有水等，属于混合物。故答案为：混合物。 与反应生成沉淀和，化学方程式为：，的一种用途是作为颜料，故答案为：；颜料。 粉煤灰颗粒在水中带电荷，其吸附铁元素的原理是静电吸附。由于铁离子如、通常带正电荷，因此粉煤灰颗粒所带电荷应为负电荷，以实现吸附。故答案为：负。 向废水中加入溶液，数目减少，酸性减弱。数目越少，越大。故答案为：越大。 实验方案：取份等体积、约为的废水，分别加入适量的溶液，调节分别为、、、，然后加入等量的粉煤灰，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量。故答案为：分别加入适量的溶液；然后加入等量的粉煤灰。 由图可知，在之间，随减小，铁元素去除率下降。这是因为减小，溶液酸性增强，会与氢氧化钠反应，氢氧化钠浓度减小，使铁元素去除率下降。故答案为：减小，溶液酸性增强，会与氢氧化钠反应，氢氧化钠浓度减小，使铁元素去除率下降。 根据石灰乳的成分判断其属于纯净物还是混合物； 根据复分解反应的原理书写与反应的化学方程式，并结合氧化铁的性质写出其用途。 根据吸附原理分析粉煤灰所带电荷； 根据与氢离子浓度的关系判断的变化； 根据实验目的设计实验方案，通过调节并测定吸附效果； 结合图分析变化对铁元素去除率的影响。 本题综合考查了化学沉淀法和吸附法处理废水的相关知识，涉及化学方程式的书写、物质的性质、吸附原理以及实验设计等。解题时需要结合化学知识和实验原理进行分析和推理。通过本题的解答，可以加深对废水处理方法的理解，以及如何通过实验探究影响吸附效果的因素。 17.【答案】【设计与实验】澄清石灰水变浑浊 【解释与结论】减小； 稀盐酸或稀硫酸； 【讨论交流】常温下，氢氧化钙微溶于水； 【设计方案】将相同体积的水和浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度； 【迁移应用】不能，倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的，最终充满整个集气瓶。   【解析】【分析】【设计与实验】根据二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答； 【解释与结论】根据瓶内气压减小，大气压将软塑料瓶压瘪来分析解答； 根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应都能生成二氧化碳气体来分析解答； 【讨论交流】根据常温下，氢氧化钙微溶于水，水中溶解的氢氧化钙质量较少来分析解答； 【设计方案】根据二氧化碳能与氢氧化钠反应，二氧化碳能溶于水，且与水反应，可以利用对比实验进行验证来分析解答； 【迁移应用】根据通常情况下，体积的水约能溶解体积的二氧化硫，注射器注入水，约溶解二氧化硫来分析解答。 【解答】解：【设计与实验】向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的，能被澄清石灰水吸收，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水变浑浊； 【解释与结论】向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压减小，大气压将软塑料瓶压瘪； 实验结论是能与氢氧化钠反应，实验现象是观察到有气泡产生，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应都能生成二氧化碳气体，则为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的稀盐酸或稀硫酸； 【讨论交流】饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是常温下，氢氧化钙微溶于水，水中溶解的氢氧化钙质量较少，故饱和石灰水、水吸收的效果差不多； 【设计方案】二氧化碳能与氢氧化钠反应，二氧化碳能溶于水，且与水反应，设计实验验证氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果，可以利用对比实验进行验证，实验变量是氢氧化钠溶液、水，其他都是常量，实验方案是将相同体积的水和浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度； 【迁移应用】通常情况下，体积的水约能溶解体积的二氧化硫，注射器注入水，约溶解二氧化硫，此时倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的，最终充满整个集气瓶，所以该实验不能达到实验目的。 故答案为：【设计与实验】澄清石灰水变浑浊 【解释与结论】减小； 稀盐酸或稀硫酸； 【讨论交流】常温下，氢氧化钙微溶于水； 【设计方案】将相同体积的水和浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度； 【迁移应用】不能，倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的，最终充满整个集气瓶。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 18.【答案】； 过滤； 复分解； ； 、。  【解析】分析： 本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 根据化合价法则来分析； 根据过滤操作的原理来分析； 根据复分解反应发生的条件来分析； 根据质量守恒定律来分析； 根据可循环利用物质的特点来分析。 解析： 在中，氧元素化合价为价，设铝元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为，，解得。 操作是将固体和液体分离，名称为过滤； 酸浸步骤中，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 焦炭与在高温条件下反应生成和，化学方程式为； 由流程图可知，、既是反应物又是生成物，可循环利用。 故答案为： ； 过滤； 复分解； ； 、。 19.【答案】、；：； 、； 搅拌答案不唯一； 防止铁、镍在高温下与氧气发生氧化反应；硬度大答案不唯一； 在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高；。  【解析】分析：、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析解答；根据方程式来分析解答； 、根据区主要是气态，区是气态来分析解答； 根据加快溶剂对溶质的溶解速率，常见的措施有搅拌、升高温度、将石蜡粉碎来分析解答； 根据氮气化学性质不活泼和合金的性质来分析解答； 根据图中的信息来分析解答。 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 解析：、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应中，反应前有个氢原子、个铁原子、个氧原子，反应后有个铁原子，所以中含有个氢原子和个氧原子，则的化学式为，参加反应的与的质量比为：：； 、从图来看，区主要是气态，区是气态，所以温度较高的是区；  加快溶剂对溶质的溶解速率，常见的措施有搅拌、升高温度、将石蜡粉碎等； 氮气化学性质不活泼，在烧结时在氮气环境下进行是为了防止铁、镍在高温下与氧气发生氧化反应，合金与组成它的纯金属相比，一般具有硬度大、抗腐蚀性强等优点，铁镍合金与纯铁相比，优点可以是硬度大、抗腐蚀性强； 从图中可以看出，在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高，则对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高，要达到渗层深度为、含碳量为的要求，观察可知，时能满足要求。 故答案为：、；：； 、； 搅拌答案不唯一； 防止铁、镍在高温下与氧气发生氧化反应；硬度大答案不唯一； 在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高；。 20.【答案】；使盐酸完全反应；    使反应物充分接触，加快反应速率；该反应放热，温度过高会导致过氧化氢分解，降低的产率；    氮肥；    ；超过时，会分解，导致产品变质  【解析】解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体；  根据搅拌可以使反应物充分接触以及过氧化氢受热易分解分析；  根据氯化铵中含有氮元素，可用作氮肥分析；  根据题目中的数据结合图像分析。 解：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，发生的化学反应方程式为；碳酸钙需过量，是因为要使盐酸完全反应，避免盐酸剩余对后续反应产生影响；故答案为：；使盐酸完全反应；  打开磁力搅拌器，搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率。反应需在冰水浴中进行，是因为该反应放热，温度过高会导致过氧化氢分解，降低的产率；故答案为：使反应物充分接触，加快反应速率；该反应放热，温度过高会导致过氧化氢分解，降低的产率；   “步骤”所得滤液中含有氯化铵，氯化铵中含有氮元素，可用作氮肥；故答案为：氮肥；   设失去的结晶水后的化学式为                                                                                                   即此时结晶水完全失去，固体为；加热温度不能超过，是因为超过时，会分解，，导致产品变质；故答案为：；超过时，会分解，导致产品变质。 21.【答案】酒精灯；   膨胀且一段时间内不缩小或膨胀后保持不变；    ；   吸收碳酸氢铵分解生成的水和二氧化碳；   将装置内残留的氨气全部赶到洗气瓶中，确保氨气完全吸收；     【解析】通过分析仪器的用途和外观可知，仪器是酒精灯。 气密性检查时，注入空气后关闭止水夹，若装置气密性良好，内部压强会增大，导致瘪气球膨胀且一段时间内不缩小或“膨胀后保持不变”。 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，化学方程式为： 。 形管内的和固体混合物，既能吸收碳酸氢铵分解生成的水与水反应、吸水，又能吸收二氧化碳与反应，因此作用是吸收碳酸氢铵分解生成的水和二氧化碳，防止其进入后续洗气瓶干扰氨气的测定。 充分加热后，装置内可能残留碳酸氢铵分解生成的氨气，用注射器多次注入空气，可将装置内残留的氨气全部排入洗气瓶中被吸收，因此目的是将装置内残留的氨气全部赶到洗气瓶中，确保氨气被完全吸收，提高实验准确性。 设样品中碳酸氢铵的质量为。                                                         碳酸氢铵样品的纯度为：。 故答案为： 酒精灯； 膨胀且一段时间内不缩小或膨胀后保持不变；  ； 吸收碳酸氢铵分解生成的水和二氧化碳； 将装置内残留的氨气全部赶到洗气瓶中，确保氨气完全吸收； 。 根据实验室常用仪器的外观特征和用途，识别仪器的名称； 依据气密性检查的原理装置内压强变化导致气球形态改变，判断气密性良好时气球的现象； 根据碳酸氢铵受热分解的产物氨气、水、二氧化碳，书写化学方程式； 结合形管内试剂和的固体混合物，具有吸水性和吸收二氧化碳的性质，分析其作用； 根据实验目的准确测定碳酸氢铵分解产物，计算纯度，分析注入空气的目的将装置内残留气体全部排出； 根据氨气的质量，利用化学方程式中碳酸氢铵与氨气的质量关系，计算碳酸氢铵的质量，进而求出样品纯度。 本题主要考查碳酸氢铵纯度的测定实验，核心在于理解实验装置的作用、实验操作的目的，以及利用化学方程式进行计算的方法。解答时需结合物质的性质如、的吸水性和吸收的性质分析装置功能，注重实验细节对测定结果准确性的影响，同时掌握根据产物质量反推反应物质量的计算逻辑。 22.【答案】； ； 和； 有蓝色沉淀产生 ； 反应物是否过量。  【解析】分析： 本题围绕对反应后溶液中溶质成分的猜想与探究展开。在化学反应中，反应物可能恰好完全反应，也可能有剩余，所以在考虑反应后溶液中溶质成分时，除了生成物外，还需考虑反应物是否过量。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 解析： 试管中锌能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，试管中铜不能与稀盐酸反应，无明显现象，试管中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，观察到固体溶解，溶液变成黄色，试管中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，则有气泡产生的是； 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到固体逐渐减少、溶液变为黄色，反应的化学方程式为； 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若恰好完全反应，猜想一：，若盐酸过量，猜想二：和，若氢氧化钠过量，则猜想三：和； 结论是猜想三正确，即反应后溶液中溶质的成分是和，则另取少量试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故观察到的实验现象是产生蓝色沉淀； 、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，若溶液中含有氢氧化钠，加入酚酞试液会变红，能证明氢氧化钠的存在，故A符合题意； B、铁粉与氢氧化钠不反应，无明显现象，不能证明氢氧化钠的存在，故B不符合题意； C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能证明氢氧化钠的存在，故C不符合题意； D、氯化铁与氢氧化钠反应会生成氢氧化铁红褐色沉淀，若产生红褐色沉淀，说明氢氧化钠的存在，故D符合题意； 故选：； 在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑反应物是否过量，这是因为在化学反应中，反应物不一定恰好完全反应，可能某一种反应物有剩余，从而影响溶液中溶质的成分。 故答案为：； ； 和； 有蓝色沉淀产生 ； 反应物是否过量。 23.【答案】稀盐酸；； 、； ； ；     【解析】某实验小组在实验室借助传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液的变化如图所示。 由图可知，溶液初始的大于，显碱性，随着另一种溶液的滴入，溶液的逐渐减小到小于，则该实验是将稀盐酸滴入到另一种溶液中；发生的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 由图可知，点时，溶液的大于，显碱性，说明氢氧化钠未反应完，此时溶液中溶质为生成的氯化钠和未反应完的氢氧化钠，化学式为：、。 由图可知，点时，溶液的。 由图可知，点时，溶液的小于，显酸性，说明稀盐酸过量，取点时的溶液，分别加入下列物质，铜和稀盐酸不反应，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以能产生气泡的是锌，故选：。 已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：，将和的混合物充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应，质量分数为的稀盐酸中，的质量为：； 碳酸钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：                  即和的混合物充分加热至固体质量不再改变，得到碳酸钠的质量为，固体损失的质量为：； 碳酸氢钠受热分解的化学方程式及其质量关系如下：       固体减少的质量                                                                                                       即和的混合物中，碳酸氢钠的质量为，所以原混合物中的质量为：。 故答案为： 稀盐酸；； 、； ； ； 。 根据溶液初始的大于，显碱性，随着另一种溶液的滴入，溶液的逐渐减小到小于，以及盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水来分析； 根据点时，溶液的大于，显碱性，说明氢氧化钠未反应完来分析； 根据图中信息，点时，溶液的来分析； 根据点时，溶液的小于，显酸性，说明稀盐酸过量，以及铜和稀盐酸不反应，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水来分析； 由盐酸的质量求出加热后得到碳酸钠的质量，进而求出固体混合物在加热时减少的质量，再由减少的质量求出固体混合物中碳酸氢钠的质量，最后得到碳酸钠的质量。 本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 24.【答案】Ⅰ化学吸收； Ⅱ【实验探究】盛石灰乳的塑料瓶比盛石灰水的塑料瓶更瘪；； 【反思与交流】、易溶于水，能配制出浓度更高的溶液，与反应的量更多，吸收效果更好；而氢氧化钙微溶于水，溶液中溶质含量少，吸收的能力有限； 【实验探究】【反思与交流】二氧化碳的流速； 【实验探究】； Ⅲ； ：  【解析】分析：Ⅰ、根据与滤网上的吸收剂反应分析； Ⅱ、【实验探究】根据结论为石灰乳吸收的效果更好分析； 【反思与交流】根据、易溶于水，能配制出浓度更高的溶液，与反应的量更多，吸收效果更好；而氢氧化钙微溶于水，溶液中溶质含量少，吸收的能力有限分析； 【实验探究】【反思与交流】根据控制变量法分析； 【实验探究】根据二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体分析； Ⅲ、根据过量的二氧化碳与氢氧化钾反应生成甲碳酸氢钾，氧化钙和水反应生成乙氢氧化钙分析； 根据反应的化学方程式分析。 本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 解析：Ⅰ、“吸碳机”，工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集是模拟其中的化学吸收法；故答案为：化学吸收； Ⅱ、【实验探究】结论为石灰乳吸收的效果更好，向收集满的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到盛石灰乳的塑料瓶比盛石灰水的塑料瓶更瘪，该反应的化学方程式为；故答案为：盛石灰乳的塑料瓶比盛石灰水的塑料瓶更瘪；； 【反思与交流】有同学提出，用或溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是、易溶于水，能配制出浓度更高的溶液，与反应的量更多，吸收效果更好；而氢氧化钙微溶于水，溶液中溶质含量少，吸收的能力有限；故答案为：、易溶于水，能配制出浓度更高的溶液，与反应的量更多，吸收效果更好；而氢氧化钙微溶于水，溶液中溶质含量少，吸收的能力有限； 【实验探究】【反思与交流】根据控制变量法，打开气瓶阀门时，应注意控制两个实验中二氧化碳的流速相同；故答案为：二氧化碳的流速； 【实验探究】二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，换上蘸有溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为；故答案为：； Ⅲ、由流程图看出，过量的二氧化碳与氢氧化钾反应生成甲碳酸氢钾，氧化钙和水反应生成乙氢氧化钙，故图中甲和乙反应实现再生的化学方程式：；故答案为：； 释放出的可以和在不同条件下转化成甲醇或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水，反应的化学方程式分别为，，对于甲醇，消耗质量：质量   。对于乙醇，消耗质量：质量   。所以当质量相同时，消耗质量相同，所以比值为。故答案为：。 25.【答案】【问题】、。 【预测】。 【实验】。 、。   【解析】分析：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，显碱性溶液能使酚酞变红色。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 解析：碱石灰在空气中易变质的原因是氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是、。 故答案为：或。 同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有、、、和。 故答案为：。 同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是。 故答案为：。 步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。 故答案为：。 通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是、。 故答案为：、。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $