2026年中考化学第一轮复习专题8 金属和金属材料

专题8 金属和金属材料 一、单选题：本大题共11小题，共22分。 1.不属于金属物理性质的是(    ) A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 耐腐蚀性 2.“金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其(    ) A. 密度大 B. 熔点高 C. 延展性好 D. 导热性好 3.家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是(    ) A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. 用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C. 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 D. 清洗铁锅后及时擦干防止生锈 阅读以下材料，完成下面小题。 化学社团同学将铁丝折成“爱”“我”“中”“华”造型，放在垫有宣纸的培养皿中，再加入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色。 4.铁丝能折成特定的造型，体现铁丝具有的性质是(    ) A. 导电性 B. 导热性 C. 能弯曲 D. 熔点高 5.化学社团同学进行实验前注意到如图所示的图标，意识到应该(    ) A. 正确使用火源 B. 戴好护目镜 C. 注意用电安全 D. 开启排风扇 6.有关该实验的说法正确的是(    ) A. 铁的金属活动性比铜强 B. 培养皿中溶液颜色无变化 C. 不能用铝丝代替铁丝 D. 该反应属于复分解反应 7.下列实验中不会观察到的现象是(    ) A. 点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧 B. 相互刻画，铝片上有划痕，铝合金片上没有划痕 C. 试管中液体变为紫红色 D. 几天后铁钉上出现锈斑 8.湖南已建成自然资源全要素市场平台，通过智能分析有效破解了供需信息壁垒。下列有关自然资源的说法正确的是(    ) A. 空气有自净能力，无需监测 B. 大量使用化石燃料对环境没有污染 C. 有计划、合理地开采矿产资源 D. 回收废旧金属不能节约金属资源 9.下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是(    ) A. 在表面喷漆 B. 制成不锈钢 C. 在表面涂油 D. 泡在海水中 10.金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是(    ) A. 纯铜的硬度比黄铜的大 B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C. 铁制品刷漆可防止生锈 D. 回收废旧金属可实现资源再利用 11.竖炉炼铁的工艺流程如图所示。催化反应室中发生的反应之一为：。下列分析正确的是(    ) A. 赤铁矿石粉碎后可以增加铁元素的含量 B. 原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气 C. 合成气中的化学式为 D. 赤铁矿石和天然气的主要成分都属于化合物 二、填空题：本大题共4小题，共32分。 12.金属矿物是宝贵的自然资源。 图一展示了古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁钢的原理是 ______。 图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应的化学方程式 ______。 世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的，请你提出一种预防金属锈蚀的具体方法 ______。 某化工厂为回收废旧金属，向含有和的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中可能含有 ______填化学式，下同，滤液中的溶质是 ______。 13.运用金属活动性顺序，预测铁和镍的化学性质。完成以下内容。 预测 验证 现象 结论 ______ 向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中 铁表面有固体析出 对铁和镍的化学性质预测是正确的 镍能与稀硫酸反应 向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中 ______ 14.未来金属钛 金属钛性能优越，在多个领域有广泛应用。 Ⅰ钛的制备 用钛酸亚铁制备钛的原理是： 中钛元素的化合价为 ______，为 ______。 Ⅱ钛的性质 银白色固体，熔点，沸点，密度小，强度高，抗腐蚀性强，与人体有良好的相容性；在一定条件下能在空气中燃烧生成二氧化钛和氮化钛；在一定条件下也能和水蒸气反应生成二氧化钛和一种可燃性气体。 下列有关钛及其合金的用途不正确的是 ______填字母编号。 A.用于制作人造头颅骨 B.用于制作保险丝 C.用于制作潜水刀具 D.用于制作飞机起落架 写出钛和水蒸气发生反应的化学方程式 ______，该反应的还原剂为 ______。 15.年“五一”假期，绵阳市公安局将警用机器人等智能装备投入实战，让城市的安全防线更具“未来感”。请回答下列问题。 材料是机器人本体轻量化的重要材料之一。属于______ 选填“天然高分子”或“合成”材料。 某种固态锂电池通过反应，为机器人提供电能，的名称为______ 。铁是常用金属，工业炼铁的原理是高温还原赤铁矿，其化学方程式为：______ 。 机器人的芯片常采用高纯度硅制作，的原子结构示意图为______ 。机器人的皮肤材料含有石墨烯，石墨烯属于碳的一种______ 选填“单质”或“化合物”。 铝合金常用于制造机器人的外壳、躯干关节等结构部件。铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应进一步进行，该反应的化学方程式为：______ ，由此说明铝具有______ 性能。 钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。元素周期表中钛的相关信息如图所示，则核外电子数为______ 。与盐酸反应生成和，以下选项能用于实验验证、、金属活动性顺序的是______ 填序号。 A.、溶液、溶液 B.、溶液、溶液 C.、、溶液 三、流程题：本大题共4小题，共32分。 16.金属及其化合物具有广泛的用途。 南京金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的______ 性。 为防止铁制品锈蚀，可将铁制品在空气中进行高温处理，使其表面形成致密的四氧化三铁薄膜。写出该反应的化学方程式：______ 。 “天宫”空间站的热防护罩使用了铌合金，一种用铌铁矿石主要成分为制备铌的主要工艺流程示意图如图： 中铌为价，则铁元素的化合价为______ 。 在还原炉中，铌铁矿粉从上方投入，而从下方鼓入，其目的是______ 。 在还原炉中，与富铌铁渣中的在高温下发生置换反应，写出该反应的化学方程式：______ 。 铜和铁是人类很早就开始使用的金属。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适试剂，设计实验比较铁、铜的金属活动性并完成实验报告。 实验内容 现象 结论 ______ ______ 铁的金属活动性比铜强 17.人类很早就开始冶炼铜，铜的冶炼技术在不断改进。 古代炼铜主要有“火法炼铜”和“湿法炼铜”。 商周时期的“火法炼铜”以孔雀石为原料。孔雀石加热分解生成的氧化铜与木炭反应得到铜，同时可能产生的可燃性气体是______ 填化学式。 我国很早就掌握了“湿法炼铜”的原理，即铁和溶液反应生成铜，写出该反应的化学方程式：______ 。 古代“火法炼铜”比“湿法炼铜”更普遍，可能的一个原因是______ 。 现代炼铜的一种方法是以辉铜矿主要成分是硫化亚铜为原料，采用“一次投料，分步反应”的工艺。实验室模拟该工艺的流程如图所示，步骤Ⅰ参与反应的中，铜元素全部转化为。 图中出现的物质，属于氧化物的是______ 。 步骤Ⅱ的反应为，的化学式是______ 。 理论上步骤Ⅰ中的用量合适时，经步骤Ⅱ可得到纯净的铜。若通入的量偏少，经步骤Ⅱ得到的铜不纯，写出杂质的成分并说明理由。______ 。 18.在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 桥梁的金属材料 建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是 ______选填一种。 将赤铁矿、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内和反应得到，反应的化学方程式为 ______。 金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： “酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是 ______用化学方程式表示。 “镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性选用的试剂是 ______。 “镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为 ______。 金属材料腐蚀及防护 在镀层中加入适量可调节镀层的耐腐蚀性能。取含质量分数为的镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同、质量分数变化的规律是 ______。 某桥梁主缆采用钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。说明缆索主缆的防护原理 ______。 19.铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿其主要成分为为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。永浩同学对比二者原理如图： “闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，科科同学由此可知，______炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 火法炼铜中，林达同学发现持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是 ______吸收放出热量，反应的化学方程式 ______。 反应生成的可用于工业制造一种酸，请帮助嘉煜同学写出这种酸 ______化学式；可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因：______。 火法炼铜中，炉渣是由种物质化合生成的，请帮助俊基同学写出沙子提供的物质 ______填化学式。 对比火法炼铜，怡妍同学发现闪速炼铜的优势有 ______填序号。 高温更少，节约能源 原料更少，节省成本 无污染 四、实验题：本大题共1小题，共10分。 20.化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。 Ⅰ我国液化天然气运输船建造工艺全球领先，船体简图如下： 储罐 镍合金钢是耐低温的 ______填“金属”或“有机合成”材料。 珍珠岩的主要成分中、原子的个数比是 ______。 不锈钢焊接工艺中涉及反应：，的化学式为 ______。 储运 天然气的主要成分甲烷在常压下沸点为。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。 常压下三种制冷剂的沸点表 制冷剂 乙烯 沸点 基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是 ______填标号。 A. B. C. 运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程属于 ______填“物理”或“化学”变化。汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是 ______填标号。 A.直接排放至大气 B.经再液化系统重返储罐 C.排入船舶动力系统作燃料 Ⅱ某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下流程中排出物质的后续处理未标注： 活性炭疏松多孔，具有 ______性，使用后因孔隙被堵塞而失效。 “干燥”过程中排出的物质是 ______。 “炭化”时分解产物中含、、，其中氧化物有 ______种。 “加水活化”后孔隙增多，此过程中反应之一是，该反应属于 ______填“置换”“化合”“分解”或“复分解”反应。 失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是 ______写一条。 五、探究题：本大题共3小题，共30分。 21.某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是 ______。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有 ______。 为探究镉、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 作出猜想结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：； 猜想二：； 猜想三：______。 实验探究供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、溶液、溶液、溶液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ ______      镉片上有气泡产生 ______      Ⅱ 用砂将纸打磨过的锌片放入试管中，加入适量溶液 锌片上     ______     金属活动性： 实验Ⅱ中反应的化学方程式为 ______。 得出结论猜想 ______正确。 22.银是一种应用广泛的贵金属。 Ⅰ银的冶炼 天工开物中有关于炼银的记载“以铅力熔化向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是 ______。 金属 熔点 铅 银 Ⅱ银的应用 古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有 ______等。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是 ______。 在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧溶解于水的反应，产生具有杀菌能力的；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的，此时抗菌能力下降，主要原因是 ______。 法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。指纹显影法主要过程如图所示。 【反应原理】步骤：和指纹中残留的等氯化物反应生成。 步骤：。 【注意事项】见光会逐渐分解，使用显影法时应注意曝光时间。 步骤中和反应的化学方程式为 ______。 实验室溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是 ______。 Ⅲ银的回收 一种纽扣电池的正极材料含、石墨和。 电池放电时，将 ______能转化为电能。 电池废弃后，设计方案从正极材料中回收。补充完整回收方案：向正极材料中边搅拌边滴加稀，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中 ______；静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的。实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸 已知： 、、、均能与稀反应，分别生成、、。 石墨不与稀反应。 23.我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐如。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为 ______。 蓝铜矿的主要成分可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为 ______。 黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如下： 为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为 ______。 沸腾炉中，发生反应，的化学式为 ______。 反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为，则铜元素的化合价为 ______。 转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如下： 判断生成的气体能否直接排放并说明原因 ______；的化学方程式为 ______。 兴趣小组利用如图装置夹持装置已略去对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为。 依据上述化学方程式计算与的质量比为 ______填最简整数比，烘干粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验。效果不佳。 为获得最佳实验效果，控制与的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表，由实验知和质量比为：时实验效果最佳，判断依据是 ______，利用数据分析其原因可能是 ______。 与的质量比 反应后物质状态“”代表有，“”代表无 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 ： 少量 ： 几乎无 ： 很少 ： 少量 ： 较多 六、计算题：本大题共2小题，共20分。 24.铜作为常见金属之一，矿石众多，含量丰富。人类很早就掌握了相对成熟的冶铜方法。 常见的铜矿石包括黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石，其中含铜量最低的是______ 填化学式。 我国古代将炉甘石、赤铜和足量木炭粉混合后加热到，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，相关反应的化学方程式包括、______ 、。鉴别该合金与纯金常用的试剂是______ 填化学式。 赤铜矿与一定量的木炭粉恰好完全反应原理为，杂质不参加反应，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀，求原赤铜矿中的质量分数。 25.某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 写出方框中相应物质的化学式 ______。 现有含氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少利用化学方程式计算？ 答案和解析 1.【答案】  【解析】解析：金属具有许多共同的物理性质，如导电性，金属内部存在着大量能够自由移动的电子，所以可以传导电流；导热性，金属中的自由电子在受热时运动加剧，能够传递热量；延展性，金属原子之间的作用力使得金属在受力时可以发生形变，能够被拉伸、压延等。 本题难度简单，具体考查了金属的导电性、导热性、延展性这些典型的物理性质，以及耐腐蚀性这一与化学性质相关的内容，通过本题可以培养学生的宏观辨识与微观探析能力，学生需要从宏观现象如金属的导电、导热、延展等出发，理解其背后的微观本质自由电子的作用、原子间的结合方式等；同时，也有助于学生形成性质决定用途的观念，了解金属的不同性质在实际生活中的应用。 解：导电性是金属的重要物理性质之一，许多金属如铜、铝等常用作导电材料，属于金属物理性质，故A不符合题意；  B.导热性也是金属常见的物理性质，像铁锅利用铁的导热性来加热食物，属于金属物理性质，故B不符合题意；  C.延展性使得金属可以被加工成各种形状，例如金可以被压成金箔，铝可以被拉成铝丝，属于金属物理性质，故C不符合题意；  D.耐腐蚀性是指金属抵抗周围介质如空气、水、酸碱等侵蚀的能力，这涉及到金属与其他物质发生化学反应的情况，属于化学性质，不属于物理性质，故D符合题意；  故选：。 2.【答案】  【解析】解：密度大决定了物质单位体积的质量大小，与金能否制成金丝无关，故A错误； B.熔点高表示物质熔化时的温度高，这与金能制成金丝的现象没有直接联系，故B错误； C.因为金具有良好的延展性，所以能够被拉伸成极细的金丝，故C正确； D.导热性好意味着金传导热量的能力强，这和金制成金丝的用途不相关，故D错误； 故选：。 金属具有多种物理性质，如导电性、导热性、延展性等；延展性是指金属可以被拉伸、压制成各种形状的性质。 本题难度简单，主要考查学生对金属物理性质密度、熔点、延展性、导热性及其应用的理解，学生需要运用分析、推理等方法，判断金的哪种物理性质与制成金丝这一现象相关，建立起物理性质与实际应用之间的逻辑联系，同时，也能让学生感受到化学知识在历史文化中的体现，增强学生对化学学科的兴趣和文化认同感。 3.【答案】  【解析】解：水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋能与碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性的物质，起到除去水垢的作用，故正确； B.铝制品表面有一层致密的氧化膜起保护作用，钢丝球会破坏氧化膜，故错误； C.用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，故正确； D.铁与氧气、水充分接触时容易生锈，故清洗铁锅后及时擦干防止生锈，故正确； 故选：。 A.根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，进行解答； B.根据铝制品表面有一层致密的氧化膜进行解答； C.根据氢氧化钠的性质和用途进行解答； D.根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，进行解答。 本题主要考化学与生活，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 4~6.【答案】C 、B 、A  【解析】  分析：根据物质的用途和性质关系分析。 本题难度较小，了解物质的性质决定其用途是判断的关键。 解析：铁丝能折成特定的造型，说明铁丝可以改变形状，具有能弯曲的性质，与导电性、导热性和熔点无关。 故选：。   分析：根据化学图标的含义的认知进行分析。 掌握化学图标的含义等相关知识即可解答。 解析：该图示为护目镜，提示化学社团同学化学实验时需要戴好护目镜，以防止化学试剂进入眼睛，从而保护眼睛。 故选：。   分析：铜的盐溶液与铁发生反应，可以得到单质铜和硫酸亚铁，据此进行分析解答。 本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。 解析：铁与硫酸铜反应的化学方程式为。 A、铁丝伸入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色，说明铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，故选项正确； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色，溶液颜色会从蓝色变为浅绿色，故选项错误； C、铝在金属活动性顺序中也排在铜前面，铝同样能和硫酸铜溶液发生置换反应，能用铝丝代替铁丝，故选项错误； D、此反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不是复分解反应，故选项错误。 故选：。 7.【答案】  【解析】解：、蜡烛刚熄灭时产生的白烟是石蜡固体小颗粒，点燃白烟，蜡烛重新燃烧，故A不符合题意； B、合金的硬度一般比其成分金属的大，所以铝合金的硬度大于铝，它们相互刻画，铝片上有划痕，铝合金片上没有划痕，故B不符合题意； C、高锰酸钾几乎不溶于汽油，所以试管中液体不会变为紫红色，故C符合题意； D、试管中铁钉与水、氧气同时接触，几天后铁钉上出现锈斑，故D不符合题意。 故选：。 根据蜡烛的燃烧实验，比较合金和纯金属的硬度的实验，高锰酸钾的溶解性实验，铁生锈的实验的注意事项进行分析。 本题考查蜡烛的燃烧实验，比较合金和纯金属的硬度的实验，高锰酸钾的溶解性实验，铁生锈的实验。 8.【答案】  【解析】解：、空气有自净能力，但超过了其自净能力，就会造成空气污染，需监测空气质量状况，故选项说法错误。 B、化石燃料燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，会造成空气污染，故选项说法错误。 C、矿产资源属于不可再生资源，要有计划、合理地开采矿产资源，故选项说法正确。 D、回收废旧金属，能节约金属资源，故选项说法错误。 故选：。 A、根据空气的污染，进行分析判断。 B、根据化石燃料燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，进行分析判断。 C、根据要合理利用矿产资源，进行分析判断。 D、根据回收废旧金属的意义，进行分析判断。 本题难度不大，了解回收废旧金属的意义、空气污染合理利用矿产资源等是正确解答本题的关键。 9.【答案】  【解析】解：、在表面喷漆，能隔绝氧气和水，能防止生锈，故选项错误。 B、制成不锈钢，能防止生锈，故选项错误。 C、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止生锈，故选项错误。 D、泡在海水中，铁能与氧气、水充分接触，且氯化钠能加快铁锈蚀的速率，容易导致其生锈，故选项正确。 故选：。 根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，进行分析判断。 本题难度不大，了解铁锈蚀的条件铁与氧气、水同时接触是正确解答本题的关键。 10.【答案】  【解析】解：、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，所以黄铜的硬度比纯铜的大，故错误。 B、钛合金具有良好的抗腐蚀性能，被广泛应用于航空航天、医疗器械等领域，故正确。 C、铁制品刷漆可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，故正确。 D、回收废旧金属可以将其重新加工利用，实现资源的再利用，同时还能减少对环境的污染，故正确。 故选：。 合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，合金的性能一般优于组成它的纯金属；铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止铁生锈就是要破坏铁生锈的条件；回收废旧金属既可以节约金属资源，又可以减少对环境的污染。 本题主要考查金属及合金的性质、金属的防锈措施以及金属资源的回收利用等知识。 11.【答案】  【解析】解：赤铁矿石粉碎后可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，不能增加铁元素的含量，故A错误； B.原料有赤铁矿石、天然气，高温尾气是反应产物，不是原料，故B错误； C.由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：碳原子个、氢原子个、氧原子个；反应后有碳原子个、氧原子个，所以的化学式为，故C错误； D.赤铁矿石的主要成分是氧化物，天然气的主要成分是甲烷，都属于化合物，故D正确。 故选：。 A.根据赤铁矿石粉碎后对反应速率的影响，进行分析； B.根据竖炉炼铁的原料，进行分析； C.根据质量守恒定律，进行分析； D.根据赤铁矿石和天然气的主要成分，进行分析。 本题难度不大，理解竖炉炼铁的工艺流程、掌握质量守恒定律等是正确解答本题的关键。 12.【答案】降低含碳量     刷漆或涂油   ；  【解析】解：生铁含碳量为，钢的含碳量为，将生铁炼成熟铁钢的原理是降低生铁中的含碳量。 炼铁高炉中，反应  是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 金属锈蚀是金属与氧气、水等发生化学反应。刷漆、涂油可在金属表面形成保护膜，隔绝氧气和水；电镀能在金属表面镀上一层其他金属，防止金属锈蚀。 金属活动性，向含有和的废液中加入锌粉，锌先与反应：，反应完，若还有锌粉，锌再与反应：。得到无色滤液，说明完全反应，滤渣中一定有、，可能有过量的；滤液中的溶质只有。 故答案为：降低含碳量。 。 刷漆或涂油。 ；。 生铁含碳量为，钢的含碳量为。 高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳。 铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。 燃烧产物是水，对环境无污染。 二氧化碳 13.【答案】铁的金属活动性大于镍；   产生气泡  【解析】解：向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中，铁表面有固体析出，说明铁的金属活动性大于镍；故答案为：铁的金属活动性大于镍； 向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中，镍能与稀硫酸反应生成氢气，故现象为产生气泡；故答案为：产生气泡。 根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。 本题难度不大，考查金属活动性的探究，明确金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 14.【答案】；     ；钛  【解析】解：中，铁元素的化合价为，氧元素的化合价为。设钛元素的化合价为，则有：解得。因此，钛元素的化合价为。根据反应方程式，根据质量守恒定律，反应前有个铁原子、个钛原子、个碳原子、个氧原子和个氯原子。反应后有个钛原子、个氯原子、个碳原子和个氧原子。因此，中应包含个铁原子和个氯原子，即为。故答案为：；。 钛及其合金具有高强度、低密度、抗腐蚀性强等特性，但熔点较高，不适合用于制作保险丝。因此，选项B不正确。故答案为：。 一定条件下，钛和水蒸气反应生成二氧化钛和氢气，化学方程式为：，在反应中，钛失去电子，被氧化，是还原剂。故答案为：；钛。 根据化合价的计算和质量守恒定律进行分析。中钛元素的化合价可以通过化合价代数和为零的原则计算，的化学式可以通过质量守恒定律推断。 根据钛及其合金的性质进行分析。钛及其合金具有高强度、低密度、抗腐蚀性强等特性，但熔点较高，不适合用于制作保险丝。 根据钛和水蒸气的反应进行分析。钛和水蒸气反应生成二氧化钛和氢气，钛在反应中失去电子，被氧化，是还原剂。 本题主要考查了钛及其合金的性质和用途，以及化学反应方程式的书写。完成此题，需要结合已有的知识进行解题。掌握化合价的计算、质量守恒定律、钛及其合金的性质和化学反应方程式的书写是正确解答此类题的关键。 15.【答案】合成； 硫化锂；； ；单质； ；抗腐蚀； ；。  【解析】分析：根据材料的分类来分析； 根据化合物的命名方法、化学方程式的写法来分析； 根据原子的构成情况、物质的组成与分类来分析； 根据化学反应的原理以及物质的性质来分析； 根据离子的形成以及验证金属活动性强弱的方法来分析。 本题难度不大，掌握材料的分类、化学方程式的写法、原子结构示意图的画法、验证金属活动性强弱的方法是解题的关键。 解析：是人工合成的聚合物，属于合成材料； 的名称为硫化锂；工业炼铁的原理是氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 的质子数、核外电子数均为，核外电子层数为，其电子排布分别是、、，则的原子结构示意图为；石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故石墨烯属于碳的一种单质； 铝在氧气中反应生成氧化铝，化学方程式为；铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应进一步进行，由此说明铝具有抗腐蚀的性能； 由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数核外电子数，钛原子失去个电子形成，则的核外电子数为；与盐酸反应生成和氢气，说明的金属活动性排在氢之前，铜、银的金属活动性均排在氢之后，则铜、银不能与反应； A、银与不反应，说明钛比银活泼；银与硫酸铜不反应，说明铜比银活泼，不能验证钛、铜的金属活动性顺序，故A不符合题意； B、铜与不反应，说明钛比铜活泼；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，能验证、、的金属活动性顺序为，故B符合题意； C、铜、银不能与反应，说明钛比铜、银活泼，不能验证铜、银的金属活动性顺序，故C不符合题意。 故答案为：合成； 硫化锂；； ；单质； ；抗腐蚀； ；。 16.【答案】延展    使铌铁矿粉与充分接触，提高反应速率和转化率  取少量硫酸铜溶液于试管中，插入铁丝铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色  【解析】解：南京金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的延展性。 故答案为：延展。 高温条件下，铁和氧气反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式：。 故答案为：。 中铌为价，氧元素化合价是，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，则铁元素的化合价为。 故答案为：。 在还原炉中，铌铁矿粉从上方投入，而从下方鼓入，其目的是使铌铁矿粉与充分接触，提高反应速率和转化率。 故答案为：使铌铁矿粉与充分接触，提高反应速率和转化率。 在还原炉中，与富铌铁渣中的在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式是。 故答案为：。 实验内容 现象 结论 取少量硫酸铜溶液于试管中，插入铁丝 铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 铁的金属活动性比铜强 。 故答案为：取少量硫酸铜溶液于试管中，插入铁丝；铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 金具有良好的延展性。 高温条件下，铁和氧气反应生成四氧化三铁。 化合物中元素化合价代数和为零。反应物接触面积越大，反应越快、越充分。一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 17.【答案】； ； 火法炼铜的原料更易得或火法炼铜容易进行大规模生产或以为原料要消耗铁，而先获得铁，成本高等其他合理答案。 。 。 杂质成分：硫化亚铜。理由：硫化亚铜的总量一定，由于通入氧气的总量偏少，步骤Ⅰ中参与反应的硫化亚铜偏少，剩余的硫化亚铜偏多，生成的氧化亚铜偏少，因此步骤Ⅱ中硫化亚铜相对于氧化亚铜过量，经步骤Ⅱ得到的铜中混有硫化亚铜答案不唯一。  【解析】分析：根据化学反应的原理、反应的条件等来分析； 根据工艺流程图的信息、质量守恒定律来分析。 解答这类题目时，首先，要熟记和理解常见金属的冶炼方法及其原理等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关的化学方程式的书写和意义、常用的还原剂、金属活动性顺序及其应用等，细致地阅读、分析题意，联系生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。 解析：孔雀石加热分解生成氧化铜和二氧化碳，氧化铜与木炭在高温下反应可能生成铜和一氧化碳可燃性气体。 湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。 古代火法炼铜更普遍的原因可能是操作简单只需加热即可，而湿法炼铜需要使用溶液和铁置换，工艺较复杂，成本高等。 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，图中属于氧化物。 根据质量守恒定律，步骤Ⅱ的反应为，反应前有个铜原子、个氧原子和个硫原子，反应后有个铜原子，故的化学式为。 杂质成分：硫化亚铜。理由：硫化亚铜的总量一定。由于通入氧气的总量偏少，步骤Ⅰ中参与反应的硫化亚铜偏少，剩余的硫化亚铜偏多，生成的氧化亚铜偏少，因此步骤Ⅱ中硫化亚铜相对于氧化亚铜过量，经步骤Ⅱ得到的铜中混有硫化亚铜。 故答案为：； ； 火法炼铜的原料更易得或火法炼铜容易进行大规模生产或以为原料要消耗铁，而先获得铁，成本高。 。 。 杂质成分：硫化亚铜。理由：硫化亚铜的总量一定，由于通入氧气的总量偏少，步骤Ⅰ中参与反应的硫化亚铜偏少，剩余的硫化亚铜偏多，生成的氧化亚铜偏少，因此步骤Ⅱ中硫化亚 铜相对于氧化亚铜过量，经步骤Ⅱ得到的铜中混有硫化亚铜答案不唯一。 18.【答案】钢丝。   。 铁片和硫酸锌溶液、锌片和硫酸亚铁溶液等。 ，   质量分数由降低到，质量分数由增大到过程中，腐蚀速率下降；质量分数由降低到，质量分数由增大到过程中，腐蚀速率上升。 利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物  【解析】钢丝主要成分是铁，还含有碳等物质，属于合金； 故答案为：钢丝。 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； 故答案为：。 若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为； 故答案为：。 活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，则验证金属活动性，可选用的试剂是铁片和硫酸锌溶液、锌片和硫酸亚铁溶液等； 故答案为：铁片和硫酸锌溶液、锌片和硫酸亚铁溶液等。 由镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系图可知，若需生产镀层厚度的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为，； 故答案为：，。 分析图像可知，质量分数由降低到，质量分数由增大到过程中，腐蚀速率下降；质量分数由降低到，质量分数由增大到过程中，腐蚀速率上升； 故答案为：质量分数由降低到，质量分数由增大到过程中，腐蚀速率下降；质量分数由降低到，质量分数由增大到过程中，腐蚀速率上升。 分析桥梁干燥系统图可知，其是利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物，从而达到对缆索主缆防护的目的是利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物。 故答案为：利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物。 合金是金属和金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质。 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。 由镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系图可知，若需生产镀层厚度的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为，； 根据提供信息可以进行相关方面的判断。 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 19.【答案】闪速；   吸收；；  ；石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高，能吸收更多的；  ；    【解析】分析：本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 解析：“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，为了加快反应速率，闪速炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细，这样可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率。故答案为：闪速。 持续向中鼓入空气并维持高温状态，说明反应过程中需要不断提供热量，所以该反应是吸收热量。硫化亚铜与氧气在高温条件下反应生成铜和二氧化硫，化学方程式为。故答案为：吸收；。 二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧气氧化生成硫酸，所以二氧化硫可用于工业制造硫酸，化学式为。石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，石灰水是氢氧化钙的稀溶液，石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高，所以吸收二氧化硫的效果更好。故答案为：；石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高，能吸收更多的。 在火法炼铜中，炉渣是由氧化亚铁和沙子中的二氧化硅化合生成的，所以沙子提供的物质是。故答案为：。 、从流程图可以看出，闪速炼铜高温步骤相对火法炼铜更少，能够节约能源，故正确。 、从流程图可以看出，闪速炼铜使用的原料更少，故正确。 、闪速炼铜过程中也会产生二氧化硫，还是有污染的，故错误。 故选：。 20.【答案】金属； ：； ；   ； 物理；；   吸附；   水；   两；   置换；   资源回收再利用答案不唯一  【解析】金属材料包括纯金属及其合金，则镍合金钢是耐低温的金属材料。 珍珠岩的主要成分中、原子的个数比是：。 由反应的化学方程式可知，反应前有个原子、个原子、个原子、个原子，反应后除外有个原子、个原子、个原子、个原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则中含有个原子、个原子，所以的化学式为：。 天然气的主要成分甲烷在常压下沸点为，常压下的沸点是，的沸点是，的沸点是，由于天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态，所以制冷剂使用的最佳顺序是：，故选：。 运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程没有新物质生成，属于物理变化。 汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，下列处理方式中： A、甲烷是温室气体，汽化的天然气直接排放至大气，会加剧温室效应，同时浪费能源，处理方式不合理； B、汽化的天然气经再液化系统重返储罐，能减少温室气体排放，节约能源，处理方式合理； C、排入船舶动力系统作燃料，能实现能源再利用，降低燃烧成本，处理方式合理； 故选：。 活性炭疏松多孔，具有吸附性，使用后因孔隙被堵塞而失效。 由图可知，失效活性炭的孔隙被水、有机物堵塞，“干燥”时排出和少量有机物，则“干燥”过程中排出的物质是水。 氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，“炭化”时分解产物中含、、，其中氧化物有、两种。 “加水活化”后孔隙增多，此过程中反应之一是，该反应符合单换单、价改变的特点，属于置换反应。 失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是资源回收再利用答案不唯一。 故答案为： 金属； ：； ； ； 物理；； 吸附； 水； 两； 置换； 资源回收再利用答案不唯一。 根据金属材料包括纯金属及其合金来分析； 根据珍珠岩的主要成分是，结合化学式的意义来分析； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析； 根据甲烷、、、的沸点，以及天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态来分析； 根据运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程没有新物质生成来分析； A、根据甲烷是温室气体，汽化的天然气直接排放至大气，会加剧温室效应，同时浪费能源来分析； B、根据汽化的天然气经再液化系统重返储罐，能减少温室气体排放，节约能源来分析； C、根据排入船舶动力系统作燃料，能实现能源再利用，降低燃烧成本来分析； 根据活性炭疏松多孔，具有吸附性来分析； 根据图中信息，失效活性炭的孔隙被水、有机物堵塞，“干燥”时排出和少量有机物来分析； 根据氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物来分析； 根据“加水活化”的反应符合单换单、价改变的特点来分析； 根据失效活性炭再生处理可以实现资源回收再利用来分析。 本题主要考查了物质的性质、转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 21.【答案】黄铜的硬度比纯铜大；良好导热性；  【作出猜想】；  【实验探究】Ⅰ、将镉片放入试管中，再加入稀硫酸；金属活动性：；  Ⅱ、有固体析出；；  【得出结论】二  【解析】分析：根据实验现象和金属的性质来分析解答； 【作出猜想】根据锌的金属活动性大于铜，再结合猜想二来分析解答； 【实验探究】Ⅰ、根据镉和稀硫酸反应会生成氢气来分析解答； Ⅱ、根据锌和溶液反应生成硫酸锌和镉来分析解答； 【得出结论】根据铜片不与稀硫酸反应，再结合上面的结论来分析解答。 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 解析：将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是黄铜的硬度比纯铜大，手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有良好导热性； 【作出猜想】锌的金属活动性大于铜，猜想一：，猜想二：，则猜想三；； 【实验探究】Ⅰ、镉和稀硫酸反应会生成氢气，则将镉片放入试管中，再加入稀硫酸，观察到镉片上有气泡产生，说明金属活动性：； Ⅱ、实验结论是金属活动性：，则将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，加入适量溶液，锌和溶液反应生成硫酸锌和镉，观察到锌片上有固体析出，反应的化学方程式为； 【得出结论】铜片不与稀硫酸反应，金属活动性：，结合上面的结论可知，金属活动性：，故猜想二成立。 故答案为：黄铜的硬度比纯铜大；良好导热性； 【作出猜想】； 【实验探究】Ⅰ、将镉片放入试管中，再加入稀硫酸；金属活动性：； Ⅱ、有固体析出；； 【得出结论】二。 22.【答案】形成合金后熔点降低；   价值稳定，质地适中，便于分割和铸造；纳米银粉与氧气接触面积大幅增加；   难溶于水，溶液中浓度降低；   ； 防止见光分解；   化学； 加入过量，充分反应后，加入稀盐酸  【解析】银的熔点为，铅的熔点为，合金的熔点一般比组分金属的熔点更低，炼银时加铅可助熔的原因是形成合金后熔点降低； 古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有价值稳定，质地适中，便于分割和铸造等，在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是纳米银粉与氧气接触面积大幅增加； 在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧反应，产生具有杀菌能力的，当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的，此时抗菌能力下降，主要原因是难溶于水，溶液中浓度降低； 步骤中和反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为； 见光会逐渐分解，实验室溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是防止见光分解； 电池放电时，将化学能转化为电能； 滤液中含有硝酸银，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌过量能确保硝酸银完全反应，再加入稀盐酸除去过量的锌，则向正极材料中边搅拌边滴加稀，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中加入过量，充分反应后，加入稀盐酸，静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的。 故答案为：形成合金后熔点降低； 价值稳定，质地适中，便于分割和铸造；纳米银粉与氧气接触面积大幅增加； 难溶于水，溶液中浓度降低； ； 防止见光分解； 化学； 加入过量，充分反应后，加入稀盐酸。 根据合金的熔点一般比组分金属的熔点更低来分析解答； 根据银的储量少，纳米银粉与氧气接触面积大幅增加来分析解答； 根据难溶于水，溶液中浓度降低来分析解答； 根据和反应生成氯化银沉淀和硝酸钠来分析解答； 根据见光会逐渐分解来分析解答； 根据能量的转化形式来分析解答； 根据锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气来分析解答。 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 23.【答案】；   电能转化为化学能；   粉碎； ； ； 不能，原因是生成的是有毒气体，会污染空气；；   ：； 反应后得到的红色块状金属有金属光泽且黑色物质几乎无；质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，：时反应能充分进行  【解析】铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，反应的化学方程式为； 电解过程中，电能促使浸取液中的铜离子发生还原反应沉积出来，能量的主要转化形式就是电能转化为化学能； 为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行粉碎操作，因为将矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更加充分，提高原料利用率； 在反应中，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有个原子、个原子、个原子、个原子，反应后有个原子、个原子、个原子，所以中含有个原子和个原子，则的化学式为； 在中，硫元素的化合价为价，设铜元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，，所以铜元素的化合价为价； 在高温条件下与氧气反应生成，是一种有毒气体，会污染空气，所以不能直接排放，和在高温条件下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为； 依据化学方程式可知，与的质量比为：：； 当和质量比为：时，反应后得到的红色块状金属铜有金属光泽，且黑色物质几乎无。，表明在该质量比下，反应进行得比较完全，生成的铜的质量较多且杂质较少，所以实验效果最佳，原因可能是质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，：时反应能充分进行。 故答案为：； 电能转化为化学能； 粉碎； ； ； 不能，原因是生成的是有毒气体，会污染空气；； ：； 反应后得到的红色块状金属有金属光泽且黑色物质几乎无；质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，：时反应能充分进行。 根据铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁； 根据电解过程中，电能转化为化学能来分析解答； 根据将矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更加充分来分析解答； 根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析解答； 根据化合物中各元素正负化合价代数和为零来分析解答； 根据生成的是有毒气体，会污染空气来分析解答；根据和在高温条件下反应生成铜和二氧化硫来分析解答； 根据化学方程式来分析解答； 根据反应后得到的红色块状金属有金属光泽且黑色物质几乎无来分析解答；根据质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，：时反应能充分进行来分析解答。 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 24.【答案】 答案不唯一    【解析】解：黄铜矿中铜元素的质量分数为，辉铜矿中铜元素的质量分数为，赤铜矿中铜元素的质量分数为，孔雀石中铜元素的质量分数为，因此含铜量最低的是；故答案为：。 碳与氧化锌在高温条件下生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为；锌能与稀硫酸反应产生氢气，而金不能与稀硫酸反应，因此鉴别该合金与纯金常用的试剂是稀硫酸；故答案为：；答案不唯一。 设生成的气体的质量为，赤铜矿中的质量为。     中铜元素的质量为； 原赤铜矿中的质量分数为。 答：原赤铜矿中的质量分数约为。 根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析； 根据化学反应的原理以及物质的性质来分析； 根据沉淀的质量，利用化学方程式来分析计算。 本题难度不大，掌握化合物中元素质量分数的计算方法、化学方程式的写法以及根据化学方程式的计算方法等是解题的关键。 25.【答案】；  。  【解析】分析：根据二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳来分析；  根据氧化铁的质量，结合化学方程式的计算来分析。 本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 解析：二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，则方框中的物质是一氧化碳，化学式为：。  含氧化铁的赤铁矿中，氧化铁的质量为：；  解：设理论上最多能炼出纯铁的质量是。                                                       答：理论上最多能炼出纯铁的质量是。  故答案为：  ；  。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $