2026年中考化学第一轮复习--专题9溶液

专题9 溶液 一、单选题：本大题共13小题，共26分。 1.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是(    ) A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 2.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，图中涉及到的操作不正确的是(    ) A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤盐溶液 D. 熄灭酒精灯 3.下列关于溶液的说法不正确的是(    ) A. 溶液是一种均一、稳定的混合物 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 4.下列关于水和溶液的说法错误的是(    ) A. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B. 过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C. 溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物 D. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 5.和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列骥翔同学和帆帆同学说法正确的是(    ) A. 的溶解度比的溶解度小 B. 将的饱和溶液升温至，溶质质量分数会增大 C. 时饱和溶液质量分数为 D. 时将加入水中，会形成不饱和溶液 6.和的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是(    ) 温度 溶解度 A. 甲是的溶解度曲线 B. 中混有少量的，可采用蒸发结晶的方法提纯 C. 时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是 D. 时，向 水中加入  固体，形成的是不饱和溶液 图表分析、数据处理和归纳推理能力的培养是发展科学思维的重要途径。完成各小题。 7.以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是(    ) A.化学用语与意义 ：个亚铁离子 ：高锰酸钾中锰元素的化合价为价 B.物质的性质与用途 战国古墨能保存至今常温下，碳的化学性质稳定 氩氦刀用于微创治疗肿瘤氩气能使病变组织快速降温冷冻，氦气能使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤 C.物质、俗称与类别 水银单质 酒精碱 D.能源、材料与类别 伍德合金合成材料 石油和天然气不可再生能源 A. B. C. D. 8.下列归纳推理正确的是(    ) A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B. 置换反应有单质参加，则反应物和生成物中都有单质的化学反应一定是置换反应 C. 常温下，碱溶液的大于，则的溶液一定是碱性溶液 D. 、等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 9.几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(    ) A. 时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 B. 升高温度，固体的溶解度都增大 C. 盐湖工场“冬天捞碱”是利用降温结晶的原理 D. 时，将硝酸钾加入水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 10.和在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质进行了如图实验水蒸发忽略不计： 温度 溶解度 溶解度 结合图表信息，下列有关分析正确的是(    ) A. 物质为 B. 中溶液为饱和溶液 C. 中析出固体的质量为 D. 溶质的质量分数大小关系为 11.五水硫酸铜的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是(    ) A. 时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 B. 时，水中加入五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液 C. 根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体 D. 饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响 12.和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 时，向水中加入，充分搅拌后得到溶液 B. 时，饱和溶液中，含有 C. 分别将的和饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至，析出晶体质量相等 D. 时，分别将等质量的和饱和溶液升温至，所得溶液中溶质的质量分数：溶液溶液 13.和的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是(    ) A. 的溶解度比大 B. 时，饱和溶液的溶质质量分数： C. 时，将放入水中，可得溶液 D. 时，将两种物质的饱和溶液分别降温至，析出晶体较多的是 二、填空题：本大题共3小题，共24分。 14.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： 图中点的含义是 ______。 若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 ______填“蒸发结晶”或“降温结晶”的方法提纯氯化钠。 时，将硝酸钾加入水中，充分溶解后，所得溶液是 ______填“饱和”或“不饱和”溶液，溶液的质量是 ______。 时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是 ______。 A.溶解度：氯化钠硝酸钾 B.溶剂质量：氯化钠硝酸钾 C.溶质质量分数：氯化钠硝酸钾 D.溶质质量：氯化钠硝酸钾 15.我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度 溶解度 氯化钠 碳酸钠 表示的溶解度曲线的是______填“甲”或“乙”。 点表示的意义是______。 夏天晒“盐”，需要经过______填“蒸发结晶”或“降温结晶”的过程。析出晶体后的母液为的______填“饱和”或“不饱和”溶液。 某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是______。 16.宋代开宝本草中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。 和在不同温度时的溶解度 温度 溶解度 “扫取以水淋汁”：在时，水最多能溶解______。 “乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是 ______。 可在如图坐标纸中绘制溶解度曲线，无需在答题卡上作图。回答和。 和两种物质中，溶解度受温度影响较大的是 ______。 当两种物质溶解度相等时，温度约为 ______。 三、流程题：本大题共1小题，共8分。 17.黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰主要成分为原料生产的部分流程如图所示。 【查阅资料】硝土的主要成分是、和等。 与能发生复分解反应。 淋硝过程中与反应的化学方程式是 ______。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 ______。 熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是 ______。若将的硝酸钾饱和溶液降温到，则析出硝酸钾晶体质量是 ______。 滤液可以循环使用，原因是 ______。 黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则的化学式是 ______。 四、实验题：本大题共4小题，共40分。 18.天工开物中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。” 的溶解度曲线如图所示。 结成“颗盐”应用了______选填“蒸发”或“冷却”结晶的方法。 时的溶解度为______，该温度下将加入水中，所得溶液为______选填“饱和”或“不饱和”溶液。 为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图所示的实验。 写出标号仪器的名称：．______，．______。 玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是______。 操作Ⅲ中用酒精灯火焰的______焰加热，当蒸发皿中出现______时停止加热。 19.用下列实验操作可完成两个实验。 A.去除粗盐中难溶性杂质 B.配制的氯化钠溶液 实验的操作步骤是            填序号。 实验操作中玻璃棒的作用           。 该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠           的性质进行提纯。 实验的操作步骤是            填序号。 实验操作中玻璃棒的作用是           。 需要称量的质量为            。 20.氢氧化锂在航天器中可用于吸收工业上用电解法制得的溶液中含有。在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到晶体。 有关物质的溶解度如表。 温度 溶解度 物质 已知：和的化学性质相似，和的化学性质相似。 溶液的 ______ 填“”“”或“”。 从电解法制得的溶液中，提取晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 ______ 。 电解法制得的溶液中，的质量分数为、的质量分数为。 该溶液中的质量为 ______ 。 将该溶液蒸发溶剂并降低温度到时，当剩余水的质量为时，所得溶液是的 ______ 填“饱和”或“不饱和”溶液。 蒸发结晶过程中，若没有保护，晶体中会混有。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为 ______ 。 21.为探究硝酸钾的溶解度，进行如图所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： 图三次实验中所得溶液饱和的是 ______ 填序号，该温度下硝酸钾的溶解度为 ______ 。 图三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 ______ 用“”“”或“”连接。 若要使中固体溶解，可采用的方法有 ______ 填一种即可。 由图可知，下列说法错误的是 ______ 。 A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B.时硝酸钾溶液降温至，一定有晶体析出 C.获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 五、探究题：本大题共2小题，共20分。 22.水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是______ 填字母。 A.天然水经沉降、过滤可以得到纯水 B.洗手后立即关闭水龙头可以节约用水 C.防治水体污染对于保护水资源具有重要意义 D.南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面 碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明______ 。 农业上可用质量分数为的溶液选种，配制这种溶液，需要的质量是______ 。 时，在温度不变的情况下，对甲中的不饱和溶液进行如图所示实验。已知：时的溶解度为 实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有______ 性和稳定性。 实验二后，乙的溶液中溶质质量分数______ 填“增大”“减小”或“不变”。 实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是______ 填字母。 A.甲乙 B.甲乙 C.甲乙 23.【科学探究】 在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展制备方法的研究，并探究溶解度的影响因素。 海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是______结晶。 精制 【查阅资料】 一种精制的方法是将气体通入饱和食盐水中，析出晶体。 时，水中最多能溶解的质量随通入的质量变化如表。 的质量 的质量 【交流讨论】时，的溶解度随质量的增大而______，原因是和在水中解离出相同的______填离子符号。 探究对溶解度的影响 【提出猜想】在水中能解离出，会降低的溶解度。 【实施实验】 配制溶液：配制饱和溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是______填名称。 实验探究：向等质量的饱和溶液中加入不同质量的固体，测得溶液中的质量分数用表示如表。 实验序号 温度 的质量 的质量分数 【分析讨论】 ______结果精确到。 实验证明猜想成立，得出该结论的依据是______用的大小关系表示。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的加入海水中进行电解，发现析出了晶体，分析原因： 水因电解而减少。电解水的化学方程式为______。 ______。 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故A正确。 B、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故B错误。 C、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故C错误。 D、泥土难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D错误。 故选：。 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。 本题难度不大，掌握溶液的本质特征均一性、稳定性、混合物、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。 2.【答案】  【解析】解：、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。 B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。 C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，“一贴”即滤纸紧贴在漏斗内壁，“二低”即液面低于滤纸边缘、滤纸低于漏斗边缘，“三靠”即烧杯口紧贴玻璃棒、玻璃棒抵在三层滤纸一侧、漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，故选项实验操作正确。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项实验操作正确。 故选：。 根据粗盐提纯的原理、实验步骤溶解、过滤、蒸发、注意事项等，进行分析判断。 本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤溶解、过滤、蒸发、注意事项等是正确解答本题的关键。 3.【答案】  【解析】解：、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液是一种均一、稳定的混合物，故选项说法正确。 B、物质的溶解性是根据在室温时的溶解度来划分的，可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力，故选项说法正确。 C、不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数不一定变大，如采用的是降温至恰好饱和的方法，溶溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变，故选项说法错误。 D、两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用，在农业生产中常用的氯化钠溶液选种，的氯化钠溶液可用作生理盐水，如故选项说法正确。 故选：。 A、根据溶液的特征，进行分析判断。 B、根据物质的溶解性是根据在室温时的溶解度来划分的，进行分析判断。 C、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。 D、根据溶质质量分数的应用，进行分析判断。 本题难度不大，了解溶质质量分数的含义、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、溶液的特征等是正确解答本题的关键。 4.【答案】  【解析】解：、明矾能对悬浮杂质进行吸附，加速天然水中悬浮杂质的沉降，故选项说法正确。 B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去天然水中溶解的矿物质，故选项说法正确。 C、溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，但溶剂不一定是水，如碘酒的溶剂是酒精，故选项说法错误。 D、配制溶液用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。 故选：。 A、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断。 B、根据过滤只能除去水中的难溶性杂质，进行分析判断。 C、根据溶液的特征，进行分析判断。 D、根据俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析判断。 本题难度不大，了解错误操作对溶剂的影响、溶液的特征、水的净化原理等是正确解答本题的关键。 5.【答案】  【解析】分析：根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 解析：、比较溶解度大小，需要有温度的限制，故A错； B、将的饱和溶液升温至，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故B错； C、时饱和溶液质量分数为：，故B错； D、时，的溶解度是，即在该温度下，水中最多溶解硫酸铵，所以水中最多溶解，所以时将加入水中，会形成不饱和溶液，故D正确。 故选：。 6.【答案】  【解析】解：、由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以甲是的溶解度曲线，故A说法正确； B、溶解度曲线中甲是硝酸钾，乙是氯化钠，当温度变化时，硝酸钾的溶解度变化较大，而氯化钠的溶解度变化较小，所以可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故B说法错误； C、饱和溶液中的溶质质量分数，该温度下溶解度大的溶质质量分数就大，时硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，因此时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是硝酸钾，故C说法正确； D、时，的溶解度是，即在该温度下，水中最多溶解，所以时，向水中加入，形成的是不饱和溶液，故D说法正确。 故选：。 根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定提纯晶体的方法。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 7~9.【答案】B 、C 、C  【解析】解：、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个单位电荷时，要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，可表示个亚铁离子；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，可表示锰酸钾中锰元素的化合价为价，故选项错误。 B、战国古墨能保存至今，是因为墨的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质稳定；氩氦刀用于微创治疗肿瘤，是因为氩气能使病变组织快速降温冷冻，氦气能使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤，故选项正确。 C、的俗称是水银，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；的俗称酒精，是含碳元素的化合物，属于有机物，不属于碱，故选项错误。 D、伍德合金，属于金属材料；石油和天然气均属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，均属于不可再生能源，故选项错误。 故选：。 本题涉及知识点较多，选择的是归纳和总结完全正确的一组，可选用排除法，即只要发现选项中说法有错误，即可排除该选项，据此进行分析判断。 本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项是快速正确解答此类题的捷径。 解：、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。 B、置换反应有单质参加，但反应物和生成物中都有单质的化学反应不一定是置换反应，如正确的化学方程式为，故选项推理错误。 C、常温下，碱溶液的大于，则的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。 D、、等酸都含氢元素，但含氢元素的化合物不一定属于酸，如水、氢氧化钠等，故选项推理错误。 故选：。 A、根据质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。 B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 C、根据的溶液显碱性，进行分析判断。 D、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。 本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 解：、选项说法没有指明溶液是否饱和，时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法错误。 B、由碳酸钠的溶解度曲线可知，升高温度，固体的溶解度不一定都增大，故选项说法错误。 C、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠易结晶析出，盐湖工场“冬天捞碱”是利用降温结晶的原理，故选项说法正确。 D、时，硝酸钾的溶解度为，时，将硝酸钾加入水中，最多能溶解，则充分溶解后所得溶液为饱和溶液，故选项说法错误。 故选：。 A、根据选项说法没有指明溶液是否饱和，进行分析判断。 B、根据氯化钠的溶解度曲线，进行分析判断。 C、根据碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，进行分析判断。 D、根据时，硝酸钾的溶解度为，进行分析判断。 本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义点、线、面和交点等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 10.【答案】  【解析】解：、时，的溶解度为，的溶解度为，则时，水中最多能溶解硝酸钾、氯化钾，中固体全部溶解，则物质为，故选项说法错误。 B、时，的溶解度为，则时，水中最多能溶解硝酸钾，中溶解的硝酸钾的质量为，则中溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。 C、时，的溶解度为，则时，水中最多能溶解硝酸钾，中析出固体的质量为，故选项说法正确。 D、溶液中溶剂的质量相等，溶质质量关系为，则溶质的质量分数大小关系为，故选项说法错误。 故选：。 根据时，的溶解度为，的溶解度为，则时，水中最多能溶解硝酸钾、氯化钾，则物质为，结合题意进行分析判断。 本题有一定难度，明确物质为、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。 11.【答案】  【解析】分析： 根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 解析： A、通过分析溶解度曲线可知，时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，故A正确； B、时，五水硫酸铜的溶解度是，所以水中加入五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液，故B正确； C、根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体，故C正确； D、饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状影响较大，快速降温易得到细小晶体，缓慢降温易得到大而完整的晶体，故D错误。 故选：。 12.【答案】  【解析】分析：根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 解析：、时，氯化钠的溶解度为，水中最多只能溶解氯化钠，向水中加入氯化钠，充分搅拌后得到氯化钠溶液，故A不符合题意； B、时，硝酸钾的溶解度为，硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾，故B不符合题意； C、因为时硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以分别将时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水，再恢复到，析出晶体的质量相等，故C符合题意； D、时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到，两者饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，仍为氯化钠溶液硝酸钾溶液，故D不符合题意。 故选：。 13.【答案】  【解析】解析：根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 解：、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，故A错误；  B、时，的溶解度大于的溶解度，饱和溶液溶质质量分数，可知饱和溶液的溶质质量分数：，故B正确；  C、时，的溶解度为，说明在该温度下水中最多能溶解，所以将 放入水中，不能完全溶解，无法得到溶液，故C错误；  D、饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误。  故选：。 14.【答案】时，硝酸钾和氯化钠或和的溶解度相等；   蒸发结晶；   饱和；；     【解析】解：溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以点的含义是在时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到氯化钠； 由图可知，时硝酸钾的溶解度是，即时，水中最多溶解硝酸钾。将硝酸钾加入水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为，有硝酸钾未溶解，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是； 、由图可知，时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误； B、时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，则时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，溶剂质量不变，则时，溶剂质量：氯化钠硝酸钾，故选项说法正确； C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，二者还是饱和溶液，时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数，则时，溶质质量分数：氯化钠硝酸钾，故选项说法正确； D、时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且时，溶剂质量：氯化钠硝酸钾，则溶质质量：氯化钠硝酸钾，故选项说法正确； 故答案为：时，硝酸钾和氯化钠或和的溶解度相等； 蒸发结晶； 饱和；； 。 根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 15.【答案】乙； 在时，甲和乙物质的溶解度相等； 蒸发结晶；饱和； 和。  【解析】分析：根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 解析：由溶解度表可知，在时的溶解度为，所以乙表示的溶解度曲线； 点是甲和乙溶解度曲线的交点，表示在时，甲和乙物质的溶解度相等； 的溶解度受温度影响较小，“夏天晒盐”，这里的“盐”是，所以适合采用蒸发结晶的方法得到晶体；析出晶体后的母液是的饱和溶液； 盐湖水的上层清液中含有和，的溶解度在低于时随温度降低而减小且变化较大，根据图中实验，瓶中有结晶析出，析出晶体后的湖水中一定还含有和。 故答案为：乙； 在时，甲和乙物质的溶解度相等； 蒸发结晶；饱和； 和。 16.【答案】；   蒸发结晶；   ；     【解析】解：由表格中的数据可知，在时，水最多能溶解；故答案为：； “乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是蒸发结晶；故答案为：蒸发结晶； 由表格中的数据可知，和两种物质中，溶解度受温度影响较大的是；故答案为：； 由表格中的数据可知，时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，时氯化钾的溶解度小于硝酸钾，当两种物质溶解度相等时，温度约为；故答案为：。 根据溶解度概念来分析； 根据结晶的方法来分析； 根据表格中的数据来分析； 根据溶解度数据来分析。 本题难度不大，掌握溶解度受温度的影响、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。 17.【答案】；、； 硝酸钾的溶解度随温度降低变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，冷却热浓溶液时，硝酸钾溶解度大幅减小，易结晶析出；； 滤液中含有未结晶的等物质； 。  【解析】分析：根据硝酸钙与碳酸钾反应的原理来分析； 根据溶解度曲线图并结合饱和溶液的特点来分析； 根据滤液中含有未结晶的等物质来分析； 根据质量守恒定律来分析。 这是一道关于化学工艺和溶解度曲线的化学题，涉及反应方程式、溶解度分析、物质循环及质量守恒定律应用等相关知识，掌握常见物质的性质即可解答本题。 解析：淋硝过程中与反应的化学方程式是。根据以上反应原理可知，“硝水”中一定含有的溶质是反应生成的，以及原本存在的因硝土中有，用水冲淋会溶解等，结合流程可知一定有、。 硝酸钾的溶解度随温度降低变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，冷却热浓溶液时，硝酸钾溶解度大幅减小，易结晶析出；时硝酸钾溶于适量水形成饱和溶液题中给出时饱和溶液的质量为，降温到，时硝酸钾溶解度，所以析出质量为时溶解度与时溶解度差值，即析出晶体质量：； 滤液中含有未结晶的等物质，可循环用于生产； 黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，根据化学反应前后原子的总数保持不变可知，生成物还缺少个，即为。 故答案为： ；、； 硝酸钾的溶解度随温度降低变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，冷却热浓溶液时，硝酸钾溶解度大幅减小，易结晶析出；； 滤液中含有未结晶的等物质； 。 18.【答案】蒸发； ；饱和；   烧杯；漏斗； 引流； 外；较多固体  【解析】的溶解度受温度变化影响较小，常用蒸发结晶的方法来获得晶体； 通过分析溶解度曲线可知，时，的溶解度为，即在该温度下，水中最多能溶解，则水中最多能溶解 ，所以将  加入水中，所得溶液为饱和溶液； 通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器是烧杯，仪器是漏斗； 操作Ⅱ是过滤，玻璃棒的作用是引流； 操作Ⅲ是蒸发，因为酒精灯火焰的外焰温度最高，所以加热时要用酒精灯的外焰；当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干滤液。 故答案为：蒸发； ；饱和； 烧杯；漏斗； 引流； 外；较多固体。 根据的溶解度受温度变化影响较小进行分析； 根据图中的数据可知，时的溶解度为进行分析； 根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； 根据操作Ⅱ是过滤，玻璃棒的作用是引流进行分析； 根据酒精灯火焰的外焰温度最高；当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干滤液进行分析。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19.【答案】 引流 易溶于水 搅拌，加速溶解   【解析】解：去除粗盐中难溶性杂质的步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，所以实验的操作步骤； 在过滤过程中，玻璃棒的作用是引流； 该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠易溶于水的性质进行提纯。 B.配制的氯化钠溶液的实验步骤为计算、称取所需溶质、量取所需溶剂、溶解、装瓶存放，所以实验的操作步骤是：； 在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 需要称量的质量为：。 本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与实验步骤溶解、过滤、蒸发、明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤计算、称量、量取、溶解是正确解答本题的关键。 20.【答案】  的溶解度受温度的影响变化很小    不饱和    【解析】解：和的化学性质相似，则溶液显碱性，溶液的。 由溶解度表可知，的溶解度受温度的影响变化很小，从电解法制得的溶液中，提取晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法。 该溶液中的质量为。 时，氢氧化钠的溶解度为，将该溶液蒸发溶剂并降低温度到时，当剩余水的质量为时，溶液中氢氧化钠的质量为，则所得溶液是的不饱和溶液。 和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 故答案为： ； 的溶解度受温度的影响变化很小； ；不饱和； 。 根据和的化学性质相似，进行分析解答。 根据结晶的方法和原理，进行分析解答。 根据溶质质量溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答。 根据时，氢氧化钠的溶解度为，进行分析解答。 根据和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳，进行分析解答。 本题难度不大，了解碱的化学性质、结晶的方法、饱和溶液的特征、溶质质量分数的有关计算等是正确解答本题的关键。 21.【答案】；；   ；   加水或升高温度；     【解析】解：由图可知：三次实验中所得溶液饱和的是，因为在该温度下，水中最多溶解了硝酸钾；故答案为：；； 图三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是，因为在该温度下，已经达到饱和状态，是不饱和溶液；故答案为：合理即可； 若要使中固体溶解，可采用的方法有：加水、升高温度等；故答案为：加水或升高温度合理即可； 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大正确；时硝酸钾溶液降温至，一定有晶体析出错误，因为没有指明是饱和溶液；获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶正确，因为硝酸钾的溶解度受温度的影响变化比较大； 故答案为：。 根据题目信息和溶解度曲线可知：判断溶液的状态，确定物质的溶解度；判断溶液中溶质质量分数的大小； 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化； 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；溶液结晶的方法等。 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。 22.【答案】； 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同； ； 均一； 增大； 。  【解析】分析：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 解析：、天然水中含有可溶性杂质、不溶性杂质及微生物，经过沉降过滤可去除不溶性杂质，所以经过过滤的天然水属于混合物，不是纯水，故A错误； B、洗手后立即关闭水龙头可减少水资源浪费，可节约用水，故B正确； C、可直接利用的淡水较为紧缺，所以防治水体污染对于保护水资源具有重要意义，故C正确； D、我国水资源南多北少，所以南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面，故D正确； 碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。说明碘在不同溶剂中溶解性存在差异。 溶质质量溶液质量溶质质量分数，所以要配制千克的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量； 溶液具有均一性，所以从溶液中取出时，溶质质量分数不变； 实验二中，对甲溶液蒸发水，溶剂质量减少，溶质质量分数增大；再加入溶质得到乙溶液，此时溶质质量增加，溶质质量分数进一步增大。因此，实验二后，乙溶液的溶质质量分数增大； 甲的操作是蒸发水，乙的操作是加入。如果甲、乙溶液仍为不饱和溶液，假设溶液为，溶质是，，甲、乙溶液各，溶质各是；则甲的操作是蒸发水后的浓度：，乙的操作是加入后的浓度：，则溶液中溶质质量分数关系甲乙；如果甲的操作是蒸发水，乙的操作是加入后，甲、乙溶液都为饱和溶液，则溶液中溶质质量分数关系甲乙；故选BC。 故答案为：； 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同； ； 均一； 增大； 。 23.【答案】蒸发； 减小；；  【实施实验】、漏斗； 【分析讨论】、； 、； 【拓展延伸】、； 、浓度增大，同离子效应析出。  【解析】分析：根据氯化钠溶解度受温度影响小来分析解答； 根据表格中的数据来分析解答；根据在水中解离出和，在水中解离出和来分析解答； 【实施实验】、根据配制溶液时所需仪器来分析解答； 【分析讨论】、根据饱和溶液中溶质质量分数来分析解答； 、根据在水中能解离出，会降低的溶解度来分析解答； 【拓展延伸】、根据电解水生成氢气和氧气来分析解答； 、根据浓度增大，同离子效应析出来分析解答。 本题主要考查物质变化的条件和影响物质变化的因素探究等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解答。 解析：从海水中获得粗盐，利用氯化钠溶解度受温度影响小的特点，采用蒸发结晶的方法； 由资料数据可知，随着质量增加，溶解的质量减小，故时，的溶解度随质量的增大而减小，在水中解离出和，在水中解离出和，则和在水中解离出相同的；  【实施实验】、配制溶液时，需用到烧杯溶解、量筒量取液体，玻璃棒用于搅拌，而漏斗用于过滤操作，配制溶液用不到，故中不需要用到的玻璃仪器是漏斗； 【分析讨论】、时，溶解度为，则饱和溶液的质量分数为，即； 、实验证明猜想成立，即在水中能解离出，会降低的溶解度，加入越多，溶解量越少，溶液质量分数越小，故，证明结论成立； 【拓展延伸】、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 、浓度增大，同离子效应析出。 故答案为：蒸发； 小；；  【实施实验】、漏斗； 【分析讨论】、； 、； 【拓展延伸】、； 、浓度增大，同离子效应析出。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $