精品解析：甘肃兰州市贺阳教育集团兰州校区高中部2025-2026学年高一下学期3月月考化学试题

贺阳教育集团兰州校区高中部高一3月月考 高一化学试题 考试时间：75分钟；总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座位号等信息 2.请将答案正确填写在答题纸上 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质 B. 葡萄酒中通常添加少量SO2，SO2既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C. 神舟14号飞船外壳使用的Si3N4陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化 2. 下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是 ① ②FeS ③ ④ A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ②④ 3. 某食品袋内充有某种气体，其成分可能是 （ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 氯气 D. 氢气 4. 实验室制取下列气体，所选试剂、反应条件均正确的是 选项 气体 试剂 反应条件 A 固体、固体 加热 B 大理石、稀硫酸 常温 C 、稀盐酸 加热 D Fe、浓硝酸 常温 A. A B. B C. C D. D 5. 关于铵盐的叙述：①绝大多数铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为-3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是 A. ①②③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②④ 6. 下列现象与氧化还原反应无关的是 A. NO遇空气变为红棕色 B. 和HCl反应产生白烟 C. 无色的浓久置后变为黄色 D. 向酸性溶液中通入，紫色褪去 7. 下列实验操作或装置规范且能达到目的的是 A.实验室收集 B.吸收尾气() C.向容量瓶中转移溶液 D.过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与氯化铁溶液反应： B. 碳酸钙溶于稀盐酸： C. 铜与稀硝酸反应： D 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 9. 下列各组中的离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 A. B. C. D. 10. 下列说法中正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，原因是N的非金属性较弱 B. 氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应，氧气过量直接生成 C. 植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定 D. “雷雨发庄稼”所包含的化学变化有硝酸盐 11. 探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. ②中品红溶液褪色，证明铜与浓硫酸反应生成了 B. ④中石蕊溶液变红，说明的水溶液显酸性 C. 确认有生成的操作为：待试管①冷却后，将其中的物质慢慢倒入盛有水的试管中，观察溶液的颜色 D. 随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能有氢气生成 12. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下： 下列说法中错误的是 A. 反应①②③均为置换反应 B. SiO2能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物 C. X为CO D. 流程中HCl和H2可以循环利用 13. 某同学利用如图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量水，下列组合能进行喷泉实验，且最终液体一定能充满整个烧瓶的是 选项 X气体 Y试剂 A NH3 H2O B NO2 H2O C Cl2 饱和食盐水 D NO H2O A. A B. B C. C D. D 14. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是 A. 某蓝色溶液中加NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ B 若某溶液中加入HCl后产生无色气体，则溶液一定含有 C. 某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有 D. 某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba2+ 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图是实验室制取并验证某些性质装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，请回答： （1）①中发生反应的化学方程式为_______。 （2）②中的实验现象是_______。 （3）③中的实验现象是_______，证明有_______性。 （4）④中作_______剂。 （5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是_______。当1 mol参与反应时，转移电子的物质的量是_______。 （6）⑥的作用是_______。 16. 利用元素的化合价与物质类别关系研究物质性质是学习元素化合物知识的重要方法。如图是氮元素的常见化合价与常见物质类别的二维关系图。 （1）图中氮的氧化物中，属于酸性氧化物的有N2O3和_______。(用化学式表示) （2）H的稀溶液可与铜发生如下反应：_______Cu +_______HNO3 =_______Cu(NO3)2 +_______NO↑+_______H2O。 请配平该方程_______。由该反应可得还原性：Cu_______NO(选填“>”或“<”)。 （3）处理汽车尾气中氮氧化物C的一种方法是在汽车排气管中装一个含有A的催化转化装置，尾气中的C与A在催化剂作用下转化为无毒无污染的排放物N2和H2O。该反应的化学方程式为_______。 （4）①实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体来制取NH3，应选用装置_______ (填“A”或“B”)，化学方程式为_______。 A．         B． ②在制取该气体后，如果要干燥该气体，应选用的干燥剂是_______(填字母)。 A．浓硫酸         B．碱石灰       C．五氧化二磷        D．稀硫酸 17. 氮元素的化合物种类繁多。请结合以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物的相关问题： （1）与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有_______(填字母序号)。 A. 酸雨 B. 沙尘暴 C. 光化学烟雾 D. 白色污染 （2）写出第②步发生反应的化学方程式_______。其中氨气表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）上述①∼④步反应中氮元素被还原的反应有_______(填序号)。 （4）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，请用化学方程式表示原因_______。 （5）如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是_______(填字母序号)。 A. HCl与水 B. 与饱和氯化钠溶液 C. 与NaOH溶液 D. 与水 18. I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置发生的化学反应方程式为________。装置发生的化学反应方程式为_________。 （2）甲、乙分别是___________填标号。 a.硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，写出发生反应的化学方程式：___________。 （4）此实验装置存在一个明显缺陷是___________。 II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： （5）工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：___________。 （6）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式___________。 （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用___________吸收。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贺阳教育集团兰州校区高中部高一3月月考 高一化学试题 考试时间：75分钟；总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座位号等信息 2.请将答案正确填写在答题纸上 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质 B 葡萄酒中通常添加少量SO2，SO2既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C. 神舟14号飞船外壳使用的Si3N4陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．Si用于制造太阳能电池板，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故A错误； B．葡萄酒中通常添加少量SO2，作抗氧化剂，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故B正确； C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故C正确； D．瓷器为硅酸盐产品，其制取原料主要为黏土，故D正确； 故答案为A。 2. 下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是 ① ②FeS ③ ④ A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①和加热可以直接化合生成，①符合题意； ②氧化性较弱，Fe与S混合加热化合生成FeS，②符合题意； ③在氧气中燃烧生成，③符合题意； ④在氧气中燃烧生成​，需要在催化剂、加热条件下与氧气进一步反应才能得到，不能由单质直接化合生成，④不符合题意； 综上所述，能够由相应元素的单质直接化合生成的是①②③；故选A。 3. 某食品袋内充有某种气体，其成分可能是 （ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 氯气 D. 氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气的化学性质比较活泼，能加快食品的氧化变质，选项A不可能； B.氮气化学性质不活泼，无毒，可以充入食品包装袋，选项B可能； C.Cl2本身有毒，不能充入食品包装袋，选项C不可能； D.氢气化学性质活泼，保存不当易发生爆炸，不便于贮存和运输，不能充入食品包装袋，选项D不可能； 答案选B。 4. 实验室制取下列气体，所选试剂、反应条件均正确的是 选项 气体 试剂 反应条件 A 固体、固体 加热 B 大理石、稀硫酸 常温 C 、稀盐酸 加热 D Fe、浓硝酸 常温 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3由NH4Cl和Ca(OH)2固体加热反应制取，符合实验室制氨气的方法，A正确； B．大理石与稀硫酸反应生成CaSO4会覆盖固体表面，阻碍反应持续进行，应改用稀盐酸，B错误； C．MnO2与稀盐酸加热无法有效生成Cl2，必须使用浓盐酸，C错误； D．Fe在常温下遇浓硝酸会钝化，无法持续生成NO2，D错误； 故选A。 5. 关于铵盐的叙述：①绝大多数铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为-3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是 A. ①②③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①绝大数铵盐易溶于水，故①正确； ②铵盐中氮元素不一定都是－3价，如NH4NO3，氮元素化合价为－3、＋5价，故②错误； ③铵盐不稳定，受热易分解，故③正确； ④铵盐都能与碱反应，部分铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等弱酸铵盐，故④错误； ⑤铵态氮肥不能与草木灰混合使用，发生双水解反应，造成N元素的损失，故⑤正确； 综上所述，①③⑤正确，即选项C正确； 答案为C。 6. 下列现象与氧化还原反应无关的是 A. NO遇空气变为红棕色 B. 和HCl反应产生白烟 C. 无色的浓久置后变为黄色 D. 向酸性溶液中通入，紫色褪去 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO遇空气变为红棕色，反应中N的化合价从+2升至+4，O的化合价从0降至-2，涉及氧化还原，A不符合题意； B．NH3和HCl反应生成NH4Cl，所有元素的化合价均未变化，属于非氧化还原的化合反应，B符合题意； C．浓HNO3分解产生NO2，N的化合价从+5降至+4，O的化合价部分升高，涉及氧化还原，C不符合题意； D．SO2使KMnO4褪色，Mn的化合价从+7降至+2，S的化合价从+4升至+6，涉及氧化还原，D不符合题意； 故选B。 7. 下列实验操作或装置规范且能达到目的的是 A.实验室收集 B.吸收尾气() C.向容量瓶中转移溶液 D.过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气密度小于空气，应该短进长出，A错误； B．氨气极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗应该刚与液面相平，B错误； C．向容量瓶中转移溶液使用玻璃棒引流且玻璃棒应该在容量瓶刻度线以下，图中操作规范且能达到目的，C正确； D．过滤时漏斗下端与烧杯内壁紧靠防止滤液溅出，且需用玻璃棒引流，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与氯化铁溶液反应： B. 碳酸钙溶于稀盐酸： C. 铜与稀硝酸反应： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+具有氧化性，铜与氯化铁溶液反应：，A错误； B．碳酸钙难溶，不能拆，离子方程式为：，B错误； C．铜与稀硝酸反应生成NO：，C正确； D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选C。 9. 下列各组中的离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性条件下，Mg2+、Na+、相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．与H+反应生成CO2和H2O，与H+和Ca2+不能大量共存，故不选B； C．OH−与H+中和生成H2O，OH−与H+不能大量共存，故不选C； D．Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，酸性条件下Fe2+与不能大量共存，故不选D； 选A。 10. 下列说法中正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，原因是N的非金属性较弱 B. 氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应，氧气过量直接生成 C. 植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定 D. “雷雨发庄稼”所包含的化学变化有硝酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气化学性质不活泼，原因是N≡N键能大，N2很稳定，A错误； B．氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应生成NO，NO进一步被氧气氧化生成NO2，B错误； C．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，C错误； D．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有：放电时氮气被O2氧化产生NO，NO被O2氧化为NO2， NO2与H2O反应产生HNO3，硝酸进一步转变为硝酸盐，即存在转化关系：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐，D正确； 故选D。 11. 探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. ②中品红溶液褪色，证明铜与浓硫酸反应生成了 B. ④中石蕊溶液变红，说明的水溶液显酸性 C. 确认有生成的操作为：待试管①冷却后，将其中的物质慢慢倒入盛有水的试管中，观察溶液的颜色 D. 随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能有氢气生成 【答案】D 【解析】 【分析】装置①中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成、和水；具有漂白性，则装置②中品红溶液褪色；不溶于饱和溶液，则装置③可以除去中混有的杂质；是酸性氧化物，则装置④中石蕊溶液变红；是有毒气体，最后用浸有溶液的棉团进行尾气处理。 【详解】A．根据分析，具有漂白性，则②中品红溶液褪色，证明铜与浓硫酸反应生成了，A正确； B．是酸性氧化物，则④中石蕊溶液变红，说明的水溶液显酸性，B正确； C．为防止水加到密度大于水的浓硫酸中产生暴沸，则试管①冷却后，将其中的物质慢慢倒入盛有水的试管中，观察溶液的颜色，若变蓝则证明有生成，C正确； D．金属活动性顺序表中铜为氢后金属，不能与稀硫酸反应生成氢气，因此随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，反应停止，D错误； 答案选D。 12. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下： 下列说法中错误的是 A. 反应①②③均为置换反应 B. SiO2能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物 C. X为CO D. 流程中HCl和H2可以循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】石英砂与焦炭在高温下发生置换反应，生成CO和粗硅；粗硅与HCl在300℃时发生置换反应生成SiHCl3和H2；SiHCl3用H2在高温下发生置换反应，可制得高纯硅和HCl。 【详解】A．由分析可知，反应①②③均为置换反应，A正确； B．SiO2是酸性氧化物，B错误； C．由分析可知，X为CO，C正确； D．流程中HCl和H2都是既在反应中使用，又在反应中生成，所以二者都可以循环利用，D正确； 故选B。 13. 某同学利用如图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量水，下列组合能进行喷泉实验，且最终液体一定能充满整个烧瓶的是 选项 X气体 Y试剂 A NH3 H2O B NO2 H2O C Cl2 饱和食盐水 D NO H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3极易溶于水，产生压强差，形成喷泉，液体充满整个烧瓶，A项正确； B．NO2和水反应，能形成喷泉，但二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮气体难溶于水，液体不能充满整个烧瓶，B项错误； C．Cl2难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，C项错误； D．NO与水不反应，不能形成喷泉，D项错误； 答案选A。 14. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是 A. 某蓝色溶液中加NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ B. 若某溶液中加入HCl后产生无色气体，则溶液一定含有 C. 某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有 D. 某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu2+在水溶液中显蓝色，与NaOH反应会生成蓝色沉淀，上述操作可检验出原溶液中有Cu2+，A正确； B．若某溶液中加入HCl后产生无色气体，则溶液还可能含有、、等，B错误； C．某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中可能还有银离子，C错误； D．某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ca2+，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图是实验室制取并验证某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，请回答： （1）①中发生反应的化学方程式为_______。 （2）②中的实验现象是_______。 （3）③中的实验现象是_______，证明有_______性。 （4）④中作_______剂。 （5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是_______。当1 mol参与反应时，转移电子的物质的量是_______。 （6）⑥的作用是_______。 【答案】（1） （2）石蕊溶液变红色 （3） ①. 品红溶液褪色 ②. 漂白 （4）氧化剂 （5） ①. ②. 2 mol （6）吸收过量的，防止污染环境 【解析】 【分析】硫酸和亚硫酸钠在①中发生反应生成硫酸钠和水和二氧化硫；二氧化硫在②中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸，使石蕊溶液变红；二氧化硫有漂白性，使③中品红溶液褪色；二氧化硫有氧化性，与H2S在④中反应生成S单质和H2O；SO2有还原性，在⑤中还原Br2使溴水褪色；SO2有毒，能和NaOH溶液反应，多余的SO2用NaOH溶液吸收，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 硫酸和亚硫酸钠在①中发生反应生成硫酸钠和水和二氧化硫，化学方程式为。 【小问2详解】 SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，②中的实验现象是石蕊溶液变红色。 【小问3详解】 SO2具有漂白性，使③中品红溶液褪色。 【小问4详解】 根据分析，④中发生的反应为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO2中的S元素得电子，化合价降低，作氧化剂，具有氧化性。 【小问5详解】 SO2有还原性，溴有强氧化性，二者在⑤中发生反应的离子方程式为：；当1molSO2参与反应时由+4价升高到+6价，故转移电子的物质的量是2mol。 【小问6详解】 未反应的SO2直接排放会污染空气，所以⑥中的氢氧化钠的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气。 16. 利用元素的化合价与物质类别关系研究物质性质是学习元素化合物知识的重要方法。如图是氮元素的常见化合价与常见物质类别的二维关系图。 （1）图中氮的氧化物中，属于酸性氧化物的有N2O3和_______。(用化学式表示) （2）H的稀溶液可与铜发生如下反应：_______Cu +_______HNO3 =_______Cu(NO3)2 +_______NO↑+_______H2O。 请配平该方程_______。由该反应可得还原性：Cu_______NO(选填“>”或“<”)。 （3）处理汽车尾气中氮的氧化物C的一种方法是在汽车排气管中装一个含有A的催化转化装置，尾气中的C与A在催化剂作用下转化为无毒无污染的排放物N2和H2O。该反应的化学方程式为_______。 （4）①实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体来制取NH3，应选用装置_______ (填“A”或“B”)，化学方程式为_______。 A．         B． ②在制取该气体后，如果要干燥该气体，应选用的干燥剂是_______(填字母)。 A．浓硫酸         B．碱石灰       C．五氧化二磷        D．稀硫酸 【答案】（1） （2） ①. ②. ＞ （3） （4） ①. A ②. ③. B 【解析】 【分析】根据图中N元素的化合价及物质类别可知，A、B、C、D、E、F、G、H分别为NH3、N2、NO、N2O3、 NO2或N2O4、N2O5、 HNO2、HNO3，J、K分别为亚硝酸盐、硝酸盐，由此分析： 【小问1详解】 图中N的氧化物中只有N2O3、N2O5与NaOH反应分别生成NaNO2和水、NaNO3和水，反应过程中氮元素化合价不变，属于酸性氧化物； 【小问2详解】 根据得失电子守恒和元素守恒配平可得，该方程式中Cu为还原剂，NO为还原产物，则还原性：Cu>NO； 小问3详解】 A为NH3，C为NO，在催化剂作用下，氨气与一氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 因为是固固加热制取氨，故选择装置A；反应的化学方程式为；干燥氨气应该选择碱性干燥剂，故浓硫酸和五氧化二磷不能选择，稀硫酸不是干燥剂，因此最后选择碱石灰。 17. 氮元素的化合物种类繁多。请结合以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物的相关问题： （1）与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有_______(填字母序号)。 A. 酸雨 B. 沙尘暴 C. 光化学烟雾 D. 白色污染 （2）写出第②步发生反应的化学方程式_______。其中氨气表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）上述①∼④步反应中氮元素被还原的反应有_______(填序号)。 （4）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，请用化学方程式表示原因_______。 （5）如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是_______(填字母序号)。 A. HCl与水 B. 与饱和氯化钠溶液 C. 与NaOH溶液 D. 与水 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 还原性 （3）①④ （4） （5）AC 【解析】 【分析】N2、H2在高温、高压、催化剂存在条件下反应产生NH3，NH3与O2在催化剂存在和加热条件下反应产生NO，NO被O2氧化为NO2，NO2被水吸收得到HNO3。 【小问1详解】 A．NO在室温下容易被空气中的O2氧化为NO2，NO2被水吸收得到HNO3，从而导致酸雨的形成，因此氮氧化物与酸雨形成有关，A正确； B．沙尘暴是固体粉尘导致，与氮氧化合物无关，B错误； C．光化学烟雾是汽车、厂等污染源排入大气的碳氢化合物(CxHy)和氮氧化物(NOx)等一次污染物在阳光(紫外光)作用下发生光化学反应生成二次污染物，后与一次污染物混合所形成的有害浅蓝色烟雾，与氮氧化物有关，C正确； D．白色污染是有机合成材料如塑料、泡沫等造成，与氮氧化物无关，D错误； 故选AC。 【小问2详解】 第②步发生反应为氨气与氧气在催化剂存在和加热条件下反应产生一氧化氮和水，化学方程式为；氨气中为价，反应后生成中为价，氮元素化合价升高，失电子，因此氨气作还原剂，表现还原性。 【小问3详解】 氮元素被还原即氮元素化合价降低： ①，氮化合价降低，被还原； ②，氮化合价升高，被氧化； ③，氮化合价升高，被氧化； ④，中部分氮元素的化合价从到NO中+2价，化合价降低，被还原； 因此氮元素被还原的反应是①④。 【小问4详解】 浓硝酸见光易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，化学方程式为。 【小问5详解】 A．HCl极易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下被压入烧瓶，气体进一步溶解而形成喷泉，A正确； B．Cl2不易溶于饱和氯化钠溶液，因而在烧瓶内外不能形成足够压强差，故不能形成喷泉，B错误； C．SO2是酸性氧化物，能够与NaOH溶液反应产生可溶性Na2SO3和水，使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液在外界大气压强作用下被压入烧瓶进一步发生反应，故能够形成喷泉，C正确； D．CO2在水中溶解度不大，不能使烧瓶内外形成足够压强差，故不能形成喷泉，D错误； 故选AC。 18. I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置发生的化学反应方程式为________。装置发生的化学反应方程式为_________。 （2）甲、乙分别是___________填标号。 a.硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，写出发生反应的化学方程式：___________。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： （5）工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：___________。 （6）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式___________。 （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用___________吸收。 【答案】（1） ①. NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ ②. Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （2）b （3）8NH3+6NO27N2+12H2O （4）没有尾气处理装置 （5）增大固体反应物的接触面积，加快反应速率 （6）2SO2+O22SO3 （7）NaOH溶液 【解析】 【分析】I．利用浓氨水与生石灰作用制备氨气，通过碱石灰进行干燥，再进入装置C进行反应；浓硝酸与铜片反应制备二氧化氮，通过五氧化二磷固体或无水氯化钙进行干燥，氨气与二氧化氮在装置C中进行反应，生成氮气和水。 II．制得的二氧化硫与空气净化干燥，进入催化反应室，在400-500℃，常压、催化剂作用下反应生成三氧化硫，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，没被吸收的二氧化硫废气循环使用，吸收后的发烟硫酸稀释后处理。 【小问1详解】 A装置利用浓氨水与生石灰作用制氨气，发生的化学反应方程式为NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；E装置中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，发生的化学反应方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 【小问2详解】 硫酸、五氧化二磷均属于酸性干燥剂，与氨气能反应；碱石灰属于碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，氨气与氯化钙能反应；甲的作用是干燥氨气、乙的作用是干燥二氧化氮，所以甲是碱石灰、乙是无水氯化钙，答案选b； 【小问3详解】 若NO2能够被NH3还原，根据氧化还原反应，产物为氮气和水，发生反应的化学方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O； 【小问4详解】 氨气、二氧化氮都污染空气，此实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置； 【小问5详解】 将黄铁矿粉碎的原因是增大固体反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问6详解】 催化反应室中SO2被氧化为SO3，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3； 【小问7详解】 硫酸工业尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。可用NaOH溶液等碱性溶液进行吸收。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $