精品解析：湖北沙市中学2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试卷

2025—2026学年度下学期2025级 6月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Mg：24 K：39 Zn：65 Fe：56 Mn：55 Cu：64 一、单选题 1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法错误的是 A. 制造中国天眼FAST使用的SiC高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝(AlN)陶瓷属于金属材料 C. 华为公司自研的麒麟9030芯片由晶体硅参与制得 D. “天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)不属于烃 2. 下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 C. 重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒 D. 医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间填充模型为 B. 聚丙烯的结构简式： C. 的结构式为 D. 甲基的电子式为 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 B. 标准状况下，2.24 L 与1.12 L 充分反应，生成的分子数目为0.1 C. 甲烷燃料电池中，理论上每消耗0.1 mol甲烷，电路中通过的电子数目为0.8 D. 标准状况下，2.24 L HF含原子数为0.2 5. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．检验粗乙烯中的SO2 B．制取乙酸乙酯 C．分离乙醇和乙酸 D．配制银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 用来解释下列事实的离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液混合恰好完全沉淀： B. 溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气： C. 为一元中强酸，与足量的溶液反应的方程式： D. 溶液中通入少量： 7. 有机物 M 是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物 M 的说法正确的是 A. M的分子式为 C12H10O5，含有四种官能团 B. M苯环上的一氯代物有4种 C. M分子中所有原子可能共平面 D. M能发生取代反应、加成反应，可用酸性KMnO4溶液褪色检验M分子结构中的碳碳双键 8. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键 B. W和Y可形成四核10e-的微粒 C. Y元素的氧化物的水化物是强酸 D. 的氟化物中原子均为8电子稳定结构 9. 下列关系图中，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，下列说法中错误的是 A. 常温下，F的浓溶液均可用铁质容器盛放 B. 当X是强碱时，液态B常作为制冷剂 C. 当X是强酸时，C在常温下是一种易溶于酒精的固体 D. 当X无论是强酸还是强碱时，B与D都能在特定条件下反应生成C 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，Mg为负极 B. 图乙装置，放电时负极板会减轻，正极板会增重 C. 图丙装置，正极反应式为 D. 图丁可以表示锌粉与足量稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 11. 向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的和，在一定条件下发生反应，反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应，是吸热反应 B. 在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大 C. 在四点中，c点达到了化学平衡 D. 若，则HI的生成量：ab段大于bc段 12. 关于有机化合物的描述正确的是 A. 的系统命名为2，3-二甲基-2-乙基丁烷 B. 光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物最多有10种 C. 碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 D. 分子式为且含2个、2个、1个、1个的结构有2种 13. 海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. 可用溶液来鉴别和溶液 B. 工业上为了使母液中的完全转化为需加入过量的溶液 C. 在步骤③中，可通入使溴离子被氧化为 D. 在步骤④中，水溶液吸收后溶液的增大 14. 催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. M为 B. 反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C. 反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D. 总反应化学方程式为 15. 2.16 g铜镁合金完全溶解于未知浓度的浓硝酸中，得到和的混合气体 (标准状况)。向反应后的溶液中加入的溶液时金属离子恰好全部沉淀，此时沉淀质量为。若将盛有该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法不正确的是 A. 实验室探究铜与浓硝酸的实验，需要标注的图标有 B. 该合金中铜的质量是 C. 该浓硝酸中的物质的量浓度是 D. 通入的的体积(标准状况下) 二、填空题 16. 硫酸肼(，)，白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁腈等的原料。现用水合肼(无色油状液体)和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 Ⅰ．水合肼的制备：用、和溶液制备水合肼，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 （1）试剂A可选用_______(填标号)。 A. B. C. D. 和 （2）选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为_______。 ______________ （3）制备水合肼总反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．硫酸肼的制备：将的浓硫酸逐滴加入一定量的水合肼溶液中，保持体系温度在，在pH为5~7时停止滴加。继续搅拌并保温2 h，沉降出白色固体，过滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。 （4）洗涤时，宜选择_______(填试剂名称)对硫酸肼粗品进行洗涤。 Ⅲ．硫酸肼纯度的测定：称取产品加水配成 溶液，取该溶液于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液(作指示剂)，与的标准碘溶液恰好完全反应。 （5）已知反应过程中有无毒气体产生，该气体是_______。 （6）产品中硫酸肼的质量分数为_______。 17. 丙烯酸乙酯()天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 已知：i．烃A的产量可用于衡量一个国家的石油化学工业发展水平，且也常用于催熟果实； ii．F为高分子化合物。 （1）丙烯酸分子中含氧官能团的名称是___________，聚丙烯酸属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）B的结构简式为___________，反应①的化学方程式为___________。 （3）反应⑤的反应类型为___________，F的结构简式为___________。 （4）反应⑥的化学方程式为___________。 18. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。催化加氢制备甲醇可以减少排放，有利于碳中和。在一定条件下，和可发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）反应Ⅱ过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键需要吸收___________的能量。 （2）将和充入的恒温刚性密闭容器，假设只发生反应Ⅰ，下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体中     b．的体积分数不再变化 c．与 的总物质的量不再变化         d．的浓度等于 的浓度 e．混合气体的平均摩尔质量不再变化 （3）现向VL的密闭容器中通入和发生反应Ⅰ、Ⅲ，的平衡转化率和选择性随温度的变化如下图。 注意：平衡时选择性 ①240℃时，平衡转化率为___________。 ②一定条件下，若达到平衡时容器中为，为，为，则的平衡转化率为___________。 （4）中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大。 ①正极的电极反应式为：___________。 ②电池工作一段时间后，若负极区溶液减轻1.3g，则电路中转移电子的数目为___________。 ③a膜为___________。(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”) 19. 以菱镁矿渣(主要成分是，含少量、、、、、等)为原料制备的流程如下： （1）将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是___________(写出一种措施即可)。 ②滤渣的主要成分为和___________。 （2）加入将氧化为，加入适量调节溶液pH，除去、 元素。 ①“氧化”时的离子方程式为___________。 ②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图1所示，应控制溶液的pH为___________(填具体数值)。 （3）除钙后的溶液经___________、___________、过滤洗涤干燥可得。 （4）将(摩尔质量为)焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图2所示。 a→b过程发生反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期2025级 6月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Mg：24 K：39 Zn：65 Fe：56 Mn：55 Cu：64 一、单选题 1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法错误的是 A. 制造中国天眼FAST使用的SiC高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝(AlN)陶瓷属于金属材料 C. 华为公司自研的麒麟9030芯片由晶体硅参与制得 D. “天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)不属于烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅高温结构陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，A正确； B．氮化铝陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，不属于金属材料，B错误； C．晶体硅是良好的半导体材料，是制造芯片的核心原料，C正确； D．由分子式可知，2-巯基苯并噻唑分子中含有氮元素和硫元素，则2-巯基苯并噻唑属于烃的衍生物，不属于烃，D正确； 故选B。 2. 下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 C. 重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒 D. 医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉、纤维素、蛋白质相对分子质量很大，属于天然高分子化合物，油脂相对分子质量相对较小，不属于高分子化合物，A错误； B．糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应，B错误； C．硫酸钡既不溶于水又不溶于胃酸，无法释放出自由移动的，不会使蛋白质变性，不会引起中毒，C正确； D．酒精杀菌消毒是利用了酒精可以使蛋白质变性的性质，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间填充模型为 B. 聚丙烯的结构简式： C. 的结构式为 D. 甲基的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Br原子半径大于C原子，该空间填充模型中中心原子半径大于周围原子，与实际原子大小关系不符，A错误； B．聚丙烯由丙烯加聚得到，重复单元为，选项给出的结构简式不符合聚丙烯的结构，B错误； C．分子中O原子需要形成2个共价键，H、Cl均只能形成1个共价键，因此结构式为，C正确； D．甲基（）是中性基团，C原子最外层有7个电子（3对共用电子对+1个单电子），选项中C最外层为8电子，不符合甲基的结构，D错误； 故选C。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 B. 标准状况下，2.24 L 与1.12 L 充分反应，生成的分子数目为0.1 C. 甲烷燃料电池中，理论上每消耗0.1 mol甲烷，电路中通过的电子数目为0.8 D. 标准状况下，2.24 L HF含原子数为0.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硝酸钝化，反应停止，无法计算转移的电子数，A错误； B．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2的物质的量分别为0.1 mol和0.05 mol，且该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的小于0.1 mol的SO3，分子数目小于0.1，B错误； C．甲烷燃料电池中碳化合价由-4变为+4，电子转移为，理论上每消耗0.1 mol甲烷，电路中通过的电子数目为0.8，C正确； D．标况下，HF为液体，D错误； 故选C。 5. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．检验粗乙烯中的SO2 B．制取乙酸乙酯 C．分离乙醇和乙酸 D．配制银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯可以和溴水发生加成反应使溴水褪色，也能还原溴水使溴水褪色，二者都能使溴水褪色，无法检验​，且检验​应该用品红溶液，不能达到实验目的，A不符合题意； B．制取乙酸乙酯时，为了防止倒吸，导气管末端应该放在饱和碳酸钠溶液的液面上方，图示装置中导气管伸入了液面下，会发生倒吸，不能达到实验目的，B不符合题意； C．乙醇和乙酸互溶，且二者沸点相差较大，可以用蒸馏法分离。温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水从下口进、上口出，装置符合蒸馏操作要求，能达到实验目的，C符合题意； D．配制银氨溶液的正确操作是：将稀氨水逐滴滴入溶液中，直到最初产生的沉淀恰好完全溶解为止。图示操作是将硝酸银滴入氨水中，滴加顺序错误，无法成功配制银氨溶液，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 6. 用来解释下列事实的离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液混合恰好完全沉淀： B. 溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气： C. 为一元中强酸，与足量的 溶液反应的方程式： D. 溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与溶液混合恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1:3，不足以与反应，正确离子方程式为，A错误； B．还原性强于，等物质的量的与反应时，1mol 完全反应消耗0.5mol ，剩余0.5mol 可氧化1mol ，反应离子方程式为，电荷、电子、原子均守恒，B正确； C．为一元中强酸，仅能电离出1个可中和的，与足量反应的离子方程式为，C错误； D．具有强氧化性，可将氧化为，反应生成，正确离子方程式为，D错误； 故选 B。 7. 有机物 M 是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物 M 的说法正确的是 A. M的分子式为 C12H10O5，含有四种官能团 B. M苯环上的一氯代物有4种 C. M分子中所有原子可能共平面 D. M能发生取代反应、加成反应，可用酸性KMnO4溶液褪色检验M分子结构中的碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．由M的结构可知M的分子式为，含有羧基、碳碳双键、酯基、羟基四种官能团，分子式错误，A错误； B．苯环上两个不同取代基处于间位，苯环上共存在4种不同化学环境的氢原子，因此苯环上的一氯代物有4种，B正确； C．分子中存在饱和碳原子（如-OCH2CH2OH中的两个碳原子），饱和碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体空间结构，所有原子不可能共平面，C错误； D．含羧基、羟基、酯基，能发生取代反应；含碳碳双键和苯环，可与氢气发生加成反应；由于M中的碳碳双键、醇羟基均能被酸性溶液氧化而使溶液褪色，因此不能用酸性溶液检验碳碳双键，D错误； 故选B。 8. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键 B. W和Y可形成四核10e-的微粒 C. Y元素的氧化物的水化物是强酸 D. 的氟化物中原子均为8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据结构图，Z形成带一个单位电荷的阳离子，则Z是Na；W、X、Y分别形成化学键数目是1、4、3个，阴离子整体带一个负电荷，则X得到一个电子，故W是H，X是B，Y是N，四种原子的原子序数总和为24，故W、X、Y、Z分别是H、B、N、Na。 【详解】A．该化合物中，不同元素之间为极性共价键，相同元素（Y-Y）之间为非极性共价键，A错误； B．W为H，Y为N，两者可形成10e-微粒NH3，B正确； C．Y为N，N元素的氧化物有多种，其最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸为强酸，C错误； D．X的氟化物是BF3，B原子未满8电子稳定结构，D错误； 故选B。 9. 下列关系图中，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，下列说法中错误的是 A. 常温下，F的浓溶液均可用铁质容器盛放 B. 当X是强碱时，液态B常作为制冷剂 C. 当X是强酸时，C在常温下是一种易溶于酒精的固体 D. 当X无论是强酸还是强碱时，B与D都能在特定条件下反应生成C 【答案】C 【解析】 【分析】A是一种正盐，当X无论是强酸还是强碱时，二者反应都能生成气态氢化物B，则A一定是弱酸的铵盐，结合单质C连续与氧气生成的E，且E与水反应生成F是强酸，中学常见N、S元素单质化合物符合转化关系，因此当X是强碱时，B是NH3，则C是N2、D是NO、E是NO2、F是HNO3；如果X是强酸，则B应该是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4，这说明A是(NH4)2S。 【详解】A．由上述分析可知，F可能是或，浓硫酸或浓硝酸与铁常温下都发生钝化，故可以用铁质容器盛放，故A正确； B．当X是强碱时，B是NH3，液氨可以做制冷剂，故B正确； C．当X是强酸时，C是单质S，是一种微溶于酒精的固体，故C错误； D．当X是强碱时，氨气和一氧化氮反应生成氮气；如果X是强酸，硫化氢和二氧化硫反应也可以生成硫，故D正确； 答案选C。 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，Mg为负极 B. 图乙装置，放电时负极板会减轻，正极板会增重 C. 图丙装置，正极反应式为 D. 图丁可以表示锌粉与足量稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．该原电池电解质为 溶液，可与 反应失电子，不反应，因此为负极，为正极，A错误； B．该装置为铅蓄电池，放电总反应为：，负极转化为，固体质量增加；正极也转化为​，固体质量也增加，负极不会减轻，B错误； C．该装置为碱性氢氧燃料电池，在正极得电子，碱性条件下生成，正极反应式，符合规律，C正确； D．锌粉与足量稀硫酸反应，加入少量后，置换出形成原电池，反应速率加快，但部分与反应，最终生成的总物质的量会减小，图中加后最终的物质的量与不加硫酸铜的量相同，与实际不符，D错误； 故选C。 11. 向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的和，在一定条件下发生反应，反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应，是吸热反应 B. 在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大 C. 在四点中，c点达到了化学平衡 D. 若，则HI的生成量：ab段大于bc段 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应起始后，反应物浓度不断降低，但反应速率仍逐渐升高，说明体系温度升高，证明正反应为放热反应，A错误； B． 反应从开始始终正向进行，只要未达到平衡，生成物HI会不断生成，浓度随时间推移逐渐增大。四点中点反应时间最长，生成物积累最多，因此生成物浓度最大，B正确； C．达到化学平衡时，正反应速率保持不变。图中点后反应速率仍在下降，说明反应未达到平衡，C错误； D．相同时间间隔内，生成物的生成量与平均反应速率成正比。段所有时刻的反应速率均小于段，因此时，的生成量：段小于段，D错误； 故选B。 12. 关于有机化合物的描述正确的是 A. 的系统命名为2，3-二甲基-2-乙基丁烷 B. 光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物最多有10种 C. 碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 D. 分子式为且含2个、2个、1个、1个的结构有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A．的主链含有5个碳原子，2号碳上有1个甲基，3号碳上有2个甲基，所以名称为2，3，3−三甲基戊烷，A错误； B．光照下氯气与乙烷发生取代反应，有机产物有：一氯乙烷（1种）、二氯乙烷（2种）、三氯乙烷（2种）、四氯乙烷（2种）、五氯乙烷（1种）、六氯乙烷（1种），共9种，加上无机产物HCl，共10种，B正确； C．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃可以是链状烷烃(符合通式)，也可以是环烷烃(每形成一个不含不饱和键的环，比同碳数目链状烷烃少2个氢)，C错误； D．为戊烷的一氯代物，戊烷有正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、异戊烷(CH3)2CHCH2CH3、新戊烷(CH3)4C三种同分异构体；正戊烷有三种一氯代物：CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3，异戊烷有四种一氯代物：(CH3)2CHCH2CH2Cl、(CH3)2CHCHClCH3、(CH3)2CHClCH2CH3、CH2Cl(CH3)CH2CH2CH3，新戊烷有一种一氯代物：(CH3)3CCH2Cl；满足分子中含2个、2个、1个、1个的结构有CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl、CH2Cl(CH3)CH2CH2CH3，共4种，D错误； 故选B。 13. 海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. 可用溶液来鉴别和溶液 B. 工业上为了使母液中的完全转化为需加入过量的 溶液 C. 在步骤③中，可通入使溴离子被氧化为 D. 在步骤④中，水溶液吸收后溶液的增大 【答案】C 【解析】 【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，工业上制得饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；母液加碱反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢溶液，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到溴； 【详解】A．在NaHCO3和Na2CO3中加入溶液，现象均为产生白色沉淀，所以不能用鉴别NaHCO3和Na2CO3，A错误； B．应加入过量的溶液使母液中的完全转化为，B错误； C．在步骤③中，可通入使溴离子被氧化为，然后用热空气吹出，C正确； D．步骤④中，SO2水溶液吸收Br2，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液的酸性增强，pH减小，D错误； 故选C。 14. 催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. M为 B. 反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C. 反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D. 总反应化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，在过程①中，转化为，转化为，根据质量守恒可知，为 ，反应方程式为。在过程③中，转化为，则为单质，反应方程式为。在过程②中，和转化为单质和，则为，为，反应方程式为。总反应为，据此分析。 【详解】A．根据转化关系，可知为，A不符合题意； B．反应①中与 生成，元素化合价由升至，每生成1 mol COS，转移2 mol ，B不符合题意； C．反应②中中元素化合价升高，作还原剂；中元素化合价降低，作氧化剂，C符合题意； D．总反应为 还原生成和，化学方程式为，D不符合题意； 故选C。 15. 2.16 g铜镁合金完全溶解于未知浓度的浓硝酸中，得到和的混合气体 (标准状况)。向反应后的溶液中加入的 溶液时金属离子恰好全部沉淀，此时沉淀质量为。若将盛有该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法不正确的是 A. 实验室探究铜与浓硝酸的实验，需要标注的图标有 B. 该合金中铜的质量是 C. 该浓硝酸中的物质的量浓度是 D. 通入的的体积(标准状况下) 【答案】A 【解析】 【分析】氢氧化镁、氢氧化铜沉淀的质量和 = 合金质量 + 金属阳离子结合的的质量，则，，因此金属总失电子，据此分析。 【详解】A．铜与浓硝酸常温即可反应，反应产生的氮氧化物有毒，必须通风；浓硝酸具有强腐蚀性，易溅入眼睛，应使用护目镜；反应放热，容器会发烫，需防热烫；实验后手上可能会沾染酸液，需及时洗手；本反应不需要加热，不存在明火，因此不需要标注明火图标，A错误； B．设，，可列方程： ，解得，，故合金中的，B正确； C．金属离子恰好沉淀时，溶液中溶质为​，因此。 混合气体总物质的量，设，，根据得失电子守恒和物料守恒： ​，解得，，气体中氮原子的总物质的量为。 总，故，C正确； D．整个过程得失电子守恒：金属失电子总量 = ​得电子总量，​得电子，因此，标况下的体积，D正确； 故选A。 二、填空题 16. 硫酸肼(，)，白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁腈等的原料。现用水合肼(无色油状液体)和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 Ⅰ．水合肼的制备：用、和 溶液制备水合肼，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 （1）试剂A可选用_______(填标号)。 A. B. C. D. 和 （2）选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为_______。 ______________ （3）制备水合肼总反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．硫酸肼的制备：将的浓硫酸逐滴加入一定量的水合肼溶液中，保持体系温度在，在pH为5~7时停止滴加。继续搅拌并保温2 h，沉降出白色固体，过滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。 （4）洗涤时，宜选择_______(填试剂名称)对硫酸肼粗品进行洗涤。 Ⅲ．硫酸肼纯度的测定：称取产品加水配成溶液，取该溶液于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液(作指示剂)，与的标准碘溶液恰好完全反应。 （5）已知反应过程中有无毒气体产生，该气体是_______。 （6）产品中硫酸肼的质量分数为_______。 【答案】（1）D （2）(或) （3） （4）甲醇 （5） （6）65% 【解析】 【分析】左侧装置固固加热制，试剂 A：和固体；最右侧三颈烧瓶制；中间三颈烧瓶制备水合肼；洗气装置d/e：饱和NaCl溶液，除去中HCl杂质；f/g 为空集气瓶：安全防倒吸、平衡气压、缓冲气体；尾气处理：NaOH溶液吸收多余。 【小问1详解】 该装置为固体加热制气装置，本实验需要制备，实验室用和共热制备氨气，因此选D； 【小问2详解】 极易溶于水，通入反应装置前需要加空集气瓶做安全瓶防倒吸，因此 出来后接或，再通入反应装置的 口；​由最右侧装置制备，混有杂质，需要用饱和 溶液除杂，洗气长进短出，从流出后，接，再通入反应装置的口，因此仪器的连接顺序为依次填接或、； 【小问3详解】 ​在 溶液中氧化得到水合肼，配平后离子方程式为：； 【小问4详解】 硫酸肼微溶于冷水，不溶于甲醇，因此用甲醇洗涤可以减少硫酸肼的溶解损失； 【小问5详解】 硫酸肼有强还原性，被氧化，价的被氧化为无毒的； 【小问6详解】 反应中硫酸肼消耗​，，则溶液中，溶液中总，，因此质量分数为。 17. 丙烯酸乙酯()天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 已知：i．烃A的产量可用于衡量一个国家的石油化学工业发展水平，且也常用于催熟果实； ii．F为高分子化合物。 （1）丙烯酸分子中含氧官能团的名称是___________，聚丙烯酸属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）B的结构简式为___________，反应①的化学方程式为___________。 （3）反应⑤的反应类型为___________，F的结构简式为___________。 （4）反应⑥的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 混合物 （2） ①. ②. （3） ①. 加聚反应 ②. （4） 【解析】 【分析】由已知i可知，烃A应为乙烯，根据流程图，乙烯与水发生加成反应，生成B：；铜做催化剂条件下，乙醇和氧气共热发生氧化反应，生成C：；乙醛进一步与氧气反应，生成乙酸，则D为；浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯； 丙烯一定条件下被氧化，生成丙烯醛；丙烯醛继续发生氧化反应，生成丙烯酸，则E为丙烯酸，结构式为；丙烯酸和乙醇在浓硫酸作用下共热发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯；一定条件下丙烯酸发生加聚反应，生成聚丙烯酸，则F为聚丙烯酸； 【小问1详解】 ①由结构简式可知，丙烯酸的含氧官能团为羧基； ②聚丙烯酸是高分子，由于其聚合度n不是具体数值，故聚丙烯酸属于混合物； 【小问2详解】 ①由分析可知，B为乙醇，结构简式为； ②反应①为乙烯与水发生的加成反应，反应方程式为； 【小问3详解】 ①反应⑤为丙烯酸发生的加聚反应，生成聚丙烯酸，故其反应类型为加聚反应； ②丙烯酸中的碳碳双键打开，形成链节，大量链节互相连接，生成F：聚丙烯酸，结构简式为； 【小问4详解】 丙烯酸和乙醇在浓硫酸作用下共热发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯，其化学方程式为。 18. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。催化加氢制备甲醇可以减少排放，有利于碳中和。在一定条件下，和可发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）反应Ⅱ过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键需要吸收___________的能量。 （2）将和充入的恒温刚性密闭容器，假设只发生反应Ⅰ，下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体中     b．的体积分数不再变化 c．与的总物质的量不再变化         d．的浓度等于的浓度 e．混合气体的平均摩尔质量不再变化 （3）现向VL的密闭容器中通入和发生反应Ⅰ、Ⅲ，的平衡转化率和选择性随温度的变化如下图。 注意：平衡时选择性 ①240℃时，平衡转化率为___________。 ②一定条件下，若达到平衡时容器中为，为，为，则的平衡转化率为___________。 （4）中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大。 ①正极的电极反应式为：___________。 ②电池工作一段时间后，若负极区溶液减轻1.3g，则电路中转移电子的数目为___________。 ③a膜为___________。(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”) 【答案】（1） ①. 放热反应 ②. 2052 （2）ce （3） ①. 26% ②. 20% （4） ①. MnO2 + 2e- + 4H+ = Mn2+ + 2H2O ②. 0.2NA ③. 阴离子交换膜 【解析】 【小问1详解】 由图，反应物总能量高于生成物总能量，则反应为放热反应，生成，反应放出128.8kJ热量，已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则形成中的化学键需要放出+128.8kJ =2052 kJ热量，即断开中的化学键需要吸收2052 kJ的能量； 【小问2详解】 a．混合气体中，不能说明正逆反应相等，不能说明反应达到平衡，a不符合题意； b．和充入的恒温刚性密闭容器，只发生反应Ⅰ，设反应二氧化碳amol，反应为气体分子数减小2的反应，则总的物质的量减小2amol，二氧化碳的体积分数为，其为定值，的体积分数不再变化，不能说明平衡不再移动，不能说明反应达到平衡，b不符合题意； c．与的总物质的量不再变化，说明平衡不再移动，能说明反应达到平衡，c符合题意； d．的浓度等于的浓度，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，d不符合题意； e．混合气体的平均摩尔质量，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以平均摩尔质量会发生改变，当平均摩尔质量不变时，反应达到平衡，e符合题意；故选ce； 【小问3详解】 ①240℃时，二氧化碳反应1mol×30%=0.3mol、生成甲醇0.3mol×80%=0.24mol，列三段式：， 平衡转化率为； ②一定条件下，若达到平衡时容器中为，为，为，结合碳守恒，的平衡转化率为； 【小问4详解】 ①水系锰基锌电池中Zn为负极，发生氧化反应，MnO2为正极，发生还原反应，正极的电极反应式为：MnO2 + 2e- + 4H+ = Mn2+ + 2H2O； ②该装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大，正极区消耗H+，阳离子所带电荷减少，为维持电荷守恒，通过a膜移向中间室，根据负极反应式：，消耗OH-，阴离子所带电荷减少，为维持电荷守恒，K+通过b膜移向中间室，则a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜；若负极区溶液减轻1.3g，减少的质量是溶解锌的质量和移走K+质量的差值，设Zn反应xmol，则移走K+2xmol，，x=0.1，电路中转移电子的数目为0.2NA； ③根据②中分析，a膜为阴离子交换膜。 19. 以菱镁矿渣(主要成分是，含少量、、、、、等)为原料制备的流程如下： （1）将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是___________(写出一种措施即可)。 ②滤渣的主要成分为和___________。 （2）加入将氧化为，加入适量调节溶液pH，除去、 元素。 ①“氧化”时的离子方程式为___________。 ②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图1所示，应控制溶液的pH为___________(填具体数值)。 （3）除钙后的溶液经___________、___________、过滤洗涤干燥可得。 （4）将(摩尔质量为)焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图2所示。 a→b过程发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 粉碎菱镁矿渣或适当升高温度 ②. （2） ①. ②. 6 （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4） 【解析】 【分析】将菱镁矿渣浸入稀硫酸中，金属氧化物全部转化为金属离子，其中与结合为沉淀，则浸渣为和，后加入，将氧化为，后续加入调节溶液的pH，将与转化为氢氧化物沉淀除去，过滤，除钙步骤中滤除，最后结晶，过滤得到； 【小问1详解】 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施有粉碎菱镁矿渣或适当升高温度； ②由分析可知，将菱镁矿渣浸入稀硫酸中，CaO与硫酸反应生成CaSO4，CaSO4属于微溶物，故过滤得到滤渣的主要成分为SiO2和CaSO4； 【小问2详解】 ①加入将氧化为，“氧化”时的离子方程式为：； ②要得到尽可能多的纯净的，需要提高杂质元素的去除率，同时降低Mg元素的损失率，由图可知，当调节pH=6时，此时杂质元素(Fe、Al)的去除率几乎达到100%，而镁的损失率较低(约3%左右)； 【小问3详解】 除钙后的溶液为溶液，要得到带结晶水的，不能直接蒸干，需先对该溶液进行蒸发浓缩，再冷却结晶，然后过滤洗涤干燥，可以得到晶体； 【小问4详解】 由题意及图示可知，24.6 g(摩尔质量为)的物质的量为，由a→b过程,质量改变量为24.6 g-13.8 g=10.8 g，晶体中水的物质的量为，水的质量为>10.8 g，故该过程中失去了部分结晶水，失去的水的物质的量为，故晶体中还剩余的结晶水的物质的量为，与的物质的量相等，故b点时物质的化学式为，a→b过程中发生反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $