第3章 第3节 第2课时 乙酸(课时跟踪检测)(学用Word)-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

第2课时　乙酸 1.A　乙酸的酸性比碳酸强，能与NaHCO3反应产生CO2气体，A错误，D正确；乙酸具有酸性，能使酸碱指示剂变色，能与Cu（OH）2、CuO反应使其溶解，B、C正确。 2.C　乙醇中含有醇羟基，能和Na反应生成氢气，但不与碳酸钠反应，A错误；水和钠反应生成氢气，水不能和碳酸钠发生反应放出二氧化碳气体，B错误；CH3CHO分子中没有—OH、—COOH，既不能与金属钠反应，又不能与纯碱反应，D错误。 3.C　酯化反应是可逆反应，反应物不能完全反应。 4.C　乙酸与金属钠反应时，键①断裂，A错误；乙酸与NaOH反应时，键①断裂，B错误；乙酸燃烧生成CO2和H2O，断裂所有的化学键，C正确；发生酯化反应时，羧酸脱去羟基、醇脱去氢原子，键②断裂，D错误。 5.B　物质越容易电离出氢离子，则与钠反应生成氢气的速率就越快，氢原子活泼性：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，则与钠反应生成氢气的速率：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH。 6.AB　由苹果酸的结构简式可知，含有羟基和羧基2种官能团，两种官能团都能发生酯化反应，A项正确；1 mol苹果酸能与2 mol NaOH发生中和反应，B项正确；1 mol苹果酸能与3 mol Na反应产生1.5 mol H2，C项错误；HOOC—CH2—CHOHCOOH与苹果酸属于同一种物质，D项错误。 7.B　—COOH和—OH都可以和Na发生反应，—COOH呈酸性，能和碱性物质反应，因此实现—COOH转化为—COONa而保证—OH不变，只能选择NaOH、Na2CO3和NaHCO3，选B。 8.（1）碳酸钠固体　醋酸 （2）饱和NaHCO3溶液　除去随CO2挥发出来的CH3COOH蒸气　有白色胶状沉淀产生 （3）CH3COOH＋HCCH3COO－＋H2O＋CO2↑　CO2＋H2O＋Na2SiO3Na2CO3＋H2SiO3↓ （4）CH3COOH　H2CO3　H2SiO3 解析：（1）要确认醋酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，可利用强酸制备弱酸的规律。根据CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2，可以证明酸性：CH3COOH＞H2CO3。因此锥形瓶A中加入的试剂为碳酸钠固体，分液漏斗中所盛试剂为醋酸。 （2）因为CH3COOH具有挥发性，挥发出的CH3COOH对CO2与Na2SiO3溶液的反应造成干扰，所以应除去混在CO2中的CH3COOH蒸气，又因为CO2在饱和的NaHCO3溶液中的溶解度很小，所以装置B中盛放试剂为饱和NaHCO3溶液。根据CO2与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。 （3）B中NaHCO3溶液与挥发出的乙酸反应，离子方程式为CH3COOH＋HCCH3COO－＋H2O＋CO2↑，C中CO2与硅酸钠溶液反应，化学方程式为CO2＋H2O＋Na2SiO3Na2CO3＋H2SiO3↓。 （4）三种酸酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3。 9.BC　分子中含有羧基、羟基、醚键、碳碳双键4种官能团，A错误；可与乙醇、乙酸发生酯化反应，B正确；1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH反应，C正确；碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，也能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应，D不正确。 10.CD　只有羧基能与NaOH溶液反应，故1 mol该有机物能与1 mol NaOH发生反应，A项正确；羧基（—COOH）、羟基（—OH）都能与Na发生反应，故1 mol该有机物能与2 mol Na反应生成1 mol H2，B项正确；只有羧基能与NaHCO3反应生成CO2，故1 mol该有机物能与1 mol NaHCO3反应生成1 mol CO2，C项错误；1 mol苯环与3 mol H2发生加成反应，1 mol碳碳双键与1 mol H2发生加成反应，故1 mol该有机物最多能与4 mol H2发生加成反应，D项错误。 11.C　发生酸碱中和反应，生成难溶于水的草酸钙沉淀和水，体现了酸性，A正确；酸性：H2C2O4＞H2CO3，强酸制弱酸，草酸与碳酸盐反应生成碳酸，B正确；由于草酸为弱酸，故在离子方程式中不能以离子形式书写，离子方程式为2Mn＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，C错误；草酸是乙二酸，能发生酯化反应，方程式为HOOCCOOH＋2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5＋2H2O，D正确。 12.（1）b　牛角管（尾接管） （2）提高乙酸的转化率 （3）饱和Na2CO3溶液　稀硫酸　蒸馏 （4）①NaOH加入量太少，未能完全中和酸 ②NaOH加入量太多，使乙酸乙酯发生水解 解析：（1）为了达到更好的冷凝效果，冷凝器进、出水方向为下口进上口出，B装置的名称是牛角管（尾接管）。（2）为了提高乙酸的转化率，实验时加入过量的乙醇。（3）乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的物质，乙酸和乙醇与碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可。对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇，然后是提取水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸原理，要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸。（4）①甲得到显酸性的酯的混合物，酸有剩余，说明是所加NaOH溶液不足，未将酸完全反应；②乙得到大量水溶性物质，说明混合物中没有酯，是因为所加NaOH溶液过量，酯发生水解。 13.（1）羟基、羧基 （2）＋2Na＋H2↑ （3）NaHCO3或NaOH或Na2CO3（任意一种即可）　Na　＋Na2CO3 ＋H2O＋CO2↑ （4）＋C2H5OH＋H2O　酯化反应（或取代反应） （5） 解析：（3）在乳酸中先加入的物质只与羧基反应，不能与羟基反应，则加入的物质a可以是NaOH、NaHCO3或Na2CO3，反应生成，后加入的物质b与醇羟基发生反应，则加入的物质b是金属Na；乳酸的酸性比碳酸强，故碳酸钠能与羧基反应，不能与醇羟基反应。（4）乳酸分子中含有羧基，可以与乙醇发生酯化反应生成酯和水，脱水方式是乳酸脱去羧基中的羟基、乙醇脱去羟基上的氢原子。（5）两分子乳酸相互反应生成具有六元环状结构的物质，则分子间发生酯化反应。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　乙酸 1.下列关于乙酸性质的叙述不正确的是（　　） A.乙酸的酸性比碳酸弱 B.乙酸具有酸性，能使酸碱指示剂变色 C.乙酸能使氢氧化铜沉淀或氧化铜固体溶解 D.乙酸与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体 2.下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（　　） A.C2H5OH B.H2O C.CH3COOH D.CH3CHO 3.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（　　） A.酯化反应的反应物之一肯定是酸B.酯化反应属于取代反应 C.酯化反应中的反应物可完全反应D.酯化反应一般需要催化剂 4.已知乙酸的结构如图所示，乙酸在反应中断裂化学键的下列说明正确的是（　　） A.和金属钠反应时，键③断裂 B.和NaOH反应时，键②断裂 C.燃烧时断裂所有的化学键 D.发生酯化反应时，键①断裂 5.下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（　　） ①CH3CH2OH　②CH3COOH（aq）　③H2O A.①＞②＞③ B.②＞③＞① C.③＞①＞② D.②＞①＞③ 6.〔多选〕苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　） A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B.1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应 C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 D.HOOC—CH2—CHOHCOOH与苹果酸互为同分异构体 7.下列试剂能将转化为的是（　　） ①金属钠　②氢氧化钠　③碳酸钠　④碳酸氢钠　⑤硫酸钠 A.①②④ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤ 8.为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，某化学兴趣小组同学设计如图所示装置，可供选择的试剂有：醋酸、碳酸、硅酸、碳酸钠固体、饱和NaHCO3溶液、硅酸钠溶液、澄清石灰水。 （1）锥形瓶A内试剂是　　　　　　　，分液漏斗中所盛试剂是　　　　。 （2）装置B中所盛试剂是　　　　　　　　，试剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　；装置C中出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）B中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　，C中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 （4）由实验可知三种酸的酸性强弱顺序为　　　　＞　　　　＞　　　　（用化学式表示）。 9.〔多选〕分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　） A.分子中含有5种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C.1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同 10.〔多选〕某有机物的结构简式为，关于该有机物的说法不正确的是（　　） A.1 mol该有机物能与1 mol NaOH发生反应 B.1 mol该有机物能与2 mol Na反应生成1 mol H2 C.1 mol该有机物能与2 mol NaHCO3反应生成1 mol CO2 D.1 mol该有机物最多能与5 mol H2发生加成反应 11.（2025·辽宁沈阳期末）为探究草酸（H2C2O4）的性质，进行了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味的物质 由上述实验所得草酸的性质与所对应的方程式错误的是（　　） A.H2C2O4有酸性：Ca＋H2C2O4CaC2O4↓＋2H2O B.酸性：H2C2O4＞H2CO3则NaHCO3＋H2C2O4NaHC2O4＋CO2↑＋H2O C.H2C2O4具有还原性：2Mn＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O D.H2C2O4可发生酯化反应：HOOCCOOH＋2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5＋2H2O 12.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。 请回答下列问题： （1）图甲中冷凝水从　　　　（填“a”或“b”）口进，图乙中B装置的名称为　 　　　　　。 （2）反应中加入过量的乙醇，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图： 　则试剂a是　　　　　，试剂b是　 　　　　，分离方法Ⅲ是　　　　 　。 （4）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质，丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题： ①甲实验失败的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②乙实验失败的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 13.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH。 回答下列问题： （1）写出乳酸分子中官能团的名称：　　　　。 （2）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）乳酸发生下列变化： ，所用的试剂是a　　 　，b　　　　（写化学式）；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）请写出乳酸与乙醇反应的化学方程式，并注明反应类型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $