第2章 第1节 化学键与物质构成(课时跟踪检测)(学用Word)-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

第2章　化学键　化学反应规律 第1节　化学键与物质构成 1.C　HCl溶于水时，电离出H＋、Cl－，共价键被破坏，A项错误；KClO3受热分解是化学变化，一定存在旧化学键断裂和新化学键形成的过程，B项错误；液溴挥发是物理变化，由液态变成气态，分子中的化学键未被破坏，C项正确；NaCl溶于水，电离出Na＋、Cl－，离子键被破坏，D项错误。 2.A　并不是所有由金属元素与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，例如，AlCl3是共价化合物，不存在离子键，A错误。 3.C　没有标注电子转移方向且F－的电子式应分布在Mg2＋两边，用电子式表示MgF2的形成过程为，A错误；HCl为共价化合物，电子式为H︰︰，B错误；Na2O为离子化合物，电子式为Na＋Na＋，C正确；没有表示出Cl－的最外层电子，正确的电子式为，D错误。 4.D　O的质子数为8，中子数为10，所以其质量数为18，故中子数为10的氧原子O，D项错误。 5.C　H、C、N、O可形成（NH4）2CO3、NH4HCO3等物质均含离子键，属于离子化合物，C错误。 6.C　K3C60由K＋和构成，为离子化合物，含有离子键和共价键，A、B错误；在熔融状态下离子键断裂，电离出自由移动的离子，能导电，C正确；1 mol K3C60中含有离子数目为4NA，D错误。 7.AB　金刚石和石墨都是碳元素组成的不同种单质，两者互为同素异形体，A正确；Si3N4属于共价化合物不是离子化合物，C错误；该反应中1个C失去2个电子生成1个CO，生成1 mol CO转移2 mol e－，D错误。 8.C　电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素，从左往右半径依次减小，则原子半径：Na＞N＞O＞H，A错误；NH3、H2O的质子数和电子数均为10，OH－的质子数为9，电子数为10，B错误；反应③中NaOH既含离子键又含共价键，HCl和H2O中只含共价键，NaCl中只含离子键，D错误。 9.D　X、Y、Z、W四种元素的原子序数分别为6、8、11、17，即它们分别是C、O、Na、Cl元素。X和W能形成化合物CCl4，该分子中只存在共价键，为共价化合物，A正确；Z和W能形成化合物NaCl，氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，B正确；Y、Z和W能形成NaClO，为离子化合物，C正确；Y和Z形成的化合物可能是Na2O2，Na2O2中含有非极性共价键，D错误。 10.D　a、b、c、d为短周期主族元素，a的M电子层有1个电子，则a是Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，则b是C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是S；c与d同周期，且d的原子半径小于c，则d是Cl。四种元素中氯元素的非金属性最强，A正确；四种元素均存在两种或两种以上的氧化物，如氧化钠和过氧化钠、CO和CO2、SO2和SO3、Cl2O和Cl2O7等，B正确；钠是活泼的金属，其余均是非金属，Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物，C正确；如H2O2等分子中还存在非极性键，D错误。 11.AC　X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且四种元素分布在三个周期，则X为H元素；Z和X同主族，且Z的原子序数最大，则Z为Na元素；W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，且Y能形成4个共价键，W能形成2个共价键，则Y为B元素，W为O元素。O和Na可以形成化合物Na2O2，含有离子键和共价键，A正确；Y为B元素，该结构中形成3个共价键的B原子最外层只有6个电子，B错误；X3YW3即H3BO3，为一种弱酸，C正确；电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，所以离子半径：O2－＞Na＋，即W＞Z，D错误。 12.D　n由两种元素组成，通常为液态，1 mol n中含有10 mol质子，则n是H2O；q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色，则q是NaOH，m是Na；s是一种磁性氧化物，则s是Fe3O4，常见的单质p是元素W的单质，则p是Fe，r是H2；根据原子序数大小关系可知：X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Fe元素。q是NaOH，NaOH由Na＋和OH－构成，OH－中含有共价键，A正确；r为H2，只含共价键，B正确；Z为Na元素，Y为O元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2，其中阴、阳离子个数比均为1∶2，C正确；n为H2O，p为Fe，两者反应的化学方程式为3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，消耗16.8 g即0.3 mol Fe，转移电子的物质的量为0.8 mol，D错误。 13.（1）B　C　（2）CD （3） （4）Mg3N2　离子键 Mg3N2＋8HCl3MgCl2＋2NH4Cl 解析：（1）根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别为H、Na、Mg、C、N、P、Cl。碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na与Cl最容易形成离子键；非金属元素之间容易形成共价键。（2）含a（即H元素）的化合物中H是2电子稳定结构。（3）3种非金属元素形成的AB型离子化合物是NH4Cl，其电子式为。（4）Mg与N形成离子化合物Mg3N2，该物质与过量稀盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl。 14.（1）第3周期ⅢA族 （2）H2O＞NH3＞CH4 （3）2Al＋6H2O＋2NaOH2Na＋3H2↑ （4）非极性　离子　离子　Na＋[︰︰]2－Na＋　极性键、非极性键 （5）HClO4 （6）Al3＋＜Na＋＜O2－＜N3－ 解析：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（6）N、O、Na、Al元素形成的离子电子层结构相同，核电荷数小的半径大，故简单离子半径由小到大的顺序为Al3＋＜Na＋＜O2－＜N3－。 3 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1节　化学键与物质构成 1.下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　） A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.液溴挥发 D.氯化钠溶于水 2.下列说法不正确的是（　　） A.凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 B.原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键 C.得电子能力强的原子与失电子能力强的原子相遇时能形成离子键 D.一般情况下，活泼金属（ⅠA、ⅡA族金属）元素和活泼的非金属（ⅥA、ⅦA族非金属）元素之间化合时，易形成离子键 3.下列表达方式正确的是（　　） A.×Mg×＋2·︰Mg2＋ B.HCl的电子式为H＋ C.Na2O的电子式为Na＋Na＋ D.NH4Cl的电子式为Cl－ 4.下列有关分子或原子的结构不正确的是（　　） A.NH3的结构式为 B.H2O的空间结构为 C.CH4的空间结构为 D.中子数为10的氧原子O 5.（2025·广东江门期末）CO2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应。下列说法错误的是（　　） NH3＋CO2＋H2O（未配平） A.NH3分子结构模型为 B.上述反应中四种物质都含有极性共价键 C.H、C、N、O元素只能形成共价化合物 D.用电子式表示CO2的形成过程为··＋··＋··︰︰C︰ 6.（2025·北京东城期末）中国的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐（K3C60），实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（　　） A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.1 mol K3C60中含有离子数目为63NA 7.〔多选〕氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可用于原子反应堆。氮化硅可由如下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列说法正确的是（　　） A.金刚石和石墨互为同素异形体 B.N2分子中含有非极性键 C.Si3N4属于离子化合物 D.生成1 mol CO转移4 mol e－ 8.（2025·北京海淀期末）用NaClO可除去水体中过量氨氮（以NH3表示），以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是（　　） A.原理中所涉及的元素的原子半径：Na＞O＞N＞H B.NH3、H2O、OH－所含的质子数和电子数均相等 C.反应②中NH3和HClO属于共价化合物 D.反应③涉及的物质均既含离子键又含共价键 9.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、8、11、17，下列判断错误的是（　　） A.X和W能形成共价化合物 B.Z和W能形成离子化合物 C.Y、Z和W能形成离子化合物 D.Y和Z形成的化合物中不可能含有共价键 10.a、b、c、d为短周期主族元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（　　） A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 11.〔多选〕某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是（　　） A.W与Z形成的化合物中可能含离子键和共价键 B.该化合物中Y都满足8电子稳定结构 C.X3YW3是弱酸 D.离子半径：Z＞W＞Y 12.元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成的物质之间的转化关系如图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质；n由两种元素组成，通常为液态，1 mol n中含有10 mol质子；q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色；s是一种磁性氧化物。下列说法不正确的是（　　） A.q为离子化合物，含有共价键 B.r只含共价键 C.由元素Z和Y组成的化合物中阴、阳离子个数比为1∶2 D.n和p的反应中，每消耗16.8 g p，反应中转移电子的物质的量为0.6 mol 13.现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示（表中副族及Ⅷ族省略）。 请回答下列问题： （1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是　　　　（填字母，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是　　　　。 A.c和f　 　 B.b和g C.d和g　 　D.c和e （2）下列由a～g 7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是　　　　（填字母）。 A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4 （3）由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：　　　　，其含有的化学键类型为　　　　，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 14.（2025·天津滨海新区期末）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x、y等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题： （1）f在元素周期表中的位置是　　　　。 （2）y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为　　　　　　　（用化学式表示）。 （3）f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）某化合物由e、d元素组成，且含有　　　　共价键和　　　　键，为　　　　化合物，其电子式为　　　　。x、d元素以原子个数比为1∶1形成的化合物中含有的化学键为　　　　　　。 （5）g与h的最高价氧化物对应的水化物，酸性较强的是　　　　（填化学式）。 （6）z、d、e、f元素中，简单离子半径由小到大的顺序是　　　　　　　　　（用离子符号表示）。 3 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $