课时跟踪检测(9) 离子化合物 共价化合物　电子式-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（鲁科版 多选版）

课时跟踪检测(九)　离子化合物　共价化合物　电子式 一、选择题 1.规范的化学用语是学习化学的基础。以下化学用语使用正确的是 (　　) A.镁离子的离子结构示意图: B.用电子式表示H2O的形成过程: C.H2O2的结构式:H—OO—H D.MgF2的电子式:]-Mg2+]- 2．(2025·深圳高一期末)侯氏制碱法涉及反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，以下微粒对应电子式正确的是(　 ) 3.下列关于化学键的说法正确的是 (　　) A.离子化合物中只有离子键 B.共价化合物分子中一定不含离子键 C.硫、氢、氧三种元素只能形成一种化合物 D.离子化合物中一定含有金属元素 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 (　　) 选项 A B C D 物质 CH4 CaCl2 H2S NH4NO3 化学键 类型 共价键 离子键、 共价键 离子键 离子键、 共价键 化合物 类型 共价 化合物 离子 化合物 离子 化合物 共价 化合物 　　　　　　　　　　　　　　　　 5.(2025·淄博第四中学期末)下列数字代表各元素的原子序数,则各组中相应的元素能形成X2Y型共价化合物的是 (　　) A.11和9 B.1和16 C.12和17 D.6和16 6.下列各组物质从离子化合物、共价化合物的角度分类正确的是 (　　) A.共价化合物:H2S、HCl、Cl2 B.共价化合物:CO2、CH4、NH4Cl C.离子化合物:NaCl、MgO、K2SO4 D.离子化合物:CaCl2、AlCl3、NaNO3 7.下列选项中的所有元素组合,既能形成共价化合物,又能形成离子化合物的是 (　　) A.H、N、O B.Na、Cl、O C.H、S、O D.K、C、O 8．研究人员成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法正确的是(　　) A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含三种离子 B．NN属于离子化合物 C．每个N中含有36个电子 D．NN中含极性键 9.下列说法正确的是 (　　) ①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键　②共价化合物含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键　⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物 A.②③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①③⑤ 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大;X与 W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同,Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 (　　) A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.元素Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的强 C.由X、Y、Z三种元素既可形成离子化合物又可形成共价化合物 D.化合物W2Z与W2Z2中阴、阳离子个数比分别为1∶2、1∶1 11.(2025·梅州高一期末)CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略,我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展,其过程的示意图如图。下列说法正确的是 (　　) A.该反应中有C—H键生成 B.CO2分子中化学键为非极性键 C.该反应中的四种物质都是共价化合物 D.该反应的化学方程式为 CO2+H2CH4+H2O 二、非选择题 12．(8分)X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表： 元素 相关信息 X X最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4 Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y W W的一种核素的质量数为23，中子数为12 (1)Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______________(填化学式)。 (2)Z的简单离子的电子式为________________________________________________________________________。 (3)W与X形成的碱性氧化物的电子式：________________。 13.(14分)(2025·南阳市第六高级中学月考)按要求回答下列问题。 (1)现有下列10种物质:①O2;②H2;③NH4NO3;④Na2O2;⑤Ba(OH)2;⑥CH4;⑦CO2;⑧NaF;⑨NH3;⑩I2。 只含共价键的是　　　　(填序号,下同);只含离子键的是　　　　。  (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物,则其电子式为　　　　　　　　;若XY2为共价化合物,则其电子式为　　　　　　　　　　　　。  (3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190 ℃,但在180 ℃就开始升华。据此判断,氯化铝是　　　　(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明该判断正确的实验依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)现有a~g七种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示: ①元素的原子间最容易形成离子键的是　　　　(填字母,下同),容易形成共价键的是　　　　。  A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e ②写出a~g七种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式:　　　(一种即可)。  课时跟踪检测(九) 1.选D　镁离子的核电荷数为12,核外电子数为10,其离子结构示意图为,故A错误;H2O为共价化合物,形成共用电子对,不发生电子的转移,没有箭头,故用电子式表示H2O的形成过程为H×+··+×HH,故B错误;H2O2为共价化合物,氧原子间形成1对共用电子对,其结构式为H—O—O—H,故C错误;MgF2为离子化合物,由镁离子和氟离子构成,电子式正确,故选D。 2. 选B　钠离子的电子式为Na＋，故A错误；Cl－是氯原子得到一个电子形成的阴离子，电子式为，故B正确；NH3的电子式为，故C错误；CO2为共价化合物，碳原子和氧原子间形成C===O双键结构，电子式为，故D错误。 3.选B　有些离子化合物中只有离子键,例如氯化钠,有些离子化合物中既有离子键又有共价键,例如氯化铵,A错误;共价化合物分子中只有共价键,一定不含离子键,B正确;硫、氢、氧三种元素能形成多种化合物,例如H2SO4、H2SO3等,C错误;离子化合物中不一定含有金属元素,例如氯化铵,D错误。 4.选A　活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子之间易形成离子键,非金属元素原子之间易形成共价键;含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键;只含共价键的化合物为共价化合物。 5.选B　原子序数为11和9的元素分别是Na和F,可形成NaF,属于XY型离子化合物,A不符合题意;原子序数为1和16的元素分别是H和S,可形成H2S,属于X2Y型共价化合物,B符合题意;原子序数为12和17的元素分别是Mg和Cl,可形成MgCl2,属于XY2型离子化合物,C不符合题意;原子序数为6和16的元素分别是C和S,可形成CS2,属于XY2型共价化合物,D不符合题意。 6.选C　Cl2是含共价键的单质,A不符合题意;NH4Cl含离子键,属于离子化合物,B不符合题意;AlCl3属于共价化合物,D不符合题意。 7.选A　H、N、O三种元素组成化合物时,可以形成共价化合物,如HNO3,也可以形成离子化合物,如NH4NO3,故A项正确;Na为活泼金属元素,Cl、O为活泼非金属元素,三种元素相互结合只能形成离子化合物,故B项错误;H、S、O为非金属元素,各元素相互结合只能形成共价键,不能形成离子键,所以三种元素只能形成共价化合物,不能形成离子化合物,故C项错误;K是活泼金属元素,C、O为非金属元素,三种元素相互结合只能形成离子化合物,故D项错误。 8. 选C　(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含N、H3O＋、NH、Cl－四种离子，A错误；NN是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，B错误；每个N中含有7×5＋1＝36个电子，C正确；NN中含非极性键，D错误。 9.选C　①离子化合物一定含离子键,可能含极性键或非极性键,如NaOH中含极性共价键、Na2O2中含非极性共价键,故正确;②含离子键的一定为离子化合物,共价化合物只含共价键,不含离子键,故错误;③含金属元素的化合物可能为共价化合物,如AlCl3为共价化合物,故正确;④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物,如NH4Cl为离子化合物,故错误;⑤由分子组成的物质中可能不存在化学键,如稀有气体的单质不存在化学键,故错误;⑥熔融状态能导电的化合物,其构成微粒为离子,则作用力为离子键,该类化合物是离子化合物,故正确。 10.选C　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是空气中含量最高的元素,Y为N元素;Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z应为第2周期元素,则其最外层电子数为2×3=6,为O元素;Z2-与W+具有相同的电子层结构,则W为Na元素;X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同,则X为H元素,以此分析解答。同主族元素电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径为r(Na)>r(N)>r(O)>r(H),故A错误;非金属性:O>N,则N的简单气态氢化物的稳定性比O的弱,故B错误;由H、N、O三种元素形成的化合物为硝酸或亚硝酸或NH3·H2O时为共价化合物,形成的化合物为硝酸铵时为离子化合物,故C正确;Na2O2和Na2O中阴、阳离子个数比均为1∶2,故D错误。 11.选A　该反应中生成了甲烷,甲烷分子中存在C—H键,所以有C—H键生成,故A正确;CO2分子结构简式为OCO,存在极性键,故B错误;H2为单质,不属于化合物,故C错误;上述反应没有催化剂,没有配平,正确的方程式为CO2+4H2CH4+2H2O,故D错误。 12解析：X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4，故Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，故Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第三周期ⅥA族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：S<Cl，故酸性较强的是HClO4。(2)Z的简单离子为Cl－。(3)Na与O形成的碱性氧化物为Na2O。 答案：(1)三　ⅥA　HClO4　(2) (3) 13.解析:(1)①②⑥⑦⑨⑩只含共价键;⑧只含离子键。(2)XY2型离子化合物中通常X为+2价,Y为-1价,则X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是H-、F-或Cl-,结合XY2中共有38个电子可推出XY2为CaF2,电子式为[︰︰]-Ca2+[︰︰]-;XY2为共价化合物,且共有38个电子的化合物为CS2或BeCl2,电子式为︰︰C︰︰或︰︰Be︰︰。(3)由氯化铝的熔点为190 ℃,但在180 ℃就开始升华,熔点较低可知,氯化铝为共价化合物;离子化合物在熔融状态下能导电,共价化合物在熔融状态下不导电,若氯化铝在熔融状态下不导电,说明氯化铝为共价化合物。(4)①一般来说,活泼金属和活泼非金属元素原子之间易形成离子键,所以最容易形成离子键的是B选项中的Na和Cl;一般来说,非金属元素原子之间易形成共价键,所以易形成共价键的是C选项中的C和Cl。②在ABn型化合物中,如果A的族序数+成键电子对数=8,则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构,如CCl4或PCl3等。 答案:(1)①②⑥⑦⑨⑩　⑧ (2)[︰︰]-Ca2+[︰︰]- ︰︰C︰︰或︰︰Be︰︰ (3)共价化合物　 氯化铝在熔融状态下不能导电 (4)①B　C　②CCl4或PCl3或NCl3 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $