第1章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律(课时跟踪检测)(学用Word)-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

第1课时　认识同周期元素性质的递变规律 1.下列说法不正确的是（　　） A.还原性：Na＞Mg＞Al B.金属性：Ca＜K C.碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D.金属活动性：Al＞Na 2.下列有关铝及其化合物的说法正确的是（　　） A.Al（OH）3能与酸反应，不能与强碱反应 B.Al与酸反应比Mg与酸反应剧烈 C.Al（OH）3的碱性强于Mg（OH）2 D.Al（OH）3是白色胶状沉淀，有净水作用 3.（2025·广东江门期中）下表列出了①～⑦七种元素在元素周期表中的位置。 　族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 下列说法正确的是（　　） A.原子半径比较：⑦＜⑥ B.元素的非金属性：②＞③ C.④元素的氧化物对应的水化物是强碱 D.⑤元素是金属元素，只能和酸反应 4.X、Y是同周期非金属元素，已知X元素原子比Y元素原子半径大，则下列叙述正确的是（　　） A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强 B.X的阴离子比Y的阴离子的还原性强 C.X的非金属性比Y的强 D.X的气态氢化物比Y的稳定 5.〔多选〕下列有关说法正确的是（　　） A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的得电子能力比Cl强 B.Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，所以Mg比Al活泼 C.H2S 300 ℃时开始分解，H2O 1 000 ℃时开始分解，说明O的得电子能力比S强 D.Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的失电子能力强弱 6.〔多选〕下列排列顺序正确的是（　　） A.热稳定性：H2O＞HF B.原子半径：Na＞Mg C.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 7.下列实验事实不能作为实验判断依据的是（　　） A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B.Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 C.硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱 D.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性 8.〔多选〕同周期三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　） A.含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B.非金属性：X＞Y＞Z C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱 D.元素的最低化合价的绝对值按X、Y、Z顺序减小 9.〔多选〕X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是（　　） A.已知mXa＋与nYb－，则m－a＝n＋b B.离子半径：Yb－＞Z（b＋1）－＞Xa＋ C.Z（b＋1）－的还原性一定强于Yb－ D.气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定强于HbY 10.图甲和图乙表示的是短周期元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（　　） A.图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高化合价 B.图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm） C.图乙横坐标为最高化合价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm） D.图乙横坐标为元素原子最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm） 11.请根据元素周期表中第3周期元素相关知识回答下列问题（除稀有气体元素外）： （1）按原子序数递增的顺序，以下说法正确的是　　　　（填字母）。 a.原子半径和离子半径均减小 b.失电子能力减弱，得电子能力增强 c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d.单质的熔点降低 （2）原子半径最小的元素的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　，失电子能力最强的元素是　　　　（填元素符号）；氧化性最弱的简单阳离子是　　　　（填离子符号）。 （3）最不稳定的气态氢化物是　　　（填化学式）。 （4）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是　　　（填化学式，下同），酸性最强的是　　　　，显两性的是　　　　，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 12.为了探究同周期元素性质递变规律，某同学进行了以下实验，请你帮其完成实验记录： （1）探究钠、镁、铝金属性强弱 实验操作 实验现象 实验结论 浮：浮于水面、熔：熔成小球、游：四处游动、嘶：嘶嘶响声、滴加酚酞溶液变红 钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为　　　　色 镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 两支试管内都有无色气泡冒出，但放镁的试管中逸出气体的速率较　　（填“快”或“慢”） 这两种金属　　　　更容易置换出酸中的氢，反应的化学方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ 结论：钠、镁、铝置换出水（或酸）中的氢时，由易到难的顺序为　　　　　　　　； 钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　； 钠、镁、铝的金属性逐渐　　　　（填“增强”或“减弱”） （2）探究Si、P、S、Cl的非金属性的强弱 元素 Si P S Cl 判断 依据 与氢气反应 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃 由难到易的顺序为Si、P、S、Cl 最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 酸性依次　　　　（填“增强”或“减弱”） 结论 Si、P、S、Cl的非金属性逐渐　　　　（填“增强”或“减弱”） （3）同周期元素性质递变规律。同一周期从左到右，元素　　　　（填“金属性”或“非金属性”，下同）逐渐减弱，　　　　逐渐增强。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3节　元素周期表的应用 第1课时　认识同周期元素性质的递变规律 1.D　同周期主族元素从左到右，元素原子的失电子能力（金属性）逐渐减弱，单质还原性逐渐减弱，A、B项正确；金属性：Mg＜Na，则碱性：Mg（OH）2＜NaOH，C项正确；金属性：Na＞Al，D项错误。 2.D　Al（OH）3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，A项错误；Al的失电子能力弱于Mg，其与酸反应不如Mg与酸反应剧烈，B项错误；同周期主族元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2，C项错误；Al（OH）3胶体和Fe（OH）3胶体类似比表面积大，具有吸附性，可用于净水，D项正确。 3.A　依据元素周期表的位置，①②③④⑤⑥⑦七种元素分别为C、O、F、Na、Al、P、S。同一周期内，从左往右，原子半径逐渐减小，⑥＞⑦，A正确；同一周期内，从左往右，元素的非金属性逐渐增强，B错误；过氧化钠中的O为－1价，与水反应时化合价改变，不能说其对应水化物是强碱，C错误；Al是金属元素，除了能和酸反应生成对应的盐和氢气，还能和碱反应生成四羟基合铝酸盐，D错误。 4.B　题述X、Y是同周期非金属元素，因原子半径：X＞Y，故X位于Y左侧，原子序数：Y＞X。依据同周期元素性质的递变规律知，非金属性：X＜Y，形成的气态氢化物的稳定性：Y＞X，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X，阴离子的还原性：X＞Y，选B。 5.BC　A.比较元素得电子能力强弱时，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，错误；D.Na与酸反应比Mg更剧烈，故失电子能力：Na＞Mg，错误。 6.BD　A.非金属性：F＞O，热稳定性：HF＞H2O，错误；B.同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，正确；C.非金属性：P＜S＜Cl，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 ，错误；D.金属性：Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，正确。 7.D　在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，均产生白色沉淀，不能判断镁与铝的金属性强弱，D符合题意。 8.BC　解本题的依据是同一周期元素性质的递变规律，关键是确定X、Y、Z在周期表中的位置，突破口是最高价氧化物的水化物的化学式。由HXO4、H2YO4、H3ZO4知，X、Y、Z的最高化合价依次为＋7价、＋6价、＋5价，则X、Y、Z最外层电子数依次为7、6、5，即X、Y、Z依次分别位于ⅦA族、ⅥA族、ⅤA族。根据最高化合价可知，X、Y、Z的负价分别为－1价、－2价、－3价，原子序数为X＞Y＞Z，元素的非金属性：X＞Y＞Z，B正确。气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z，C正确。 9.AC　由于mXa＋、nYb－简单离子的电子层结构相同，所以m－a＝n＋b，A项正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，因此离子半径：Z（b＋1）－＞Yb－＞Xa＋，B项错误；电子层结构相同的阴离子，离子的核电荷数越大，其还原性越弱，故Z（b＋1）－的还原性一定强于Yb－，C项正确；核电荷数：Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：Hb＋1Z＜HbY，D项错误。 10.D　稀有气体元素的化合价为0，氧元素没有最高正化合价，氟元素没有正价，与图甲不符，A错误；同周期自左到右，主族元素的原子半径逐渐减小，与图甲不符，B错误；氧元素没有最高化合价，氟元素没有正价，与图乙不符，C错误。 11.（1）b　（2）　Na　Na＋　（3）SiH4 （4）NaOH　HClO4　Al（OH）3　Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O　Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－ 解析：（1）除稀有气体外，第3周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r（Na＋）＜r（Cl－），a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，失电子能力减弱，得电子能力增强，b正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，d错误。（2）第3周期元素（Ar除外）从左到右原子半径逐渐减小，元素的失电子能力逐渐减弱，金属阳离子的氧化性逐渐增强，原子半径最小的元素是Cl，失电子能力最强的是Na，Na＋的氧化性最弱。（3）得电子能力最弱的非金属元素Si的气态氢化物最不稳定。（4）失电子能力最强的钠对应的NaOH的碱性最强，得电子能力最强的氯对应的HClO4的酸性最强。 12.（1）红　Mg＋2H2OMg（OH）2＋H2↑　快　镁　2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑　钠＞镁＞铝　氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝　减弱 （2）HClO4　增强　增强 （3）金属性　非金属性 解析：（1）探究钠、镁、铝金属性强弱：镁与水的实验：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，是镁与热水反应生成了氢氧化镁和氢气，因此滴加酚酞溶液变为红色，说明镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg＋2H2OMg（OH）2＋H2↑；镁、铝与稀盐酸的实验：两支试管内都有无色气泡冒出，但镁的金属性比铝强，放镁的试管中逸出气体的速率较快，两种金属中镁更容易置换出酸中的氢，反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑；Mg＋2HClMgCl2＋H2↑；结论：钠、镁、铝置换出水（或酸）中的氢时，由易到难的顺序为钠＞镁＞铝；钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝；钠、镁、铝的金属性逐渐减弱。（2）探究Si、P、S、Cl的非金属性的强弱：Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4；Si、P、S、Cl与氢气反应由难到易的顺序为Si、P、S、Cl，说明非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物是酸性依次增强。（3）同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $