第1章 阶段重点练（一）(教用Word)-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

本讲义聚焦原子构成、核素同位素、核外电子排布、元素周期律及周期表结构等核心知识点，从微观粒子结构（质子数、中子数关系）到宏观元素性质（原子半径、金属性变化），构建递进式学习支架，为物质结构与性质学习奠定基础。 资料以题组分层设计，融入2025年期中真题及核废水处理等真实情境，通过质子数计算、同位素判断等培养科学思维，结合核反应与化学变化区分渗透科学态度。课中辅助教师精准教学，课后助力学生查漏补缺，强化知识应用。

阶段重点练（一） 题组一　原子的构成 1.（2025·陕西渭南期中）我国科学家曾通过测量石英中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝镀埋藏测年法”。下列说法正确的是（　　） A.26Al原子所含中子数为26 B.26Al与27Al互为同素异形体 C.10Be的中子数与质子数差值为2 D.10Be与9Be的核外电子数之差为1 解析：C　26Al原子所含质子数为13，质量数为26，中子数为13，A错误；26Al与27Al中子数不同，质子数相同，互为同位素，B错误；10Be元素质子数为4，10Be的中子数为10－4＝6，其质子数与中子数差值为2，C正确；10Be与9Be的核外电子数均等于质子数，为4，D错误。 2.已知某元素的离子A2－核外有n个电子，核内含有a个中子，则此元素原子符号表示正确的是（　　） AA BA CA DA 解析：B　已知某元素的离子核外有n个电子，则质子数为n－2，核内含有a个中子，质量数为n－2＋a，因此元素原子符号表示为A，B正确。 3.R中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克R中含有质子的物质的量为（　　） A.（x＋24－n）mol B.（x－24－n）mol C.（x－n）mol D.（x－n）mol 解析：D　R中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R的摩尔质量为（A＋48）g·mol－1，R的质子数等于其电子数减去所带负电荷数，为x－n，则a克R中含有质子的物质的量为×（x－n）＝（x－n）mol。 题组二　核素、同位素 4.（2025·山东德州期中）核废水中不只含有放射性3H，还有CsCsI等，下列说法错误的是（　　） A.22 g 3H2O中含有的中子数为10NA BI原子所含中子数与质子数之差为25 CIIn，该转化不属于化学变化 DCsCs互为同位素且失电子能力相同 解析：A　3H2O的摩尔质量为22 g·mol－1，22 g 3H2O是1 mol，氚原子含两个中子，氧原子含八个中子，共含有的中子数为12NA，A错误I原子所含中子数为131－53＝78，质子数为53，相差为78－53＝25，B正确IIn，属于核反应，不属于化学变化，C正确CsCs是同一种元素的不同核素，互为同位素且同种元素失电子能力相同，D正确。 5.〔多选〕科学家用氦核He撞击非金属原子X，反应如下XHeYH。已知：X核内的质子数和中子数相等，下列叙述错误的是（　　） A.Z＝7 B.Y的中子数10 CY与O互为同位素 D.该反应中共涉及3种核素 解析：BD　Y比X多了一个质子，因为质子数从Z变为Z＋1，W＋4＝17＋1，W＝14，X中质子数和中子数相等，所以X中：质子数＝中子数＝7，则Y的质子数是8，Y是氧元素，Z＝7，A正确Y中Z＝7，中子数＝17－7－1＝9，B错误Y为 OO 与O互为同位素，C正确；反应中共涉及4种核素NHeOH，D错误。 题组三　原子核外电子排布规律及应用 6.（2025·上海杨浦期中）已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（　　） A B C D 解析：D　氟元素原子最外层电子数为7个，原子中最外层电子数为7的原子与氟原子化学性质相似。 7.核电荷数为16的元素与核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（　　） A.K层电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数 解析：D　核电荷数为16的是S元素，核电荷数为4的是Be元素。S元素K层电子数为2，Be元素K层电子数为2，两者相等，A不符合题意；S元素最外层电子数为6，Be元素最外层电子数为2，前者是后者的3倍，B不符合题意；S元素电子层数为3，Be元素电子层数为2，前者是后者的1.5倍，C不符合题意；S元素次外层电子数为8，Be元素次外层电子数为2，前者是后者的4倍，D符合题意。 8.A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是（　　） A.硅和钠 B.硼和氮 C.碳和氯 D.碳和铝 解析：C　A原子L层比B原子M层少3个电子，则B原子L层一定有8个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A原子L层一定有4个电子，所以A为碳原子；B原子M层有7个电子，B是氯原子，C项符合题意。 9.原子序数11～17元素的符号和原子结构示意图如图，请结合图回答： 　　　　　　 　　　　 （1）原子序数为15的质子数为　15　，最外层有　5　个电子。 （2）结合上图用符号表示下列内容： ①原子序数为13的原子形成的离子，符号为　Al3＋　。 ②一个分子中含有两个原子的物质的化学式为　Cl2　。 ③原子序数为12、17的元素组成的化合物的化学式为　MgCl2　。 （3）从11～17号元素的原子结构示意图可看出，随着原子序数的增加，其（或元素的性质）呈现出的变化规律是　元素原子的最外层电子数逐渐增加（或其他合理答案）　。 解析：（1）原子序数为15的质子数为15；从原子结构示意图可看出原子序数为15的原子，最外层有5个电子。 （2）①原子序数为13的原子是Al，最外层有3个电子，在形成离子时易失去最外层的3个电子形成铝离子，铝离子为Al3＋。②11～17号元素中，Na、Mg、Al是金属元素，Si、P、S是非金属元素，它们的单质可用其元素符号直接表示，17号氯元素形成的单质是双原子分子，所以一个分子中含有两个原子的物质的化学式为Cl2。③原子序数为12的是镁元素，原子序数为17的元素是氯元素，镁元素和氯元素形成的化合物为MgCl2。 （3）从题目中给出的11～17号元素的原子结构示意图可看出，随原子序数的递增，原子结构呈现的变化规律是元素原子的最外层电子数逐渐增加（或其他合理答案）。 题组四　元素周期律 10.下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　） A.元素最高化合价：F＞N B.原子半径：Al＞Si C.元素金属性强弱：K＞Na D.失电子能力：K＞Mg 解析：A　F元素没有正价，最高化合价为0价，氮元素最高化合价为＋5价，A错误；同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，B正确；K比Na活泼，K比Na易失电子，金属性：K＞Na，C正确；失电子能力K＞Mg，D正确。 11.下列各元素性质递变情况中，错误的是（　　） A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.P、S、Cl元素的最低化合价依次为－3价、－2价、－1价 解析：C　根据原子的核外电子排布可知，A项正确；P、S、Cl的最高化合价依次为＋5价、＋6价、＋7价，B项正确；在电子层数相同的情况下，核电荷数越大，半径越小，C项错误；P、S、Cl的最低化合价依次为－3价、－2价、－1价，D项正确。 12.已知X、Y为原子序数在1～18之间的两种元素，原子序数X＞Y，且X、Y的最高正化合价与其最低负化合价绝对值相等，填写下列空白（用元素符号或化学式填空）： （1）X是　Si　，Y是　C　，原子半径X　＞　（填“＞”或“＜”）Y。 （2）X、Y的最低负价为　－4价、－4价　；最高正价为　＋4价、＋4价　。 解析：X、Y的最高正化合价等于其最低负化合价的绝对值，且原子序数在1～18之间，据最高正化合价＋｜最低负化合价｜＝8可知，X、Y的最高化合价为＋4价，即二者原子最外层电子数均为4，则为Si、C；由原子序数X＞Y可知，X为Si，Y为C。 题组五　元素周期表的结构与元素推断 13.〔多选〕下列有关元素周期表的说法正确的是（　　） A.元素周期表有7个周期，16个族 B.ⅠA族的元素都是金属元素 C.元素种类最多的族是Ⅷ族 D.116号元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族 解析：AD　元素周期表共有18个纵列，第8、9、10三列是Ⅷ族，共16个族，A正确；ⅠA族的元素除氢元素以外都是金属元素，B错误；周期表包含元素最多的族是ⅢB族，包含镧系和锕系，共32种元素，C错误；116号元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族，D正确。 14.元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（　　） A.该元素的元素符号为Te B.该元素属于金属元素 C.该元素的原子核外有52个电子 D.该元素的相对原子质量为127.6 解析：B　由图可知，该元素的元素符号为Te，A项正确；该元素的名称是碲，属于非金属元素，B项错误；数字52表示原子序数为52，则该元素的原子核外电子数为52，C项正确；127.6表示该元素的相对原子质量，D项正确。 15.〔多选〕已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a。下列说法不正确的是（　　） Y X Z A.Y、Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数一定是a－17 C.Z的原子序数可能是a＋31 D.X、Y、Z一定都是短周期元素 解析：BD　Y、X、Z三种元素在元素周期表中的具体位置是不确定的，D不正确。若三种元素分别位于第1、2、3周期，则Y的原子序数为a－8＋1＝a－7，Z的原子序数为a＋8－1＝a＋7，则Y、Z的原子序数之和为2a，A正确；若三种元素分别位于第2、3、4周期，则Y的原子序数为a－8＋1＝a－7，Z的原子序数为a＋18－1＝a＋17，B不正确；若三种元素分别位于第3、4、5周期，则Y的原子序数为a－18＋1＝a－17，Z的原子序数为a＋18－1＝a＋17，则Y、Z的原子序数之和为2a；若三种元素分别位于第4、5、6周期，则Y的原子序数为a－18＋1＝a－17，Z的原子序数为a＋32－1＝a＋31，C正确。 16.V、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示： …… V W X …… Y Z 已知①元素V最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；②X的最高正价与Z的最高正价的代数和为8。 结合所学知识，回答下列问题： （1）V在元素周期表中的位置为　第2周期ⅣA族　。 （2）W的单质与水反应的化学方程式为　2F2＋2H2O4HF＋O2　。 （3）Y的原子结构示意图为　　；比Z原子序数大、与Z同主族且与Z相邻周期的元素的原子序数是　35　。 （4）X的单质与水反应的离子方程式为　2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑　。 （5）W、X、Y离子半径由大到小的顺序：　S2－＞F－＞Na＋　（填离子符号）。 解析：元素V最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则V为C；W和V同周期，则W为F，Z为Cl，Y为S；X的最高正价与Z的最高正价的代数和为8，则X为Na。 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $