第1章 第2节 第1课时 元素周期律(课时跟踪检测)(学用Word)-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

第1课时　元素周期律 1.随着原子序数的递增，下列不呈周期性变化的是（　　） A.化合价 B.原子半径 C.最外层电子数 D.相对原子质量 2.下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是（　　） ①　②　③　④ A.①＞②＞③＞④ B.③＞④＞①＞② C.③＞①＞②＞④ D.①＞②＞④＞③ 3.某元素R的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，其气态氢化物中含氢的质量分数为8.8％，试推断该元素是（　　） A.N　　 　B.P C.S　　 　D.O 4.元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是（　　） A.X、Y、Z原子的核内质子数依次增大 B.X、Y、Z的最高正化合价依次升高 C.X、Y、Z原子的原子半径依次增大 D.X、Y、Z单质的金属活动性依次增大 5.下列关于Na元素和F元素的叙述正确的是（　　） A.离子半径：Na＋＞F－ B.原子半径：Na＜F C.原子的电子层数：Na＜F D.原子最外层电子数：F＞Na 6.〔多选〕已知下表是几种常见元素的原子半径数据： 元素 C O Na Mg Si 原子半径/nm 0.077 0.066 0.186 0.160 0.117 下列说法正确的是（　　） A.随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小 B.元素F的原子半径在0.066～0.186 nm之间 C.最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大 D.Mg2＋的半径大于Mg的半径 7.（1）下表是部分前18号元素的原子半径及主要化合价： 元素 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.111 0.106 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 ①L元素的名称是　　　　　，R元素的名称是　　　　。 ②比较下列粒子的半径大小：M3＋　　　　L2＋。 （2）某种融雪剂主要成分为XY2，X、Y均为前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。该融雪剂主要成分的化学式为　　　　　。 8.X元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之差为6，Y元素原子的次外层电子数与X元素原子的次外层电子数均为8，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物可能是（　　） A.MgF2 B.MgCl2 C.CaCl2 D.CaBr2 9.如图为一些元素原子半径规律性变化的示意图。由此图不能得出的下列结论是（不考虑稀有气体元素）（　　） A.当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大 B.当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大 C.r（F－）＜r（Cl－）＜r（Br－）＜r（I－），r（K＋）＞r（Na＋）＞r（Mg2＋）＞r（Al3＋） D.原子电子层数越多，对应的原子半径越大 10.〔多选〕图中曲线表示核电荷数为1～18部分元素的原子序数（按递增顺序连续排列）与其最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是（　　） A.①②形成的化合物的摩尔质量不可能是44 g·mol－1 B.①③可以按原子个数比1∶1形成化合物 C.②③形成的化合物能溶于稀盐酸 D.简单离子半径大小为②＜③ 11.（2025·北京丰台期中）X、Y、Z均为1～18号元素，X、Y电子层数相同，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　　） A.原子序数：X＞Y＞Z B.最高正化合价：X＜Y＜Z C.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D.原子最外层电子数：X＞Y＞Z 12.在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系。约占人体总质量99.97％的11种常量元素，全部位于前20号元素之内，其余0.03％由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在前20号元素中，找出符合下列要求的元素： （1）最外层电子数和电子层数相等的元素有　　　　　（填元素符号）。 （2）电子层数相同的元素中（不考虑稀有气体元素），最外层电子数为　　　　的原子半径最大。 （3）在常见的化合价中，最高价为＋4价的有　　　　（填元素符号），其最外层电子数为　　　　。 （4）原子核外M电子层有1个电子的为　　　（填元素符号，下同），最外层电子数为电子层数3倍的为　　　　，二者化合可形成的化合物的化学式为　　　　。 （5）原子核外K电子层和M电子层电子数之和等于L电子层的电子数的元素为　　　　（填元素符号，下同）。 （6）最外层电子数为7的元素为　　　　，其中原子半径较大的为　　　　。 （7）能形成AB2型气态化合物且常用作漂白剂的为　 　　，两种元素的原子序数之和为　 　　。 13.A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。 请回答下列问题： （1）四种元素的元素符号依次是A　　　　　、B　　　　、C　　　　、D　　　　。它们的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　。 （2）试画出四种元素的简单离子结构示意图。 A　　　　、B　　　　、C　　　　、D　　　。它们的离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。 （3）它们最高价含氧酸或碱的化学式分别是　　　　　　　　　　　　。 14.根据下表中部分1～18号元素的原子半径及主要化合价，回答下列问题： 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm 0.186 0.160 0.111 0.143 0.106 0.099 0.064 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －1 （1）A、B、G的简单离子的半径大小顺序为　　　　　　（用离子符号表示）。 （2）A2O2与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）F的单质与E的简单氢化物在水中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）将等质量的A、B、D的单质与足量相同浓度的盐酸反应，在相同状况下，置换出氢气最多的是　　　　（填化学式）。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节　元素周期律和元素周期表 第1课时　元素周期律 1.D　随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的相对原子质量。 2.C　①为S，②为Cl，③为S2－，④为F。①②电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故原子半径：S＞Cl；①③核电荷数相同，电子数越多半径越大，故半径：S2－＞S；②④最外层电子数相同，电子层数越多半径越大，故原子半径：Cl＞F。 3.B　由题意知，①最高正价－｜最低负价｜＝2，②最高正价＋｜最低负价｜＝8，将（②式－①式）并化简可得｜最低负价｜＝3，该元素的最低负价为－3价，则元素R的气态氢化物的化学式是RH3，氢元素的质量分数为×100％＝8.8％，则Ar（R）≈31，即R是磷元素。 4.A　元素的原子序数等于原子核内的质子数，A正确；根据元素性质呈周期性递变的含义，B和C不一定正确；X、Y、Z中可能含有非金属，D不一定正确。 5.D　钠离子和氟离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径：Na＋＜F－，A错误；一般，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，Na原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，所以原子半径：Na＞F，B、C错误；Na原子最外层电子数为1，F原子最外层电子数为7，所以最外层电子数：Na＜F，D正确。 6.AC　核外电子层数相同的元素原子，核电荷数越大，原子半径越小，A项正确；F的原子半径比O的小，即小于0.066 nm，B项错误；最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，C项正确；Mg2＋的半径小于Mg的半径，D项错误。 7.（1）①镁　硫　②＜　（2）CaCl2 解析：（1）根据主要化合价可知，L、Q最外层有2个电子，根据原子半径特点，Q是Be，L是Mg，M是Al；T只有－2价，是O，则R为S。Al3＋、Mg2＋具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故Al3＋＜Mg2＋。（2）XY2中每1 mol离子有电子：54 mol×＝18 mol，又结合化学式可判断化合物中X显＋2价，是Ca，Y显－1价，是Cl，则XY2是CaCl2。 8.C　根据题意可知，X元素最高化合价与最低化合价的关系有，则最高化合价为＋7价，X是最外层有7个电子、次外层有8个电子的元素，即X为氯元素。题中与Cl－具有相同电子排布的Y元素的离子可能为Ca2＋、K＋、S2－，则X、Y形成的化合物可能是CaCl2或KCl，C项符合题意。 9.D　由图可知，当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，A项正确；当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大，B项正确；当最外层电子数相同时，质子数越多，离子半径越大，则 r（F－）＜r（Cl－）＜r（Br－）＜r（I－），r（K＋）＞r（Na＋），Na＋、Mg2＋、Al3＋核外电子数都是10，核电荷数越大，则离子半径越小，r（Na＋）＞r（Mg2＋）＞r（Al3＋），C项正确；没有说明最外层电子数是否相同，则原子电子层数越多，对应的原子半径不一定越大，如Li的半径大于Al，D项错误。 10.AD　①的最高化合价为＋5价，②的最高化合价为0价，③的最高化合价为＋3价，结合原子序数可知，①为氮元素，②为氧元素，③为铝元素。①②形成的化合物N2O的摩尔质量是44 g·mol－1，A错误；①③可以形成化合物AlN，原子个数比为1∶1，B正确；②③形成的化合物Al2O3能与稀盐酸反应，C正确；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径：O2－＞Al3＋，D错误。 11.A　X、Y、Z均为1～18号元素，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，则X原子的最外层电子数为6，Z原子的最外层电子数为7，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y电子层数相同，则X为S元素。X、Y、Z分别为S、Na、F，则原子序数：S＞Na＞F，A正确；F无正价，S的最高正价为＋6价，Na的最高正价为＋1价，B错误；电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：S2－＞F－＞Na＋，C错误；原子最外层电子数：F＞S＞Na，D错误。 12.（1）H、Be、Al　（2）1　（3）C、Si　4　（4）Na　O　Na2O、Na2O2　（5）S　（6）F、Cl　Cl　（7）SO2　24 解析：常量元素全部位于前20号元素之内，能形成AB2型气态化合物且常用作漂白剂的为SO2。 13.（1）S　Cl　K　Ca　r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl） （2）S2－：　Cl－：　K＋：　Ca2＋：　r（S2－）＞r（Cl－）＞r（K＋）＞r（Ca2＋） （3）H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2 解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为S。D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是（2＋8）×2＝20，D为Ca。根据四种元素的核电荷数依次增大，离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为Cl，C为K。四种元素的原子半径由大到小的顺序是r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）。四种元素的简单离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”的原则可知，r（S2－）＞r（Cl－）＞r（K＋）＞r（Ca2＋）。 14.（1）F－＞Na＋＞Mg2＋　（2）2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑　（3）Cl2＋H2S2H＋＋2Cl－＋S↓　（4）Al 解析：B、C的主要化合价均为＋2价，且原子半径：B＞C，故B为Mg，C为Be；A的主要化合价为＋1价，且原子半径：A＞Mg，则A为Na；D的主要化合价为＋3价，且原子半径：Mg＞D＞Be，则D为Al；E有＋6价和－2价，则E为S；F、G都为－1价，且原子半径：F＞G，则F为Cl、G为F。（4）假设钠、镁、铝的质量均为x g，盐酸过量，则三种金属完全反应，由得失电子守恒可知，金属失电子越多，生成的H2越多，x g的钠、镁、铝失电子的物质的量分别为 mol、 mol、 mol，故等质量的三者置换出氢气最多的是铝。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $