第2章 化学键 化学反应规律（单元自测）化学鲁科版必修第二册

2025-2026学年高一化学单元自测卷 第2章 化学键 化学反应规律（参考答案） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C D D D C A C D 题号 11 12 13 14 答案 B C D B 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（除特殊说明，每空2分，共16分）． (1) (2) 第三周期ⅦA族 (3)C (4)AC (5) Cs>Rb>K 最外层都只有1个电子，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致更容易失去电子 (6)或 16．（除特殊说明，每空2分，共10分）． (1) (2)PbO2+4H+++2e－＝PbSO4+2H2O (3)增大 (4)负极 (5)48 17．（除特殊说明，每空2分，共14分）． (1) 放热 B (2) 吸收 46 (3) ③ Cu2++2e-=Cu 3 18．（除特殊说明，每空2分，共18分）． (1) 不变 不变 (2)   (3) b AC (4) a (5)2:3 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元自测卷 第2章 化学键 化学反应规律 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．（25-26高一下·四川广安·开学考试）元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A．次氯酸的电子式： B．的结构示意图： C．的形成过程可以表示为 D．分子的结构式： 2．（25-26高一上·北京西城·期末）下列化合物既含离子键又含共价键的是 A． B． C． D． 3．（25-26高一上·陕西西安·期末）下列有关化学键的说法正确的是 A．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键 B．碘升华、氯化钠颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同 D．分子中均存在非极性共价键 4．（25-26高一上·北京西城·期末）下列化学用语书写正确的是 A．中阴离子符号： B．过氧化氢的电子式：    C．原子的结构示意图：    D．用电子式表示的形成过程：   5．（25-26高一下·黑龙江鸡西·开学考试）下列既含有离子键又含有共价键的盐是 A．MgCl2 B．HCl C．NaOH D．NaClO 6．（24-25高一下·浙江杭州·期中）火力发电的过程涉及燃料燃烧、加热蒸汽、用蒸汽推动蒸汽轮机、蒸汽轮机发电，各步中没有直接发生的能量转化是 A．化学能转化为热能 B．热能转化为机械能 C．机械能转化为电能 D．热能转化为电能 7．（25-26高二上·陕西西安·期中）铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提供电能作为汽车的动力能源。下列说法正确的是 A．铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都属于二次电池 B．氢氧燃料电池负极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数为 C．铅酸蓄电池工作时，正极电极反应为： D．考虑经济性，铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 8．（2025高二下·云南·学业考试）下图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述不正确的是 A．b电极通入氧气作负极 B．该装置将化学能转化为电能 C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置 9．（25-26高二上·安徽·期中）科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是 A．制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将化学能转化为电能 C．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的化学性质不同 D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅 10．（2025高一下·湖南·学业考试）锂-海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其装置如图所示。电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是 A．金属镍作负极 B．电子从镍电极经导线流向锂电极 C．该装置将电能转化为化学能 D．海水作为电解质溶液 11．（25-26高二上·上海·阶段练习）对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 12．（24-25高一下·安徽阜阳·阶段练习）下列图示与对应的叙述正确的是 A．图1所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值 B．图2所示曲线可表示锌与稀硫酸反应过程中的能量变化 C．图3所示反应的化学方程式可以表示为X+Y⇌2Z D．图4可表示其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应的曲线，其中曲线b表示的盐酸浓度比曲线a表示的大 13．（25-26高一下·山东·课后作业）将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是 A． B． C． D． 14．（24-25高一下·广东广州·期末）室温下，用溶液、溶液和蒸馏水混合进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是 实验编号 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V／mL V／mL V／mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 x ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 y 10 A．， B．降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 C．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D．将装有实验①的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（25-26高一上·天津河东·期末）我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物-ULM-1，其化学式可表示为，该矿物中还含有K、Rb、Cs等元素。 (1)写出的电子式___________。 (2)Cl在周期表中的位置___________，其最高价氧化物对应水化物的化学式是___________。 (3)ULM-1中可能含有的化学键类型有___________(填字母，下同)。 A．只含有离子键            B．只含有共价键            C．既含有离子键又含有共价键 (4)下列事实能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强的是___________。 A．对应单质与水反应置换出氢越来越容易 B．对应单质的熔、沸点越来越低 C．最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强 (5)K、Rb、Cs金属性强弱顺序是___________。 ___>____>____，从原子结构角度解释它们金属性强弱原因：___________。 (6)ULM-1溶于水后的溶液与足量NaOH溶液反应的离子反应方程式___________。 16．（24-25高一下·北京·期中）汽车的启动电源常用铅蓄电池，其电池结构和电极材料、电解质如图所示，工作(放电)时该电池的总反应： (1)铅蓄电池的负极材料是_____。 (2)工作时，正极反应为_____。 (3)工作时，电解质溶液的_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)工作时，电解质溶液中移向_____(填“正极”、“负极”或“不移动”)。 (5)工作时，两电极质量均增加，且每转移电子时负极质量增加_____。 17．（2026高一下·江苏·学业考试）回答下列问题： (1)某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，则该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的___________(填“B”或“C”)表示。 (2)已知拆开1 mol H-H键、1 molN≡N键、1 molN-H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ。则完全分解1 mol NH3时反应___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。 (3)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________(填序号)，写出正极的电极反应___________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为___________g。 18．（25-26高一上·河北保定·月考）利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。 (1)煤气化反应为。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。向其中补充，其___________(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入，其___________。 (2)已知甲醇的热值为，请写出甲醇燃烧生成和的热化学方程式：___________。 (3)工业上利用可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在密闭容器内，按照物质的量之比通入和，时该反应体系中随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 ①表示变化曲线是___________，用表示内平均速率___________。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变         B．和的转化率相等 C．和的体积分数保持不变                  D．混合气体的密度保持不变 E．生成的同时有键断裂     F． (4)甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极的电极反应式为___________。 (5)①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图所示，则还原等物质的量的和时，所消耗的的体积比为___________。 注：表示吸附在金属表面的氢原子 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元自测卷 第2章 化学键 化学反应规律 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．（25-26高一下·四川广安·开学考试）元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A．次氯酸的电子式： B．的结构示意图： C．的形成过程可以表示为 D．分子的结构式： 2．（25-26高一上·北京西城·期末）下列化合物既含离子键又含共价键的是 A． B． C． D． 3．（25-26高一上·陕西西安·期末）下列有关化学键的说法正确的是 A．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键 B．碘升华、氯化钠颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同 D．分子中均存在非极性共价键 4．（25-26高一上·北京西城·期末）下列化学用语书写正确的是 A．中阴离子符号： B．过氧化氢的电子式：    C．原子的结构示意图：    D．用电子式表示的形成过程：   5．（25-26高一下·黑龙江鸡西·开学考试）下列既含有离子键又含有共价键的盐是 A．MgCl2 B．HCl C．NaOH D．NaClO 6．（24-25高一下·浙江杭州·期中）火力发电的过程涉及燃料燃烧、加热蒸汽、用蒸汽推动蒸汽轮机、蒸汽轮机发电，各步中没有直接发生的能量转化是 A．化学能转化为热能 B．热能转化为机械能 C．机械能转化为电能 D．热能转化为电能 7．（25-26高二上·陕西西安·期中）铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提供电能作为汽车的动力能源。下列说法正确的是 A．铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都属于二次电池 B．氢氧燃料电池负极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数为 C．铅酸蓄电池工作时，正极电极反应为： D．考虑经济性，铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 8．（2025高二下·云南·学业考试）下图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述不正确的是 A．b电极通入氧气作负极 B．该装置将化学能转化为电能 C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置 9．（25-26高二上·安徽·期中）科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是 A．制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将化学能转化为电能 C．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的化学性质不同 D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅 10．（2025高一下·湖南·学业考试）锂-海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其装置如图所示。电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是 A．金属镍作负极 B．电子从镍电极经导线流向锂电极 C．该装置将电能转化为化学能 D．海水作为电解质溶液 11．（25-26高二上·上海·阶段练习）对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 12．（24-25高一下·安徽阜阳·阶段练习）下列图示与对应的叙述正确的是 A．图1所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值 B．图2所示曲线可表示锌与稀硫酸反应过程中的能量变化 C．图3所示反应的化学方程式可以表示为X+Y⇌2Z D．图4可表示其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应的曲线，其中曲线b表示的盐酸浓度比曲线a表示的大 13．（25-26高一下·山东·课后作业）将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是 A． B． C． D． 14．（24-25高一下·广东广州·期末）室温下，用溶液、溶液和蒸馏水混合进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是 实验编号 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V／mL V／mL V／mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 x ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 y 10 A．， B．降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 C．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D．将装有实验①的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（25-26高一上·天津河东·期末）我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物-ULM-1，其化学式可表示为，该矿物中还含有K、Rb、Cs等元素。 (1)写出的电子式___________。 (2)Cl在周期表中的位置___________，其最高价氧化物对应水化物的化学式是___________。 (3)ULM-1中可能含有的化学键类型有___________(填字母，下同)。 A．只含有离子键            B．只含有共价键            C．既含有离子键又含有共价键 (4)下列事实能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强的是___________。 A．对应单质与水反应置换出氢越来越容易 B．对应单质的熔、沸点越来越低 C．最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强 (5)K、Rb、Cs金属性强弱顺序是___________。 ___>____>____，从原子结构角度解释它们金属性强弱原因：___________。 (6)ULM-1溶于水后的溶液与足量NaOH溶液反应的离子反应方程式___________。 16．（24-25高一下·北京·期中）汽车的启动电源常用铅蓄电池，其电池结构和电极材料、电解质如图所示，工作(放电)时该电池的总反应： (1)铅蓄电池的负极材料是_____。 (2)工作时，正极反应为_____。 (3)工作时，电解质溶液的_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)工作时，电解质溶液中移向_____(填“正极”、“负极”或“不移动”)。 (5)工作时，两电极质量均增加，且每转移电子时负极质量增加_____。 17．（2026高一下·江苏·学业考试）回答下列问题： (1)某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，则该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的___________(填“B”或“C”)表示。 (2)已知拆开1 mol H-H键、1 molN≡N键、1 molN-H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ。则完全分解1 mol NH3时反应___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。 (3)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________(填序号)，写出正极的电极反应___________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为___________g。 18．（25-26高一上·河北保定·月考）利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。 (1)煤气化反应为。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。向其中补充，其___________(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入，其___________。 (2)已知甲醇的热值为，请写出甲醇燃烧生成和的热化学方程式：___________。 (3)工业上利用可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在密闭容器内，按照物质的量之比通入和，时该反应体系中随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 ①表示变化曲线是___________，用表示内平均速率___________。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变         B．和的转化率相等 C．和的体积分数保持不变                  D．混合气体的密度保持不变 E．生成的同时有键断裂     F． (4)甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极的电极反应式为___________。 (5)①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图所示，则还原等物质的量的和时，所消耗的的体积比为___________。 注：表示吸附在金属表面的氢原子 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元自测卷 第2章 化学键 化学反应规律 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．（25-26高一下·四川广安·开学考试）元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A．次氯酸的电子式： B．的结构示意图： C．的形成过程可以表示为 D．分子的结构式： 【答案】A 【详解】 A．次氯酸中氢和氧共用一对电子，氧和氯共用一对电子，正确的写法为，A错误； B．原子核内有16个带正电荷的质子，核外有18个电子，B正确； C．中2个K原子各失去最外层的一个电子，形成2个，氧原子得到2个电子形成，C正确； D．分子中含有2个碳氧双键，为直线形分子，D正确； 答案选A。 2．（25-26高一上·北京西城·期末）下列化合物既含离子键又含共价键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．N2是双原子分子，只含共价键，不含离子键，且为单质，不是化合物，A错误； B．H2S是共价化合物，只含共价键，不含离子键，B错误； C．NaOH是离子化合物，钠离子与氢氧根离子间为离子键，氢氧根离子内部氢氧原子间为共价键，既有离子键又有共价键，C正确； D．KBr是离子化合物，只含钾离子与溴离子间的离子键，不含共价键，D错误； 故答案选C。 3．（25-26高一上·陕西西安·期末）下列有关化学键的说法正确的是 A．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键 B．碘升华、氯化钠颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同 D．分子中均存在非极性共价键 【答案】C 【详解】A．氦气为单原子分子，不存在化学键；液溴（Br2）和硫磺（S8）中存在共价键，但氦气无共价键，A错误； B．碘升华破坏分子间作用力，不破坏化学键；氯化钠粉碎仅改变颗粒大小，不破坏离子键，B错误； C．HCl溶于水电离破坏共价键，NaCl溶于水电离破坏离子键，二者破坏的化学键类型不同，C正确； D．H2O2中的O-O键为非极性共价键，但CCl4中的C-Cl键均为极性共价键，不存在非极性共价键，D错误； 故选C。 4．（25-26高一上·北京西城·期末）下列化学用语书写正确的是 A．中阴离子符号： B．过氧化氢的电子式：    C．原子的结构示意图：    D．用电子式表示的形成过程：   【答案】D 【详解】A．中阴离子是，A错误； B．是共价化合物，原子间以共价键结合，正确电子式为 ，B错误； C． 钠原子的核电荷数为 11，原子结构示意图为，C错误； D．钠原子失去最外层 1 个电子形成钠离子 ， 氯原子得到 1 个电子形成氯离子 ，二者通过离子键结合为氯化钠，电子式书写及形成过程均规范，D正确； 故答案选D。 5．（25-26高一下·黑龙江鸡西·开学考试）下列既含有离子键又含有共价键的盐是 A．MgCl2 B．HCl C．NaOH D．NaClO 【答案】D 【详解】A． 是离子化合物，只含有离子键，不含有共价键，属于盐，A不符合题意； B．HCl是共价化合物，只含有共价键，不是盐，B不符合题意； C．NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，属于碱，C不符合题意； D．NaClO是盐，由和ClO⁻组成，含有离子键和共价键，属于盐，D符合题意； 故选D。 6．（24-25高一下·浙江杭州·期中）火力发电的过程涉及燃料燃烧、加热蒸汽、用蒸汽推动蒸汽轮机、蒸汽轮机发电，各步中没有直接发生的能量转化是 A．化学能转化为热能 B．热能转化为机械能 C．机械能转化为电能 D．热能转化为电能 【答案】D 【详解】火力发电的能量转化为：燃料燃烧（化学能→热能）→蒸汽推动轮机（热能→机械能）→发电（机械能→电能），“热能→电能”未直接发生，需通过机械能作为中间步骤，故答案为：D。 7．（25-26高二上·陕西西安·期中）铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提供电能作为汽车的动力能源。下列说法正确的是 A．铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都属于二次电池 B．氢氧燃料电池负极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数为 C．铅酸蓄电池工作时，正极电极反应为： D．考虑经济性，铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 【答案】C 【详解】A．铅酸蓄电池是可充电电池，属于二次电池，氢氧燃料电池需要补充燃料才能继续工作，不属于二次电池，故A错误； B．没有表明是在标准状况下，无法通过气体体积计算转移的电子数，故B错误； C．铅酸蓄电池工作时，二氧化铅为正极，二氧化铅得电子结合硫酸根离子生成硫酸铅，故C正确； D．盐酸中的氯离子会与Pb2+反应生成氯化铅沉淀覆盖在电极表面，导致电池内阻增加，且Cl-可能被二氧化铅氧化生成氯气，氯气会破坏电池结构，因此铅酸蓄电池的稀硫酸不可用稀盐酸代替，故D错误； 故选：C。 8．（2025高二下·云南·学业考试）下图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述不正确的是 A．b电极通入氧气作负极 B．该装置将化学能转化为电能 C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置 【答案】A 【分析】氢氧燃料电池中通入燃料H2的一极为负极，通入O2的一极为正极，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，b电极通入氧气，为原电池的正极，A错误； B．该装置为原电池，将化学能转化为电能， B正确； C．氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，能源利用率高，是一种具有应用前景的绿色电源，C正确； D．由图可知，氢氧燃料电池可以在正负极分别通氧气和氢气，则是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置，D正确； 故答案为A。 9．（25-26高二上·安徽·期中）科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是 A．制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将化学能转化为电能 C．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的化学性质不同 D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅 【答案】C 【详解】A．氮化硅陶瓷具有高强度、耐高温、耐腐蚀等特性，属于新型无机非金属材料，故A正确； B．氢氧燃料电池放电时通过化学反应将化学能直接转化为电能，故B正确； C．与互为同位素，化学性质几乎相同，物理性质不同，故C错误； D．光纤的主要成分是二氧化硅，故D正确； 选C。 10．（2025高一下·湖南·学业考试）锂-海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其装置如图所示。电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是 A．金属镍作负极 B．电子从镍电极经导线流向锂电极 C．该装置将电能转化为化学能 D．海水作为电解质溶液 【答案】D 【分析】根据电池反应为可知，负极锂失去电子生成锂离子，金属镍作正极，水得到电子生成氢气，据此分析解答。 【详解】A．据分析可知，金属锂作负极，金属镍作正极，A错误； B．原电池中，电子从负极流出经导线流入正极，则上述装置中，电子从锂电极经导线流向镍电极，B错误； C．该装置为原电池装置，所以是将化学能转化为电能，C错误； D．海水中含多种溶质，在该装置中，海水作原电池的电解质溶液，D正确； 故选D。 11．（25-26高二上·上海·阶段练习）对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，要比较在不同条件下的化学反应速率快慢，比较速率和化学计量数的比值大小即可，比值越大，反应速率越大，以此分析。 【详解】A．，； B．，； C．，； D．，。 综上，反应速率最快的是B，故选B。 【点睛】注意统一单位后再比较。 12．（24-25高一下·安徽阜阳·阶段练习）下列图示与对应的叙述正确的是 A．图1所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值 B．图2所示曲线可表示锌与稀硫酸反应过程中的能量变化 C．图3所示反应的化学方程式可以表示为X+Y⇌2Z D．图4可表示其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应的曲线，其中曲线b表示的盐酸浓度比曲线a表示的大 【答案】C 【详解】A．，所以阴影部分面积表示物质的量浓度变化量，A错误； B．锌与稀硫酸反应放出热量，生成物的总能量应比反应物的总能量小，B错误； C．由图3曲线所示信息可知，随着反应的进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，因此X、Y为反应物，Z是生成物，10s后X、Y、Z的物质的量保持不变且为0，因此反应为可逆反应，且，，，物质的量之比等于化学计量数之比，，反应的化学方程式可以表示为X+Y⇌2Z，C正确； D．由题干图4所示信息可知，其他条件相同时，曲线a反应完全所需要的时间更短，即反应速率更快，故镁条与不同浓度盐酸反应曲线，其中曲线a表示的盐酸浓度比曲线b大，D错误； 故答案为C。 13．（25-26高一下·山东·课后作业）将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】锌和稀硫酸反应放热，开始时，浓度比较大，且随反应进行温度升高，所以反应速率逐渐加快，但是随着反应进行到一定程度，浓度对反应速率的影响较大，所以随着硫酸浓度越来越小，反应速率越来越慢，符合的图像为选项D，故选D。 14．（24-25高一下·广东广州·期末）室温下，用溶液、溶液和蒸馏水混合进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是 实验编号 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V／mL V／mL V／mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 x ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 y 10 A．， B．降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 C．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D．将装有实验①的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a 【答案】B 【分析】由图可知，实验③中反应速率最快，由控制变量法可知总体积为15mL，实验①、②、③中Na2S2O3溶液浓度不同，图中③、④、⑤速率接近，①、②、③速率差异大，据此分析解题； 【详解】A．实验②中，x＝15−2.5−3.5＝9，实验⑤中，y＝15−3.5−10＝1.5，A正确； B．Na2S2O3溶液浓度的改变对速率影响更大，该推断的证据是达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需时间的改变量大于实验⑤、④、③所需时间的改变量，B错误； C．实验①、②、③的目的是探究其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，实验③、④、⑤的目的是探究其他条件相同时，H2SO4溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率，C正确； D．将实验①的试剂浸泡在热水中一段时间后再混合，则温度升高，反应速率变化，其浑浊度曲线可能为a，D正确； 故选B。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（25-26高一上·天津河东·期末）我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物-ULM-1，其化学式可表示为，该矿物中还含有K、Rb、Cs等元素。 (1)写出的电子式___________。 (2)Cl在周期表中的位置___________，其最高价氧化物对应水化物的化学式是___________。 (3)ULM-1中可能含有的化学键类型有___________(填字母，下同)。 A．只含有离子键            B．只含有共价键            C．既含有离子键又含有共价键 (4)下列事实能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强的是___________。 A．对应单质与水反应置换出氢越来越容易 B．对应单质的熔、沸点越来越低 C．最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强 (5)K、Rb、Cs金属性强弱顺序是___________。 ___>____>____，从原子结构角度解释它们金属性强弱原因：___________。 (6)ULM-1溶于水后的溶液与足量NaOH溶液反应的离子反应方程式___________。 （除特殊说明，每空2分，共16分）． 【答案】(1) (2) 第三周期ⅦA族 (3)C (4)AC (5) Cs>Rb>K 最外层都只有1个电子，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致更容易失去电子 (6)或 【详解】（1） 是共价化合物，分子中氢原子与氧原子通过一对共用电子对结合，电子式为：； （2） 的原子序数为 17，核外电子排布为 2、8、7，位于第三周期第ⅦA族； 的最高价为 +7 价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，故答案为：第三周期第ⅦA族；； （3）ULM-1 的化学式为 。该物质由、、构成，阳离子和阴离子之间存在离子键。 内部的 键、 分子内部的 键属于共价键。因此，该矿物中既含有离子键又含有共价键，故答案选 C； （4）A．对应单质与水反应置换出氢越来越容易，说明失电子能力增强，金属性增强，A 符合题意； B．单质的熔、沸点属于物理性质，与金属性强弱无关，B 不符合题意； C．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明金属性越强，C 符合题意； 故答案选 AC； （5）K、Rb、Cs 同属第ⅠA族，最外层都只有 1 个电子；从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致失电子能力增强，金属性依次增强，因此金属性强弱顺序：，故答案为：；最外层都只有1个电子，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致更容易失去电子； （6）ULM-1 溶于水后电离出 、 和 。加入足量 溶液时， 与 生成 沉淀， 与 反应生成 （或 和 ）。因此离子方程式为：或。 16．（24-25高一下·北京·期中）汽车的启动电源常用铅蓄电池，其电池结构和电极材料、电解质如图所示，工作(放电)时该电池的总反应： (1)铅蓄电池的负极材料是_____。 (2)工作时，正极反应为_____。 (3)工作时，电解质溶液的_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)工作时，电解质溶液中移向_____(填“正极”、“负极”或“不移动”)。 (5)工作时，两电极质量均增加，且每转移电子时负极质量增加_____。 （除特殊说明，每空2分，共10分）． 【答案】(1) (2)PbO2+4H+++2e－＝PbSO4+2H2O (3)增大 (4)负极 (5)48 【分析】铅蓄电池放电时的总反应为PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(1)，Pb发生失电子的氧化反应生成PbSO4，PbO2发生得电子的还原反应生成PbSO4，则Pb电极作负极，PbO2电极作正极，负极反应为Pb+－2e－＝PbSO4，正极反应为PbO2+4H+++2e－＝PbSO4+2H2O。 【详解】（1）根据分析，铅蓄电池的负极材料是Pb； （2）根据分析，工作时，正极反应为PbO2+4H+++2e－＝PbSO4+2H2O； （3）根据总反应PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(1)可知，反应消耗H2SO4且生成H2O，因此电解质溶液的pH增大； （4）原电池中阴离子向负极移动，因此向负极移动； （5）根据分析，负极反应为Pb+－2e－＝PbSO4，转移1mol电子负极生成0.5molPbSO4，增重的质量为0.5mol×96g/mol=48g。 17．（2026高一下·江苏·学业考试）回答下列问题： (1)某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，则该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的___________(填“B”或“C”)表示。 (2)已知拆开1 mol H-H键、1 molN≡N键、1 molN-H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ。则完全分解1 mol NH3时反应___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。 (3)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________(填序号)，写出正极的电极反应___________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为___________g。 （除特殊说明，每空2分，共14分）． 【答案】(1) 放热 B (2) 吸收 46 (3) ③ Cu2++2e-=Cu 3 【详解】（1）据图可知，反应开始时盐酸浓度减小，速率应该减小，但实际速率增大，说明温度升高对速率的影响大于浓度下降对速率的影响；图像后半部分速率下降，说明浓度下降对速率的影响大于温度升高对速率的影响，即该反应为放热反应；在放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，即能量变化可用图中的B表示； （2）在反应中，每消耗2 molNH3断裂6 molN-H键，吸收能量为6×391 kJ=2346 kJ；生成3 mol氢气和1 mol氮气形成3 molH-H键和1molN≡N键，放出能量为3×436 kJ+946 kJ=2254 kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为2346 kJ−2254 kJ=92 kJ；所以当1 molNH3完全分解时吸收的热量为46 kJ； （3）①装置中铜是负极，碳是正极，铁离子在正极放电生成亚铁离子，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；②装置中常温下铁与浓硝酸发生钝化，铁是正极，铜是负极，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；③装置中铁是负极，碳是正极，铜离子在正极得电子生成铜，能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；正极的电极反应为，负极电极反应式为；当导线中通过0.05 mol电子时，负极消耗铁的质量为0.025 mol×56 g/mol=1.4 g，正极析出铜的质量为0.025 mol×64 g/mol=1.6 g，两个电极的质量差为1.4 g+1.6 g=3 g。 18．（25-26高一上·河北保定·月考）利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。 (1)煤气化反应为。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。向其中补充，其___________(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入，其___________。 (2)已知甲醇的热值为，请写出甲醇燃烧生成和的热化学方程式：___________。 (3)工业上利用可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在密闭容器内，按照物质的量之比通入和，时该反应体系中随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 ①表示变化曲线是___________，用表示内平均速率___________。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变         B．和的转化率相等 C．和的体积分数保持不变                  D．混合气体的密度保持不变 E．生成的同时有键断裂     F． (4)甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极的电极反应式为___________。 (5)①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图所示，则还原等物质的量的和时，所消耗的的体积比为___________。 注：表示吸附在金属表面的氢原子 （除特殊说明，每空2分，共18分）． 【答案】(1) 不变 不变 (2)   (3) b AC (4) a (5)2:3 【详解】（1）固体的浓度视为定值，故增大C的量，不影响反应速率，故不变；恒温恒容下，通入Ar不影响体系内物质的浓度，故反应速率不受影响，不变； （2）已知甲醇的热值为，1g甲醇的物质的量为=mol，则1 mol甲醇完全燃烧释放的能量为22.6 kJ×32=723.2 kJ，该反应的热化学方程式为； 由甲醇的热值计算可知，甲醇燃烧生成H2O(l)和CO2(g)的热化学方程式为  ； （3）①由题意得，达平衡时，则，表示CO变化的曲线是c，表示CH3OH变化的曲线是b；由题给数据计算，根据反应方程式系数关系可知，； ②A．该反应体系中反应前后质量守恒，气体物质的量减少，所以混合气体的平均相对分子质量保持不变可说明反应达到平衡状态，A正确； B．该反应按照化学计量数比投料，无论是否达到平衡状态，CO和H2的转化率均相等，B错误； C．该反应前后气体的总物质的量变化，CO和H2的体积分数保持不变可说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应体系为恒容容器，反应前后质量守恒，则混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，D错误； E．每生成的同时有键断裂，都是指逆反应方向，不能说明反应达到平衡状态，E错误； F．反应达到平衡时，正逆速率相等，即有，F错误； 故答案选AC； （4）①由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，原电池中阴离子移向负极，故电池内部OH-向a极迁移； ②a极为负极，负极的电极反应式为； （5）氢气将CuO还原成Cu，该过程中存在计量关系：，氢气将还原成N2，存在如下计量关系：，故还原等物质的量的CuO和，消耗的氢气的物质的量之比为2：3，即体积之比为2：3。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $