第3章 第3节 第1课时 乙醇(学用Word)-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

本讲义聚焦乙醇的结构与性质核心知识点，系统梳理从分子组成（分子式C₂H₆O、结构简式CH₃CH₂OH、官能团羟基）到物理性质（无色液体、特殊香味、与水互溶等），再到化学性质（燃烧、催化氧化、与钠反应、被强氧化剂氧化）的知识脉络，通过断键位置分析揭示反应本质，构建结构决定性质的学习支架。 该资料以实验探究为特色，设计催化氧化、钠与乙醇反应等实验活动培养科学探究与实践能力，对比钠与水、乙醇反应现象及原理，运用科学思维分析羟基活泼性差异。探究活动与多样化练习题结合，课中辅助教师提升互动教学效果，课后帮助学生巩固知识、查漏补缺，培养严谨的科学态度。

第1课时　乙醇 1.了解乙醇的组成、分子式、结构式、结构简式，知道乙醇的官能团是羟基。 2.理解乙醇的主要物理和化学性质，掌握乙醇在发生化学反应过程中的断键情况。 知识点　乙醇的结构和性质 1.乙醇的分子组成与结构 分子式 C2H6O 结构式 结构简式 CH3CH2OH或C2H5OH 官能团 　　　　（—OH） 空间填充模型 2.乙醇的物理性质 颜色 状态 气味 密度 水溶性 挥发性 无色透明 液体 有特殊香味 比水　 3.乙醇的化学性质 （1）乙醇的燃烧—实验探究 实验操作 向烧杯中加入约2 mL无水乙醇，点燃 实验现象 乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热 化学方程式 CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O （2）乙醇的催化氧化—实验探究 实验 操作 实验 步骤 向试管中加入约2 mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻一闻液体的气味 实验 现象 铜丝在酒精灯上灼烧至红热后铜丝表面颜色变黑，趁热伸入无水乙醇后铜丝表面颜色又变成红色。在每次实验中，铜丝的颜色变化都是“红—黑—红”，反复几次后闻到特殊的刺激性气味 实验 结论 乙醇在加热和催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，被空气中的氧气氧化成乙醛。反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 反应 原理 乙醇去掉了羟基上的H原子和与羟基相连碳上的H原子 （3）乙醇被强氧化剂氧化 ①实验探究 实验操作 向试管中加入约2 mL酸性KMnO4溶液，滴入数滴无水乙醇，振荡 实验现象 酸性KMnO4溶液褪色 实验结论 乙醇被KMnO4氧化 ②橙红色的酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙红色变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车；乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。 （4）乙醇与钠的反应 ①实验探究 实验操作 向试管中加入约2 mL无水乙醇，再放入一小块金属钠，检验生成的气体 实验现象 试管内钠粒沉于无水乙醇底部，钠粒表面有无色气体放出，最终消失。 无色气体点燃后，产生淡蓝色的火焰 化学方程式 2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑ 反应实质 及应用 钠置换羟基中的氢生成氢气 ①检验羟基的存在； ②计算羟基数目：2 mol—OH～1 mol H2 ②钠与水、乙醇反应的比较 钠与水反应 钠与乙醇反应 实验现象 钠 浮、熔、游、响 沉于乙醇底部，未熔化，慢慢消失，无声音 化学方程式 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 2Na＋2CH3CH2OHH2↑＋2CH3CH2ONa 结论 密度 ρ（H2O）＞ρ（Na）＞ρ（CH3CH2OH） 羟基活泼性 H2O＞CH3CH2OH 定量关系 2Na～2H2O～H2 2Na～2CH3CH2OH～H2 提醒：乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈；其他活泼金属如K、Mg、Al等也能置换出乙醇中 —OH 上的H。 4.乙醇化学反应与断键位置 性质 断键部位 与钠反应 ① 催化氧化 ①③ 燃烧 ①②③④⑤ 【探究活动】 1.能用乙醇萃取碘水中的碘吗？ 2.实验证明乙醇与金属钠的反应没有水与金属钠的反应剧烈，这说明什么？ 3.如何检验乙醇中是否含水？ 4.乙醇催化氧化实验中，铜丝的作用是什么？ 1.下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是（　　） A.钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢 B.钠浮在水面上或乙醇液体表面 C.钠无论与水反应还是与乙醇反应都会释放热量 D.钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多 2.如图是某有机物分子的球棍模型。下列关于该物质的说法正确的是（　　） A.可以与醋酸发生中和反应 B.能与氢氧化钠发生取代反应 C.不能与金属钾反应 D.能发生催化氧化反应 3.下列乙醇的化学性质中不是由羟基决定的是（　　） A.跟活泼金属Na等发生反应 B.在足量O2中完全燃烧生成CO2和水 C.当Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O D.乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸 1.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是（　　） A.乙醇的结构简式为 B.乙醇中羟基的结构简式为OH C.乙醇的分子式为CH3CH2OH D.羟基的电子式为·︰H 2.（2025·湖北十堰期末）甲、乙两种物质的结构示意图如图，下列说法错误的是（　　） A.甲、乙互为同分异构体 B.甲、乙的化学性质不同 C.图示为甲、乙的空间填充模型 D.乙在水中的溶解度比甲大 3.下列叙述中正确的是（　　） ①乙醇分子可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子电离出的氢氧根离子代替的产物 ②乙醇与水以任意比例互溶，因此乙醇是电解质 ③75％的乙醇溶液用于杀菌、消毒 ④酒香四溢体现了乙醇具有挥发性 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 4.将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插入物质与铜丝的质量关系不正确的是（　　） A.石灰水　W1＜W2 B.CO　W1＝W2 C.NaHSO4溶液　W1＞W2 D.乙醇溶液　W1＜W2 5.某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化的实验。 （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是　　　　反应。 （2）甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的作用是　　　　；乙的作用是　　　　。 （3）反应进行一段时间后，干燥的试管a中能收集到不同的物质，它们是　　　　　　　。集气瓶中收集到的气体的主要成分是　　　　。 （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有　　　　。要除去该物质，可向混合液中加入下列物质中的　　　　（填字母）。然后，再通过　　　　（填实验操作名称）即可除去。 A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液　 D.四氯化碳 提示：完成课后作业　第3章　第3节　第1课时 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3节　饮食中的有机化合物 第1课时　乙醇 知识点 1.　羟基　2.小　与水以任意比例互溶　易挥发 探究活动 1.提示：不能。因为乙醇易溶于水，所以乙醇不能做碘水中碘的萃取剂。 2.提示：说明水分子中的—OH比乙醇分子中的羟基活泼。 3.提示：可通过向乙醇中加入无水硫酸铜（CuSO4）检验乙醇中是否含水，若无水硫酸铜变为蓝色，说明乙醇中有水，若无水硫酸铜不变色，则证明乙醇中不含水。 4.提示：由乙醇催化氧化的过程知，铜丝在反应前后没有什么变化，其作用是催化剂。 对点训练 1.C　钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则不能置换出水中所有的氢，A错误；钠的密度比水小、比乙醇大，钠在乙醇的底部，B错误；钠与水、乙醇的反应，都为放热反应，C正确；钠与水反应较为剧烈，D错误。 2.D　分析该物质的球棍模型，推知该有机物是CH3CH2OH。A项，CH3CH2OH不是碱，不能与CH3COOH发生中和反应，错误；B项，CH3CH2OH不能与NaOH反应，错误；C项，CH3CH2OH能与活泼金属钾反应，生成CH3CH2OK和H2，错误；D项，CH3CH2OH能被催化氧化生成CH3CHO，正确。 3.B　乙醇和金属Na的反应是钠置换羟基上的氢；乙醇的催化氧化原理是羟基上的氧氢键以及与羟基相连的碳原子上的碳氢键断裂；燃烧时乙醇分子中的化学键全部断裂，不是由羟基决定的；乙醇被酸性KMnO4氧化为乙酸时官能团由—OH变为，是由羟基决定的。 【随堂演练】 1.D　乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，A错误；羟基的结构简式应为—OH，短线不能省略，B错误；乙醇的分子式为C2H6O，C错误；羟基的电子式为·︰H，D正确。 2.C　由图可知，甲、乙分别为甲醚、乙醇，两者分子式都是C2H6O，结构不同，则甲、乙互为同分异构体，A正确；甲、乙的结构不同，所含官能团不同，则化学性质不同，B正确；图示为甲、乙的球棍模型，C错误；羟基是亲水基团，故乙在水中的溶解度比甲大，D正确。 3.C　乙醇分子可以看成乙烷分子中氢原子被羟基代替的产物，①错误；乙醇是非电解质，②错误；医疗上用75％的乙醇溶液杀菌、消毒，③正确；乙醇具有挥发性，④正确。 4.D　光亮的铜丝在空气中加热时，铜丝和氧气反应生成黑色的氧化铜，所以加热后的铜丝质量会增加。氧化铜和石灰水不反应，所以W2 g为氧化铜和剩余铜的质量，所以W1＜W2，A正确；氧化铜和CO反应生成固体铜，所以W2 g为铜的质量，所以W1＝W2，B正确；2NaHSO4＋CuOCuSO4＋Na2SO4＋H2O，硫酸氢钠和氧化铜反应生成硫酸铜，所以有部分铜元素以离子形式进入溶液，W2 g为未参加反应的铜的质量，所以W1＞W2，C正确；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，固体氧化铜又生成铜，所以W2 g为铜的质量，所以W1＝W2，D错误。 5.（1）2Cu＋O22CuO　CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O　放热　（2）加热　冷却　（3）乙醛、乙醇、水　氮气　（4）乙酸　C　蒸馏 解析：（1）铜丝变黑，是由于2Cu＋O22CuO，黑色氧化铜又变红，是由于乙醇与CuO反应又生成Cu。熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，所以乙醇的催化氧化反应是放热反应。（2）甲处水浴要使乙醇变成蒸气，所以甲处水浴的作用是加热；乙处是将生成的乙醛、水及未参与反应的乙醇和其他气体分离开来，所以乙处水浴起冷却的作用。（3）在水浴冷却作用下，没参与反应的乙醇、反应生成的乙醛和水都能冷却成液体被收集在试管a中。空气中的O2参与反应，N2没有反应，所以排水法收集到的气体主要成分是N2。（4）能使紫色石蕊试纸变红的液体显酸性，只能是反应过程中乙醛被空气中的氧气氧化生成了乙酸，除去乙酸要选用NaHCO3溶液，反应生成盐，盐的沸点非常高，用蒸馏的方法可以将其与乙醛等物质分离开来。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $