第1章 第3节 第3课时 预测元素及其化合物的性质(学用Word)-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

本讲义以硅及其化合物性质预测为核心，系统梳理原子结构、元素周期表位置与元素性质的关系，构建“位—构—性”认知框架，为学生提供从具体元素性质到周期表应用的学习支架。 通过探究活动（如硅与非金属单质性质比较）、情境问题（雄黄中砷元素推断）培养科学思维与探究能力，结合练习题与迁移应用，课中辅助教师引导学生证据推理，课后帮助学生巩固“位—构—性”关系，提升化学观念与问题解决能力。

第3课时　预测元素及其化合物的性质 1.认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。 2.初步学会利用元素周期表，分析、比较、预测元素及其化合物之间的性质。 知识点一　预测硅及其化合物的性质 1.地壳中的硅元素 （1）硅在地壳中的含量仅次于　　，硅与碳位于同一主族。 （2）硅在地壳中以　　　　　和　　　　　的形式存在。 2.硅的原子结构和硅元素的性质 原子结构示意图 在周期表中位置 最高正价 最低负价 得电子能力 第　　周期　　族 较　 3.预测硅及其化合物的性质 硅及其化合物的化学式 化学性质预测 预测依据 Si 与O2发生反应 与C同主族，同主族元素性质相似，C能与O2反应 SiO2（沙子、石英、水晶主要成分） 属于酸性氧化物，能与碱溶液缓慢反应，高温时能与碱性氧化物反应 与C同主族，与CO2具有相似的化学性质，CO2属于酸性氧化物，能与碱发生反应 H2SiO3 具有酸的性质，能与碱（如NaOH）溶液反应，但酸性较弱，弱于碳酸、磷酸等 与C同主族、与P同周期，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此硅酸的酸性弱于碳酸、磷酸等 Na2SiO3 其水溶液能与CO2发生反应 碳酸的酸性强于硅酸 4.硅的化学性质 （1）常温下，硅能与氟气、氢氟酸和强碱溶液反应。 ①与氟气反应：Si＋2F2SiF4。 ②与氢氟酸反应：Si＋4HFSiF4↑＋2H2↑。 ③与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑。（唯一能与强碱溶液反应生成氢气的非金属单质） （2）加热时，硅能与氧气、氯气等反应，也能与碳反应。 Si＋O2SiO2；Si＋2Cl2SiCl4； Si＋CSiC。 （3）高纯硅的制备 （4）用途：晶体硅用作半导体材料，用于制造芯片和太阳能电池。 5.二氧化硅的化学性质 （1）二氧化硅是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 ①二氧化硅在常温时可以与碱溶液缓慢反应生成盐和水：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O。 ②二氧化硅在高温下可与碱性氧化物反应： SiO2＋CaOCaSiO3。 ③二氧化硅在高温下可与Na2CO3、CaCO3等盐反应。 SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑ （2）特性 ①二氧化硅不溶于水，也不与水反应。 ②二氧化硅在常温下与氢氟酸反应：SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O。 ③二氧化硅中的硅为＋4价，具有弱氧化性，如在高温时，二氧化硅中的硅可以被碳置换出来：SiO2＋2CSi＋2CO↑。 （3）二氧化硅是酸性氧化物，但它不溶于水，不与水反应。由SiO2→H2SiO3不能一步实现。 （4）二氧化硅的用途 二氧化硅常被用来制造高性能的现代通信材料——光导纤维。光导纤维还用于能量传输、信息处理、遥测遥控和医疗器械制造等方面。 6.硅酸的化学性质 H2SiO3是一种弱酸，具有酸的性质，但是酸性弱于碳酸。 验证：Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3。 7.硅酸盐与无机非金属材料 （1）硅酸盐是由硅元素、氧元素和金属元素组成的化合物的总称。 （2）硅酸盐材料，陶瓷、玻璃、水泥，因为它们的化学组成大多属于硅酸盐，所以被称为硅酸盐材料，无机非金属材料的主要分支之一。 （3）传统无机非金属材料 ①陶瓷大多是将黏土（主要成分Al2O3、2SiO2、2H2O）和水的混合物通过高温烧结制成的。 ②玻璃 a.分类：普通玻璃、铅玻璃、有色玻璃等 b.制造原料：纯碱、石灰石和石英 c.普通玻璃成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 ③水泥 a.制造原料：石灰石、黏土和其他辅助原料（如石膏） b.普通水泥主要成分：硅酸三钙（3CaO·SiO2），硅酸二钙（2CaO·SiO2），铝酸三钙（3CaO·Al2O3）等。 （4）新型无机非金属材料 如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷、导体陶瓷、超硬材料。 提醒：Na2SiO3水溶液俗名水玻璃。水玻璃是无色黏稠的液体，是一种矿物胶，它既不能燃烧也不受腐蚀，在建筑工业上可用作黏合剂、耐酸水泥掺料等。木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐性能，且不易着火。水玻璃还可用作耐火材料。 【探究活动】 1.作为非金属单质，Si与非金属单质O2、Cl2、S、C、N2、Br2等的性质类似吗？ 2.硅能够成为一种重要的半导体材料可能因为它有什么性质？ 3.从物质的分类看SiO2属于哪一类？可能具有什么性质？ 1.下列关于硅的说法不正确的是（　　） A.硅是非金属元素，它的单质常温下性质稳定 B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C.硅常温下不与任何物质起反应 D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应 2.对硅芯片技术的掌握已经成为国家经济与技术发展的重要力量。下列说法正确的是（　　） A.硅的化学性质很稳定，常温下不能与其他物质发生反应 B.硅在自然界中的含量很大，自然界中存在大量的单质硅 C.高纯硅被用于制作计算机芯片 D.高纯硅常被用来制造光导纤维 3.下列叙述正确的是（　　） ①SiO2溶于水显酸性 ②SiO2与酸、碱均不反应 ③SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 ④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 ⑤CO2与SiO2化学式相似，物理性质也相同 ⑥因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3的酸性比H2CO3强 A.①②③ B.②③⑥ C.④ D.全部 知识点二　元素周期表的应用 1.科学预测 根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质，为研究物质结构、发现新元素、合成新物质等提供许多有价值的指导。 2.在生产生活中的应用 利用元素周期表寻找新材料。 1.元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是（　　） A.在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料 B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药 C.在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D.在周期表一定区域内寻找新元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法 2.原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（　　） A.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成的简单离子的半径逐渐增大 B.可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置 C.由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸 D.在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料 3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（　　） A.若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S C.在元素周期表中，硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可以作半导体材料 D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2 知识点三　元素“位—构—性”的关系 1.原子结构与元素在周期表中的位置关系 （1）核外电子层数＝周期序数（Pd除外）。 （2）质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数。 （3）最外层电子数等于或大于3而小于8的一定是主族元素。 （4）最外层有1个或2个电子，可能是ⅠA族元素、ⅡA族元素，也可能是副族元素、Ⅷ族元素或0族元素氦。 2.原子结构与元素性质的关系 （1）最外层电子数大于电子层数时，属于非金属元素。 （2）最外层电子数小于等于电子层数时，属于金属元素（氢除外）。 （3）同周期或同主族元素，原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。 （4）同周期或同主族元素，原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。 3.元素在周期表中位置与元素性质的关系 位置→性质 1.短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图，其中Z的核电荷数是Y的两倍。下列说法正确的是（　　） X Y W M Z A.M位于元素周期表中第3周期ⅣA族 B.原子半径：Z＞M＞X C.气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W D.W的氧化物既能与NaOH溶液反应，也能与HF反应，属于两性氧化物 2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素原子最外层电子数之和为20，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y与W同主族，同周期中Z离子的半径最小。下列说法错误的是（　　） A.离子半径：Z＜Y＜W B.Z的最高价氧化物对应的水化物可与氢氧化钠溶液反应 C.简单气态氢化物的稳定性：Y＞W D.X和W的氧化物对应的水化物，均是常见的强氧化剂 3.已知X、Y、Z均为短周期的元素，X、Y同周期，X、Z的最低价气态氢化物分别为H2X和HZ，Y2＋和Z－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　） A.离子半径：X2－＞Z－＞Y2＋ B.原子序数：Y＞X＞Z C.气态氢化物的稳定性：H2X＞HZ D.Z元素的最高正价为＋7价 能力培养　“位—构—性”关系的应用（分析与推理） 　　 　古诗云：“唯有儿时不可忘，持艾簪蒲额头王。”该诗句描述了端午节孩子们拿了艾叶，戴上菖蒲，额头上用雄黄酒写了“王”字的情景。把雄黄酒洒在墙角、床底等处，可以驱虫，清洁环境。雄黄是一种矿物质，俗称“鸡冠石”，其主要成分是四硫化四砷。 （1）已知砷的原子序数是33，推测其在元素周期表中的位置。 （2）写出As的氢化物的化学式，预测其还原性与NH3的大小关系。 （3）你能比较砷的原子半径和磷的原子半径的大小吗？ （4）砷元素的最高价态是多少？试比较As、Se的氢化物哪个热稳定性强。 （5）砷化氢和溴化氢相比谁的稳定性更强？ （6）砷酸的酸性比硫酸的弱，这种说法是否正确？ 【规律方法】 把握“位—构—性”关系进行元素推断的思路 第一步：明确关系 第二步：确定思路 第三步：熟悉应用 （1）比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性及气态氢化物的稳定性等； （2）比较同周期元素及其化合物的性质； （3）比较不同周期、不同主族元素的性质时，要找出参照物； （4）推断一些相对陌生的元素的某些性质 第四步：作出判断 根据上述情况综合分析，作出正确判断 【迁移应用】 1.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断不正确的是（　　） 甲 乙 丙 丁 戊 A.最外层电子数：乙＞甲 B.原子半径：丁＞丙＞甲 C.金属性：甲＜丙 D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞丁＞戊 2.短周期元素X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大，X与Q、Y与W分别同主族，X、Y、Q原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8，Q的焰色呈黄色。下列说法正确的是（　　） A.简单离子的半径：Q＞W＞Y B.Y均能分别和X、Q、W组成两种或两种以上的化合物 C.简单气态氢化物稳定性：W＞Y D.R的最高价氧化物对应的水化物不可能为两性氢氧化物 3.X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，并且这四种元素的最外层电子数之和为20，下列叙述错误的是（　　） W X Y Z A.上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 B.Z和Y均可与氢元素形成18电子的分子 C.Mg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧 D.四种元素对应的简单氢化物中，稳定性最好的是Z 1.光导纤维是一种比头发丝还细的玻璃纤维丝，其主要成分为二氧化硅，下列有关二氧化硅表述正确的是（　　） A.二氧化硅不是制造太阳能电池的材料 B.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 C.二氧化硅可以与水反应生成硅酸 D.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与NaOH溶液反应，故二氧化硅是两性氧化物 2.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　） A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 C.X、Z的单质在常温下的状态不同 D.Y的最高正化合价为＋7 3.如图所示是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（　　） A.Z、N两种元素形成的简单离子半径：Z＞N B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C.Z的氧化物对应水化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中 D.由X与M两种元素组成的化合物能与水反应 4.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中E的原子半径是同周期主族元素中最小的。请回答下列问题： （1）A元素用于考古学的一种核素的符号为　　　。 （2）B元素最简单氢化物的化学式是　　　　，溶于水后溶液呈　　　　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）元素C与氢形成的原子数比为1∶1的化合物是　　　　　（填化学式），实验室常用该化合物的溶液加少量MnO2制取C的单质，该反应中MnO2作　　　　　　（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。 （4）D的元素符号是　　　　　　，高纯D的单质在电子工业上是一种良好的　　　　　　（填“导体”或“半导体”）材料，A与D的非金属性比较：A　　　　　（填“＞”或“＜”）D。 （5）B的最简单氢化物与E的氢化物在溶液中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：完成课后作业　第1章　第3节　第3课时 阶段重点练（二） 8 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3课时　预测元素及其化合物的性质 知识点一 1.（1）氧　（2）氧化物　硅酸盐　2.3　ⅣA　＋4　－4　弱　4.（3）SiO2＋2CSi（粗）＋2CO↑（电炉中）　Si（粗）＋3HClSiHCl3＋H2 探究活动 1.提示：常温下，硅的化学性质不活泼，只与F2、HF、强碱（如NaOH）溶液反应，加热条件下能和大多数金属反应，也可与非金属O2、C、Cl2等反应，这是Si与O2、Cl2、Br2等的不同之处。 2.提示：硅的导电能力介于导体和绝缘体之间。 3.提示：SiO2属于酸性氧化物；它具有酸性氧化物的通性——能与碱、碱性氧化物等反应。 对点训练 1.C　常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，C错误。 2.C　硅常温下能与F2、HF、NaOH溶液反应；自然界中硅元素主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，不存在单质硅；高纯硅用于制造芯片，二氧化硅用于制造光导纤维。 3.C　①SiO2不溶于水，也不与水反应；②SiO2与HF、NaOH均反应；③SiO2与HF反应，用石英制造的耐酸容器不能用于盛放HF；⑤CO2、SiO2的结构不同，物理性质不同；⑥H2CO3酸性比H2SiO3强，且判断酸性强弱是在溶液中进行的。 知识点二 2.催化剂 对点训练 1.A　在元素周期表金属元素与非金属元素的交界线处寻找半导体材料，A项错误。 2.B　同周期主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径逐渐减小，阴离子比阳离子多1个电子层，简单离子半径：阴离子大于阳离子，具有相同核外电子排布的离子原子序数大的离子半径小，A项错误；对于主族元素，周期序数＝电子层数、主族序数＝最外层电子数，B项正确；氢氟酸属于弱酸，而盐酸属于强酸，氟元素非金属性强于氯元素，但氢氟酸的酸性弱于盐酸，C项错误；在金属元素与非金属元素的交界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，在过渡元素中可以寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，D项错误。 3.B　若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，原子序数：X＞Y，A说法合理；不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来比较非金属性，如酸性：HCl＞HF，但非金属性：F＞Cl，B说法不合理；硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可以作半导体材料，C说法合理；同周期元素自左而右金属性减弱，金属性：Cs＞Ba，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：CsOH＞Ba（OH）2，D说法合理。 知识点三 对点训练 1.C　Z的核电荷数是Y的两倍，在短周期元素中，相邻同主族元素之间存在原子序数是2倍关系的只有O与S，所以Y是O元素，Z是S元素；则X是N元素，M是P元素，W是Si元素。P位于元素周期表中第3周期ⅤA族，A错误；根据原子半径的递变规律，可知原子半径：M＞Z＞X，B错误；同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W，C正确；Si的氧化物二氧化硅是酸性氧化物，可与NaOH溶液反应，也能与HF反应，但与硫酸或硝酸都不反应，所以二氧化硅不是两性氧化物，D错误。 2.D　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素原子最外层电子数之和为20，X的最高正价与最低负价的代数和为2，设X的最高正价为x，则最低负价为－（8－x），可得x＋[－（8－x）]＝2，解得x＝5，则X为N元素，同周期中Z离子的半径最小，则Z为Al元素，若Y为O、W为S，最外层电子数之和＝5＋6＋6＋3＝20，符合题意，若Y为F，W为Cl，最外层电子数之和＝5＋7＋7＋3＝22，不符合题意，可得X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素。Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素。O2－和Al3＋核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，S2－有三个电子层，半径最大，离子半径：Z＜Y＜W，A正确；Z为Al元素，Al（OH）3可与强碱溶液如NaOH溶液反应，B正确；Y为O元素， W为S元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S，简单气态氢化物的稳定性：Y＞W，C正确；X为N元素，W为S元素，HNO2、H2SO3都具有还原性，不是常见的强氧化剂，D错误。 3.A　X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，则X位于ⅥA族，Z位于ⅦA族，Y2＋和Z－具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，从而可知Y为Mg元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素。电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2－＞F－＞Mg2＋，即X2－＞Z－＞Y2＋，A正确；原子序数：S＞Mg＞F，即X＞Y＞Z，B错误；非金属性：S＜F，则气态氢化物的稳定性： H2S＜HF，即H2X＜HZ，C错误；Z为F元素，F无正价，D错误。 能力培养 （1）提示：在第4周期ⅤA族。 （2）提示：AsH3；其还原性强于NH3。 （3）提示：能。砷、磷同主族，砷的原子半径大于磷的原子半径。 （4）提示：＋5价；H2Se。 （5）提示：溴化氢更稳定。砷、溴同周期，砷的非金属性比溴弱，因此砷化氢的稳定性比溴化氢的弱。 （6）提示：正确。由于非金属性：S＞P＞As，因此砷酸的酸性比硫酸的弱。 迁移应用 1.B　由题图可知，甲、乙同周期，则最外层电子数：乙＞甲，A项正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：丙＞丁、丙＞甲，B项错误；甲和丙同主族，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲＜丙，C项正确；丙、丁、戊同周期，同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞丁＞戊，D项正确。 2.B　Q的焰色呈黄色，为Na元素，X与Q同主族，X、Y、Q原子的电子层数之和为6，原子序数Y＜Q，X、Y、Q分别有1、2、3个电子层，X为H元素，X、Y、Q原子的最外层电子数之和为8，Y为O元素，W为短周期元素，与O元素同主族，为S元素，根据X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大，R可能为Mg、Al、Si、P。离子半径：r（S2－）＞r（O2－）＞r（Na＋），A项错误；O分别与H、Na、S组成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3，B项正确；同主族元素非金属性：O＞S，故简单气态氢化物稳定性：H2O＞H2S，C项错误；R可能为Al，其最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，Al（OH）3为两性氢氧化物，D项错误。 3.D　X、Y、Z、W四种元素属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W、X、Y属于第2周期元素，Z属于第3周期元素，设X原子的最外层电子数是a，则W的最外层电子数是a－1，Y的最外层电子数是a＋1，Z最外层电子数是a，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，则a－1＋a＋a＋1＋a＝20，a＝5，所以X是氮元素、W是碳元素、Y是氧元素、Z是磷元素。上述元素中氮元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，酸性最强，A正确；Z是磷元素，Y是氧元素，与氢元素形成18电子的分子分别为PH3、H2O2，B正确；Mg可以在W与Y所形成的化合物CO2中燃烧，C正确；四种元素中非金属性最强的是O，则对应的简单氢化物中稳定性最好的是H2O，D错误。 【随堂演练】 1.A　SiO2不是制造太阳能电池的材料，晶体Si可制造太阳能电池，A正确；SiO2能与氢氟酸反应，SiO2不与水反应，SiO2与氢氟酸反应不是生成盐和水，SiO2不是碱性氧化物，B、C、D错误。 2.C　由图可知，短周期元素X为第1周期的He，则Y是第2周期的F，Z是第3周期的S。Y元素即F的非金属性最强，A项错误；F的氢化物的稳定性比S的氢化物强，B项错误；F没有正化合价，D项错误；S单质常温下是固态的，He单质常温下是气态的，C项正确。 3.C　同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第2周期，后7种元素处于第3周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素。Z、N两种元素形成的简单离子分别为Al3＋、Cl－，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Al3＋＜Cl－，A错误；X为O元素，N为Cl元素，常温下H2O为液态，HCl为气态，故沸点：H2O＞HCl，B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应，也能与盐酸反应，C正确；由X与M两种元素组成的化合物是SiO2，SiO2既不溶于水也不与水反应，D错误。 4.（1C　（2）NH3　碱性　（3）H2O2　催化剂 （4）Si　半导体　＞　（5）NH3＋H＋N 解析：由短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的位置知，A、B、C处于第2周期，D、E处于第3周期，E的原子半径是同周期主族元素中最小的，则E是Cl元素，可推知A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为Si元素。 8 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $