第2章 章末质量检测（二） 化学键 化学反应规律-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册教用课件（鲁科版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了化学键类型、化学反应速率、化学平衡及原电池原理等核心知识，通过知识框架图将离子键与共价键辨析、反应速率影响因素、平衡状态判断等内容串联，构建“结构-性质-应用”的逻辑脉络。 其亮点在于以真实情境问题（如氢氧燃料电池、合成氨反应）为载体，通过数据分析（如H₂O₂分解O₂体积测定）培养学生证据推理和模型建构的科学思维，设计基础选择与综合计算分层练习，助力学生巩固知识，教师精准教学。

章末质量检测（二）　化学键　化学反应规律 （分值：100分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列选项中，每种物质都既含有离子键，又含有共价键的一组是（　） A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 化学·必修第二册（LK） 解析： 　NaOH和（NH4）2SO4中含有离子键和共价键，但H2SO4中只含 共价键，A不符合题意；MgO中只含离子键，Na2SO4和NH4HCO3中含有离 子键和共价键，B不符合题意；HCl中只含共价键，Al2O3、MgCl2中只含离 子键，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 2. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　） A. 在用H2和N2工业合成NH3时，降低温度 B. 大理石与稀盐酸反应时，再加入一块大理石 C. K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，增大压强 D. 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 √ 解析： 　在用H2和N2工业合成NH3时，降低温度使反应速率减慢，A不符 合题意；大理石为固体，增大其用量，但浓度不变，故反应速率不变，B 不符合题意；K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，由于反应物是溶液，压强对 溶液影响不大，增大压强反应物的浓度不变，故反应速率不变，C不符合 题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 3. （2025·梅州月考）如图所示为氢氧燃料电池示意图，下列有关说法正 确的是（　　） A. 通入H2的为正极 B. 电极B上发生氧化反应 C. 电子流向：电极B→导线→电极A D. 该电池的总反应式为2H2＋O2 2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 解析： 　通入氢气的一极是负极，电子由负极经导线流向正极，A错误； 电极B上发生还原反应，B错误；电子流向：电极A→导线→电极B，C错 误；该电池的总反应式为2H2＋O2 2H2O，D正确。 化学·必修第二册（LK） 4. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应：N2＋3H2 2NH3。 在 10 s 内N2的浓度由 5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是 （　　） A. 用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1 B. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D. 反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质的浓度降为零 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析： 　在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，变化了1 mol·L－1，所以NH3变化了2 mol·L－1，v（NH3）＝ mol·L－1·s－1＝ 0.2 mol·L－1·s－1，A错误；正催化剂可以加快反应速率，B正确；降低 温度会降低反应速率，C错误；该反应是可逆反应，反应物不可能全部 转化为生成物，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 5. 把金属A放入盐B（NO3）2的溶液中，发生如下反应：A＋B2＋ A2＋ ＋B，以下叙述正确的是（　　） A. 常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应 B. A与B用导线连接后放入酒精中，一定能形成原电池 C. A、B用导线连接后放入B（NO3）2的溶液中，一定有电流产生 D. 由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析： 　在B（NO3）2溶液中A能置换出B，说明两种金属与水都不反 应，A错误；酒精是非电解质，不能形成原电池，B错误；金属A能和B （NO3）2发生置换反应，则金属A、B与B（NO3）2溶液能够形成原电池， C正确；根据离子方程式可知，A失去电子，所以A是负极，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 6. （2025·四川眉山期中）研究表明，在一定条件下，气态HCN（a）与HNC（b）互变反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A. HNC比HCN更稳定 B. HCN的电子式为H∶C∶∶∶N C. 只有在加热条件下，HCN才能转化为HNC D. 1 mol HCN（g）转化为1 mol HNC（g）需要吸收59.3 kJ的热量 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析： 　能量越低越稳定，HCN的能量低于HNC，所以HCN比HNC更稳 定，A错误；HCN是共价化合物，电子式为H∶C︙︙N∶，B错误；反应 吸、放热与反应条件无关，HCN转化为HNC是吸热反应，不一定在加热条 件下才能进行，C错误；根据图示，1 mol HCN（g）转化为1 mol HNC （g）需要吸收的热量为（186.5－127.2）kJ＝59.3 kJ，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 7. 对于以下反应：A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），在一定温度和 容积固定的容器中，下列判断正确的是（　　） A. 当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡 B. 往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率提高 C. 往容器中加入少量A，反应速率提高 D. 无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率一定提高 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析： 　反应在恒容密闭容器中进行，容器的容积不变，反应前后气体 的物质的量不变，则体系压强始终不变，因此不能根据压强不变判断反应 是否达到平衡状态，A错误；往容器中通入稀有气体He，尽管体系的压强 增大，但容器容积不变，各物质的物质的量浓度不变，所以反应速率不 变，B错误；A是固体，往容器中加入少量A，物质的浓度不变，因此反应 速率不变，C错误；升高温度，反应速率一定提高，与反应类型是放热反 应还是吸热反应无关，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 8. （2025·辽宁锦州期末）已知H2和I2在一定条 件下能发生反应：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）， 该反应每生成2 mol HI时会有a kJ的热量放出， 已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是（　　） A. 1 mol H2的能量比2 mol H的能量高 B. 将0.5 mol H2（g）与0.5 mol I2（g）混合充分反应后放出的热量为 0.5a kJ C. H—I键的键能为0.5（a＋b＋c）kJ·mol－1 D. 该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析： 　由图可知，1 mol H2断键生成2 mol H吸收b kJ热量，说明1 mol H2的能量比2 mol H的能量低，A错误；生成2 mol HI时会有a kJ的能量放 出，该反应为可逆反应，将0.5 mol H2（g）与0.5 mol I2（g）混合充分反 应后生成的HI少于1 mol，放出的热量少于0.5a kJ，B错误；反应物的总键 能－生成物的总键能＝b kJ·mol－1＋c kJ·mol－1－H—I键的键能×2＝－a kJ·mol－1，则H—I键的键能为0.5（a＋b＋c）kJ·mol－1，C正确；该反应 为放热反应，则生成物的总能量低于反应物的总能量，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 9. （2025·江西南昌期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器 中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达 到分解平衡：H2NCOONH4（s） 2NH3（g）＋CO2（g）。下列能判断该 反应已经达到化学平衡的个数有（　　） ①v正 ＝2v逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析： 　①由方程式可知，v正 ＝2v逆 说明正、逆反应速率相 等，反应已达到平衡；②该反应是气体体积增大的反应，反应中密闭容器 中总压强增大，则密闭容器中总压强不变说明正、逆反应速率相等，反应 已达到平衡；③反应中气体质量增大，混合气体的密度增大，则混合气体 的密度不变说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡；④由方程式可知，反应中氨气和CO2的物质的量比不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量不变无法判断反应是否达到平衡；⑤该反应为气体物质的量增大的反应，则密闭容器混合气体的总物质的量不变说明反应已达到平衡；⑥由方程式可知，反应中CO2的体积分数始终不变，则密闭容器中CO2的体积分数不变无法判断反应是否达到平衡；⑦反应中气体质量增大，则混合气体总质量不变说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 10. 一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反 应：X（g）＋Y（g） 2Z（g）＋M（s），5 min 后达到平衡，此时生成 2a mol Z。下列说法正确的是（　　） A. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 B. 用M表示此反应速率是0.1a mol·L－1·min－1 C. 用X表示此反应的反应速率是（0.1－0.2a）mol·L－1·min－1 D. 当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析： 　该可逆反应中有固体生成，随着反应的进行，混合气体的质 量不断减少，当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡 状态，A项正确；M是固体，不用其表示化学反应速率，B项错误；根 据化学反应速率之比等于化学计量数之比，5 min后达到平衡，此时生 成2a mol Z，则反应消耗a mol X，用X表示此反应的反应速率是 ＝0.1a mol·L－1·min－1，C项错误；该反应是反应前后气体分 子数不发生变化的反应，压强始终都不发生变化，则压强不变不能判 断反应达到平衡状态，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意） 11. H2O2在强碱性溶液中主要以H 形式存在。Al-H2O2燃料电池工作原 理如图所示。正极反应式为H ＋2e－＋H2O 3OH－。提示：电池效率 等于电路中通过的电子数与负极失去电子数之比。下列说法错误的是 （　　） A. Al电极发生氧化反应 B. 电流由Pt电极经负载流向Al电极 C. 放电时，OH－向Al电极迁移 D. 若正极生成4.5 mol OH－，电路经过2.4 mol电子，电池效率为60％ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析： 　观察图示知，该电池中铝电极为负极，铂电极为正极，负极上 发生氧化反应，A正确；电流由正极经外电路流向负极，B正确；放电时， OH－向负极迁移，C正确；正极反应式为H ＋2e－＋H2O 3OH－，n （OH－）＝4.5 mol，n（e－）＝3 mol，电池效率＝ ×100％＝80 ％，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 12. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂 浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列 说法错误的是（　　） A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C. 条件①，反应速率为0.012 mol·L－1·min－1 D. 条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L－1时，半衰期为31.25 min √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 化学·必修第二册（LK） 解析： 　由题图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，A正确；由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误；由题干图中数据可知，条件①，反应速率为v＝＝＝0.012 mol·L－1·min－1，C正确；反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②，降冰片烯起始浓度为 3.0 mol·L－1时，半衰期为＝62.5 min，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 13. 我国科学家设计的一种甲酸（HCOOH）燃料电池如图所示，两电极区间用允许K＋、H＋通过的半透膜隔开。下列说法正确的是（　　） A. 负极反应为HCOOH－2e－＋3OH－ HC ＋2H2O B. 正极反应为Fe3＋＋e－ Fe2＋，反应前后Fe3＋总量不变 C. 有0.5 mol e－通过用电器时需通入8 g氧气 D. 物质A可以是硫酸或硫酸氢钾 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 化学·必修第二册（LK） 解析： 　HCOOH碱性燃料电池中，HCOO－发生失去电子的反应生成HC，HCOOH所在的电极为负极，电极反应式为HCOO－－2e－＋2OH－HC＋H2O，A错误；正极Fe3＋得电子生成Fe2＋，电解质储罐中O2氧化Fe2＋生成Fe3＋，Fe3＋循环使用，总量不变，B正确；1 mol氧气参与反应转移4 mol电子，则0.5 mol e－通过用电器时消耗氧气的物质的量为0.125 mol，通入氧气的质量为4 g，C错误；由题图可知，从装置中分离出的物质为K2SO4，所以放电过程中需补充的物质X是硫酸或者硫酸氢钾，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 14. 一定温度下，向10 mL H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液（忽略整个过程 中溶液体积的变化），不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况 下）如表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3＋＋H2O2 2Fe2＋＋ 2H＋＋O2↑；②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋ 2H2O＋2Fe3＋。反应过程中能量变 化如图所示，下列说法错误的是（　　） t/min 0 2 4 6 V（O2）/mL 0 9.9 17.5 22.4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） A. Fe3＋可催化过氧化氢分解 B. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 C. 升高温度，反应①的速率增大，反应②的速率减小 D. 0～6 min内的平均反应速率v（H2O2）≈3.33×10－2 mol·L－1·min－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析： 　由分步反应①、②可得总反应式：2H2O2 2H2O＋O2↑，则反应 中Fe3＋为催化剂，A正确；由图像可知反应①中反应物总能量小于生成物 总能量，则为吸热反应，反应②中反应物总能量大于生成物总能量，则为 放热反应，B正确；升高温度，反应①和反应②的速率都增大，C错误； 0～6 min内生成氧气的体积为22.4 mL，物质的量为 0.001 mol，则由方程 式可知消耗H2O2的物质的量为0.002 mol，则Δc（H2O2）＝0.20 mol·L－1， v（H2O2）＝ ≈3.33×10－2mol·L－1·min－1，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 15. 向容积为1.00 L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体， 发生反应：N2O4（g） 2NO2（g），体系中各物质浓度随时间变化如图 所示。下列有关说法正确的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体 A.64 s时，反应达到化学平衡状态 B.达到化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C.当容器中气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态 D.前100 s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L－1·s－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 化学·必修第二册（LK） 解析： 　 64 s后，N2O4和NO2的浓度仍在发生改变，因此并没有达到平衡，A错误；根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变深，B正确；该反应过程中气体的质量和容器的容积均保持不变，所以气体的密度始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误；前100 s，NO2的浓度从 0.20 mol·L－1变化为1.00 mol·L－1，则v（NO2）＝＝0.008 mol·L－1·s－1，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16. （10分）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，回答下列问题： （1）已知断裂1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分 别是436.0 kJ、390.8 kJ 、946.0 kJ，则生成1 mol NH3放热 kJ。 解析： ×946.0 kJ＋ ×436.0 kJ－3×390.8 kJ＝－45.4 kJ·mol－1。 45.4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） （2）向2 L的密闭容器中充入3 mol H2（g）和 1 mol N2（g），在催化剂条 件下生成NH3（g）的反应达到最大限度。 ①反应达到最大限度时，正反应速率 逆反应速率（填“＞”“＜” 或“＝”）。 ＝　 ②该过程中断裂N≡N键吸收的热量 （填“＞”“＜”或“＝”） 946 kJ，原因是 ⁠ ⁠。 ③测得NH3的物质的量为0.8 mol，则该过程中放出的热量 为 kJ，N2的体积分数为 。（均保留4位有效数字） ＜　 合成氨反应是可逆反应，1 mol氮气不能完全反应，断裂 N≡N键吸收的热量小于946 kJ 36.32　 18.75％　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析： ①反应达到最大限度时，正、逆反应速率相等。②合成氨反 应是可逆反应，1 mol氮气不能完全反应，故断裂N≡N键吸收的热量小于 946 kJ。③由以上分析可知，生成1 mol NH3放热45.4 kJ，测得NH3的物质 的量为0.8 mol，则该过程中放出的热量为0.8 mol×45.4 kJ·mol－1＝36.32kJ； 　　　　　　N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） 起始/mol　　 1　 　　3　　 　　　0 转化/mol 0.4 1.2 0.8 平衡/mol 0.6 1.8 0.8 反应后总的物质的量为3.2 mol，则N2的体积分数为 ×100％＝18.75％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 17. （11分）（2025·天津红桥期末）元素周期表是学习化学的基础，如图 为元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）⑦在元素周期表中的位置是 ⁠。 第3周期ⅦA族　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析：由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为O，④为F， ⑤为Na，⑥为Al，⑦为Cl。（4）③为O，④为F，非金属性强弱可通过单 质与氢气化合的难易程度、简单气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化 物的酸性强弱以及非金属单质之间的置换反应判断。 （1）根据图示可知，1 mol N原子和3 mol H原子的总能量高于1 mol NH3（g）的能量，故该过程放出b kJ的能量。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） （2）下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子 空间结构的是 （填字母）。 A. CH4 B. CO2 C. HCl D. Cl2 （3）①和⑤形成的化合物中化学键类型为 ；③和⑤形成的淡 黄色固体为 （填化学式），该化合物与CO2反应的化学方程式 为 ⁠。 B　 离子键　 Na2O2　 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） （4）欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是 ⁠ （填字母）。 a.比较③、④两种元素单质的沸点高低 b.比较③、④两种元素单质与H2化合的难易程度 c.比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性 d.比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 bc　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 18. （15分）已知化学反应N2＋3H2 2NH3的能量变化如图1所示， 回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） （1）1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3（g）的过程 （填 “吸收”或“放出”） kJ能量。 （2）0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）生成1 mol NH3（g）的过程 ⁠ （填“吸收”或“放出”） kJ能量。 解析：（2）从图中可知，0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）反应生成1 mol NH3（g）放出（b－a）kJ的能量。 放出　 b　 放 出　 （b－a）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） （3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓硝酸中组成原电池 （图2），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图3所示。反 应过程中有红棕色气体产生。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） O～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ⁠ ，溶液中的H＋向 移动（填“正极” 或“负极”）；t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 ⁠ ⁠。 解析：（3）O～t1时，原电池的负极为Al，则Cu为正极，正极上N 得 电子生成NO2，电极反应式为2H＋＋N ＋e－ NO2↑＋H2O。溶液中的 H＋向正极移动；O～t1时Al与浓硝酸反应，在Al表面生成一层致密的氧化 膜，阻止了浓硝酸与Al的进一步反应，故此时Cu为负极，Al为正极，电子 流向发生变化。 2H＋＋ N ＋e－ NO2↑＋H2O　 正极　 Al在 浓硝酸中发生钝化，形成的氧化膜阻止了Al进一步反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） （4）燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图4所示，a、b均为惰性电极。 ①负极是 （填“a”或“b”）。 ②b极发生的电极反应是 ⁠。 a　 O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ ③标准状况下，消耗11.2 L H2时，转移的电子数为 ⁠ ⁠。 6.02×1023（或 NA）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析： ①氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，则a为负极。②b 电极上，O2得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－ 4OH－。③该原电池负极反应为2H2－4e－＋4OH－ 4H2O，标准状 况下消耗11.2 L H2时，则转移1 mol电子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 19. （12分）Ⅰ.微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池， 其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋ Ag2O ZnO＋2Ag。请回答下列问题： （1）该电池属于 （填“一次”或“二次”）电池。 一次 　 解析： 银锌纽扣电池只能使用一次，属于一次电池。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） （2）负极是 ，电极反应式是 ⁠ ⁠。 Zn（或锌）　 Zn－2e－＋2OH－ ZnO ＋H2O　 解析：银锌电池反应中，锌元素从0价升高为＋2价，被氧化，银元素从＋1 价降低为0价，被还原，所以锌是负极，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－ ZnO＋H2O。 （3）使用时，正极区的pH （填“增大”“减小”或“不 变”）。 增大　 解析：正极电极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－ 2Ag＋2OH－ ，由电极反应 式知，电池放电时，正极区溶液的pH增大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） Ⅱ.（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反 应在理论上可以设计成原电池的是 （填字母）。 A. C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）　吸热反应 B. NaOH（aq）＋HCl（aq） NaCl（aq）＋H2O（l） 放热反应 C. 2CO（g）＋O2（g） 2CO2（l）　放热反应 C　 解析：反应吸热， 不能设计成原电池，A项不符合题意；该反应不是氧 化还原反应，没有电子的转移，不能设计成原电池，B项不符合题意；该 反应为氧化还原反应，且反应放热，可以设计成原电池，C项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） （5）以KOH溶液为电解质溶液，依据（4）中所选反应设计一个原电池， 其负极的电极反应式为 ⁠。 CO－2e－＋4OH－ C ＋2H2O 解析：反应2CO＋O2 2CO2可设计成原电池，一氧化碳发生氧化反应， 为电池的负极反应物，且电解质溶液为KOH溶液，故负极的电极反应式为 CO－2e－＋4OH－ C ＋2H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 20. （12分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应过程： ①SO2＋2H2O＋I2 H2SO4＋2HI　②2HI H2＋I2　③2H2SO4 2SO2↑ ＋O2↑＋2H2O （1）整个过程中SO2、I2的作用是 ⁠ ⁠。 解析： 由题中提供的反应过程看出，SO2、I2参加了 反应但没有消耗，所以整个过程中SO2、I2的作用是催化 剂，增大反应速率。 催化作用（或催化剂或增大反应速 率） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） （2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI（g），发生反应②，已 知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0～2 min内的平均反应速率 v（HI）＝ ⁠。 解析： 由图示知2 min内，氢气的物质的量由0变为 0.1 mol，v（H2）＝ ＝ ＝0.05 mol·L－ 1·min－1，由方程式2HI H2＋I2可得，v（HI）＝2v （H2）＝0.05 mol·L－1·min－1×2＝0.1 mol·L－1·min－1。 0.1 mol·L－1·min－1　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） （3）已知拆开1 mol H—I键需要消耗298 kJ能量，形成1 mol H—H键能够 释放436 kJ能量，形成1 mol I—I键能够释放151 kJ能量，则在反应②中， 分解0.2 mol HI时会 （填“吸收”或“释放”） kJ能量。 解析： 由方程式2HI H2＋I2可得，分解0.2 mol的HI 时，断开化学键吸收的能量为298 kJ×0.2＝59.6 kJ，形成 化学键释放的能量为436 kJ×0.1＋151 kJ×0.1＝58.7 kJ， 吸收的能量大于释放的能量，所以该反应吸收能量，吸收 的能量为59.6 kJ－58.7 kJ＝0.9 kJ。 吸收　 0.9　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） （4）实验室用Zn和硫酸制H2，为了增大反应速率下列措施不可行的 是 （填字母）。 a.加入浓硝酸 b.加入少量CuSO4固体 c.用粗锌代替纯锌 d.加热 e.把锌粒换成锌粉 f.用98.3％的浓硫酸 af　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析： 浓硝酸属于强氧化性酸，与锌反应不生成氢气，a不可行；加入少量CuSO4固体，锌置换出铜，构成了原电池，反应速率增大，b可行；用粗锌代替纯锌，杂质与锌构成了原电池的两极，形成原电池，反应速率增大，c可行；温度升高，反应速率增大，d可行；把锌粒换成锌粉， 增大了反应物接触面积，反应速率增大，e可行；98.3％的浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，f不可行。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） （5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶 瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为A极是2H2＋2O2－－4e－ 2H2O，B极是O2＋4e－ 2O2－，则A极是电池的 极；电子从该 极 （填“流入”或“流出”）。 解析： 由电极反应得，A极失去电子，是电池的负 极；电子从负极流出。 负　 流出　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） $