第2章 阶段重点练（三）(教用Word)-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

本讲义聚焦高中化学化学键、能量变化及电化学核心知识点，系统梳理离子键与离子化合物、共价键与共价化合物的判断及性质，规范电子式书写，解析化学反应中能量变化及图像，探究原电池原理与化学电源应用，构建从微观结构到宏观应用的递进式学习支架。 该资料题组分类精准，覆盖三大模块，解析结合实例（如Na₂O₂离子构成、氢氧燃料电池工作原理）。通过对比辨析培养科学思维，能量图像题提升证据推理能力，原电池题组强化化学观念，课中辅助分层教学，课后助力针对性查漏补缺，巩固核心知识。

阶段重点练（三） 题组一　离子键、离子化合物 1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是（　　） A.CaO B.Na2O2 C.KF D.NaHCO3 解析：B　CaO中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，A错误；Na2O2含有离子键，由钠离子与过氧根离子组成，阴离子与阳离子数目比为1∶2，B正确； KF含有离子键，阴离子与阳离子数目比为 1∶1，C错误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，D错误。 2.下列关于离子化合物的说法正确的是（　　） A.离子化合物一定能导电 B.离子化合物不一定易溶于水 C.能导电的物质一定是离子化合物 D.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 解析：B　离子化合物不一定能导电，如固体氯化钠不导电，离子化合物在熔融状态下能导电，A错误；离子化合物不一定易溶于水，如碳酸钙是离子化合物，但碳酸钙难溶于水，B正确；能导电的物质不一定是离子化合物，如金属铜能导电，C错误；溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢不是离子化合物，氯化氢的水溶液能导电，D错误。 题组二　共价键、共价化合物 3.下列关于共价键的说法错误的是（　　） A.共价键是原子间通过共用电子对形成的 B.双原子分子中一定含有共价键 C.共价键是原子之间通过相互吸引而形成的相互作用 D.某些金属元素与非金属元素间能形成共价键 解析：C　A项，只有共用电子对才能形成共价键，正确；B项，双原子形成的分子，一定存在共用电子对，即形成共价键，正确；C项，成键原子间不但存在相互吸引力，也存在相互排斥力，错误；D项，某些金属元素与非金属元素也能形成共价键，如AlCl3，正确。 4.下列各组中，两种物质所含化学键的类型完全相同的是（　　） A.O2、CO2 B.NaOH、NH4Cl C.CaCl2、K2SO4 D.Na2O2、H2O2 解析：B　O2分子内存在非极性共价键，而CO2 分子内存在的是极性共价键，A错误；CaCl2中只存在离子键，K2SO4中存在离子键和极性共价键，C错误；Na2O2中存在离子键和非极性共价键，H2O2中存在极性共价键和非极性共价键，D错误。 5.能说明HI是共价化合物的事实是（　　） A.液态条件不导电 B.仅由非金属元素组成 C.水溶液具有腐蚀性 D.受热易分解 解析：A　离子化合物在熔融状态（液态）下能导电，共价化合物在液态下不导电，A正确；仅由非金属元素组成的物质也可能是单质，不是共价化合物，B错误；腐蚀性与化合物的类型无关，离子化合物同样具有腐蚀性，如强碱，C错误；HI受热易分解，说明其稳定性差，与其是不是共价化合物无关，如NaHCO3是离子化合物，但受热易分解，D错误。 题组三　电子式的书写 6.下列电子式书写正确的是（　　） A.MgCl2：Mg2＋[︰︰]－[︰︰]－ B.氧离子：[︰︰]2－ C.H2S：H＋[︰︰]2－H＋ D.Na2O：N[︰︰]2－ 解析：B　A项，应写为[︰︰]－Mg2＋[︰︰]－，错误；B项，符合书写要求，正确；C项，H和S之间不能形成离子键，错误；D项，应写为Na＋[︰︰]2－Na＋，错误。 题组四　化学反应中的能量变化 7.我国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在该催化剂表面实现水的高效分解，主要过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A.上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B.上述过程中，太阳能转化为化学能 C.过程Ⅰ、Ⅱ吸收能量，过程Ⅲ释放能量 D.过程Ⅲ发生了氧化还原反应 解析：C　水的分解是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，A正确；该过程中太阳能转化为化学能，B正确；过程Ⅱ形成氢氢键、氧氧单键，过程Ⅱ释放能量，C错误；过程Ⅲ是H2O2分解为氢气和氧气，属于氧化还原反应，D正确。 8.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g），能量变化如图所示。 断开1 mol H—I键所需要吸收的能量是（　　） A. kJ B. kJ C. kJ D. kJ 解析：B　设断开1 mol H—I键所需要吸收的能量是x，1 mol H2（g）和1 mol I2（g）参与反应时，断裂反应物化学键吸收的总能量为（b＋c）kJ，形成生成物化学键释放的总能量为2x，则2x－（b＋c）kJ＝a kJ，则断开1 mol H—I键所需能量E（H—I）＝ kJ。 题组五　化学反应中能量变化的有关图像 9.〔多选〕图示为反应XZ的能量变化图，其中X为气态化合物。下列有关叙述错误的是（　　） A.反应XZ属于放热反应 B.反应中断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 C.寻找合适的电极和电解质溶液可以将XZ反应设计成原电池 D.图示反应XZ的能量变化为（a－c）kJ·mol－1 解析：BC　由图可知，反应物X的能量高于生成物Z的能量，所以该反应是放热反应，能量变化为 （a－c）kJ·mol－1，A、D正确；对于放热反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，B错误；不确定X→Z的反应是不是氧化还原反应，所以不一定能设计成原电池，C错误。 10.（2025·湖南长沙期中）计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[CO＋H2OCO2＋H2]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A.过程Ⅰ、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B.由图可知CO2比CO稳定 C.过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D.该反应为放热反应 解析：B　根据图示，过程Ⅰ、Ⅱ均为O—H键断裂，故均需要吸收能量，A正确；根据图示数据，不能判断CO2、CO稳定性强弱，B错误；过程Ⅲ既有O—H键断裂；又有CO、O—H、H—H键形成，C正确；生成物总能量低于反应物总能量，则总反应为放热反应，D正确。 题组六　原电池原理及应用 11.（2025·四川成都期末）根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是（　　） A.若a为Ag，b为Cu，c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出 B.若a为Zn，b为Cu，c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应 C.若a为Zn，b为Ag，c为硫酸铜溶液，每转移0.2 mol电子，b电极质量增加6.4 g D.若a为Fe，b为Cu，c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为Fe－2e－Fe2＋ 解析：C　Ag无法置换硫酸铜中的铜，不存在自发的氧化还原反应，A错误；Zn作负极，Cu作正极，正极发生还原反应，B错误；锌比银活泼，锌为负极，银为正极，负极反应式为Zn－2e－Zn2＋，正极反应式为Cu2＋＋2e－Cu，转移0.2 mol电子，生成0.1 mol Cu，即正极质量增加0.1 mol×64 g·mol－1＝6.4 g，C正确；铁比铜活泼，但铁遇浓硝酸会钝化，故铜作负极，负极反应式为Cu－2e－Cu2＋，D错误。 12.回答下列问题： （1）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从　B　（填“A”或“B”）口通入； ②a极的电极反应式为　H2－2e－2H＋　。 （2）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲溶液中的阴离子移向　A　（填“A”或“B”）极。 ②装置乙中正极的电极反应式为　Cu2＋＋2e－Cu　。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是　D＞A＞B＞C　。 （3）锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是2Zn＋O22ZnO。则该电池的负极材料是　Zn　；当导线中有0.4 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是　2.24　L。 解析：（1）①根据电子流向可知，a是负极、b是正极，氧气在正极发生还原反应，所以空气从B口通入。②a极为负极，电极反应式为H2－2e－2H＋。 （2）①装置甲中，金属A不断溶解，A是负极、B是正极，溶液中的阴离子移向A极。②装置乙中，C的质量增加，说明C是正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－Cu。③装置甲中，金属A不断溶解，A是负极、B是正极，活动性：A＞B；装置乙中，C的质量增加，C是正极、B是负极，活动性：B＞C；装置丙中，A上有气体产生，A是正极、D是负极，活动性：D＞A，四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C。 （3）根据总反应式：2Zn＋O22ZnO，Zn被氧化做负极；1 mol氧气得4 mol电子，当导线中有0.4 mol电子通过时，理论上消耗0.1 mol O2，标准状况下的体积是2.24 L。 题组七　化学电源 13.研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池（结构如图），使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是（　　） A.锂为负极，钢片为正极 B.工作时OH－向钢片电极移动 C.工作时负极的电极反应式为Li－e－Li＋ D.放电时电子的流向：锂电极→导线→钢片 解析：B　电池以金属锂和钢片为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，钢片做正极，钢片上发生还原反应，A项正确；原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH－向负极锂电极移动，B项错误；锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应Li－e－Li＋，C正确；放电时电子流向为负极→导线→正极，即锂电极→导线→钢片，D项正确。 14.〔多选〕已知，阳离子交换膜只允许阳离子通过。镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg＋O2＋2H2O2Mg（OH）2。有关该电池的说法正确的是（　　） A.通入氧气的电极为正极 B.电池工作时，溶液中的Na＋由负极移向正极 C.负极的电极反应为Mg－2e－＋2OH－Mg（OH）2 D.当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2体积为224 mL 解析：AC　氧气在正极发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，A正确；原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中的OH－由正极移向负极，Na＋不能通过阴离子交换膜，B错误；负极镁失电子变成镁离子，正极移过来的氢氧根离子结合Mg2＋生成氢氧化镁，所以电极反应为Mg－2e－＋2OH－Mg（OH）2，C正确；未注明是否为标准状况，无法确定氧气的体积，D错误。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $