第1章 微项目 海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用(教用Word)-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

微项目  海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用

项目活动一　海带提碘

1.海带提碘的实验探究

 

2.海带提碘反应原理

（1）氧化性：Cl2＞I2，故Cl2＋2I－2Cl－＋I2。

（2）淀粉遇I2显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的存在。

3.萃取和分液

（1）萃取原理

利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂（萃取剂）将其从原溶剂中提取出来的方法叫作萃取。将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫作分液。

（2）实验步骤

加萃取剂（如图Ⅰ）——振荡萃取（如图Ⅱ）——静置分层（如图Ⅲ）——分液（如图Ⅳ）：

（3）注意问题：①分液漏斗使用前要检验是否漏水；②下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。

（4）萃取剂必须具备的三个条件

①萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应；

②萃取剂和溶质互不发生反应；

③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

4.用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘

（1）采用反萃取法得到碘单质的具体步骤

（2）提取过程的相关反应

①加入浓NaOH溶液时发生反应的离子方程式：3I2＋6OH－5I－＋I＋3H2O。

②加入45％的H2SO4溶液时发生反应的离子方程式：5I－＋I＋6H＋3I2↓＋3H2O。

（3）将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。

【探究活动】

1.思考下列问题：

（1）海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。可用什么氧化剂？

提示：如用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是2I－＋H2O2＋2H＋I2＋2H2O；也可用新制氯水：2I－＋Cl2I2＋2Cl－。

（2）画出简单流程图。

提示：

（3）若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？（已知：四氯化碳的沸点：77 ℃、碘单质的沸点：184.35 ℃）

提示：将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。

2.可否用酒精萃取碘水中的碘？

提示：不能。酒精与水混溶。萃取剂选择需要遵循三个原则：①与原溶剂不互溶；②与原溶剂、原溶质不发生反应；③溶解度有明显差异（远远大于溶质在原溶剂中的溶解度）。

3.灼烧海带时用到哪些仪器？

提示：坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯。

1.某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在铁三脚上的石棉网上加热，煮沸2～3分钟，冷却后过滤。将适量稀硫酸与双氧水滴入滤液，充分反应后转移至分液漏斗。打开盛有CCl4的试剂瓶，将橡胶塞倒放，取少量加入分液漏斗中，塞紧瓶塞。将分液漏斗多次振荡放气后静置分液，CCl4层从上口倒出。实验中存在错误的有几处（　　）

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