第1章 微项目 海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册教用课件（鲁科版）

该高中化学课件围绕海带提碘与海水提溴展开，通过实验探究与工艺流程设计，帮助学生掌握卤素单质提取原理，连接元素周期律与物质分离提纯实践，搭建从理论到应用的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，结合化学观念，通过海带提碘实验步骤（灼烧、氧化、萃取）和海水提溴流程图，引导学生用元素周期律分析反应规律，培养科学思维。对点训练强化操作规范，助力学生提升实验能力，教师可直接用于项目式教学，提高课堂效率。

微项目 海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用 1.通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。 2.以海带提碘和海水提溴为例，形成物质富集、分离、提取的基本思路。 学习目标 目 录 项目活动一　海带提碘 项目活动二　海水提溴 项目活动一　海带提碘 目 录 1. 海带提碘的实验探究 实验步骤 实验现象 解释 （1）将海带冲洗干净，用剪 刀将海带剪成块状，用酒精 润湿（便于灼烧）后，放在 坩埚中，灼烧灰化 海带变成黑色粉末或小 颗粒，后期产生大量白 烟 将海带中的碘元 素转化为可溶于 水的无机碘化物 （2）将海带灰转移到小烧杯 中，再向烧杯中加入10 mL 蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min，过滤 可溶物溶解 使海带灰中的碘 元素以碘离子的 形式进入溶液 化学·必修第二册（LK） 目 录 实验步骤 实验现象 解释 （3）氧化。向滤液中加入1 mL新制氯水，或者加适量的 过氧化氢溶液 溶液变成棕黄色 2I－＋Cl2 2Cl －＋I2或2I－＋ H2O2＋2H＋ I2 ＋2H2O （4）检验。取少量上述滤 液，加几滴淀粉溶液 溶液变蓝色 淀粉遇碘显蓝色 （5）萃取、分液。加入四氯 化碳进行萃取并分液 溶液分两层，上层近无 色，下层呈紫色；下层 液体从下口放出，上层 液体从上口倒出 碘在四氯化碳中 的溶解度较大， 得紫色溶液 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 海带提碘反应原理 （1）氧化性：Cl2＞I2，故Cl2＋2I－ 2Cl－＋I2。 （2）淀粉遇I2显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的存在。 3. 萃取和分液 （1）萃取原理 利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂（萃 取剂）将其从原溶剂中提取出来的方法叫作萃取。将萃取后两种互不相溶 的液体分开的操作，叫作分液。 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）实验步骤 加萃取剂（如图Ⅰ）——振荡萃取（如图Ⅱ）——静置分层（如图Ⅲ）—— 分液（如图Ⅳ）： （3）注意问题：①分液漏斗使用前要检验是否漏水；②下层液体要从下 口放出，上层液体要从上口倒出。 化学·必修第二册（LK） 目 录 ①萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应； ②萃取剂和溶质互不发生反应； ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 （4）萃取剂必须具备的三个条件 化学·必修第二册（LK） 目 录 4. 用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘 （1）采用反萃取法得到碘单质的具体步骤 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）提取过程的相关反应 ①加入浓NaOH溶液时发生反应的离子方程式：3I2＋6OH－ 5I－＋I ＋3H2O。 ②加入45％的H2SO4溶液时发生反应的离子方程式：5I－＋I ＋6H＋ 3I2↓＋3H2O。 （3）将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方 法即为反萃取法。 化学·必修第二册（LK） 目 录 【探究活动】 1. 思考下列问题： （1）海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其 氧化成I2，再萃取出来。可用什么氧化剂？ 提示：如用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是2I－＋H2O2＋2H＋ I2＋ 2H2O；也可用新制氯水：2I－＋Cl2 I2＋2Cl－。 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）画出简单流程图。 提示： （3）若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？（已 知：四氯化碳的沸点：77 ℃、碘单质的沸点：184.35 ℃） 提示：将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 可否用酒精萃取碘水中的碘？ 提示：不能。酒精与水混溶。萃取剂选择需要遵循三个原则：①与原溶剂 不互溶；②与原溶剂、原溶质不发生反应；③溶解度有明显差异（远远大 于溶质在原溶剂中的溶解度）。 3. 灼烧海带时用到哪些仪器？ 提示：坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯。 化学·必修第二册（LK） 目 录 1. 某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入 烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在铁三脚上的石棉网上加热，煮沸 2～3分钟，冷却后过滤。将适量稀硫酸与双氧水滴入滤液，充分反应后转 移至分液漏斗。打开盛有CCl4的试剂瓶，将橡胶塞倒放，取少量加入分液 漏斗中，塞紧瓶塞。将分液漏斗多次振荡放气后静置分液，CCl4层从上口 倒出。实验中存在错误的有几处（　　） A. 1 B. 2 解析： 　因为CCl4会腐蚀橡胶，故装CCl4的试剂瓶不能用橡胶塞，CCl4 的密度比水的大，故CCl4层应该从下口放出，共有这2处错误。 C. 3 D. 4 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示，下列说法正 确的是（　　） A. 灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、蒸发皿、泥三角 B. 向含I－溶液中加入H2O2和稀硫酸时发生反应：2I－＋H2O2＋2H＋ I2 ＋2H2O C. 步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含I－溶液分离 D. 碘易溶于乙醇，提取碘时也可将CCl4换成乙醇 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、玻璃 棒，不需要蒸发皿，A错误；H2O2在酸性条件下将I－氧化为I2，离子方程 式为2I－＋H2O2＋2H＋ I2＋2H2O，B正确；步骤①是过滤，可将海带灰 中的不溶性的硫酸盐、碳酸盐等与含I－溶液分离，可溶性的硫酸盐、碳酸 盐进入溶液中，C错误；乙醇与水互溶，不能将CCl4换成乙醇，D错误。 化学·必修第二册（LK） 目 录 项目活动二　海水提溴 目 录 1. 海水提溴流程图 涉及的离子方程式：2Br－＋Cl2 Br2＋2Cl－、SO2＋Br2＋2H2O 2Br －＋S ＋4H＋。 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 卤素单质的提取反应原理比较 海带提碘 ①流程：海带灼烧→浸泡→过滤→氧化→提纯→碘单质； ②主要反应：2KI＋Cl2 2KCl＋I2 海水提溴 ①方法：在经酸化的浓缩海水中，用氯气氧化溴离子使之 成为溴单质； ②主要反应：2NaBr＋Cl2 2NaCl＋Br2 制取氯气 ①方法：常利用电解饱和食盐水法制取氯气； ②反应：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 化学·必修第二册（LK） 目 录 （1）卤素单质制取反应原理的相同点：都是将卤素离子（Cl－、Br－、I －）氧化为卤素单质。 （2）卤素单质制取反应原理的不同点：工业上制取氯气常用电解法，提 取碘单质和溴单质常用氧化剂氧化法。 化学·必修第二册（LK） 目 录 【探究活动】 1. 海水中的溴元素主要以Br－的形式存在，苦卤（海水晒盐后得到的母 液）是从海水中提取溴的主要原料。可用何种氧化剂将溴离子氧化？从海 水中提取溴一般经过哪几个步骤？ 提示：溴单质的氧化性介于氯气和碘单质的氧化性之间，因此海水提溴可 以选取氯气做氧化剂。 大体分为三个步骤： ①浓缩：海水中的Br－的浓度很小，大约为0.067 g·L－1，海水晒盐剩下的 苦卤中的Br－浓度较大，可作提取溴的原料。 ②氧化：向苦卤中通入氯气。Cl2＋2Br－ 2Cl－＋Br2。 ③提取：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 实验室常用MnO2＋2NaBr＋3H2SO4 2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋Br2↑ 来制备Br2。请比较实验室提取溴与工业提取溴有何异同？ 提示：实验室制备溴和工业制备溴的相同点：都是Br－被氧化得Br2；不同 点：工业提取溴需经过复杂的富集、分离、提纯等生产工艺流程。 化学·必修第二册（LK） 目 录 1. 浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用“热空气吹出法”从海水中提溴，其工艺流程示意图如图。 下列说法错误的是（　　） A. 向酸化的海水中通入Cl2发生反应的基本类型为置换反应 B. “吹出塔”利用热空气和水蒸气吹出溴，体现了溴易挥发的性质 C. “吸收塔”中反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O 2HBr＋2H＋＋S D. 海水中Br－经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　氯气氧化溴离子生成溴单质的反应属于置换反应，A项正确； “热空气吹出法”利用了溴易挥发的性质，B项正确；HBr是强酸，在离子 方程式中应该拆写成离子形式，C项错误；海水中Br－经氧化、吹出、吸收 后，可实现溴的富集，D项正确。 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用“空气吹出法”从海水中提取 溴的工艺流程如图： 化学·必修第二册（LK） 目 录 （1）将海水浓缩的方法是 ⁠。 解析：海水蒸发浓缩、酸化得到浓缩海水，在浓缩海水中通入氯气氧化溴 离子得到含溴单质的混合溶液Ⅰ，利用热空气吹出Br2，被二氧化硫吸收得 到含HBr的混合溶液，通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含Br2的 混合溶液Ⅱ，蒸馏得到溴单质。 蒸发　 请回答下列问题： 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）步骤①反应的离子方程式是 ，1 mol Cl2 参加反应，转移电子 mol。 解析：海水蒸发浓缩、酸化得到浓缩海水，在浓缩海水中通入氯气氧化溴 离子得到含溴单质的混合溶液Ⅰ，利用热空气吹出Br2，被二氧化硫吸收得 到含HBr的混合溶液，通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含Br2的 混合溶液Ⅱ，蒸馏得到溴单质。（2）步骤①中氯气氧化溴离子得到溴单 质，反应的离子方程式是Cl2＋2Br－ 2Cl－＋Br2，依据元素化合价的变 化，1 mol Cl2参加反应，转移电子2 mol。 Cl2＋2Br－ 2Cl－＋Br2　 2　 化学·必修第二册（LK） 目 录 （3）步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的 （填字母）。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 解析：海水蒸发浓缩、酸化得到浓缩海水，在浓缩海水中通入氯气氧化溴 离子得到含溴单质的混合溶液Ⅰ，利用热空气吹出Br2，被二氧化硫吸收得 到含HBr的混合溶液，通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含Br2的 混合溶液Ⅱ，蒸馏得到溴单质。（3）通入热空气吹出Br2，是利用了Br2的 挥发性。 C　 化学·必修第二册（LK） 目 录 （4）步骤③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，写出该反应的离 子方程式： ，该反应的氧化 剂是 ⁠。 解析：海水蒸发浓缩、酸化得到浓缩海水，在浓缩海水中通入氯气氧化溴 离子得到含溴单质的混合溶液Ⅰ，利用热空气吹出Br2，被二氧化硫吸收得 到含HBr的混合溶液，通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含Br2的 混合溶液Ⅱ，蒸馏得到溴单质。（4）用SO2的水溶液吸收Br2，反应的离子 方程式为SO2＋Br2＋2H2O 4H＋＋2Br－＋S ，反应中溴元素的化合 价降低，被还原，溴单质是氧化剂，二氧化硫是还原剂。 SO2＋Br2＋2H2O 4H＋＋2Br－＋S 　 Br2　 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质和从海水中 提取溴单质的工艺流程如图。回答下列问题： Ⅰ.海带提碘 化学·必修第二册（LK） 目 录 （1）在实验室进行干海带的灼烧操作时，需要用到的下列仪器有 ⁠ （填字母）。 cd　 解析：灼烧需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳。 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）浸取液中碘主要以I－存在，写出①发生反应的离子方程式： ⁠ ⁠。 2I－＋ H2O2＋2H＋ I2＋2H2O 解析：浸取液中加入过氧化氢、稀硫酸，酸性条件下，碘离子被氧化为碘 单质，发生反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋ I2＋2H2O。 （3）②中加入NaOH溶液的目的是 ；③反应中氧化剂与还原 剂物质的量之比为 ⁠。 反萃取碘　 1∶5　 解析：加入NaOH溶液的目的是反萃取碘；反应③的离子方程式为5I－＋I ＋6H＋ 3I2＋3H2O，该反应中I－为还原剂，I 为氧化剂，则氧化剂与 还原剂物质的量之比为1∶5。 化学·必修第二册（LK） 目 录 Ⅱ.海水提溴 （4）流程中能说明同主族元素性质递变规律的反应为 ⁠ （写出离子方程式）。 Cl2＋2Br－ Br2 ＋2Cl－ 解析：同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性减弱， 该流程中能体现此规律的反应为Cl2＋2Br－ Br2＋2Cl－。 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析：步骤③为二氧化硫与溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，反应的化 学方程式为SO2＋Br2＋2H2O H2SO4＋2HBr。 （5）步骤③化学方程式为 ⁠。 SO2＋Br2＋2H2O H2SO4＋2HBr 化学·必修第二册（LK） 目 录 $