第2章 第2节 第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册教用课件（鲁科版）

该高中化学课件聚焦化学反应中能量变化的本质及转化形式，通过锌与稀硫酸、柠檬酸与NaHCO₃等实验探究导入，引导学生从宏观现象（温度变化）过渡到微观本质（化学键断裂与形成），构建“现象-概念-本质”的学习支架，衔接物质能量与反应能量变化的关系。 其亮点在于融合实验探究与理论分析，通过实验现象观察培养科学探究与实践能力，结合键能计算和能量图示分析深化科学思维，强调能量转化意义渗透科学态度与责任。例如用H₂燃烧键能计算实例帮助理解微观本质，随堂演练和课时作业巩固知识，助力学生构建化学观念，教师可高效开展分层教学。

第1课时　化学反应中能量变化的本质及转化形式 1.认识物质具有能量。 2.认识吸热反应与放热反应，了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。 3.知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化。 学习目标 目 录 知识点一　化学反应中的能量变化 知识点二　化学反应中能量变化的原因 随堂演练 课时作业 知识点一　 化学反应中的能量变化 目 录 1. 吸热反应和放热反应 （1）吸热反应：最终表现为 热量的化学反应。 （2）放热反应：最终表现为 热量的化学反应。 吸收　 释放　 2. 感受化学反应中的能量变化 （1）实验探究 实验内容 实验现象 结论 固体粉末逐渐溶解，有气泡 产生，溶液温度升高 金属与酸反应释放热量 化学·必修第二册（LK） 目 录 实验内容 实验现象 结论 固体粉末逐渐溶解，有气泡 产生，溶液温度降低 NaHCO3与柠檬酸反应 吸收热量 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）感悟与结论 任何化学反应都伴随着能量的变化，有的反应释放能量，有的反应吸 收能量。 3. 常见吸热反应和放热反应 （1）常见吸热反应 ①Ba（OH）2·8H2O（s）与NH4Cl（s）的反应。 ②以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。 ③少数化合反应（如C＋CO2 2CO）。 ④大多数分解反应。 ⑤柠檬酸与NaHCO3的反应。 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）常见放热反应 ①可燃物的燃烧。 ②酸碱中和反应。 ③活泼金属与酸或水生成H2的反应。 ④大多数化合反应（如CaO与H2O反应）。 ⑤少数分解反应（如硝酸铵受热分解而爆炸）。 化学·必修第二册（LK） 目 录 4. 判断吸热反应和放热反应的注意事项 （1）需要点燃、加热、光照的反应不一定是吸热反应，有些放热反应需 要加热等条件引发反应。如H2在O2中的燃烧、木炭的燃烧等。 （2）不需要加热（在常温下）能进行的反应不一定是放热反应。如Ba （OH）2·8H2O（s）与NH4Cl（s）的反应为吸热反应，在常温下能进行。 （3）在高温下或持续加热条件下进行的反应一般是吸热反应。 （4）放热反应在常温下不一定能进行反应，吸热反应在常温下也可能进 行反应。 化学·必修第二册（LK） 目 录 提醒：化学反应中必然有能量变化，但有能量变化的过程不一定发生化学 反应。如NaOH固体溶于水、水蒸气转化为液态水时放出能量，都是放热 的物理变化过程；NH4NO3固体溶于水、碘升华、水蒸发时吸收能量，都 是吸热的物理变化过程。 化学·必修第二册（LK） 目 录 【探究活动】 1. 放热反应一定容易发生，吸热反应一定不容易发生吗？ 提示：放热反应不一定容易发生，如合成氨的反应；吸热反应也可容易发 生，如Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应。 2. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？ 提示：不一定。如木炭的燃烧。 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 有能量放出的变化过程都是放热反应吗？吸收能量的变化过程都是吸热 反应吗？ 提示：不一定。如图，物质的聚集状态变化也伴随能量的变化，但它们属于物理变化；而放热反应和吸热反应指的是化学变化。 化学·必修第二册（LK） 目 录 1. （2025·湖北十堰期中）《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉 发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能 量变化与上述不一致的是（　　） A. 甲烷燃烧 B. 铝热反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 酸碱中和 解析： 　《天工开物》中提到的过程是放热反应，甲烷的燃烧、铝热反 应、酸碱中和皆为放热反应，碳酸钙高温分解是吸热反应。 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（　　） A. 生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应 B. 干冰升华；金属或金属氧化物熔化 C. 氨水与醋酸反应；焦炭和水蒸气反应生成CO和H2 D. 工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧 解析： 　A项，两反应均是放热反应，不符合题意；B项，两过程均不是 化学反应，不符合题意；C项，前者是放热反应，后者是吸热反应，符合 题意；D项，前者是吸热反应，后者是放热反应，不符合题意。 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 下列说法正确的是（　　） ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②伴有能量变化的物质变化都是化学反应 ③H2在O2中的燃烧是放热反应 ④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热，反应仍能继续进行 A. ③④ B. ①② C. ①②③④ D. ②③④ √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应， ①错误；冰融化成水、碘的升华、液体的汽化等物理变化过程以及核 变化（如原子弹的爆炸）都伴随有能量变化，但它们都不是化学反 应，②错误；燃烧都是放热反应，③正确；因为放热反应在反应过程 中放出热量，可以维持反应的继续进行，所以停止加热后反应也可以 继续进行，④正确。 化学·必修第二册（LK） 目 录 知识点二 化学反应中能量变化的原因 目 录 1. 化学反应中能量变化的实质（微观角度） （1）以氢气燃烧生成水蒸气时的能量变化为例，探究化学变化中能量变 化的本质。 在25 ℃和101 kPa的条件下， 化学·必修第二册（LK） 目 录 ①断裂1 mol H2和 mol O2中的化学键吸收的总能量： ⁠ ，生成1 mol H2O，即形成2 mol O—H共价键释放的能量为 ⁠ ⁠； ②释放的总能量 吸收的总能量，则该反应为 反应； ③燃烧1 mol H2生成水蒸气时 能量为 ⁠。 436 kJ＋249 kJ＝ 685 kJ　 930 kJ　 大于　 放热　 放出　 245 kJ　 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）用图示表示化学反应中的能量变化 E1＜E2，反应 能量：E2－E1； E1＞E2，反应 能量：E1－E2。 释放　 吸收　 化学·必修第二册（LK） 目 录 （3）利用化学键计算反应的能量变化 ①计算公式 化学反应中能量的变化ΔQ＝断开旧化学键吸收的总能量－形成新化学键 放出的总能量 或ΔQ＝Q吸－Q放 化学·必修第二册（LK） 目 录 ②计算的思维模型和注意事项 a.思维模型 b.注意事项 ⅰ.共价化合物中的共价键数目，如1 mol H2O中含有2 mol H—O键，1 mol H2O2中含有2 mol H—O键和1 mol O—O键。 ⅱ.计算反应物中旧化学键断裂吸收的总能量或生成物中新化学键形成释放 的总能量，按照配平的化学方程式的计量数（表示物质的量）进行计算。 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 从物质本身所具有的能量角度理解（宏观角度） 只关注反应前后物质的总能量，不分析反应过程，用图示表示： 反应物的总能量＞生成物的总能量，是 反应； 反应物的总能量＜生成物的总能量，是 反应。 提醒：物质的能量越低，物质越稳定。 放热　 吸热　 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 研究化学反应中能量变化的意义 （1）有效利用化学反应将化学能转化为 、 ⁠等其他形式 的能量，用于生产、生活和科研。 （2）开发新能源，提高能量利用效率。 （3）利用热能、电能等促使很多化学反应的发生，获得所需 ⁠。 热能　 电能　 物质　 化学·必修第二册（LK） 目 录 1. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（　　） A. 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 B. 图a表示吸热反应，图b是放热反应 C. 图b中反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 图b可以表示Mg与盐酸反应的能量变化 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　图a中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，不 能表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化，因为该反应是吸热反 应，A错误；图a表示放热反应，图b表示吸热反应，镁和盐酸反应是放热 反应，不能表示Mg与盐酸反应的能量变化，B、D错误，C正确。 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. （2025·四川成都期中）已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI （g） H2（g）＋2I·（g）；2I·（g） I2（g），下列图像最符合上 述反应历程的是（　　） 解析： 　碘化氢分解的总反应是吸热的，而第二步2I·（g） I2（g）是成键过程，一定是放热，故第一步必然吸热。 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 氢气和氟气混合，在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应 过程中，断裂1 mol H2中的化学键吸收的能量为 Q1 kJ，断裂1 mol F2中的化 学键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。 下列关系式中正确的是（　　） A. Q1＋Q2＜2Q3 B. Q1＋Q2＞2Q3 C. Q1＋Q2＜Q3 D. Q1＋Q2＞Q3 √ 解析： 　断裂1 mol H2中的化学键吸收的能量为Q1 kJ，断裂1 mol F2中的 化学键吸收的能量为 Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为 Q3 kJ，由题意知氢气和氟气混合的反应为放热反应，则Q1 kJ·mol－1＋Q2 kJ·mol－1－2Q3 kJ·mol－1＜0，即Q1＋Q2＜2Q3。 化学·必修第二册（LK） 目 录 随堂演练 目 录 1. （2025·广东茂名期中）下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的 化学反应是放热反应的是（　　） A. 温度计的水银柱不断上升 B. 反应物总能量大于生成物总能量 化学·必修第二册（LK） 目 录 C. 反应开始后，甲处液面低于乙处 液面 D. 反应开始后，针筒活塞向右 移动 解析： 　稀硫酸和锌反应生成氢气，容器内气体压强增大会使针筒活塞 向右移动，所以活塞向右移动不能说明该反应放热，选D。 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下 列叙述正确的是（　　） A. 两步反应均为吸热反应 B. A与C的能量差为E4 C. 三种物质中C最稳定 D. A→B的反应一定需要加热 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　根据图中信息知，A→B是吸热反应，B→C是放热反应，A错 误；A与C的能量差为E5，B错误；物质能量越低越稳定，C物质的能量最 低，C最稳定，C正确；吸热反应、放热反应与反应条件无关，吸热反应不 一定需要加热，因此A→B的反应不一定需要加热，D错误。 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 已知反应X＋Y M＋N为吸热反应，下列对这个反应的说法中正确 的是（　　） A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所释放的 能量 D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　反应吸热，但X能量不一定低于M，Y能量不一定低于N，A错 误；反应的吸热、放热与反应条件无关，B错误；吸热反应，破坏反应物 中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所释放的能量，C错 误；吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一 定低于M和N的总能量，D正确。 化学·必修第二册（LK） 目 录 4. 化学反应A2＋B2 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 （　　） A. 该反应是吸收能量的反应 B. 1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ能量 C. 2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ能量 D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是 放热反应，A、D错误；化学键的断裂需吸收能量，而不是释放能量，B错 误；化学键断裂时吸收能量，由题图可知，断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ能量，C正确。 化学·必修第二册（LK） 目 录 5. 如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下： ①按如图所示将实验装置连接好； ②在 U 形管内加入少量红墨水（或品红溶液），打开 T 形管活塞，使 U 形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭 T 形管活塞； ③在盛有 1.0 g 氧化钙的小试管里滴入 2 mL 左右的蒸馏水， 观察现象。试回答： （1）实验前必须进行的一步实验操作是 ⁠。 检查装置气密性　 解析： 该实验是由于气压变化导致实验现象的出现，所以实验之前一定要检查装置气密性。 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）实验中观察到的现象是 ⁠。 解析： CaO和水反应放出热量，使大试管中空气膨胀，内部压强增大，导致U形管里的液面左边下降，右边上升。 U形管里的液面左边下降，右边上升 化学·必修第二册（LK） 目 录 （3）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系： ⁠ ⁠。 解析： 小试管中发生反应：CaO＋H2O Ca（OH）2，根据实验现象可知：氧化钙和水之间的反应是放热的，则1 mol CaO和 1 mol H2O具有的能量和大于1 mol Ca（OH）2具有的能量。 1 mol CaO 和 1 mol H2O具有的能量和大于 1 mol Ca（OH）2具有的能量 （4）若该实验中 CaO 换成 NaCl，实验还能否观察到相同现象？ ⁠ （填“能” 或“否”）。 解析： 氯化钠和水混合后，能量的变化不明显，试管内气体压强几乎不变，不会出现任何现象。 否　 化学·必修第二册（LK） 目 录 课时作业 目 录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1. 下列反应是吸热反应的是（　　） √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： A项，由图像可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，因此 该反应为吸热反应，符合题意；B项，由图像可知，生成物的总能量低于 反应物的总能量，因此该反应为放热反应，不符合题意；C项，浓硫酸稀 释，放热且不是化学反应，不符合题意；D项，锌和稀盐酸的置换反应为 放热反应，不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·必修第二册（LK） 目 录 2.〔多选〕下列说法中正确的是（　　） A.物质发生化学反应时都伴随能量变化，伴随能量变化的过程也一定 是化学变化的过程 B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应 一定是放热反应 C.因为3O22O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 D.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低；也可以理解为 化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时释放的能量多 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　伴随能量变化的物质变化不一定是化学变化，如物质的三态变化有能量变化，但属于物理变化，A错误；吸热反应或放热反应的发生与反应条件无关，B错误；物质的能量越低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，C正确；反应物总能量低于生成物总能量时，反应吸热，理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时释放的能量多，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. （2025·陕西西安期末）“能量—反应过程”图是表示反应过程中物质 能量变化的示意图，如图为某反应的“能量—反应过程”图，下列说法正 确的是（　　） A. 1 mol A2 和1 mol B2 的能量之和为a kJ B. 断开反应物中的化学键需要吸收b kJ的能量 C. A2 ＋B2 2AB 是放热反应 D. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，1 mol A2（g）和1 mol B2（g）的断键吸收的能量之和为a kJ，b为生成 物成键所放出的能量，即形成2 mol AB（g）所释放b kJ能量，断开的 化学键需要吸收 kJ的能量，A、B、C错误；该反应反应物总能量小于 生成物总能量，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·必修第二册（LK） 目 录 4. H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键），下列说 法不正确的是（　　） A. 过程Ⅰ是吸热过程 B. 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 C. 过程Ⅲ一定是放热过程 D. 该反应过程中反应物的能量全部转化为热能 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　过程Ⅰ是分子中的化学键断裂形成原子，属于吸热过程，A 正确；过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程， B正确；过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，C正确；H2和O2 的反应为放热反应，该化学反应过程中反应物的能量不能全部转化为 热能，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·必修第二册（LK） 目 录 5. 化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是（　　） A. 氯化氢分子的电子式：H＋[︰ ︰]－ B. 该反应既是氧化还原反应又是放热反应 C. 形成1 mol H—Cl键要吸收431 kJ的能量 D. 反应物断键时吸收的能量大于生成物形成化学键时释放的能量 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　HCl是共价化合物，其电子式为H︰ ︰，A错误；根据提供的 数据，反应物化学键断裂吸收的能量为679 kJ·mol－1，生成物形成化学键 放出的能量为862 kJ·mol－1，吸收的能量小于放出的能量，故该反应为放 热反应；另外该反应中元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，B正 确，D错误；形成 1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·必修第二册（LK） 目 录 6. 在1×105 Pa、298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子 所需要的能量称为键能（kJ·mol－1）。下面是一些共价键的键能（已知氨 分子中有三个等价的氮氢共价键）： 共价键 H—H N—H 键能/（kJ·mol－1） 436 945 391 （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 （填“吸热” 或“放热”）反应。 （2）在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，加入催化剂进 行反应。理论上完全反应释放或吸收的热量为Q1，则Q1为 ⁠。 放热　 93 kJ　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·必修第二册（LK） 目 录 （3）实际生产中，释放或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系为 ⁠ （填字母）。 A. Q1＝Q2 B. Q1＜Q2 C. Q1＞Q2 解析：反应物的总键能－生成物的总键能＝945 kJ·mol－1＋3×436 kJ·mol－ 1－2×3×391 kJ·mol－1＝－93 kJ·mol－1，所以该反应是放热反应；Q1的数 值是按完全转化计算出来的，Q1为 93 kJ，而实际生产中，合成氨是可逆 反应，开始时加入的 1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成 2 mol NH3，所 以 Q1＞Q2。 C　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·必修第二册（LK） 目 录 7. （2025·山东潍坊期末）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 该反应为放热反应 B. 三种分子中最稳定的是NO C. 1 mol N2具有的能量为946 kJ D. 断裂1 mol O O需吸收的能量是498 kJ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　该反应的反应热＝反应物总键能－生成物总键能＝（946＋498 －2×632）kJ·mol－1＝＋180 kJ·mol－1，为吸热反应，A错误；N≡N键的键 能最大，N2最稳定，B错误；根据题中信息无法获知1 mol N2具有的能量， C错误；由图可知O O键的键能为498 kJ·mol－1，故断裂1 mol O O 键需吸收的能量是498 kJ，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·必修第二册（LK） 目 录 8.〔多选〕室温下，往碳酸钠溶液中滴入盐酸，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A.吸热反应一定要加热才能发生 B.过程Ⅱ为吸热反应 C.由图可知C的能量比HC高 D.总反应为放热反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　反应是吸热还是放热与是否需要加热无关，有些吸热反应，常温下即可进行，不需要加热，如氯化铵和氢氧化钡的反应，A错误；由图可知，CO2（g）＋H2O（l）能量高于HC（aq）＋H＋（aq），故过程Ⅱ为吸热反应，B正确；由图可知，能量C（aq）＋2H＋（aq）能量高于HC（aq）＋H＋（aq），但无法得出C的能量比HC高，C错误；由图可知，能量C（aq）＋2H＋（aq）能量高于CO2（aq）＋2H2O（l），总反应为放热反应，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·必修第二册（LK） 目 录 9. 氢气是一种理想的汽车新能源，发展氢能汽车的关键是氢气的制备及储 存技术。制备氢气通常有下列方法： ①电解水制氢：2H2O 2H2↑＋O2↑； ②高温使水分解制氢：2H2O 2H2↑＋O2↑； ③太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑＋O2↑； ④天然气制氢：CH4＋H2O CO＋3H2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·必修第二册（LK） 目 录 （1）最为节能的方法是 （填序号）。 解析： 观察几种方法，不难发现反应①②④会消耗电能或热能。而反应③是在催化剂作用下，利用取之不尽的太阳能，故反应③是最为节能的方法。 ③　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）从化学键断裂与形成的角度分析方法①②③反应产生等物质的量的 H2，消耗的能量是否相同 （填“相同”或“不同”），理由 是 ⁠ ⁠。 解析： 反应①②③都是通过分解H2O获得H2，产生等物质的量的H2时消耗的H2O的量也相等，破坏化学键和形成化学键的量也分别相同，故消耗的能量也相同。 相同　 反应①②③中反应物的总能量相等，生成物的总能量也相等，则反应 消耗的能量相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·必修第二册（LK） 目 录 （3）破坏1 mol氢气中的化学键需要吸收436 kJ能 量；破坏 mol氧气中的化学键需要吸收249 kJ的 能量；形成水分子中的1 mol H—O键能够释放463 kJ能量。如图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化。 a.请将图中①②③的能量变化的数值，填在下边的横线上。 ① kJ，② kJ，③ kJ。 1 370　 1 852　 482　 b.生成27 g水蒸气放出的热量为 kJ。 361.5　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析：a.①中2 mol H2、1 mol O2生成H、O原子吸收能量为2×436 kJ＋2×249 kJ＝1 370 kJ。②中H、O原子生成2 mol H2O（g）释放出的能量为4×463 kJ＝1 852 kJ。③表示2 mol H2与1 mol O2完全反应生成2 mol H2O（g）释放的能量为1 852 kJ－1 370 kJ＝482 kJ。b.生成27 g（物质的量为1.5 mol）水蒸气释放的热量为 ×482 kJ＝361.5 kJ。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·必修第二册（LK） 目 录 10. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的 形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。 （1）某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·必修第二册（LK） 目 录 ①若E1＞E2，则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。该反 应可用图 （填“A”或“B”）表示。 ②若E1＜E2，则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。该反 应可用图 （填“A”或“B”）表示。 放热　 A　 吸热　 B　 解析： ①若E1＞E2，则该反应为放热反应，可用图A表示。②若E1 ＜E2，则该反应为吸热反应，可用图B表示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）化学反应CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）中相关 的化学键键能数据如表所示。 化学键 H—H C O H—O C—H C—O E/（kJ·mol－1） 436 745 465 413 a 已知每生成1 mol水蒸气反应放出187 kJ能量，则a＝ ⁠。 解析： 每生成1 mol水蒸气反应放出187 kJ能量，则（745×2＋436×3 －413×3－a－465×3）kJ·mol－1＝－187 kJ·mol－1，则a＝351。 351　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·必修第二册（LK） 目 录 （3）如图所示，25 ℃时，把试管放入盛有少量饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入镁片，再用滴管滴入5 mL浓盐酸于试管中。试回答下列问题。 ①实验中观察到的现象为 ⁠ ⁠。 镁片不断溶解，表面有气泡产生，烧杯中出现 浑浊 ②产生上述现象的原因是 ⁠ ⁠。 镁与盐酸反应放热，Ca（OH）2在水中的溶解 度随温度升高而降低，析出Ca（OH）2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 镁与盐酸反应放热，烧杯中石灰水的温度升高，氢氧化钙的 溶解度降低，析出氢氧化钙固体，实验中观察到的现象为镁片不断溶解， 表面有气泡产生，烧杯中出现浑浊。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·必修第二册（LK） 目 录 $