第1章 第1节 第2课时 核外电子排布-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册教用课件（鲁科版）

该高中化学课件聚焦核外电子排布，涵盖电子层划分、排布规律、原子结构与性质及化合价关系、常见电子数相同的微粒等核心知识点，通过“洋葱切面”比喻等探究活动和问题讨论，搭建新旧知识联系的学习支架。 其亮点在于融入科学思维与科学探究，通过10/18电子微粒表格整理、元素推断题思维模型等，培养学生分析推理能力，实例丰富且贴近学情，助力学生构建知识网络，也为教师提供系统教学资源，提升教学效率。

第2课时　核外电子排布 1.知道核电荷数1～20元素原子的核外电子排布。 2.了解核外电子的排布规律。 3.掌握原子的最外层电子排布与化合价的关系。 学习目标 目 录 知识点一　核外电子排布 知识点二　原子结构与元素性质、元素化合价的关系 知识点三　常见的电子数相同的微粒 能力培养　原子结构在元素推断中的应用（分析与推理） 随堂演练 课时作业 知识点一　 核外电子排布 目 录 1. 电子层 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 ⁠ ⁠ ⁠ N O P Q 离核远近 由 及 ⁠ 电子能量 由 到 ⁠ K L M 近　 远　 低　 高　 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 核外电子排布规律 （1）“一低”——一般，电子首先排布在能量较低的电子层上，排满能 量较低的电子层后，再排能量较高的电子层。 （2） 化学·必修第二册（LK） 目 录 （3）“一稳定” 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 核外电子排布的表示方法 （1）原子结构示意图（如钠） （2）离子结构示意图 原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改 变，只是核外电子（一般是最外层电子）数目发生了改变。如Mg2＋和Cl－ 的结构示意图分别为 和 。 化学·必修第二册（LK） 目 录 【探究活动】 　有人形象地把核外电子排布比喻成洋葱切面，表明核外电子根据能量高 低是分层排布的。当一个原子核外有多个电子时，不同电子经常出现的区 域又有所不同，科学家把这些区域称为电子层。 化学·必修第二册（LK） 目 录 【交流讨论】 1. 你能写出O、P、S的原子结构示意图吗？ 提示：O 、P 、S 。 2. 核外电子排布相同的微粒，化学性质一定相同吗？ 提示：不一定。H和D的核外电子排布相同，化学性质相同；Ca2＋和Cl－的 核外电子排布均为2、8、8，其化学性质不同。 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 当原子第四层上有电子时，第三层上的电子是否已经排满？ 提示：不一定。第三层排满时是18个电子，当第三层为最外层时不能超过 8个电子，故当第三层排布8个电子后，如果还有电子，就排布在第四层 上，例如，钙原子的第一、二、三、四层的电子数分别为2、8、8、2。 化学·必修第二册（LK） 目 录 1. 下列微粒的表达式中正确的是（　　） A. Be原子的结构示意图： B. S2－的结构示意图： C. F原子的结构示意图： D. Na＋的结构示意图： √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　Be原子的核电荷数是4，其原子结构示意图为 ，A错误；S 原子的核电荷数为16，得到2个电子后，最外层达到8个电子的稳定结构， 质子数不变，硫离子的结构示意图为 ，B正确；氟原子的核电荷数是 9，其原子结构示意图为 ，C错误；钠离子最外层达到8电子稳定结 构，质子数不变，其离子结构示意图为 ，D错误。 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. （2025·上海期中）某元素的一种微粒结构示意图如图所示，下列有关 说法正确的是（　　） A. 若该微粒带有两个正电荷，则它可能是元素Mg B. 若微粒为原子，它是元素Ne C. 若微粒为负离子，则x可能等于14 D. 该微粒最外层已达8电子稳定结构 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　若该微粒带有两个正电荷，则它的质子数为2＋8＋8＋2＝ 20，可能是元素Ca，A错误；若微粒为原子，它的质子数为2＋8＋8＝ 18，是元素Ar，B错误；14号元素为Si，它的最外层有4个电子，难以 得到4个电子形成阴离子，所以若微粒为负离子，则x不可能等于14，C 错误；由离子结构示意图可以看出，该微粒最外层电子数为8，已达8 电子稳定结构，D正确。 化学·必修第二册（LK） 目 录 知识点二 原子结构与元素性质、元素化合价的关系 目 录 1. 原子结构与元素性质的关系 元素的性质与原子的 密切相关。 （1）稀有气体元素 稀有气体元素原子最外层电子数为 （氦原子除外，它的最外层只 有 个电子），原子结构稳定，原子既不容易获得电子也不容易失去 电子，稀有气体一般不与其他物质发生反应。 （2）金属元素 金属元素原子最外层电子数一般小于4，原子较易 ⁠电子形成阳离 子，金属单质只具有还原性。 最外层电子数　 8　 2　 失去　 化学·必修第二册（LK） 目 录 （3）非金属元素 非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，原子较易 ⁠电子 形成阴离子，非金属单质大多具有氧化性和还原性。 获得　 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 原子结构与元素化合价的关系 元素的化合价与原子的电子层结构，特别是 电子数有关。 （1）稀有气体元素原子的电子层已达到稳定结构，元素通常表现为0价。 （2）金属元素只显正价，且一般等于最外层电子数。 （3）非金属元素既显正价，也显负价，其最高正价＝最外层电子数（O、 F除外），最低负价＝最外层电子数－8。 最外层　 化学·必修第二册（LK） 目 录 1. 对于核电荷数为1～18的元素，下列叙述正确的是（　　） A. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B. 原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C. 原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素 D. 原子最外层电子数等于电子层数的元素只有2种 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　在核电荷数为1～18的元素中，原子最外层只有1个电子的元素 有H、Li、Na，其中H是非金属元素，A项错误；原子最外层只有2个电子 的元素有He、Be、Mg，其中He是非金属元素，B项错误；H、He、B原子 的最外层电子数小于4，它们是非金属元素，C项正确；原子最外层电子数 等于电子层数的元素有H、Be、Al，D项错误。 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 已知氡（Rn）的原子结构示意图为 ，试根据氡（Rn）的原 子结构预测氡气的化学性质（　　） A. 非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B. 比较活泼，能与钠等反应 C. 不太活泼，与氮气性质相似 D. 很难与其他物质发生反应 √ 解析： 　由原子结构示意图知，Rn的最外电子层已达到8电子稳定，很难 与其他物质发生反应，D项正确。 化学·必修第二册（LK） 目 录 知识点三 常见的电子数相同的微粒 目 录 1. 常见的10电子微粒 分子 离子 一核10电子 Ne N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 两核10电子 HF OH－ 三核10电子 H2O N 四核10电子 NH3 H3O＋ 五核10电子 CH4 N 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 常见的18电子微粒 分子 离子 一核18电子 Ar K＋、Ca2＋、Cl－、 S2－ 两核18电子 F2、HCl HS－、 三核18电子 H2S — 四核18电子 PH3、H2O2等 — 其他 CH3CH3（乙烷）、N2H4（肼）、 CH3OH等 — 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 推断10电子微粒和18电子微粒的思维模型 （1）10电子微粒的推断 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）18电子微粒的推断 化学·必修第二册（LK） 目 录 1. 下列微粒中，其核外电子数相同的是（　　） ①13Al3＋　② 　③Cl－　④F－ A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ √ 解析： 　13Al3＋、 、F－ 核外均有10个电子，③Cl－的电子数是18， 故核外电子数相同的是①②④。 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 下列说法正确的是（　　） A. 某单核粒子的核外电子排布为 ，则该微粒一定是Ne B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C. N 与H3O＋具有相同的质子数和电子数 D. 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子容易失去电子成为阳离子 √ 解析： 　A项中的微粒还可以是Na＋、Mg2＋、F－、O2－等，错误；B项中 的原子最外层为1个电子的元素还可以是氢元素，错误；D项中原子最外层 电子数是次外层电子数2倍的元素是碳元素，而碳元素的原子最外层有4个 电子，既难得到电子，也难失去电子，错误。 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. （2025·江苏期中）已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有 中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素原子失去1 个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层 结构与氩原子相同。下列说法正确的是（　　） A. X元素的原子不存在同位素现象 B. Y单质具有强氧化性 C. Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D. W元素在自然界以游离态形式存在 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　根据题意可知X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Cl元素。X 为H元素，同位素有H、D、T等，A错误；Y为O元素，其单质是O2和 O3，都具有较强的氧化性，B正确；Na和Cl2在加热条件下反应生成 NaCl，现象为产生白色的烟，C错误；Cl元素性质活泼，在自然界以 化合态形式存在，D错误。 化学·必修第二册（LK） 目 录 4. 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如 图所示的转化关系（反应条件已经略去）： （1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式： A ；D ⁠。 解析： 10电子微粒A、B反应得到两种10电子微 粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，而 C、B都能与氢离子反应，可推知A为N ，B为OH－， C为NH3，D为H2O。 N 　 H2O　 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出A与B在 溶液中反应的离子方程式 ⁠ ⁠。 解析： 如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电 子的粒子，结合转化关系，可推断：A为H2S或HS－，B 为OH－，C为HS－或S2－，D为H2O； A与B在溶液中反应 的离子方程式为HS－＋OH－ S2－＋H2O（或H2S＋OH － HS－＋H2O或H2S＋2OH－ S2－＋2H2O）。 HS－＋OH－ S2－＋H2O（或H2S＋OH－ HS－＋H2O或H2S＋2OH－ S2－＋2H2O） 化学·必修第二册（LK） 目 录 能力培养 原子结构在元素推断中的应用（分析与推理） 目 录 　有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 18。其中只有X、Y为金属元素；V和X的最外层均只有1个电子；W和Z的 最外层电子数相同，且W的L层电子数是K层电子数的3倍；Y的最外层电 子数为Z的最外层电子数的 。 化学·必修第二册（LK） 目 录 （1）上述各元素分别是什么？如何确定的？ 提示： （2）V的一种核素中质子数为中子数的 ，则该核素的名称为 　　。 提示： H符合要求，名称为氚。 化学·必修第二册（LK） 目 录 （3）Y形成的简单阳离子的结构示意图为 　　。 提示： 。 （4）Z元素的最高化合价为 　　，最低化合价为 　　。 提示：＋6价、－2价。 化学·必修第二册（LK） 目 录 【规律方法】 1. 解答原子结构推断类题目的思维模型 化学·必修第二册（LK） 目 录 （1）没有中子的原子是 H。 （2）最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。 （3）最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。 （4）原子最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系 ①最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。 ②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 ③最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 ④最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。 ⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。 2. 核电荷数1～20元素原子的结构特点 化学·必修第二册（LK） 目 录 （5）原子最外层电子数与其他相关数的关系 ①内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 ②电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。 ③电子层数是最外层电子数2倍的原子有Li、Ca。 ④电子层数是最外层电子数3倍的原子是Na。 ⑤最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 ⑥最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。 ⑦最外层电子数与最内层电子数相等的原子有Be、Mg、Ca。 化学·必修第二册（LK） 目 录 【迁移应用】 1. 核电荷数1～18的元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次 外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a ＋b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（　　） A. B3A2 B. AB2 C. A3B2 D. BA2 解析： 　B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a＋ b），则L层电子数为8，即a＋b＝8，元素A有两个电子层，则b＝2，所 以a＝8－2＝6，则A为氧元素；B元素的原子M层电子数是a－b＝6－2＝ 4，B为硅元素，A、B两元素形成的化合物为SiO2，即BA2。 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. （2025·江苏连云港期中）已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于 18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元 素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子； W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 （　　） A. W元素形成的阴离子的结构示意图为 B. 化合物XY属于酸性氧化物 C. 化合物Z2Y能与XY2发生氧化还原反应 D. 化合物Z2W中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则X为C，Y元 素最外层电子数比其次外层电子数多4个，则Y为O，Z元素原子最外层有1 个电子，Z为Na，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，则W 为S。W形成的阴离子为S2－，其结构示意图为 ，A错误；化合物XY 为CO，CO属于不成盐氧化物，B错误；化合物Z2Y为Na2O，XY2为CO2， Na2O和CO2反应生成Na2CO3，元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还 原反应，C错误；化合物Z2W为Na2S，其阴离子为S2－，阳离子为Na＋，这 两种离子最外层电子数均达到8电子稳定结构，D正确。 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 现有X、Y、Z三种元素，核电荷数依次变小，原子核外电子层数之和是 5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的 电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2 倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题： （1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称 是 ⁠。 （2）XZ3化合物的化学式是 ⁠。 （3）根据X的原子结构，预测X具有 （填“得电子性”或 “失电子性”）。 氮　 碳　 氢　 NH3　 得电子性　 化学·必修第二册（LK） 目 录 （4）分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式 、 ⁠。 解析：由Y入手进行推断，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子 层数的2倍，可推断Y为C，不可能是S（S有3个电子层，若为S，则与题意 不符），由XZ3结合题设可推断为NH3，从而得知X、Y、Z三种元素分别 是氮、碳和氢元素。X（氮）具有两个电子层，原子的最外电子层电子数 是5，可得到3个电子形成阴离子，故表现得电子性。 HNO3　 H2CO3　 化学·必修第二册（LK） 目 录 随堂演练 目 录 1. 下列说法正确的是（　　） A. 在多电子原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动 B. 核外电子总是先排布在能量较低的电子层上，例如只有M层排满后才排 N层 C. 某原子M层最多容纳8个电子 D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　在多电子原子里，能量高的电子通常在离核较远的区域内运 动，A项错误；原子核外电子通常先排布在能量较低的电子层上，但不完 全遵循先排满内电子层，再排外电子层的规律，如钾原子的N层上有1个电 子，若该电子排在M层上，则M层变为最外层，且有9个电子，不符合原子 最外层电子数不超过8的规律，B项错误；M层最多能容纳18个电子，C项 错误；O2－的结构示意图是 ，其核电荷数与最外层电子数相等，D项 正确。 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下 列关系正确的是（　　） A. b－a＝n＋m B. a－b＝n－m C. 核电荷数：Y＜X D. 质子数：Y＞X √ 解析： 　aXn＋、bYm－的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等， 存在a－n＝b＋m，a－b＝m＋n，可知质子数、核电荷数：Y＜X。 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 下列说法中正确的是（　　） A. 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C. F－、Na＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D. 某元素原子的最外层只有3个电子，则该元素一定是金属元素 √ 解析： 　某微粒核外电子排布为2、8、8结构，不一定是氩原子，还可能 是氯离子、钾离子等，A项错误；最外层电子达到稳定结构的微粒不一定 是稀有气体的原子，也可能是阴离子或阳离子，B项错误；某元素原子的 最外层只有3个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是B，D项错误。 化学·必修第二册（LK） 目 录 4. （2025·福建福州期中）已知X、Y、Z、W、R五种元素是原子序数依次 增大的1～18号元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数 是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4 个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总 数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法错误 的是（　　） A. X2Z常温下为液态 B. Y的一种单质可导电 C. W的氧化物不与酸反应 D. R的一种氧化物是酸雨的成因之一 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子 数是内层电子总数的2倍，Y是C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外 层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子最外层有1个电子，W是Na元素； R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，R是S元素。常温下， H2O为液态，A正确；Y是C元素，石墨能导电，B正确；Na2O、Na2O2都与 酸反应，C错误；SO2是酸雨的成因之一，D正确。 化学·必修第二册（LK） 目 录 5. A、B、C、D都是10电子微粒。 （1）A为中性微粒。如果A的水溶液显碱性，则A是 ⁠。 解析： 中性微粒溶于水显碱性，应为NH3。 （2）B为带电微粒。如果B为阳离子，且其水溶液能使紫色石蕊溶液变 红，则B是 ；如果B为阴离子，且其水溶液能使无色酚酞溶液变 红，则B是 ⁠。 解析： 阳离子能使紫色石蕊溶液变红，应为H3O＋；阴离子能使无色 酚酞溶液变红，应为OH－。 NH3　 H3O＋　 OH－　 化学·必修第二册（LK） 目 录 （3）C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C 是 ⁠。 解析： 含有5原子的阳离子，遇碱放出NH3，应为N 。 N 　 化学·必修第二册（LK） 目 录 课时作业 目 录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1. 下列关于核外电子排布的说法不正确的是（　　） A. 第n电子层最多可容纳的电子数为2n2 B. 次外层中最多可容纳的电子数为18（次外层不为第一、二电子层） C. 最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D. 最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　根据核外电子排布规律可知，第n电子层最多可容纳的电子数 应为2n2，A项正确；次外层不为第一、二电子层时，最多可容纳的电子数 为18，B项正确；最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，即K 层，C项正确；由于最外层电子数不超过8个，因此最多可容纳8个电子的 电子层不一定是第二电子层，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该元素的说法中，错误的 是（　　） A. 它的阳离子带3个单位正电荷 B. 它是一种金属元素 C. 它的阳离子有10个质子 D. 其原子核外有13个电子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　由结构示意图知，最外层有3个电子，容易失去最外层3个电子 形成带3个单位正电荷的阳离子，A正确；此微粒的核电荷数为13，是铝元 素，属于金属元素，B正确；形成离子只是核外电子数改变，质子数不 变，C错误；Al原子核外电子数＝质子数＝13，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 某同学在进行元素推断时，草稿纸上记录了以下的四条推断结论，其中 推断肯定错误的是（　　） A. 某原子K层上只有一个电子 B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D. 某原子的核电荷数与最外层电子数相等 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18。K层上 可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L 层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，所以B项一定是 错误的；K层上最多只能排2个电子，M层和L层上的电子数均为K层的4 倍，即M层和L层都为8个电子，相应离子有K＋、Ca2＋等，则C项有可能； H和He的核电荷数与最外层电子数相等，所以D项有可能。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 4. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（　　） A. OH－、H2O、F－ B. NH3、N 、N C. H3O＋、N 、N D. HCl、F2、H2S √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　OH－和F－的质子数为9、电子数为9＋1＝10，而H2O的质子数和 电子数均为10，A项不符合题意；NH3的质子数与电子数均为7＋3＝10， N 的质子数为7＋4＝11、电子数为11－1＝10，N 的质子数为7＋2 ＝9、电子数为9＋1＝10，B项不符合题意；H3O＋的质子数为3＋8＝11、 电子数为11－1＝10，N 的质子数为7＋4＝11、电子数为11－1＝10， N 的质子数为7＋2＝9、电子数为9＋1＝10，C项不符合题意；HCl、 F2、H2S三者的质子数均为18，均不带电荷，所以电子数也均为18，D项符 合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 5. A＋、B2＋、C－、D2－4种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺 序，其中按核电荷数由大到小排列的是（　　） A. B2＋＞A＋＞C－＞D2－ B. D2－＞C－＞A＋＞B2＋ C. C－＞D2－＞A＋＞B2＋ D. B2＋＞A＋＞D2－＞C－ √ 解析： 　由题意知，A＋是失去1个电子形成的阳离子，B2＋是失去2个电 子形成的阳离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：B2＋＞A＋；D2 －是得到2个电子形成的阴离子，C－是得到1个电子形成的阴离子，两者核 外电子排布相同，所以核电荷数：C－＞D2－。即核电荷数：B2＋＞A＋＞C－ ＞D2－。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 6. （2025·湖南长沙期中）氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承 受高温，可用于制造业、航天业等领域。已知氮、硅的原子结构示意图如 图所示，请推测氮化硅的化学式为（　　） A. Si3N4 B. Si4N3 C. Si3N7 D. Si7N3 √ 解析： 　氮原子最外层电子数为5，硅原子最外层电子数为4，根据化学 名称可知，氮和硅形成化合物时，硅显＋4价，氮显－3价，故化学式为 Si3N4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 7. 下列有关核电荷数1～18的元素原子的说法正确的是（　　） A. 当原子形成简单离子后，其最外层电子数可超过8 B. 原子的次外层电子数均为2 C. 原子核外电子中，位于最外层上的电子能量最高 D. 当最外层电子数变为4时，粒子达稳定结构 √ 解析： 　核电荷数1～18的元素原子中，当原子形成简单离子后，其最外 层电子数不可能超过8，A错误；原子的次外层电子数可能为2或8，B错 误；根据核外电子排布规律可知，原子的核外电子中，离核越远的电子能 量越高，则最外层上的电子能量最高，C正确；当最外层电子数变为8时 （第一层为最外层时为2），粒子达稳定结构，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 8. 已知A、B、C三种元素的原子中，质子数：A＜B＜C，且都小于18。A 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子的核外M层电 子数是L层电子数的一半；C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多 1。试回答下列问题。 （1）写出三种元素的名称和符号：A ，B ⁠， C ⁠。 碳、C　 硅、Si　 氯、Cl　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）画出三种元素的原子结构示意图：A ，B ⁠， C ⁠。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 解析：由A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元 素；由B元素原子的核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元 素；由C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1且质子数：A＜B＜ C，可知C为氯元素。 化学·必修第二册（LK） 目 录 9. 某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元素的叙述正确的是（　　） A. 一定是金属元素 B. 对应原子一定容易失去2个电子 C. 最高正价一定为＋2价 D. 化学性质可能不活泼 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　最外层有2个电子的原子可能为氦原子、镁原子等。氦元素属于 非金属元素，A项错误；氦元素是稀有气体元素，化学性质不活泼，对应 原子不容易失去电子，B项错误，D项正确；氦元素难形成化合物，化合价 通常为0价，C项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 10. 〔多选〕 已知某微粒A的结构示意图为 。下列说法正确的是（　） A. 当Y＝8时，该微粒为氖原子 B.当X－Y＞2时，该微粒为阳离子 C. 当Y＝7且微粒A为原子时，该元素的最高价含氧酸的化学式为HAO4 D. 当X＝13时，该元素在地壳中的含量位居第三 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　 Y＝8时，表示核外电子数为10，而核内质子数可能等于10，也可能大于10或小于10，故该微粒可能为Ne原子、阳离子、阴离子，A错误；当X－Y＞2时，说明质子数大于核外电子数，该粒子为阳离子，B正确；Y＝7且微粒A为原子时，该元素为F元素，F元素没有＋7价，C错误；X＝13时，该元素为Al，在地壳中的含量仅次于氧、硅，位居第三，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 11. 有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A. ①②是同种元素的微粒，属于两种核素 B. ①②③中还原性最强的是① C. ②③的核外电子排布相同，两者化学性质相同 D. ①②互为同位素 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　根据微粒的结构示意图可知，①为Al原子，②为 Al3＋，③ 为Ne原子。①②是同种元素的微粒，但由于②为离子，故不属于两种 核素，A错误；①易失电子，但②③均不能失电子，故①②③中还原性 最强的是①，B正确；②③核外电子排布相同，但化学性质不相同，C 错误；同种元素的不同种原子互为同位素，而②为离子，故两者不互 为同位素，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 12.〔多选〕X、Y、Z、W为核电荷数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是常见的氧化剂，W＋与氖原子核外电子排布相同，下列说法不正确的是（　　） A.Z2－与W＋具有相同的核外电子排布 B.YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质 C.化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.元素X、Z之间只能形成X2Z一种化合物 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　 X、Y、Z、W为核电荷数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，说明X为氢，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，说明Y为碳，Z2是空气的主要成分之一，是常见的氧化剂，说明Z为氧，W＋与氖原子核外电子排布相同，说明W为钠。 Z2－与W＋原子核外都有10个电子，具有相同的核外电子排布，A正确；CO2的水溶液能导电，是因为H2CO3发生电离，所以H2CO3为电解质，CO2属于非电解质，B错误；氢氧化钠的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；元素氢和氧之间可以形成H2O和H2O2两种化合物，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 13. 核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数 为（2a＋1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（　　） A. 元素X的原子核内质子数为（2a2－1） B. 元素X形成的单质既能做氧化剂，又能做还原剂 C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2（n表示电子层 数） D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　因电子层数只能为整数，根据题意知，1≤a≤3。当a＝1时， 不成立；当a＝2时，最外层电子数为5，为N元素；当a＝3时，最外层电 子数为7，为Cl元素。当X为N元素时，质子数＝2a2－1＝2×22－1＝7，当 X为Cl元素时，质子数＝2a2－1＝2×32－1＝17，A正确；由Cl2＋H2O HCl＋HClO、N2＋3H2 2NH3、N2＋O2 2NO知，元素X形成的 单质既能做氧化剂又能做还原剂，B正确；Cl－的结构示意图为 ， 最外层电子数达不到2n2，C错误；如果X为Cl，则可形成HClO，具有杀 菌、消毒作用，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 14. 已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。 元素 元素性质或原子结构的相关叙述 T 失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂 Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子 回答下列问题： （1）元素X的一种同位素原子质量用作相对原子质量的计算标准，这种同 位素的原子符号是 ⁠。 12C　 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的 保护伞，该单质的化学式是 ⁠。 （3）元素Z在海水中含量非常高，海水中Z元素与T元素形成的化合物的化 学式为 ⁠。 （4）画出T原子的结构示意图： ⁠。 O3　 　 NaCl　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 （5）T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，得到的产物 是 （填化学式）。 解析：T失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，则T是Na；X最 外层电子数是次外层电子数的2倍，X是C；Y的某种单质是空气的主要成 分，也是最常见的助燃剂，Y是O；Z原子核外有3个电子层，最外层比次 外层少1个电子，Z是Cl；Z元素和T元素形成的化合物的化学式是NaCl。T 元素的单质在氧气中燃烧生成过氧化钠。 Na2O2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 15. （2025·河北石家庄期中）已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大 的6种前18号元素，W元素的一种核素中没有中子；X元素原子L层电子数 是K层电子数的2倍；Y元素的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Z和X 元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍；R元素原子最外层 有1个电子。请完成下列问题： （1）W元素中没有中子的核素名称为 ⁠。 （2）Z元素形成的阴离子的结构示意图为 ⁠。 （3）含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质分别 为 、 （填化学式）。 氕　 NH4HCO3　 （NH4）2CO3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 （4）X的常见氧化物共有 种，其中属于酸性氧化物的是 （填 化学式）。 （5）化合物XZ2与足量RZW溶液反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析：W元素的一种核素中没有中子，W是H元素；X元素原子L层电子数 是K层电子数的2倍，X为C元素；Y元素的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝，Y为N元素，氢化物为NH3；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原 子的电子总数的2倍，Z为O元素；R元素原子最外层有1个电子且R的序数 大于O元素小于18，R为Na元素。 2　 CO2　 CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 16. A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B原子的 最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质 与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L（标准状况），A原子最外层上的电子 数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。 （1）A、B、C、D的元素符号分别为 、 、 、 ⁠。 （2）A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图 为 ⁠。 F　 Cl　 Al　 K　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 （3）C的硫酸盐的化学式为 ，C单质与稀硫酸反应的化学 方程式为 ⁠。 解析：由A原子最外层上的电子数比次外层电子数多5个，可推知A元素为 F；又由A原子与B原子的最外层电子数相同，则B元素为Cl；根据0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应放出0.3 mol H2，可判断C单质与酸反应时生成了 ＋3价的化合物，则C元素为Al；再由C原子与D原子的质子数之和为32， 可推知D元素为K。 Al2（SO4）3　 2Al＋3H2SO4 Al2（SO4）3＋3H2↑　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第二册（LK） 目 录 $