精品解析：广西南宁市2026届高三下学期第二次适应性测试化学试题

南宁市2026届普通高中毕业班第二次适应性测试 化学试卷 考试时间：75分钟，试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在科技领域的重大成就彰显了国家实力。下列有关说法正确的是 A. “奋斗者”号载人潜水器使用的钛合金，其熔点高于纯钛金属 B. “C919”大飞机使用的氮化硅涂层，属于传统无机非金属材料 C. “复兴号”高铁车厢连接部位使用的聚四氟乙烯，其单体是四氟乙烯 D. “神舟十八号”载人飞船使用的铬镍蓄电池充电过程是由化学能转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的熔点一般低于其成分纯金属的熔点，钛合金熔点低于纯钛，A错误； B．氮化硅属于新型无机非金属材料，B错误； C．聚四氟乙烯是四氟乙烯加聚反应的产物，其单体就是四氟乙烯，C正确； D．蓄电池充电过程属于电解池原理，是将电能转化为化学能，D错误； 故答案选C。 2. 下列实验操作规范的是 A．转移溶液 B．钠在空气中燃烧 C．加热固体 D．测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过玻璃棒引流向容量瓶中转移NaOH溶液，故A正确； B．表面皿不能加热，故B错误； C．加热固体，试管口应略向下倾斜，故C错误； D．缺少玻璃搅拌器，故D错误； 答案选A。 3. 超氧化钾()可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为0.01 D. 反应每生成，转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．44g CO2的物质的量为1 mol，CO2结构式为O=C=O，1个CO2分子含2个σ键，故σ键数目为2NA，A错误； B．KO2晶体由K+和超氧根离子O2-构成，1 mol KO2含1 mol K+和1 mol O2-，离子总物质的量为2 mol，数目为2NA，B正确； C．是弱酸根离子，在水溶液中会发生水解，因此100 mL 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中的数目小于0.01 NA，C错误； D．反应中KO2中O为-0.5价，生成3 mol O2时共转移3 mol电子，故每生成1 mol O2转移电子数目为NA，D错误； 故选B。 钴酞菁被广泛应用于电池材料、传感材料、光动力治疗等方面。钴酞菁可在催化下通过邻苯二甲酸酐与、尿素混合后加热制得。钴酞菁为平面结构，直径为，结构如图1所示，为增强水溶性可将其改性为四氨基钴酞菁，四氨基钴酞菁结构如图2。据此完成下面两个小题。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 铵根离子的VSEPR模型： B. Co2+的价电子排布式：3d54s2 C. 水合氯离子的示意图： D. 用轨道表示式表示尿素[CO(NH2)2]中C原子的杂化： 5. 下列关于物质性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 钴酞菁为平面结构 钴酞菁分子中C、N原子均采用sp2杂化 B 可用渗析法分离钴酞菁和NaCl溶液 钴酞菁能通过半透膜，Na+和Cl-不能 C Co2+可与酞菁形成配合物 Co2+有空轨道，可接受孤电子对 D 与钴酞菁相比，四氨基钴酞菁水溶性更好 -NH2能与H2O形成氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】4. C 5. B 【解析】 【4题详解】 A．中N的价层电子对数为，没有孤电子对，故的VSEPR模型为正四面体形，如图，A错误； B．钴的原子序数是27，其核外电子排布式为或，则的价电子排布式为，B错误； C．氯离子被水分子包围形成水合离子，带负电的会吸引水分子的氢原子一端，C正确； D．尿素分子中中心C原子形成3个键，没有孤电子对，价层电子对数为3，故C原子采用杂化，不是杂化，用轨道表示式表示应为，D错误； 故答案为：C； 【5题详解】 A．钴酞菁为平面结构，说明分子中碳原子和氮原子的杂化方式均为sp2杂化，A正确； B．钴酞菁的分子直径为1.3 nm，因此在水中所形成的分散系属于胶体，胶体中的胶粒不能透过半透膜，溶液中的溶质离子可通过半透膜，B错误； C．配合物钴酞菁中，Co2+是中心离子，提供空轨道，接受配位原子的孤电子对形成配位键，C正确； D．四氨基钴酞菁中含有4个氨基，氨基是亲水基团，氨基中氮原子能与水分子形成氢键，增大其在水中的溶解性，D正确； 故答案为：B。 6. 化合物M是合成一种实体瘤潜在药物的中间体，其合成路线中的某一步如下： 下列有关K和M的说法正确的是 A. M的分子式为 B. K中的所有原子不可能共平面 C. K和M都能发生氧化反应、水解反应 D. 1molM最多能和发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，M的正确分子式为，A错误； B．K中所有碳原子均为杂化，不存在饱和四面体结构的碳原子，羟基的O-H单键可以旋转，所有原子可以共平面，B错误； C．二者均可发生氧化反应（如燃烧、碳碳双键与酸性高锰酸钾的反应），但K没有卤原子、酯基等可水解的官能团，不能发生水解反应，C错误； D．1 mol M中：1 mol苯环可消耗​加成，1 mol碳碳双键消耗，3 mol酮羰基与加成​，总消耗为3+1+3=7 mol H2​，D正确； 故选D。 7. 一种矿石的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子数相等，且其第一电离能高于同周期相邻元素的。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 为非极性分子 C. 简单离子的半径： D. 同周期元素中，Y的氢化物的沸点最高 【答案】A 【解析】 【分析】X原子L层比K层多1个电子，K层有2个电子，故X为B（硼，原子序数5）；Z的s能级总电子数等于p能级电子数，且第一电离能高于同周期相邻元素，符合的短周期元素为Mg，电子排布式为；四种元素原子序数依次增大且仅1种金属（即Mg），结合矿石结晶水形式，得原子序数最小的W为H（氢），介于B和Mg之间的非金属Y为O（氧）； 【详解】A．电负性随非金属性增强而增大，非金属性：，电负性：，A正确； B．空间结构为非平面结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，C错误； D．O位于第二周期，同周期C元素可形成相对分子质量极大的烃类，沸点远高于O的氢化物，D错误； 故选A。 8. 高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，某化学兴趣小组制备高铁酸钾的主要流程如图。下列离子方程式正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中与发生双水解反应生成，不能拆写为，离子方程式为，A错误； B．反应②为与的反应生成NaCl、NaClO和，离子方程式为，B错误； C．反应③中从+3价到+6价，2个总共升高6价，从+1价到-1价，每个降2价，需要3个，离子方程式为，C错误； D．溶液加入饱和溶液后，析出晶体，离子方程式，D正确； 故选D。 9. 铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应历程如图所示。 下列叙述正确的是 A. 图中的是 B. 反应历程中是催化剂 C. 反应历程没有涉及非极性键的断裂和形成 D. 甲醇羰基化反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，与水反应生成和，反应为，因此是，不是，A错误； B．题图中的物质是反应过程中生成的中间产物，真正的催化剂是（反应结束后重新生成，反应前后不变），是中间产物，B错误； C．反应物和都只含1个C原子，产物中存在的非极性键，说明反应历程中形成了非极性键，C错误； D．将整个反应的反应物加和，消去中间产物，总羰基化反应为，原子守恒，符合反应事实，D正确； 故选D。 10. 探究Cu分别和物质A的反应，一段时间后实验现象如表所示。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含］ ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析错误的是 A. 实验①中被还原 B. 由实验②可知，氧化性： C. 若向实验③的溶液中加入适量的固体，铜粉不会溶解 D. 结合实验①②③可知，可能被Cu还原为，再与反应生成NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①生成Fe(NO)2+，该物质中有NO，N元素化合价降低，推出NO被还原，故A说法正确； B．根据实验②的现象，铜粉溶解，发生化学反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，依据氧化还原反应规律，推出氧化性：Fe3+＞Cu2+，故B说法正确； C．结合实验①②③可知，向实验③的溶液中加入适量的FeSO4固体，Fe2+被NO(H+)氧化为Fe3+，Fe3+与Cu反应能使Cu溶解，故C说法错误； D.由实验②可知，Fe3+能被Cu还原为Fe2+，实验③中铜粉不与1.8mol/LNaNO3溶液(pH=1)反应，结合实验①可知Fe2+与NO(H+)反应生成NO，故D说法正确； 答案为C。 11. 我国科研人员设计的/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 放电时，a极区溶液pH减小 B. 充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成 C. 充电时，若消耗4.6 g乙醇，则有0.2 mol阴离子通过交换膜 D. 充电时，阴极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，失电子转化为，因此为负极，为正极；充电时，为阴极，为阳极。 【详解】A．放电时，a极区的电极反应式为，浓度减小，溶液的减小，A正确； B．放电时极被还原为，体系中存在，​与反应生成，进入储液罐甲，可合成，B正确； C．充电时，电极反应式为，因此，当消耗乙醇，根据电荷守恒，应有阴离子通过阴离子交换膜，C错误； D．充电时，a是阴极，电极反应式为，D正确； 故选C。 12. 某种重要的材料由Pb、O、Ti元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶胞中距离最近的的个数为6 B. 晶胞中与之间的最短距离为 C. 若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的面心 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．位于体心，距离其最近的位于六个面心，故最近的的个数为6，A正确； B．位于六个面心，之间最短距离为，B错误； C．如图，若以A为坐标原点，b处的坐标分数为，C处的坐标分数为，若将B处的坐标移动为，则C处在新坐标系中的位置为，该位置是新晶胞的一个面心，C正确； D．该物质的化学式为，晶胞的密度，，，整理得，D正确； 故选B。 13. 利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：①、②、③ 。向某恒压容器中通入0.8mol，反应完全，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化的关系如图所示。 已知：下，反应后达到平衡，此时，体系总压强为。下列说法错误的是 A. 反应③的 B. 曲线表示的物质的量分数随温度的变化关系 C. 向平衡体系中通入，再次平衡后，增大 D. 、下，内， 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知：升高温度，物质的量分数增大，物质的量分数减小，说明反应③平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，因此逆反应吸热，正反应放热，，A正确； B．不管反应如何进行，完全反应一定生成，因此平衡时，恒等于初始的物质的量，其物质的量远大于烯烃，物质的量分数始终最高；升温时反应③平衡左移，气体总物质的量增大，水的物质的量不变，因此水的物质的量分数随温度升高降低，与图中最上方曲线（对应）变化一致，B正确； C．恒压容器中通入，容器体积增大，各物质浓度被稀释。结合反应③平衡左移，通过​推导可证明：的物质的量增加的幅度远小于体积增大的幅度，最终减小，C错误； D．设平衡时，由得。根据C守恒：，解得，因此，，，总物质的量。的平衡分压，初始分压为0，因此反应速率，D正确； 故选C。 14. 常温下，将一定浓度的溶液分别滴加到浓度均为的、溶液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示(表示或)。已知：当某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；，。下列叙述正确的是 A. ①代表的溶解平衡曲线 B. 点对应条件下，能生成沉淀，也能生成沉淀 C. 向固体中加入溶液，可发生的转化 D. 向均为的混合溶液中滴加溶液，当完全沉淀时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】对于：，两边取负对数得：，即，符合曲线②。对于：，两边取负对数得：，即，符合曲线①。 【详解】A．由分析知，①代表的溶解平衡曲线，②代表的溶解平衡曲线，A错误； B．，越大，越小。a点在两条曲线上方，相同下，小于沉淀平衡时的，因此离子积，两种沉淀都不能生成，B错误； C．转化反应，平衡常数，正向进行程度很大，只要浓度足够，转化可以发生，C正确； D．完全沉淀时，，此时，代入得：，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 含硫化合物在工业上应用广泛，如硫代硫酸钠晶体(，)可用作定影剂、还原剂，在酸性环境中不稳定且易歧化。回答下列问题： I．实验室可通过如图所示装置(夹持装置已省略)制备。 （1）装置A中盛装70%硫酸的仪器名称为_______；装置中鸭嘴阀的作用为_______。 （2）若装置B中观察到试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，试分析造成该现象的可能原因：_______。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为_______；当装置C中溶液由浑浊变澄清时应停止通入，若继续通入，将导致产率降低，理由是_______。 II．硫代硫酸钠的应用—定影。 胶片冲印原理是用定影液(含)将胶片上未感光的转化为，新制定影液(含)和废定影液[含和少量]的鉴别方法如图。 已知：①；②白色易分解出黑色。 （4）盛装新制定影液的试管为_______(填“A”或“B”)，若继续向该试管中滴加溶液，将出现的实验现象是_______。 （5）结合化学平衡移动原理解释试管A中产生白色沉淀的原因_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸 （2）装置C中导管发生堵塞，导致装置内压强增大，使装置B中液体被压入长颈漏斗中 （3） ①. ②. 过量使溶液呈酸性，在酸性条件下发生歧化反应分解，导致产率降低 （4） ①. B ②. 产生白色沉淀，随后沉淀逐渐变为黑色 （5）滴加溶液时， Ag+与发生反应，使平衡正向移动，产生白色沉淀 【解析】 【分析】装置 A作为气体发生装置，利用 70% 的硫酸与亚硫酸钠（）反应，生成二氧化硫（）气体；装置 B作安全瓶：观察的流速，通过长颈漏斗中液面的变化判断装置是否堵塞（若液面上升，说明装置堵塞）；瓶中饱和溶液可以除去中混有的少量酸性杂质（如 HCl），同时降低的溶解度；装置 C作为核心反应装置，与 、的混合溶液反应，生成；装置 D尾气处理：利用 NaOH 溶液吸收未反应的 ，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 装置 A 中盛装 70% 硫酸的仪器为分液漏斗；鸭嘴阀是一种单向阀，在本实验中主要核心作用：只允许气体单向通过（从左到右），能有效阻止 D 装置中的 NaOH 溶液倒吸入 C 或 B 装置，避免实验失败或仪器炸裂； 【小问2详解】 若装置 B 中观察到试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，说明装置内压强增大，可能的原因是装置C中导管发生堵塞，导致装置内压强增大，使装置B中液体被压入长颈漏斗中； 【小问3详解】 装置 C 中、和通入的发生反应生成，根据原子守恒反应方程式为：；若继续通入 ，过量会使溶液呈酸性，由题干信息知在酸性环境中不稳定且易歧化，所以导致产率降低； 【小问4详解】 由题干信息知新制定影液含有，废定影液含有 和少量 ，分别加入硝酸银溶液，对于新制定影液，反应生成 ，无明显现象，而废定影液反应生成白色沉淀，结合A、B试管现象判断盛装新制定影液的试管为B；若继续滴加硝酸银溶液，与反应生成白色沉淀，然后 分解生成黑色的，因此现象为随滴加 的量的增加，溶液中先产生白色沉淀，随后沉淀逐渐变为黑色； 【小问5详解】 滴加溶液时，增大了Ag⁺的浓度，使废定影液中存在的平衡 正向移动，从而产生更多白色沉淀。 16. 某炼锌废渣主要含(铁酸锌)、、、，还含有少量Au、Ag单质及杂质。工业上采用“湿法强化浸出-萃取分离”工艺回收、、、，流程如下： 已知：①部分氢氧化物的(25℃)数据如表所示。 物质 ②，。③当某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。回答下列问题： （1）能加快“酸浸”速率的措施是_______(写出一条即可)。 （2）“酸浸”中与反应的化学方程式为_______；滤渣1的成分除了Au、Ag、S外，还有_______。 （3）“沉淀”时调的目的是除去，试剂的最佳选择为_______。(填标号)。该工序中应将pH调至不低于_______。 A． B． C． D． （4）“萃取分液”中选用不同萃取剂实现、的分离。已知萃取时，若选用Lix-84()萃取剂，萃取后的有机相结构为。请从结构角度分析，“反萃取”时，增大浓度有利于进入水相的原因是_______。 （5）“浸金银”中Au生成的产物是，请写出该反应的离子方程式：_______。 （6）上述工艺流程中可循环利用的物质除了萃取剂，还有_______(填化学式)。 【答案】（1）适当提高硫酸浓度（或适当升温，将固体粉碎研磨，适当搅拌反应混合物等） （2） ①. ②. 和 （3） ①. C ②. 3.2 （4）增大浓度，有利于与萃取剂中的配原子O和N结合，破坏了萃取剂与之间的配位结构，将从有机相中置换出来进入水相 （5） （6） 【解析】 【分析】在酸浸过程中，向废渣中加入并通入，金属硫化物被氧化并生成对应的硫酸盐，其中，、Au、Ag和不与反应，通过过滤与滤液分离，得滤渣1，此时滤液1的主要金属阳离子为、和。向滤渣1中加入NaCN溶液并通入， Au与Ag单质被氧化并生成可溶的和，和不与NaCN溶液反应，可通过过滤除去，向滤液中加入Zn可置换出Au和Ag单质。在沉淀过程中调整滤液1的pH值可将转化为沉淀，通过过滤分离沉淀和滤液后，向滤液中加入萃取剂，进入有机相，经反萃取等操作后可得Cu单质，在水相中，经结晶等操作后可得，据此作答。 【小问1详解】 为提高酸浸效率，可以适当升温并适当增大硫酸浓度，也可以将废渣粉碎研磨，并在酸浸过程中搅拌反应混合物，使固体原料与硫酸充分接触，以提高酸浸速率； 【小问2详解】 中，Zn为+2价，Fe为+3价，与反应过程中，元素化合价不变，结合质量守恒可写出该反应化学方程式：；由分析可知，滤渣1为和； 【小问3详解】 A．由分析可知，滤液1中主要的金属阳离子为、和，向其中加入会使上述三种金属离子一同转化为沉淀，影响后续分离，A错误； B．可以作催化剂促进分解，但无法利用调整pH并除去，B错误； C．ZnO可以与过量的反应，调整溶液的pH，不会向滤液中引入新的杂离子，可以用于调整溶液pH并除去，C正确； D．NaOH可以与反应，但会向溶液中引入，影响的纯度，D错误； 故答案选C； 由表格信息可知，，要完全除去，需保证，此时； 【小问4详解】 从有机相结构式可以看出，Lix-84中N原子和O原子的孤对电子与的空轨道形成配位键，使从有机相进入水相，实现萃取。在反萃取过程中增大浓度有利于O原子和N原子与结合，破坏了萃取剂分子与之间的配位结构，进而释放出，使其回到水相，实现反萃取； 【小问5详解】 由分析可知，在浸金银过程中，Au单质被氧化生成，从0价升至+1价，O元素从0价降至-2价，结合质量守恒和电荷守恒可写出该反应离子方程式：； 【小问6详解】 在萃取过程中，萃取剂与反应，置换出，此时水相中的离子主要有、和，经结晶除去后，滤液4中溶质的主要成分是，可以循环使用。 17. 中央经济工作会议强调要加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广。和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化，其主要反应如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 回答下列问题： （1）一定温度下相关物质的相对能量如下表，则_______。 物质 相对能量 0 -393.5 -110.5 -242 （2）在一定压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在两种不同催化剂作用下，反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的关系分别如图1、图2所示。 已知：选择性。 ①对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂和最佳反应温度为_______、_______。 ②在①所选的催化剂和温度下，下列措施能提高平衡转化率的是_______(填标号)。 A．增大压强 B．恒压下通入水蒸气 C．延长反应时间 D．增加投入量 ③以为催化剂，高于320℃后，转化率略有下降的可能原因是_______。 （3）在恒容密闭容器中充入1mol和4mol，若只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时含碳物质的物质的量[]与温度(T)的关系如图3所示。 ①图中表示的曲线为_______(填“X”“Y”或“”)，其呈现如图变化趋势的原因为_______。 ②点时体系压强为，则反应Ⅱ的平衡常数____(已知：分压=总压×物质的量分数)。 （4）电化学方法也可以实现甲烷化。利用图4装置实现微生物催化驱动甲烷化，同时可处理有机废水。b电极的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2） ①. Ni-CeO2 ②. 320℃ ③. AD ④. 温度过高，导致催化剂活性降低 （3） ①. Z ②. 温度低于T1时，升高温度，以反应Ⅰ逆向移动为主，导致二氧化碳物质的量增大，温度高于T1时，升高温度，以反应Ⅱ正向移动为主，导致二氧化碳物质的量减小 ③. 0.27 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应焓变等于生成物能量和减去反应物能量和，则； 【小问2详解】 ①对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂和最佳反应温度为Ni-CeO2、320℃，此时二氧化碳转化率、甲烷选择性都较高； ②A．反应Ⅰ为气体分子数减小的反应、反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，增大压强，反应Ⅰ正向移动，能提高平衡转化率； B．恒压下通入水蒸气，水蒸气浓度增大，同时会导致容器体积增大，使得平衡逆向移动，平衡转化率降低； C．延长反应时间，不改变平衡移动，不能提高平衡转化率 D．增加投入量，会促进二氧化碳的转化，能提高平衡转化率； 故选AD； ③图示为反应相同时间的图示，以为催化剂，高于320℃后，转化率略有下降的可能原因是温度过高，导致催化剂活性降低，使得反应速率降低，导致单位时间内二氧化碳转化率下降； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲烷物质的量降低，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO物质的量增大，故图中XYZ分别表示、CO、的曲线；其呈现如图变化趋势的原因为温度低于T1时，升高温度，以反应Ⅰ逆向移动为主，导致二氧化碳物质的量增大，温度高于T1时，升高温度，以反应Ⅱ正向移动为主，导致二氧化碳物质的量减小； ②由图，点时体系压强为，甲烷、CO均为0.3mol，由三段式： 二氧化碳、氢气、甲烷、水、一氧化碳分别为0.4mol、2.5mol、0.3mol、0.9mol、0.3mol，总的物质的量为4.4mol，因该反应前后气体分子数不变，故反应Ⅱ的平衡常数； 【小问4详解】 图示为电解池装置，b极二氧化碳得到电子被还原为甲烷：。 18. 双氯芬酸钠是一种非甾体类镇痛剂，具有较强的抗炎作用和相对的安全性，双氯芬酸(M)的一种合成路线如图所示。 已知：①；②。请回答下列问题： （1）化合物L中的官能团的名称为_______；化合物A的名称为_______。 （2）若调换的反应顺序：先在中反应，再在浓硫酸中反应，D的产率将_______(填“降低”“升高”或“不变”)，理由是_______。 （3）D——E除E外还有两种物质生成，分别为_______、_______。(用化学式表示) （4）E+L→M的化学方程式为_______。 （5）有机物X为L的同分异构体，满足下列条件的X的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基 ②能发生银镜反应 ③分子中含有手性碳原子 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。 （6）根据上述路线中的相关知识，以为主要原料，用不超过4步的反应设计制备的合成路线_______(无机试剂任选，已知羧基为间位取代定位基，如)。 【答案】（1） ①. 羧基、碳氯键 ②. 苯胺 （2） ①. 降低 ②. 先在中反应，有生成，造成的对位被占据，在浓硫酸的作用下，很难引入磺酸基 （3） ①. H2SO4 ②. CH3COOH （4） （5） ①. 9 ②. 或或 （6） 【解析】 【分析】A和乙酸发生取代反应生成B，由B逆推，可知A是；B发生磺化反应生成C，C与氯气发生取代反应生成D，由D逆推，可知C是；F发生取代反应生成G，G发生取代反应生成H，由H逆推，G是、F是；H发生水解反应生成L；D发生水解反应生成E；E、L发生取代反应生成M，由M逆推，E是。 【小问1详解】 根据L的结构简式，化合物L中的官能团的名称为羧基、碳氯键；化合物A是，名称为苯胺； 【小问2详解】 若调换的反应顺序：先在中反应，有生成，造成的对位被占据，在浓硫酸的作用下，很难引入磺酸基。 【小问3详解】 D——E是水解为，根据元素守恒，除E外还有两种物质生成，分别为H2SO4、CH3COOH。 【小问4详解】 E是，L是，E、L发生取代反应生成M和HCl ，E+L→M的化学方程式为； 【小问5详解】 ①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基 ②能发生银镜反应，含有醛基，③分子中含有手性碳原子，则两个取代基为、-Cl或、-CHO或、-OH，两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对3种，故符合条件的同分异构体共9种； 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为的结构简式为或或； 【小问6详解】 甲苯与浓硫酸发生取代反应生成，被酸性高锰酸钾氧化为，与氢氧化钠反应生成，酸化得到，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁市2026届普通高中毕业班第二次适应性测试 化学试卷 考试时间：75分钟，试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在科技领域的重大成就彰显了国家实力。下列有关说法正确的是 A. “奋斗者”号载人潜水器使用的钛合金，其熔点高于纯钛金属 B. “C919”大飞机使用的氮化硅涂层，属于传统无机非金属材料 C. “复兴号”高铁车厢连接部位使用的聚四氟乙烯，其单体是四氟乙烯 D. “神舟十八号”载人飞船使用的铬镍蓄电池充电过程是由化学能转化为电能 2. 下列实验操作规范的是 A．转移溶液 B．钠在空气中燃烧 C．加热固体 D．测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 3. 超氧化钾()可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为0.01 D. 反应每生成，转移电子数目为 钴酞菁被广泛应用于电池材料、传感材料、光动力治疗等方面。钴酞菁可在催化下通过邻苯二甲酸酐与、尿素混合后加热制得。钴酞菁为平面结构，直径为，结构如图1所示，为增强水溶性可将其改性为四氨基钴酞菁，四氨基钴酞菁结构如图2。据此完成下面两个小题。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 铵根离子的VSEPR模型： B. Co2+的价电子排布式：3d54s2 C. 水合氯离子的示意图： D. 用轨道表示式表示尿素[CO(NH2)2]中C原子的杂化： 5. 下列关于物质性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 钴酞菁为平面结构 钴酞菁分子中C、N原子均采用sp2杂化 B 可用渗析法分离钴酞菁和NaCl溶液 钴酞菁能通过半透膜，Na+和Cl-不能 C Co2+可与酞菁形成配合物 Co2+有空轨道，可接受孤电子对 D 与钴酞菁相比，四氨基钴酞菁水溶性更好 -NH2能与H2O形成氢键 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物M是合成一种实体瘤潜在药物的中间体，其合成路线中的某一步如下： 下列有关K和M的说法正确的是 A. M的分子式为 B. K中的所有原子不可能共平面 C. K和M都能发生氧化反应、水解反应 D. 1molM最多能和发生加成反应 7. 一种矿石的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子数相等，且其第一电离能高于同周期相邻元素的。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 为非极性分子 C. 简单离子的半径： D. 同周期元素中，Y的氢化物的沸点最高 8. 高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，某化学兴趣小组制备高铁酸钾的主要流程如图。下列离子方程式正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 9. 铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应历程如图所示。 下列叙述正确的是 A. 图中的是 B. 反应历程中是催化剂 C. 反应历程没有涉及非极性键的断裂和形成 D. 甲醇羰基化反应为 10. 探究Cu分别和物质A的反应，一段时间后实验现象如表所示。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含］ ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析错误的是 A. 实验①中被还原 B. 由实验②可知，氧化性： C. 若向实验③的溶液中加入适量的固体，铜粉不会溶解 D. 结合实验①②③可知，可能被Cu还原为，再与反应生成NO 11. 我国科研人员设计的/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 放电时，a极区溶液pH减小 B. 充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成 C. 充电时，若消耗4.6 g乙醇，则有0.2 mol阴离子通过交换膜 D. 充电时，阴极的电极反应式为 12. 某种重要的材料由Pb、O、Ti元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶胞中距离最近的的个数为6 B. 晶胞中与之间的最短距离为 C. 若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的面心 D. 该晶体的密度为 13. 利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：①、②、③ 。向某恒压容器中通入0.8mol，反应完全，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化的关系如图所示。 已知：下，反应后达到平衡，此时，体系总压强为。下列说法错误的是 A. 反应③的 B. 曲线表示的物质的量分数随温度的变化关系 C. 向平衡体系中通入，再次平衡后，增大 D. 、下，内， 14. 常温下，将一定浓度的溶液分别滴加到浓度均为的、溶液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示(表示或)。已知：当某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；，。下列叙述正确的是 A. ①代表的溶解平衡曲线 B. 点对应条件下，能生成沉淀，也能生成沉淀 C. 向固体中加入溶液，可发生的转化 D. 向均为的混合溶液中滴加溶液，当完全沉淀时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 含硫化合物在工业上应用广泛，如硫代硫酸钠晶体(，)可用作定影剂、还原剂，在酸性环境中不稳定且易歧化。回答下列问题： I．实验室可通过如图所示装置(夹持装置已省略)制备。 （1）装置A中盛装70%硫酸的仪器名称为_______；装置中鸭嘴阀的作用为_______。 （2）若装置B中观察到试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，试分析造成该现象的可能原因：_______。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为_______；当装置C中溶液由浑浊变澄清时应停止通入，若继续通入，将导致产率降低，理由是_______。 II．硫代硫酸钠的应用—定影。 胶片冲印原理是用定影液(含)将胶片上未感光的转化为，新制定影液(含)和废定影液[含和少量]的鉴别方法如图。 已知：①；②白色易分解出黑色。 （4）盛装新制定影液的试管为_______(填“A”或“B”)，若继续向该试管中滴加溶液，将出现的实验现象是_______。 （5）结合化学平衡移动原理解释试管A中产生白色沉淀的原因_______。 16. 某炼锌废渣主要含(铁酸锌)、、、，还含有少量Au、Ag单质及杂质。工业上采用“湿法强化浸出-萃取分离”工艺回收、、、，流程如下： 已知：①部分氢氧化物的(25℃)数据如表所示。 物质 ②，。③当某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。回答下列问题： （1）能加快“酸浸”速率的措施是_______(写出一条即可)。 （2）“酸浸”中与反应的化学方程式为_______；滤渣1的成分除了Au、Ag、S外，还有_______。 （3）“沉淀”时调的目的是除去，试剂的最佳选择为_______。(填标号)。该工序中应将pH调至不低于_______。 A． B． C． D． （4）“萃取分液”中选用不同萃取剂实现、的分离。已知萃取时，若选用Lix-84()萃取剂，萃取后的有机相结构为。请从结构角度分析，“反萃取”时，增大浓度有利于进入水相的原因是_______。 （5）“浸金银”中Au生成的产物是，请写出该反应的离子方程式：_______。 （6）上述工艺流程中可循环利用的物质除了萃取剂，还有_______(填化学式)。 17. 中央经济工作会议强调要加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广。和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化，其主要反应如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 回答下列问题： （1）一定温度下相关物质的相对能量如下表，则_______。 物质 相对能量 0 -393.5 -110.5 -242 （2）在一定压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在两种不同催化剂作用下，反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的关系分别如图1、图2所示。 已知：选择性。 ①对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂和最佳反应温度为_______、_______。 ②在①所选的催化剂和温度下，下列措施能提高平衡转化率的是_______(填标号)。 A．增大压强 B．恒压下通入水蒸气 C．延长反应时间 D．增加投入量 ③以为催化剂，高于320℃后，转化率略有下降的可能原因是_______。 （3）在恒容密闭容器中充入1mol和4mol，若只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时含碳物质的物质的量[]与温度(T)的关系如图3所示。 ①图中表示的曲线为_______(填“X”“Y”或“”)，其呈现如图变化趋势的原因为_______。 ②点时体系压强为，则反应Ⅱ的平衡常数____(已知：分压=总压×物质的量分数)。 （4）电化学方法也可以实现甲烷化。利用图4装置实现微生物催化驱动甲烷化，同时可处理有机废水。b电极的电极反应式为_______。 18. 双氯芬酸钠是一种非甾体类镇痛剂，具有较强的抗炎作用和相对的安全性，双氯芬酸(M)的一种合成路线如图所示。 已知：①；②。请回答下列问题： （1）化合物L中的官能团的名称为_______；化合物A的名称为_______。 （2）若调换的反应顺序：先在中反应，再在浓硫酸中反应，D的产率将_______(填“降低”“升高”或“不变”)，理由是_______。 （3）D——E除E外还有两种物质生成，分别为_______、_______。(用化学式表示) （4）E+L→M的化学方程式为_______。 （5）有机物X为L的同分异构体，满足下列条件的X的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基 ②能发生银镜反应 ③分子中含有手性碳原子 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。 （6）根据上述路线中的相关知识，以为主要原料，用不超过4步的反应设计制备的合成路线_______(无机试剂任选，已知羧基为间位取代定位基，如)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $