江苏南京市励志高级中学2025-2026年度高一年级第二学期第一次调研考试 化学试卷

励志高级中学2025-2026年度高一年级第二学期第一次调研考试 化学答案（详案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A 0 D A D B 题号 9 10 11 12 13 答案 C D A B B 1.B【分析】通常把材料分成四大类：金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料.① 金属材料：包括金属单质与合金：②无机非金属材料主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等：③合 成材料：包括塑料、合成橡胶、合成纤维：④复合材料：是把多种材料复合在一起得到的一 种具有特别性能的材料.区分材料时主要从材料的组成上进行分析。 【详解】由于钛是一种金属，可知钛合金属于金属合金，结合分析可得钛合金应该属于金属 材料，故B正确： 2.A【详解】A.Na*和02电子层结构相同（都为2层电子，核外共10个电子），电子 层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；Na核电荷数(11)大于O(8),因 此Na半径小于O2-,A正确： B.该反应是Na,O2的歧化反应，Na,O2中-1价的氧，一部分化合价升高为0价（生成O2, 体现还原性)，一部分化合价降低为-2价（体现氧化性），因此NO2既体现氧化性又体现 还原性，B错误； C.s2是硫原子得到2个电子形成的阴离子，核外电子数为18，电子排布应为2、8、8： 题给结构示意图是硫原子(S)的结构示意图，不是S2,C错误； D.碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物。N☑，O,与硫酸反应除生成盐和水 外，还生成O2,因此Na,O2不是碱性氧化物，D错误； 3.D【详解】A.氯化铵加热分解成氯化氢和氨气，二者在管口遇冷后又化合生成氯化铵， 故A不正确： B.石蕊溶液的颜色是蓝色，故遇氨气后溶液颜色没有变化，故B不正确： C.酚酞溶液变红，说明氨气的水溶液显碱性，故C不正确： D.氨气的密度比空气小，故用向下排空气法收集，由于氨气极易溶于水，故利用防倒吸装 置进行吸收多余的氨气，故D正确： 4.D【详解】A.O和S是同主族元素，非金属性O>S,因此简单气态氢化物热稳定性 H,O>H,S,A正确： B.N和O是同周期主族元素，从左到右主族元素的原子半径减小，N在O左侧，因此个)> r(O),B正确； C.Na和A1是同周期主族元素，从左到右金属性减弱，Na金属性强于Al,因此NaOH碱 性强于A1(O田，，C正确： D.O和S是同主族元素，从上到下非金属性减弱，因此非金属性O>S,D错误； 5.A6.D 7.B 5.A【解析】A.氨和铵盐在硝化细菌作用下可以生成硝酸盐，N元素由-3价升到+5价， 化合价升高，发生氧化反应，A错误： B.豆科植物中的根瘤菌可将空气中的氮气转化为含氮化合物，从而实现生物固氨，B正确： C.工业合成氨是将氮气和氢气在一定条件下合成氨气，属于人工固氮，C正确： D.铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐为无机物，蛋白质为有机氨，可以互相转化，D正确： 6.D【解析】A.由题干可知，4NH,+50,、化别4NO+6H,0为放热反应，图示为吸热 反应，不符合题意，A错误： B.化学键断裂需要吸收能量，B错误： C.由于反应可逆，氨气不能完全被转化，C错误； D.氨气易液化，汽化时会吸热，故常用作制冷剂，D正确： 7.B【解析】A.NO3中以共价键连接，无离子键，A不符合题意； B.NaHCO,中Na*和HCO;以离子键连接，B符合题意； C.CO2以共价键连接，无离子键，C不符合题意： D.N,以共价键连接，无离子键，D不符合题意： 8.C【详解】A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下可以与氧气反应 生成三氧化硫，故A错误； B.铜单质与稀硫酸不反应，故B错误； C.二氧化硫为酸性氧化物，与水反应产生亚硫酸，亚硫酸被氧化后产生硫酸，故C正确； D.三氧化二铁不能与水反应产生相应价态的碱，故D错误： 9.C【详解】A、该反应中铝的化合价由0价升高到+3价，失电子，作还原剂，A项正确： B、该反应氧化铁中铁元素的化合价由+3价降为0价，得电子，作氧化剂，B项正确： C、该反应氧化铁中铁元素的化合价由+3价降为0价，得电子，被还原，C项错误： D、该反应特点是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，D项正确。 10.DI详解】A.浓硝酸中加入过量铁粉并加热，得到硝酸亚铁、NO2和H,O:Fe+2NO,+4H▲ Fe2+2NO2↑+2H0,A错误； B.Ca(HCO)2溶液与过量NaOH溶液反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水： 2HC0,+2OH+Ca2+=CaC03l+H20+C0,B错误： C.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液，发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘和水： 2Fe(OHD3+6H+2I=2Fe2+I2+6H20,C错误； D.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，生成H2O、BC03沉淀 和NHHO:Ba2+2OH+NH+HCO,=BaCO3+NH3H2O+H2O,D正确； 11.A【详解】A.C1与稀硝酸反应生成无色的NO,NO在空气中被氧化为红棕色的NO2, 因此现象是试管上方出现红棕色，但结论“生成NO2”错误，因为直接反应产物是NO,A错 误； B.向沸水中滴加饱和FCl,溶液，加热至红褐色并出现光路通路，这是丁达尔效应，证明 制得了Fe(OHd3胶体，B正确； C.加入KSCN无明显现象说明无Fe+,滴加HO2后显红色，说明H2O2将Fe2+氧化为Fe+, 原溶液含Fe2+,C正确； D.Na2O2与水反应生成O2,使带火星木条复燃，D正确： 12.B【分析】加入足量稀硫酸溶解补血剂，过滤后，向滤液中加入氯水氧化二价铁为三价 铁，再加入足量氨水生成氢氧化铁悬浊液，经过过滤、洗涤、干燥、灼烧得到氧化铁固体。 【详解】A.滤液a暴久置在空气中，二价铁可能部分氧化为三价铁，滴加K$CN溶液可能 呈红色，A正确： B.悬浊液b主要含氢氧化铁，呈红褐色，B错误： C.悬浊液b氢氧化铁经过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铁固体，再灼烧得到氧化铁固体， C正确： 112 D.gFe,O3固体中铁元素的质量为ag× ×100%=0.7g,根据铁元素守恒，10片补铁剂 160 中铁元素的质量为0.7ag,则每片补铁剂中的铁元素质量为0.07ag,D正确： I3.B【详解】A.根据图示，反应的历程为：H2和C+反应生成H+和Ce+,反应式为 H,+2Ce+=2H+2Ce+,A错误； B.转移4mol电子消耗1mol氨氧化物(NO),最终氨氧化物全部转化为氮气，则氨氧化物 中N元素化合价为+4价，则2x=4,解得x=2,B正确； C.x=2时，NO2反应生成N2,N元素由+4价变成0价，作氧化剂，Ce+生成Ce+,Ce元 素由+3价变成+4价，作还原剂，根据氧化还原反应规律配平离子反应为 8Ce3++2NO2+8H=8Ce++N2+4H,O:还原产物N2与氧化产物Ce(SO4),物质的量之比为 1:8,C错误； D.自然固氮指的是游离态的氮转化成化合态的氮，故D错误； 高温 14.(1)4FeS2+1102 2Fe203+8S02 (2)S0+2NH-H,0-2NH+S0+H,0 (3)Fe (4)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标 (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 (6) 8Fe3++S203+5HO=2S01+8Fe2+10H 【分析】以硫铁矿（主要成分为FS)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O):焙烧硫铁矿生 成SO2,矿渣的成分为Fe2O3和杂质，用硫酸溶解，Fe2O3与硫酸反应，FezO3+6H=2Fe3+3H0 而杂质不反应，过滤分离，滤渣为不溶杂质，滤液中含有硫酸亚铁及未反应的硫酸，加入 Fe粉将氧化成的硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤、蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到FSO4·7H2O。 【详解】(1)硫铁矿高温焙烧反应生成氧化铁和二氧化硫，根据原子守恒配平书写化学方 高温 高温 程式为4FeS2+1102 2Fe203+8S02,答案：4FeS2+1102 2Fe203+8S02: (2)烟气中的$O2会污染环境，可用足量氨水吸收，离子反应方程式为 S0,+2NHH0=2NH+S0+H,0,答案：S0,+2NHH,0=2NH+S0+H,0; (3)亚铁离子易被氧化成铁离子，加入的试剂X是F,铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离 子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,答案：Fe: (4)三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色硫氰合铁络合物，离子方程式为 Fe3+3SCN=Fe(SCN)3,检验还原得到的溶液是否达标就是看溶液中是否含有三价铁离子， 用KSCN溶液检验是否含有F+,具体操作为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液， 如果溶液不显红色，证明溶液达标，答案：取少量溶液于试管中，滴加K$C溶液，如果 溶液不显红色，证明溶液达标： (5)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体FSO4·7H2O)的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤，答案：蒸发浓缩、冷却结晶： (6)过程Ⅱ反应为Fe3+与硫代硫酸根离子反应生成硫酸根离子和氢离子、F©*，依据得失电 子守恒，反应为：8Fe3+S20}+5H0=2S0+8Fe2+10H: 答案：8Fe3+S20号+5H0=2S0}+8Fe2+10H 15.(1).易挥发(2).下口 (3).甲 海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高， 甲流程中的溴的富集，提高了溴的浓度，减少能源消耗，降低成本（答案合理即可） (4).坩埚 (5).5:1 能耗低或产率高或有利于有机溶剂的循环利用（答案合理即可） (⑥.I0,+5I+6H=3L2+3H,0 【分析】苦卤先加硫酸酸化，再通入氯气将溴离子氧化为溴单质，然后利用溴单质挥发性， 用热空气将其吹出，吹出的溴单质用二氧化硫水溶液吸收，吸收液再通入氯气氧化溴离子生 成溴单质，再通过蒸馏得到液溴： 海藻在坩埚中灼烧生成海藻灰，海藻灰浸泡后过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气氧化生成 碘单质，萃取分液得到含碘的有机溶液，经过提纯得到碘单质； (I).通入热空气吹出B,,利用了溴的易挥发性质，故答案为易挥发。 (2).蒸馏时冷凝管的进水顺序为下口进上口出，这样可使冷凝管中充满水，达到良好的冷 凝效果；故答案为下口。 3).海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程的溴的富集，提高了溴的浓度，减少能 源消耗，降低成本，所以甲符合工业要求；故答案为甲；海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本 高，甲流程的溴的富集，提高了溴的浓度，减少能源消耗，降低成本。 4).灼烧固体应在坩埚中进行，故答案为坩埚。 (⑤).3I2+6NaOH=5Nal+NalO,+3H,0反应中碘单质既作氧化剂又作还原剂，3mol碘单 质发生上述反应时，有0.5mol碘单质化合价升高转化为碘酸钠作还原剂，有2.5mol碘单 质化合价降低转化为NaI作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1；反萃取 法相比直接蒸馏法能耗低或产率高或有利于有机溶剂的循环利用：故答案为5：1；能耗低或 产率高或有利于有机溶剂的循环利用。 (⑥.I、IO与45%的HSO,溶液发生归中反应生成碘单质和水，离子方程式为 I0,+5I+6H=3L,+3H,0,故答案为I0,+5I+6H=3L2+3H,0。 16. 高温 (2)烧杯、玻璃棒、玻璃漏斗(3)Si0,+2C=Si+2C0个 (4)D (⑤)恒压滴液漏斗 (⑥ 浓硫酸 使SiHCI,变为气体 (7) 排尽装置中的空气 【详解】(1) 硅原 (2)操作1包含过滤操作，需要用到烧杯、玻璃棒、玻璃漏斗。 (3)二氧化硅与焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为 50.+2c3i+2C0个。 (4)图示反应为SiHCla+H2=Si+3HC1,据此解答： A.根据反应方程式，Si和HCI的物质的量之比为1：3，A错误； B.根据反应方程式，生成1 mol Si,消耗1molH2,标准状况下的体积为22.4L,题目中未 提及状态，B错误： C.甲为SHCl3,摩尔质量为135.5gmol,C错误： D.该反应为单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，D正确： 故答案为D。 (5)A装置中盛放稀硫酸的仪器为恒压滴液漏斗。 (6)SiHCI能与H,O强烈反应，B中需要除水，应放置浓硫酸干燥氢气：加热C装置使 SiHCI,为气体 (7)SiHC1,能与H,O强烈反应，在空气中易自燃，因此需要先让稀硫酸与锌粒反应一段时 间，排尽装置中的空气，在加热C、D装置开始反应。 催化剂 17.(1).D 温度过高会导致硝酸分解（②）.4NH,+50:三4NO+6H,0 (3).NH,+HNO,=NH,NO, 取少量白烟于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热， 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含有H (4).4N0+302+2H,0=4N03 (5).2NO2+2CO+H,0=NO,+NO,+2HC0 【解析】(I).反应H,SO,(浓)+NaNO,=NaHSO4+HNO,个中，浓硫酸提供H体现酸性， 利用其难挥发性将挥发性的NO,蒸出，体现了酸性和难挥发性，D符合题意； 故选D: 加热温度不能过高，原因是：温度过高会导致硝酸分解： 催化剂 (②).反应i为氨的催化氧化，方程式为：4NH,+50,云4N0+6H,0: 3).白烟是NO,与过量H反应生成的NHNO,固体，化学方程式为： NH,+HNO,=NH,NO,;检验白烟中NH的方法：取少量白烟于试管中，加入适量浓 NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含有NH; (4).反应ii为N0与O2、H,0反应生成NO,总反应方程式为：4NO+3O2+2H2O=4NO3, (⑤).足量纯碱溶液吸收NO2生成产物之一为NaNO2,N元素化合价由+4价下降到+3价， 根据得失电子守恒可知，N元素化合价也要由+4价上升到+5价，产物中还有NaNO3,由于 碳酸钠是足量的，则碳酸钠转化为碳酸氢钠，根据得失电子守恒和电荷守恒配平化学方程式 为：2N0,+2C0}+H,0=NO,+NO?+2HC0?。。励志高级中学20252026年度高一年第二学期第一次调研考试 化学试卷 (时间：75分钟 满分：100分) 考生注意 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的签案 无效：在试题卷草穑纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：：H1C12N14016Na23Si28S32C135.5Fe56Ba137 一、单选题（每小题3分，共计39分） 1.钛是21世纪重要的金属，钛合金属于是 A.无机非金属材料 B.金属材料 C.复合材料 D.有机合成材料 2.过氧化钠可与硫酸发生反应：2Na,0,+2H,S0,=2Na,S0,+2H,0+0,个。下列说法正确的是 A.Na*的半径小于O2半径 B.Na,O,只体现了氧化性 C.S2的原子结构示意图： D.Na,O2是碱性氧化物 3.下列能达到实验目的的是 NH,CI固体 氨气 NH NH. 碱石灰 碱右灰 蓝色石 酚酞溶液 蕊溶液 图1 图2 图3 图4 A.用图1装置制备氨气 B.用图2装置验证氨气溶于水呈碱性 C.用图3装置进行喷泉实验，观察到红色喷泉，只能说明氨气极易溶于水 D.用图4装置干燥、收集氨气，并吸收多余氨气 4.,N、O、Na3A、16S、1,C1是元素周期表中短周期主族元素，下列说法不正确的是 A.简单气态氢化物的热稳定性：H2O>HS B.原子半径：)>r(O) C.碱性强弱：NaOH>Al(OHD3 D.非金属性：S>O 【高一年级第二学期第一次调研考试-化学试卷第1页共8页】 阅读下列材料，完成下面小题。 氨(H)是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业。氨和铵盐在硝化细菌作用下可以生成硝酸盐。氨在植 物体内在酶作用下可以转化为氨基酸（有机氮）。广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。H,通过催化氧化生成O(该 反应可逆且为放热反应)，NO进一步氧化生成NO,NO2溶于水可生产NO,。工业上将CO,通入氨的饱和食盐水 制备NaHCO,,NaHCO,溶液能与澄清石灰水反应生成白色沉淀。 5.下列有关自然界中氮循环的说法不正确的是 A,氨和铵盐在硝化细菌作用下发生还原反应 B.豆科植物可实现生物固氨 C.工业合成氨属于人工固氮 D.自然界中含氨无机物与有机氮可以相互转化 6.对于反应4NH,+50,、靴4N0+6H,0下列说法正确的是 生成物 反应物 反应过程 A.如图可表示该反应的能量变化 B.断开氧气中的化学键放出热量 C.使用合适的催化剂可使氨气完全转化 D.氨气易液化常用作制冷剂 7.下列物质含有离子键的是 A.HNO, B.NaHCO, C.C0, D.N, 8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A.S0→S0,oH,S0, B.稀H,SO,。→SO,o德)Na,S0,溶液 C.S0,H0→H,S0,0H,S0, D.FeS,→Fe,O,H,o→Fe(OHg 9.高铁方便了人们的出行。焊接钢轨涉及如下反应：2Al+Fe2O,高温2Fe+AlzO,下列有关该反应的说法不正确 的是 A.AI是还原剂 B.Fe2O3是氧化剂 C.Fe2O3本身被氧化 D.该反应属于置换反应 10.下列离子方程式正确的是 A.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO,+6H≌Fe3+3NO2↑+3H20O B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应HCO,+OH+Ca2+-CaCO3+HO C.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H=Fe3++3HO D.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++20H+NH+HCO;=BaCO3+NH3H2O+H2O 【高一年级二学期第一次调研考试化学试卷第2页共8页】 11.下列由实验方案及现象得出的结论不正确的是 选项 实验方案 现象 结论 将Cu片加入盛有稀硝酸的试管中 试管上方出现红棕色 Cu与稀硝酸反应生成NO, 向沸水中逐滴滴加5~6滴饱和FeCl,溶液，加 B 出现一条光路的通路 制得Fe(OH),胶体 热至液体呈红褐色，并用一束光照射 向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，然 C 溶液显红色 原溶液中含有Fe2+ 后再滴加少量H,0,溶液 将水滴入盛有少量a,O,的试管中，立即将带 0 木条复燃 反应生成了02 火星的木条放在试管口 12.某兴趣小组测定了某种补铁剂中的铁元素（以+2价形式存在）含量，其流程如下： 氯水 氨水 系列操作 ag 滤液a 悬浊液b 氧化铁固体 足量稀硫酸 10片补铁剂 过滤 难溶物 已知流程中含铁元素的物质全部溶于稀硫酸中，下列说法不正确的是 A.滤液a在空气中久置后滴加KSCN溶液可能呈红色 B.悬浊液b呈灰绿色 C.将悬浊液b转化为氧化铁固体的一系列操作为过滤、洗涤、干燥、灼烧 D.每片补铁剂中的铁元素质量为0.07ag 13.自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，H2能够还原氮氧化物CO)实现氮污染的治理。 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物NO),将烟气与Hz的混合气体通入C(SO)2与Ce2(SO3的混合溶液中实 现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是 N2、 H,0A.过程I发生反应的离子方程式：H,+Ce=2H+Ce B.若该过程中，每转移4nol电子消耗1mol氮氧化物NOx),则x为2 NO C.当x=2时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为8：1 D.该处理过程属于自然固氮 【高一年级第二学期第一次调研考试-化学试卷第3页共8页】 【亚8并山患暴料索化4鱼肌设一患雌索二源由一旦】 二、非选择题（共4题，总计61分) 14、(14分)以硫铁矿（主要成分为FeS2,还有少量CuS、Si0)为原料，制备硫酸亚铁晶体FeSO47H2O)的工艺 流程如下： 空气 20%硫酸 试剂X 硫铁矿 焙烧 酸溶 过滤 还原 →…→粗产品 S02 滤渣 回答下列问题： (I)焙烧后得到的固体主要成分为FezO3,写出焙烧过程中FeS2发生的主要反应化学方程式 (2)焙烧产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式 (3)试剂X是」 (填化学式)。 (4)设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达标 (5)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体FSO4·7H2O)的操作： 、 过滤、洗涤、干燥。 (6)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T-)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到F$O4溶液。其过程如图1所示， 己知总反应为：FeS2+14Fe3+8H20=2S0?+15Fe2+16H+。 Fe2+ Fe3 FeS, 过程1 Fe →S0+H 过程 图1 过程Ⅱ反应的离子方程式 【高一年级第二学期第一次调研考试-化学试卷第5页共8页】 15、(16分)海水中Br的含量约为67gL1,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式 存在。 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 硫酸酸化 热空气 S02水溶液吸收 蒸馏 甲： 苦卤 含溴苦卤 吹出 含溴空气 溴水混合物 液溴 氯气氧化 氯气氧化 硫酸酸化 蒸馏 苦卤 含溴苦卤 液溴 氯气氧化 (1).甲同学的实验中，通入热空气吹出B2,利用了溴的 性。 (2).蒸馏时，为达到良好的冷凝效果，要求冷凝水必须从冷凝管 (选填“上口”或下口”)通入。 (3).对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴苦卤的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是 (填 “甲”或“乙”)，理由 实验室里从海藻中提取碘的流程如图： 含碘离子 氧化 含碘的② 含碘的 晒干 浸泡 海藻灰 ① 的溶液 适量C,水溶液 有机溶液 海藻 海藻灰 灼烧 悬浊液 残渣 后期处理 晶态碘 (4).灼烧海藻灰要在 中进行。 流程中后期处理用反萃取法： 上层：含I、IO 459%的H,S0,溶液、含L,的悬浊液操作2 6mol/L NaOH溶液 固态碘单质 碘的CCL,溶液 振荡、静置、操作1 L下层 (5).碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：3L,+6NaOH=5NaI+NaIO,+3H,0,像这种将富集在四氯化碳中的 碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,反萃取法比直接蒸馏法的优点有 (6).写出I、IO?与45%的H,SO4溶液反应的离子方程式： 【高一年级二学期第一次调研考试-化学试卷第6页共8页】 16、(16分)2025春晚舞台上宇树科技旗下人形机器人在舞蹈中的创意亮相，成为全场焦点，各行各业掀起了 场了解、结合、应用人工智能的热潮。人工智能的发展离不开各类化学材料的支持。芯片是人工智能的核心， 其主要制作材料是高纯度的硅，工业上用石英砂（主要成分是SiO2,还含有少量的F©，0，和Al,O)为原料制取高纯 度的硅，其生产流程如下图所示： H, 溶液a SiHCI 纯硅 过量稀盐酸 HCI SiHCI,操作2 高温 石英砂 粗硅 操作1 焦炭、高温 250°C SiO. SiCla ① SiCl →副产品 气体X (1).写出硅原子的原子结构示意图 (2).操作1需要用到的玻璃仪器有 (3).反应①中通过过量焦炭与SiO2反应获得粗硅，该反应的化学方程式是 (4).下图是上述流程图中的某步反应的微观示意图，下列说法正确的是 定条件 Si CI 甲 乙 丙 丁 H A.生成的丙和丁的物质的量之比为1：1B.每生成1mol丙，需消耗22.4L乙 C.甲的摩尔质量是135.5 D.该反应属于置换反应 实验室用SHCl,与过量H,反应制备纯硅的装置如下图（热源及夹持装置略去）。已知SiHCI,能与H,O强烈反应， 在空气中易自燃。（已知SiHCI的沸点为31.8℃） 9 稀硫酸 SiHCI →尾气处理装置略去 石英管 锌粒 A B D (⑤).A装置中盛放稀硫酸的仪器名称： (⑥).装置B中的试剂是 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 (⑦).实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是 【高一年级第二学期第一次调研考试-化学试卷第7页共8页】 17、(15分)硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石（主要成分NaNO,)为氮源制备硝酸。 微热 (1).该方法原理为：H,SO,(浓)+NaNO。 NaHSO,+HNO,个。该反应中，浓硫酸体现了酸性和 A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性 D.难挥发性 该反应加热温度不能过高，原因是 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为 氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： N2 空气 空气、水 合成塔NH3 氧化炉 NO 吸收塔 →尾气 H2 (反应i) (反应i (反应iii -HNO3 (2).写出反应的方程式： (3).实验室用下图装置可模拟反应实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥 形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，甚至可能还有白烟产生，产生白烟现象 的化学方程式为： 检验白烟中N的方法是 (3分)。 铂丝 (4).反应的总反应方程式为 (⑤).“吸收塔排出的尾气中会含有O、NO2等氨氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。 写出足量纯碱溶液吸收NO2的离子方程式（已知产物之一为NaNO2): 【高一年级二学期第一次调研考试化学试卷第8页共8页】